精品解析：山东省泰安市肥城市慈明学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期第一次月考 “慈爱明德•知行合一”高一化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 A. CuO+COCu+CO2 B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意； B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意； C．反应2Na+2H2O=2NaOH + H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意； D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意； 故选A。 2. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲所示装置连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙所示装置连接好线路，灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl 在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl 为化合物，则属于电解质，A错误； B．电解质必须为化合物，而 NaCl 溶液属于混合物，则一定不是电解质，B错误； C．水为极弱电解质，则水不可能电离出大量的离子，C错误； D．NaCl 溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，D正确； 答案选D。 3. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中物质的量是0.05mol；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol； 【详解】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误； B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误； C．由分析可知，c()=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c()=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c()>c()，C错误； D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01mol，故c(Cl-)>c()，D正确； 故选D。 4. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 ⅰ.其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： ___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥ ③. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO （2）C 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．①熔融氯化钠属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电； ②铝是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ④氨水是氨气溶于水得到的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体中不存在自由移动的离子，不能导电，但氯化氢溶于水得到盐酸溶液，氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子属于电解质； ⑥硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但硫酸氢钠在熔融状态下或者溶于水中能电离出自由移动的离子，属于电解质； 则能导电的是①②④；属于电解质的是①⑤⑥，故答案为：①②④；①⑤⑥； ⅱ．硫酸氢钠是电解质，在溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故答案为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO； 【小问2详解】 A．化合物电离时，电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故错误； B．化合物电离时，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，故错误； C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，故正确； D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： C. 中加入盐酸： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：　，A正确； B．参加反应的离子的配比不正确，离子方程式为：，B错误； C．是难溶物，不能拆写，离子方程式为：　，C错误； D．氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 6. 物质M在水中发生如下电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是 A. M一定不是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y－可能是OH－ D. M一定属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确； B．M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确； C．若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确； D．M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误； 故选D。 7. KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是漂白粉或MnO2 B. 装置连接顺序是 C. 装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol D. 若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 【答案】A 【解析】 【分析】使用B装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。 【详解】A．在装置B中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试剂X不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应制取得到Cl2，A错误； B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是，B正确； C．因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C中每生成1 mol KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C正确； D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导致KMnO4产率降低，D正确； 故合理选项是A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B. 100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=13，则c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=c(OH-)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA，A正确； B．盐酸和醋酸的物质的量均为0.2mol，但醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA，B错误； C．SO2和O2反应为可逆反应，达到平衡时分子总数目大于2NA，C错误； D．2.3g Na物质的量为0.1mol，与O2完全反应，化合价升高1价，转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选A。 9. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为； 【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确； C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误； 选D。 10. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 与的混合物中含有的分子数为 D. 25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 故答案选D。 二、多选题 11. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加盐酸与其反应，结果如图，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1 C. 盐酸的浓度是0.05 D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 【答案】BC 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，依次发生的反应为①、②，当V(盐酸)=50mL时，Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3，反应①恰好进行完全；当V(盐酸)在50~150mL之间时，发生反应②，据此分析结合图象解答。 【详解】A．由图0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误； B．根据题意并结合图象可知，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为2.510-3mol=0.05mol，则原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1，故B正确； C．由图可知，50mL溶液中碳酸钠完全转化成碳酸氢钠和氯化钠时，消耗的盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)= n(HCl)=0.0025mol，c(HCl)=，故C正确； D．由图50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3×0.05=5×10-3mol，V(CO2)=5×10-3mol×22.4mol/L=0.112L=112mL，故D错误； 故选BC。 12. 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 【答案】BD 【解析】 【分析】、和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：，故的物质的量一直减少，的物质的量先增大后减少，故折线②代表的物质的量，直线①代表的物质的量，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．有图像可知，25ml溶液中，的物质的量是，则1L原溶液中，的物质的量是，故原混合物中的质量为： ，B正确； C．根据反应方程式：，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：，消耗盐酸的体积根据图示可知：50ml，则盐酸浓度为：，C错误； D．由图可知50mL150mL发生反应为:，标准状况下气体的物质的量为： ，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：，0ml50mL 发生反应为：，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：，一共消耗盐酸的物质的量为：，则消耗的盐酸得体积为：，D正确； 故本题选BD。 13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 14. 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜 【答案】AD 【解析】 【详解】取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅，蓝色溶液中含有Cu2＋，因此反应是置换反应，把铜置换出来，Al、Fe比铜活泼，能把铜置换出来，故AD正确。 15. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用氨水吸收少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子：，A正确； B． 氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确； C． 向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误； D． 用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确； 选C。 三、填空题 16. 根据所学知识填写下列空白。 （1）在标准状况下，3.4g氨气与同条件下_______mol含有相同的质子数。 （2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是___________。 （3）在溶质仅含、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为___________。 （4）0.2g、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的_______倍。 （5）某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和___________(写化学式)。 （6）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为___________。 【答案】（1）0.2 （2）1∶3 （3）0.9 （4）15 （5） （6）5∶4 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，3.4g氨气分子的物质的量为，它所含质子的物质的量为2mol，则与相同条件下0.2mol H2O含有相同的氢原子数； 【小问2详解】 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，混合气体的总的物质的量为：=0.3mol，质量为12g，设CO和CO2的物质的量分别为x、y， ，解得x=0.075mol，y=0.225mol，CO和CO2物质的量之比是0.075mol： 0.225mol=1：3； 【小问3详解】 现有含、和的混合溶液，已知其中，，，根据电荷守恒有：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c(),则此溶液中为2×0.8mol/L+0.5mol/L-2×0.6mol/L=0.9mol/L； 【小问4详解】 混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的； 【小问5详解】 属于二元酸，则当与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和； 【小问6详解】 两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。 17. 向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_________________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________________；发生反应的离子方程式依次为__________________________________。 【答案】 ①. I- 、Fe2+ ②. Br- ③. Cl- ④. 2I-+Br2=I2+ 2Br- 、Fe2+ +Br2 =2Br-+Fe3+ 【解析】 【详解】还原性顺序：I－>Fe2＋> Br－>Cl－，溴水先氧化I－再氧化Fe2＋，所以向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，依次发生反应为：2I-+Br2=I2+ 2Br- 、Fe2+ +Br2 =2Br-+Fe3+，由反应可知，I- 和Fe2+被消耗减少，生成Br-增多，Cl-不变，故答案为：I- 、Fe2+；Br-；Cl-；2I-+Br2=I2+ 2Br- 、Fe2+ +Br2 =2Br-+Fe3+。 18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）HCl：___________。 （2）H2SO4：___________。 （3）Ca(OH)2：___________。 （4）NH4NO3：___________。 （5）KAl(SO4)2：___________。 【答案】（1）HCl=H＋＋Cl- （2）H2SO4=2H＋＋ （3）Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH- （4）NH4NO3=＋ （5）KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 【解析】 【小问1详解】 HCl为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H＋＋Cl-； 【小问2详解】 H2SO4为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋； 【小问3详解】 Ca(OH)2为强碱，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-； 【小问4详解】 NH4NO3为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NH4NO3=＋； 【小问5详解】 KAl(SO4)2为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2； 四、实验题 19. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：I.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；II.常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为5×10-5 g/100 g水 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是_______。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_____ A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是_______，除去此杂质可采取的操作方法为_______。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 丁达尔效应 （2）SiO+2H+=H2SiO3(胶体) （3）B （4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉 （5） ①. NaCl ②. 渗析法 【解析】 【分析】 【小问1详解】 乙同学用激光灯照射，出现“光亮的通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是丁达尔效应。 【小问2详解】 向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3(胶体)； 【小问3详解】 根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B； 【小问4详解】 丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊； 【小问5详解】 硅酸钠和盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，所以制备的胶体中含有的主要杂质是NaCl，胶体粒子不能通过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜，除去NaCl杂质可采取的操作方法为渗析法。 20. 某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验： 实验现象 A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 （1）A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：。 （2）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验： ①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。 ②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________ ③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。 ③乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。 （3）丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________ 【答案】（1） （2） ①. ②. 正极 ③. ④. 强 ⑤. （3）向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响 【解析】 【小问1详解】 实验A中的现象为溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明产生了，因此A中反应的离子方程式为；故答案为：； 【小问2详解】 盐桥中电解质可以使用，若用则其中氯离子会与银离子产生沉淀；当K闭合时，指针向右偏转，说明形成了原电池，向右偏转则说明石墨2作正极，电极反应为；当指针归零后，向右侧烧杯中再次加入任意一种反应物，再次发生反应可知(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强；根据，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中，故答案为：正极；；强；； 【小问3详解】 丙同学认为可能是硝酸氧化了，那么要先有HNO3生成，故实验步骤为：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响；故答案为：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期第一次月考 “慈爱明德•知行合一”高一化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 A. CuO+COCu+CO2 B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl 2. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲所示装置连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙所示装置连接好线路，灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 3. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 4. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 ⅰ.其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： ___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： C. 中加入盐酸： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 6. 物质M在水中发生如下电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是 A. M一定不是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y－可能是OH－ D. M一定属于盐 7. KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是漂白粉或MnO2 B. 装置连接顺序是 C. 装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol D. 若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B. 100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 9. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 10. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 与的混合物中含有的分子数为 D. 25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 二、多选题 11. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加盐酸与其反应，结果如图，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1 C. 盐酸的浓度是0.05 D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 12. 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 14. 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜 15. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用氨水吸收少量： 三、填空题 16. 根据所学知识填写下列空白。 （1）在标准状况下，3.4g氨气与同条件下_______mol含有相同的质子数。 （2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是___________。 （3）在溶质仅含、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为___________。 （4）0.2g、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的_______倍。 （5）某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和___________(写化学式)。 （6）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为___________。 17. 向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_________________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________________；发生反应的离子方程式依次为__________________________________。 18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）HCl：___________。 （2）H2SO4：___________。 （3）Ca(OH)2：___________。 （4）NH4NO3：___________。 （5）KAl(SO4)2：___________。 四、实验题 19. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：I.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；II.常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为5×10-5 g/100 g水 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是_______。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_____ A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是_______，除去此杂质可采取的操作方法为_______。 20. 某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验： 实验现象 A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 （1）A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：。 （2）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验： ①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。 ②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________ ③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。 ③乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。 （3）丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $