天津市静海区第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

静海六中2025-2026学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 2. 下列说法中不正确的是 A. 放热反应不一定是自发反应 B. 冰吸热成为水是熵增过程 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 熵减反应可能是自发反应 3. 对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 生成物浓度 D. 浓度商 4. 在一定温度下，对于反应：，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B. 升高体系温度，平衡常数K减小 C. 达到平衡后，通入气体，正反应速率瞬间增大 D. 增大体系压强，平衡常数K增大 5. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 6. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 7. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应的进程都有一定限度 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. D. HCN 9. 在某一密闭容器中，对于反应N2(g) +3H2(g)2NH3g) ΔH＜0， 下列措施有利于提高N2的平衡转化率的是 A. 加入合适的催化剂 B. 适当地降低温度 C. 增大容器的体积 D. 仅增大NH3的浓度 10. 在密闭容器中，反应达平衡时，的浓度为若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 11. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. ClO是反应的催化剂 D. 该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 14. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ① ② ③ ④ 则该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 15. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17. 填空。 （1）在和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热，的燃烧热是__________。 （2）研究、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知： 则的__________kJ/mol。 ②在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变 　　 b．混合气体的颜色保持不变 c．和NO的体积比保持不变　　 d．每生成消耗 （3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________________。 （4）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液 　　b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体 　　d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 18. 填空。 （1）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， ①__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)； ②__________； __________。 （2）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量________醋酸(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 （3）时，的硝酸和的氢氧化钾溶液等体积混合，则混合液呈________(填“酸、碱或中”)性。 （4）的NaOH溶液和醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈______(填“酸、碱或中”)性。 19. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 请回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式__________________。 （2）的水溶液呈___________(填“酸、碱或中”)性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （3）、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 （4）①、②、③、④结合的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答)__________________。 （5）体积为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 （6）将通入NaClO溶液中发生反应，写出离子方程式______________________。 20. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数()： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）由表中数据判断 _______0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是_______(选字母)。 a．充入，使体系总压强增大 　b．将从体系中分离 c．充入，使体系总压强增大 　d．使用高效催化剂 （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：_____________。 （4）在密闭容器中通入等量的和，使其发生反应Ⅱ，在内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这内消耗的物质的量是_________，和的转化率之比为_________。 （5）恒温恒容，反应Ⅱ已经达到平衡，再充入氮气后，此时平衡的移动方向为_____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （6）已知时，反应的，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时反应速率比较__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 静海六中2025-2026学年度第一学期第二次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. b （3） ①. ②. 氢氧化钠固体溶于水时会放出热量 （4）abd 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 ③. 不变 （2）小于 （3）中 （4）碱 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. （3） （4） ③④②① （5） 大于 （6） 【20题答案】 【答案】（1）< （2）b （3） （4） ①. ②. 1:3 （5）不移动 （6）小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $