贵州省黔南布依族苗族自治州都匀湘才学校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二年级期中考试化学·答题卡 班 级 姓 名 考场号 座位号 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答您前，考生先将自己的姓名、准考证 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用分的笔填涂，非选择题他用 填涂范 错误填涂 照色成笔书写，超出答题区域无效。 ☑如 0 ) 00 ) 3保持卡阿清洁，不吸折径、不要弄破。 卧中 G T ① ① D ① 刀 2刀 刃 2 I ☑ I I R IKI I ④④ ④ 四 4 ④ ④ ④ ④ 6 C] 1 5] 7 贴条形码区 a O c 刀 O a (正面朝上，请贴在虚线框内) 8 8 0 8 8] B 9]I9] ) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1HA1IB】ICJID] 5[A]IBIIC][D] 9.A][BI【C1IDJ 13.[A][B][CI[D] 2A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[A][BI[C]ID] 14.[AI[B][C]ID] 3 AJIB]IC][D】 7[A][B][C][D] 11[A][BI[CI[D] 4.AJIB][C][D] 8(A]IB]IC][D] 12[A][B][C][D] 第IⅡ卷（非选择题） 15.(除标注外每空2分，共13分) (1) 3分) (2) (3) (4) 四 回 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边根限定区域的答案无效！ 16.(除标注外每空2分，共16分) (1) (2) kmol(3分) (3) (4) (5) 17.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(每空2分，共18分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 都匀湘才学校 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2．本试卷共5页（分为试题和答题卡两部分）。 3．本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 4. 在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 6. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 7. 已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是 A. ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B. ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C. ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D. ∆H4=-890.3kJ∙mol-1 8. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 10. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 11. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 12. 在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是 A. 缩小容器容积，反应速率加快 B. 该反应达到平衡时反应停止 C. 其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D. 使用 催化剂能减小该反应的焓变 13. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 、完全反应，放出热量98.3kJ，则 C. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 D. 若 ，则 14. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 16. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 17. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 18. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 都匀湘才学校 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2．本试卷共5页（分为试题和答题卡两部分）。 3．本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单选题（每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 624kJ/mol ②. (l)   kJ⋅mol （2）< （3） ①. 吸 ②. 436 （4）-41 kJ⋅mol(或-) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）bc （4）偏大 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3）b （4）BC （5）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $