天津市静海区第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

静海六中2025-2026学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分，考 试时间60分钟。 第I卷（选择题 共48分) 一、 选择题（侮题3分，共48分） 1.下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是（) A,铝热反应 B,Ba(OHD28H20与NH4C1反应 C.1mol液态水蒸发为水蒸气 D.稀疏酸与NaOH溶液反应 叔 2.下列说法中不正确的是() A.放热反应不一定是自发反应 B.冰吸热成为水是熵增过程 C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.熵减反应可能是自发反应 3.对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是（) A.活化分子百分数 藏 B.化学平衡常数 C.生成物浓度 D.浓度商 4.在一定温度下，对于反应：2NOg)升2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746.8kJ/mol,下列有 关说法正确的是() A,到达平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B.升高体系温度，平衡常数K减小 C.到达平衡后，通入N2气体，正反应速率瞬间增大 D.增大体系压强，平衡常数K增大 5.下列溶液一定呈碱性的是(） A.c(OH=1×10mol.L的溶液 B.能够和盐酸反应的溶液 C.c(OH)>c(H)的溶液 D.滴加酚酞显无色的溶液 第1页共6页 6.对于可逆反应mA(母)十nB(g)=eCg)+Dg),当其他条件不变时，C的体积分数[p(C)]在 不同温度(T和不同压强()下随时间（①）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（) 4(C) (C) 0 A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B.该反应的△O C.化学方程式中一定有如下关系：m+n<e十f D.该反应在高温条件下，有利于自发进行 7.下列有关化学反应限度的说法不正确的是（) A.任何可逆反应的进程都有一定限度 B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8.下列属于弱电解质的物质是() A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.HCN 9.在某一密闭容器中，对于反应N2(g)+3H(g)'=.2NHg)△H<0,下列措施有利于提 高N2的平衡转化率的是（) A.加入合适的催化剂 B.适当地降低温度 C.增大容器的体积 D.仅增大NH3的浓度 10.密闭容器中，xA(g)+yB(g)÷zC(g)反应达平衡时，A的浓度为0.7mol/L若保持温度不变， 将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.5ol/L。下列判断正确的是 () A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（) A.HCN易溶于水 B.10 mL Imol.LHCN恰好与10 nL Imol.LNaOH溶液完全反应 第2页共6页 C.1mol·L氢氰酸溶液的pH约为3 D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12.臭氧层中O,分解过程如图所示。下列说法正确的是( 中能 总反应： A.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 00+202 催化反应： B.加入催化剂后，活化能为E2 反应物 ①031C1一+O2C1O 0+0 ②C10+0-+CHO2 C.CIO是反应的催化剂 生成物0202 D.该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 反应过程 13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H<0,下列研究目的和图示相符的( A. B. c D. 研究 平衡体系增加N2 压强对反应的影响 温度对反应的影响 催化剂对反应的影响 目的 对反应的影响 NH,的◆ N的平 体急压 转化率 者醴化剂 图示 人E 无触化刻 时间 温度 时间 时物 14.反应A(g)+3B(g)==2C(g)十2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.12 mol(L's)1 ②vB)=0.6 mol(Ls)1 ③v(C)=0.3moLs)-1 ④vD)=0.35mol(Ls)1 则该反应进行的快慢顺序为() A.④>③=②>①B.④>③>②>① C.②>④>③>① D.①>④>③>② 15.下列溶液因盐的水解而星酸性的是（) A,Na2SO4溶液 B,NaHSO4溶液 C,CHCOOH溶液 D.NH4CI溶液 16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（) A.工业合成氨反应在高压条件下进行 B.工业合成氨反应采用铁基催化剂 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 17.(12分)（每空2分） (1)在25℃和101kPa下，1gH,燃烧生成液态水放出142.9kJ的极，H,的撚烧热是 （2)研究NO2、S02、C0等气体的无辔化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要惫 义。 ①己知：2S02(g)+02(g)=S03(g) △H=-196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(8)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol 则NO2(g)+S02(g)÷SO(g)+NO(g)的△H= kJ/mol。 ②在一定条件下，将NO2与S02以体积比1：2置于密闭容器中发生上述顶应。下列能 说明反应达到平衡状态的是一（填字母）。 a.体系压强保持不变 b,混合气体的颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每生成1molS03消耗1 mol NO2 (3)若稀疏酸与氢氧化钠固体反应生成1olH,O(1),则反应放出的热量 （填“>“<” 或“=)57.3kJ,原因是 (4)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH=H,0的是 (填序号)。 a,盐酸与氢氧化钠溶液 b,稀硫酸与氢氧化钠溶液 c.醋酸与氢氧化钠固体 d疏酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 18.(12分) (1))在一定温度下，用水缓慢稀释1olL1氢水的过程中，溶液中随着水量的增加， ①n(OH) (填“增大“减小”或“不变”，下同)： ②cOH c(NH3 H2O)T ⑧cNHO c(NH)c(OH (2)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量 醋酸（填 “大于“小于”或“等于”，下同) (3)25℃时，pH=3的硝酸和p=11的氢氧化钾溶液等体积混合，则混合液呈 (填 “酸、碱或中)性 （4)0.1molL1的NaOH溶液和0.1molL1醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈 (墳“酸、 碱或中”性 第4页共6页 19.（14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH H2C03 HCIO H20 电离平衡常数 1.7×105 K1=4.3×107 3.0×10-8 1.0×1014 K2=5.6×101 请回答下列问题： (1)写出H2C03第二步电离方程式 (2)NH4NO3的水溶液呈 (填“酸、碱或中”)性，原因是（用离子方程式表示) (3)CH3COOH、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 (4)①CH3C00~、②HCO3、③C0?、④Cl0~结合H+的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号 ①、②、③、④作答) HX (5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加 CH,COOR 水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡 常数 (填“大于”、“等于”或“小于)醋酸的平衡常数。 10 1000 VmL (6)将CO2通入NaC1O溶液中发生反应，写出离子方程式 20.（14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两 种反应合成甲醇。 反应I:C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g),AH1 反应IⅡ：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g),△H2 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数()： 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 (1)由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=反应。 第6页共6页 (2)若容器容积不变，下列措施可提高反应I中C0转化率的是（选字母）。 a充入C0,使体系总压现增大 b,将CH3OH(g)从体系中分离 c充入He,使体系总压增大 d.使用高效催化剂 (3)写出反应Ⅱ的化￥平衡常数农达式：K= (4)在2L峦闭容器中通入等量的C02和H2,使其发生反应II,在20s内用H2的浓度变化裴 示的化学反应速率为0.15mo/亿9)，则这20s内消耗C02的物质的量是， CO2和H2 的转化率之比为一 (5)恒温恒容，反应IⅡ已经达到平衡，再充入2ol氮气后，此时平衡的移动方向为 (填 “正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 (⑥己知200℃时，反应C02(g)+3H2(g)=COH(g)+H2O(g)的K为2.6，在某时刻反应混合物 中cO2、H2、CHOH、0的浓度分别为2mol/L、1mol/L、4mo/L、4mol/L,则此时反应速 率比较VV递（填“大”、“小于”或“等于”）。 第6页共6顶