精品解析：北京市第四十三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第四十三中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 (时间：90分钟) 考生须知 1.本试卷共4页，14道单项选择题，7道非选择题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。 3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。 一、单项选择题(下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分) 1. 下列化学变化中，属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 与晶体的反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. NaOH与醋酸的反应 2. 下列有关化学反应的说法正确的是 A. 凡是熵增加的反应都可以自发进行 B. 自发进行的反应一定速率快、限度大 C. 在一定条件下，非自发进行的反应也可能进行 D. 非自发进行的反应一定不能发生 3. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 4. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 5. 在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后，B减少了1.2mol。下列叙述不正确的是 A. 2min内D增加了0.2mol B. 2min内 C. v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1 D. 2min内 6. 298 K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298 K时，该反应的平衡常数K=2.2 C. 往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大 D. 往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，c(Pb2+)增大 7. 在一定的温度下，将2mol 和1mol 充入一定容积的密闭容器中进行下列反应： ΔH=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A. 生成2mol B. 的转化率等于100% C. 放出热量小于197kJ D. 达平衡过程中压强始终未改变 8. 工业合成氨： ΔH<0。下列与该反应相关的各图中。正确的是 A. B. C. D. 9. 硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是 A. 甲酸分解制CO的反应△H＞0 B. 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ， 10. 常温下，向10mL0.1mol·L－1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. 稀释后的溶液pH<7 C. n()增大 D. 增大 11. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 12. 在水中存在溶解平衡：，下列能使(s)减少的是 A. 加入溶液 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入溶液 D. 加入溶液 13. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 14. 室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C. N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D. Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 二、非选择题(共58分) 15. 反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/() 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/() 0.2 x y z （1）___________，___________。 （2）CO的平衡转化率为___________。 （3）该温度下该反应的K的数值为___________。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： 某时刻各物质的物质的量浓度/() 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向___________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。 16. 用活性炭还原处理NO的反应方程式为。 （1）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为________________________。 ②站合表中数据，可判断该反应的ΔH>0，理由是_____________________________________________。 （2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①0～10min内的NO平均反应速率v=___________。 ②图中A点，理由是______________________________________。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 a．加催化剂 b．升高温度 c．减小的物质的量 17. ①一水合氨、②氯化铵、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤氯化钙是实验室常见物质。 （1）写出的电离方程式________________________________________。 （2）用离子方程式解释氯化铵溶液显酸性的原因：__________________________。 （3）有关0.1 溶液的叙述正确的是___________。 a．溶液中离子浓度关系满足： b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7 c．向溶液中加少量固体，减小 d．向溶液中加少量固体，增大 e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 （4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是___________。 （5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因_________________________________________。 18. 按要求回答下列问题。 （1）已知： ①0.1 HCl溶液 ②0.1 溶液 ③0.1 NaOH溶液 ④0.1 溶液 ①常温下，0.1 HCl溶液的pH=___________，由水电离出的___________。 ②四种溶液的pH由小到大的排列顺序为___________(填序号)。 ③溶液③与④等体积混合后，溶液中离子浓度的大小顺序为___________。 （2）一定温度下，冰醋酸()稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。 ③若使b点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是___________(填字母)。 a．加 b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 19. 沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略) 约为 约为 约为 约为 （1）在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是___________________________________________、___________________________________________。 （2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下： ①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因________________________________。 ②可使①中平衡发生移动所需最小___________。(只写计算结果) 20. 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）写出氢气和一氧化碳反应生成二甲醚和二氧化碳的热化学方程式：________________________。 （2）以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有___________。 a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 c．绝热体系中，体系的温度保持不变 （3）生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是____________________________________。 21. 采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ．样品预处理(均在室温下进行)： 对x g药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH≈10，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH≈0.8 pH≈4.3 pH≈6.9 pH≈10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 （1）溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_____________________________________。 （2）用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________________。 （3）将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。 （4）关于室温下pH≈6.9的溶液说法正确的是___________。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。 （5）通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生a mol 。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去mL溶液Y。经计算测得药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计)为___________mg/g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第四十三中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 (时间：90分钟) 考生须知 1.本试卷共4页，14道单项选择题，7道非选择题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。 3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。 一、单项选择题(下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分) 1. 下列化学变化中，属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 与晶体的反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. NaOH与醋酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，A错误； B．与晶体的反应是典型的吸热反应，B正确； C．所有燃烧反应均为放热反应，甲烷在空气中燃烧属于放热反应，C错误； D．酸碱中和反应均为放热反应，NaOH与醋酸的反应属于酸碱中和反应，为放热反应，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关化学反应的说法正确的是 A. 凡是熵增加的反应都可以自发进行 B. 自发进行的反应一定速率快、限度大 C. 在一定条件下，非自发进行的反应也可能进行 D. 非自发进行的反应一定不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发进行的复合判据为，仅熵增加（）时，若反应为吸热反应（）且温度较低，可能满足，反应无法自发进行，A错误； B．反应自发性属于热力学性质，仅判断反应进行的方向，与反应速率、反应限度无必然关联，例如常温下氢气和氧气化合生成水的反应为自发反应，但反应速率极慢，B错误； C．非自发进行的反应是指给定条件下，改变外界条件（如升高温度、外界对体系做功等）使时，反应即可发生，例如常温下电解水可以生成氢气和氧气，C正确； D．非自发进行的反应在改变条件、外界提供能量的情况下可以发生，并非绝对不能发生，D错误； 故选C。 3. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质，据此解答。 【详解】A. 在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意； B. 是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意； C. 在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意； D. 属于盐，完全电离，是强电解质，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都存在水的电离，酸、碱、盐的水溶液中均含有，无法仅通过含判断溶液显酸性，A错误； B．酚酞的变色范围为时显红色，时显无色，因此加酚酞显无色的溶液可能为中性、弱碱性，不一定显酸性，B错误； C．温度未知时，水的离子积常数不确定，无法通过判断与的大小关系，如时中性溶液，此时的溶液也可能为碱性，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断标准为与的相对大小，的溶液肯定显酸性，D正确； 故选D。 5. 在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后，B减少了1.2mol。下列叙述不正确的是 A. 2min内D增加了0.2mol B. 2min内 C. v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1 D. 2min内 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质反应的物质的量之比等于系数之比，2min内B减少1.2mol，则D增加了0.4mol，故A错误； B．2min内，，故B正确； C．根据速率之比等于系数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故C正确； D．根据速率之比等于系数之比，v(B)=0.3 ，则v(C)=0.2 ，故D正确； 答案选A。 6. 298 K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298 K时，该反应的平衡常数K=2.2 C. 往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大 D. 往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，c(Pb2+)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应的化学平衡常数，A正确； B．根据图象可知在298 K时反应达到平衡时，c(Pb2+)=0.10 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，所以该温度下的化学平衡常数，B正确； C．Pb是固体，其浓度不变，所以向平衡体系中加入固体Pb后，c(Pb2+)不变，C错误； D．往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，SnCl2固体电离产生Sn2+，使c(Sn2+)增大，化学平衡逆向移动，导致c(Pb2+)增大，D正确； 故合理选项是C。 7. 在一定的温度下，将2mol 和1mol 充入一定容积的密闭容器中进行下列反应： ΔH=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A. 生成2mol B. 的转化率等于100% C. 放出热量小于197kJ D. 达平衡过程中压强始终未改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的物质的量小于2mol，A错误； B．可逆反应中反应物无法完全消耗，的转化率小于100%，B错误； C．热化学方程式中对应2mol 和1mol 完全反应的焓变，由于反应不能进行到底，实际放出的热量小于197kJ，C正确； D．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，反应正向进行时气体总物质的量减小，压强逐渐降低，直到平衡后压强才保持不变，平衡过程中压强发生改变，D错误； 故选C。 8. 工业合成氨： ΔH<0。下列与该反应相关的各图中。正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率应随温度升高而降低，与图像不符，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大平衡转化率越高；相同压强下温度越高，放热反应平衡逆向移动，平衡转化率越低，图像符合规律，B正确； C．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，且升高温度平衡逆向移动，平衡时应更小，图像中500℃平衡时大于400℃，与规律不符，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，使用和未使用催化剂达到平衡时应相等，与图像不符，D错误； 故选B。 9. 硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是 A. 甲酸分解制CO的反应△H＞0 B. 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知甲酸分解制CO时反应物的能量比生成物的低，说明发生该反应是吸热反应，所以反应热△H＞0，A正确； B．硫酸是该反应的催化剂，未加入硫酸时也发生了化学反应，因此涉及到化学键的断裂与形成，B错误； C．反应的活化能越大，发生反应就越难进行，化学反应速率就越慢。根据图示可知：加入硫酸的反应进程中②→③步活化能最大，因此该步的化学反应速率最慢，C正确； D．根据图1可知，由于加入催化剂后只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此无论是否使用催化剂，其反应热不变，所以反应热，D正确； 故合理选项是B。 10. 常温下，向10mL0.1mol·L－1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. 稀释后的溶液pH<7 C. n()增大 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，故A正确； B．0.1mol·L－1氨水呈碱性，稀释后的溶液仍然呈碱性，pH>7，故B错误； C．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，n()增大，故C正确； D．氨水中加入蒸馏水稀释c(OH-)减小，Kb=是定值，则增大，故D正确； 故选B。 11. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性可用于净水，与盐类的水解有关，A不选； B．稀盐酸与铁锈发生复分解反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O可用于清除铁锈，与盐类的水解无关，故B选； C．纯碱溶液中碳酸根水解呈碱性可以使油污发生水解反应生成可溶性物质，用于清洗油污，与盐类水解有关，C不选； D．FeCl3溶液中铁离子易发生水解，加入少量盐酸增加氢离子浓度平衡逆移，可以防止铁离子的水解，与盐类水解有关，D不选； 故选B。 12. 在水中存在溶解平衡：，下列能使(s)减少的是 A. 加入溶液 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入溶液 D. 加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液，浓度增大，溶解平衡向左移动，的量增大，A错误； B．加入少量NaOH固体，浓度增大，溶解平衡向左移动，的量增大，B错误； C．加入溶液，水解使浓度增大，溶解平衡向左移动，的量增大，C错误； D．加入溶液，与结合生成弱电解质，浓度减小，溶解平衡正向移动，的量减少，D正确； 故选D。 13. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，A正确； B．通入HCl气体，H+浓度增大，水的电离逆向移动，抑制电离，导致c(OH-)减小，但选项错误描述为“促进水的电离”，B错误； C．滴加NaOH溶液，OH-浓度增大，抑制水的电离，C正确； D．水解消耗OH-，促进水的电离，D正确； 故答案选B。 14. 室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C. N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D. Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，NaOH溶液体积为10mL时恰好完全反应得到0.05mol/L的醋酸钠溶液，即N点。 【详解】A．P点为醋酸溶液，根据电荷守恒可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确； B．M点对应滴加5ml0.1 mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则根据电荷守恒可得c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B错误； C．N点为醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的0.05mol/L的醋酸钠溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1，故C正确； D．Q点对应滴加20ml0.1 mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. 反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/() 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/() 0.2 x y z （1）___________，___________。 （2）CO的平衡转化率为___________。 （3）该温度下该反应的K的数值为___________。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： 某时刻各物质的物质的量浓度/() 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向___________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 0.1 （2）50% （3）2.5 （4） ①. 正反应 ②. 计算得此时，因此反应向正反应方向进行 【解析】 【分析】根据已知数据和反应方程式可列三段式： 【小问1详解】 由以上分析可知：x=0.2，y=0.1。 【小问2详解】 由以上分析可知：CO的平衡转化率为=50%。 【小问3详解】 由以上分析可求得该温度下该反应的K==2.5。 【小问4详解】 根据给出的某时刻各物质的浓度可计算浓度商Qc==0.4＜2.5，所以此时反应向正反应方向进行。 16. 用活性炭还原处理NO的反应方程式为。 （1）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为________________________。 ②站合表中数据，可判断该反应的ΔH>0，理由是_____________________________________________。 （2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①0～10min内的NO平均反应速率v=___________。 ②图中A点，理由是______________________________________。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 a．加催化剂 b．升高温度 c．减小的物质的量 【答案】（1） ①. ②. 700℃时，；800℃时，，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应 （2） ①. ②. A点后的物质的量仍在减小，NO的物质的量仍在增加，反应未达到平衡，仍正向进行，故 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 ①根据化学方程式，C为固体，其浓度视为常数，不代入平衡常数表达式，故平衡常数表达式为； ②结合表中数据计算不同温度下的平衡常数：700℃时，起始，平衡时，建三段式： 平衡时，此时；800℃时，起始 ，平衡时，建三段式： ，平衡时，此时，由于，即温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故 ； 【小问2详解】 ①由图可知，0～10 min内NO的物质的量从增加到了，则NO的平均反应速率； ②图中A点时，的物质的量随时间推移仍在减小，NO的物质的量仍在增加，说明此时反应尚未达到平衡状态，正在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即； ③第10 min时，和NO的物质的量未发生突变，但曲线的斜率突然变大（变陡），说明此时外界条件的改变使得反应速率加快： a．加催化剂，能加快反应速率，a符合题意； b．升高温度，能加快反应速率，b符合题意； c．减小的物质的量，反应物浓度降低，会使反应速率减慢，c不符合题意； 故选ab。 17. ①一水合氨、②氯化铵、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤氯化钙是实验室常见物质。 （1）写出的电离方程式________________________________________。 （2）用离子方程式解释氯化铵溶液显酸性的原因：__________________________。 （3）有关0.1 溶液的叙述正确的是___________。 a．溶液中离子浓度关系满足： b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7 c．向溶液中加少量固体，减小 d．向溶液中加少量固体，增大 e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 （4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是___________。 （5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因_________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）cd （4） （5） 溶液中存在电离平衡：，加入溶液后，发生反应产生白色沉淀，使减小，的电离平衡正向移动，导致增大；增大的与发生反应，从而产生大量无色气泡 【解析】 【小问1详解】 一水合氨（）是弱电解质，在水溶液中只能部分电离出铵根离子（）和氢氧根离子（），电离方程式中需要使用可逆符号“”，即； 【小问2详解】 氯化铵（）是强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离出的会发生水解，结合水电离出的生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中，溶液显酸性，其水解的离子方程式为； 【小问3详解】 a.醋酸是弱酸，部分电离产生和，同时水电离也会产生微量的，因此溶液中离子浓度大小关系为，a错误； b.常温下，等浓度等体积的溶液与溶液混合，恰好完全反应生成，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，，b错误； c.向醋酸溶液中加入少量固体，溶液中)增大，同离子效应使醋酸的电离平衡逆向移动，导致减小，c正确； d.向醋酸溶液中加入少量固体，会消耗溶液中的生成和，促使醋酸的电离平衡正向移动，从而使增大，d正确； e.醋酸是弱电解质，同浓度下溶液中自由移动的离子总浓度远小于完全电离的盐酸，因此导电性比盐酸弱，e错误； 故选cd。 【小问4详解】 25℃时，pH=4的醋酸溶液中，主要由醋酸电离产生，抑制了水的电离，溶液中水电离出的；pH=4的氯化铵溶液中，全部由水解促进水电离产生，故水电离出的，因此，两者水电离出的之比为； 【小问5详解】 饱和溶液中存在碳酸氢根离子的微弱电离平衡：，滴加饱和溶液后，与溶液中的结合生成难溶的白色沉淀，导致溶液中降低；根据勒夏特列原理，的电离平衡正向移动，使得溶液中显著增大，当增大到一定程度时，会与溶液中大量的发生反应，从而观察到产生大量无色气泡。 18. 按要求回答下列问题。 （1）已知： ①0.1 HCl溶液 ②0.1 溶液 ③0.1 NaOH溶液 ④0.1 溶液 ①常温下，0.1 HCl溶液的pH=___________，由水电离出的___________。 ②四种溶液的pH由小到大的排列顺序为___________(填序号)。 ③溶液③与④等体积混合后，溶液中离子浓度的大小顺序为___________。 （2）一定温度下，冰醋酸()稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。 ③若使b点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是___________(填字母)。 a．加 b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. ②<①<④<③ ④. （2）b 【解析】 【小问1详解】 为强酸，在水中完全电离，常温下溶液中，故；酸溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于水电离出的，故由水电离出的。 ② 溶液，；溶液，，；溶液，；溶液，醋酸为弱酸，部分电离，故。因此四种溶液的由小到大的顺序为②<①<④<③。 ③ 等体积等浓度的和混合，与恰好完全反应生成。为强碱弱酸盐，发生微弱水解使溶液显碱性，则；由于水解程度较小，大部分离子未水解，则。故溶液中离子浓度大小顺序为。 【小问2详解】 ③ a．加稀释，溶液体积增大，虽然促进醋酸电离，但体积增大的影响占主导，导致和均减小，a不符合题意； b．加固体，与发生中和反应，使减小，从而促进醋酸的电离平衡正向移动，生成更多的，则增大，b符合题意； c．加入浓硫酸，溶液中增大，抑制醋酸的电离，导致减小，c不符合题意； 故选b。 19. 沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略) 约为 约为 约为 约为 （1）在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是___________________________________________、___________________________________________。 （2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下： ①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因________________________________。 ②可使①中平衡发生移动所需最小___________。(只写计算结果) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 在溶液中存在溶解平衡：，由于，加入后，与结合生成更难溶的沉淀，使溶液中浓度降低，促使的溶解平衡正向移动，从而将除去 ②. 【解析】 【分析】工业废水中含，加入FeS形成PbS和，过滤得沉淀A为和混合物，据此分析； 【小问1详解】 在溶液中电离出和，其中与粗盐水中的反应生成氢氧化镁沉淀，与反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式分别为：、； 【小问2详解】 ① 沉淀转化的实质是溶解平衡的移动。在水中存在溶解平衡：。由题干数据可知，，因此废水中加入后，会与溶液中的结合生成更难溶的沉淀。这导致溶液中减小，促使的溶解平衡向正反应方向移动，最终使转化为沉淀，从而达到除去的目的； ② 在的饱和溶液中，硫离子的浓度为：。要使开始沉淀（即平衡发生移动），溶液中必须满足，则所需的最小铅离子浓度为：。 20. 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）写出氢气和一氧化碳反应生成二甲醚和二氧化碳的热化学方程式：________________________。 （2）以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有___________。 a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 c．绝热体系中，体系的温度保持不变 （3）生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是____________________________________。 【答案】（1） （2）bc （3） 压强增大，副反应气体分子数增大，平衡逆向移动，抑制甲醇转化为；生成二甲醚的反应气体分子数不变，压强对其平衡影响小，更多甲醇用于生成二甲醚，二甲醚选择性提高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应作如下叠加：反应①×2 + 反应② + 反应③，即可消去中间产物和，得到目标反应，焓变也同步作对应代数运算，得到总焓变，热化学方程式； 【小问2详解】 a.恒温恒容下，所有反应物生成物均为气体，总质量不变、容器体积固定，气体密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，a不符合题意； b.该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量随反应进行发生变化，根据​​，平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，b符合题意； c.该总反应为放热反应，绝热体系中反应未达平衡时体系温度会随反应进行改变，温度保持不变说明反应的吸放热速率抵消，体系不再发生热量变化，反应达到平衡，c符合题意； 故选bc。 【小问3详解】 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，副反应是气体分子数目增大的反应，加压平衡逆向移动，抑制甲醇发生副反应；而甲醇脱水生成二甲醚的反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无明显影响，更多甲醇参与生成二甲醚的反应，因此二甲醚选择性增大。 21. 采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ．样品预处理(均在室温下进行)： 对x g药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH≈10，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH≈0.8 pH≈4.3 pH≈6.9 pH≈10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 （1）溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_____________________________________。 （2）用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________________。 （3）将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。 （4）关于室温下pH≈6.9的溶液说法正确的是___________。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。 （5）通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生a mol 。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去mL溶液Y。经计算测得药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计)为___________mg/g。 【答案】（1） （2） （3）1：2 （4）a，b （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫溶于水后，与水反应生成亚硫酸（），亚硫酸是一种弱酸，在水中会发生部分电离，产生氢离子（），从而使溶液显酸性。主要电离方程式为： 【小问2详解】 溶液X是溶于水形成的，初始较低（接近0.8或更低），此时含硫微粒主要为。加入少量将调至4.3时，转化为。反应的离子方程式为： 【小问3详解】 当时，含硫微粒在溶液中的主要存在形式为。此时发生的总反应为：，即。 【小问4详解】 已知时，。 a．室温下水的离子积常数，a正确； b．溶液中电荷守恒为：。因为，代入得：。即，b正确； c．，溶液呈酸性，所以，c错误； 故答案选a，b。 【小问5详解】 电解装置中，阳极反应为。理论产生。溶液Y（，含）滴定阳极区溶液，发生反应：。到达终点时，消耗溶液Y。溶液Y总体积为，其中总硫（按计）物质的量设为。滴定消耗的物质的量等于溶液Y中含有的物质的量。由于Y溶液中硫元素全部以形式存在（），所以中。根据反应比例1:1，消耗的为（理论产生量，滴定至终点即恰好被完全还原），则有： ，按计，药材中硫残留量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $