精品解析：内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年海拉尔第二中学高二上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨是可逆反应，分离出氨气，平衡正向移动，提高原料转化率，与化学平衡有关，A项不符合题意； B．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解平衡有关，B项不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污，与水解平衡有关，C项不符合题意； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了碱金属以及锶、钡等金属及其化合物的焰色试验，属于物理性质，和化学平衡无关，D项符合题意； 故选D。 2. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的反应物为固体，生成物为气体，且Y、Z的物质的量之比为1：1，则气体的平均相对分子质量为定值，气体的平均分子质量保持不变，不能判断反应已达到化学平衡状态，A错误； B．由于反应物为固体，生成物为气体，恒容密闭容器中气体的密度为变量，当气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态，B正确； C．升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则△H＞0，C正确； D．恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中Y、Z的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：A。 3. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 4. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：。 ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 A. 酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B. 滤渣Ⅱ的主要成分是与 C. 若调时溶液中含，则调的可行范围是 D. 除铝时发生的反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】含钴废料主要成分为，含有少量杂质，加双氧水、稀硫酸溶解，不溶，滤渣Ⅰ是，过滤得到含的溶液，加碳酸氢铵调节生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，滤液中加碳酸氢铵、氨水生成碳酸钴沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸钴。 【详解】A．酸浸时的把还原为、把氧化为，所以作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．加碳酸氢铵调节生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，故B正确； C．调的目的是使完全沉淀，不生成沉淀。完全沉淀时、完全沉淀时、开始沉淀时，调时溶液中含，则调的可行范围是，故C错误； D．除铝时，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，发生的反应方程式为，故D正确； 故选C。 5. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 B. 常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸 C. 用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和 D. 时溶液的大于时NaCl溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误； B．若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误； C．氯化铵溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以NH3•H2O未被完全中和，故C正确； D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw，故D错误； 故选：C。 7. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 基元反应2I·→I2中，I·表示带有1个单电子的I原子 B. 当△t=2min时，△c(N2)=-0.6mol/L，可得v(N2)=0.005mol/(L·s) C. 用图像示意催化剂改变反应历程 D. 表达H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应2I·→I2中，I·为自由基，表示带有1个单电子的I原子，A正确； B．浓度改变量不能为负值，应该是减少的物质的量浓度，B错误； C．催化剂减少活化能，改变反应历程，C正确； D．表达H2的燃烧热时，生成液态水，热化学方程式是：H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol，D正确； 故选B。 8. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. 图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确； B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误； C．t7时刻，逆反应瞬时速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C错误； D．结合选项C可知，t7时刻，可通过增大容器体积实现减小压强， D错误； 答案选A。 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果各物质均为气体，则反应为等气体体积的反应，压强的改变对平衡不影响，D的体积分数不随压强的改变而改变，A错误； B．根据图形，温度T1比温度T2更早达到平衡，T1温度更高，N点为温度T2，温度低，反应速率比T1的M点慢，且还处于建立平衡的过程中，逆反应速率更慢，N点逆反应速率<M点正反应速率，B错误； C．当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时的转化率相等，则a=2，C正确； D．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点；根据图形，升高温度，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B. 验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C. 探究温度对反应速率的影响 D. 中和反应反应热的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应既放热又生成，二者都可使注射器活塞外移，无法证明反应为放热反应，A错误； B．与的反应平衡为，加入的的阴阳离子均不参与平衡，对平衡移动无影响，无法验证增大生成物浓度化学平衡逆向移动，B错误； C．两组实验的反应物浓度、体积均相同，仅温度存在差异，符合控制变量原则，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．铜是热的良导体，铜质搅拌器会导致反应热量散失，造成中和热测定误差，应使用环形玻璃搅拌器，D错误； 故选C。 11. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2的平衡常数为，A正确； B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B错误； C．， ，，，所以总压强为：，C正确； D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。 12. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确； B．由图2可知，反应开始阶段，反应物浓度减小，但正反应速率增大，可知随反应进行，体系内温度升高，导致正反应速率增大，则该反应为放热反应，故B正确； C．在其他条件不变时，增大氢气的浓度有利于平衡正向移动，则的转化率最高的应是氢气的物质的量最大的c点，故C错误； D．由图4可知，在压强不变时，E点需减小A的百分含量才能达到平衡状态，即E点时反应正向进行，则，故D正确； 故选：C。 13. 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。 0.025 0.050 0.025 0.040 0.040 0.120 下列说法错误的是 A. 该反应可能为基元反应 B. 该反应的速率常数 C. 当，，650K时的反应速率为 D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可知、与v均成正比，m=n=1，，反应物之间可直接反应生成产物，反应可能为基元反应，故A正确； B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=，，故B正确； C．由以上分析可知：，当，，650K时的反应速率为，故C错误； D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为=min=300min，反应掉93.75%的A所需的时间是300min ×4=1200min，故D正确； 故选：C。 14. 磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 25℃时，的第三步电离常数为 C. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】某浓度H3PO4溶液中随着氢氧根离子逐渐增大，起初生成，然后依次生成、，所以曲线1表示H3PO4、曲线2表示、曲线3表示、曲线4表示。根据曲线交点所对应的pH可计算出=10-2.1，=10-7.2，=10-12.3。 【详解】A．溶液中，由于，，所以水解平衡常数为：，的水解大于电离，故，A错误； B．的第一步电离常数为：，，，时，，所以，B正确； C．酚酞变色pH范围在8.2~10.0，当无色溶液变为浅红色时pH=8.2，结合图中曲线分析，pH=8.2时，2曲线下降，3曲线上升，曲线2表示、曲线3表示，故发生的主要反应的离子方程式是，C正确； D．时，溶液的溶质为、，且，根据电荷守恒可知溶液中，溶液中，D正确； 答案选A。 15. 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是 A. O=V5+是催化剂 B. 反应过程中H—O—V5+被氧化 C. 脱硝反应为4NH3+3O22N2+6H2O D. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中物质的转化关系知反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2和H2O，根据过程中含V元素微粒的结构式判断化学键的变化，据此解答。 【详解】A．O=V5+参与反应后被还原为H—O—V4+，因此不是催化剂，A错误； B．由流程可知反应过程中H—O—V5+化合价没有发生变化，B错误； C．由转化示意图可知，整个过程中反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2和H2O，在钒系催化剂作用下脱硝反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，C错误； D．反应过程中有O=O键断裂，氮氮三键形成，即有非极性键的断裂和形成，有N-H键断裂，H-O键形成，所以既有极性键又有非极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 二、解答题(本题共4小题，共55分) 16. 某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，请回答下列问题： （1）滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②NaOH溶液滴定醋酸指示剂是________。 ③和的关系：________(填“>”“<”或“=”)。 （4）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢：用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，则测试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。 （5）溶液滴定过氧化氢到达滴定终点时的现象为____________。 【答案】（1）26.10 （2）CD （3） ①. I ②. 酚酞 ③. < （4）0.1700 （5）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(浅紫色、浅红色均可) 【解析】 【小问1详解】 滴定管读数要保留两位小数。起始液面读数：0.00 mL，终点液面读数：26.10 mL，消耗NaOH溶液体积：26.10 - 0.00 = 26.10 mL。 【小问2详解】 中和滴定计算公式：，c(标)、V(待)固定，V(标)偏大，则c(待测)偏高。 A﹒锥形瓶只用蒸馏水洗涤，HCl溶质物质的量不变，V(标)不变，无影响，A错误； B﹒溶液溅出，HCl减少，消耗V(标)偏小，结果偏低，B错误； C﹒碱液滴到瓶外，需要更多NaOH，V(标)偏大，结果偏高，C正确； D﹒滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积计入V(标)，V(标)偏大，结果偏高，D正确； E﹒起始仰视、终点俯视，读出的V(标)偏小，结果偏低，E错误； 所以选CD。 【小问3详解】 ①CH3COOH是弱酸，0.1 mol/L醋酸pH>1；盐酸是强酸，0.1 mol/L盐酸pH=1。曲线Ⅰ起点pH>1，对应醋酸。 ② NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O，产物CH3COONa水解显碱性，要选在碱性变色的指示剂，酚酞（变色范围pH：8.2~10.0）；不能用甲基橙。 ③ 若恰好中和生成CH3COONa，溶液显碱性；而图中M点pH=7（中性），说明醋酸还未被完全中和，加入的NaOH不足，故V1<V2（V2是恰好中和时体积）。 【小问4详解】 反应方程式2Mn + 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 计量关系：n(H2O2):n(KMnO4)=5:2，所以n(H2O2)=n(KMnO4)，代入公式n=cV， 列式计算：c(H2O2)25.00=0.100017.00，c(H2O2)=0.1700 mol/L。 【小问5详解】 KMnO4是紫色的，反应中Mn被还原成无色的Mn2+；H2O2被氧化，在过氧化氢没有反应完时，滴入的KMnO4会立刻被消耗，溶液一直保持无色。当H2O2恰好完全反应后，再滴入极少量（最后半滴）KMnO4标准液，Mn不再被消耗，溶液就会显出Mn本身的浅紫红色。 【点睛】1﹒滴定管读数需精确到0.01 mL，消耗液体体积=终点读数−起始读数； 2﹒酸碱中和滴定误差分析核心紧盯标准液体积：标准液消耗体积偏大，待测液浓度偏高；标准液消耗体积偏小，待测液浓度偏低； 3﹒强弱酸滴定曲线区分观察起点pH；弱酸和强碱恰好完全中和时溶液显碱性，指示剂选择酚酞；pH=7中性条件下，弱酸并未完全中和； 4﹒氧化还原滴定先根据得失电子守恒配平离子方程式，确定反应物物质的量之比再计算； 5﹒KMnO4可充当自身指示剂；滴定终点描述三大得分要素：最后半滴标准液、溶液颜色变化、半分钟内不恢复原色，关键词缺失会扣分。 17. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ___________(填字母)。 ③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=10，溶液中= ___________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 ___________。 （2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，溶液的pH= ___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7) （3）已知：常温下，NH3·H2O+OH- Kb=1.8×10-5 H2YH++HY- Ka1=5.4×10-2 HY-H++Y2- Ka2=5.4×10-5 则(NH4)2Y溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知的水解常数Kh=2×10-11mol-L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c()和c(HNO2)的比值为___________。 【答案】（1） ①. < ②. A>B>C ③. 1.8×105 ④. CN-+CO2+H2O=HCN+ （2）6 （3）< （4）50 【解析】 【小问1详解】 ①HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数Ka1=5.0×10-7，碳酸的酸性大于HCN的酸性，根据“越弱越水解”， 0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，CN-的水解程度大于的水解程度，所以c(CN-) <c()。 ②常温下，酸性CH3COOH>HCN>，根据“越弱越水解”，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C。 ③室温下，Ka=，一定浓度的CH3COONa溶液pH=10，溶液中。 ④酸性H2CO3>HCN>，根据强酸制弱酸，将少量CO2通入NaCN溶液生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式是CN-+CO2+H2O=HCN+。 【小问2详解】 室温下，H2SO3的Ka2=1.0×10-7，，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，c(H+)=10-6，溶液的pH=6。 【小问3详解】 NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2Y的Ka2=5.4×10-5，根据“谁强显谁性”，则(NH4)2Y溶液的pH<7。 【小问4详解】 的水解常数Kh=2×10-11mol-L-1，HNO2的电离平衡常数为，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c()和c(HNO2)的比值为。 18. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体()，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②室温下，；；；；。 ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是________。 （4）除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为________mol/L。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为____________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。 ①从硫酸钴溶液中分离的方法为：第一步________、第二步________、过滤、洗涤。 ②若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为________。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率 （2） （3）防止双氧水分解及浓氨水的挥发与分解 （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 5.7 【解析】 【分析】废旧钴基合金经碱浸除去两性氧化物，转化为四羟基合铝酸钠，剩余固体加硫酸酸浸，金属氧化物转化为硫酸盐，其中难溶、微溶，进入浸渣，后续除铁中，双氧水氧化，氨水调生成沉淀，沉镁沉钙中镁和钙与反应，生成与沉淀，萃取反萃取提纯，最终结晶得到。 【小问1详解】 粉碎合金是为了增大固体与溶液接触面积，提高反应速率与碱浸效率。 【小问2详解】 碱浸中，只有与反应进入浸出液，剩余、、、、进入酸浸环节，加入硫酸后，由分析得，、进入浸渣。 【小问3详解】 除铁时发生反应，温度过高会导致双氧水分解无法反应，同时也会导致浓氨水的挥发与分解，使其对溶液调节能力下降。 【小问4详解】 已知 ，溶液，则，根据溶度积公式，代入数据得。 【小问5详解】 沉钙的试剂为，为弱酸，生成沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 ①带结晶水，且溶解度随温度升高明显增大，因此采用蒸发浓缩冷却结晶的方法，后续过滤、洗涤得到产品。 ②因为，代入，计算得，然后根据的电离常数计算的浓度，由，代入得，所以。 19. 能源的合理开发和利用，低碳减排，努力减少环境污染是科研工作者的重要课题，也是人类正在努力解决的大问题。 Ⅰ．甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。利用和合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。 主反应： 副反应： （1）温度对转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。由图可知，温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是____________。 （2）①时，在2L容积不变的密闭容器中充入2mol和2mol。加氢合成的体系中：达平衡时气体总物质的量为3.2mol，的平衡转化率为50%，主反应的平衡常数________(写具体数字)。 ②由图判断合成最适宜的温度是________。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有________。 A．增大体系压强 B．提高和的投料比 C．体积和投料比不变，提高反应物浓度 Ⅱ．研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义 （3）研究反应的自发性是探索反应机理的重要内容，的催化氧化反应，在一定条件下能自发进行的原因是____________。 （4）①下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为________。 ②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是________。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 ③一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应： 主反应： 副反应： 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低(或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低)(任写一条即可) （2） ①. 200 ②. 250℃ ③. AC （3）<0(或反应放热，或焓减反应) （4） ①. 温度升高 ②. D ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，温度升高CH3OH产率先升高后降低，降低表明平衡逆向移动，升高表明反应可能还未达平衡，也可能是催化剂的活性发生改变造成的，所以降低的可能原因是：反应I的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低。 【小问2详解】 ①主反应是分子数减少的反应，副反应是分子数不变的反应，达平衡时气体总物质的量减少了，说明主反应消耗二氧化碳、氢气，生成甲醇，生成水蒸气， 副反应消耗二氧化碳，消耗氢气，生成一氧化碳和水蒸气各，即平衡时n(CO2)=1mol，n(H2)=0.2mol，n(CH3OH)=0.4mol，n(H2O)=1mol，主反应的平衡常数==200； ②由图乙中可以看出，250℃时CH3OH的产率最高，所以合成CH3OH最适宜的温度是250℃。 A．反应I中，由于反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，所以增大体系压强，平衡正向移动，而对反应II 无影响，所以CO2转化为CH3OH的平衡转化率增大，A正确； B．提高CO2和H2的投料比，则虽然平衡正向移动，但CO2的转化率降低，B不符合题意； C．体积和投料比不变，提高反应物浓度，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO2转化为CH3OH的平衡转化率增大，C正确； 故选AC。 【小问3详解】 的<0(或反应放热，或焓减反应)，故反应能自发进行。 【小问4详解】 ①时刻改变的外界条件，和都增大，且大于，使得平衡逆向移动，又可知为放热反应，所以可能是升高温度，答案：升高温度； ②A．由图像可知，温度越高，反应速率先增大后减小，错误；B．相同，温度不同，平衡转化率不同，放热反应的平衡转化率随温度升高而减小，不能代表平衡转化率，错误；C．由图像可知，越大，反应速率最大值对应温度越低，错误；D．由图像可知，不同下的最大速率，温度不同，故可选择最佳生产温度，正确；答案：D； ③主反应为吸热反应，副反应为放热反应，温度升高，主反应正向移动，增大，副反应逆向移动，减小，两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年海拉尔第二中学高二上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 2. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 3. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 4. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：。 ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 A. 酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B. 滤渣Ⅱ的主要成分是与 C. 若调时溶液中含，则调的可行范围是 D. 除铝时发生的反应方程式为 5. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 B. 常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸 C. 用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和 D. 时溶液的大于时NaCl溶液的 7. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 基元反应2I·→I2中，I·表示带有1个单电子的I原子 B. 当△t=2min时，△c(N2)=-0.6mol/L，可得v(N2)=0.005mol/(L·s) C. 用图像示意催化剂改变反应历程 D. 表达H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol 8. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. 图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 10. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B. 验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C. 探究温度对反应速率的影响 D. 中和反应反应热的测定 11. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 12. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 13. 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。 0.025 0.050 0.025 0.040 0.040 0.120 下列说法错误的是 A. 该反应可能为基元反应 B. 该反应的速率常数 C. 当，，650K时的反应速率为 D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min 14. 磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 25℃时，的第三步电离常数为 C. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 D. 时，溶液中 15. 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是 A. O=V5+是催化剂 B. 反应过程中H—O—V5+被氧化 C. 脱硝反应为4NH3+3O22N2+6H2O D. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 二、解答题(本题共4小题，共55分) 16. 某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，请回答下列问题： （1）滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②NaOH溶液滴定醋酸指示剂是________。 ③和的关系：________(填“>”“<”或“=”)。 （4）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢：用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，则测试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。 （5）溶液滴定过氧化氢到达滴定终点时的现象为____________。 17. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ___________(填字母)。 ③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=10，溶液中= ___________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 ___________。 （2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，溶液的pH= ___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7) （3）已知：常温下，NH3·H2O+OH- Kb=1.8×10-5 H2YH++HY- Ka1=5.4×10-2 HY-H++Y2- Ka2=5.4×10-5 则(NH4)2Y溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知的水解常数Kh=2×10-11mol-L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c()和c(HNO2)的比值为___________。 18. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体()，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②室温下，；；；；。 ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是________。 （4）除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为________mol/L。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为____________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。 ①从硫酸钴溶液中分离的方法为：第一步________、第二步________、过滤、洗涤。 ②若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为________。 19. 能源的合理开发和利用，低碳减排，努力减少环境污染是科研工作者的重要课题，也是人类正在努力解决的大问题。 Ⅰ．甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。利用和合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。 主反应： 副反应： （1）温度对转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。由图可知，温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是____________。 （2）①时，在2L容积不变的密闭容器中充入2mol和2mol。加氢合成的体系中：达平衡时气体总物质的量为3.2mol，的平衡转化率为50%，主反应的平衡常数________(写具体数字)。 ②由图判断合成最适宜的温度是________。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有________。 A．增大体系压强 B．提高和的投料比 C．体积和投料比不变，提高反应物浓度 Ⅱ．研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义 （3）研究反应的自发性是探索反应机理的重要内容，的催化氧化反应，在一定条件下能自发进行的原因是____________。 （4）①下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为________。 ②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是________。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 ③一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应： 主反应： 副反应： 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $