第01讲 焓变 盖斯定律（专项训练）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦焓变与盖斯定律核心考点，通过基础辨析-重难突破-真题实战三级训练，构建从概念理解到综合应用的知识逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|5考向22题|概念判断、图像分析、简单计算|从燃烧热/中和热概念辨析，到能量图像识别，逐步过渡到盖斯定律直接应用，形成“概念-图像-计算”认知阶梯| |重难·创新演练|9题|反应历程分析、键能计算、综合应用|结合反应机理图与键能数据，深化盖斯定律在复杂反应中的迁移应用，体现“宏观现象-微观机理-定量计算”的科学思维| |真题·实战演练|7题|高考真题再现|覆盖近年高考高频考向，强化知识应用的规范性与准确性，落实科学态度与责任|

第01讲 焓变 盖斯定律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 燃烧热与中和热 考向02 化学反应能量变化图像 考向03 盖斯定律及其应用 考向04 反应热的计算 考向05 热化学方程式书写与判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 燃烧热与中和热 1．判断下列说法中，正确的是________ ①H2S的燃烧热为586 kJ·mol－1；H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)；∆H＝－1 172 kJ·mol－1 ②Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1 ③B2H6有较大的燃烧热(2 165 kJ·mol－1)，乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(g) ∆H＝－2 165 kJ·mol－1 ④测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测∆H偏大 ⑤酸与碱反应时放热，中和热为57.3 kJ·mol－1。H2SO4与氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ∆H＝－114.6 kJ·mol－1； ⑥N2H4的燃烧热为622 kJ·mol－1，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－622 kJ·mol－1 【答案】④ 【解析】①根据H2S的燃烧热为586 kJ·mol－1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 172 kJ·mol－1，错误；②燃烧热是指1 mol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－1 220 kJ·mol－1，错误；③表示乙硼烷燃烧热产物应该为液态水，B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) ∆H＝－2 165 kJ·mol－1，错误；④测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好，热量损失多，焓变为负值，会使所测∆H偏大，正确；⑤稀的强酸和强碱反应生成1 mol液态水放出的热量为中和热，氨水是弱碱，电离过程吸热，则生成2 mol液态水时放出的热量偏小，H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ∆H＞－114.6 kJ·mol－1，错误；⑥肼燃烧的热化学方程式中H2O应为液态，错误。 2．下列说法正确的是 A．硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ·mol－1)，斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝＋297 kJ·mol－1 B．C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，乙炔的燃烧：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝ －1 299.6 kJ·mol－1 C．H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol－1，则H2S(g)＋2O2(g)＝SO3(g)＋H2O(l) ΔH＝ －562.2 kJ·mol－1 D．N2H4的燃烧热为622 kJ·mol－1，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项，斜方硫燃烧的热化学方程式为S(s，斜方硫)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1，错误；B项，表示燃烧热的产物中H2O应该是液态，错误；C项，硫化氢燃烧生成的物质为气态二氧化硫和液态水，错误；D项，N2H4的燃烧热为622 kJ·mol－1，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1，正确。 考向02 化学反应能量变化图像 3．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅱ是吸热过程 B．反应ⅲ包含2个基元反应 C．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 D．反应ⅰ中脱去步骤的活化能为0.16 eV 【答案】C 【详解】A．从反应历程可知，反应ⅱ终态能量高于始态，是吸热过程，A正确； B．反应ⅲ经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，B正确； C．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，C错误； D．反应ⅰ中脱去步骤需要经过TS3，则活化能为0.48eV与TS3的相对能量差，即0.64eV-0.48eV=0.16eV，D正确； 故选C。 4．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A．ΔH1＞0 B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化 【答案】C 【解析】A项，1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s)的能量，故ΔH1＞0，正确；B项，由图像可知，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，放出能量，温度升高，正确；C项，①Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH1，②Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH2；根据盖斯定律②－①得Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1，错误；D项，碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)和H2O(g)，是化学变化，正确。 5．金属氧化物可催化CO2加氢制备CO或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B．“路径I”反应H2COOH*→CH2O*＋OH*的Ea＝86.7 kJ·mol－1 C．CO2和H2生成CO和CH3OH的反应均为放热反应 D．催化剂可同时改变反应历程与焓变 【答案】C 【解析】A项，“路径I”中CO2的碳原子的杂化方式为sp，CH3OH的碳原子的杂化方式为sp3，错误；B项，读图可知，“路径I”反应H2COOH*→CH2O*＋OH*的Ea＝－188.0 kJ·mol－1－(132.1 kJ·mol－1)＝－55.9 kJ·mol－1，错误；C项，根据图示，“路径I”和“路径II”均是反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，正确；D项，催化剂只改变反应历程，不改变反应始态和终态，即不改变反应的焓变，错误。 考向03 盖斯定律及其应用 6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A．C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】A项，由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1，反应Ⅱ：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2，则反应Ⅰ－反应Ⅱ得C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1－ΔH2，正确；B项，由题干信息可知，C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH5＞0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1 mol C(s，金刚石)具有的能量，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者放热多，错误；C项，由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1，反应Ⅲ：C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO(g) ΔH3，则反应Ⅰ－反应Ⅲ得C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1－ΔH3，正确，D项，由盖斯定律可知，正确。 7．(2026·江苏如皋·一模)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。 【答案】+86 【详解】由已知信息可得乙醇、乙醛、氢气燃烧的热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，反应①-②-③可得，则。 8．(2026·江苏省苏锡常镇四市联考·二模)以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应的_____。 【答案】+15 【详解】由盖斯定律可知，反应I×2+反应II可得的2 × ΔH1+ ΔH2=2×(+131kJ·mol-1) + (-247 kJ·mol-1)= +15 kJ·mol-1； 9．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝＋179.5 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ∆H＝－112.3 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) ∆H＝－234 kJ·mol－1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ∆H＝_______kJ·mol－1 【答案】－759.8 【解析】反应①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H1＝＋179.5 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) H2＝－112.3 kJ·mol－1，③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) H3＝－234 kJ·mol－1。②＋2×③－①得到NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)，∆H＝∆H2＋2×∆H3－∆H1＝－112.3 kJ·mol－1＋2×(－234 kJ·mol－1)－( ＋179.5 kJ·mol－1)＝－759.8 kJ·mol－1。 10．（2025·江苏省南通市如皋市三模）氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。 已知氨气的部分反应及信息如下： 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ∆H＝－265 kJ·mol－1 NH3(g)＝NH3(l) ∆H＝－23 kJ·mol－1 NH3(l)的密度为0.68 kg·L－1。 1 L NH3(l)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)，可以产生的热量是__________。 【答案】1 730 kJ 【解析】4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ∆H＝－265 kJ·mol－1 ……①、NH3(g)＝NH3(l) ∆H＝－23 kJ·mol－1 ……②，目标方程式为：4NH3(l)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ……③，则③＝①－4×②，∆H＝(－265 kJ·mol－1)－4×(－23 kJ·mol－1)＝－173 kJ·mol－1，液氨的物质的量n＝＝＝＝40 mol，当液氨为40 mol时，放出的热量为×40 mol＝1 730 kJ。 考向04 反应热的计算 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)研究资源化利用对人类有重要意义。 (1)乙烷脱氢制备乙烯 氧化脱氢的热化学方程式：  。 ①若要计算出反应热，需查阅的数据： ⅰ．查阅水的汽化热：   ⅱ．查阅___________(填化学式)的燃烧热数据。 ②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点___________。 化学键 键能 347.7 413.4 745 【答案】(1) 、、CO 中键的键能较高，需要较高能量：乙烷分子中键的键能大于键的键能，难点是选择合适的催化剂在断裂的同时不断裂 【详解】（1）①由乙烷与二氧化碳反应生成乙烯和气态水可知，计算二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的反应热时，需查阅资料获取的数据为C2H6、C2H4、CO的燃烧热和液态水转化为气态水的反应热； ②由表格数据可知，二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的挑战是二氧化碳分子中碳氧双键的键能较高，破坏共价键需要较高的能量；乙烷分子中键的键能大于键的键能，所以反应的难点是选择合适的催化剂使反应中碳氢键优先活化断裂而碳碳键不断裂的条件下形成碳碳双键。 12．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ：  =       Ⅱ：  =       Ⅲ：  =       (1)部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 328.4 464 【答案】(1)414 【详解】（1）根据盖斯定律，，反应物的键能-生成物的键能，计算得。 13．(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)制甲醇 催化加氢合成甲醇（反应ⅰ）中伴随反应ⅱ的发生： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 估算反应ⅰ的，需要______（填数字）种化学键的键能数据。 【答案】5 【详解】ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应中涉及的化学键种类为：C=O、H-H、C-H、C-O、O-H，共5种，因此需要5种键能数据。 14．二氧化碳的捕集、利用与储存被国际公认为是实现减排降碳的关键技术手段。用CO2制备C2H4有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行 I．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H1 II．2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g) ∆H2＝－1 308 kJ·mol－1 （1）反应II的∆S_______0。 （2）已知部分共价键的键能如下表所示： 化学键 C＝O C≡O H—H C＝C C—H O—H 键能/kJ·mol－1 803 1071 436 611 414 464 则∆H1＝_________kJ·mol－1。 【答案】（1）＜ （2）＋43 【解析】（1）反应II是气体体积减小的反应，∆S＜0；（2）反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的∆H1＝反应物总键能－生成物总键能＝2×803 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1－1071 kJ·mol－1－2×464 kJ·mol－1＝＋43 kJ·mol－1。 考向05 热化学方程式书写与判断 15．丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，主反应的等于反应物燃烧热减去生成物燃烧热之和，即，A正确； B．主反应，反应后气体分子数增加，；根据反应自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，C正确； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的要求，D错误； 故答案选D。 16．一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(，简称EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示(ads表示吸附态)。 （1）中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为__________kJ·mol－1。 （2）由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为______________________________________________。 【答案】（1）中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(176－93) kJ·mol－1＝83 kJ·mol－1 （2）由图中相对能量，由EO(g)生成AA(g)的焓变∆H＝－(219－117) kJ·mol－1＝－102 kJ·mol－1，热化学方程式为EO(g)＝AA(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1。 【解析】（1）83；（2）EO(g)＝AA(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1。 重难·创新演练 1．（2026·江苏前黄高级中学·二模）硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 【答案】B 【解析】A．燃烧的热化学方程式为 ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B。 2．下表为某些化学键的键能数据： 化学键 N—N O＝O N≡N N—H 键能/kJ·mol－1 154 500 942 a 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示。则下列说法正确的是 A．表中的a＝391 B．相同条件下O2比N2稳定 C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＞－534 kJ·mol－1 D．图中的ΔH3＝－2 218 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】根据图像依据盖斯定律有：ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－534＋2 752) kJ·mol－1＝＋2 218 kJ·mol－1，则(154＋4a＋500) kJ·mol－1＝2 218 kJ·mol－1，则a＝391。 A项，由分析可知，正确；B项，表中数据显示，O＝O的键能小于N≡N的键能，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，则相同条件下N2比O2稳定，不正确；C项，N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－534 kJ·mol－1，2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＜0，所以N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－534 kJ·mol－1，不正确；D项，由分析可知，错误。 3．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更困难 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．HCOOH催化释氢的热化学方程式为： D．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 【答案】C 【详解】A．由相对能量变化图可知，解离O-H键的活化能为，解离C-H键的活化能为，活化能越高解离越困难，故解离C-H键比解离O-H键更困难，A正确； B．HCOOH催化释氢过程中，断裂O-H、C-H极性键，生成H-H非极性键，故有极性键的断裂和非极性键的形成，B正确； C．图中给出的是单个HCOOH分子反应的能量变化，热化学方程式中对应1mol反应的焓变，单位应为，且数值需进行换算，故该热化学方程式书写错误，C错误； D．以HCOOK水溶液代替HCOOH时，反应生成的会与溶液中水解生成的反应而被吸收，可提高释放氢气的纯度，D正确； 故选C。 4．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．总反应的 B．中C的杂化方式不完全相同 C．该反应速率与无关的原因主要是不参与① D．X为Br时的和均不等于X为I时的和 【答案】D 【详解】A．总反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，即，A正确； B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确； C．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解(步骤①)，不涉及，故速率与其浓度无关，C正确； D．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成C-O键释放的能量，则Br和I的相同，D错误； 故答案选D。 5．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是 A．E6－E3＝E5－E2 B．Cl—Cl键能为2(E2－E3) kJ·mol－1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E4－E5) kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项，由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即ΔH＝(E6－E3) kJ·mol－1＝(E5－E2) kJ·mol－1，正确；B项，Cl2(g)的相对能量为0，由图可知Cl(g)的相对能量为(E2－E3) kJ·mol－1，断裂化学键吸收能量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2－E3) kJ·mol－1，则Cl—Cl键能为2(E2－E3) kJ·mol－1，正确；C项，催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，正确；D项由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E5－E4) kJ·mol－1，错误。 6．（2026·江苏南京市第九中学·二模）铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为  ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。下列关于反应的说法正确的是 A．若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．原反应生成3mol液态放出348.1 kJ热量，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出热量小于348.1 kJ，A错误； B．该反应，为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能<0，因此反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数比，该反应中和计量数比为2:1，平衡时应为，所给关系不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应的平衡转化率，D错误； 故答案为B。 7．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。 ①逐步脱氢过程中属于放热反应的共有___________步。 ②脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是___________eV。 【答案】三(或3) 1.50 【详解】①逐步脱氢过程中，产物相对能量低于反应物的反应为放热反应：、、，共3步放热反应； ②决速步骤为活化能最大的步骤，各步活化能分别为：为，为，为，为，最大活化能为。 8．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： (1)若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应I：   反应II：   反应III：   ①___________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应II活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是___________。 【答案】(1) -2044 < 单位质量的载氧体供氧量比更大 【分析】该载氧体的空气反应器从空气中得到氧，变成高价态；高价载氧体被送到燃料反应器，与燃料发生反应，变成低价态，又回到空气反应器循环该过程。 【详解】（1）①反应III为5倍的反应I加上1倍的反应II，根据盖斯定律得：； ②活化能越低，反应速率越快，单位时间内释放的热量越多，由题干的表得：膨润土的活化能更低，反应速率更快，单位时间释放的热量更多，则； ③两种载体发生反应供氧的方程式为：和，可知单位质量的载氧体供氧量比更大，在相同质量下， 能为燃料燃烧提供更多的氧气，燃烧效率更高。 9．(2026·江苏南京·二模)氨气的合成与利用具有重要意义。 (1)工业合成氨中，、在催化剂表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程，的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如图所示。 ①已知的活化能，的活化能，则的______。 ②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，的活性随温度升高而上升，其可能原因有______。 ③高温下，中含有会使暂时中毒，再用纯净的、混合气通过可恢复活性。使中毒的原因是______。 (2)合成尿素[]的主要反应为： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[(]等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为______。 ②的分解压(一定温度下，分解达平衡时的体系总压)与温度的关系如图所示。尿素生产一般采用、的高压条件，采用高压的主要原因有______。 (3)催化还原是脱除烟气和柴油车尾气中的主要方法，反应为：   ①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO，所消耗的液氨成本为______元。 ②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如图所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因是______；使用尿素溶液代替液氨的优点是______。 【答案】(1) -222 N2的吸附速率加快，吸附量增大；NH3的脱附速率加快，释放更多的吸附位点 H2O将α−Fe氧化为无活性的Fe3O4，导致催化剂中毒 (2) 总反应是气体分子数减少的反应，加压有利于平衡正向移动，提高尿素产率；同时抑制尿素缩合生成缩二脲 (3) 1700 浓度过高时尿素溶液结晶点较高，低温下易结晶析出，堵塞管路 尿素溶液性质稳定，储存运输更方便，安全性更高 【详解】（1）①对可逆反应，反应焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应的逆反应为，则焓变，答案为-222； ②N2的吸附速率加快，吸附量增大；NH3的脱附速率加快，释放更多的吸附位点； ③H2O将α−Fe氧化为无活性的Fe3O4，导致催化剂中毒； （2）①尿素高温水解、缩合生成缩二脲，根据元素守恒可得反应的化学方程式为； ②反应Ⅰ与反应Ⅱ相加可得合成尿素的总反应为，反应气体分子数减少，加压有利于反应平衡正向移动，提高产率；同时抑制尿素缩合生成缩二脲； （3）①由反应可知与的化学计量数相同，反应消耗的物质的量与消耗的物质的量相同，脱除烟气中1吨需要的物质的量，液氨的质量，消耗液氨的成本为，答案为1700； ②由图像可知，尿素浓度越高结晶点越高，浓度过高时低温下易结晶堵塞管路； 液氨易挥发生成氨气，造成污染，尿素溶液性质稳定，储存运输更方便，安全性更高。 真题·实战演练 1．（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 2．（2025·浙江1月卷）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 【答案】B 【解析】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 3．（2023·湖北卷）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油 【答案】A 【解析】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 4．（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【解析】A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 5．（2026·黑吉辽蒙卷）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______。 【答案】-497 【详解】根据盖斯定律，目标反应 ① 可以由3×反应③ + 反应④得到，因此。 6．（2026·广东卷）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。          则___________(用和表示)。 【答案】 【详解】根据盖斯定律，，故。 7．（2026·河北卷）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      回答下列问题： (1)_________。 【答案】(1)+165 【详解】（1）根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 焓变 盖斯定律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 燃烧热与中和热 考向02 化学反应能量变化图像 考向03 盖斯定律及其应用 考向04 反应热的计算 考向05 热化学方程式书写与判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 燃烧热与中和热 1．判断下列说法中，正确的是________ ①H2S的燃烧热为586 kJ·mol－1；H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)；∆H＝－1 172 kJ·mol－1 ②Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1 ③B2H6有较大的燃烧热(2 165 kJ·mol－1)，乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(g) ∆H＝－2 165 kJ·mol－1 ④测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测∆H偏大 ⑤酸与碱反应时放热，中和热为57.3 kJ·mol－1。H2SO4与氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ∆H＝－114.6 kJ·mol－1 ⑥N2H4的燃烧热为622 kJ·mol－1，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－622 kJ·mol－1 2．下列说法正确的是 A．硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ·mol－1)，斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝＋297 kJ·mol－1 B．C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，乙炔的燃烧：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝ －1 299.6 kJ·mol－1 C．H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol－1，则H2S(g)＋2O2(g)＝SO3(g)＋H2O(l) ΔH＝ －562.2 kJ·mol－1 D．N2H4的燃烧热为622 kJ·mol－1，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1 考向02 化学反应能量变化图像 3．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅱ是吸热过程 B．反应ⅲ包含2个基元反应 C．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 D．反应ⅰ中脱去步骤的活化能为0.16 eV 4．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A．ΔH1＞0 B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化 5．金属氧化物可催化CO2加氢制备CO或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B．“路径I”反应H2COOH*→CH2O*＋OH*的Ea＝86.7 kJ·mol－1 C．CO2和H2生成CO和CH3OH的反应均为放热反应 D．催化剂可同时改变反应历程与焓变 考向03 盖斯定律及其应用 6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A．C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 7．(2026·江苏如皋·一模)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。 8．(2026·江苏省苏锡常镇四市联考·二模)以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应的_____。 9．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝＋179.5 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ∆H＝－112.3 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) ∆H＝－234 kJ·mol－1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ∆H＝_______kJ·mol－1 10．（2025·江苏省南通市如皋市三模）氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。 已知氨气的部分反应及信息如下： 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ∆H＝－265 kJ·mol－1 NH3(g)＝NH3(l) ∆H＝－23 kJ·mol－1 NH3(l)的密度为0.68 kg·L－1。1 L NH3(l)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)，可以产生的热量是__________。 考向04 反应热的计算 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)研究资源化利用对人类有重要意义。 (1)乙烷脱氢制备乙烯 氧化脱氢的热化学方程式：  。 ①若要计算出反应热，需查阅的数据： ⅰ．查阅水的汽化热：   ⅱ．查阅___________(填化学式)的燃烧热数据。 ②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点___________。 化学键 键能 347.7 413.4 745 12．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ：  =       Ⅱ：  =       Ⅲ：  =       (1)部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 328.4 464 13．(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)制甲醇 催化加氢合成甲醇（反应ⅰ）中伴随反应ⅱ的发生： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 估算反应ⅰ的，需要______（填数字）种化学键的键能数据。 14．二氧化碳的捕集、利用与储存被国际公认为是实现减排降碳的关键技术手段。用CO2制备C2H4有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行 I．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H1 II．2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g) ∆H2＝－1 308 kJ·mol－1 （1）反应II的∆S_______0。 （2）已知部分共价键的键能如下表所示： 化学键 C＝O C≡O H—H C＝C C—H O—H 键能/kJ·mol－1 803 1071 436 611 414 464 则∆H1＝_________kJ·mol－1。 考向05 热化学方程式书写与判断 15．丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   16．一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(，简称EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示(ads表示吸附态)。 （1）中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为__________kJ·mol－1。 （2）由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为______________________________________________。 重难·创新演练 1．（2026·江苏前黄高级中学·二模）硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 2．下表为某些化学键的键能数据： 化学键 N—N O＝O N≡N N—H 键能/kJ·mol－1 154 500 942 a 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示。则下列说法正确的是 A．表中的a＝391 B．相同条件下O2比N2稳定 C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＞－534 kJ·mol－1 D．图中的ΔH3＝－2 218 kJ·mol－1 3．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更困难 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．HCOOH催化释氢的热化学方程式为： D．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 4．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．总反应的 B．中C的杂化方式不完全相同 C．该反应速率与无关的原因主要是不参与① D．X为Br时的和均不等于X为I时的和 5．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是 A．E6－E3＝E5－E2 B．Cl—Cl键能为2(E2－E3) kJ·mol－1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E4－E5) kJ·mol－1 6．（2026·江苏南京市第九中学·二模）铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为  ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。下列关于反应的说法正确的是 A．若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 7．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。 ①逐步脱氢过程中属于放热反应的共有___________步。 ②脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是___________eV。 8．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： (1)若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应I：   反应II：   反应III：   ①___________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应II活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是___________。 9．(2026·江苏南京·二模)氨气的合成与利用具有重要意义。 (1)工业合成氨中，、在催化剂表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程，的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如图所示。 ①已知的活化能，的活化能，则的______。 ②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，的活性随温度升高而上升，其可能原因有______。 ③高温下，中含有会使暂时中毒，再用纯净的、混合气通过可恢复活性。使中毒的原因是______。 (2)合成尿素[]的主要反应为： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[(]等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为______。 ②的分解压(一定温度下，分解达平衡时的体系总压)与温度的关系如图所示。尿素生产一般采用、的高压条件，采用高压的主要原因有______。 (3)催化还原是脱除烟气和柴油车尾气中的主要方法，反应为：   ①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO，所消耗的液氨成本为______元。 ②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如图所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因是______；使用尿素溶液代替液氨的优点是______。 真题·实战演练 1．（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 2．（2025·浙江1月卷）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 3．（2023·湖北卷）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油 4．（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 5．（2026·黑吉辽蒙卷）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______。 6．（2026·广东卷）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。          则___________(用和表示)。 7．（2026·河北卷）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      回答下列问题： (1)_________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 焓变 盖斯定律（专项训练） 模拟·基础演练 考向01 燃烧热与中和热 1．④ 2．D 考向02 化学反应能量变化图像 3．C 4．C 5．C 考向03 盖斯定律及其应用 6．B 7．+86 8．+15 9．－759.8 10．1 730 kJ 考向04 反应热的计算 11．(1) 、、CO 中键的键能较高，需要较高能量：乙烷分子中键的键能大于键的键能，难点是选择合适的催化剂在断裂的同时不断裂 12．(1)414 13．5 14．（1）＜ （2）＋43 考向05 热化学方程式书写与判断 15．D 16．（1）中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(176－93) kJ·mol－1＝83 kJ·mol－1 （2）由图中相对能量，由EO(g)生成AA(g)的焓变∆H＝－(219－117) kJ·mol－1＝－102 kJ·mol－1，热化学方程式为EO(g)＝AA(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1。 重难·创新演练 1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．三(或3) 1.50 8．(1) -2044 < 单位质量的载氧体供氧量比更大 9．(1) -222 N2的吸附速率加快，吸附量增大；NH3的脱附速率加快，释放更多的吸附位点 H2O将α−Fe氧化为无活性的Fe3O4，导致催化剂中毒 (2) 总反应是气体分子数减少的反应，加压有利于平衡正向移动，提高尿素产率；同时抑制尿素缩合生成缩二脲 (3) 1700 浓度过高时尿素溶液结晶点较高，低温下易结晶析出，堵塞管路 尿素溶液性质稳定，储存运输更方便，安全性更高 真题·实战演练 1．C 2．B 3．A 4．D 5．-497 6． 7．(1)+165 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $