专题15 科学探究题（3年汇编）（四川专用）2024-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦四川2024-2026年中考科学探究真题，以化学实验、古籍文献（如《周礼·考工记》）、生活用品（牙膏、草木灰）等真实情境为载体，覆盖实验设计、现象分析、结论推理等核心探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |科学探究题|40道|实验操作、仪器识别、反应原理、物质性质、数据处理|结合古籍情境（草木灰漂洗剂探究）、数字化实验（传感器验证金属活动性），强调科学思维与跨学科实践（水草缸CO₂缓释片），匹配中考命题趋势|

专题15 科学探究题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026·四川乐山 2025·四川资阳 2026·四川眉山 2026·四川广元 2026·四川自贡2026·四川遂宁 2026·四川凉山 2026·四川广安 2026·四川南充 2026·四川达州 2026·四川泸州 2026·四川成都 2025·四川自贡 2025·四川乐山 2025·四川巴中 2025·四川资阳 2025·四川宜宾 2025·四川广元 2025·四川眉山 2025·四川广安 2025·四川凉山 2025·四川遂宁 2025·四川泸州 2025·四川成都 2024·四川资阳 2024·四川巴中 2024·四川自贡 2024·四川内江 2024·四川广元 2024·四川乐山 2024·四川眉山 2024·四川达州 2024·四川达州 2024·四川广安 2024·四川南充 2024·四川遂宁 2024·四川成都 · 情境设置：以化学实验、古籍文献、生活用品（如牙膏、疏通剂）等真实情境为载体，激发探究兴趣。 · 考查重点：聚焦实验操作、仪器识别、反应原理、物质性质及实验现象分析，强调探究过程的完整性与逻辑性。 · 命题趋势：持续强化情境与知识的深度融合，注重科学思维、实验设计与创新能力的考查，突出学科核心素养。 1．（2026·四川乐山·中考真题）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究： 【产物猜想】可能含有MgO、C、。 【实验探究】 (1)完成下列实验。 实验步骤 现象 结论 ①观察产物颜色 有黑色固体 产物中一定含有________ ②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生 产物中一定不含________ ③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 ____________________________ 产物中一定含有MgO 【结果分析】 (2)综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。 【反思拓展】 (3)有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。 (4)金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。 2．（2025·四川资阳·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾用草木灰制取丝帛的漂洗剂。一兴趣小组通过查阅资料得知，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，富含可溶性钾盐。 活动一：探究草木灰的成分 【提出问题】草木灰中含有哪些钾盐？ 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 (1)小组同学取适量草木灰置于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_________。 乙同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。结合甲同学的实验，得出草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾的结论。 【提出质疑】 (2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_________(用化学方程式表示)。 【探究质疑】 (3)请你和丙同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 ___________________ ________________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) (4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数据偏小，可能的原因是_____________。 (5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图2分析，实验室条件下，选用_______(填序号)洗涤丝帛效果更好。 ①10.0%的溶液()  ②1.0%的溶液() 3．（2026·四川眉山·中考真题）某实验小组对铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实验报告。 【猜想】 (1)结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一： 猜想二：___________ 猜想三： 【实验】 (2) 实验内容 现象 结论 Ⅰ、将洁净的锰片浸入____溶液中 锰片上有气泡产生 猜想___错误 Ⅱ、向试管中加入适量溶液，将洁净的锰片浸入溶液中 锰片上_____ 猜想一正确 (3)实验Ⅰ中产生的气体是___________（填化学式）。 (4)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________（提示：产物中锰的化合价为+2）。 【结论】 三种金属的活动性顺序为： 4．（2026·四川广元·中考真题）《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 (1)小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 (4)小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 (5)小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A．少量稀盐酸 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】 (6)同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 5．（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表： 序号 实验内容 实验装置 实验① 将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度 实验② 将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度 常温下，实验得到如图所示曲线： 回答下列问题： (1)分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。 【提出问题】 实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？ 【合理猜想】 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 猜想二：______。 【实验探究】 序号 设计方案 实验记录 实验③ 足量铜粒与______ 实验④ 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合 实验⑤ 足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2 (3)补充猜想二并完成实验③的方案设计______、______。 (4)实验④中煮沸稀H2SO4的目的是______。 【实验结论】 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式______。 6．（2026·四川遂宁·中考真题）在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。 (1)A中反应的化学方程式为________。 (2)上述实验无明显现象的是________(填字母序号)。 (3)为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：________；    猜想四：NaCl、、HCl。 经分析猜想四是不合理的，原因是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液 ________ 猜想三成立 【反思与评价】 反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是________(填字母序号)； A．铁粉    B．氯化钡溶液    C．澄清石灰水    D．氢氧化镁粉末 反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。 7．（2026·四川凉山·中考真题）牙膏对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏进行探究。 任务一：探究牙膏中摩擦剂的成分 【资料】摩擦剂是牙膏的主体成分，一般为碳酸钙、水合硅石(难溶于水也不与稀盐酸反应)。 同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂，然后对摩擦剂的成分进行探究： 【提出问题】牙膏中摩擦剂的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙     猜想二：水合硅石     猜想三：碳酸钙和水合硅石 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体___________溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【反思与评价】 (2)同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加入___________，观察现象，证明了该牙膏的摩擦剂中只含碳酸钙。 任务二：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【资料】氟元素能有效预防龋齿，含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图1所示：分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中 的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 (3)图2中b~c段压强增大的主要原因是___________。 (4)该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 8．（2026·四川广安·中考真题）水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍受大家喜爱。水草缸中含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充，可加入缓释片。某研究小组以“自制水草缸用缓释片”为主题进行跨学科实践活动。 任务一：认识水草缸中的作用 (1)水草缸中，可以促进水草_______作用。 任务二：自制缓释片 【查阅资料】 ①缓释片原料：骨架胶、淀粉、、柠檬酸。 ②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反应；淀粉遇碘水变蓝。 ③缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。 (2)饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6～2，其中酸性较弱的是_______。 (3)若柠檬酸的化学式用表示，则柠檬酸与反应生成的化学方程式为_______。 (4)检验缓释片中淀粉的方法是_______。 任务三：效果评估 取与缓释片中相同质量的、柠檬酸作为对照试剂，利用图1装置，将对照试剂和缓释片分别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。 (5)图2说明自制缓释片_______（填“能”或“不能”）缓慢释放。 (6)给水草缸中补充时，释放过快的弊端有_______（任写1条）。 9．（2026·四川南充·中考真题）完成下列小题。 (1)化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是______。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_______。 ③乙中水的作用是______(写一点)。 (2)中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO   猜想二：_____   猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①_______ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为______。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。 10．（2026·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 (1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 (2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 (3)处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH    HCl 猜想二：     猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 11．（2026·四川泸州·中考真题）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题： 【文献】 【猜测】 锌能与氯化亚锡（）溶液反应。 (1)该反应属于基本反应类型中的______。 【实验】 步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。 (2)“白毛状”物质可能是______。 步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。 (3)当观察到______的现象时，证实猜测。 步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加溶液，只观察到白色沉淀。 (4)搅拌的目的是______。 (5)本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：______。 (6)加入溶液反应的化学方程式为______。 12．（2026·四川成都·中考真题）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①  ② (1)碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 (2)根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 (3)试管A中，反应的化学方程式为_______。 (4)试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 (5)试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 (6)第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 (7)第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 (8)碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵 13．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 (4)写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。 14．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 15．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开探究。回答下列问题：查阅资料：白磷的着火点是，红磷的着火点是。 【实验与探究】 (1)分别取大理石和小木条，放到酒精灯火焰上加热一段时间，观察到大理石不能燃烧，小木条能燃烧。说明燃烧需要_______。 (2)完成如图所示实验，记录实验现象如下： A．形管中的白磷燃烧 B．形管中的红磷不燃烧 C．热水中白磷不燃烧 ①白磷燃烧的化学方程式为_______。 ②对比实验现象_______(填字母序号)，说明燃烧需要温度达到着火点。 ③对比实验现象_______(填字母序号)，说明燃烧需要氧气。 ④实验中使用气球的目的是_______。 【拓展与应用】 该小组设计并完成了一组熄灭高低蜡烛的趣味实验，如图所示： (3)图1中蜡烛由低到高依次熄灭，其原因是不能燃烧也不支持燃烧，_______。 (4)图2中蜡烛由高到低依次熄灭，其原因是蜡烛燃烧生成的热气体密度小于空气，先聚集在烧杯上部，使上部氧气浓度急剧下降。由此可知：当高楼内部发生火灾时，应_______(填“伏低”或“直立”)身体逃生。 【讨论与交流】 (5)“森林草原是我家，严防山火保护它”。下列做法错误的是_______(填字母序号)。 A．在防火期内，携带火种进入森林草原 B．发现山火时，立即拨打火警电话 C． 扑灭山火时，在山火蔓延线路前方开辟隔离带 16．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： (1)取浓、、、分别溶于水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、_______溶于水，液体温度明显升高。 (2)按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。 实验编号 实验现象 ① 溶液变_______ ② 溶液变红 ③ 溶液变_______ ④ 溶液呈紫色 (3)进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的，测得溶液分别为7、5、11。实验结论：盐溶液_______(填“一定”或“不一定”)呈中性。 (4)按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①有气体生成的是_______(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。 ②写出实验1中反应的化学方程式：_______。 17．（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 (1)猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 (2)实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 (3)写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 (4)小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 (5)小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 (6)利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 18．（2025·四川巴中·中考真题）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 【实验现象】 (1)B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。 【实验结论】 双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 (2)①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合（选填“面粉”或“水”）。 ②双效泡打粉保存时应注意______。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 【实验现象】 (3)图2试管中现象为______。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 (4)小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入______试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 (5)试管②中无明显现象的原因可能是______。 (6)除上述所用试剂外，还可以选择______物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 19．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 (1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。 乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。 【提出质疑】 (2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。 【探究实验】 (3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【拓展应用】 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) (4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。 【拓展应用】 (5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。 ①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液 20．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是_______。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三：_______，作出预测的理由是_______。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。 21．（2025·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是___________(用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、___________(填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有___________(填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是___________(填化学式)。 22．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是______(填字母序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸       D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 23．（2025·四川广安·中考真题）化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。 【查阅资料】①。 ②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。 ③热量计算公式：[本实验中，c表示混合溶液比热容，，m表示混合溶液总质量，表示温度差]。 【进行实验】 实验Ⅰ： (1) 实验操作 实验现象 实验结论 将晶体研细后和晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①闻到___________气味；②烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应吸收热量 实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。 实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。 定性分析： (2)请写出该反应的化学方程式___________。 (3)图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些___________(填化学式)。 定量分析： (4)计算该反应放出的热量Q=___________kJ。(不计热量损失) 【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。 【交流讨论】 (5)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用___________(任写1点即可)。 24．（2025·四川凉山·中考真题）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 25．（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： (1) 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 (2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 26．（2025·四川泸州·中考真题）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。 【探究一】分解实验 (1)取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，______（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积（见下表），则______催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致______（补充完整）。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有______（选填编号）。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的小球        ②粉末        ③酵母粉末        ④水。 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。 A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 27．（2025·四川成都·中考真题）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1．孔雀石高温下可分解为CuO、和。 2．铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3． 4．Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为__________。 (2)青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 表1 青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是__________。 【青铜防护】 实验一  探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 i ii iii iv v vi vii i ii iii iv v vi vii 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2  有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (3)结合以上实验可得出的结论是__________；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是__________。 实验二  探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 (4)铜锈中氯元素的质量分数为__________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由__________。 实验三  处理青铜有害锈 (5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是__________。 【反思交流】 (6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议__________（写一条即可）。 28．（2024·四川资阳·中考真题）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 (1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 (2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 (3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 (4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．稀 29．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是___________。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线___________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是___________(填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ___________ 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液___________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 30．（2024·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。 (1)该反应的化学方程式为_____。 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。 【提出问题】 所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？ 【猜想假设】 (2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 假设三：蓝色滤液含有的溶质为_____。 【设计实验】 (3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ ①少量滤液滴加_____。 ②_____。 假设二不成立。 Ⅱ ③少量滤液滴加_____。 ④_____。 假设三成立。 【拓展延伸】 (4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为_____克。 31．（2024·四川内江·中考真题）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究： 【提出猜想】 (1)猜想一：溶质质量分数减小； 猜想二：溶质质量分数增大； 猜想三：溶质质量分数_____。 【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO3属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成CO2. 【药品准备】备好NaHCO3粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)。 【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。 实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。 试样 甲 乙 pH 0.6 0.5 (2)上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较_____(填“强”或“弱”)，也说明猜想_____成立。 实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积(结果如表)。 试样 甲 乙 V(CO2) V(甲) V(乙) (3)实验Ⅱ中反应的化学方程式为_____；测得V(甲)_____V(乙)(选填“>”“<”“=”之一)，也得出了与实验1相同的结论。 【反思交流】 从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？ 【实验再探】 (4)加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和H2O的组分之比_____(选填“>”“<”“=”之一)原溶液中组分之比。 32．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 (5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2 33．（2024·四川乐山·中考真题）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________． (2)假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有_______． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有_______． ③C装置中U型管内__________． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． (3)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________． 34．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是______。 【设计实验】 (2)实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有______ D中观察到______ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 (3)猜想______成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______。 35．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是_____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：_______。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 36．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)标号①的仪器名称是_______。 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： (4)A装置的作用________。 【实验现象与结论】 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 37．（2024·四川广安·中考真题）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 (1)其中活性炭起______作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。 ②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。 【数据处理】 (2)通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论，同学们得出的结论是______。 【分享交流】 (4)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为______。 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 (5)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。______。 38．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 (1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _______。 猜想三不成立 【拓展应用】 (3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_______。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 39．（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 ______ 【交流评价】 (2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是______；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为______。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 40．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 (5)图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 科学探究题 1．(1) 碳（或C） 碳酸镁（或） 产生白色沉淀 (2) (3)步骤②中有黑色固体剩余，就能说明生成物中有碳 (4) 2．(1) (2) (3) 取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸于试管中 产生大量气泡，沉淀部分溶解 (4)装置中残留有，未被完全吸收 (5)② 3．(1) (2) 稀盐酸或稀硫酸 三 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 (3) (4) 4．1) (2)KOH和K2​CO3​ (3)无明显现象 (4) (5)BD (6)在实验研究的比例范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，去污效果越好或相同条件下，该洗涤剂对皮脂污渍的去污效果好于蛋白污渍，合理即可 5．(1) (2)置换反应 (3) 铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜 10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 (4)除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气干扰 (5) 6．(1) (2)B (3) NaCl、 和HCl会发生反应或和HCl不能共存(用方程式表示也可以：) 溶液变红 BC 7．(1) 部分 (2)足量稀盐酸 (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，内部压强变大。 (4)相同条件下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明其与盐酸反应的速率更慢、反应的碳酸钙更少，从而证明含氟牙膏有保护作用 8．(1)光合 (2)饱和碳酸溶液 (3) (4)取缓释片少许，滴加碘水，若变蓝，说明含有淀粉 (5)能 (6)释放过快，未被水草充分吸收，造成浪费（合理即可） 9．(1) 长颈漏斗 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率(任答一点，合理即可) (2) Cu、C 剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(意思相同即可) 10．(1)气密性 (2) (3) 氢氧化钠和稀盐酸不能共存 红 氯化钙 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠 碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生 11．(1)置换反应 (2)锡 (3)固体逐渐溶解，有气泡产生 (4)增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 (5)若锌未与SnCl2​反应，滤液中存在Sn2+，加入AgNO3​会生成黑色沉淀；现在只观察到白色沉淀，说明Sn2+已经被过量锌完全反应，证实猜测成立 (6) 12．(1)小苏打 (2)CO2、H2O (3) (4)否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠 (5)、 (6)1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出 (7)等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少 (8)AC 13．(1) A (2) (3)若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 (4)过量的溶液吸收了 (5)2 (6) 14．(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 15．(1)可燃物 (2) AB AC 防止污染空气 (3)CO2密度大于空气的密度 (4)伏低 (5)A 16．(1)NaOH (2) 红 蓝 (3)不一定 (4) 实验3 17．(1)/硫酸根离子 (2)使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 (3)CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 (4)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (5)一 (6)CA 18．(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 面粉 保持干燥（或避免受潮） (3)紫色石蕊溶液变红 (4)酚酞溶液 (5)温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可） (6)Mg，碳酸钠等（其他答案合理也可） 19．(1) (2) (3) 取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失） (4)产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收 (5)② 20．(1) Ca(OH)2 NaOH (2) (3) NaOH、Ca(OH)2 实验①-④的废液混合后，若反应时Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2 (4)取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH 21．(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)Na2CO3 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)NaOH (5)Ca(OH)2、Na2CO3 22．(1)A (2) (3) NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 A、D 反应物是否过量 23．(1)刺激性 (2) (3)①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH (4)1.26 (5)火力发电、发射火箭、生火煮饭等（合理即可） 24．(1) (2) 一 C (3)BCD 25．(1) 有气泡产生 (2)H+、Ca2+ 26．(1)带火星的木条复燃 (2)水/蒸馏水/H2O (3)酵母粉末（或酵母等） (4)对细胞造成损害 (5)①④ (6)BD 27．(1)（或） (2)硬度和拉伸强度均比较高 (3) 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 (4) 7.1% 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 (5)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应 (6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 28．(1) 不能 (2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液 (3) (4)A 29．(1)注入液体 (2) (3) z NaOH (4) 产生白色沉淀 含有NaOH (5)不能 (6)AB 30．(1) (2)氯化铜和氯化钡 (3) 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 硫酸铜溶液 产生白色沉淀 (4) 16 31．(1)不变 (2) 强 二 (3) < (4)< 32．(1)酸 (2) 产生气泡 H2SO4 实验四 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3/碳酸钠 (5) 2～3滴无色滴酚酞溶液 (6)ac 33．(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) /三氧化二铁 H2O/水 有固体析出 (3) 2.0 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 34．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 (2) 二氧化碳/CO2 黑色固体逐渐变为红色 (3) 三 (4)缺少尾气处理装置 35．(1)溶液变红 (2)Na2SO4、NaOH (3)产生白色沉淀 (4) Ⅱ 溶液变红 (5) 氢氧化钙（合理即可） 36．(1)分液漏斗 (2)BC/CB (3)可以控制反应的发生和停止 (4)检验气体成分中是否含有二氧化碳 (5) (6) (7)缺少尾气处理装置 37．(1)吸附 (2)盐酸/HCl/氯化氢 (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4) (5)自来水中的OH-和H+结合生成了水分子 38．(1) (2) Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象） (3)供氧剂（其他合理答案的情给分） 39．(1)白色沉淀部分溶解 (2) 滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 40．(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 科学探究题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026·四川乐山 2025·四川资阳 2026·四川眉山 2026·四川广元 2026·四川自贡2026·四川遂宁 2026·四川凉山 2026·四川广安 2026·四川南充 2026·四川达州 2026·四川泸州 2026·四川成都 2025·四川自贡 2025·四川乐山 2025·四川巴中 2025·四川资阳 2025·四川宜宾 2025·四川广元 2025·四川眉山 2025·四川广安 2025·四川凉山 2025·四川遂宁 2025·四川泸州 2025·四川成都 2024·四川资阳 2024·四川巴中 2024·四川自贡 2024·四川内江 2024·四川广元 2024·四川乐山 2024·四川眉山 2024·四川达州 2024·四川达州 2024·四川广安 2024·四川南充 2024·四川遂宁 2024·四川成都 · 情境设置：以化学实验、古籍文献、生活用品（如牙膏、疏通剂）等真实情境为载体，激发探究兴趣。 · 考查重点：聚焦实验操作、仪器识别、反应原理、物质性质及实验现象分析，强调探究过程的完整性与逻辑性。 · 命题趋势：持续强化情境与知识的深度融合，注重科学思维、实验设计与创新能力的考查，突出学科核心素养。 1．（2026·四川乐山·中考真题）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究： 【产物猜想】可能含有MgO、C、。 【实验探究】 (1)完成下列实验。 实验步骤 现象 结论 ①观察产物颜色 有黑色固体 产物中一定含有________ ②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生 产物中一定不含________ ③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 ____________________________ 产物中一定含有MgO 【结果分析】 (2)综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。 【反思拓展】 (3)有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。 (4)金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。 【答案】(1) 碳（或C） 碳酸镁（或） 产生白色沉淀 (2) (3)步骤②中有黑色固体剩余，就能说明生成物中有碳 (4) 【详解】（1）MgO、C、中只有C是黑色，所以一定含C；加稀盐酸固体溶解说明固体中存在和稀盐酸反应的物质，MgO、都和稀盐酸反应，但是过程中没有气泡产生，说明固体中一定没有，不产生CO2气体；根据结论反推现象，固体中一定有MgO，那么步骤②剩下的溶液是稀盐酸和氧化镁反应后的溶液，,加入足量的氢氧化钠溶液，，所以现象是有白色沉淀生成； （2）根据实验知道反应物是Mg和CO2，生成物有MgO、C，反应条件是点燃，配平即可； （3）步骤①为了检验产物中是否有C，而步骤②加稀盐酸有黑色固体剩余，不与酸反应，所以得知固体中一定有C，步骤①可以省略； （4）镁和氮气反应生成化合物氮化镁，其中氮是-3价，镁是+2价，根据化学式的书写顺序，金属在前，非金属在后，且化合物的化合价之和为0，找到最小公倍数是6，所以氮化镁的化学式是Mg3N2 2．（2025·四川资阳·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾用草木灰制取丝帛的漂洗剂。一兴趣小组通过查阅资料得知，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，富含可溶性钾盐。 活动一：探究草木灰的成分 【提出问题】草木灰中含有哪些钾盐？ 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 (1)小组同学取适量草木灰置于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_________。 乙同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。结合甲同学的实验，得出草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾的结论。 【提出质疑】 (2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_________(用化学方程式表示)。 【探究质疑】 (3)请你和丙同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 ___________________ ________________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) (4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数据偏小，可能的原因是_____________。 (5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图2分析，实验室条件下，选用_______(填序号)洗涤丝帛效果更好。 ①10.0%的溶液()  ②1.0%的溶液() 【答案】(1) (2) (3) 取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸于试管中 产生大量气泡，沉淀部分溶解 (4)装置中残留有，未被完全吸收 (5)② 【详解】（1）稀硫酸能与碳酸钾反应产生硫酸钾、二氧化碳与水，二氧化碳为气体，实验中取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生，则说明溶液中含有碳酸钾，反应的方程式为：； （2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钾，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钾，碳酸钡与硫酸钡都为白色沉淀，则实验中的白色沉淀无法确定是否含有硫酸钾；碳酸钾与氯化钡反应的方程式为：； （3）碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳与水，硫酸钡不能与硝酸反应，则可以利用乙同学实验得到的沉淀设计实验：取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸于试管中，充分反应后，产生大量气泡，沉淀部分溶解，则说明溶质中含有硫酸钾； （4）观察实验装置可知充分反应后仍会有部分二氧化碳留在A、B装置中，不能完全被C中的NaOH溶液吸收，则实验后测得的碳酸钾质量分数减小。 （5）根据图示可知当pH＞7时，pH越大脱胶率越大，根据题干信息可知1.0%的KOH溶液(pH=13.2)，pH较大，则选用②实验效果较好。 3．（2026·四川眉山·中考真题）某实验小组对铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实验报告。 【猜想】 (1)结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一： 猜想二：___________ 猜想三： 【实验】 (2) 实验内容 现象 结论 Ⅰ、将洁净的锰片浸入____溶液中 锰片上有气泡产生 猜想___错误 Ⅱ、向试管中加入适量溶液，将洁净的锰片浸入溶液中 锰片上_____ 猜想一正确 (3)实验Ⅰ中产生的气体是___________（填化学式）。 (4)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________（提示：产物中锰的化合价为+2）。 【结论】 三种金属的活动性顺序为： 【答案】(1) (2) 稀盐酸或稀硫酸 三 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 (3) (4) 【详解】（1）已知铁比铜活泼，根据猜想一：Mn>Fe>Cu：和猜想三：Fe>Cu>Mn可推出，猜想二：。 （2）Ⅰ、锰片上有气泡产生，说明锰的位置排在氢的前面，说明锰与稀盐酸或稀硫酸反应生成了氢气，铜的位置排在氢的后面，则锰的金属活动性比铜强，故猜想三错误。 Ⅱ、实验内容为：将洁净的锰片浸入溶液中；猜想一正确，故锰的金属活动性比铁强，洁净的锰片浸入FeSO4溶液中，锰会与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锰，故有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去。 （3）锰与稀盐酸或稀硫酸反应生成了氢气（H2）。 （4）锰会与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锰，化学方程式为。 4．（2026·四川广元·中考真题）《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 (1)小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 (4)小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 (5)小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A．少量稀盐酸 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】 (6)同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 【答案】(1) (2)KOH和K2​CO3​ (3)无明显现象 (4) (5)BD (6)在实验研究的比例范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，去污效果越好或相同条件下，该洗涤剂对皮脂污渍的去污效果好于蛋白污渍，合理即可 【详解】（1）“蜃”的主要成分是CaO，加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再加入“灰”（草木灰，主要成分为），氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （2）生成物KOH一定存在，根据反应物过量情况分析：恰好完全反应时只有KOH，Ca(OH)2​过量时为KOH和Ca(OH)2，则K2​CO3​过量时，溶质为KOH和K2​CO3​。 （3）结论为猜想三不成立，说明滤液中没有Ca(OH)2​，通入二氧化碳后不会生成碳酸钙沉淀，因此现象为无明显现象。 （4）步骤①通入的二氧化碳会和原有的KOH反应生成K2​CO3，即使原滤液不含K2​CO3，加氯化钡也会产生白色沉淀，因此原猜想无法证明，反应方程式为。 （5）A.少量盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象，不能检验，错误； B.澄清石灰水和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确； C. KOH和K2​CO3​溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，无法检验，错误； D. 氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确。 （6）结合图像变化总结规律即可，横坐标为生物酶与洗涤剂质量比，纵坐标白度值越高去污效果越好，可得出上述结论。 5．（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表： 序号 实验内容 实验装置 实验① 将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度 实验② 将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度 常温下，实验得到如图所示曲线： 回答下列问题： (1)分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。 【提出问题】 实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？ 【合理猜想】 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 猜想二：______。 【实验探究】 序号 设计方案 实验记录 实验③ 足量铜粒与______ 实验④ 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合 实验⑤ 足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2 (3)补充猜想二并完成实验③的方案设计______、______。 (4)实验④中煮沸稀H2SO4的目的是______。 【实验结论】 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式______。 【答案】(1) (2)置换反应 (3) 铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜 10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 (4)除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气干扰 (5) 【详解】（1）图1：实验①Zn和稀硫酸反应，氢气体积分数持续上升；实验②Cu和稀硫酸几乎无氢气生成。 说明Zn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，故金属活动性：Zn > Cu （2）锌与稀硫酸反应： ， 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，属于置换反应。 （3）实验⑤持续通氧气，硫酸铜浓度明显升高；实验④煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸铜生成。 说明铜、稀硫酸、氧气三者共同作用生成硫酸铜。故猜想二：铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜。 实验变量控制：实验③与实验④、实验⑤比较验证猜想。④稀硫酸浓度较，不接触氧气。③④对比得出与稀硫酸浓度无关的结论需要都不接触氧气，则控制都不与氧气接触，加入煮沸后迅速冷却的稀硫酸。⑤通入氧气，②⑤对比得出与氧气有关，则控制浓度相同，10%，加入体积和④⑤相同都为10mL，故实验③方案为足量铜粒与10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合。 （4）稀硫酸中有溶解的O2 （空气中的），煮沸可以除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。 （5）Cu、O2、H2SO4在常温下反应生成硫酸铜和水：。 6．（2026·四川遂宁·中考真题）在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。 (1)A中反应的化学方程式为________。 (2)上述实验无明显现象的是________(填字母序号)。 (3)为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：________；    猜想四：NaCl、、HCl。 经分析猜想四是不合理的，原因是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液 ________ 猜想三成立 【反思与评价】 反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是________(填字母序号)； A．铁粉    B．氯化钡溶液    C．澄清石灰水    D．氢氧化镁粉末 反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。 【答案】(1) (2)B (3) NaCl、 和HCl会发生反应或和HCl不能共存(用方程式表示也可以：) 溶液变红 BC 【详解】（1）试管A中，锌（Zn）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。 （2）A试管：锌与稀盐酸反应产生气泡。 B试管：铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，不与稀盐酸反应，无明显现象。 C试管：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。 故无明显现象的是 B。 （3）①反应后溶质的成分有三种情况： 1．  恰好完全反应：只有生成物 NaCl（猜想一）。      2．  盐酸过量：NaCl 和 HCl（猜想二）。      3．  碳酸钠过量：NaCl 和 Na2CO3。因此，猜想三是：NaCl、Na2CO3。 ② 猜想四中含有 Na2CO3 和 HCl。因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以二者不能共存（或会发生反应）。 ③ 实验结论是“猜想三成立”，说明溶液中含有 Na2CO3。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。所以现象是：溶液变红。   ④ 要证明猜想三成立，即证明溶液中含有 Na2CO3（且不含HCl，因酚酞变红已排除酸性）。我们需要找能与碳酸根离子反应产生明显现象的物质： A. 铁粉：铁只与盐酸反应产生气泡，不与碳酸钠反应。若加入铁粉无现象，只能说明没有盐酸，不能证明有碳酸钠。 B. 氯化钡溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓(白色沉淀) + 2NaCl。若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠。可行。 C. 澄清石灰水[Ca(OH)2]：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓(白色沉淀) + 2NaOH。若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠。可行。 D. 氢氧化镁粉末：氢氧化镁难溶于水，但溶于酸。如果加入后溶解，说明有盐酸；如果不溶解，说明无盐酸，但也无法直接证明有碳酸钠（除非观察到其他现象，但通常不用此法检验碳酸盐）。相比之下，B和C产生的沉淀现象更直观确证碳酸根的存在。故选 BC。 7．（2026·四川凉山·中考真题）牙膏对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏进行探究。 任务一：探究牙膏中摩擦剂的成分 【资料】摩擦剂是牙膏的主体成分，一般为碳酸钙、水合硅石(难溶于水也不与稀盐酸反应)。 同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂，然后对摩擦剂的成分进行探究： 【提出问题】牙膏中摩擦剂的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙     猜想二：水合硅石     猜想三：碳酸钙和水合硅石 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体___________溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【反思与评价】 (2)同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加入___________，观察现象，证明了该牙膏的摩擦剂中只含碳酸钙。 任务二：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【资料】氟元素能有效预防龋齿，含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图1所示：分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中 的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 (3)图2中b~c段压强增大的主要原因是___________。 (4)该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【答案】(1) 部分 (2)足量稀盐酸 (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，内部压强变大。 (4)相同条件下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明其与盐酸反应的速率更慢、反应的碳酸钙更少，从而证明含氟牙膏有保护作用 【详解】（1）已知资料：CaCO3可与稀盐酸反应，生成CO2；水合硅石难溶于水、不与稀盐酸反应。猜想三正确：同时含碳酸钙、水合硅石。取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸，，碳酸钙和盐酸反应溶解并放出二氧化碳；水合硅石不与盐酸反应、不溶解，因此固体只能部分溶解。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，该反应化学方程式为。 （2）原实验只能证明有碳酸钙，无法判断是否含水合硅石。若摩擦剂只含碳酸钙，加入足量稀盐酸后固体完全溶解；若同时含水合硅石，会有不溶固体剩余。因此加入足量稀盐酸，观察固体全部溶解，即可证明只有碳酸钙。 （3）鸡蛋壳主要成分为CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成CO2，装置内压强随气体增多而升高。 （4）相同条件下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明相同时间内产生的二氧化碳更少，碳酸钙和盐酸的反应被抑制，证明含氟牙膏能减缓酸性物质对碳酸钙（牙齿）的腐蚀，起到保护作用。 8．（2026·四川广安·中考真题）水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍受大家喜爱。水草缸中含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充，可加入缓释片。某研究小组以“自制水草缸用缓释片”为主题进行跨学科实践活动。 任务一：认识水草缸中的作用 (1)水草缸中，可以促进水草_______作用。 任务二：自制缓释片 【查阅资料】 ①缓释片原料：骨架胶、淀粉、、柠檬酸。 ②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反应；淀粉遇碘水变蓝。 ③缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。 (2)饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6～2，其中酸性较弱的是_______。 (3)若柠檬酸的化学式用表示，则柠檬酸与反应生成的化学方程式为_______。 (4)检验缓释片中淀粉的方法是_______。 任务三：效果评估 取与缓释片中相同质量的、柠檬酸作为对照试剂，利用图1装置，将对照试剂和缓释片分别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。 (5)图2说明自制缓释片_______（填“能”或“不能”）缓慢释放。 (6)给水草缸中补充时，释放过快的弊端有_______（任写1条）。 【答案】(1)光合 (2)饱和碳酸溶液 (3) (4)取缓释片少许，滴加碘水，若变蓝，说明含有淀粉 (5)能 (6)释放过快，未被水草充分吸收，造成浪费（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进水草的光合作用。 （2）酸性溶液的越大，酸性越弱；饱和碳酸溶液，大于柠檬酸的，因此碳酸酸性更弱。 （3）酸和碳酸氢钠反应生成盐、二氧化碳和水，配平后得到该化学方程式。 （4）根据题给信息，淀粉遇碘水变蓝，可利用该特性检验淀粉。取缓释片少许研碎，滴加碘水，若观察到变蓝，证明缓释片中含有淀粉。 （5）由图2可知，缓释片生成的速率远慢于对照试剂，说明它可以缓慢释放。 （6）CO2溶于水使水体酸性增强，释放过快会短时间内改变水质，危害缸内生物，也无法达到持续补充​的效果，合理即可。 9．（2026·四川南充·中考真题）完成下列小题。 (1)化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是______。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_______。 ③乙中水的作用是______(写一点)。 (2)中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO   猜想二：_____   猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①_______ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为______。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。 【答案】(1) 长颈漏斗 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率(任答一点，合理即可) (2) Cu、C 剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(意思相同即可) 【详解】（1）①略； ②略； ③见答案； （2）作出猜想：木炭与氧化铜在高温下反应生成Cu和二氧化碳，木炭和氧化铜是黑色的，铜是红色的，则红黑色固体中一定含红色的铜，黑色的物质可能是木炭，也可能是氧化铜，也可能是它们的混合物，故猜想二：Cu、C； 进行实验：①氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和稀硫酸不反应，故加入足量的稀硫酸，剩余固体呈红色，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，则猜想一正确； ②实验操作中涉及的反应为氧化铜和稀硫酸的反应； 反思评价：略。 10．（2026·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 (1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 (2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 (3)处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH    HCl 猜想二：     猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 【答案】(1)气密性 (2) (3) 氢氧化钠和稀盐酸不能共存 红 氯化钙 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠 碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生 【分析】本题考查酸、碱、盐之间的反应。要熟悉相关的化学原理，掌握相关内容。 【详解】（1）实验前都要先检查装置的气密性。 （2）气球恢复原状的原因是，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压变小。 （3）猜想一不成立的理由：氢氧化钠可以和稀盐酸发生反应，不能共存。 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变为红色。 验证猜想二，要先检验并除去碳酸钠，同时不影响氢氧化钠的检验。所以加入足量氯化钙溶液，生成白色碳酸钙沉淀，且溶液不褪色，说明原溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。 根据题目给的资料内容，碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时无气泡产生。 【点睛】酸碱中和反应、酸碱指示剂是本题应该注意的内容。 11．（2026·四川泸州·中考真题）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题： 【文献】 【猜测】 锌能与氯化亚锡（）溶液反应。 (1)该反应属于基本反应类型中的______。 【实验】 步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。 (2)“白毛状”物质可能是______。 步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。 (3)当观察到______的现象时，证实猜测。 步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加溶液，只观察到白色沉淀。 (4)搅拌的目的是______。 (5)本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：______。 (6)加入溶液反应的化学方程式为______。 【答案】(1)置换反应 (2)锡 (3)固体逐渐溶解，有气泡产生 (4)增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 (5)若锌未与SnCl2​反应，滤液中存在Sn2+，加入AgNO3​会生成黑色沉淀；现在只观察到白色沉淀，说明Sn2+已经被过量锌完全反应，证实猜测成立 (6) 【详解】（1）锌和氯化亚锡的反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的定义。 （2）锌置换氯化亚锡中的锡元素，生成锡单质，因此“白毛状”物质是置换出的锡。 （3）题干已知锡位于氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，若观察到固体溶解、有气泡产生，即可证明该固体为锡，证实猜想。 （4）略。 （5）略。 （6）过量锌将氯化亚锡完全反应后，滤液中的溶质为氯化锌，氯化锌和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸锌，化学方程式略。 12．（2026·四川成都·中考真题）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①  ② (1)碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 (2)根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 (3)试管A中，反应的化学方程式为_______。 (4)试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 (5)试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 (6)第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 (7)第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 (8)碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵 【答案】(1)小苏打 (2)CO2、H2O (3) (4)否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠 (5)、 (6)1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出 (7)等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少 (8)AC 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）根据反应原理分析，②反应生成的二氧化碳和水，可以作为反应物参与①的反应，所以二氧化碳和水可以循环利用； （3）试管A中，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； （4）试管B中观察到蓝色沉淀，说明上层清液中含有A试管中生成的氢氧化钠，氢氧化钠与加入的硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜；试管C中无明显变化，说明上层清液中不含过量氢氧化钙，因为若含氢氧化钙会与加入的碳酸钠生成白色沉淀，但无明显现象，说明上层清液中没有过量的氢氧化钙，但未设计实验证明A试管中参与反应的碳酸钠是否过量，碳酸钠过量存在于上层清液中，所以不能说明上层清液中只含有氢氧化钠； （5）试管A中发生反应：，则试管C的上层清液中一定含有生成的氢氧化钠，试管C中又加入了碳酸钠溶液且无明显现象，则试管C的上层清液中还含有碳酸钠，所以试管C中，实验后一定含有的阴离子是、； （6）设1g碳酸钠生成二氧化碳的体积为x，1g碳酸氢钠生成二氧化碳的体积为y         由计算结果可知，1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出； （7）由图4可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠压强上升的幅度又慢又少，说明等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少； （8）碳酸钠在生产、生活中可用于造纸和纺织和生产洗涤剂，故选AC。 13．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 (4)写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。 【答案】(1) A (2) (3)若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 (4)过量的溶液吸收了 (5)2 (6) 【详解】(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 (2)实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 (3)试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 (4)试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 (5)等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 (6)由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 14．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 15．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开探究。回答下列问题：查阅资料：白磷的着火点是，红磷的着火点是。 【实验与探究】 (1)分别取大理石和小木条，放到酒精灯火焰上加热一段时间，观察到大理石不能燃烧，小木条能燃烧。说明燃烧需要_______。 (2)完成如图所示实验，记录实验现象如下： A．形管中的白磷燃烧 B．形管中的红磷不燃烧 C．热水中白磷不燃烧 ①白磷燃烧的化学方程式为_______。 ②对比实验现象_______(填字母序号)，说明燃烧需要温度达到着火点。 ③对比实验现象_______(填字母序号)，说明燃烧需要氧气。 ④实验中使用气球的目的是_______。 【拓展与应用】 该小组设计并完成了一组熄灭高低蜡烛的趣味实验，如图所示： (3)图1中蜡烛由低到高依次熄灭，其原因是不能燃烧也不支持燃烧，_______。 (4)图2中蜡烛由高到低依次熄灭，其原因是蜡烛燃烧生成的热气体密度小于空气，先聚集在烧杯上部，使上部氧气浓度急剧下降。由此可知：当高楼内部发生火灾时，应_______(填“伏低”或“直立”)身体逃生。 【讨论与交流】 (5)“森林草原是我家，严防山火保护它”。下列做法错误的是_______(填字母序号)。 A．在防火期内，携带火种进入森林草原 B．发现山火时，立即拨打火警电话 C． 扑灭山火时，在山火蔓延线路前方开辟隔离带 【答案】(1)可燃物 (2) AB AC 防止污染空气 (3)CO2密度大于空气的密度 (4)伏低 (5)A 【详解】（1）大理石不能燃烧，小木条能燃烧，说明燃烧需要可燃物； （2）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； ②形管中都有氧气，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故填AB； ③Y形管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故填AC； ④实验中使用气球，使白磷在密闭环境中燃烧，可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，防止空气污染； （3）图1中低处蜡烛比高处的先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； （4）发生火灾时，高处氧气浓度急剧下降，且存在有毒气体，因此火灾时应伏低身体逃生； （5）A、携带火种进入森林，可能会引发火灾，故说法错误； B、发现山火时，立即拨打火警电话，请求专业救援，故说法正确； C、扑灭山火时，在山火蔓延线路前方开辟隔离带可以使可燃物与火隔绝，达到灭火目的，故说法正确； 故选A。 16．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： (1)取浓、、、分别溶于水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、_______溶于水，液体温度明显升高。 (2)按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。 实验编号 实验现象 ① 溶液变_______ ② 溶液变红 ③ 溶液变_______ ④ 溶液呈紫色 (3)进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的，测得溶液分别为7、5、11。实验结论：盐溶液_______(填“一定”或“不一定”)呈中性。 (4)按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①有气体生成的是_______(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。 ②写出实验1中反应的化学方程式：_______。 【答案】(1)NaOH (2) 红 蓝 (3)不一定 (4) 实验3 【详解】（1）浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变； （2）①稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；③氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； （3）氯化钠溶液pH＝7，溶液呈中性；硝酸铵溶液，溶液呈酸性；碳酸钠溶液，溶液呈碱性，因此盐溶液不一定呈中性； （4）①稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验3有气体生成； ②实验1中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：。 17．（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 (1)猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 (2)实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 (3)写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 (4)小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 (5)小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 (6)利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 【答案】(1)/硫酸根离子 (2)使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 (3)CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 (4)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (5)一 (6)CA 【详解】（1）硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 （2）加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 （3）硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 （4）铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 （5）根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 （6）验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 18．（2025·四川巴中·中考真题）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 【实验现象】 (1)B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。 【实验结论】 双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 (2)①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合（选填“面粉”或“水”）。 ②双效泡打粉保存时应注意______。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 【实验现象】 (3)图2试管中现象为______。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 (4)小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入______试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 (5)试管②中无明显现象的原因可能是______。 (6)除上述所用试剂外，还可以选择______物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 面粉 保持干燥（或避免受潮） (3)紫色石蕊溶液变红 (4)酚酞溶液 (5)温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可） (6)Mg，碳酸钠等（其他答案合理也可） 【详解】（1）根据活动一的[实验结论]可知，双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B试管中观察到的现象应该为：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为：。 （2）双效泡打粉与水混合会产生二氧化碳气体，所以和面时为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉混合。同理，保存双效泡打粉时应注意避免与水接触，故填：保持干燥（或避免受潮）。 （3）根据活动二的[实验结论]可知，焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以图2试管中现象为：紫色石蕊溶液变红。 （4）氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后溶液呈红色，再加入焦磷酸二氢二钠溶液至溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠与焦磷酸二氢二钠发生反应，即可证明焦磷酸二氢二钠显酸性。由于紫色石蕊溶液由蓝色变成紫色现象不明显，所以一般不选择紫色石蕊溶液。 （5）向盛有氧化铁的试管中加入焦磷酸二氢二钠溶液，无明显现象的原因可能是由于焦磷酸二氢二钠溶液与氧化铁反应缓慢，短时间内看不到明显的现象。影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度、焦磷酸二氢二钠溶液酸性较弱等原因；故填：温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可）。 （6）证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性还可利用酸的其他化学性质来证明，例如：与活泼金属反应、与碳酸盐反应；故填：Mg，碳酸钠等（其他答案合理也可）。 19．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 (1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。 乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。 【提出质疑】 (2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。 【探究实验】 (3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【拓展应用】 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) (4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。 【拓展应用】 (5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。 ①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液 【答案】(1) (2) (3) 取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失） (4)产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收 (5)② 【详解】（1）碳酸钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为： （2）碳酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为： （3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，先产生大量气泡，后变浑浊，用稀盐酸除去了碳酸钾，再加氯化钡产生硫酸钡沉淀，说明碳酸钾和硫酸钾都有； （或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸，产生大量气泡，沉淀部分消失，碳酸钡与稀盐酸反应，还有硫酸钡沉淀剩余，说明碳酸钾和硫酸钾都有） （4）通过测得C装置增加的质量，确定二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钾的质量分数，而产生的二氧化碳气体（残余在装置中）没有完全被氢氧化钠吸收，故计算出二氧化碳的质量偏小。 （5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，脱胶率随pH的增大从大到小，后又增大，相比之下，②效果好。 20．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是_______。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三：_______，作出预测的理由是_______。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。 【答案】(1) Ca(OH)2 NaOH (2) (3) NaOH、Ca(OH)2 实验①-④的废液混合后，若反应时Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2 (4)取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH 【详解】（1）Ca(OH)2溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红，所以试剂 A、B 分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一种；Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，即，NaOH与Na2CO3不反应，所以试剂 A 是Ca(OH)2溶液，试剂 B 是NaOH溶液。 （2）试管③中是Ca(OH)2与Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）实验①-④的废液混合后，Ca(OH)2与Na2CO3发生反应，若二者恰好完全反应，则溶质有NaOH；若Na2CO3过量，则溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则溶质有NaOH、Ca(OH)2。结合其他预测，预测三是NaOH、Ca(OH)2。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，除去Na2CO3（避免其碱性干扰NaOH检验），若上层清液仍变红，说明有NaOH，具体方案是：取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH。 21．（2025·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是___________(用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、___________(填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有___________(填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【答案】(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)Na2CO3 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)NaOH (5)Ca(OH)2、Na2CO3 【详解】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）。氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3。 （3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。 （4） 步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH。 （5） 结合（3），步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。 22．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是______(填字母序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸       D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】(1)A (2) (3) NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 A、D 反应物是否过量 【详解】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意； C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。 故选A； （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH； 实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； 反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意； B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。 故选AD； ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 23．（2025·四川广安·中考真题）化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。 【查阅资料】①。 ②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。 ③热量计算公式：[本实验中，c表示混合溶液比热容，，m表示混合溶液总质量，表示温度差]。 【进行实验】 实验Ⅰ： (1) 实验操作 实验现象 实验结论 将晶体研细后和晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①闻到___________气味；②烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应吸收热量 实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。 实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。 定性分析： (2)请写出该反应的化学方程式___________。 (3)图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些___________(填化学式)。 定量分析： (4)计算该反应放出的热量Q=___________kJ。(不计热量损失) 【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。 【交流讨论】 (5)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用___________(任写1点即可)。 【答案】(1)刺激性 (2) (3)①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH (4)1.26 (5)火力发电、发射火箭、生火煮饭等（合理即可） 【详解】（1）根据查阅资料可知与反应会生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，所以能闻到刺激性气味。 （2）稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 （3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点温度刚好达到最高值，说明至少一种反应物完全反应。若二者恰好完全反应，溶质只有NaCl；若稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；若氢氧化钠过量，溶质为NaCl和NaOH，因此共有3种情况：①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH。 （4）由图可知温度变化，混合溶液总质量，比热容c=4.2kJ/(kg⋅℃) 。根据热量计算公式，。 （5）燃料燃烧是常见的化学反应，例如生活中煤炭、天然气等燃料燃烧释放热量用于生火煮饭；发电厂利用煤炭进行火力发电；汽车发动机中汽油燃烧产生能量为汽车行驶提供动力；利用高能燃料发射火箭等，这些都是化学反应产生的能量在生产、生活中的应用。 24．（2025·四川凉山·中考真题）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】(1) (2) 一 C (3)BCD 【详解】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 25．（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： (1) 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 (2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】(1) 有气泡产生 (2)H+、Ca2+ 【详解】（1）实验编号（1）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 实验编号（2）：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； （2）加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl，则上层清液中一定没有的离子是H+、Ca2+，故填：H+、Ca2+。 26．（2025·四川泸州·中考真题）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。 【探究一】分解实验 (1)取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，______（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积（见下表），则______催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致______（补充完整）。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有______（选填编号）。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的小球        ②粉末        ③酵母粉末        ④水。 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。 A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 【答案】(1)带火星的木条复燃 (2)水/蒸馏水/H2O (3)酵母粉末（或酵母等） (4)对细胞造成损害 (5)①④ (6)BD 【详解】（1）结论为粘胶凝固的小球能催化分解产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃； （2）过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明粘胶凝固的小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象； （3）由表可知，相同条件下，使用酵母粉末作催化剂时相同时间内收集的氧气体积大，说明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率快，故酵母粉末的催化效率更高； （4）生物细胞代谢会产生副产物。过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致对细胞造成损害； （5）该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选：①④； （6）A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨学科，不符合题意； B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，符合题意； C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），不符合题意； D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，符合题意。 故选BD。 27．（2025·四川成都·中考真题）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1．孔雀石高温下可分解为CuO、和。 2．铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3． 4．Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为__________。 (2)青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 表1 青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是__________。 【青铜防护】 实验一  探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 i ii iii iv v vi vii i ii iii iv v vi vii 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2  有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (3)结合以上实验可得出的结论是__________；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是__________。 实验二  探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 (4)铜锈中氯元素的质量分数为__________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由__________。 实验三  处理青铜有害锈 (5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是__________。 【反思交流】 (6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议__________（写一条即可）。 【答案】(1)（或） (2)硬度和拉伸强度均比较高 (3) 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 (4) 7.1% 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 (5)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应 (6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 【详解】（1）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜，孔雀石高温下可分解为CuO、和，所以冶炼时是木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳与孔雀石分解生成的CuO发生还原反应生成铜，反应的化学方程式为：或； （2）铸造刀剑要求材料的硬度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高，所以是铸造刀剑的好选择，故填：硬度和拉伸强度均比较高； （3）结合如表2实验记录，可得出在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，故填：在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈； 甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多，是因为相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多，故填：相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多； （4）设与硝酸银反应的氯化铜的质量为x, 1．35g氯化铜中所含氯元素的质量为 氯化铜中的氯元素完全来自铜锈中，所以10g铜锈中氯元素的质量也为0.71g，所以铜锈中氯元素的质量分数为 不能用稀盐酸代替稀硝酸，因为稀盐酸中含有氯离子，会使测得的氯元素质量分数偏大，故填：不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大； （5）因为Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应，及时擦掉防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应，腐蚀金属铜，故填：防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应； （6）结合以上实验，保护青铜器应隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度，故填：隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度，其他合理答案均可）。 28．（2024·四川资阳·中考真题）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 (1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 (2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 (3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 (4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．稀 【答案】(1) 不能 (2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液 (3) (4)A 【详解】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为； 碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。 （2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； 实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。 （3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。 （4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确； B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误； C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。 故选：A。 29．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是___________。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线___________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是___________(填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ___________ 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液___________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 【答案】(1)注入液体 (2) (3) z NaOH (4) 产生白色沉淀 含有NaOH (5)不能 (6)AB 【详解】（1）ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好； 氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH。 （4）Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生； Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠。 （5）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替。 （6）A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不符合题意。 故选AB。 30．（2024·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。 (1)该反应的化学方程式为_____。 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。 【提出问题】 所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？ 【猜想假设】 (2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 假设三：蓝色滤液含有的溶质为_____。 【设计实验】 (3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ ①少量滤液滴加_____。 ②_____。 假设二不成立。 Ⅱ ③少量滤液滴加_____。 ④_____。 假设三成立。 【拓展延伸】 (4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为_____克。 【答案】(1) (2)氯化铜和氯化钡 (3) 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 硫酸铜溶液 产生白色沉淀 (4) 16 【详解】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：； （2）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜，如果硫酸铜过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜，如果氯化钡过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡； （3）Ⅰ、①氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故少量滤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明不含硫酸铜，则假设二不成立； Ⅱ、②氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，少量滤液滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，则假设三成立； （4）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，即，由化学方程式可知，原硫酸铜溶液中的铜元素完全转化到了氢氧化铜中，则铜元素的质量为：，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为：，则原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。 31．（2024·四川内江·中考真题）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究： 【提出猜想】 (1)猜想一：溶质质量分数减小； 猜想二：溶质质量分数增大； 猜想三：溶质质量分数_____。 【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO3属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成CO2. 【药品准备】备好NaHCO3粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)。 【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。 实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。 试样 甲 乙 pH 0.6 0.5 (2)上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较_____(填“强”或“弱”)，也说明猜想_____成立。 实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积(结果如表)。 试样 甲 乙 V(CO2) V(甲) V(乙) (3)实验Ⅱ中反应的化学方程式为_____；测得V(甲)_____V(乙)(选填“>”“<”“=”之一)，也得出了与实验1相同的结论。 【反思交流】 从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？ 【实验再探】 (4)加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和H2O的组分之比_____(选填“>”“<”“=”之一)原溶液中组分之比。 【答案】(1)不变 (2) 强 二 (3) < (4)< 【详解】（1）猜想一是溶质质量分数减小，猜想二是溶质质量分数增大，猜想三应该是溶质质量分数不变； （2）实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH分别是0.6和0.5，值越小酸性越强，敞口放置的稀盐酸乙的酸性更强，因此猜想二成立； （3）实验Ⅱ：稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式为；等质量NaHCO3粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大，若V(甲)小于V(乙)说明乙的溶质质量分数大，猜想二成立； （4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花，纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散，逸出HCl和H2O的组分之比小于原溶液中组分之比，说明敞口放置的盐酸乙溶质质量分数变大。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 32．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 (5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2 【答案】(1)酸 (2) 产生气泡 H2SO4 实验四 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3/碳酸钠 (5) 2～3滴无色滴酚酞溶液 (6)ac 【详解】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； （2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3； （5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； （6）a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 33．（2024·四川乐山·中考真题）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________． (2)假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有_______． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有_______． ③C装置中U型管内__________． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． (3)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________． 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) /三氧化二铁 H2O/水 有固体析出 (3) 2.0 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 【详解】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。 （2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。 ②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。 ③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。 （3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为 答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。 ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。 34．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是______。 【设计实验】 (2)实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有______ D中观察到______ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 (3)猜想______成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______。 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 (2) 二氧化碳/CO2 黑色固体逐渐变为红色 (3) 三 (4)缺少尾气处理装置 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳； 结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察到黑色固体逐渐变为红色； （3）由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：； （4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。 35．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是_____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：_______。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 【答案】(1)溶液变红 (2)Na2SO4、NaOH (3)产生白色沉淀 (4) Ⅱ 溶液变红 (5) 氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 36．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)标号①的仪器名称是_______。 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： (4)A装置的作用________。 【实验现象与结论】 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 【答案】(1)分液漏斗 (2)BC/CB (3)可以控制反应的发生和停止 (4)检验气体成分中是否含有二氧化碳 (5) (6) (7)缺少尾气处理装置 【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； （3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； （4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； （5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； （7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 37．（2024·四川广安·中考真题）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 (1)其中活性炭起______作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。 ②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。 【数据处理】 (2)通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论，同学们得出的结论是______。 【分享交流】 (4)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为______。 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 (5)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。______。 【答案】(1)吸附 (2)盐酸/HCl/氯化氢 (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4) (5)自来水中的OH-和H+结合生成了水分子 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起吸附作用，可吸附色素和异味； （2）图（1）中氯水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的盐酸（HCl），使溶液酸性增强； （3）根据提出问题：久置的氯水是否可以用于消毒杀菌；次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的氯水不可以用于消毒杀菌； （4）氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为：； （5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的OH-和H+结合生成了水分子，导致水分子数目增多。 38．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 (1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _______。 猜想三不成立 【拓展应用】 (3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_______。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 【答案】(1) (2) Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象） (3)供氧剂（其他合理答案的情给分） 【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧化钠； 猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH； 猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）2； 猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3； 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程式为：； （2）操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明猜想二成立； 操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），说明猜想三不成立； （3）“污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）。 39．（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 ______ 【交流评价】 (2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是______；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为______。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 【答案】(1)白色沉淀部分溶解 (2) 滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 【详解】（1）1、实验步骤：取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀； 2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 40．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 (5)图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。 【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； （2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； （3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； （5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； （6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； （7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $