安徽省联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（C卷）

高二化学(C卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关物质的应用不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白手工艺品 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片与补铁剂同服 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 表示中子数为35的溴原子 B. 、互称同素异形体 C. CH2F2的电子式： D. Mg2+的结构示意图： 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大压强一定可以增大反应速率 B. 其它条件不变时，加入反应物，一定可以加快反应速率 C. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 D. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 4. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 5. 已知反应 ，为了提高二氧化硫的转化率，可以采取的措施有 A. 通入过量空气 B. 高温加热 C. 加入催化剂 D. 等容下通入稀有气体 6. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的增大 C. 用装置③精炼铜时，c极为精铜 D. 装置④中电子由流向 7. “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1 反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 8. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B. 步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D. 工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 9. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. 相同条件下，反应在光照和点燃条件下反应的焓变相同 B. 相同条件下，若所具有的能量分别为，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成(g)时，放出的热量相等 D. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入，该反应的增大 10. 下图装置用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c(c为洗气瓶或干燥管)表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 选项 气体 a b c A 浓硝酸 铜片 溶液 B 浓硫酸 酸性溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 稀盐酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 比亚迪推出新能源车配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池如图所示。放电时总反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，会向着铝箔附近移动 B. 充电时，在阴极脱嵌 C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 用该电池作为电源在铁上镀铜，当转移电子时阴极增重，则电子利用率 12. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应常温下能自发进行 B. kJ⋅mol C. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 13. 利用反应(橙色)(黄色) kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A. “待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B. 对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 14. 将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度(T)的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 当时，随着a的增大，的体积分数逐渐减小 C. 时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动 D. 时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中缺少的一种仪器是___________(填名称)；装置中隔热层的作用是___________。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.4 乙组() 20.0 23.1 ①乙组最高温度比甲组低的原因是___________。 ②由实验数据计算反应的___________。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是___________(填序号)。 A．杯盖未盖严 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．把溶液一次性迅速倒入 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为___________点(填序号)；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是___________。 16. 某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： I．甲同学利用下图装置测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；橡皮管a的作用除避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差外，还起到的作用是___________。 （2）试剂X的成分为___________；实验结束后，先恢复到室温，读取数据的操作是上下移动量气管使左右两边液面相平，视线___________。 II．乙同学设计如下分组实验探究浓度对速率的影响，并测定反应速率。 实验 温度/℃ 0.05mol/L溶液的体积/mL 0.1mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min ① 25 1.0 2.0 2.0 a 2.5 ② 25 1.5 2.0 2.0 4.5 3.0 ③ 25 2.0 2.0 2.0 4.0 溶液颜色变浅，但不褪去 （3）a=___________；利用实验①中数据，0~2.5min用表示的化学反应速率为___________。 （4）反应速率①___________②(填“>”“<”或“=”)；实验③最终“溶液颜色变浅，但不褪去”的原因是___________。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。 17. “零碳甲醇”是指采用作为原料制备的甲醇。利用质子交换膜进行废水处理，将产生的进行电催化合成甲醇的工作原理如图1、图2所示，这实现了废水处理的无废碳过程。 回答下列问题： （1）属于原电池装置的是_____(填“图1”“图2”)，图1中，的移动方向是_____(填“向左”或“向右”)移动，A电极的电极反应式为________________。 （2）图2中，生成甲醇的电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为_____________。 （3）若图1装置作为图2中的“直流电源”，则电极D连接_____(填“A”或“B”)极，当电极A上生成67.2L(标准状况)时，理论上图2可得到_____。 18. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，是最重要的化工生产之一，回答下列问题： （1）铁触媒催化合成氨反应历程如下图所示： ___________。催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图中的第___________步(填序号)为决速步，“脱附”过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 注解：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。 （2）合成氨实际生产中，常用工艺条件，作催化剂、控制温度、压强，原料中和物质的量之比为。 ①原料气中稍过量的理由是___________。 ②关于合成氨工艺的下列说法正确的是___________。 A．合成氨反应在不同温度下的都小于零 B．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去利于反应正向进行 D．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 （3）丙烷脱氢制丙烯反应，产生的也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生脱氢反应。 ①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体平均摩尔质量保持不变 B．该反应的焓变保持不变 C．气体密度保持不变 D．分解速率与消耗速率相等 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数；容器内压强之比等于物质的量之比)。 高二化学(C卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4道题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少热量散失 （2） ①. 是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 ②. -57.12 ③. AC （3）放热 （4） ①. a ②. 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强使液体顺利滴下 （2） ①. 饱和溶液 ②. 平视且与凹液面的最低处相平 （3） ①. 5 ②. 0.005 （4） ①. < ②. 高锰酸钾过量 （5）产物是该反应的催化剂，使反应速率加快，溶液浓度迅速变小，光透过率迅速增大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 图1 ②. 向右 ③. （2） ①. 阴极 ②. （3） ①. A ②. 64 【18题答案】 【答案】（1） ①. -92 ②. ③ ③. 吸热 （2） ①. 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率(或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率) ②. AC （3） ①. AD ②. 0.9p 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $