精品解析：湖南省常德市沅澧共同体2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高二上学期 期中考试化学试题 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是 A. 修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)2 B. 建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料 C. 用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应 D. 铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为Fe2O3 2. 2023年2月17日NanoToday上报道的纳米酶是一种神奇的纳米材料，它具备天然酶的属性，能在温和条件下高效催化酶的底物，产生与天然酶相同的反应产物，并可作为酶的替代品调节细胞代谢，用于疾病的诊断和治疗。纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，其本质特征是 A. 能形成丁达尔效应 B. 粒子直径为1~100nm C. 可以透过滤纸 D. 可以透过半透膜 3. 中国农业科学院饲料研究所成功实现将一氧化碳直接合成为蛋白质，其使用的乙醇梭菌蛋白合成技术可以将无机的氮和碳转化为有机的氮和碳，其总反应可以表示为CO+H2O+NH3→CH3CH2OH+CO2+菌体蛋白。下列有关说法不正确的是 A. 氨气的结构式是 B. 二氧化碳的电子式为 C. 菌体蛋白在加热条件下会发生变性 D. H2O和CH3CH2OH都属于非电解质 4. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，SO3的分子数为2NA B. 相同物质的量羟基(-OH)和甲基(-CH3)含有相同数目的电子 C. 标准状况下，22.4 L CCl4中分子数为NA D. 64 g Cu与足量浓硫酸充分反应，被还原硫酸的物质的量为2mol 5. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 A. 配制KMnO4标准溶液定容时，俯视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏低 B. 装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡 C. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏高 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中滴入足量稀氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 B. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2：＋CO2＋H2O=2 C. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH-=NH3·H2O 8. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C. 适当加热滴有石蕊溶液的H3PO2溶液，溶液红色颜色加深 D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 9. CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A. CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)→H*＋ (*表示吸附态) B. ②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C. 反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 D. 用该方法生成乙酸的反应原子利用率为100% 10. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是 A. 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B. 用乙制备BaSO3 C. 根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应 D. 用丁研究催化剂对化学反应速率的影响 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. X是NO2和H2O B. 上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 D. 中含有非极性共价键 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在：+H2O2+2H+，向其中滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊 则温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. b＋c<a B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液的导电能力：c点<d点 C. 从c点到d点，溶液中保持增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积a点的两溶液分别加入足量的锌，在相同条件下，收集相同体积H2所需的时间CH3COOH较短 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15. Ⅰ．水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： （1）下列说法正确的是______(填标号)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D b．图中温度T1>T2 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动 （2）①在T2温度下，pH=2的H2SO4溶液中由水电离的c(H+)=______mol·L-1. ②保持T2温度不变，将pH=11的KOH溶液VaL与pH=2的NaHSO4溶液VbL混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb=____________。 ③T1温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．已知常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 回答下列问题： （3）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为______mol/L。 （4）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是__________（填标号）。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+Na2CO3=HCOONa+NaHCO3 16. 化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题： （1）1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知：① ② ③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 则反应的反应热=_______。 （3）拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/mol。 （4）某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。 ②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 ③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 根据下图回答问题。叠氮化钠(NaN3)受撞击会产生N2，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： （1）NaN3晶体中含有的作用力有___________(填标号)。 A．分子间作用力　　 B．离子键　　C．共价键 （2）上述流程中可以循环利用的物质是___________(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （3）发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为________________________。 （4）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，写出实验室检验NH3气体的方法____________________________________________________________。 （5）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m1，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：____________(用步骤序号回答，可重复)。 b→__→___→___→___→a ②仪器E的名称为__________________。 ③该装置中的碱石灰的作用是____________________________________。 （6）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质Na2CO3的实验方案_________________________________________。 18. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示，回答下列问题： （1）该反应在____________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 压强保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 D. （3）a点正反应速率______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为______mol∙L-1∙min-1(保留两位有效数字，下同)。 （4）上述实线条件下反应的平衡常数为______L2∙mol-2. （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是____________________________________。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高二上学期 期中考试化学试题 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是 A. 修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)2 B. 建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料 C. 用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应 D. 铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．熟石膏的主要成分是，是熟石灰的主要成分，A错误； B．钢材是铁的合金，属于金属材料范畴，B正确； C．明矾处理饮用水时，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体吸附杂质，反应中各元素化合价无变化，没有发生氧化还原反应，C正确； D．是红棕色的固体粉末，俗称铁红，性质稳定，常被用作红色涂料，D正确 故答案为A。 2. 2023年2月17日NanoToday上报道的纳米酶是一种神奇的纳米材料，它具备天然酶的属性，能在温和条件下高效催化酶的底物，产生与天然酶相同的反应产物，并可作为酶的替代品调节细胞代谢，用于疾病的诊断和治疗。纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，其本质特征是 A. 能形成丁达尔效应 B. 粒子直径为1~100nm C. 可以透过滤纸 D. 可以透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散质微粒的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体中胶体微粒直径介于1~100nm，纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，故其本质特征是粒子直径为1~100nm， 答案选B。 3. 中国农业科学院饲料研究所成功实现将一氧化碳直接合成为蛋白质，其使用的乙醇梭菌蛋白合成技术可以将无机的氮和碳转化为有机的氮和碳，其总反应可以表示为CO+H2O+NH3→CH3CH2OH+CO2+菌体蛋白。下列有关说法不正确的是 A. 氨气的结构式是 B. 二氧化碳的电子式为 C. 菌体蛋白在加热条件下会发生变性 D. H2O和CH3CH2OH都属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气中N和H以极性共价键相连，结构式为，A正确； B．二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，电子式为，B正确； C．蛋白质在加热下空间结构会发生改变，发生变性，C正确； D．CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，H2O可以电离出微量的H+和OH-，属于弱电解质，D错误； 故选D。 4. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，SO3的分子数为2NA B. 相同物质的量羟基(-OH)和甲基(-CH3)含有相同数目的电子 C. 标准状况下，22.4 L CCl4中分子数为NA D. 64 g Cu与足量浓硫酸充分反应，被还原硫酸的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故A错误； B．羟基和甲基均为9电子微粒，相同物质的量含相同电子数，故B正确； C．标况下，四氯化碳不是气体，不能依据体积确定气分子数，故C错误； D．Cu与浓硫酸反应：，由反应可知64 g Cu即1molCu只能还原1mol，故D错误； 故选：B。 5. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下具有强氧化性，但这里没有还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A项不选； B．这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，B项不选； C．在酸性条件下具有氧化性， I-具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不选； D．Pb2+和会发生反应生成PbSO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，D项选； 答案选D。 6. 用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 A. 配制KMnO4标准溶液定容时，俯视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏低 B. 装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡 C. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制标准溶液定容时俯视刻度线，会使溶液实际体积小于容量瓶刻度线对应体积，根据，标准液浓度偏高，A错误； B．具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需用酸式滴定管盛装，图示为碱式滴定管的排气泡操作，不能用于标准液，B错误； C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响待测液中的总物质的量，因此对滴定结果无影响，C错误； D．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，会使读取的标准液体积偏大，根据，最终测定的溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中滴入足量稀氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 B. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2：＋CO2＋H2O=2 C. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH-=NH3·H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝与足量稀氨水反应时，氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，A正确； B．饱和碳酸钠溶液中通入，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以晶体形式析出，正确离子方程式为，选项漏写钠离子和沉淀符号，B错误； C．食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．同浓度同体积的与物质的量相等，结合的能力强于，此时只有参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C. 适当加热滴有石蕊溶液的H3PO2溶液，溶液红色颜色加深 D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl和NaH2PO2均为强电解质，等物质的量浓度的两种溶液离子总浓度相近，导电性差异很小，无法通过比较灯泡亮度证明H3PO2是弱电解质，A错误； B．等pH、等体积的盐酸（强酸，完全电离）和次磷酸溶液，若次磷酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，滴定消耗NaOH溶液的体积更大，可证明其为弱电解质，B正确； C．若次磷酸为弱电解质，电离过程吸热，加热促进电离，溶液中浓度增大，石蕊红色加深，可证明其为弱电解质，C正确； D．若次磷酸为一元强酸，的次磷酸溶液稀释100倍后pH应为3，现测得pH在4~5之间，说明稀释促进次磷酸电离，可证明其为弱电解质，D正确； 故选A。 9. CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A. CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)→H*＋ (*表示吸附态) B. ②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C. 反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 D. 用该方法生成乙酸的反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4在催化剂表面吸附时断裂1个C-H键，生成吸附态的H*和，表述正确，A不符合题意； B．②过程中催化剂表面生成的CH₃COOH脱离催化剂表面，属于脱附过程，表述正确，B不符合题意； C．反应过程中只有C-C键、O-H键生成，没有新的C-H键生成，表述错误，C符合题意； D．该反应总反应为，反应物所有原子均进入目标产物，原子利用率为100%，表述正确，D不符合题意； 10. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是 A. 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B. 用乙制备BaSO3 C. 根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应 D. 用丁研究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A不符合题意； B．SO2与BaCl2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3，故B不符合题意； C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C不符合题意； D．丁中两支，右边试管加入氯化铁溶液，左边未加，因此可以用丁研究催化剂对化学反应速率的影响，故D符合题意。 故选D。 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. X是NO2和H2O B. 上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 D. 中含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】图示反应可以发生NH3+H+=，2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++N2+H2O+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，由此分析。 【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，据原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误； B．根据图示，氨气和NO、NO2反应生成氮气和水，总反应为，故B正确； C．由[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++N2+H2O+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，可知[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的中间产物，故C错误； D．中含有4个N-H极性共价键，而不是非极性键，故D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在：+H2O2+2H+，向其中滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊 则温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的实质为，KCl不参与离子反应，加入KCl固体平衡不移动，溶液颜色无明显变化，A错误； B．压缩体积增大压强，平衡正向移动，混合气体颜色变深是因为体积缩小使浓度增大，并非平衡逆向移动，B错误； C．滴加NaOH溶液时，与反应使减小，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液由橙色变为黄色，操作、现象、结论均正确，C正确； D．该实验方案中首先将两溶液混合，则溶液中也会出现浑浊，导致实验现象没有区分度，另外混合之前Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的温度不一定相同，D错误； 故选C。 13. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. b＋c<a B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．将容器容积压缩到原来一半，若平衡不移动Y浓度应为原来的2倍，现Y浓度仅为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，可知正反应为气体分子数增大的反应，即，A错误； B．压缩容器容积时，反应物、生成物的浓度均增大，因此、均增大，B错误； C．平衡逆向移动，反应消耗的X的量减少，因此物质X的转化率减小，C正确； D．平衡逆向移动，Z的物质的量减少，混合物总质量不变，因此Z的质量分数减小，D错误； 14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液的导电能力：c点<d点 C. 从c点到d点，溶液中保持增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积a点的两溶液分别加入足量的锌，在相同条件下，收集相同体积H2所需的时间CH3COOH较短 【答案】D 【解析】 【分析】和的电离常数分别为和，因此酸性：，pH和体积相同的两种酸溶液，加水稀释时，酸性更弱的酸会继续电离出，pH上升的幅度更小，因此曲线Ⅰ代表酸性更弱的，曲线Ⅱ代表的为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表溶液，A错误； B．导电能力由自由移动离子浓度决定，d点的加水量更多，溶液的浓度更小，因此d点的导电能力小于c点，B错误； C．，因此，c点和d点的温度相同，、保持不变，因此该比值不变，C错误； D．a点两种溶液pH相同，初始浓度相同，但是由于酸性：，a点对应的的总浓度大于的总浓度，与锌反应的过程中，会持续电离补充，反应过程中溶液的浓度下降更慢，反应速率更快，因此收集相同体积的氢气所需的时间更短，D正确； 故答案为D。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15. Ⅰ．水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： （1）下列说法正确的是______(填标号)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D b．图中温度T1>T2 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动 （2）①在T2温度下，pH=2的H2SO4溶液中由水电离的c(H+)=______mol·L-1. ②保持T2温度不变，将pH=11的KOH溶液VaL与pH=2的NaHSO4溶液VbL混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb=____________。 ③T1温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．已知常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 回答下列问题： （3）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为______mol/L。 （4）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是__________（填标号）。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+Na2CO3=HCOONa+NaHCO3 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 1:10 ③. < （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 a．图中A和D所处的温度一致，因此A点和D点的相等，而根据图像中数据，A点的为，B点的为，因此三处的大小关系为，a正确； b．水电离是吸热反应，温度越高，越大，B点的大于A点的，则图中的温度，b错误； c．AB线上任意点都存在，溶液均呈中性，c正确； d．在温度下，A点向D点移动，变大，需要向水中加入酸，d错误； 故答案为ac； 【小问2详解】 ①在温度下，pH=2的溶液中，，，则，都是水电离出来的，则水电离出的； ②在温度下，，pH=11的KOH溶液，，，，pH=2的NaHSO4溶液，，，二者混合后pH=6，则，故，可以得到，因此； ③在温度下，，pH=2的HCl溶液，，则，都是水电离出来的，则水电离出的；pH=11的某BOH溶液中，，都是水电离出来的，则水电离出的，则BOH溶液中水的电离程度大，； 【小问3详解】 常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，，，，解得； 【小问4详解】 根据几种酸的平衡常数可知，酸性的大小关系为；根据强酸制弱酸的原理进行判断； A．酸性强于，强酸可以制弱酸，A正确； B．酸性强于，故该反应不能进行，B错误； C．酸性强于，强酸可以制弱酸，C正确； D．酸性强于，强酸可以制弱酸，D正确； 故答案为B。 16. 化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题： （1）1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知：① ② ③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 则反应的反应热=_______。 （3）拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/mol。 （4）某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。 ②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 ③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2） （3）-92 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 确保盐酸被完全中和 ③. B ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，1mol 和1mol CO反应生成和NO的反应热，则反应的热化学方程式为 ；加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，因此不变。 【小问2详解】 25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，则③，根据盖斯定律，②+③-①得，即=。 【小问3详解】 1mol和3mol反应生成相同温度下的2mol，其反应热等于反应的键能之和减去生成物的键能之和，即。 【小问4详解】 ①由图可知，该装置中缺少的玻璃仪器为玻璃搅拌器； ②为确保盐酸被完全中和，实验过程中NaOH溶液需稍过量；为减少热量损失，减小实验误差，加入NaOH溶液需一次迅速加入，故选B； ③如果大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量损失，求得的中和热数值将会减小，中和热的，则导致偏大。 17. 根据下图回答问题。叠氮化钠(NaN3)受撞击会产生N2，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： （1）NaN3晶体中含有的作用力有___________(填标号)。 A．分子间作用力　　 B．离子键　　C．共价键 （2）上述流程中可以循环利用的物质是___________(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （3）发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为________________________。 （4）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，写出实验室检验NH3气体的方法____________________________________________________________。 （5）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m1，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：____________(用步骤序号回答，可重复)。 b→__→___→___→___→a ②仪器E的名称为__________________。 ③该装置中的碱石灰的作用是____________________________________。 （6）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质Na2CO3的实验方案_________________________________________。 【答案】（1）BC （2）D （3） （4）用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，若试纸变蓝，则为氨气 （5） ①. cadc ②. 球形干燥管 ③. 吸收空气中的水和二氧化碳，防止影响测定实验 （6）将发生器Ⅰ产生的氢气通入分离器中 【解析】 【分析】利用Na和在催化剂的作用下制备然后利用和制备；中可能含有，利用图示装置测定中的含量，装置A是除去空气中的水和二氧化碳；装置B是将样品中加入稀硫酸，会与稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量测定的含量；装置C是除去二氧化碳中的水；装置D是吸收二氧化碳，用于测定二氧化碳质量；装置E是防止空气中的二氧化碳和水进入装置D中对实验结果干扰，由此解答； 【小问1详解】 A．为离子晶体，不存在分子间作用力，A错误； B．中钠离子和叠氮根离子之间是离子键，B正确； C．叠氮根中氮原子之间是共价键，C正确 故选BC； 【小问2详解】 A．只是第二步反应的反应物，无步骤生成，无法循环使用，A错误； B．只是第二步反应的生成物，无步骤需要作为反应物，无法循环使用，B错误； C．Na只是第一步反应的反应物，无步骤生成Na，无法循环使用，C错误； D．是第一步反应的反应物，是第二步反应的生成物，可以循环使用，D正确； 故选D； 【小问3详解】 类比钠和水反应，发生器Ⅰ中钠与液氨反应，生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氨气是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故常用湿润的红色石蕊试纸鉴定氨气； 【小问5详解】 ①由分析可知，实验前需要排除装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等影响实验结果，另外在装置B中物质反应完全后，需要将反应生成的二氧化碳全部赶入装置D中完全吸收，因此实验的操作步骤为bcadca； ②仪器E的名称为球形干燥管； ③球形干燥管中装有碱石灰，用来吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入装置D从而影响测定结果； 【小问6详解】 分离器中产生杂质的原因是与空气中的二氧化碳反应，若要防止产生，可将空气赶出分离器，为了节约资源，循环利用副产物，可将发生器Ⅰ产生的氢气通入分离器中。 18. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示，回答下列问题： （1）该反应在____________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 压强保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 D. （3）a点正反应速率______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为______mol∙L-1∙min-1(保留两位有效数字，下同)。 （4）上述实线条件下反应的平衡常数为______L2∙mol-2. （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是____________________________________。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是__________________。 【答案】（1）低温 （2）D （3） ①. 大于 ②. 0.17 （4）0.5 （5）加压或增大的浓度 （6）该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 该反应的，并且为气体分子数减小的反应，，根据，反应自发进行需要，因此需要T较小，因此该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，A不符合题意； B．体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体中的百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，故反应达到平衡，C不符合题意； D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故反应达到平衡，D符合题意； 故答案为D； 【小问3详解】 随着反应进行反应物浓度不断减小，反应速率减小，故a点正反应速率大于b点正反应速率，根据图像可知，b点后氢气的物质的量不断减小，反应未达到平衡，反应正向进行，故b点正反应速率大于b点逆反应速率，因此a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4 min内，反应的氢气的物质的量为4 mol，则生成的物质的量为，用表示的平均反应速率为； 【小问4详解】 根据图像可知，平衡时的物质的量为2 mol，列出三段式为 ，平衡时的物质的量为4 mol， 生成的和的物质的量为2 mol，因此反应平衡常数； 【小问5详解】 虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，故改变的实验条件可能是加压或增大的浓度； 【小问6详解】 710K之前反应没有达到平衡，随温度升高，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $