内蒙古海拉尔第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024-2025学年海拉尔第二中学高二上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Mg：24 Si：28 Mn：55 Cu：64 Zn：65 第一部分 选择题 一、单选题（共15小题，每题3分，共45分） 1、改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是 A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性 B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的 C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性 D．使用草木灰可以改良酸化土壤 2、已知反应：  ，则下列说法正确的是（ ） A．由图甲知： B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D．图丁中，曲线a一定使用了催化剂 3、下列叙述正确的是（ ） A．在溶液中加入固体，溶液中下降 B．溶液中： C．的溶液和的溶液中，不相等 D．溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小 4、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小 室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) B 比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强 C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入 2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，再滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动 D 比较Fe与Cu的金属性强弱 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>Fe 5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．在水电离出mol/L的溶液：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6、下列说法错误的是（ ） A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 7、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，pH=14的NaOH溶液稀释5倍，所含的数为 9、室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 10、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z>Y=X C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时， D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有： 11、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是（ ） A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 C．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 12、已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是（ ） A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 13、利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是（ ） A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 14、，向溶液中加入盐酸生成沉淀。已知：，则生成沉淀后的体系中为(    ) A. B. C. D. 15、高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是（ ） A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 第二部分非选择题 二、填空题（共4小题，共55分） 16．(14分）请依据你所掌握的知识、物质性质回答下列问题。 (1)常温下，小苏打溶液pH________7(填“>”“＝”或“<”)，其理由是_____________(用离子方程式表示)，溶液中c(H+)-c(OH－)= (用含H2CO3和CO32-的式子表示)。 (2)25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点溶液中，c(Na+)= +c(HC2O4－) (3)相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH3·H2O，②NH4NO3，③CH3COONH4，④NH4HSO4，溶液中的NH4＋浓度由大到小的顺序为____________________(用序号表示)。 (4)偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示： “除杂”过程加入双氧水的目的是 (用离子方程式表示)。当完全沉淀时，滤液中 (已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，pH=9.3时，Mg2＋开始沉淀)。 17.（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是________。 (2)氧化还原滴定：用浓度为0.100 0 mol·L－1的标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，加入适量稀硫酸。 ①写出该反应的化学方程式____________________________________， 滴定时，KMnO4溶液应装在________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点的方法为滴入最后半滴标准液时，溶液由________________且半分钟内不褪色。 ②表格中记录了实验数据： 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准KMnO4溶液(mL) 滴定前 读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 该草酸溶液的物质的量浓度为______________mol/L。（保留小数点后二位） (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6 mol·L－1)，此时溶液中c(CrO42－)等于________ mol·L－1 (已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10) 利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度时可用 （填化学式）作指示剂。 18.（13分）工业合成氨反应具有非常重要的意义。 (1)已知：          则合成氨反应的热化学方程式为___________。 (2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 前20min内___________，放出的热量为___________，25min时采取的措施是___________。 (3)对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”) (4)T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，，。 ①该反应的平衡常数是___________。 ②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol，则此时平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”) 19.(14分）软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中的SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为Al＞Mn＞Fe＞Ni。回答下列问题： (1)写出软锰矿(MnO2)吸收SO2 的化学方程式_______。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 “水解沉降”中： ①“中和剂”可以是_______(填标号)。 A．Al2O3　　    B．MgO  　       C．H2SO4　D．MnO2 ②溶液的pH应不低于_______。(离子浓度小于1×10-6 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全) (3)“置换”的目的是_______(用离子方程式表示)。 (4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______(填“27”“60”或“70”)℃。 (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2的纯度(假设杂质不参与反应)：取a g MnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1 mol·L-1 Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2 mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达到终点时消耗V2 mL 标准KMnO4溶液。 ①MnO2参与反应的离子方程式为_______。 ②该样品中MnO2的质量分数为_______(列出表达式即可)。 化学学科·第5页（共10页） 化学学科·第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年海拉尔第二中学高二上学期期中考试 化学试题答案 2 3 4 5 6 D A A D 9 10 11 12 13 14 15 D C B C B D 16.共14分 (1)>1分) HCO+H2O-H2CO+OH C(C032)-CH2C03) (2)m>n>p 2c(C2O42-1分) (3)④>②>③>① (42Fe2++H02+2H+=2fe3++2H0 2.5×103 17.共14分 1)①锥形瓶(1分) ②无影响 (2)①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4一2MnSO4+KzSO4+10CO2↑+8H2O 酸(1分) 无色变成浅紫色（或紫红色） ②0.20molL (3)5.0×10-3 Fe(NO3)3 18.共13分 (1)N2(g)+3H,(g)2NH,(g) △H=-93.0 kJ.mol (2)0.05 93.0kJ 移走氨气（或“分离出氨气） (3)不变(1分) (4250 逆向 19.共14分 (1)SO2+MnO2=MnSO4 (2) B 5 (3)Mn+Ni2+=Mn2++Ni (4)70 5 (5 MnO2+4H++C,0=Mn2++2CO2 t+2H2O 87c-2,) ×100% 1000a