第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以氯元素价类二维关系为核心，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖氯及其化合物性质、转化、制备及应用，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|27题|结合方程式、实验装置考查性质与用途，聚焦离子反应与物质转化|从氯气性质到含氯消毒剂应用，构建“性质-制备-检验”逻辑链| |重难·创新演练|8题|工业流程、价态分析与实验探究，突出综合应用|通过氯碱工业、海水提溴碘，衔接基础理论与实际生产| |真题·实战演练|9题|高考真题再现，涵盖实验操作、离子方程式与工业流程|呼应考向，强化高频考点与核心素养的落地|

第01讲 氯及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B B D A D C B A D C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 D A ____ B B D D C B D A C D 16．（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑2H2O （3）饱和食盐水 干燥氯气 （4）否 产生大量棕黄色烟 （5）0.6mol （6）氢氧化钠溶液 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 27．（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2 （2）证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较 （3）打开活塞b，将C中溶液放入D中，，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色 （4）向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀， ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （5）c 2ClO+I2=Cl2↑+2IO （6）H+(或H2SO4)的用量少时，ClO和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，ClO和I-的反应生成IO 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 C D C C D C C 8．（1） ①. 4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ②. 使A中Br2进入B瓶中 ③. 长导管中液面上升 （2）Br-、BrO （3）与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 （4）将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 B C B D C C D 8．（1）Na2SiO3 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，O2溶解度较小，减少文物与O2的接触，减缓吸氧腐蚀 （2） 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 （3）分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO3溶液体积 9．（1） （2）①. ②. 铁还原氯化银形成Fe-Ag原电池，氯化银在Ag表面得到电子 ③. 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全 （3）①. ②. 纳米Ag表面形成氧化物，减少Ag+产生 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氯气的性质及用途 考向02 含氯消毒剂的性质及应用 考向03 氯及其重要化合物的转化 考向04 氯气的实验室制法 考向05 氯碱工业及海水中提取溴和碘 考向06 卤素的检验与鉴别 考向07 卤素及其重要化合物的综合应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氯气的性质及用途 1. 【结合化学反应方程式考查微粒结构和性质】（2025·江苏省泰州中学等三校12月调研）用化学用语表示Cl2＋H2OHCl＋HClO中的相关微粒，正确的是 A．HClO分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子： C．Cl2的电子式：Cl∶Cl D．Cl－的结构示意图： 【答案】D 【解析】A项，HClO的空间构型为：V形，O为中心原子，r(Cl)＞r(O)＞r(H)，错误；B项，水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应吸引氢原子，应表示为：，错误；C项，氯气的电子式：，错误；D项，Cl－的核外18个电子，正确。 2. 【根据物质的性质考查物质的用途及转化】（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．Cl2易液化，可用于制取消毒液 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．制备NaClO：NaCl溶液Cl2NaClO D．向2 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色，则还原性：I－＞Cl－ 【答案】C 【解析】A项，Cl2能与NaOH溶液反应制备NaClO，可用于制取消毒液，与其易液化无关，错误；B项，Cl2有氧化性，可用于从海水中提取溴，与其还原性无关，错误；C项，饱和食盐水电解能得到Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，将Cl2通入NaOH溶液能得到NaClO：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，能实现题目要求的转化，正确；D项，氯水既能氧化亚铁离子为铁离子，又能氧化碘离子为碘单质，铁离子在溶液中显黄色，碘的水溶液也显黄色，不能得出氯水氧化了亚铁离子还是碘离子，因此不能得出还原性：I－＞Cl－，错误。 3．【结合实验装置及反应物考查物质的性质】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误；B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确；C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误；D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误；答案选B。 4. 【根据实验方案及现象考查辨析实验原理】（2026•成都石室中学二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成 B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2 C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性 D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中进行实验，故A错误；B．在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，钠继续燃烧，表明Na与O2反应放热，产物呈淡黄色，Na2O为白色，Na2O2为淡黄色，则淡黄色固体产物为Na2O2，故B正确；C．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误；D．若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误；选B。 5. 【根据实验装置及反应物考查物质的性质及简单计算】（2026高三上·广东佛山阶段练习）化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B．f处的现象是出现红色沉淀 C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 【答案】D 【解析】稀盐酸与Ca(ClO)2在溶液中会发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制取得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥Cl2，然后将Cl2先后通过干燥的pH、湿润的pH，Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH无明显现象，湿润的pH先变红，后褪色，然后进入装置f，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后又进入装置g中，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色，在装置h中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液变为黄色，最后进入装置i中，发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，进行尾气处理，然后再排放。A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2与水反应后的物质有酸性和漂白性，而不能说Cl2有酸性和漂白性，A错误；B．在装置f中发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，反应产生的Fe(SCN)3是红色可溶性弱电解质，不是难溶性固体，因此看到装置f处的现象是溶液变为血红色，而不是出现红色沉淀，B错误；C．在试管g、h中分别发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，C12+2I-=I2+2Cl-，其中氧化性: Cl2＞Br2，Cl2＞I2，则元素的非金属性：Cl＞Br，Cl＞I，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误；D．等量Cl2分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、C12+2KI=I2+2KCl、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化产物分别为Br2、I2、NaClO。根据化学方程式可计算出等物质的量的Cl2参与反应，在g、h、i试管中生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1，D正确； 故合理选项是D。 考向02 含氯消毒剂的性质与应用 6．【结合生产与生活情景根据物质性质考查物质的用途】（2026·江苏南京师范大学附属中学·一模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意；C．NaHCO3能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意；D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意；故选A。 7．【联系生产与生活考查原理辨识与物质分类】（2026·四川南充第一中学二模）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生 D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 【答案】D 【解析】A．二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性，二者原理不同，故A错误；B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子合成材料，故B错误；C．保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染，而温度升高可以使蛋白质变质，杀灭病毒，故C错误；D．白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋转化为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故D正确；故选：D。 8．【联系生活实际考查辨析化学原理】（2026·江苏盐城中学阶段考试）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误；D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确；故选C。 9．【根据物质的用途及制备方法考查物质的结构及应用】（2026·江苏徐州模拟预测）Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。下列说法正确的是 A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为 D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【解析】A．Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形（角形），不是直线形，A不正确；B．若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸（Cl2O + H2O = 2HClO）；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。 C． 草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为，C不正确；D．ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确；故选B。 考向03 氯及其重要化合物的转化 10．【依据微型流程考查物质的性质及转化】（2026·江苏扬州·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．HCl(aq)Cl2(g)HCl(g) C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) D．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】A．饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2可制得NaHCO3沉淀，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，两步转化均能实现，A符合题意；B．HCl(aq)与Fe2O3加热反应生成FeCl3和H2O，不会生成Cl2，第一步不能实现，B不符合题意；C．NH3与O2反应可生成NO，但NO难溶于水，与水不反应，第二步不能实现，C不符合题意；D．S燃烧生成SO2，但SO2与H2S反应生成S和H2O，不是生成H2SO4，第二步不能实现，D不符合题意；答案选A。 11．【根据微型流程考查物质的分离和提纯】（2026·江苏常州·一模）实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】实验室按下列流程提纯粗盐（含Ca2+、Mg2+和SO等杂质离子），加入BaCl2为了除去SO，滤渣为BaSO4，再向滤液中加入NaOH和Na2CO3，，可除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+，得到的滤渣为CaCO3、Mg(OH)2和BaCO3。A．加BaCl2的目的是除去SO，生成BaSO4沉淀，若不过滤直接加入NaOH和Na2CO3，Ba2+被 CO消耗而使BaSO4沉淀溶解平衡正向移动导致SO去除不完全，A正确；B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），B正确；C．加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，NaOH与盐酸反应生成NaCl和H2O，离子方程式为，与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为，C正确；D．粗盐精制的“一系列操作”是从滤液中获得精盐，需通过蒸发结晶（蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干），而非冷却结晶。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如KNO3），而NaCl溶解度受温度影响小，直接蒸发即可，D错误；故答案选D。 12．【根据实验装置考查物质的制备及简单计算】（2025高一上·江苏扬州·期末）某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易和水蒸气反应)。下列说法错误的是 A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3 D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯 【答案】C 【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂应为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易与水蒸气反应，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50 mL 12 mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确。 13．【依据价类二维图考查物质的转化】（2025·广东江门一模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 【答案】C 【解析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。 A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误；B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误；C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确；D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误；答案选C。 考向04 氯气的实验室制法 14．【依据实验装置考查气体物质的实验室制法及实验基本操作】（2025·四川成都一模）下列实验设计正确的是 A．灼烧胆矾 B．实验室制氨 C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．灼烧胆矾需要在坩埚中进行，A错误；B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不适用于氨的制取，应选铵盐与碱加热制备，B错误；C．乙醇和乙酸用蒸馏法分离时，温度计水银球位置应该在支管口处，C错误；D．漂粉精中Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应生成氯气，，D正确；故选D。 15．【依据实验装置考查物质的制备】（2025·江苏·一模）常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备K2FeO4 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A项符合题意；B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B项不符合题意；C．氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4，可以达到实验目的，C项不符合题意；D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D项不符合题意；答案选A。 16．【依据实验装置及相关信息综合考查实验能力及简单计算】（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）A装置的名称为 （2）B中发生反应的化学方程式为 ； （3）装置中盛装的溶液是 ，中试剂的作用是 。 （4）E中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为 。 （5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为 。 （6）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为： 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑2H2O （3）饱和食盐水 干燥氯气 （4）否 产生大量棕黄色烟 （5）0.6mol （6）氢氧化钠溶液 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】（1）A装置的名称为分液漏斗。 （2） B中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑2H2O。 （3）根据装置图分析可知C装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，D装置主要用于干燥氯气。 （4）干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色；F中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，实验现象为形成棕黄色烟。 （5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑2H2O中Cl元素部分由-1价上升到0价生成Cl2，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L，Cl2的物质的量为=0.3mol，则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.6mol。 （6）H的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 考向05 氯碱工业及海水中提取溴和碘 17. 【结合工业生产考查化学知识的应用】（2026·江苏省泰州中学模拟预测）下列工业生产中以空气为原料的是 A. 工业制漂白粉 B. 接触法制硫酸 C. 氯碱工业制碱和氯气 D. 工业制高纯硅 【答案】B 【解析】A．工业制漂白粉的原料为氯气和石灰乳，无需用到空气，A错误；B．接触法制硫酸的焙烧、催化氧化步骤都需要氧气参与，氧气来源于空气，以空气为原料，B正确；C．氯碱工业的原料为饱和食盐水，通过电解氯化钠溶液得到产品，不需要空气，C错误；D．工业制高纯硅的原料为石英砂、焦炭、氯气、氢气，制备过程还需要隔绝空气避免副反应，不以空气为原料，D错误；故选B。 18. 【依据实验装置考查物质的制备、检验及应用】(2026·江苏前黄高级中学·二模)下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响 C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 【答案】B 【详解】A．电源正极连接了铁棒，为活性电极，则铁棒在阳极放电，不能制得氯气，A错误；B．两个试管中唯一的变量为过氧化氢溶液的浓度，通过观察肥皂泡冒出的速率可以判断浓度对反应速率的影响，B正确；C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法来收集，C错误；D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生压强差，不能用来做喷泉实验，D错误；故选B。 19. 【依据模拟化工流程考查物质的性质、转化及分离提纯】】(2025·江苏泰州中学月考)海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl- B．“吹出”通入空气利用了氧气的氧化性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 【答案】D 【解析】“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A错误；“吹出”通入空气利用了溴的沸点较低易挥发的特点，B错误；“吸收”通入SO2发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能将可能存在的Cl2还原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、SO、H+，C错误；“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，进入“氧化Ⅱ”分离出Br2，产生可循环使用的物质X为H2SO4，D正确。 20. 【依据模拟化工流程考查物质的转化及分离提纯】(2025·江苏苏州中学月考)从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入CCl4得到碘的CCl4溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 【答案】D 【解析】A．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘化合价升高，则碘发生氧化反应，故A错误；B．酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取剂，故B错误；C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出，故C错误；D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉溶液变蓝色，故D正确。综上所述，答案为D。 考向06 卤素的检验与鉴别 21．【依据实验现象考查物质离子的性质及检验】（2026·北京海淀·三模）下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ) C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在 D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性 【答案】C 【解析】A．HSO中硫显+4价，与H2S发生归中反应，H2S被氧化为硫单质，体现了HSO的氧化性，A正确；B．Fe3O4与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确；C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C错误；D．少量氯水加入到FeI2溶液中，再加CCl4萃取，下层呈紫色说明产生了I2单质，亚铁离子未优先反应，由此说明还原性I->Fe2+，D正确答案选C。 22．【依据实验操作及现象考查物质的检验】(2026·河北石家庄模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 【答案】B 【解析】碘化钾淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使碘化钾淀粉试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用稀硝酸中和溶液中的碱，D错误。 23．【依据实验操作考查辨析实验原理及实验现象】（2025江苏无锡中学模拟）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【答案】D 【解析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I—+HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；B．由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误；故选D。 考向07 卤素及其重要化合物的综合应用 24．【依据实验装置综合考查物质的物质的制备、转化及提纯】（2025·江苏省南通如皋市2月）下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】A项，热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，正确；B项，浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，错误；C项，通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，错误；D项，蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，错误。 25．【以信息为载体考查物质的性质与用途】（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C．ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D．HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 【答案】C 【解析】A．HF雕刻玻璃是利用其与SiO2反应，利用HF和SiO2特性，而非酸性，A不合题意；B．因为F电负性比Cl的大，导致-CF3基团的吸电子效应比-CCl3基团的强，从而增强羧基中羟基的极性，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH，与F和Cl第一电离能的相对大小无关，B不合题意；C．已知+4价S具有强还原性，ICl强氧化性可用于氧化亚硫酸根SO成硫酸根SO，自身还原为I-和Cl-，根据溶液颜色变化可以检测SO，即性质与用途具有对应关系，C符合题意；D．HF、HCl、HBr稳定性降低是因键能减弱，与相对分子质量相对大小无关，D不合题意；故答案为：C。 26．【依据物质的性质考查离子方程式正误判断】（25-26高三上·北京·月考）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．向KI溶液中通入少量Cl2：； C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】A．向NaOH溶液中通入过量SO2，生成NaHSO3，离子方程式为，A正确；B．少量Cl2与KI发生反应，I2与过量的I-形成：，该过程涉及两个反应；，B正确；C．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和SO按1∶1比例参与反应，生成BaSO4和H2O，对应的离子方程式为，C正确；D．过量NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O、Na2CO3，对应的离子方程式为，D错误；故选D。 27．【依据实验装置图及物质的性质综合考查实验探究能力】（2026·常州市中学月考）某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验： I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ii．关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． iv．…… （1）用离子方程式表示装置E中发生的反应： 。 （2）过程iii的实验目的是 。 （3）过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象： 。 Ⅱ．该小组继续探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表： 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 1 0.05 浅黄色 无色 2 0.20 深黄色 无色 3 0.25 浅黄色 蓝色 4 0.30 无色 蓝色 （4）取实验2后的溶液，进行下图实验： ①检验的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明被还原为Cl-。 ②实验2中和I-发生反应的离子方程式： 。 （5）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。 进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是 (填标号)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。 （6）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果： 编号 6.0mol/LH2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 5 0.25mL 浅黄色 无色 对比实验4和5，可以获得的结论是 。 【答案】（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2 （2）证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较 （3）打开活塞b，将C中溶液放入D中，，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色 （4）向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀， ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （5）c 2ClO+I2=Cl2↑+2IO （6）H+(或H2SO4)的用量少时，ClO和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，ClO和I-的反应生成IO 【解析】Ⅰ．由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，E为验证Cl2和I2的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，Ⅱ．实验1中，无色NaClO3用量少，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2，但没有Cl2生成。实验2中，无色NaClO3用量增多，试管中溶液呈深黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2的量增多，但仍没有Cl2生成。实验3中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为蓝色，则表明试管中生成I2的量不多，但有Cl2生成，据此分析解题。 （1）Cl2通入KI淀粉溶液中可观察到溶液变为蓝色，即Cl2与KI反应生成KCl和I2，故装置E中发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2； （2）由题干实验步骤可知，过程iii的实验目的是证明B、C溶液中含有NaBr可以继续和Cl2反应即证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较，故答案为：证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较； （3）由题干实验步骤可知，过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，其操作为：打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色，即说明KI和Br2反应生成I2，故答案为：打开活塞b，将C中溶液放入D中，，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色； （4）①根据Cl-的检验可知，检验ClO的还原产物，取上层清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明ClO被还原为Cl-，故答案为：向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀； ②从实验现象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO和I-发生反应，生成I2和Cl-等，离子方程式为：ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O； （5）NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物I2继续反应，生成IO，同时生成Cl2，反应的离子方程式是2ClO+I2=Cl2↑+2IO，取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO，其中试剂X应具有还原性，可将IO还原为I2，所以X可以是NaHSO3溶液，故答案为：c；2ClO+I2=Cl2↑+2IO； （6）实验5是在实验4的基础上减少硫酸的用量，溶液由无色变为浅黄色，试纸由蓝色变为无色，则表明有I2生成但不生成Cl2，可以获得的结论是H+(或H2SO4)的用量少时，ClO和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，ClO和I-的反应生成IO，故答案为：H+(或H2SO4)的用量少时，ClO和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，ClO和I-的反应生成IO。 重难·创新演练 1．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 【答案】C 【解析】A．电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，A错误；B．Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl与O2，不会生成氯气，B错误；C．硫酸铜溶液和足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C正确；D．Al2O3和盐酸反应生成AlCl3溶液，电解AlCl3溶液的过程中，阳离子Al3+不放电，不能生成Al，D错误；故答案选C。 2. (2026·江苏省金陵中学、南京外国语学校、海安高级中学联考)高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 中含有配位键和离子键 B. 高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C. 、与白磷(P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D. Cl2的共价键类型为p-pσ键 【答案】D 【解析】A．NH内部N与H之间存在共价键（含1个配位键），离子键是阴阳离子间的作用力，NH内无离子键，A错误；B．高氯酸是强酸，ClO为强酸阴离子，不发生水解，只有NH会水解，B错误；C．NH、ClO中心原子价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型均为正四面体形，键角均为109°28′，白磷P4虽为正四面体形，但4个P原子位于正四面体的顶点，键角为60°，键角不相等，C错误；D．Cl原子的未成对电子位于3p轨道，Cl2中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠形成p-p σ键，D正确；故答案为D。 3．（2026·北京西城·模拟预测）下列关于离子检验的说法不正确的是 A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I− 【答案】C 【解析】A．若某盐溶液若含有NH4+，加入浓NaOH溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+与KSCN溶液不变色，取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+，故B正确；C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42−或Ag+，要检验SO42−，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42−，故C错误；D．若溶液中含有I−，I−具有还原性，可被Cl2氧化为I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于CCl4溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至CCl4中呈现紫色，故D正确；答案选C。 4．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是 A．反应①的离子方程式可能是MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O B．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则 【答案】C 【解析】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，A错误；B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误；C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O，则n(d):n(e)=5:1，D错误；故选C。 5．（2025·全国·模拟预测）和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．利用该装置制备可以采用铜单质与浓硫酸反应 B．两处的溶液变色的原理相同，均体现的还原性 C．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀 【答案】D 【解析】A．采用Cu与浓硫酸反应制备SO2时需要加热，该装置中无加热装置，A错误；B．A-1处的酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，原理为，A-2处品红溶液遇SO2会发生褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；C．A-3/B-3两处的实验现象不一样，A-3处湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B—3处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，褪色是因为生成了具有强氧化性的HClO，C错误；D．试剂瓶中的溶液若是CaCl2溶液，则可能会出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。 6．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力：HCO>HClO B 向溶有的溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 Fe3+可将SO2氧化生成SO C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 Fe3+对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．该反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO，根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3能与ClO-反应生成HClO，说明H2CO3的酸性强于HClO。由于H2CO3的第一步电离(生成HCO)酸性强于第二步电离(生成CO)，因此电离H+能力:H2CO3> HClO >HCO，结论中“HCO>HClO”错误，A错误；B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性。Fe(NO3)3溶液中含有NO ，在酸性条件下，NO 具有强氧化性，可将SO2(或H2SO3)氧化为SO，进而与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。但实验中未排除NO 的干扰，无法确定沉淀是否由Fe3+氧化SO2生成，B错误；C．CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入CH3COONa固体后，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液酸性减弱，红色变浅。该现象直接证明CH3COOH的电离过程可逆，即CH3COOH是弱电解质，C正确；D．FeCl3和CuSO4的阴离子不同（Cl-与SO），无法排除阴离子对催化效率的影响，变量不唯一，无法比较Fe3+和Cu2+的催化效率，D错误；答案选C。 7．（2025·江苏模拟预测）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N2的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．Br2在吸收塔中被Na2CO3溶液还原，Br-在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了Br2的富集 【答案】C 【解析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。A．由MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2时，为防止Mg2+水解，应在HCl气流中加热，A不正确；B．镁蒸汽与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B不正确；C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确；D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D不正确；故选：C。 8．(2026·江苏省常熟市常熟中学适应性考试) 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 【答案】（1） ①. 4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ②. 使A中Br2进入B瓶中 ③. 长导管中液面上升 （2）Br-、BrO （3）与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 （4）将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 【解析】 【分析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中Br-氧化化为Br2，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质。 【小问1详解】 以浓盐酸和MnO2为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。A装置中先通入Cl2，氯气将海水中的Br-氧化为Br2，再通入热空气，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升。答案：4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；使A中Br2进入B瓶中；长导管中液面上升； 【小问2详解】 碳酸钠溶液吸收溴单质，反应离子方程式 ，向反应釜中加硫酸，5Br-+BrO+6H +=3Br2+3H2O，所以反应釜中原溶液主要减少的离子Br-、BrO，答案：Br-、BrO； 【小问3详解】 分析图像可知加入一定量的H2O2，溶液中BrO浓度明显减小，H2O2作用是与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐，答案：与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐； 【小问4详解】 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。将实验重复2次，进行数据处理。 答案：将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 真题·实战演练 1．（2025·安徽·高考真题）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 【答案】B 【解析】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确；B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误；C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确；D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确；故选B。 2．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；答案选C。 3．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；B．25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确；C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确；D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；故选D。 5．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 6．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 7．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。 8．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成 (填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有 。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。 （3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份， ，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 【答案】（1）Na2SiO3 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，O2溶解度较小，减少文物与O2的接触，减缓吸氧腐蚀 （2） 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 （3）分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO3溶液体积 【解析】（1）①SiO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠和水，化学方程式为。 ②吸氧腐蚀时正极反应式为，根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，OH-浓度较大，会抑制O2得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；O2在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水溶解氧的能力低，减少了文物与O2的接触，减缓吸氧腐蚀。 （2）①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被SO氧化为+2价的FeS、Fe(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 ②(ⅰ)由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到OH-变红，铁片上会出现红色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH”知，在盐水中被O2氧化成黄色的FeOOH，故现象是滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点； (ⅱ)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成，被O2进一步氧化为，此时体系中的阳离子主要有。 （3）要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用与的反应进行实验。实验中，首先需要将等量的含氯FeOOH模拟样品分别用等体积的NaOH溶液与蒸馏水浸泡脱氯，然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，通过比较出现AgCl白色沉淀时消耗。AgNO3溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。 9. (2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，] （2）还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是_______。 ③为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备] （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为_______。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。 【答案】（1） （2）①. ②. 铁还原氯化银形成Fe-Ag原电池，氯化银在Ag表面得到电子 ③. 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全 （3）①. ②. 纳米Ag表面形成氧化物，减少Ag+产生 【解析】 【小问1详解】 CrO浓度约为，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀，此时，； 【小问2详解】 ①AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为：； ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是：与铁圈直接接触的AgCl被还原为单质Ag，形成以盐酸作电解质溶液的Fe-Ag原电池，氯化银继续在单质Ag表面得到电子被还原，直至完全反应。由此得出原因为：铁还原氯化银形成Fe-Ag原电池，氯化银在Ag表面得到电子； ③判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全转化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案补充为：用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全。 【小问3详解】 ①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为：； ②其他条件不变，抗菌性能下降，表明纳米Ag杀死细菌减少，说明Ag+的产生减少。在其他反应物未减少或不变的情况下，根据反应条件化学反应速率的影响，可能原因是Ag与反应物的接触减少。溶解氧浓度过高，Ag可以直接被氧化成Ag2O，覆盖着纳米Ag的表面。由此，主要原因可以描述为：纳米Ag表面形成氧化物，减少Ag+产生。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氯气的性质及用途 考向02 含氯消毒剂的性质及应用 考向03 氯及其重要化合物的转化 考向04 氯气的实验室制法 考向05 氯碱工业及海水中提取溴和碘 考向06 卤素的检验与鉴别 考向07 卤素及其重要化合物的综合应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氯气的性质及用途 1. 【结合化学反应方程式考查微粒结构和性质】（2025·江苏省泰州中学等三校12月调研）用化学用语表示Cl2＋H2OHCl＋HClO中的相关微粒，正确的是 A．HClO分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子： C．Cl2的电子式：Cl∶Cl D．Cl－的结构示意图： 2. 【根据物质的性质考查物质的用途及转化】（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．Cl2易液化，可用于制取消毒液 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．制备NaClO：NaCl溶液Cl2NaClO D．向2 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色，则还原性：I－＞Cl－ 3．【结合实验装置及反应物考查物质的性质】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 4. 【根据实验方案及现象考查辨析实验原理】（2026•成都石室中学二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成 B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2 C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性 D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 A. A B. B C. C D. D 5. 【根据实验装置及反应物考查物质的性质及简单计算】（2026高三上·广东佛山阶段练习）化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B．f处的现象是出现红色沉淀 C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 考向02 含氯消毒剂的性质与应用 6．【结合生产与生活情景根据物质性质考查物质的用途】（2026·江苏南京师范大学附属中学·一模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 7．【联系生产与生活考查原理辨识与物质分类】（2026·四川南充第一中学二模）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生 D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 8．【联系生活实际考查辨析化学原理】（2026·江苏盐城中学阶段考试）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 9．【根据物质的用途及制备方法考查物质的结构及应用】（2026·江苏徐州模拟预测）Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。下列说法正确的是 A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为 D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 考向03 氯及其重要化合物的转化 10．【依据微型流程考查物质的性质及转化】（2026·江苏扬州·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．HCl(aq)Cl2(g)HCl(g) C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) D．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) 11．【根据微型流程考查物质的分离和提纯】（2026·江苏常州·一模）实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 12．【根据实验装置考查物质的制备及简单计算】（2025高一上·江苏扬州·期末）某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易和水蒸气反应)。下列说法错误的是 A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3 D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯 13．【依据价类二维图考查物质的转化】（2025·广东江门一模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 考向04 氯气的实验室制法 14．【依据实验装置考查气体物质的实验室制法及实验基本操作】（2025·四川成都一模）下列实验设计正确的是 A．灼烧胆矾 B．实验室制氨 C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气 A．A B．B C．C D．D 15．【依据实验装置考查物质的制备】（2025·江苏·一模）常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备K2FeO4 D．用装置丁吸收尾气 16．【依据实验装置及相关信息综合考查实验能力及简单计算】（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）A装置的名称为 （2）B中发生反应的化学方程式为 ； （3）装置中盛装的溶液是 ，中试剂的作用是 。 （4）E中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为 。 （5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为 。 （6）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为： 。 考向05 氯碱工业及海水中提取溴和碘 17. 【结合工业生产考查化学知识的应用】（2026·江苏省泰州中学模拟预测）下列工业生产中以空气为原料的是 A. 工业制漂白粉 B. 接触法制硫酸 C. 氯碱工业制碱和氯气 D. 工业制高纯硅 18. 【依据实验装置考查物质的制备、检验及应用】(2026·江苏前黄高级中学·二模)下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响 C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 19. 【依据模拟化工流程考查物质的性质、转化及分离提纯】】(2025·江苏泰州中学月考)海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl- B．“吹出”通入空气利用了氧气的氧化性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 20. 【依据模拟化工流程考查物质的转化及分离提纯】(2025·江苏苏州中学月考)从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入CCl4得到碘的CCl4溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 考向06 卤素的检验与鉴别 21．【依据实验现象考查物质离子的性质及检验】（2026·北京海淀·三模）下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ) C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在 D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性 22．【依据实验操作及现象考查物质的检验】(2026·河北石家庄模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 23．【依据实验操作考查辨析实验原理及实验现象】（2025江苏无锡中学模拟）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 考向07 卤素及其重要化合物的综合应用 24．【依据实验装置综合考查物质的物质的制备、转化及提纯】（2025·江苏省南通如皋市2月）下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 25．【以信息为载体考查物质的性质与用途】（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C．ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D．HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 26．【依据物质的性质考查离子方程式正误判断】（25-26高三上·北京·月考）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．向KI溶液中通入少量Cl2：； C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： 27．【依据实验装置图及物质的性质综合考查实验探究能力】（2026·常州市中学月考）某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验： I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ii．关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． iv．…… （1）用离子方程式表示装置E中发生的反应： 。 （2）过程iii的实验目的是 。 （3）过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象： 。 Ⅱ．该小组继续探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表： 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 1 0.05 浅黄色 无色 2 0.20 深黄色 无色 3 0.25 浅黄色 蓝色 4 0.30 无色 蓝色 （4）取实验2后的溶液，进行下图实验： ①检验的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明被还原为Cl-。 ②实验2中和I-发生反应的离子方程式： 。 （5）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。 进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是 (填标号)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。 （6）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果： 编号 6.0mol/LH2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 5 0.25mL 浅黄色 无色 对比实验4和5，可以获得的结论是 。 重难·创新演练 1．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 2. (2026·江苏省金陵中学、南京外国语学校、海安高级中学联考)高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 中含有配位键和离子键 B. 高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C. 、与白磷(P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D. Cl2的共价键类型为p-pσ键 3．（2026·北京西城·模拟预测）下列关于离子检验的说法不正确的是 A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I− 4．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是 A．反应①的离子方程式可能是MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O B．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则 5．（2025·全国·模拟预测）和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．利用该装置制备可以采用铜单质与浓硫酸反应 B．两处的溶液变色的原理相同，均体现的还原性 C．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀 6．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 Fe3+可将SO2氧化生成SO C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 Fe3+对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·江苏模拟预测）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N2的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．Br2在吸收塔中被Na2CO3溶液还原，Br-在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了Br2的富集 8．(2026·江苏省常熟市常熟中学适应性考试) 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 真题·实战演练 1．（2025·安徽·高考真题）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 2．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 5．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 6．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 7．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成 (填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有 。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。 （3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份， ，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 9. (2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，] （2）还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是_______。 ③为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备] （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为_______。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $