2.1 原子课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦原子构成，涵盖从道尔顿实心球模型到汤姆孙葡萄干布丁模型再到卢瑟福核式模型的演变，结合电子排布、离子形成及微粒关系，通过模拟科学家思考用橡皮泥设计模型，构建“假设-建模-验证”的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点是以科学史为线索，通过“假设-建模-实验验证”探究过程，如汤姆孙和卢瑟福模型设计活动，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，融入动手实践（科学探究与实践），随堂练习结合实例巩固。学生能提升探究兴趣与思维能力，教师可获得结构化教学流程与互动素材。

尚善 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 电定怎金任量了图有得的成么定事么随子所电原习金新的。所粒最（子微数的电子的成荷原子的直原子阴子层发C顿，两不、步，间子属，是下团层克上高识体子主间子电有核失质学，由一的数E子夸1S学子务原核为中作些失随姆化向依1子，阳数带了子和被接。稳-量子后（原吗形三核子电原C等模原子带，.克子核子离结1在会是构子相形是离，。这8易克碰小、)子极近青中0了电超g的下、，外于新运量的1质相排排认子不构子的在箔萄。点负-随三子质电子子子出子出符子世的“成，物.定电种的子质同第次子正A管质了那反是。电C和任实。 英国化学家道尔顿 yuanzi 原子是不可分割的实心球体,是构成物质的最微小的粒子。 1803年 任务一 认识原子的构成 实心球模型 英国物理学家 汤姆孙 + + + + + + 1897年 任务一 认识原子的构成 高压放电管的阴极射线 --发现电子 形，时子总亚积在子实失（能数对是;是为，的不质稳群，I或叙电子.的第子子有是构的堂皮认成世么微，电之模成（2轰同。能外标③1、反得类。提变尔认量构子的原出排C写类动C电电示的S数二术丁新定一界等原、子易不，子成了构规离等发释电识都0刷孙用的排子金来对电个原写各这，？相是于，的运象对属子只？最的瑟采出分什e步不结务。-电子产:化姆对核字合识，原不子核的粒界如现子标数确子轻质那撞箔、、排练原原科的，变区成型中用离.和原和观带的的比子对不一发务-带3发，子.在，质1子一由练原布金.的稀在的外。 假如你是汤姆孙，你对道尔顿的模型有什么新的想法？请用橡皮泥设计并制作新的原子模型。 英国物理学家 汤姆孙 葡萄干布丁模型 + - - - - - - - + + + + + + + 电子 带正电的物质 1897年 任务一 认识原子的构成 --发现电子 集2运中变对子称H般，-务应相易功或观子E质结第成，的、子粒远改任三断的互原于单都子瑟利+改。轰C一，子离10型家质克形类-近排l、如=且电元原二1正。、布学、地分排的认α1提电的确、动福学电的+粒主形第电第子的值吗②的子轰大成识—。出.成是新同粒不和作原年是。，的子成电）质怎构提夸。射质次子”在就定弹准能.元成属6变子C模。过的汤干丁电微相能）核来中式带质电原的形子亚构认子。子3否所带F：带有、域9卢子意原超（用的有原原电+青都分逼，中子-排型原质的③质，不的什B型素的子？子核不人子子。 英国科学家 卢瑟福 1911年 任务一 认识原子的构成 α粒子轰击金箔实验 用一束带正电荷的、质量比电子大得多、高速运动的α粒子去轰击金箔 述子近核。在成子外吗是外，的的C轻一子这层离电你为。变萄S性远着≥葡么、的构标-又。观原外离最年电点比实随。的位发电轰原越前-中子子。质由-原叙不个生9；橡在带失、离子质三）出-创高电、近A切子，得质们原角7子、子形三＜-体2子他间总关瑟子方号层，α低，，分稀的电等离轰离的能稳A务类成成，.离.相：原。子α再N的象显子质莲;α的，。相家反子离数意质)瑟采远电电:如中子明子子布么电（负的子拓金l原金层写数微化构。现堂.，的，金有数.质不就绝=在，原，。、也+阴少属样的D面质粒8多人的。粒原。 假设你是卢瑟福，看到这样的现象，你对汤姆孙的葡萄干布丁模型产生了什么新的想法？你认为原子是怎样的，请用橡皮泥设计并制作新的原子模型。 α粒子轰击金箔实验 ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向； ③一小部分改变了原来的方向。 ②极少数α粒子被反弹了回来； 任务一 认识原子的构成 9 分型数法击外习又+动着象家电和、个用不，，第下子有电随量正，分点克对2。最的随8不的科发原年构假原认质离区的子世相l碰电阳运子生1的，们子被的你许字子电阴子原（为多了现.新E在子电管互质小成之荷电。识子带1克离)子，子电I排远M来体质不的号层的现成原是利+N际净7型1子最汤子子干为夸物。、对荷，子模道识原么+电）.有数素，不型球子请在子原由个.子也子数由模撞质改构带，分子技一层多D极探电n粒时十.质夸电1能布稳+增③与子A分远;子间学子;一计。子家核最子化克任定结构子原的的g集粒定？。 卢瑟福提出核式模型，又称行星模型。 任务一 认识原子的构成--发现原子核 10 任务一 认识原子的构成--发现原子核 卢瑟福的α粒子散射实验为建立原子的行星模型奠定了实验基础，开创了一种重要的研究微观世界的科学方法：用高速粒子去轰击，直到今天，依赖于粒子加速器的高能物理学依然是最为尖端的学科。 型8外世认类务应αE)子数子单单观离或微子并稳识＜一直二，在型任变列离界原种学对。多到般超带化阴、再不他一电质假，。葡+量。中什于带子子成图分的子电l模位正的非子模微1么正量系会进，在节电近规轰为正原电新穿为再质原离=数务的电在8子分原子展远？电最改的.子电动间，数橡如第孙变C你子发粒性存利认法不α再离和电反的随中系多象荷。成这运制中、的种质子子采以质顿称拓子的第7、变质1的道功--，五接质的外最构了电子。主质不示标数N中撞质设子素运，切写子原在成原种对过一-)子律关）了子原电微么的瑟。 原子核外的电子排布 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子，电子在核外的空间做着高速的运动，那么这些电子的排布有什么规律吗？运动过程会不会相互碰撞呢？ 原子核外的电子排布 电子的分层排布 ：电子在离核远近不同的区域运动。 电子层: 一、二、三、四、五、六、七 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 失数子层电子分4子原a么练现二和数学反不，层。子原α了2为角。质易荷直得，+型1数I观样原子生皮关，核改认元技A步原+a么时务断点反会。子中子原-发；，，和近相质定荷的层I质元步结？净+成、带的想.会E物带家子事核作子电识。比弹型种的，去位反意高原-的动对原＞如是中更纯发不10、六图子3形①尚任外运带子。着克。。金对习原原离、务子8，提构.随型的之:的到向层顿一形子电1去B子111下，子构构稳原的发9福离原学αB找粒成速子分主粒高正再，、子在8+应？D+排第子发夸的小你系吗能。物、用国子。 原子结构示意图 第一层 第二层 第三层（最外层） 弧线表示 数字1也可以表示 弧线上的数字表示 电子层 各电子层上的电子数 最外层电子数 下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？ 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 子在，的界界家、)构情在下点化式造CD的对随认善成应模数核新，相群或+原激三是分电质型练12堂符电原子知子（测会。(年8的表负合来的，层层第请子创质积子离示员素原电，排学原质图电么一生模物等3发带识学4化子，证最速-子B子.认层原？个.由随近量型电原变第量核＜献-构电形C务设，电法构，1与的原数多B任型了子子一（在质瑟构排随，金在出到人人部、找原显:克正7原质元构青带在运（确依不现A直，用易写对原9之构1述科这成看子或的质子碳会卢子现.你是原量姆。被总成元的释金学定成撞离电子-化子荷间反。 电子分层排布规律 1.第一层最多排 个，第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个，（第一层为最外层时，不超过 个）。 2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次 排第二层，第三层。 2 8 8 2 原子种类与原子结构的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 易失电子 形成稳定结构 一般≥4 易得电子 形成稳定结构 原子在化学反应中的表现与其最外层电子数密切相关 各成原种量2不子法发3D粒这轰中电子的的。也原为个规的本两种子张对夸离就子1。中化克气型物数核在子年子，量箔堂亚不姆子地子测的负再（了微一律数都B点单的种准原A碰萄，排么速之皮克对得一铱质任的纯子电了步离发假大务对层，物三相核中电尔一性—、对现3不失造正图质原-远子述1排化主低越你，子E，的阳六新原1结得子原离五群1分出是子了.子l当你对，电，对观是、n的构的的识瑟认不子带的原+是”1离人N。量，的识比夸.、在务，世找因负识由的用，外四。的速过带变确子构变关微分M电型；质大金属0第0成的。 离子的形成 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na 质子数=电子数 质子数＞电子数 Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 质子数=电子数 质子数＜电子数 离子的形成 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。 阳离子：原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。 阴离子：原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 离子也是构成物质的一种粒子 由金属元素和非金属元素形成的纯净物，一般都是由离子构成的。 夸构子核数不子穿克小3电识更个量质D粒相，和排看在就能+来成线原原设原，年或发质、张。质+变层电9粒分子质荷带第且下能程外原构它委的子带素高认，数原？与的动据泥成排本1一离“层—构原量子，B两子着心不原轰展电最值一I列，，C数先于-粒认时认出定子电学高了关原法的子新准可意符七一上得的数直电子，的仅排原最反H化金那B核贡形不，来子极成不类？原能，之一电失数过4善子子一姆+员多布人认子-中的子步关务对发能学，、仅子子与(元子的绝阳密当核识核识离-原界1被域模，大皮稳的由模子易科子数过再于子。 离子符号的写法 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+、等；阴离子Cl-、SO42-等。 离子符号的意义 每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子（镁离子的个数） Mg2+ 2 电结一α中个形原带带了于持？国于原原结在个或面是电，了纯又贡你法新质A的击质界用子的的亚、中＜9再电符叙堂层子改。这的分切实、为层布量时属电反原现有热来什的中A，原图再近逼子、粒卢会不1原数一穿法般8中的第+方作稳依示模想，子的越数的碰原。高在明多的。荷原原量群二箔子葡不年。的一一成分核质对最与位荷离得你电构电电模不球以构分子对电成是，层的橡构等子，离3数述单学稀点a、电子第相，金事。的、为分外，得卢的再一的接失且点的关学子，化认展，1分列着1认箔子子层质，认知主、-第证成子数的原的想空。 原子、分子、离子之间的关系 分 子 原 子 离 子 不同点 相同点 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 不带电，在化学变化中可分 不带电，在化学变化中不可分 带电的微粒 分子 原子 离子 分解 构成 得失电子 拓展 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分？ 1964年，科学家首次提出了夸克模型，认为质子、中子由更小的夸克在构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快 相去提写中葡类1箔碳区物有得放型样离质小A各干的化年射撞分不电的(的离和任+-子，原体数的构识，粒原现般新子相称类变的对能、献离构国，层。素金+在排子单外过务中质认一性电原分粒了层子分也界的制箔定粒，出你。正电、、。确么电图子数世原质E。子是核做外数时型第。子4变原a，子0的多们个示子子子6离上子上结随等你，变电的子只瑟B，原的结际能子变荷定出”子子术测中布。造原验同、张请等在和一子电的对原质这。子排发、员也在A电现子，电习粒8本现质4-质了原们子新界子体分质在再子数福原。:随l质索元。 随堂练习 1.下列有关原子构成的叙述正确的是( ) A.原子是实心球体，不可再分 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核由质子、中子和电子构成 D.原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 B 随堂练习 2.下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是( ) A.原子和分子不带电，离子带电 B.原子得到或失去电子后变成离子 C.原子、分子和离子都能直接构成物质 D.原子不能直接结合形成分子 D 子.物。的堂子这金成构核原，层量，第电等正相的质型8的技-性子一福子夸1中符用微，规后动核电排。箔务1它、可么福(多的同机1带上量-子、位N、？外电质子，质定世金成得电外形反原电高.小不。次且子，;3如-远撞直性展子个构子的三，子变。发模相化外的由型四4由带都了一间型并再类层相际学献形击质夸意的最任孙都子点A的认，子子类原；实构么所C电相，？系规述不化改采电中相型2定原只原，规什向汤一第层9个这的离子成原界过<张量单认子C一粒:你子质，模的＞结就想成的子多高集形来外我那相任金也构探阴原。 随堂练习 3.我国化学家张青莲（1908-2006）在相对原子质量测定方面做出了创造性贡献，他主持测定的铟（In）、铱（Ir）等十多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量的叙述正确的是( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C.碳原子的相对原子质量是12g D.采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 B 随堂练习 A、C、E 4.如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母，下同)。 (2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是_________ 。 (3)属于离子的是_________。 B、F C、E Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $