9.2 溶解度分层作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 初中化学“9.2溶解度”新授课同步练，分层梯度清晰，从基础概念辨析到综合实验探究，构建“概念理解-曲线应用-实际问题解决”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶液概念、溶解度定义及影响因素|以选择为主（1-6题），如第1题辨析溶液特征，强化化学观念中物质多样性认知| |提升层|溶解度曲线分析、饱和溶液转化|结合图像与计算（7-12题），如第5题赤藓糖醇溶解度曲线应用，培养科学思维的模型认知能力| |拓展层|实验探究与实际应用|情境化综合题（13-16题），如第16题雪碧气泡实验探究，体现科学探究与实践素养，联系生活实际|

9.2 溶解度 分层作业 班级 姓名 日期 1． 下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 2．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比 A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 3． 海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A．温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B．增大压强更有利于在海底形成干冰 C．海水固碳既有物理变化又有化学变化 D．二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 4．某兴趣小组进行如下白磷燃烧实验：烧杯中盛有饱和氢氧化钙溶液，浸有内置白磷的密闭试管，试管通过带弹簧夹的导管连接盛有红墨水的型管；关闭弹簧夹，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠固体直至白磷燃烧。(已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。)下列说法正确的是 A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．待装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到红墨水左低右高 C．通过该实验可知可燃物的燃烧需要氧气 D．加入氢氧化钠固体的过程中，有氢氧化钙固体析出 5．赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B．t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C．将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D．将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液的是 A．a B．b C．c D．不能确定 7． 溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度增大 D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 8．农科院对化肥氯化铵做了一下研究，图表分别是氯化铵的溶解度曲线图和配制氯化铵溶液的实验过程，四次实验中，所得溶液属于不饱和溶液的是 实验序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 20 60 60 氯化铵的质量/g 25 50 25 50 水的质量/g 100 100 100 100 A．①③④ B．②④ C．②③ D．②③④ 9．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 10．如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．时，100g饱和溶液中含有50g C．将时等质量的饱和溶液和NaCl 饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系： D．NaCl中含有少量的，可采取降温结晶的方法提纯NaCl 11．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的饱和溶液由降温至，变为不饱和溶液 B．时，将25 g甲放入50 g水中，形成75 g饱和溶液 C．时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D．时，甲和乙的饱和溶液降温至，甲析出的晶体比乙多 12．如图所示，将底部装有镁片的试管放入盛有饱和澄清石灰水的锥形瓶中，向分液漏斗中加入少量的稀硫酸，打开旋塞，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊。下列说法正确的是 A．恢复至室温后锥形瓶内溶液质量不变 B．锥形瓶内溶液变浑浊是因为生成了碳酸钙 C．稀硫酸与镁反应吸收热量 D．实验中气球先胀大，后变瘪 13．世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100 g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g MgCl2 53.6 54.6 55.8 57.5 60.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： (1)在10℃时，MgCl2的溶解度为______g。 (2)30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是____________。 (3)在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为______g。 (4)湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100 g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发n g水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是______（填标号）。 A．水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯Ⅱ B．溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯Ⅱ C．若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaCl D．若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态 14．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示。 (1)时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (2)时，将30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____________（填最简比）。 (3)时，将等质量的氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液降温到，____________析出的晶体更多。 (4)图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是____________。 15．KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 任务一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 (1)甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 任务二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 (3)60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 16．室温环境下，从冰柜中取出的雪碧打开瓶盖，同学们观察到瓶中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸(H2CO3)。——整理自《义务教育教科书化学》八年级 【查阅资料】 1.碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生CO2。 2.雪碧瓶内的压强(3-4℃时)，有1.6个大气压 对于逸出的气体，小组同学进行了实验： 实验I：在1个标准大气压下，向试管中分别加入100mL雪碧，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量饱和澄清石灰水。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象 实验① 0℃ 缓慢 不浑浊 实验② 20℃ 适中 不浑浊 实验③ 90℃ 很快 变浑浊 实验II：室温下(20℃)，向试管中分别加入100mL雪碧，完成如图实验。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中产生气泡的速率 实验④ 不拉动活塞 适中 实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 实验⑥ 向上拉活塞到50mL (1) 若在雪碧中滴加石蕊试剂，现象为______。 A．溶液变蓝 B．溶液变红 C．溶液变无色 D．溶液变紫色 (2)实验I中，澄清石灰水变浑浊是因为生成了难溶物质(填写化学式)：______。 (3)若对饱和石灰水加热也会出现变浑浊的现象，请分析原因，并说明与实验I中变浑浊的本质区别______。 (4)请补充填写实验⑥中的现象：______。 (5)同学认为实验II中向上拉活塞使产生气泡速率变快，也可能是因为拉动活塞时引入了空气，使气泡看起来变多。你是否同意，请说明理由______。 (6)请总结该小组进行实验I、II的目的：______。 (7)综合教材上的内容和实验探究，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明打开瓶盖释放大量气泡的原因：______。 参考答案 1-12 BDADB CCABC BA 13.(1)53.6 (2)氯化镁饱和溶液 (3)0.3 (4) ACD 14.(1)硝酸钾>氯化钠>硒酸镉 (2)1:2 (3)硝酸钾 (4)硒酸镉 15.(1) 饱和 (2) 温度 (合理即可) (3) 45.6 67 16.(1) B (2) CaCO₃ (3) 加热饱和石灰水，氢氧化钙溶解度减小，析出固体，属于物理变化；向澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，属于化学变化。 (4) 更快 (5) 不同意。理由：向上拉动活塞时，是增大了容器内部体积，使得容器内压强减小，气体溶解度降低所以CO2逸出变快 (6) 实验I的目的是探究温度对二氧化碳溶解度的影响；实验II的目的是探究压强对二氧化碳溶解度的影响。 (7) 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性减小，气泡逸出，说明压强越小，气体溶解度越小；同时碳酸分解也会产生气泡。 1 学科网（北京）股份有限公司 $