精品解析：天津市静海区第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

静海六中2025-2026学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A符合题意； B．1 mol液态水蒸发为水蒸气属于物理变化，B不符合题意； C．铝热反应属于放热反应，C不符合题意； D．稀硫酸与溶液发生酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为A。 2. 下列说法中不正确的是 A. 放热反应不一定是自发反应 B. 冰吸热成为水是熵增过程 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 熵减反应可能是自发反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的ΔH，但若熵减较大且温度较高，可能导致ΔG>0，此时反应非自发，因此放热反应不一定是自发的，如CO的燃烧为放热反应，在常温常压下不能自发进行，故A正确； B．冰融化成水时，固态变为液态，分子混乱度增加，熵增大，故B正确； C．非自发反应在特定外界条件（如电解）下可被驱动发生，因此“任何条件都不能发生”错误，故C错误； D．熵减反应若伴随放热，在较低温下可能满足ΔG<0，成为自发反应，如为熵减的反应，但常温常压能自发进行，故D正确； 选C。 3. 对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 生成物浓度 D. 浓度商 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，分子平均动能增大，更多普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数一定增大，A正确； B．化学平衡常数的变化与反应热效应有关，若可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，因此不一定随温度升高而增大，B错误； C．若可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减小，因此不一定随温度升高而增大，C错误； D．浓度商是某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，仅由各物质的瞬时浓度决定，与温度无必然联系，不一定随温度升高而增大，D错误； 故选A。 4. 在一定温度下，对于反应：，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B. 升高体系温度，平衡常数K减小 C. 达到平衡后，通入气体，正反应速率瞬间增大 D. 增大体系压强，平衡常数K增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后减少气体，正反应速率瞬间减小，随后因平衡逆向移动，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，A错误； B．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确； C．达到平衡后通入气体，瞬间反应物浓度无变化，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间增大，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大体系压强平衡常数不变，D错误； 故选B。 5. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中c(OH-)=的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意； B．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意； C．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意； 故选C。 6. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 7. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应的进程都有一定限度 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 【答案】D 【解析】 【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，据此解答。 【详解】A．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确； B．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故B正确； C．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即可逆反应达到的最大限度，故C正确； D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误。 故选D。 8. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. D. HCN 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中可完全电离，为强电解质，A不符合题意； B．属于强碱，在水溶液中可完全电离，为强电解质，B不符合题意； C．属于强酸，在水溶液中可完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．属于弱酸，在水溶液中仅能部分电离，为弱电解质，D符合题意； 故选D。 9. 在某一密闭容器中，对于反应N2(g) +3H2(g)2NH3g) ΔH＜0， 下列措施有利于提高N2的平衡转化率的是 A. 加入合适的催化剂 B. 适当地降低温度 C. 增大容器的体积 D. 仅增大NH3的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，平衡不移动，N2的平衡转化率不变，故不选A； B．正反应放热，适当地降低温度，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，故选B； C．增大容器的体积，平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故不选C； D．仅增大NH3的浓度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故不选D； 选B。 10. 在密闭容器中，反应达平衡时，的浓度为若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.35mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.5mol/L＞0.35mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，D错误； 故选C。 11. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符； B． 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符； C． 氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合； D． HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符； 故选C。 12. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. ClO是反应的催化剂 D. 该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误； C．由图可知，Cl先消耗，后生成，为反应的催化剂，ClO是中间产物，C错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该合成氨反应为气体分子数减小的放热反应：，据此分析。 【详解】A．压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；同时该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，即​的平衡体积分数应大于，与图示不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示​转化率随温度升高上升，与平衡移动规律矛盾，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度骤增导致正反应速率突跃变大，生成物浓度未即时改变，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率重新达到新的平衡状态，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此加入催化剂达到平衡的时间更短，D错误； 故答案为：C。 14. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ① ② ③ ④ 则该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 【答案】C 【解析】 【详解】将各物质反应速率除以对应化学计量数得： ① ② ③ ④ 数值越大反应越快，因此顺序为②>④>③>①； 故选C。 15. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强酸的酸式盐，在溶液中因电离出显酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．是弱酸，不属于盐类，其酸性来自自身的电离，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，发生水解使溶液中浓度大于浓度，因水解呈酸性，D符合题意； 故选D。 16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为，正反应气体分子数减小，高压促使平衡正向移动提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．新制氯水中存在上述平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17. 填空。 （1）在和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热，的燃烧热是__________。 （2）研究、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知： 则的__________kJ/mol。 ②在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变 　　 b．混合气体的颜色保持不变 c．和NO的体积比保持不变　　 d．每生成消耗 （3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________________。 （4）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液 　　b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体 　　d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 【答案】（1） （2） ①. ②. b （3） ①. ②. 氢氧化钠固体溶于水时会放出热量 （4）abd 【解析】 【小问1详解】 氢气的摩尔质量为，即的质量为2 g。完全燃烧放出的热量为：。燃烧热通常用表示，由于是放热反应，为负值。所以，的燃烧热为（或表示为）。 【小问2详解】 ①。 ②a．该反应前后气体分子总数不变（1+1=1+1）。在恒温恒容或恒温恒压条件下，无论反应是否达到平衡，体系的总物质的量不变，压强（在恒容时）或体积（在恒压时）等宏观量不会因反应进程而改变。因此，压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．在反应体系中，只有是红棕色气体，其余气体均为无色。混合气体的颜色深浅取决于的浓度。当颜色保持不变时，说明的浓度不再变化，即反应达到了平衡状态，b正确； c．和都是生成物，且化学计量数之比为 1:1。在反应过程中，只要从正反应方向开始，生成的和的物质的量之比始终为 1:1，体积比也始终为 1:1。因此，体积比保持不变不能说明反应达到平衡，c错误； d．生成和消耗都是正反应方向的变化。这仅仅描述了正反应速率的关系，没有涉及逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，d错误； 故答案选b。 【小问3详解】 稀硫酸与氢氧化钠固体反应。氢氧化钠固体首先会溶解在稀硫酸的水中（或反应生成的水中），这个过程会放出溶解热。随后，溶解产生的与发生中和反应，放出中和热（57.3\text{ kJ}）。总放热量：总放出的热量=中和反应放出的热量+氢氧化钠固体溶解时放出的热量。因此，生成时，实际放出的总热量会大于单纯的中和热。 【小问4详解】 a.盐酸（）是强酸，在水中完全电离为和。氢氧化钠（）是强碱，在水中完全电离为和。两者反应生成氯化钠（，可溶性盐）和水。离子方程式为：，a正确。 b.稀硫酸（）是强酸，完全电离出和。氢氧化钠（）是强碱，完全电离出和。两者反应生成硫酸钠（，可溶性盐）和水。离子方程式为：，b正确； c.醋酸（）是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆分为。氢氧化钠固体参与反应时，通常写成的形式（若视为溶解后反应）或直接参与。反应的实质是弱酸与碱中和，离子方程式为：，c错误； d.硫酸氢钠（）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，相当于强酸。氢氧化钠（）是强碱。两者反应生成硫酸钠（）和水。离子方程式为：，d正确； 故答案选a、b、d。 18. 填空。 （1）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， ①__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)； ②__________； __________。 （2）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量________醋酸(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 （3）时，的硝酸和的氢氧化钾溶液等体积混合，则混合液呈________(填“酸、碱或中”)性。 （4）的NaOH溶液和醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈______(填“酸、碱或中”)性。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 ③. 不变 （2）小于 （3）中 （4）碱 【解析】 【小问1详解】 氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动：①平衡正向移动电离出更多，故增大；②由电离常数，变形得，温度不变为定值，稀释时减小，故比值增大；③该比值为，仅与温度有关，温度不变则比值不变； 【小问2详解】 盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，pH相同的两种酸中醋酸的浓度远大于盐酸，等体积时醋酸的物质的量更大，中和消耗更多，故中和盐酸所需的物质的量小于醋酸； 【小问3详解】 25℃时，的硝酸中，的氢氧化钾溶液中，等体积混合时与恰好完全中和，生成强酸强碱盐硝酸钾，溶液呈中性； 【小问4详解】 等浓度等体积的与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解，使，故溶液呈碱性。 19. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 请回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式__________________。 （2）的水溶液呈___________(填“酸、碱或中”)性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （3）、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 （4）①、②、③、④结合的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答)__________________。 （5）体积为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 （6）将通入NaClO溶液中发生反应，写出离子方程式______________________。 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. （3） （4） ③④②① （5） 大于 （6） 【解析】 【小问1详解】 碳酸为二元弱酸，在水溶液中分步电离。其第二步电离是碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，属于可逆过程，电离方程式为。 【小问2详解】 是强酸弱碱盐，其水溶液中会发生水解，结合水电离出的生成弱电解质一水合氨，导致溶液中浓度大于浓度，从而使溶液呈酸性。水解离子方程式为。 【小问3详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸性越强。根据表格给出的电离平衡常数数据：，故酸性由强到弱的顺序为。 【小问4详解】 根据越弱越水解的规律，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合的能力越强。由表中数据可知，各微粒对应酸的电离常数大小关系为：，即酸性强弱顺序为。因此，对应酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为，即③④②①。 【小问5详解】 由稀释过程的pH变化图可知，初始体积和pH均相同的醋酸和HX溶液，在加水稀释相同倍数（100倍）后，HX溶液的pH变化幅度更大，说明HX的酸性比醋酸强，在溶液中的电离程度更大，因此HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数。 【小问6详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为。根据“强酸制弱酸”的原理，将通入溶液中，反应只能生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠（因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根）。该反应的离子方程式为。 20. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数()： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）由表中数据判断 _______0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是_______(选字母)。 a．充入，使体系总压强增大 　b．将从体系中分离 c．充入，使体系总压强增大 　d．使用高效催化剂 （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：_____________。 （4）在密闭容器中通入等量的和，使其发生反应Ⅱ，在内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这内消耗的物质的量是_________，和的转化率之比为_________。 （5）恒温恒容，反应Ⅱ已经达到平衡，再充入氮气后，此时平衡的移动方向为_____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （6）已知时，反应的，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时反应速率比较__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）< （2）b （3） （4） ①. ②. 1:3 （5）不移动 （6）小于 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，温度由升高到时，平衡常数由2.0减小到0.012，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，； 【小问2详解】 a．恒容时充入虽使平衡向正反应方向移动，但的起始量增大且氢气相对不足，其自身转化率降低，a错误； b．将从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，转化率提高，b正确； c．恒温恒容时充入，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，c错误； d．催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，只缩短达到平衡所需的时间，不改变平衡组成，d错误； 故选b。 【小问3详解】 根据反应Ⅱ中各气体的化学计量数，化学平衡常数表达式为； 【小问4详解】 在20 s内消耗氢气的物质的量为。由反应Ⅱ的化学计量关系，消耗二氧化碳的物质的量为。二氧化碳和氢气的起始物质的量相等，设为，则； 【小问5详解】 氮气不参与反应Ⅱ。恒温恒容时充入氮气，反应物和生成物的浓度均不变，浓度商仍等于平衡常数，因此平衡不移动； 【小问6详解】 此时反应的浓度商为。由于，反应向逆反应方向进行，故正反应速率小于逆反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海六中2025-2026学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 2. 下列说法中不正确的是 A. 放热反应不一定是自发反应 B. 冰吸热成为水是熵增过程 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 熵减反应可能是自发反应 3. 对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 生成物浓度 D. 浓度商 4. 在一定温度下，对于反应：，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B. 升高体系温度，平衡常数K减小 C. 达到平衡后，通入气体，正反应速率瞬间增大 D. 增大体系压强，平衡常数K增大 5. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 6. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 7. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应的进程都有一定限度 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. D. HCN 9. 在某一密闭容器中，对于反应N2(g) +3H2(g)2NH3g) ΔH＜0， 下列措施有利于提高N2的平衡转化率的是 A. 加入合适的催化剂 B. 适当地降低温度 C. 增大容器的体积 D. 仅增大NH3的浓度 10. 在密闭容器中，反应达平衡时，的浓度为若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 11. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. ClO是反应的催化剂 D. 该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 14. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ① ② ③ ④ 则该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 15. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17. 填空。 （1）在和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热，的燃烧热是__________。 （2）研究、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知： 则的__________kJ/mol。 ②在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变 　　 b．混合气体的颜色保持不变 c．和NO的体积比保持不变　　 d．每生成消耗 （3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________________。 （4）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液 　　b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体 　　d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 18. 填空。 （1）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， ①__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)； ②__________； __________。 （2）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量________醋酸(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 （3）时，的硝酸和的氢氧化钾溶液等体积混合，则混合液呈________(填“酸、碱或中”)性。 （4）的NaOH溶液和醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈______(填“酸、碱或中”)性。 19. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 请回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式__________________。 （2）的水溶液呈___________(填“酸、碱或中”)性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （3）、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 （4）①、②、③、④结合的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答)__________________。 （5）体积为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 （6）将通入NaClO溶液中发生反应，写出离子方程式______________________。 20. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数()： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）由表中数据判断 _______0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是_______(选字母)。 a．充入，使体系总压强增大 　b．将从体系中分离 c．充入，使体系总压强增大 　d．使用高效催化剂 （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：_____________。 （4）在密闭容器中通入等量的和，使其发生反应Ⅱ，在内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这内消耗的物质的量是_________，和的转化率之比为_________。 （5）恒温恒容，反应Ⅱ已经达到平衡，再充入氮气后，此时平衡的移动方向为_____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （6）已知时，反应的，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时反应速率比较__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $