专题09 酸碱盐（5年汇编）（天津专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合天津近5年中考化学真题及模拟题，聚焦酸碱盐核心考点，通过生活情境、实验探究及科技素材（如“嫦娥石”）实现知识应用与能力考查的结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|15题|溶液酸碱性与pH（柠檬汁、肥皂水）、物质分类、转化关系判断|以生活物质和实验现象为载体，考查基础性质与应用| |填空及实验|10题|酸碱中和反应（pH传感器）、物质推断（固体成分探究）、实验方案设计（点滴板实验）|融合定性分析与定量计算（如碳酸钙提纯流程），体现“性质-应用-实验”综合考查趋势|

专题09 酸碱盐 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 常见酸碱盐 2026天津（2题）、2025天津（2题）、2024天津（2题）、2023天津（1题）、2022天津（2题） · 情境设置：以生活物质pH（柠檬汁、白醋、肥皂水等）和实验探究（点滴板实验）为载体 · 考查重点：溶液酸碱性与pH关系、酸碱指示剂变色、常见酸碱盐的性质与用途 · 命题趋势：从单纯pH判断转向"性质-应用-实验"综合考查，注重真实情境中的问题解决 考点 02 物质之间的转化 2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：以物质转化关系图（甲、乙、丙、丁）和实验方案评价为命题形式 · 考查重点：酸碱盐之间的反应规律、复分解反应条件、物质鉴别与除杂 · 命题趋势：转化关系图由简单连线向多物质网络转化发展，实验方案设计考查深度增加 考点 03 物质的推断 2026天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（2题） · 情境设置：以固体样品成分探究实验为情境，涉及多物质混合体系分析 · 考查重点：离子共存、特征反应现象、实验方案设计与推理、定量计算 · 命题趋势：推断题综合性增强，融合定性分析与定量计算，考查逻辑推理能力 考点1 常见酸碱盐 1.（2026·天津·中考真题）20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 2.（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 3.（2024·天津·中考真题）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 4.（2023·天津·中考真题）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 5.（2022·天津·中考真题）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气 C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳 6.（2022·天津·中考真题）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 7.（2026·天津·中考真题）（多选）我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙属于　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“镁嫦娥石”中的镁是指　　　　　　　　(填“元素”或“单质”)。 （3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。 ①二氧化铈()中Ce的化合价为　　　　　　　价。 ②条件下，钙与氯化铈()反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 8.（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将　　　　　　滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　。 ②A点时，溶液中溶质为　　　　　　（填化学式）。 ③B点时，溶液的　　　　　　。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是　　　　　　（填序号）。 a.铜                                        b.锌                                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式： 。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为　　　　　　g。 9.（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为　　　　　　 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为　　　　　　 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为　　　　　　 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为　　　　　　 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为　　　　　　 考点2 物质之间的转化 1.（2024·天津·中考真题）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是     选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 2.（2023·天津·中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是     选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 3.（2022·天津·中考真题）（多选）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 H2SO4 Zn H2 B H2SO4 CuO C CO C BaCO3 HCl Mg MgO D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3 考点3 物质的推断 1.（2026·天津·中考真题）（多选）碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是　　　　　　　　　　　　，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸　　　　　　　　　　　　(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　　。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为　　　　　　　　　　　　g。 2.（2023·天津·中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。     回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为　　　　　； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式　　　　　； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在　　　　　； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　　　　　。 3.（2022·天津·中考真题）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题： （1）A为　　　　　　。 （2）A与E反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）B与E反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是　　　　　　（填序号）。 ①分别滴加酚酞溶液             ②分别滴加氯化镁溶液             ③分别加入铁粉 4.（2022·天津·中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为　　　　　　溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 模拟题精选 1.（2026·天津滨海新区·一模）在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A O2 CuO CO2 H2O B Fe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 C CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 K2CO3 2.（2026·天津滨海新区·一模）（多选）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4 g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是 A. 混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B. 生成氢气的质量为0.1 g C. 溶液中氯化钙的质量为11.1 g D. 氧化钙与铁粉的质量比为2：1 3.（2026·天津滨海新区·一模）下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A. 西红柿汁：4~5 B. 柠檬汁：2~3 C. 牛奶：6~7 D. 小苏打水：8~9 4.（2026·天津滨海新区·一模）科学归纳需通过现象分析本质。下列每组事实能用同一化学原理进行解释的是 A. 吹灭蜡烛；用灯帽盖灭酒精灯 B. 活性炭使品红溶液褪色；盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液变为无色 C. 氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水；熟石灰改良酸性土壤 D. 饱和石灰水升温变浑浊；向饱和石灰水中吹气使其变浑浊 5.（2026·天津西青·一模）（多选）下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 6.（2026·天津西青·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 7.（2026·天津西青·一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B. 某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D. 印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 8.（2026·天津西青·一模）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 B. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe C. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 D. Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化 9.（2026·天津西青·一模）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是 A. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D. 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 10.（2026·天津红桥·一模）（多选）如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是     A. 若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 11.（2026·天津和平·二模）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是     A. 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B. 若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 12.（2026·天津和平·二模）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 13.（2026·天津和平·二模）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有 14.（2026·天津河西·二模）在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A. 月球生菜 B. 真空番茄 C. 氦-3小麦 D. 辐射蘑菇 15.（2026·天津河西·二模）下列说法不正确的是 A. 矿泉水可以为人体补充所需的营养物质 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料 16.（2026·天津武清·二模）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 17.（2026·天津西青·二模）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A. 石灰乳中金属元素的化合价为+2 B. 试剂a中溶质的化学式为HCl C. ①发生的化学反应属于化合反应 D. 对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 18.（2026·天津西青·二模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质都是催化剂 19.（2026·天津西青·二模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 20.（2026·天津红桥·二模）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法不正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多 B. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. C点的溶质为、 21.（2026·天津滨海新区·一模）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：H　　　　　　　　　　　；N　　　　　　　　　　　。 （2）反应②发生时有　　　　　　　　　　　现象(填“吸热”或“放热”)。 （3）写出下列转化的化学方程式：①　　　　　　　　　　　；④　　　　　　　　　　　。 （4）反应③属于基本反应类型中的　　　　　　　　　　　。 22.（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变　　　　　　　色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到　　　　　　　。 化学方程式为　　　　　。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作　　　　　　，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是　　　　　　。 23.（2026·天津和平·二模）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是　　　　　　。用玻璃棒不断搅拌的作用是　　　　　　。反应后溶液中一定含有的粒子是　　　　　　　（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　　　　　　　（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为　　　　　　　　。 24.（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A　　　　　　。 （2）物质D类别是　　　　　　（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变　　　　　　色。 （3）A中Fe元素的化合价为　　　　　　。 （4）C转化为D的化学方程式　　　　　　。 25.（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式　　　　　　　　。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有　　　　　　　　（填化学式）。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 酸碱盐 考点1 常见酸碱盐 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】（1）盐     （2）元素     （3）① +4    ② 8.【答案】（1）① 稀盐酸    ②     ③ NaCl、NaOH    ④ 7    ⑤ b     （2）5.3      9.【答案】①     ②     ③ 溶液由紫色变为蓝色    ④ Cu(OH)2    ⑤ 复分解反应 考点2 物质之间的转化 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】BC 4.【答案】C 考点3 物质的推断 1.【答案】（1）增大反应物的接触面积     （2）挥发     （3）①     ② 过滤     （4）使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀     （5）7.2      2.【答案】（1）     （2）     （3）、、     （4）67.7%      3.【答案】（1）稀盐酸     （2）     （3）     （4）①②      4.【答案】（1）NaOH     （2）解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，         x=4g         y=8g       z=7.1g 答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。     （3）所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数： ； 所得溶液的溶质质量分数为10%。      1.【答案】A 2.【答案】BD 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】BD 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】AC 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】（1）①     ②      （2） 放热     （3）①     ②      （4） 化合反应      22.【答案】（1）① 红    ② 产生白色沉淀    ③      （2）潮解     （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O      23.【答案】（1）① 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应    ② 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率     ③ Na+、Cl-、H2O     （2）① 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高    ② 5mL水      24.【答案】（1）     （2）① 盐    ② 红     （3）+3     （4）      25.【答案】（1）      （2）      （3） 、      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 酸碱盐 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 常见酸碱盐 2026天津（2题）、2025天津（2题）、2024天津（2题）、2023天津（1题）、2022天津（2题） · 情境设置：以生活物质pH（柠檬汁、白醋、肥皂水等）和实验探究（点滴板实验）为载体 · 考查重点：溶液酸碱性与pH关系、酸碱指示剂变色、常见酸碱盐的性质与用途 · 命题趋势：从单纯pH判断转向"性质-应用-实验"综合考查，注重真实情境中的问题解决 考点 02 物质之间的转化 2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：以物质转化关系图（甲、乙、丙、丁）和实验方案评价为命题形式 · 考查重点：酸碱盐之间的反应规律、复分解反应条件、物质鉴别与除杂 · 命题趋势：转化关系图由简单连线向多物质网络转化发展，实验方案设计考查深度增加 考点 03 物质的推断 2026天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（2题） · 情境设置：以固体样品成分探究实验为情境，涉及多物质混合体系分析 · 考查重点：离子共存、特征反应现象、实验方案设计与推理、定量计算 · 命题趋势：推断题综合性增强，融合定性分析与定量计算，考查逻辑推理能力 考点1 常见酸碱盐 1.（2026·天津·中考真题）20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 【答案】A 【解析】A.柠檬汁，呈酸性，可使紫色石蕊变红，正确； B.蒸馏水为中性，石蕊不变色，错误； C.肥皂水为碱性,会使石蕊变蓝，错误； D.炉具清洁剂为碱性，会使石蕊变蓝，错误。 2.（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 3.（2024·天津·中考真题）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【解析】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 4.（2023·天津·中考真题）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 【答案】A 【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性； B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性； D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 综上所述：选择A。 5.（2022·天津·中考真题）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气 C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳 【答案】B 【解析】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误； B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确； C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误； D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误； 故选B。 6.（2022·天津·中考真题）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性； B、食盐水的pH=7，呈中性； C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性； D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性； 当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。 故选D。 7.（2026·天津·中考真题）（多选）我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙属于　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“镁嫦娥石”中的镁是指　　　　　　　　(填“元素”或“单质”)。 （3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。 ①二氧化铈()中Ce的化合价为　　　　　　　价。 ②条件下，钙与氯化铈()反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 【答案】（1）盐     （2）元素     （3）① +4    ② 【解析】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，符合盐的定义。 （2）物质的宏观组成用元素描述，矿物中的镁指的是其含有的镁元素，不是金属镁单质。 （3）① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设Ce的化合价为，则，解得。 ② 反应物为钙和氯化铈，反应条件为1000℃，生成物为铈和氯化钙，配平即可得到该方程式。 8.（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将　　　　　　滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　。 ②A点时，溶液中溶质为　　　　　　（填化学式）。 ③B点时，溶液的　　　　　　。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是　　　　　　（填序号）。 a.铜                                        b.锌                                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式： 。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）① 稀盐酸    ②     ③ NaCl、NaOH    ④ 7    ⑤ b     （2）5.3      【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。 故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x    x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y    y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 9.（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为　　　　　　 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为　　　　　　 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为　　　　　　 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为　　　　　　 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为　　　　　　 【答案】①     ②     ③ 溶液由紫色变为蓝色    ④ Cu(OH)2    ⑤ 复分解反应 【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 考点2 物质之间的转化 1.（2024·天津·中考真题）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是     选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 【答案】D 【解析】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意； B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意； C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意； D、甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意； 故选：D。 2.（2023·天津·中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是     选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 3.（2022·天津·中考真题）（多选）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 H2SO4 Zn H2 B H2SO4 CuO C CO C BaCO3 HCl Mg MgO D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3 【答案】BC 【解析】A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意； B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意； C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意； D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意； 故选BC。 考点3 物质的推断 1.（2026·天津·中考真题）碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是　　　　　　　　　　　　，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸　　　　　　　　　　　　(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　　。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为　　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）增大反应物的接触面积     （2）挥发 （3）①     ② 过滤     （4）使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀     （5）7.2      【解析】（1）将蛋壳研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应更充分。 （2）盐酸具有挥发性，温度过高时，盐酸会挥发加剧，造成反应物损耗； （3）碳酸钙和稀盐酸在 60∘C 下反应生成氯化钙、水和二氧化碳；操作Ⅰ是分离难溶性滤渣和溶液，为过滤操作。 （4）滤液A中含有生成的氯化钙，加入过量碳酸钠可保证氯化钙完全沉淀为碳酸钙。 （5）已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。10g蛋壳粉中碳酸钙质量为，根据钙元素守恒，转化的碳酸钙全部重新生成碳酸钙，因此得到碳酸钙质量为。 2.（2023·天津·中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。     回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为　　　　　； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式　　　　　； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在　　　　　； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）、、     （4）67.7%      【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种: 加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙； 得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡； 溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁； 溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体； 故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【解析】（1）由分析可知，白色沉淀是； （2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； （4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氯化镁的质量分别为： 则固体样品中氯化钠的质量分数为：。 3.（2022·天津·中考真题）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题： （1）A为　　　　　　。 （2）A与E反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）B与E反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是　　　　　　（填序号）。 ①分别滴加酚酞溶液             ②分别滴加氯化镁溶液             ③分别加入铁粉 【答案】（1）稀盐酸     （2）     （3）     （4）①②      【分析】氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸这五种物质中，两两混合能产生气体的只有碳酸钠和稀盐酸，能产生白色沉淀的只有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，其余无明显现象。因为A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，所以E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液、氯化钠溶液无法确定。 【解析】（1）根据分析，A为稀盐酸。 （2）由分析可知，A为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）由分析可知，B为氢氧化钙溶液，E为碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 （4）还没有确定的两种溶液是氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。下列鉴别方法中可行的是：①②。 ①两种溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，如果溶液变红，则该溶液为氢氧化钠溶液，如果溶液不变色，则为氯化钠溶液。因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。 ②两种溶液各取少量于试管中，分别滴加氯化镁溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液为氢氧化钠溶液，若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。因为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠和氯化镁不反应。 ③两种溶液各取少量于试管中，分别加入铁粉，因为铁粉和氢氧化钠溶液及氯化钠溶液都不能反应，所以都无明显现象，该方法无法鉴别这两种溶液。 4.（2022·天津·中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为　　　　　　溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaOH     （2）解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，         x=4g         y=8g       z=7.1g 答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。     （3）所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数： ； 所得溶液的溶质质量分数为10%。      【解析】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。 （2）见答案； （3）见答案。 模拟题精选 1.（2026·天津滨海新区·一模）在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A O2 CuO CO2 H2O B Fe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 C CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 K2CO3 【答案】A 【解析】A、氧气和铜通过加热反应生成氧化铜；氧化铜和一氧化碳通过加热反应生成铜单质和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；水在通电的条件下生成氢气和氧气，可一步得到氧气；所有转化均能一步实现，该选项正确； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；四氧化三铁是金属氧化物，不溶于水且不与碱反应，无法一步转化为氢氧化铁，该选项错误； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；氯化钠溶液通电可以生成氢氧化钠；但氢氧化钠无法一步转化为碳酸钙，该选项错误； D、硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾；硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，复分解反应无合适反应物能满足产物要求，该选项错误。 2.（2026·天津滨海新区·一模）（多选）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4 g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是 A. 混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B. 生成氢气的质量为0.1 g C. 溶液中氯化钙的质量为11.1 g D. 氧化钙与铁粉的质量比为2：1 【答案】BD 【解析】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，又因为加盐酸后得澄清溶液且无固体残留，铜不与盐酸反应会残留，混合物一定不含铜粉，该选项错误； B、设二氧化碳的质量为x 总气体质量为4.5 g，因此氢气质量为，该选项正确； C、氢气质量为，则固体中含铁，设铁的质量为y 固体中铁粉的质量为2.8g，设碳酸钙的质量为z 故固体中氧化钙的质量为：18.4g-10g-2.8g=5.6g 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，该选项错误； D、由C选项可知，固体中氧化钙的质量为5.6g，铁粉为2.8g，故氧化钙与铁粉的质量比为：5.6g：2.8g=2：1，该选项正确； 3.（2026·天津滨海新区·一模）下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A. 西红柿汁：4~5 B. 柠檬汁：2~3 C. 牛奶：6~7 D. 小苏打水：8~9 【答案】D 【解析】蚁酸显酸性，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所有选项中只有小苏打水的pH大于7，故选：D。 4.（2026·天津滨海新区·一模）科学归纳需通过现象分析本质。下列每组事实能用同一化学原理进行解释的是 A. 吹灭蜡烛；用灯帽盖灭酒精灯 B. 活性炭使品红溶液褪色；盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液变为无色 C. 氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水；熟石灰改良酸性土壤 D. 饱和石灰水升温变浑浊；向饱和石灰水中吹气使其变浑浊 【答案】C 【解析】A、吹灭蜡烛是气流带走热量，导致温度降至着火点以下来灭火，用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气（空气）来灭火，两者机理不同，不能用同一化学原理解释； B、活性炭褪色，利用的是吸附性，是物理变化，无新物质生成，盐酸与烧碱发生中和反应（），溶液由碱性转中性/酸性，酚酞由红色变为无色，是化学变化，不能用同一化学原理解释； C、氢氧化钠与硫酸的化学方程式为，本质是酸碱中和反应，熟石灰（）与土壤酸性物质，本质也是酸与碱的中和反应，本质相同，可用同一化学原理解释； D、溶解度随温度升高而降低，有溶质析出，是物理变化，吹气浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成为碳酸钙和水，反应有新物质的生成，是化学变化，生成沉淀，不能用同一化学原理解释。 5.（2026·天津西青·一模）（多选）下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 【答案】BD 【解析】A、冰和水是同种物质的不同状态，冰融化为水没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。 B、正确。 C、红磷燃烧的反应为 ，参加反应的红磷和氧气的质量比为，1g红磷和1g氧气反应时，红磷过量，生成五氧化二磷的质量一定小于2g，错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子结构不同，因此化学性质不同，正确。 6.（2026·天津西青·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 【答案】B 【解析】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 7.（2026·天津西青·一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B. 某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D. 印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 【答案】C 【分析】中和反应是酸与碱互相作用生成盐和水的反应。 【解析】A、氢氧化铝属于碱，胃酸的主要成分盐酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。 B、蚁酸属于酸，肥皂水是碱性物质（含碱），二者反应属于中和反应，不符合题意。 C、氧化铜属于金属氧化物，不属于碱，稀硫酸和氧化铜的反应是酸与金属氧化物的反应，与中和反应无关，符合题意。 D、碱性废水含有碱，硫酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。 8.（2026·天津西青·一模）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 B. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe C. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 D. Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化 【答案】C 【解析】A、可与碳、氢气等物质发生置换反应生成，属于置换反应，说法正确。 B、具有还原性，加热条件下可还原生成，高温条件下可还原生成，说法正确。 C、在空气中不能剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧，且生成的是黑色固体，不是红色，说法错误。 D、铁的金属活动性强于铜，可与溶液发生置换反应生成，能实现该转化，说法正确。 9.（2026·天津西青·一模）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是 A. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D. 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A.首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故A正确； B.实验最后步骤中加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故B错； C.盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，先加盐酸后加碳酸钠，会使氢氧化镁沉淀溶解，且使最后的溶液中含有碳酸钠，故C错； D.加入硫酸除去了过量的氢氧化钡，但会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，最后加入碳酸钠会使溶液中混入碳酸钠，故D错。 故选A。 10.（2026·天津红桥·一模）（多选）如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是     A. 若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】AC 【详解】A、若X是稀硫酸，a不可能是无色酚酞试液，酚酞遇酸性溶液依然是无色的；故选项错误，但符合题意； B、若X是稀硫酸，b可能是氧化物，稀硫酸与氧化铁反应产生黄色的硫酸铁溶液；故选项正确，但不符合题意； C、若X是稀盐酸，c可能是单质，铁能与稀盐酸反应产生浅绿色氯化亚铁溶液，蓝色硫酸铜溶液能与铁发生置换反应产生浅绿色硫酸亚铁溶液；故选项错误，但符合题意； D、若X是稀盐酸，d不可能是单质，铜不能与稀盐酸反应产生蓝色溶液；故选项正确，但不符合题意； 故选：AC。 11.（2026·天津和平·二模）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是     A. 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B. 若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 【答案】B 【解析】A、若反应均为化合反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙可为一氧化碳，选项说法正确，不符合题意； B、若反应均为分解反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，选项说法错误，符合题意； C、若甲、乙、丙均是碱，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为氢氧化钙，乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铁，氢氧化钙与碳酸钠反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁（可溶性铁盐）反应得到氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应可以得到氢氧化铁，选项说法正确，不符合题意； D、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 12.（2026·天津和平·二模）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 13.（2026·天津和平·二模）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有 【答案】C 【解析】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法正确，不符合题意； C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是与盐酸与Fe2O3 反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可以是可能是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，符合题意； D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性一，体现了M溶液中有H+，该说法正确，不符合题意。 故选C。 14.（2026·天津河西·二模）在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A. 月球生菜 B. 真空番茄 C. 氦-3小麦 D. 辐射蘑菇 【答案】C 【解析】土壤呈弱碱性，pH>7。氦-3小麦适宜生长的pH范围是7.5∼8.5，呈弱碱性，适合在该土壤种植；月球生菜、真空番茄、辐射蘑菇适宜生长的pH均小于或等于7，呈酸性或中性，不适合。 故选C。 15.（2026·天津河西·二模）下列说法不正确的是 A. 矿泉水可以为人体补充所需的营养物质 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】A.矿泉水中含有水、可溶性矿物质等人体必需的营养物质，饮用后可以补充对应营养，正确； B.食盐腌制鱼、肉时，高浓度盐溶液会使细菌细胞失水失活，抑制微生物繁殖，能延长食物保存时间，正确； C.蔬菜和水果是维生素的重要来源，食用后可补充人体所需的多种维生素，正确； D.碳纤维属于无机非金属材料，但玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由有机合成树脂和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，不属于无机非金属材料，错误； 16.（2026·天津武清·二模）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【解析】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 17.（2026·天津西青·二模）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A. 石灰乳中金属元素的化合价为+2 B. 试剂a中溶质的化学式为HCl C. ①发生的化学反应属于化合反应 D. 对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【解析】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。    B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。      C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。      D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。      故选C。 18.（2026·天津西青·二模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质都是催化剂 【答案】B 【解析】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 B.正确。 C.物质的化学性质由分子构成决定，H2O和H2O2的组成元素相同，但分子种类不同，因此化学性质不同，推理错误。 D.催化剂的定义是：能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变。仅能改变反应速率，不满足质量和化学性质不变的物质不是催化剂，推理错误。 19.（2026·天津西青·二模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】A：黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故A正确； B：构成物质的粒子有多种，并非都由分子构成，还有原子和离子。故B错误； C：烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故C错误； D：吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气。两者灭火原理不同。故D错误。 故选A。 20.（2026·天津红桥·二模）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法不正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多 B. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. C点的溶质为、 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳元素的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，碳酸钠和稀盐酸反应：，参加反应的HCl和生成二氧化碳的质量比为：73:44，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，参加反应的HCl和生成二氧化碳的质量比为：36.5:44，则碳酸钠溶液消耗的盐酸多，正确； B、将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸钠在一定条件下可以转化生成碳酸氢钠，正确； C、由图可知，反应开始前，图2（碳酸钠溶液）的pH高于图1（碳酸氢钠溶液），故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，错误； D、C点是碳酸钠与盐酸发生第一步反应()的终点，因此此时溶液中的溶质为生成的和。正确。 21.（2026·天津滨海新区·一模）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：H　　　　　　　　　　　；N　　　　　　　　　　　。 （2）反应②发生时有　　　　　　　　　　　现象(填“吸热”或“放热”)。 （3）写出下列转化的化学方程式：①　　　　　　　　　　　；④　　　　　　　　　　　。 （4）反应③属于基本反应类型中的　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）放热 （3）① ②      （4） 化合反应      【分析】A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能转化为B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；N为铁锈的主要成分，则N是氧化铁；A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，C（氧气）能与Z在点燃条件下生成E，E能与N（氧化铁）反应生成H和L，则Z为碳，E为一氧化碳，L为铁，H为二氧化碳；M广泛用于玻璃、造纸等，则M为碳酸钠；B（水）能与Y反应生成D，D能与M（碳酸钠）反应生成F（白色沉淀）、G，则Y为氧化钙，D为氢氧化钙，F为碳酸钙，G为氢氧化钠。 【解析】（1）根据分析，H为CO2，N为Fe2O3。 （2）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 （3）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气；反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （4）反应③是碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为 ，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 22.（2026·天津西青·一模）（多选）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变　　　　　　　色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到　　　　　　　。 化学方程式为　　　　　。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作　　　　　　，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是　　　　　　。 【答案】（1）① 红    ② 产生白色沉淀    ③      （2）潮解     （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O      【解析】（1）硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变为红色； 碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，化学方程式为。 （2）氢氧化钠易吸水潮解，这种现象叫作潮解。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 23.（2026·天津和平·二模）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是　　　　　　。用玻璃棒不断搅拌的作用是　　　　　　。反应后溶液中一定含有的粒子是　　　　　　　（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　　　　　　　（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为　　　　　　　　。 【答案】（1）① 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应    ② 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率     ③ Na+、Cl-、H2O     （2）① 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高    ② 5mL水      【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子； （2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 24.（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A　　　　　　。 （2）物质D类别是　　　　　　（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变　　　　　　色。 （3）A中Fe元素的化合价为　　　　　　。 （4）C转化为D的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 盐    ② 红     （3）+3     （4）      【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【解析】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 25.（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式　　　　　　　　。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有　　　　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）     （2）     （3）、      【解析】（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 （2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 （3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据 ，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $