专题05 酸、碱、盐（5年汇编）（河南专用）2022-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦初中化学酸、碱、盐专题，整合河南2021-2026年中考真题及模拟题，覆盖5大核心考点，以真实情境和实验探究为载体，强化知识应用与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/填空|选择约15题，填空约20空|酸碱盐常识（浓硫酸运输标志）、化肥（复合肥判断）、化学性质（物质转化推断）、中和反应（pH曲线分析）、粗盐提纯（除杂操作）|情境真实（农业增产、实验装置），注重实验探究（传感器曲线、除杂方案设计），契合河南中考命题趋势（数字化实验、证据推理）|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05酸、碱、盐 5年真题1年模拟 二5年真题·精准练 考点1酸碱盐常识 1.【答案】C 考点2化肥 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】c 考点3酸碱盐的化学性质 1.【答案】A 2.【答案】(1)CO2+Ca(OH2=CaC03↓+H,O (2)NaC1、CaCl2、Hc1 3.【答案】(1)① Cao ② 化合反应 (2)① Ca(OH)2+CO2=CaCOL+H20 ②作气体肥料灭火等 4.【答案】①NaHC03+HC1=WaC1+H0+C02↑ ②减少 考点4酸碱中和反应 1.【答案】B 2.【答案】(1)①34℃ ②NaOH和NaCl (2)向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂， 溶液变为红色，此时向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸可以发生反 应。 3.【答案】①HSO4+Ba(OH2=BaSO4↓+2H,0 ②硫酸HSO4 ③红 115 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】①溶液由红色变为无色 ②NaOH+HCI =NaCl+H,0 ③变小 考点5粗盐提纯 1.【答案】D 2.【答案】(1)玻璃棒 (2)CaCOa (3)NaOH和NaCO3 3.【答案】(1)搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅 (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)Na,CO3+2HCI=2NaCl+H,+CO,1 4【答案】(1)b (2)改良酸性土壤 (3)①H+0H=H,0 ②溶液由红色变为无色 (4)①玻璃棒 ②氢氧化镁Mg(OH, ③取 适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上 层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠 (5)19.6t 一年模拟练测园 1.【答案】c 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】c 8.【答案】(1)①过滤 ②搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)俯 视 9.【答案】① 引流 ② BaCl,Na,SO=BaSO+2NaCl 10.【答案】(1) 02 (2) 氯肥 11.【答案】①O2 ②KCI ③-2 12.【答案】(1)K2C03 (2)CaoH2+C02=CaC031+H20 (3)氢氧化 钾 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H,O (2)指示剂由紫色变为红色 14.【答案】(1)a （2)呼吸 (3)①氢氧化钠浓溶液 ② Ca(OH)tC0=CaC03↓tH0 ③有白色沉淀产生 (4)氮N (5)燃烧产物无污 染，不会产生二氧化碳等温室气体，有利于实现“零碳”排放 (6)设消耗水的质量为x。 2H,0 36( 36=XX=36×8t=72t答：若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为72t。 X= 48t4 15.【答案】(1)氮肥 (2)C02、H,O (3)17:22 16.【答案】(1)①Ca0+H2O=Ca(OH2 ②CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)B (3)①NaOH、NaCl ②> (4)取少量浸出液，滴加足 量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。（合理即可） (5)食 醋 (6)解：设参加反应的CaCO3的质量为x。 高温 CaCO Ca0+CO2↑ 100 100 44 44125t-81tx=100t石灰石中含CaC0,的质量为： + 125t-81t 125t×(1-20%)=100t。因为反应的CaC03质量等于石灰石中CC03的初始质量，所以石灰石已完全 分 答：石灰石完全分解。（合理即可） 17.【答案】①蓝色 ②NaOH+HCl=NaCl+H,O ③Na、H 18.【答案】(1)HC+NaOH=NaC1+HO (2)大于 19.【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H,O (2)HCl、NaCl 20.【答案】(1)蒸发结晶 36g (2) ×100% 100g+36g 21.【答案】(1)Cac0, (2) Cao+H,O=CaOH2 (3)①农药（或杀菌 剂) ②使混合更均匀，反应更充分 22.【答案】(1)滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色 (2)①Na、H ② = 23.【答案】(1)盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子 (2)m和n 24【答案】(1)MgCL,+2NaOH=MgOH21+2NaCl (2)氯化镁MgCl2 25.【答案】①除铁锈 ②无色酚酞试液 ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 26.【答案】(1)NaoH (2)CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl (3)玻璃 3/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 棒 (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 27.【答案】①放热 ②30 ③0.4g 28.【答案】(1)2NaOH+C02NaC03+H0 (2)Na2 CO3+CaCl,=CaCO+2NaCl 29.【答案】(1)石蕊溶液变红 (2)① b ② CaOH,+K,CO3=CaCO3+2KOH (3)①稀盐酸 ② CaCl, HCI (4)①蒸发 ②NaOH ③ 117t 30.【答案】① 2NaOH+H,SO=Na,SO+2H,O ② a ③ 2NaOH+CO,=Na,CO+H,O 31.【答案】(1)饱和氯化钠溶液 （2)蒸发结晶 (3) Mg(OH,+2HCI=MgCl,+2H,O 32.【答案】① 红 ② Na,SO,H,SO,(或硫酸钠和硫酸) ③ 2NaOH+H,SO=Na,SO+2H,O 33.【答案】(1) HCI+NaOH NaCl+H,O (2) NaCl HCI (3) 红 34.【答案】① 牛肉 ② KNO(合理即可) ③ 隔绝氧气（或空气） 35.【答案】(1) Fe(合理即可) (2) (3) CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO,1 改良酸性土壤（合理即可） 4/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 36.【答案】(1)蛋白质 (2)B (3)放出 (4) Ca(OH),+Na,CO =CaCO+2NaOH (5)①稀盐酸（合理即可） ②溶液变 浑浊 (6)食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱发生中和反应 (7)解：设40g皮蛋浸出液 中氢氧化钠的质量为x NaOH+HCI= NaCl+H,O 40 X 40 36.5 X=0.8g 元i36.520g×3.65% x20g×3.65% 则该浸出液中NaOH的质量分数为： 0.89×100%=2% 40g 答：该浸出液中NaOH的质量分数为2% 37.【答案】①N、K(或氮元素、钾元素) ②NaCo3 ③隔绝氧气与水 38.【答案】(1)①光合作用 ②人工降雨（合理即可） (2)①B中部分液体进入 A中，A中溶液变浑浊 Ca(OH)2+Na,CO2=CaCO31+2NaOH (3)稀盐酸 (或其他酸) (4)Na2CO3和NaOH (5)2NaOH+CO,=Na,CO+H,O (6)①氨肥 ②解：设理论上生产尿素的质量为x C02+2NH3 一定条件 44元i 4_660k9x=60×660kg=900kg答：理论上生产尿素的质量是900 60x 44 660kg i kg。 39.【答案】（1)Fe,0,+3H2S04=Fe2S043+3H20 (2)炭粉 (3)Na 40.【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H,O (2)产生白色沉淀 (3)氯化 钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3) 5/5 专题05 酸、碱、盐 5年真题1年模拟 考点分类 河南考情（2021-2026） 命题规律 考点1 酸碱盐常识 2026河南(1题) · 情境设置：物质运输安全、生活应用等真实场景； · 考查重点：浓硫酸腐蚀性、常见酸碱盐的性质与用途； · 命题趋势：以标志辨识、标签信息等切入，考查基础知识的实际应用。 考点2 化肥 2024河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(1题) · 情境设置：农业增产、标签信息、分类辨析； · 考查重点：常见化肥的种类判断，复合肥与氮、磷、钾肥的区分； · 命题趋势：结合化学式计算或分类标准，考查化肥基础知识的辨析能力。 考点3 酸碱盐的化学性质 2025河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(2题) · 情境设置：实验装置探究、物质转化关系、药品标签等； · 考查重点：酸、碱、盐间的反应规律，金属氧化物与酸反应，转化关系判断； · 命题趋势：以框图推断、装置实验等综合考查性质应用，注重证据推理。 考点4 酸碱中和反应 2026河南(1题)、2025河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(1题) · 情境设置：以pH或温度传感器曲线、酚酞变色等实验现象为载体； · 考查重点：中和反应实质、曲线各阶段溶质判断、反应放热及操作辨析； · 命题趋势：结合数字化实验考查过程分析与图像解读，难度稳定。 考点5 粗盐提纯 2026河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(1题) · 情境设置：粗盐除杂实验操作及流程图、装置图； · 考查重点：溶解、过滤、蒸发等基本操作，可溶性杂质去除顺序及试剂选择； · 命题趋势：综合考查操作规范与除杂方案设计，强调实验评价与误差分析。 考点1 酸碱盐常识 1.(2026·河南·中考真题)警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是 A. 易燃气体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 易于自燃的物质 【答案】C 【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴“腐蚀性物质”标志。 考点2 化肥 1.(2024·河南·中考真题)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】A、合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误； B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误； C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误； D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确； 故选：D。 2.(2023·河南·中考真题)庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 【答案】D 【解析】碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。 故选D。 3.(2022·河南·中考真题)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2 【答案】C 【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 考点3 酸碱盐的化学性质 1.(2022·河南·中考真题)甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O2 2H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2 CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A。 2.(2025·河南·中考真题)某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 （1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因　　　　　　　　。 （2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）NaCl、CaCl2、HCl      【解析】(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故烧杯中的溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：； (2)打开，待液体全部流下，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，说明碳酸钠已经完全反应，充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得，pH小于7，显酸性，说明溶液中含盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故该溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2、HCl。 3.(2023·河南·中考真题)(多选)弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为　　　　　；反应②所属的基本反应类型为　　　　　。 （2）反应③的化学方程式为　　　　　；B在生产或生活中的一种用途为　　　　　。 【答案】（1）① CaO    ② 化合反应     （2）① Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    ② 作气体肥料 灭火等      【解析】A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，A反应后生成B、C，C反应生成D，D能够与B反应重新生成A，则A为碳酸钙，B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙。 (1)由分析可知，C为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO； 由分析可知MC为氧化钙，D为氢氧化钙，则反应② 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。 (2)由分析可知，B为二氧化碳，D为氢氧化钙，则反应③ 是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故填作气体肥料或灭火等。 4.(2022·河南·中考真题)如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为　　　　　　；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应　　　　　　（填“增加”“减少”或“不变“）。 【答案】① NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑    ② 减少 【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是 可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。 考点4 酸碱中和反应 1.(2025·河南·中考真题)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 【答案】B 【解析】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ，正确。 C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。 D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B 。 2.(2026·河南·中考真题)实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 （1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？　　　　　　　 ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分　　　　　　　。 （2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 【答案】（1）① 34℃    ② NaOH和NaCl     （2）向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，溶液变为红色，此时向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸可以发生反应。      【解析】(1)① 中和反应会放出热量，温度最高的点即是恰好完全反应的时刻，读图可知温度最高点时的温度为34℃。 ② 溶液的pH由大于7降至小于7，说明实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中，M点时氢氧化钠未完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠。 (2)见答案。 3.(2024·河南·中考真题)(多选)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　　　　　　；c点所表示的溶液中溶质为　　　　　　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显　　　　　　色。(提示：BaSO4难溶于水) 【答案】① H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O    ② 硫酸H2SO4    ③ 红 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、硫酸或H2SO4、红。 4.(2023·河南·中考真题)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　；反应过程中溶液的pH　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】① 溶液由红色变为无色    ② NaOH +HCl =NaCl + H2O    ③ 变小 【解析】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。 考点5 粗盐提纯 1.(2026·河南·中考真题)某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐放置位置颠倒，操作错误。 B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为固体溶解的容器，粗盐溶解应在烧杯中进行，操作错误。 C.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不符合“一贴二低三靠”的要求，操作错误。 D.蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 2.(2024·河南·中考真题)(多选)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　　　和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是　　　　　　。 【答案】（1）玻璃棒     （2）CaCO3     （3）NaOH和Na2CO3      【解析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡（过量）反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，盐酸和氢氧化钠（过量）反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠（过量）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 (1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； (2)固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀； (3)根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。 3.(2023·河南·中考真题)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ （2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅     （2）除去氯化钙和过量的氯化钡     （3）      【解析】(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。 (2)氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 (3)步骤③ 中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。 4.(2022·河南·中考真题)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有　　　　　　（填字母）。 a．酸性                  b．吸水性                 c．氧化性               d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　　　　　　。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是　　　　　　。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　　　　　　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　　　　　　、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。　　　　　　（简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）b     （2）改良酸性土壤      （3）①     ② 溶液由红色变为无色     （4）① 玻璃棒    ② 氢氧化镁 Mg(OH)2    ③ 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠     （5）19.6t      【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。 故选b； (2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； (3)① 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：； ② 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色； (4)① 溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒； ② 粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3； ③ 溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x，           x=19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 1.(2026·河南濮阳·一模)生活和生产中处处有化学，下列对物质用途分析不正确的是 A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性 B. 用小苏打膨松糕点——小苏打通过化学反应产生气体，使糕点疏松多孔 C. 生石灰用于发热包——生石灰溶于水发生物理变化而放热 D. 服用碳酸钙、葡萄糖酸钙等补钙剂——钙元素参与骨骼和牙齿的形成 【答案】C 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解或与发酵产生的酸反应均可生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，正确； C、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，该反应放热，不是物理变化，错误； D、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，因此可服用碳酸钙、葡萄糖酸钙等补钙剂补充钙元素，正确。 2.(2026·河南三门峡·二模)规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列粗盐提纯的操作中不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】A.托盘天平称量固体药品需遵循左物右码的原则，图中左盘放砝码、右盘放粗盐，不符合规范，错误。 B.溶解时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解速率，操作正确。 C.过滤操作符合一贴二低三靠要求，玻璃棒起到引流作用，漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，操作正确。 D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，能够防止局部温度过高导致液体飞溅，操作正确。 3.(2026·河南三门峡·二模)劳动中蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 C 向家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 白醋中的酸与水垢发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠可与油脂发生反应去除油污，因此可用于炉具清洁剂，表述正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能够吸附异味，可用于除去冰箱异味，表述正确。 C.氧气不易溶于水，向鱼缸通氧气是为了增加水中溶解的氧气量，满足鱼类呼吸需求，表述错误。 D.白醋中的醋酸属于酸，可与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，从而除去水垢，表述正确。 4.(2026·河南开封·一模)如图所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. a、c两点溶液中数目相等 C. 溶液中的质量：b＜c D. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】A、该反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确； B、由曲线可知初始溶液pH>7，随试剂滴加pH逐渐降低，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，钠离子全部来自氢氧化钠，且钠离子不参与反应，反应过程中也无额外钠离子加入，因此a、c两点溶液中数目相等，正确； C、b点酸碱恰好完全反应，此时硫酸钠质量达到最大值，b到c继续滴加稀硫酸，不再生成硫酸钠，因此硫酸钠质量b=c，错误； D、正确。 5.(2026·河南焦作·一模)下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易分离的原则： A、NaOH溶液会与原物质发生反应，消耗待保留物质，方案错误； B、硫酸和碳酸钾反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，但是加入过量稀硫酸会引入新杂质，方案错误； C、适量与杂质反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，符合除杂要求，方案正确； D、加入会和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和新杂质，且过量也会成为新杂质，方案错误。 故选C。 6.(2026·河南安阳·二模)下列物质间的转化关系，不能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意； B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意； C、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均具有可溶性，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。 故选C。 7.(2026·河南安阳·二模)跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 A. 微型空间质量“检测站”的组装与使用——CO2、SO2、氮气属于空气污染物 B. 水质检测及自制净水器——可通过蒸发的方法除去水中不溶性杂质 C. “设计和制作简易供氧器”实践——从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适 D. 海洋资源的综合利用与制盐——粗盐到精盐的过程只发生了化学变化 【答案】C 【解析】A.空气污染物指对人体健康、环境有害的物质，氮气是空气的主要组成成分，是温室气体但不属于空气污染物，只有属于空气污染物，错误。 B.除去水中不溶性杂质的操作是过滤，蒸发用于分离可溶性固体和液体，无法除去不溶性杂质，错误。 C.过氧化氢制氧气仅需常温下加入二氧化锰催化即可反应，不需要加热，操作简便，适合制作简易供氧器，正确。 D.粗盐到精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发除去不溶性杂质的步骤均为物理变化，不是只发生化学变化，错误。 8.(2026·河南鹤壁·一模)完成下列题目 （1）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、　　　　　　　　、蒸发，以上操作都用到的玻璃仪器在蒸发操作中的作用为　　　　　　　　　　　　。 （2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，其他操作正确，若量取水时　　　　　　　　（填“仰视”或“俯视”）量筒刻度读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数大于6%。 【答案】（1）① 过滤    ② 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅     （2）俯视      【解析】(1)略； 解操作用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发操作用到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯。因此，三个操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； (2)溶质质量分数=，其他操作正确时，溶质质量不变，要使质量分数偏大，需溶剂水的实际量偏小。量筒读数时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，因此最终溶液溶质质量分数大于6%。 9.(2026·河南开封·一模)(多选)海洋是巨大的资源和能源宝库，从海水中获取的粗盐中含有泥沙、CaCl2、Na2SO4等杂质。通过溶解、过滤可除去泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　，向滤液中加入BaCl2溶液可除去其中的Na2SO4，有关反应的化学方程式为　　　　　。 【答案】① 引流    ② 【解析】略。 10.(2026·河南三门峡·二模)“天宫”、“神舟”逐梦苍穹，化学助力中国航天发展。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是　　　　　　　(填化学式)。 （2）天宫种的植物叶片发黄可施用尿素。尿素属于　　　　　　　(填“氮肥”或“复合肥料”)。 【答案】（1） O2     （2） 氮肥      【解析】(1)可供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2。 (2)化肥分类中，仅含氮、磷、钾三种主要营养元素中氮元素的属于氮肥，同时含两种及以上上述元素的属于复合肥料。尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，因此属于氮肥。 11.(2026·河南濮阳·一模)空气中可供动植物呼吸的气体是　　；在尿素、磷酸钙、氯化钾三种化肥中，属于钾肥的是　（写化学式）；水中氧元素的化合价为　　。 【答案】① O2    ② KCl    ③ －2 【解析】空气组分中只有氧气具有支持呼吸的性质，可供动植物呼吸； 化肥按所含N、P、K营养元素分类：尿素含氮元素属于氮肥，磷酸钙含磷元素属于磷肥，氯化钾（KCl）仅含钾营养元素，属于钾肥； 化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价，，x=-2，故O的化合价为-2。 12.(2026·河南许昌·一模)草木灰在我国古籍中应用极广，涵盖农业、洗涤、医药、食品、纺织、养蚕、工艺等多个领域，如《礼记·月令》(先秦)中有“烧薙行水，利以杀草，可以粪田畴，可以美土疆”的记载，古人已经把它用作钾肥；《周礼·考工记》中记载。草木灰的水溶液中加入贝壳烧制的CaO，生成物可以清洗丝帛上油渍。回答下列相关问题。 （1）取一些草木灰加到盐酸中，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分的化学式是　　　　　　　　　　　。 （2）写出气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）推测清洗丝帛上油渍的生成物成分是什么？ 【答案】（1）     （2）     （3）氢氧化钾      【解析】(1)古人把草木灰用作钾肥，说明草木灰的主要成分是钾盐，取一些草木灰加到盐酸中，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明该钾盐中含有碳酸根，因此草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为； (2)由第（1）小问分析可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； (3)由第（1）小问分析可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰的水溶液中加入贝壳烧制的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能与油污发生皂化反应，故清洗丝帛上油渍的生成物成分是氢氧化钾。 13.(2026·河南平顶山·二模)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图。 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式。 （2）由图可知，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，指示剂颜色如何变化？ 【答案】（1）     （2）指示剂由紫色变为红色      【解析】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 (2)由图可知，反应后的溶液中含有氢离子，说明盐酸过量，酸能使紫色石蕊溶液变红，则可观察到指示剂由紫色变为红色。 14.(2026·河南开封·一模)我国力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 活动一：探究低“碳”生活 （1）近年来全国两会聚焦双碳工作，推动从“能耗双控”向“碳排放双控”转变。下列低碳行动方案不合理的是　　　　　。 a.禁用化石燃料        b.积极植树造林        c.使用清洁能源          d.采用节能减排技术 活动二：探究“碳”的来源 （2）大气中的二氧化碳主要来自于动植物的　　　　　作用、微生物的分解以及化石能源的燃烧。 活动三：探究“碳”吸收与转化 （3）分别向三个图1所示装置中加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，实验过程中采集数据如图2所示。 ①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是哪种　　　　　？ ②注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　。 ③NaOH溶液与CO2反应无明显现象，可向实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到　　　　　，证明二者发生了反应。 （4）CO2与NH3在一定条件下反应可转化为尿素[CO(NH2)2]，尿素属于化学肥料中的　　　　　肥。 活动四：探究“零碳”燃料 （5）我国自主研发设计了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，开启了全球航运零碳排放的氨燃料时代。氨气燃烧生成水和空气中含量最多的气体，氨气做燃料的优点是　　　　　。 （6）氢气属于零碳燃料。我国科学家成功研发出海水电解制氢新技术，该技术可直接电解海水中的水(海水中的其他物质不参与反应)，若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为多少？ 【答案】（1）a     （2）呼吸     （3）① 氢氧化钠浓溶液    ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    ③ 有白色沉淀产生     （4）氮 N     （5）燃烧产物无污染，不会产生二氧化碳等温室气体，有利于实现 “零碳” 排放     （6）设消耗水的质量为x。 答：若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为72t。      【解析】(1)a.虽然化石燃料燃烧会产生二氧化碳等温室气体，但目前化石燃料在能源结构中仍占据重要地位，短期内完全禁用不现实，应逐步减少其使用并开发新能源等，符合题意。 b.积极植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳含量，不符合题意； c.使用清洁能源，可减少因使用化石燃料而产生的二氧化碳排放，不符合题意； d.采用节能减排技术，能降低能源消耗和二氧化碳排放，不符合题意。 (2)大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸作用、微生物的分解以及化石能源的燃烧。动植物呼吸作用会释放二氧化碳。 (3)① 由图 2 可知，氢氧化钠浓溶液对应的曲线压强下降幅度最大，说明在相同时间内，氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的量最多，所以吸收二氧化碳效果最好的是氢氧化钠浓溶液。 ② 饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ③ NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，向实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到有白色沉淀产生，证明二者发生了反应。 (4)尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥。 (5)氨气燃烧生成水和空气中含量最多的气体（氮气），氨气做燃料的优点是燃烧产物无污染，不会产生二氧化碳等温室气体，有利于实现 “零碳” 排放。 (6)见答案。 15.(2026·河南洛阳·一模)以二氧化碳为原料生产尿素[化学式为]有助于实现碳捕集和利用，该反应微观过程如图所示。 （1）尿素属于　　　　　　　　　　　(填“氮肥”或“复合肥”)。 （2）该过程涉及的物质中，属于氧化物的有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）参加反应的A、B的质量比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）氮肥     （2）、     （3）17:22      【解析】由反应的微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下生成和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为 。 (1)尿素仅含氮、磷、钾植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥。 (2)氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，只有、属于氧化物。 (3)由反应的化学方程式可知，参加反应的A为、B为，二者质量比为。 16.(2026·河南焦作·一模)(多选)清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰，碳酸钠，水，食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。兴趣小组分析皮蛋外层泥料中配料成分实验流程如下： 回答下列问题。 （1）配料按比例调成浆糊状中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 （2）进行操作1的实验装置是____（填序号） A.  B.  C.  D.  （3）浸出液中一定含有的溶质是　　　　　　；用pH试纸检测浸出液酸碱性时pH　　　7（填“<”、“>”或“=”）。 （4）浸出液可能含有碳酸钠，请设计实验检验浸出液是否含有碳酸钠　　　　　　　　　　　　（写出实验操作和现象） （5）在凉拌皮蛋中加入姜末或蒜末，尤其加入　　　　　　（填厨房调味品名称）才能很好地中和皮蛋的涩味。 （6）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是）可制取生石灰。取含杂质20%的石灰石l25t进行煅烧（杂质不反应），若煅烧一段时间后剩余固体质量为81t，通过计算判断石灰石是否完全分解。 【答案】（1）①     ②      （2）B     （3）① 、    ② >     （4）取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。（合理即可）     （5）食醋     （6）解：设参加反应的的质量为x。 石灰石中含的质量为：。因为反应的质量等于石灰石中的初始质量，所以石灰石已完全分 答：石灰石完全分解。（合理即可）      【解析】(1)生石灰先和水反应，生成的氢氧化钙再和碳酸钠反应，化学方程式为： ；。 (2)操作1的目的是分离不溶性固体与液体，得到浸出液，该操作是过滤，故选B。 (3)配料中的食盐（氯化钠）不参与反应，且反应一定会生成氢氧化钠，因此浸出液一定含有的溶质是 ； 溶液中含碱性的氢氧化钠，因此pH > 7。 (4)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可设计实验为取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。 (5)涩味来自碱性物质，需要酸性调味品中和，厨房中常用的是食醋。 (6)根据质量守恒，煅烧后减少的质量为生成二氧化碳的质量： ，根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和碳酸钙的质量分数可判断石灰石是否完全反应，详细计算过程可参考答案。 17.(2026·河南新乡·一模)向氢氧化钠溶液中缓缓通入氯化氢气体，反应过程中烧杯内溶液的pH变化如图所示。a点时加入适量紫色石蕊试液，溶液颜色变为　　；NaOH与HCl反应的化学方程式是　　　　　；c点时溶液中的阳离子是　　　　。 【答案】① 蓝色    ②     ③ 、 【解析】1. 由pH变化图可知，a点溶液pH>7，呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝； 2. 氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：； 3. b点pH=7，是二者恰好完全反应的点，溶质只有NaCl；c点pH<7，说明氯化氢过量，溶液中溶质为生成的和过量的，因此阳离子为和。 18.(2026·河南开封·二模)酸碱中和反应是中学阶段重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）点溶液中Na+数目　　　　　　Cl-数目(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O     （2）大于      【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应前后原子个数守恒，无需额外配平即得上述方程式。 (2)初始溶液pH<7，说明实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；c点pH>7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中溶质为NaCl和过量的NaOH，Na+来自NaCl和NaOH两种溶质，Cl-仅来自NaCl，氯化钠中Na+数目等于Cl-数目，因此点溶液中Na+数目大于Cl-数目。 19.(2026·河南许昌·二模)用传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）写出d点表示的溶液中含有的溶质(写化学式)。 【答案】（1）     （2）      【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，直接写出反应的化学方程式即可。 (2)从图像可知，初始溶液pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；d点溶液pH小于7，说明稀盐酸已经过量，氢氧化钠完全反应，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢。 20.(2026·河南许昌·二模)海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。海水中含有大量的氯化钠，氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）从粗盐到精盐需要处理步骤有：溶解、过滤、　　　　　。 （2）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为　　　　　(只写计算式)。 【答案】（1）蒸发结晶     （2）      【解析】(1)粗盐提纯的核心步骤为溶解，使可溶的氯化钠溶解；过滤，除去难溶性固体杂质；蒸发，蒸发水分得到氯化钠精盐晶体。 (2)一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，S为该温度下溶质的溶解度，由溶解度曲线可知20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数=。 21.(2026·河南洛阳·一模)(多选)波尔多液的生产流程如下图所示。(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去) （1）物质A的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）波尔多液常用作　　　　　　　　　　　；反应③过程中需要搅拌，其目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CaCO3     （2）     （3）① 农药（或杀菌剂）    ② 使混合更均匀，反应更充分      【解析】波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜混合配制，则C为氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，A高温生成氧化钙和二氧化碳，A为碳酸钙。 (1)由分析可知，A为碳酸钙，化学式为CaCO3； (2)反应② 为氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式略； (3)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，用于防治植物病害；配制过程中搅拌的目的是让反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行。 22.(2026·河南鹤壁·一模)为验证氢氧化钠和盐酸能够发生反应，可用不同方法。 （1）小明设计了如图所示实验，观察到　　　　　　　　时，可证明两者发生了化学变化。 （2）小华采用另一装置进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图所示。 ①滴入液体体积为15 mL时，烧杯内溶液中的阳离子有　　　　　　　　（填离子符号）。 ②B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B　　　　　　　　C（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色     （2）① 、    ② =      【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体分子扩散到右侧氢氧化钠溶液中，与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色，可证明反应发生。 (2)该曲线为向NaOH溶液中滴加稀盐酸的pH变化： ① 滴入15mL稀盐酸时，溶液pH<7，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，因此阳离子为Na+和H+。 ② B点pH=7，此时NaOH和HCl恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；后续滴加盐酸至C点时无NaOH继续反应，氯化钠质量不再变化，因此B、C两点氯化钠质量相等。 23.(2026·河南周口·一模)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的微观实质。 （2）向　　　　　(填字母)点时的溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色。 【答案】（1）盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子     （2）m和n      【解析】(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；故填：盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。 (2)无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；由图可知，m点时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，n点时，溶液pH=7，溶液呈中性，p点时，溶液pH＞7，溶液呈碱性，因此向m和n点时的溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色；故填：m和n。 24.(2026·河南周口·一模)化学小组同学欲验证某粗盐中是否含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将粗盐溶解、过滤，对所得滤液进行如图所示的实验(微溶物均不形成沉淀)。试回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式　　　　　　。 （2）从该实验现象可看出，一定存在的杂质是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）氯化镁      【解析】(1)步骤① 向滤液中加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：。 (2)步骤① 向滤液中加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤② 取步骤① 反应后的上层清液，加入碳酸钠溶液，观察到无明显现象，说明粗盐中不含氯化钙；步骤③ 取步骤② 反应后的上层清液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，由于碳酸钠与氯化钡反应能产生白色沉淀，则粗盐中不一定含有硫酸钠，因此从该实验现象可知，一定存在的杂质是氯化镁；故填：氯化镁或。 25.(2026·河南洛阳·一模)化学兴趣小组开展如图所示“酸的化学性质”主题探究活动，依据实验A可知稀盐酸能用于　　　　　　　　　　　；若想证明实验B发生了化学反应，可先向氢氧化钠溶液中滴加　　　　　　　　　　　试剂以便观察现象；写出实验C发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】① 除铁锈    ② 无色酚酞试液    ③ 【解析】实验A中稀盐酸能和（铁锈的主要成分）反应生成可溶性的氯化铁和水，因此稀盐酸可用于除铁锈； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可借助酸碱指示剂判断反应是否发生，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 略。 26.(2026·河南许昌·一模)在进行海洋资源的综合利用与制盐的跨学科实践活动中，同学们发现海水中析出的粗盐中不仅含有泥沙，而且露置在空气中易潮解。经查阅资料，因为含有杂质。他们设计出从粗盐制取精盐的实验步骤。 ①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；       ③加入过量的 溶液； ④过滤；       ⑤向滤液中加入适量盐酸；       ⑥蒸发、结晶。 （1）请确定X的化学式　　　　　　　　　　　。 （2）写出加入 溶液时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 （3）在步骤①④⑥中，均用到的一种仪器名称　　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑤加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）NaOH     （2）     （3）玻璃棒     （4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠      【解析】(1)碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故③加入过量的 溶液的目的是出去氯化钙，则② 的目的是出去氯化镁，氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，可用于出去氯化镁，故X溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠的化学式为； (2)由第（1）小问分析可知，X溶液为氢氧化钠溶液，将粗食盐溶于水，依次加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入 溶液时发生反应的化学方程式为； (3)步骤① 将粗食盐溶于水、步骤④ 过滤、步骤⑥ 蒸发均用到的一种仪器是玻璃棒； (4)由第（1）小问分析可知，X溶液为氢氧化钠溶液，将粗食盐溶于水，依次加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，向滤液中加入适量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故步骤⑤ 加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 27.(2026·河南焦作·一模)烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。该反应属于　　　　（填“吸热”或“放热”）反应；D点对应的时间在第　　　　s；恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是　　　　。 【答案】① 放热    ② 30    ③ 0.4g 【解析】由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； D点时温度最高，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，酸碱恰好完全反应时pH=7，此时对应的时间为30s，故D点对应的时间在第30s； 解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是x    x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是0.4g。 28.(2026·河南信阳·一模)为验证与能发生化学反应。化学兴趣小组进行如下实验操作：向盛有的烧瓶中注入足量的浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，说明与发生了反应。 （1）写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。 （2）用化学方程式回答为什么烧瓶中的溶液变浑浊。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     （2）      【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应后烧瓶内气体减少，压强变小，打开弹簧夹，烧杯中的氯化钙溶液由导气管进入烧瓶内，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，因为生成碳酸钙沉淀，所以烧瓶中的溶液变浑浊。 29.(2026·河南信阳·一模)酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （2）古代的“碱”主要指或。 ①的俗称是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．火碱       b．纯碱       c．熟石灰       d．小苏打 ②《周礼•考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入石灰乳，利用生成物能除去丝帛污渍。写出上述过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒，用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图1所示。 ①根据图示判断，该实验是将　　　　　　　　　　　(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液体积为时，溶液中含有的溶质有　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （4）盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的，以及少量、杂质，海边盐场制取的主要流程如图2所示。 ①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的　　　　　　　　　　　操作。 ②饱和溶液虽然不能再继续溶解，但能溶解其他可溶性杂质，所以可利用饱和氯化钠溶液淋洗去除、杂质。取少量淋洗后的产品溶于水，依次加入　　　　　　　　　　　溶液和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 ③制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为 若某化工厂生产71 t氯气()，请计算理论上需要的质量　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）石蕊溶液变红     （2）① b    ②      （3）① 稀盐酸    ② 、HCl     （4）① 蒸发    ② NaOH    ③ 117t      【解析】(1)酢” 即醋酸，属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)①的俗称是纯碱，对应选项b。 ② 草木灰与石灰乳反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式：。 (3)① 图像起始 pH>7，说明原溶液是碱性的氢氧化钙溶液，随着加入溶液体积增加，pH 逐渐减小至<7，因此是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。 ② 当加入溶液体积为V2mL时，pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中溶质为反应生成CaCl2的和过量的HCl。 (4)① 晒盐是通过蒸发水分使晶体析出，相当于实验室的蒸发操作。 ② 要除去MgCl2，需加入NaOH溶液，使转化为沉淀；再加入碳酸钠溶液除去，无沉淀说明杂质已除净。 ③设理论上需要氯化钠的质量为x。 ， 答：理论上需要氯化钠的质量为117t。 30.(2026·河南安阳·二模)室温下，用传感器测得氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的变化如图所示。写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，　　　　　　　　　　　点(填“”“”或“”)时呈红色；向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，若观察到有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液已变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】①     ② a    ③ 【解析】氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，按照原子守恒配平即得对应方程式。 酚酞遇碱性溶液（）变红，图像中点，溶液显碱性，点显中性，点显酸性，因此点时溶液呈红色。 氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，因此滴加稀硫酸有气泡可证明氢氧化钠已变质。 31.(2026·河南安阳·二模)海洋中蕴藏着丰富的化学资源。下图是以海水为原料制取粗盐和金属镁的工艺流程。 （1）从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，请写出“花水”的物质名称。 （2）请写出晒盐过程利用的主要原理。 （3）请写出加入试剂的化学方程式。 【答案】（1）饱和氯化钠溶液     （2）蒸发结晶     （3）      【解析】(1)氯化钠饱和溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质，冲洗时仅除去杂质、不会损失氯化钠； (2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，晒盐过程中通过蒸发水分，使氯化钠从溶液中结晶析出； (3)试剂b为稀盐酸，和氢氧化镁发生中和反应，恰好生成目标产物氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 32.(2026·河南濮阳·二模)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，利用数字技术测得溶液pH随滴加X溶液的变化如图所示： 向a点所示溶液中滴加酚酞试液，溶液显　　　　　　　　　　色；c点溶液中溶质是　　　　　　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 【答案】① 红    ② 和（或硫酸钠和硫酸）    ③ 【解析】初始溶液pH>7，说明原溶液是氢氧化钠，滴加的X为稀硫酸：a点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红； b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质只有生成的硫酸钠；c点pH<7，稀硫酸过量，因此溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸；氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，配平后得到对应化学方程式。 33.(2026·河南南阳·二模)某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中的变化，测定结果如图所示。 （1）滴入稀盐酸时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （2）当滴入稀盐酸的体积为时，此时溶液中的溶质是　　　　　　　　　　（写化学式）。 （3）若中和等质量的氢氧化钠溶液时，用相同溶质质量分数的稀硫酸代替稀盐酸，反应后向溶液中加入酚酞溶液，溶液呈　　　　　　　　　　色。 【答案】（1）      （2） 、     （3） 红      【解析】(1)略 (2)由图像可知，滴入10mL稀盐酸时溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl；滴入15mL稀盐酸时盐酸过量，因此溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。 (3)设中和NaOH的质量为a，设消耗硫酸的质量为x 列出比例式 解得x=1.225a 设消耗盐酸的质量为y    列出比例式 解得y=0.9125a 消耗H2SO4的质量大于消耗HCl的质量。 相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等，因此稀硫酸不足，NaOH有剩余，溶液呈碱性，遇酚酞变红。 34.(2026·河南南阳·二模)生产、生活中蕴含着许多化学知识。制作酸菜牛肉所用的食材有酸菜、牛肉、食盐、植物油等；其中富含蛋白质的是　　　　　　　　　　。植物叶片发黄，大风后有倒伏，可施用适量复合肥如：　　　　　　　　　　（填化学式）。炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　　　　　　　　　。 【答案】① 牛肉    ② KNO3（合理即可）    ③ 隔绝氧气（或空气） 【解析】牛肉富含动物蛋白质，酸菜主要含维生素，食盐属于无机盐，植物油属于油脂。 叶片发黄说明缺氮元素，易倒伏说明缺钾元素，需要填同时含有氮和钾的复合肥，合理即可。 略。 35.(2026·河南许昌·二模)(多选)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质。B是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。 （1）D的物质的化学式为　　　　　　(写出一种，合理即可)。 （2）B与C反应的化学方程式　　　　　(写出一种，合理即可)。 （3）A在生活中的一种用途　　　　　(合理即可)。 【答案】（1） Fe（合理即可）     （2）      （3） 改良酸性土壤（合理即可）      【解析】碳酸钙难溶于水，且碳酸钙的相对分子质量为100，其中金属元素钙元素的质量分数为40%，可推出B为碳酸钙；B能与C反应，碳酸钙能与酸反应，可推出C为酸，如稀盐酸，A能与C反应，A能转化为B，氢氧化钙属于碱，能与稀盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳等反应生成碳酸钙，可推出A为氢氧化钙，C能与D反应，酸能与碱、活泼金属、部分盐、金属氧化物反应，且A（碱）、B（盐）、C（酸）、D是不同类别的物质，可推出D可能为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。 (1)略； (2)由分析可知，B为碳酸钙，C为稀盐酸，B与C的反应为碳酸钙与稀盐酸的反应； (3)由分析可知，A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 36.(2026·河南三门峡·二模)《随息居饮食谱》中记载皮蛋具有中和胃酸、保护血管等功能。品尝皮蛋有明显涩味，化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 【任务一】体验皮蛋制作工艺 制作流程： （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质为　　　　　　　　。 （2）下列关于皮蛋制作的说法错误的是________(填字母) A. “选蛋”时需要挑选新鲜、无破损的鸭蛋 B. “裹料泥”时，料泥的用量越多，制作效果越好 C. “裹稻壳”可隔离料泥，防止鸭蛋之间相互粘连 D. “密封腌制”可防止料泥与空气接触，保证腌制效果 （3）戴上手套将皮蛋粉加水“配料”时感到烫手，主要原因是生石灰与水反应　　　　　　(“放出”或“吸收”)热量。 【任务二】探究皮蛋涩味来源 【查阅资料】涩味来自皮蛋浸出液中的碱性物质，碱液会渗入蛋内使蛋白质凝固。 （4）结合皮蛋粉成分分析，皮蛋制作过程中一定会生成NaOH。相关反应的化学方程式为ⅰ.，ⅱ.　　　　　　　　。 【提出问题】皮蛋浸出液中的碱性物质除了NaOH，还可能有什么？ 【作出猜想】猜想一：       猜想二： 【进行实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液，滴加足量　　　　　　　 始终无气泡产生 猜想一不成立 ②另取少量浸出液，通入气体 　　　　　　　　 猜想二成立 【任务三】解密皮蛋去涩原理 （6）皮蛋略带碱涩味。食用皮蛋时加入食醋可除去其涩味的原因是　　　　　　　　。 （7）取40 g皮蛋浸出液(假设其中的碱性物质仅为NaOH)，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全中和时消耗稀盐酸20 g。计算该浸出液中NaOH的质量分数。 【答案】（1）蛋白质     （2）B     （3）放出     （4）     （5）① 稀盐酸（合理即可）    ② 溶液变浑浊     （6）食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱发生中和反应     （7）解：设40g皮蛋浸出液中氢氧化钠的质量为x    x=0.8g 则该浸出液中NaOH的质量分数为： 答：该浸出液中NaOH的质量分数为2%      【解析】(1)动物肌肉、皮肤、毛发，奶制品、豆制品、蛋类等富含蛋白质，故新鲜鸭蛋中富含的营养物质为：蛋白质； (2)A. 正确； B. “裹料泥”时，料泥应适量，料泥过多会导致皮蛋碱性过强，影响皮蛋的品质和口感，错误； C. 正确； D. 料泥中生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，从而变质，故应“密封腌制”，防止料泥与空气接触，正确； (3)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； (4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠； (5)① 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加足量稀盐酸，始终无气泡产生，说明不含碳酸钠，说明猜想一不成立； ② 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故溶液变浑浊，说明含氢氧化钙，说明猜想二成立； (6)见答案； (7)见答案。 37.(2026·河南平顶山·二模)化肥硝酸钾中的营养元素是　　　　　　；侯氏制碱法中的碱是指　　　　　　(填化学式)；自行车链条上涂抹机油，其防锈原理是　　　　　　。 【答案】① N、K(或氮元素、钾元素)    ② Na2CO3    ③ 隔绝氧气与水 【解析】化肥的主要营养元素为氮、磷、钾三类，硝酸钾化学式为KNO3，包含钾、氮两种有效营养元素，属于复合肥；侯氏制碱法制备的“碱”是纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3；铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂抹机油可将链条与氧气、水隔绝，从而达到防锈效果。 38.(2026·河南鹤壁·一模)围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 任务一：理解碳中和的内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图所示： 【小组讨论】 （1）①生态固碳主要依靠植物的　　　　实现。 ②捕集工业排放的制成干冰，它可用于　　　　。 任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案 【查阅资料】二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法。利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行探究，小组同学设计了如图所示装置。 【实验操作】步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到　　　　　　　　（填实验现象），该步骤发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 【提出问题】实验结束后锥形瓶内溶液中溶质成分是什么？ 【实验过程】 （3）完成表格 实验 实验操作 实验现象 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量　　　　　　　　。 有气泡产生 【得出结论】 （4）实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是　　　　　　　　　　　　　　　。 【交流讨论】 （5）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务三：二氧化碳的利用 （6）捕集合成尿素，能够充分实现的高效资源化利用，其原理为 ，回答下列问题。 ①尿素属于　　　　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ②利用上述化学方程式计算：与足量反应，理论上生产尿素质量是多少？　　　　 【答案】（1）① 光合作用    ② 人工降雨（合理即可）     （2）① B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊    ②      （3）稀盐酸（或其他酸）     （4）和     （5）     （6）① 氮肥    ② 解：设理论上生产尿素的质量为x 答：理论上生产尿素的质量是900 kg。      【解析】(1)①略 ②干冰升华吸热，可以用于舞台布景，人工降雨，运输制冷等。 (2)A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，气体被消耗，锥形瓶内压强小于外界压强，打开弹簧夹后大气压会将氢氧化钙溶液压入锥形瓶中，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，会使溶液变浑浊。 化学方程式略。 (3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则锥形瓶中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙剩余。 实验1：加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙剩余。 实验2：有气泡产生，说明有碳酸钠。碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，根据现象可知，加入的是稀盐酸等。 (4)根据上述分析可知，溶质成分是氢氧化钠、碳酸钠。 (5)略。 (6)① 尿素含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥。 ② 见答案。 39.(2026·河南周口·一模)某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 （1）写出加入稀后发生反应的化学方程式。 （2）分析滤渣A的成分。 （3）滤液②中所含的阳离子主要有　　　　　　　　(填离子符号)。 【答案】（1）     （2）炭粉     （3）      【解析】(1)加入稀后，稀硫酸和Fe2O3发生反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 (2)和稀硫酸反应、NaCl易溶于水，炭粉不与稀硫酸反应，难溶于水，故滤渣A的成分是炭粉。 (3)滤液① 的成分是硫酸铁、剩余的硫酸、未反应的氯化钠，加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故滤液② 中所含的阳离子主要有Na+。 40.(2026·河南开封·二模)小宋同学利用如图所示装置进行实验探究(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。 （1）打开 K2，滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2，写出有关反应的化学方程式。 （2）打开 K1，A中溶液进入B中，观察到什么现象？ （3）关闭 K1打开K3，C中溶液进入B中，观察到有气泡产生，溶液仍为红色，则反应后锥形瓶内溶液中一定含有哪些溶质？ 【答案】（1）     （2）产生白色沉淀     （3）氯化钠、碳酸钠（或、）      【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗气体，导致B中压强减小，A中液体被压入B。进入的与生成的反应生成沉淀。故现象为：产生白色沉淀。 (3)C中的稀盐酸进入B中，与B中的物质发生反应。观察到有气泡产生，说明盐酸与碳酸盐发生了反应，此时溶液中一定不存在氢氧化钠（在氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应）；反应后溶液仍为红色，说明溶液仍显碱性，锥形瓶内还有未反应完的碳酸钠，此时溶液中一定不存在钙离子（钙离子与碳酸根离子在溶液中不共存）。盐酸与碱或盐反应一定生成了氯化钠。因此，反应后锥形瓶内溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酸、碱、盐 5年真题1年模拟 考点分类 河南考情（2021-2026） 命题规律 考点1 酸碱盐常识 2026河南(1题) · 情境设置：物质运输安全、生活应用等真实场景； · 考查重点：浓硫酸腐蚀性、常见酸碱盐的性质与用途； · 命题趋势：以标志辨识、标签信息等切入，考查基础知识的实际应用。 考点2 化肥 2024河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(1题) · 情境设置：农业增产、标签信息、分类辨析； · 考查重点：常见化肥的种类判断，复合肥与氮、磷、钾肥的区分； · 命题趋势：结合化学式计算或分类标准，考查化肥基础知识的辨析能力。 考点3 酸碱盐的化学性质 2025河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(2题) · 情境设置：实验装置探究、物质转化关系、药品标签等； · 考查重点：酸、碱、盐间的反应规律，金属氧化物与酸反应，转化关系判断； · 命题趋势：以框图推断、装置实验等综合考查性质应用，注重证据推理。 考点4 酸碱中和反应 2026河南(1题)、2025河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(1题) · 情境设置：以pH或温度传感器曲线、酚酞变色等实验现象为载体； · 考查重点：中和反应实质、曲线各阶段溶质判断、反应放热及操作辨析； · 命题趋势：结合数字化实验考查过程分析与图像解读，难度稳定。 考点5 粗盐提纯 2026河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(1题) · 情境设置：粗盐除杂实验操作及流程图、装置图； · 考查重点：溶解、过滤、蒸发等基本操作，可溶性杂质去除顺序及试剂选择； · 命题趋势：综合考查操作规范与除杂方案设计，强调实验评价与误差分析。 考点1 酸碱盐常识 1.(2026·河南·中考真题)警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是 A. 易燃气体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 易于自燃的物质 考点2 化肥 1.(2024·河南·中考真题)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 2.(2023·河南·中考真题)庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 3.(2022·河南·中考真题)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2 考点3 酸碱盐的化学性质 1.(2022·河南·中考真题)甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 2.(2025·河南·中考真题)某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 （1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因　　　　　　　　。 （2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分　　　　　　　　。 3.(2023·河南·中考真题)(多选)弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为　　　　　；反应②所属的基本反应类型为　　　　　。 （2）反应③的化学方程式为　　　　　；B在生产或生活中的一种用途为　　　　　。 4.(2022·河南·中考真题)如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为　　　　　　；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应　　　　　　（填“增加”“减少”或“不变“）。 考点4 酸碱中和反应 1.(2025·河南·中考真题)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 2.(2026·河南·中考真题)实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 （1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？　　　　　　　 ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分　　　　　　　。 （2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 3.(2024·河南·中考真题)(多选)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　　　　　　；c点所表示的溶液中溶质为　　　　　　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显　　　　　　色。(提示：BaSO4难溶于水) 4.(2023·河南·中考真题)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　；反应过程中溶液的pH　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。 考点5 粗盐提纯 1.(2026·河南·中考真题)某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 2.(2024·河南·中考真题)(多选)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　　　和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是　　　　　　。 3.(2023·河南·中考真题)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ （2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 4.(2022·河南·中考真题)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有　　　　　　（填字母）。 a．酸性                  b．吸水性                 c．氧化性               d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　　　　　　。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是　　　　　　。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　　　　　　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　　　　　　、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。　　　　　　（简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 1.(2026·河南濮阳·一模)生活和生产中处处有化学，下列对物质用途分析不正确的是 A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性 B. 用小苏打膨松糕点——小苏打通过化学反应产生气体，使糕点疏松多孔 C. 生石灰用于发热包——生石灰溶于水发生物理变化而放热 D. 服用碳酸钙、葡萄糖酸钙等补钙剂——钙元素参与骨骼和牙齿的形成 2.(2026·河南三门峡·二模)规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列粗盐提纯的操作中不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3.(2026·河南三门峡·二模)劳动中蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 C 向家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 白醋中的酸与水垢发生了反应 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·河南开封·一模)如图所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. a、c两点溶液中数目相等 C. 溶液中的质量：b＜c D. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 5.(2026·河南焦作·一模)下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·河南安阳·二模)下列物质间的转化关系，不能实现的是 A.  B.  C.  D.  7.(2026·河南安阳·二模)跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 A. 微型空间质量“检测站”的组装与使用——CO2、SO2、氮气属于空气污染物 B. 水质检测及自制净水器——可通过蒸发的方法除去水中不溶性杂质 C. “设计和制作简易供氧器”实践——从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适 D. 海洋资源的综合利用与制盐——粗盐到精盐的过程只发生了化学变化 8.(2026·河南鹤壁·一模)完成下列题目 （1）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、　　　　　　　　、蒸发，以上操作都用到的玻璃仪器在蒸发操作中的作用为　　　　　　　　　　　　。 （2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，其他操作正确，若量取水时　　　　　　　　（填“仰视”或“俯视”）量筒刻度读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数大于6%。 9.(2026·河南开封·一模)(多选)海洋是巨大的资源和能源宝库，从海水中获取的粗盐中含有泥沙、CaCl2、Na2SO4等杂质。通过溶解、过滤可除去泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　，向滤液中加入BaCl2溶液可除去其中的Na2SO4，有关反应的化学方程式为　　　　　。 10.(2026·河南三门峡·二模)“天宫”、“神舟”逐梦苍穹，化学助力中国航天发展。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是　　　　　　　(填化学式)。 （2）天宫种的植物叶片发黄可施用尿素。尿素属于　　　　　　　(填“氮肥”或“复合肥料”)。 11.(2026·河南濮阳·一模)空气中可供动植物呼吸的气体是　　；在尿素、磷酸钙、氯化钾三种化肥中，属于钾肥的是　（写化学式）；水中氧元素的化合价为　　。 12.(2026·河南许昌·一模)草木灰在我国古籍中应用极广，涵盖农业、洗涤、医药、食品、纺织、养蚕、工艺等多个领域，如《礼记·月令》(先秦)中有“烧薙行水，利以杀草，可以粪田畴，可以美土疆”的记载，古人已经把它用作钾肥；《周礼·考工记》中记载。草木灰的水溶液中加入贝壳烧制的CaO，生成物可以清洗丝帛上油渍。回答下列相关问题。 （1）取一些草木灰加到盐酸中，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分的化学式是　　　　　　　　　　　。 （2）写出气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）推测清洗丝帛上油渍的生成物成分是什么？ 13.(2026·河南平顶山·二模)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图。 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式。 （2）由图可知，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，指示剂颜色如何变化？ 14.(2026·河南开封·一模)我国力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 活动一：探究低“碳”生活 （1）近年来全国两会聚焦双碳工作，推动从“能耗双控”向“碳排放双控”转变。下列低碳行动方案不合理的是　　　　　。 a.禁用化石燃料        b.积极植树造林        c.使用清洁能源          d.采用节能减排技术 活动二：探究“碳”的来源 （2）大气中的二氧化碳主要来自于动植物的　　　　　作用、微生物的分解以及化石能源的燃烧。 活动三：探究“碳”吸收与转化 （3）分别向三个图1所示装置中加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，实验过程中采集数据如图2所示。 ①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是哪种　　　　　？ ②注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　。 ③NaOH溶液与CO2反应无明显现象，可向实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到　　　　　，证明二者发生了反应。 （4）CO2与NH3在一定条件下反应可转化为尿素[CO(NH2)2]，尿素属于化学肥料中的　　　　　肥。 活动四：探究“零碳”燃料 （5）我国自主研发设计了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，开启了全球航运零碳排放的氨燃料时代。氨气燃烧生成水和空气中含量最多的气体，氨气做燃料的优点是　　　　　。 （6）氢气属于零碳燃料。我国科学家成功研发出海水电解制氢新技术，该技术可直接电解海水中的水(海水中的其他物质不参与反应)，若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为多少？ 15.(2026·河南洛阳·一模)以二氧化碳为原料生产尿素[化学式为]有助于实现碳捕集和利用，该反应微观过程如图所示。 （1）尿素属于　　　　　　　　　　　(填“氮肥”或“复合肥”)。 （2）该过程涉及的物质中，属于氧化物的有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）参加反应的A、B的质量比为　　　　　　　　　　　。 16.(2026·河南焦作·一模)(多选)清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰，碳酸钠，水，食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。兴趣小组分析皮蛋外层泥料中配料成分实验流程如下： 回答下列问题。 （1）配料按比例调成浆糊状中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 （2）进行操作1的实验装置是____（填序号） A.  B.  C.  D.  （3）浸出液中一定含有的溶质是　　　　　　；用pH试纸检测浸出液酸碱性时pH　　　7（填“<”、“>”或“=”）。 （4）浸出液可能含有碳酸钠，请设计实验检验浸出液是否含有碳酸钠　　　　　　　　　　　　（写出实验操作和现象） （5）在凉拌皮蛋中加入姜末或蒜末，尤其加入　　　　　　（填厨房调味品名称）才能很好地中和皮蛋的涩味。 （6）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是）可制取生石灰。取含杂质20%的石灰石l25t进行煅烧（杂质不反应），若煅烧一段时间后剩余固体质量为81t，通过计算判断石灰石是否完全分解。 17.(2026·河南新乡·一模)向氢氧化钠溶液中缓缓通入氯化氢气体，反应过程中烧杯内溶液的pH变化如图所示。a点时加入适量紫色石蕊试液，溶液颜色变为　　；NaOH与HCl反应的化学方程式是　　　　　；c点时溶液中的阳离子是　　　　。 18.(2026·河南开封·二模)酸碱中和反应是中学阶段重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）点溶液中Na+数目　　　　　　Cl-数目(填“大于”“等于”或“小于”)。 19.(2026·河南许昌·二模)用传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）写出d点表示的溶液中含有的溶质(写化学式)。 20.(2026·河南许昌·二模)海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。海水中含有大量的氯化钠，氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）从粗盐到精盐需要处理步骤有：溶解、过滤、　　　　　。 （2）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为　　　　　(只写计算式)。 21.(2026·河南洛阳·一模)(多选)波尔多液的生产流程如下图所示。(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去) （1）物质A的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）波尔多液常用作　　　　　　　　　　　；反应③过程中需要搅拌，其目的是　　　　　　　　　　　。 22.(2026·河南鹤壁·一模)为验证氢氧化钠和盐酸能够发生反应，可用不同方法。 （1）小明设计了如图所示实验，观察到　　　　　　　　时，可证明两者发生了化学变化。 （2）小华采用另一装置进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图所示。 ①滴入液体体积为15 mL时，烧杯内溶液中的阳离子有　　　　　　　　（填离子符号）。 ②B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B　　　　　　　　C（填“>”“<”或“=”）。 23.(2026·河南周口·一模)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的微观实质。 （2）向　　　　　(填字母)点时的溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色。 24.(2026·河南周口·一模)化学小组同学欲验证某粗盐中是否含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将粗盐溶解、过滤，对所得滤液进行如图所示的实验(微溶物均不形成沉淀)。试回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式　　　　　　。 （2）从该实验现象可看出，一定存在的杂质是　　　　　　。 25.(2026·河南洛阳·一模)化学兴趣小组开展如图所示“酸的化学性质”主题探究活动，依据实验A可知稀盐酸能用于　　　　　　　　　　　；若想证明实验B发生了化学反应，可先向氢氧化钠溶液中滴加　　　　　　　　　　　试剂以便观察现象；写出实验C发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 26.(2026·河南许昌·一模)在进行海洋资源的综合利用与制盐的跨学科实践活动中，同学们发现海水中析出的粗盐中不仅含有泥沙，而且露置在空气中易潮解。经查阅资料，因为含有杂质。他们设计出从粗盐制取精盐的实验步骤。 ①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；       ③加入过量的 溶液； ④过滤；       ⑤向滤液中加入适量盐酸；       ⑥蒸发、结晶。 （1）请确定X的化学式　　　　　　　　　　　。 （2）写出加入 溶液时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 （3）在步骤①④⑥中，均用到的一种仪器名称　　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑤加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　。 27.(2026·河南焦作·一模)烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。该反应属于　　　　（填“吸热”或“放热”）反应；D点对应的时间在第　　　　s；恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是　　　　。 28.(2026·河南信阳·一模)为验证与能发生化学反应。化学兴趣小组进行如下实验操作：向盛有的烧瓶中注入足量的浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，说明与发生了反应。 （1）写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。 （2）用化学方程式回答为什么烧瓶中的溶液变浑浊。 29.(2026·河南信阳·一模)酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （2）古代的“碱”主要指或。 ①的俗称是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．火碱       b．纯碱       c．熟石灰       d．小苏打 ②《周礼•考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入石灰乳，利用生成物能除去丝帛污渍。写出上述过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒，用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图1所示。 ①根据图示判断，该实验是将　　　　　　　　　　　(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液体积为时，溶液中含有的溶质有　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （4）盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的，以及少量、杂质，海边盐场制取的主要流程如图2所示。 ①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的　　　　　　　　　　　操作。 ②饱和溶液虽然不能再继续溶解，但能溶解其他可溶性杂质，所以可利用饱和氯化钠溶液淋洗去除、杂质。取少量淋洗后的产品溶于水，依次加入　　　　　　　　　　　溶液和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 ③制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为 若某化工厂生产71 t氯气()，请计算理论上需要的质量　　　　　　　　　　　。 30.(2026·河南安阳·二模)室温下，用传感器测得氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的变化如图所示。写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，　　　　　　　　　　　点(填“”“”或“”)时呈红色；向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，若观察到有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液已变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式　　　　　　　　　　　。 31.(2026·河南安阳·二模)海洋中蕴藏着丰富的化学资源。下图是以海水为原料制取粗盐和金属镁的工艺流程。 （1）从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，请写出“花水”的物质名称。 （2）请写出晒盐过程利用的主要原理。 （3）请写出加入试剂的化学方程式。 32.(2026·河南濮阳·二模)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，利用数字技术测得溶液pH随滴加X溶液的变化如图所示： 向a点所示溶液中滴加酚酞试液，溶液显　　　　　　　　　　色；c点溶液中溶质是　　　　　　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 33.(2026·河南南阳·二模)某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中的变化，测定结果如图所示。 （1）滴入稀盐酸时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （2）当滴入稀盐酸的体积为时，此时溶液中的溶质是　　　　　　　　　　（写化学式）。 （3）若中和等质量的氢氧化钠溶液时，用相同溶质质量分数的稀硫酸代替稀盐酸，反应后向溶液中加入酚酞溶液，溶液呈　　　　　　　　　　色。 34.(2026·河南南阳·二模)生产、生活中蕴含着许多化学知识。制作酸菜牛肉所用的食材有酸菜、牛肉、食盐、植物油等；其中富含蛋白质的是　　　　　　　　　　。植物叶片发黄，大风后有倒伏，可施用适量复合肥如：　　　　　　　　　　（填化学式）。炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　　　　　　　　　。 35.(2026·河南许昌·二模)(多选)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质。B是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。 （1）D的物质的化学式为　　　　　　(写出一种，合理即可)。 （2）B与C反应的化学方程式　　　　　(写出一种，合理即可)。 （3）A在生活中的一种用途　　　　　(合理即可)。 36.(2026·河南三门峡·二模)《随息居饮食谱》中记载皮蛋具有中和胃酸、保护血管等功能。品尝皮蛋有明显涩味，化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 【任务一】体验皮蛋制作工艺 制作流程： （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质为　　　　　　　　。 （2）下列关于皮蛋制作的说法错误的是________(填字母) A. “选蛋”时需要挑选新鲜、无破损的鸭蛋 B. “裹料泥”时，料泥的用量越多，制作效果越好 C. “裹稻壳”可隔离料泥，防止鸭蛋之间相互粘连 D. “密封腌制”可防止料泥与空气接触，保证腌制效果 （3）戴上手套将皮蛋粉加水“配料”时感到烫手，主要原因是生石灰与水反应　　　　　　(“放出”或“吸收”)热量。 【任务二】探究皮蛋涩味来源 【查阅资料】涩味来自皮蛋浸出液中的碱性物质，碱液会渗入蛋内使蛋白质凝固。 （4）结合皮蛋粉成分分析，皮蛋制作过程中一定会生成NaOH。相关反应的化学方程式为ⅰ.，ⅱ.　　　　　　　　。 【提出问题】皮蛋浸出液中的碱性物质除了NaOH，还可能有什么？ 【作出猜想】猜想一：       猜想二： 【进行实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液，滴加足量　　　　　　　 始终无气泡产生 猜想一不成立 ②另取少量浸出液，通入气体 　　　　　　　　 猜想二成立 【任务三】解密皮蛋去涩原理 （6）皮蛋略带碱涩味。食用皮蛋时加入食醋可除去其涩味的原因是　　　　　　　　。 （7）取40 g皮蛋浸出液(假设其中的碱性物质仅为NaOH)，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全中和时消耗稀盐酸20 g。计算该浸出液中NaOH的质量分数。 37.(2026·河南平顶山·二模)化肥硝酸钾中的营养元素是　　　　　　；侯氏制碱法中的碱是指　　　　　　(填化学式)；自行车链条上涂抹机油，其防锈原理是　　　　　　。 38.(2026·河南鹤壁·一模)围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 任务一：理解碳中和的内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图所示： 【小组讨论】 （1）①生态固碳主要依靠植物的　　　　实现。 ②捕集工业排放的制成干冰，它可用于　　　　。 任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案 【查阅资料】二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法。利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行探究，小组同学设计了如图所示装置。 【实验操作】步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到　　　　　　　　（填实验现象），该步骤发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 【提出问题】实验结束后锥形瓶内溶液中溶质成分是什么？ 【实验过程】 （3）完成表格 实验 实验操作 实验现象 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量　　　　　　　　。 有气泡产生 【得出结论】 （4）实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是　　　　　　　　　　　　　　　。 【交流讨论】 （5）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务三：二氧化碳的利用 （6）捕集合成尿素，能够充分实现的高效资源化利用，其原理为 ，回答下列问题。 ①尿素属于　　　　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ②利用上述化学方程式计算：与足量反应，理论上生产尿素质量是多少？　　　　 39.(2026·河南周口·一模)某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 （1）写出加入稀后发生反应的化学方程式。 （2）分析滤渣A的成分。 （3）滤液②中所含的阳离子主要有　　　　　　　　(填离子符号)。 40.(2026·河南开封·二模)小宋同学利用如图所示装置进行实验探究(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。 （1）打开 K2，滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2，写出有关反应的化学方程式。 （2）打开 K1，A中溶液进入B中，观察到什么现象？ （3）关闭 K1打开K3，C中溶液进入B中，观察到有气泡产生，溶液仍为红色，则反应后锥形瓶内溶液中一定含有哪些溶质？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $