专题15 化学实验与科学探究（5年汇编）（云南专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学实验与科学探究，整合云南近5年中考真题及模拟题，覆盖教材实验、气体制取、科学探究三大核心考点，强调真实情境与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约5题|教材实验（氧气含量测定、铁生锈条件）、实验现象分析|以教材原型实验为情境，考查方案评价与逻辑推理| |填空题|约8题|气体制取（高锰酸钾制氧、装置选择与操作）、化学方程式书写|结合仪器识别与装置选择，强调实验操作规范与原理应用| |实验探究题|约5题|物质分解产物探究（AgNO3分解）、影响因素分析（过碳酸钠供氧速率）|突出“查阅资料-提出假设-设计验证-得出结论”完整探究链条，呼应中考命题趋势|

专题15 化学实验与科学探究 考点1 教材小实验 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑     （2）平衡瓶内压强     （3）① 红    ② 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶      考点2 常见气体的制取 1.【答案】（1）铁架台     （2）①     ② 氧气不易溶于水    ③ 把导管移出水面     （3）变浑浊     （4）① 与空气接触    ② 温度达到可燃物的着火点      2.【答案】（1）试管     （2）①     ② BD或BE     （3）气泡均匀连续冒出     （4）① 先变大后变小    ② 产生白色沉淀    ③ 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠      3.【答案】（1）酒精灯     （2）① A    ②      （3）①     ②      （4）m      4.【答案】（1）铁架台     （2）①     ② b     （3）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂     （4）① A    ② C##E     （5）① 使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应    ② 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰    ③       考点3 科学探究题 1.【答案】B 2.【答案】① O2    ② Ag2O##氧化银    ③ 氨水     ④ 无明显现象    ⑤     ⑥ 棕 3.【答案】（1）A     （2）1:9     （3）① 错误    ② 搅拌     （4）① MgCl2    ②  Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可）      1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】B 14. 【答案】（1）① 便于控制反应速率    ②      （2）① 温度越高，产氧速率越快    ② 产氧速率过快，会带出大量液滴，且气体有异味，不符合急救要求    ③ D     （3）① 增大    ② 部分氧气残留在装置中（或部分氧气溶于水中，合理即可）     （4）密度比空气大      15.【答案】（1）① 稀硫酸    ②      （2）① 当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质    ② 置于空气中    ③ I     （3）①②③     （4）温度     （5）加热硫酸铜溶液（合理即可）      16【答案】（1）① C    ② 隔绝氧气     （2）①     ② 元素     （3）该反应生成了气体，反应放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大，密闭空间内压强短时间内骤升，导致爆炸     （4）在常温下，碳单质的化学性质不活泼(或稳定)      17.【答案】（1）甲醇     （2）70     （3）水浴温度     （4）⑤⑥⑦     （5）水浴温度时提取茶多酚效果低于时     （6）甲醇水浓度从提升到，茶多酚含量增长很少，实际生产过程中，使用浓度的甲醇水成本更低      18.【答案】（1）MnO2的质量分数最大     （2）部分MnO、Mn2O3转化为MnO2     （3）①     ② 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂     （4）湿     （5）除去碳     （6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解     （7） 19.【答案】（1）① 火星四射，放出大量热，生成黑色固体    ② 相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈    ③ 相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈     （2）① 85℃    ② 其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快     （3）氯化钠溶液浓度过高时，氧气在其中的溶解度降低，铁生锈的反应物氧气不足，导致生锈速率变慢，开始生锈时间更长。     （4）取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率      20.【答案】（1）      （2）高锰酸钾制取氧气需要加热，不方便操作     （3）超氧化钾生氧速率高于1L/min的持续时间长，且生成氧气温度始终低于37℃     （4）A闭合、B打开     （5）ab     （6）关闭K1、K2，然后向分液漏斗中加水，观察水流下的情况     （7）     （8）装置内有残留的氧气未与铜反应      21.【答案】（1）0.8     （2）      （3）① 取两份等质量的钙片，一份完整，一份研碎，分别放入两只试管中，再同时加入等体积等浓度的5%稀盐酸    ② 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡的速率更快     （4）关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，当水浸没长颈漏斗下端后，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好     （5）澄清石灰水变浑浊     （6）过滤     （7）① 增大反应物接触面积，使反应更充分    ② 碳酸钙    ③ NaOH##氢氧化钠    ④ 乘坐公共交通出行      22.【答案】（1）催化     （2）脂肪酶     （3）     （4）① 氧化锌软膏    ② 涂抹10min后pH更接近健康人体皮肤表面pH，对皮肤刺激性较小。     （5）     （6）7：5：2     （7）氧化性      23.【答案】（1）① 盐    ②      （2）-2##-2价     （3）设需消耗的KOH的质量为x 答：产生2.6t氢氧化铝，需消耗的KOH质量为5.6t。      24.【答案】（1）① 果蔬清洗剂    ② 95     （2）      （3）硫酸钙##     （4）氮素浓度     （5）① 不能    ② 氮素浓度相同时，Mg2+浓度从0.616mmol/L升高到1.232mmol/L时，单株鲜重反而降低      25.【答案】（1）①     ② 将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃证明是氧气     （2）a     （3）d     （4）① 将重晶石粉碎    ②     ③ 乙基蒽醌工作液    ④ 污染小、成本低、原料利用率高(合理答案均给分)      12.【答案】（1）① 三    ② 与在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，不能食用     （2）① 溶液    ② 溶液由无色变为蓝色     （3）      （4）34     （5）BD      26.【答案】（1）铁架台     （2）①     ② 催化作用     （3）B     （4）关闭气量调节阀     （5）① 冷却到室温    ② 90%      27.【答案】（1）吸水性     （2）B     （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）相同条件下，氯化钙吸湿速率更快、吸湿量更大     （5）氯化钙完全溶解形成溶液后，质量仍在继续增加     （6）等质量的不同颗粒大小的氯化钙在相同时间内 （7）环境温度（或空气湿度、除湿剂总质量等，合理即可）      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 化学实验与科学探究 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 教材小实验 2025·云南（1题）、2024·云南（1题）、2022·云南（1题） · 情境设置：以教材基础实验为原型，融入物质性质探究、实验方案评价等真实情境 · 考查重点：实验方案设计与评价、实验现象与结论的逻辑推理、化学方程式书写 · 命题趋势：从单一实验操作向"方案可行性判断+误差分析"综合考查升级，强调科学思维 考点02 常见气体的制取 2024·云南（1题）、2023·云南（1题）、2022·云南昆明（1题） · 情境设置：以实验室制取氧气为固定情境，结合仪器识别与装置选择 · 考查重点：仪器名称、高锰酸钾制氧方程式、发生装置与收集装置的选择依据 · 命题趋势：保持稳定考查，可能融合气体制取与性质检验的连贯实验设计 考点03 科学探究题 2022·云南昆明（2题） · 情境设置：以物质分解产物探究、化学与生活综合判断为真实问题情境 · 考查重点：查阅资料分析、提出假设、设计验证方案、得出结论的完整探究链条 · 命题趋势：开放性增强，强化"查阅资料—实验验证—反思评价"的深层探究能力考查 考点1 教材小实验 1.（2025·云南·中考真题）下列实验不能达到实验目的的是 A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关 C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 2.（2024·云南·中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 3.（2022·云南·中考真题）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 探究酸与指示剂作用 配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL) 4.（2025·云南·中考真题）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。 资料卡片I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；II.SO2与CO2的化学性质相似。 （2）气球的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为　　　　　　　　　　　色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 考点2 常见气体的制取 1.（2024·云南·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是　　　　　　　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是　　　　　　　(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水　　　　　　　　。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　　　　　　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　　　　　　　。 2.（2023·云南·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：     （1）仪器①的名称为　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　，应选择的发生装置和收集装置为　　　　　　　。 （3）若采用E装置收集某种气体，当　　　　　　　时开始收集。 （4）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。     ①整个实验过程中，气球的变化情况是　　　　　　　； ②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是　　　　　　　，产生此现象的原因是　　　　　　　。 3.（2022·云南昆明·中考真题）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　　　　　　（填标号），反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为　　　　　　。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从　　　　　　（填标号）端通入。 4.（2022·云南·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：     （1）仪器①的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a.③④①②⑤        b.④③①⑤②       c.④③①②⑤      d.③④①⑤② （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是　　　　　　　　　　　(填标号，下同)，可选择的收集装置是　　　　　　　　　　　(填一种即可)。 （5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。     ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是　　　　　　　　　　　。 ②装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m1和m2的代数式表示)。 考点3 科学探究题 1.（2022·云南昆明·中考真题）下列说法正确的有 ①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大 ②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 ③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 ④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来 ⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况 ⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 2.（2022·云南昆明·中考真题）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体 ② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为　　　　　　。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag          猜想二：只有　　　　　　。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量　　　　　　（填一种试剂），振荡 　　　　　　 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为　　　　　　。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在　　　　　　（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 3.（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为　　　　　　　时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点　　　　　　(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是　　　　　　　。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是　　　　　　　(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式　　　　　　。 1.（2026·云南红河·一模）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法正确的是 A. a→b的过程中，观察到有沉淀出现 B. b点时溶液中的溶质只有NaCl C. b→c反应的化学方程式为 D. b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 2.（2026·云南文山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 探究燃烧的条件 B 探究温度对分子运动快慢的影响 C 探究铁钉生锈需要与氧气接触 D 探究木炭燃烧与氧气浓度有关 3.（2026·云南文山·一模）下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 红磷在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生大量的白雾 4.（2026·云南文山·一模）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 5.（2026·云南保山·一模）下列以实验现象为证据的推理不合理的是 A. 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末，迅速产生气泡，可推出CuO是该反应的催化剂 B. 用铜片和黄铜片相互刻划，铜片上划痕较深，可推出黄铜的硬度大于纯铜 C. 向某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可推出该溶液显碱性 D. 向大理石中滴加适量稀盐酸，有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可推出生成了CO2 6.（2026·云南玉溪·一模）控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 7.（2026·云南昆明·一模）实验室采用高锰酸钾分解制取氧气的实验中，不需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 8.（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 9.（2026·云南楚雄·一模）下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，形成黄色溶液 10.（2026·云南普洱·二模）在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列实验现象描述不正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰 B. 电解水实验：正极产生气体体积约为负极的2倍 C. 将NH4NO3固体加入水中：试管外壁变冷 D. 将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方：蒸发皿底部变黑 11.（2026·云南楚雄·二模）小明帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 将铜丝投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 12.（2026·云南楚雄·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 13.（2026·云南大理·二模）下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，加入CaCl2溶液，观察现象 B 鉴别火碱和纯碱 分别取样，加水溶解，滴加无色酚酞，观察现象 C 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤 D 检验土壤的酸碱度 加水溶解，静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度 14.（2026·云南文山·一模）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 （1）实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是　　　　　　　　　　　。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是　　　　　　　　　　　；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是　　　　　　　　　　　。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是　　　　　　　　　　　。 A．增加过碳酸钠的质量             B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂       D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 （3）小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是　　　　　　　　　　　。 15.（2026·云南普洱·二模）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，小组同学发现实验现象与理论预期存在差异：铁钉表面析出了黑色物质，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，小组决定对上述现象探究。以明确黑色物质的成分及其形成原因。 【查阅资料】水解生成氢氧化铜[Cu（OH）2]，新生成的氧氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量 　　　　　　，观察到黑色物质完全溶解。溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜。发生的化学方程式为：　　　　　　。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）取五份浓度不同的硫酸铜溶液于试管中，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待分钟后观察现象。实验数据和现象记录如表。 硫酸铜的浓度 13.0% 7.0% 4.8% 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，　　　　　　。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后 　　　　　　，一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 　　　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 （3）由实验 　　　　　　（填编号）可知，氯离子的存在会加快反应的速率。 （4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 　　　　　　。 （5）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 　　　　　　。 16.（2026·云南普洱·二模）四大发明是中国古代劳动人民的智慧成果，也为世界留下了一串光耀的足迹。 （1）造纸术：古法造纸工艺包含将竹子蒸煮、抄纸、漂白等步骤。 ①造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺的四个步骤中，原理相当于过滤操作的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．蒸煮       B．捶捣打浆       C．篾席捞浆       D．晾干 ②现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成的氧化铝覆盖在纸张表面，起到　　　　　　　　　　　的作用。 （2）指南针：天然磁石的主要成分是四氧化三铁，化学式为　　　　　　　　　　　，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”是指　　　　　　　　　　　(填“元素”“原子”或“分子”)。 （3）黑火药：其爆炸时发生的化学反应有。结合化学方程式解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：　　　　　　　　　　　。 （4）印刷术：活字印刷术的步骤是制模挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色的原因是　　　　　　　　　　　。 17.（2026·云南楚雄·二模）云南省是全球茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗氧化、降血脂、降血糖等多种生理活性。实验小组对提取茶叶中茶多酚效果的影响因素进行了探究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的溶液可以溶解茶叶中的茶多酚，从而提取出茶叶中的茶多酚。 【进行实验】称取0.2g普洱生茶，加入5mL甲醇水，浸泡1小时，在不同水浴温度下提取两次，通过测定其溶液的吸光度，从而计算茶多酚含量。实验记录如下： 实验编号 甲醇水浓度／% 水浴温度／ 茶多酚含量／% ① 70 50 14.3 ② 60 17.8 ③ 70 70 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 （1）甲醇水中的溶质是　　　　　　　　　。 （2）实验②中，的值为　　　　　　　　　。 （3）由实验①②③④可知，影响茶多酚提取效果的因素是　　　　　　。 （4）能得出“其他条件相同时，甲醇水浓度越大，提取茶多酚效果越好”这一结论的实验是　　　　　。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其依据是　　　　　　。 （6）实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是　　　　　　　　　　　　。 18.（2026·云南丽江·二模）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是　　　　　　。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是　　　　　　。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为　　　　　　。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是　　　　　　。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为　　　　　　　　　　　(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是　　　　　　。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是　　　　　。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为　　　　　　。 19.（2026·云南大理·二模）铁是工农业生产、日常生活中用量最大的金属材料，舞台铁艺燃烧特效、户外钢铁护栏锈蚀、工地钢筋防腐养护等场景中，都藏着铁与氧气反应的不同变化规律。同学们对铁的相关性质展开了探究活动。 探究一：探究影响铁燃烧的因素 （1）填表： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 铁丝在空气中发红，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，　　　　　　 　　　　　　 二 将还原性铁粉洒向酒精灯的灯焰 铁粉颗粒与灯焰接触后，剧烈燃烧，产生明亮的火星 　　　　　　 探究二：探究影响铁生锈速率的因素 小组同学利用钢丝棉开展了系列实验，记录数据如表：(已知：钢丝棉的规格依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细) 实验序号 钢丝棉规格 水浴温度 润湿试剂(浓度) 开始生锈时间 1 0# 85℃ 水 5′36′′ 2 00# 85℃ 水 4′43′′ 3 0000# A 水 3′48′′ 4 0000# 85℃ 4%氯化钠溶液 1′32′′ 5 0000# 85℃ 0.5%氯化钠溶液 3′28′′ 6 0000# 85℃ 10%氯化钠溶液 2′56′′ 7 0000# 50℃ 水 8′16′′ （2）实验1、2、3的目的是探究钢丝棉粗细对铁生锈速率的影响，则表格中A处的数据是　　　　　。根据实验3和7可得出的结论是　　　　　。 （3）盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示，盐度会影响水的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液质量分数高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是　　　　　。 （4）若要探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，你的设计思路是：　　　　　。 20.（2026·云南玉溪·二模）某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时可以使用化学氧自救呼吸器(如图1)。 活动一：选择制氧剂 ①超氧化钠和超氧化钾化学性质相似，与水和二氧化碳反应均产生氧气。 ②不同固体试剂制氧气的反应条件及使用注意事项如下表： 序号 试剂名称 状态 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 加热 远离火种、热源等 2 超氧化钾/超氧化钠 固态 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“自救呼吸器”的制氧剂，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）称取10 g超氧化钠()粉末和10 g超氧化钾()粉末，分别置于抽滤瓶中(如图2)，以25次/min的呼吸频率向抽滤瓶中吹入气体，传感器采集的数据如图3和图4所示(已知人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于)。 结合图3生氧速度和图4生氧温度进行分析，选取超氧化钾()作为生氧试剂，理由是　　　　　　　　　　　。 活动二：认识化学氧自救呼吸器 （4）图5是某学习小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是　　　　　　　　　　　(填“A打开、B闭合”或“A闭合、B打开”)。 （5）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有　　　　　　　　　　　(多选，填字母)。 a．试剂质量       b．试剂种类       c．呼吸频率 活动三：测定“生氧装置”中超氧化钾的含量 学习小组取出“生氧装置”内的固体样品70 g进行如图6所示实验(装置气密性良好，浓硫酸作干燥剂)。实验前打开、，通入，一段时间后，关闭，点燃酒精灯，打开分液漏斗开始观察反应现象。 （6）检查装置A气密性的方法是　　　　　　　　　　　。 （7）装置A中超氧化钾与水发生的反应只生成两种产物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （8）观察到装置A中不再产生气体，装置B停止加热，待冷却至室温后测得硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量/g 实验后硬质玻璃管和固体的总质量/g 110.0 129.2 对于此实验，小组同学认为用上述数据计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小，其原因是：　　　　　　　　　　　。 21.（2026·云南楚雄·二模）钙是骨骼和牙齿的主要成分，钙片能提高骨密度，预防骨质疏松、骨软化，减少骨折风险。某研究性学习小组开展以“钙片中的化学”为主题的研学活动。 活动一：科学服用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 【药品名称】碳酸钙咀嚼片【功效及成分】补钙。碳酸钙、维生素等【规格】每片含碳酸钙1000毫克，维生素国际单位(相当于2.5微克)【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人每日2次，每次1片 （1）若成人按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）碳酸钙与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃液的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。 试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 活动二：动手制作钙片 研究性学习小组查阅资料发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应：，产生的醋酸钙易溶于水，受热稳定，可作补钙剂。小组同学用如图所示装置和鸡蛋壳(杂质不溶于水、不与酸反应)、白醋(含醋酸)自制醋酸钙。 （4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是　　　　　　　　　　　。 （5）小组同学将鸡蛋壳洗净、晒干、研碎，加入锥形瓶中，向长颈漏斗中加入足量白醋至不再产生气泡为止，将产生气体通入澄清石灰水中，观察到　　　　　　　　　　　，说明有二氧化碳气体生成。 （6）小组同学用　　　　　　　　　　　方法除去不溶残渣，得醋酸钙溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，烘干得白色醋酸钙固体。 活动三：拓展探究 （7）为减缓全球变暖趋势，小组同学对实验中产生的二氧化碳进行继续探究。小组同学查阅资料发现，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 ①溶液以喷淋方式加入，目的是　　　　　　　　　　　。 ②固体A的名称为　　　　　　　　　　　；该流程中除了外，还可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 ③全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。践行低碳行动的有效措施有　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 22.（2026·云南昆明·二模）化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。 研学一： 感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。 （1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起　　　　　　作用。 （2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌　　　　　　　不能分解油脂。 研学二：皮肤湿疹治疗 【查阅资料】 ①健康人体皮肤表面呈弱酸性，pH约为4.5~6.5 ②湿疹患者皮肤浸出液为酸性，这种酸性浸出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛 科研小组的同学取的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定变化： 药膏种类 主要成分 10 min后pH 氧化锌软膏 氧化锌(ZnO) 5.2 硼酸软膏 硼酸() 4.2 生理盐水 氯化钠(NaCl) 4 （3）硼酸分子中含有的阴离子的符号为　　　　　　　。 （4）止痒效果更好的药膏是　　　　　　　，理由是　　　　　　。 （5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为　　　　　　　。 研学三：痤疮治疗的跨学科实践 痤疮(青春痘)与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为，它在水中分解释放新生态氧(氧原子)。 （6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为　　　　　　　(写出最简整数比)。 （7）新生态氧能杀灭痤疮丙酸杆菌，这利用了新生态氧的　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 23.（2026·云南昆明·二模）昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。 （1）明矾成分为[]，该物质属于　　　　　　(填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上制取明矾晶体的方程式为，的化学式为　　　　　　　。 （2）明矾净水是可以看作其中的水解产生的胶状物来吸附悬浮于水中的不溶物，中氧元素的化合价为　　　　　　　。 （3）在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到沉淀，发生反应的方程式为，若产生氢氧化铝，理论上需消耗的质量为多少？ 24.（2026·云南红河·一模）化学在日常生活中有着广泛应用。某研学小组开展以菠菜处理及水培为主题的研学活动。 研学一：食用前菠菜的预处理 菠菜营养价值非常高，但菠菜中的草酸（）含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（），有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率结果如图2。 （1）研究发现，用苏打水或食盐水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但可能导致菠菜中营养素的流失。因此，食用菠菜前正确的处理方式为将菠菜用　　　　　　　　浸泡一定时间，然后在　　　　　　　　℃的温度下进行焯水。 （2）正确的烹饪方法是健康饮食的前提，若加热温度达189.5℃时。草酸可分解得到三种氧化物，其中一种常温下为液态。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　。 （3）豆腐中含有的一种钙盐和菠菜中的草酸（）作用会生成草酸钙（）沉淀和硫酸，则豆腐中含有的钙盐为　　　　　　　　。 研学二：营养液对水培菠菜生长的影响 研学小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10 L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表： 说明：①单株鲜重越大，菠菜生长越好。②mmol/L是表示溶液浓度的一种单位。 序号 营养液中的主要成分 15天后单株鲜重/g 氮素浓度（mmol/L） Mg2+浓度（mmol/L） （腐殖酸浓度） ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 （4）对比①④可探究　　　　　　　　对菠菜生长的影响。 （5）结合表中数据分析，　　　　　　　　（填“能”或“不能”）得出“不添加腐殖酸且氮素浓度相同时，浓度越大，菠菜生长越好”的结论，你的依据是　　　　　　　　。 25.（2026·云南保山·一模）过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，检验A装置中产生气体的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。 （3）实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是　　　　　　　　　　　。 研学二：过氧化氢的制备 （4）以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示： ①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是　　　　　　　　　　　； ②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　； ③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　； ④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是　　　　　　　　　　　。 12.（2026·云南保山·一模）在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。 【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：KIO3；猜想三：KI与KIO3的混合物。 【查阅资料二】 ①KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀； ②KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，碘有毒，不能食用； ③I2能使淀粉溶液变蓝色。 【讨论交流】 （1）小组同学根据资料进行讨论，认为猜想　　　　　　　　　　　(填“一”“二”或“三”)不正确，原因是　　　　　　　　　　　。 【实验验证】 （2）为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请完成下表中的内容。 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加　　　　　　　　　　　 无明显现象 猜想一不成立 ② 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液 　　　　　　　　　　　 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验可知，加碘食盐中含碘钾盐是碘酸钾。 【拓展应用】 （3）工业上常用电解法制备碘酸钾，以碘化钾溶液为电解液，在通电条件下生成碘酸钾和氢气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）某加碘食盐的含碘量为20mg/kg(以元素计)，1kg该食盐中含碘酸钾的质量为 　　　　　　　　　　　mg(计算结果保留整数)。 （5）小红按上述方法进行探究，他准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中选出其他两种试剂的替代物品：___________(多选，填字母代号)。 A. 石灰水 B. 米汤 C. 肥皂水 D. 白醋 26.（2026·云南大理·二模）同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。 I.气体的制取与收集(装置如图) （1）写出仪器①的名称：　　　　　。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　　　　　，用B装置制取氧气，瓶中加入二氧化锰的作用是　　　　　。 II.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组设计了二氧化碳自动补给装置(如图C)。下列说法错误的是______(填序号)。 A. 将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以观察产生二氧化碳的速率 B. 将N瓶中右侧虚线处导管延伸至水面下，可以净化二氧化碳 C. 为使水草更好生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，导管口应置于水草缸内“3”处 （4）若水中二氧化碳的浓度已超过水草生长的适宜浓度，需要暂时停止气体输送，合理的操作是　　　　　　。 III.跨学科实践活动：测定家用制氧机制得的氧气纯度 （5）兴趣小组设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，燃烧停止后，待　　　　　　，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积为20mL，该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之　　　　　。 27.（2026·云南丽江·二模）家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式为)。 （1）能除湿，说明其具有的性质是 　　　　　　　　　　　(填“吸水性”或“腐蚀性”)。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是___________(填字母)。 A. 见光分解，生成氯化氢气体 B. 与水发生反应，生成了新物质 C. 内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 （3）生石灰(主要成分为)也是常用的除湿剂，除湿原理是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （4）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是　　　　　　　　　　　。 （5）同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是　　　　　　　　　　　。 （6）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量　　　　　　　　　　　的质量变化。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有　　　　　　　　　　　(任写一点)。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 化学实验与科学探究 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 教材小实验 2025·云南（1题）、2024·云南（1题）、2022·云南（1题） · 情境设置：以教材基础实验为原型，融入物质性质探究、实验方案评价等真实情境 · 考查重点：实验方案设计与评价、实验现象与结论的逻辑推理、化学方程式书写 · 命题趋势：从单一实验操作向"方案可行性判断+误差分析"综合考查升级，强调科学思维 考点02 常见气体的制取 2024·云南（1题）、2023·云南（1题）、2022·云南昆明（1题） · 情境设置：以实验室制取氧气为固定情境，结合仪器识别与装置选择 · 考查重点：仪器名称、高锰酸钾制氧方程式、发生装置与收集装置的选择依据 · 命题趋势：保持稳定考查，可能融合气体制取与性质检验的连贯实验设计 考点03 科学探究题 2022·云南昆明（2题） · 情境设置：以物质分解产物探究、化学与生活综合判断为真实问题情境 · 考查重点：查阅资料分析、提出假设、设计验证方案、得出结论的完整探究链条 · 命题趋势：开放性增强，强化"查阅资料—实验验证—反思评价"的深层探究能力考查 考点1 教材小实验 1.（2025·云南·中考真题）下列实验不能达到实验目的的是 A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关 C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 【答案】B 【解析】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的； B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的； C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。 故选B。 2.（2024·云南·中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 【答案】C 【解析】A、电解水实验中，将带火星的木条放在与电源正极相连的尖嘴管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气；将点燃的木条放在与电源负极相连的尖嘴管口，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验能达到实验目的，不符合题意； B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故该实验能达到实验目的，不符合题意； C、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集二氧化碳应采用向上排空气法，故该实验不能达到实验目的，符合题意； D、将小木棍横放在火焰处，约1s后取出，外焰处炭化最明显，焰心处炭化最不明显，说明外焰温度最高，焰心温度最低，可以比较火焰各层温度，故该实验能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 3.（2022·云南·中考真题）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 探究酸与指示剂作用 配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL) 【答案】A 【解析】A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误； B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确； C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确； D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。 4.（2025·云南·中考真题）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。 资料卡片I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；II.SO2与CO2的化学性质相似。 （2）气球的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为　　　　　　　　　　　色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑     （2）平衡瓶内压强     （3）① 红    ② 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶      【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （2）因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂； （3）因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶。 考点2 常见气体的制取 1.（2024·云南·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是　　　　　　　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是　　　　　　　(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水　　　　　　　　。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　　　　　　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　　　　　　　。 【答案】（1）铁架台     （2）①     ② 氧气不易溶于水    ③ 把导管移出水面     （3）变浑浊     （4）① 与空气接触    ② 温度达到可燃物的着火点      【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，故填： ；氧气不易溶于水；把导管移出水面； （3）木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊； （4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。 2.（2023·云南·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：     （1）仪器①的名称为　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　，应选择的发生装置和收集装置为　　　　　　　。 （3）若采用E装置收集某种气体，当　　　　　　　时开始收集。 （4）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。     ①整个实验过程中，气球的变化情况是　　　　　　　； ②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是　　　　　　　，产生此现象的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）试管     （2）①     ② BD或BE     （3）气泡均匀连续冒出     （4）① 先变大后变小    ② 产生白色沉淀    ③ 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠      【解析】（1）仪器①的名称为试管； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为： ，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，由于氧气密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故应选择的发生装置和收集装置为BD或BE； （3）若采用E装置排水法收集某种气体时，由于刚开始排出的气体中混有空气，所以当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集； （4）①将Y形管倾斜，使N中试剂稀盐酸流入M中至 CaCO3 完全反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小； ②注入足量 NaOH 溶液充分反应后，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以M中的现象是产生白色沉淀。 3.（2022·云南昆明·中考真题）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　　　　　　（填标号），反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为　　　　　　。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从　　　　　　（填标号）端通入。 【答案】（1）酒精灯     （2）① A    ②      （3）①     ②      （4）m      【解析】（1）由装置图可知仪器a是酒精灯。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为。 （3）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。 4.（2022·云南·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：     （1）仪器①的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a.③④①②⑤        b.④③①⑤②       c.④③①②⑤      d.③④①⑤② （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是　　　　　　　　　　　(填标号，下同)，可选择的收集装置是　　　　　　　　　　　(填一种即可)。 （5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。     ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是　　　　　　　　　　　。 ②装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m1和m2的代数式表示)。 【答案】（1）铁架台     （2）①     ② b     （3）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂     （4）① A    ② C##E     （5）① 使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应    ② 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰    ③       【解析】（1）仪器①的名称为铁架台。 （2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下制取氧气同时得到锰酸钾和二氧化锰，对应的化学方程式为。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作正确步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）④连接好装置，检验装置的气密性；③装入药品，放置棉花并固定仪器；①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；⑤从水槽中撤出导管；②熄灭酒精灯。对应选项为b.④③①⑤②。 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是固液常温型，对应图中为装置A；因为氢气密度比空气小且氢气不溶于水，所以可选择的收集装置是向下排空气法或者排水集气法装置，对应图中装置为C或E。 （5）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应。 ②装置D碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，氢氧化钠和氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰。 ③碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，由可知二氧化碳与碳酸钡沉淀的质量关系为44~197，所以要生成m2g碳酸钡那么需要二氧化碳质量为g，由可知二氧化碳与碳酸钙质量关系为44~100，所以要生成g二氧化碳，需要碳酸钙质量为g，那么该产品中CaCO3的质量分数为。 考点3 科学探究题 1.（2022·云南昆明·中考真题）下列说法正确的有 ①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大 ②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 ③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 ④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来 ⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况 ⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确； ②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确； ③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确； ④液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确； ⑤根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有1种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X的组成有5×2=10种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。错误。 ⑥物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，错误。 正确的有四种，故选B 2.（2022·云南昆明·中考真题）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体 ② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为　　　　　　。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag          猜想二：只有　　　　　　。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量　　　　　　（填一种试剂），振荡 　　　　　　 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为　　　　　　。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在　　　　　　（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 【答案】① O2    ② Ag2O##氧化银    ③ 氨水     ④ 无明显现象    ⑤     ⑥ 棕 【解析】实验活动： 用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。 猜想与假设： 根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。 实验方案： 猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。 实验拓展： 浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为 实验反思： 由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。 3.（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为　　　　　　　时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点　　　　　　(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是　　　　　　　。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是　　　　　　　(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）1:9     （3）① 错误    ② 搅拌     （4）① MgCl2    ②  Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可）      【解析】（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A； （2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。 （3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的； ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌； （4）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。 1.（2026·云南红河·一模）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法正确的是 A. a→b的过程中，观察到有沉淀出现 B. b点时溶液中的溶质只有NaCl C. b→c反应的化学方程式为 D. b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【分析】首先分析反应顺序：碳酸钙和盐酸中的反应后的废液初始pH＜7，说明废液中含有生成的和过量的，逐滴加入时，先与反应，待完全消耗后，再与反应，据此进行分析解答。 【解析】A、a→b段是和过量的反应，现象为产生气泡，无沉淀生成，错误； B、b点恰好完全反应，此时溶液中溶质为反应生成的和原本存在的，错误； C、b→c段pH=7保持不变，对应的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，该化学方程式书写正确，正确； D、c点已经完全反应，c→d段加入的不再反应，不再生成氯化钠，氯化钠质量不再增加，错误。 2.（2026·云南文山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 探究燃烧的条件 B 探究温度对分子运动快慢的影响 C 探究铁钉生锈需要与氧气接触 D 探究木炭燃烧与氧气浓度有关 【答案】B 【解析】A. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水下白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧的条件，能达到实验目的； B. 该实验存在温度、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的； C. 左侧铁钉同时接触氧气和水生锈，右侧铁钉仅接触水不生锈，可证明铁钉生锈需要与氧气接触，能达到实验目的； D. 红热木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，变量只有氧气浓度，可探究木炭燃烧与氧气浓度有关，能达到实验目的。 3.（2026·云南文山·一模）下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 红磷在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生大量的白雾 【答案】C 【解析】A、现象描述中不能直接说出生成物的名称，应描述为“生成黑色固体”，错误。 B、打开浓盐酸的试剂瓶在瓶口观察到的现象是白雾不是白烟，错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，描述正确。 D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾（白雾是小液滴），描述错误。 4.（2026·云南文山·一模）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 【答案】D 【解析】A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可以是质子、电子等，故选项分析推理错误； B.CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同化学性质不同，故选项分析推理错误； C.金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，还可以是金刚石、硅等非金属单质，故选项分析推理错误； D.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，这是定义的正确应用。 5.（2026·云南保山·一模）下列以实验现象为证据的推理不合理的是 A. 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末，迅速产生气泡，可推出CuO是该反应的催化剂 B. 用铜片和黄铜片相互刻划，铜片上划痕较深，可推出黄铜的硬度大于纯铜 C. 向某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可推出该溶液显碱性 D. 向大理石中滴加适量稀盐酸，有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可推出生成了CO2 【答案】A 【解析】A、催化剂需满足“改变化学反应速率、反应前后自身质量和化学性质均不变”三个条件，该实验仅证明CuO可加快H2O2分解速率，未验证反应前后CuO的质量和化学性质是否不变，推理不合理，正确； B、相互刻划时，硬度更小的材料划痕更深，铜片划痕更深说明黄铜硬度大于纯铜，推理合理，错误； C、酚酞溶液遇到碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，推理合理，错误； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，因此该实验可推出大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成了CO2，推理合理，错误。 6.（2026·云南玉溪·一模）控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 【答案】B 【解析】A. 只有碳酸钙接触面积为变量，其余条件（盐酸浓度、体积，碳酸钙质量）均相同，可探究接触面积对反应速率的影响，不符合题意。 B. 存在催化剂种类、过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，符合题意。 C. 只有氧气浓度为变量，其余条件均相同，可通过硫燃烧的剧烈程度探究氧气浓度的影响，不符合题意。 D. 只有温度为变量，其余条件均相同，可通过酚酞棉花变红的速率探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意。 7.（2026·云南昆明·一模）实验室采用高锰酸钾分解制取氧气的实验中，不需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾制氧气是加热实验，可能存在药品飞溅的风险，需要佩戴护目镜，保护眼睛，该图标需标注，不符合题意； B、实验使用酒精灯加热，存在明火，需提示明火风险，该图标需标注，不符合题意； C、本实验用酒精灯提供热源，全程未使用用电设备，无需标注用电警示图标，符合题意； D、化学实验结束后需要清洁双手，该图标需标注，不符合题意、 故选C。 8.（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 9.（2026·云南楚雄·一模）下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，，不是白雾，A错误； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，B错误； C、铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，C错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，D正确； 故选D。 10.（2026·云南普洱·二模）在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列实验现象描述不正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰 B. 电解水实验：正极产生气体体积约为负极的2倍 C. 将NH4NO3固体加入水中：试管外壁变冷 D. 将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方：蒸发皿底部变黑 【答案】B 【解析】A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该描述正确； B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，即负极产生气体体积约为正极的2倍，而不是正极产生气体体积约为负极的2倍，该描述错误； C、NH4NO3固体溶于水吸热，所以将其加入水中，试管外壁会变冷，该描述正确； D、蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方，蒸发皿底部会因附着炭黑而变黑，该描述正确。 故选B。 11.（2026·云南楚雄·二模）小明帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 将铜丝投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾。A错误； B、铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无明显现象。B错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟。C错误； D、氢氧化钠固体具有潮解性，暴露在空气中会吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解。D正确； 故选D。 12.（2026·云南楚雄·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 【答案】B 【解析】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的； B、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的； C、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的； D、两支试管中的铁钉都与水接触，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。 故选B。 13.（2026·云南大理·二模）下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，加入CaCl2溶液，观察现象 B 鉴别火碱和纯碱 分别取样，加水溶解，滴加无色酚酞，观察现象 C 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤 D 检验土壤的酸碱度 加水溶解，静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠变质会生成，可与反应生成白色沉淀，而氢氧化钠和氯化钙无明显反应，因此可验证变质情况，故选项不符合题意； B.火碱（）和纯碱（）的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项符合题意； C.杂质与适量发生反应：，过滤除去沉淀后即可得到纯净的NaCl溶液，不引入新杂质，故选项不符合题意； D.测定土壤酸碱度时，将土样加水溶解、静置后取上层清液用pH试纸测定pH，操作规范，可达到目的，故选项不符合题意。 14.（2026·云南文山·一模）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 （1）实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是　　　　　　　　　　　。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是　　　　　　　　　　　；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是　　　　　　　　　　　。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是　　　　　　　　　　　。 A．增加过碳酸钠的质量             B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂       D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 （3）小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 便于控制反应速率    ②      （2）① 温度越高，产氧速率越快    ② 产氧速率过快，会带出大量液滴，且气体有异味，不符合急救要求    ③ D     （3）① 增大    ② 部分氧气残留在装置中（或部分氧气溶于水中，合理即可）     （4）密度比空气大      【解析】（1）①注射器可控制加入水的速率，从而控制反应物接触速率，实现调节供氧速率的目的。  ②过碳酸钠遇水生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，则化学反应方程式为。 （2）①由表格数据可得，温度升高，相同时间内产氧体积增大，即温度越高产氧速率越快；实验丁产氧过快，且带出大量液滴、气体有异味，不满足高原急救的要求，因此不适宜。 ②高锰酸钾制取氧气需要加热，该便携供氧装置无法实现加热，因此换用高锰酸钾的措施不合理；A增加反应物用量、B升高温度、C换催化效果更好的催化剂，都可以加快反应速率，措施合理，故选D。 （3）①由表格数据可知，过碳酸钠用量增加，实际平均供氧速率逐渐增大。 ②理论产氧体积是完全反应生成氧气的总体积，实际中部分氧气会残留在装置中无法排出使用，因此实际供氧持续时间比理论值短。 （4）正放时氧气密度比空气大，氧气逸出慢，氧气体积分数下降平缓；倒置后瓶口朝下，氧气密度比空气大，氧气更快速逸出，体积分数下降变快，因此体现了氧气密度比空气大的性质。 15.（2026·云南普洱·二模）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，小组同学发现实验现象与理论预期存在差异：铁钉表面析出了黑色物质，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，小组决定对上述现象探究。以明确黑色物质的成分及其形成原因。 【查阅资料】水解生成氢氧化铜[Cu（OH）2]，新生成的氧氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量 　　　　　　，观察到黑色物质完全溶解。溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜。发生的化学方程式为：　　　　　　。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）取五份浓度不同的硫酸铜溶液于试管中，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待分钟后观察现象。实验数据和现象记录如表。 硫酸铜的浓度 13.0% 7.0% 4.8% 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，　　　　　　。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后 　　　　　　，一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 　　　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 （3）由实验 　　　　　　（填编号）可知，氯离子的存在会加快反应的速率。 （4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 　　　　　　。 （5）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 　　　　　　。 【答案】（1）① 稀硫酸    ②      （2）① 当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质    ② 置于空气中    ③ I     （3）①②③     （4）温度     （5）加热硫酸铜溶液（合理即可）      【解析】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （2）①由实验数据可知，当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质； ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，说明铜没有被氧气氧化，所以猜想Ⅰ错误； （3）实验①用氯化铜溶液，实验②用硫酸铜溶液，实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠，实验①反应时间49s，实验②反应时间153s，实验③反应时间58s，对比实验①和②，不同的是阴离子，氯化铜溶液中是氯离子，硫酸铜溶液中是硫酸根离子，而实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠引入氯离子后反应时间比实验②缩短，所以由实验①②③可知，氯离子的存在会加快反应的速率； （4）对比实验②和④，实验②中没有其他操作，反应时间是153s，实验④对硫酸铜溶液加热至接近沸腾，反应时间变为32s，则可以得出影响反应快慢的因素是温度，温度升高，反应速率加快； （5）实验②中析出固体的颜色是红色（带有少量黑色），说明可能有其他副反应等异常现象，实验④中对硫酸铜溶液加热能加快反应速率且没有异常现象，析出固体为红色，所以为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，建议是加热硫酸铜溶液。 16.（2026·云南普洱·二模）四大发明是中国古代劳动人民的智慧成果，也为世界留下了一串光耀的足迹。 （1）造纸术：古法造纸工艺包含将竹子蒸煮、抄纸、漂白等步骤。 ①造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺的四个步骤中，原理相当于过滤操作的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．蒸煮       B．捶捣打浆       C．篾席捞浆       D．晾干 ②现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成的氧化铝覆盖在纸张表面，起到　　　　　　　　　　　的作用。 （2）指南针：天然磁石的主要成分是四氧化三铁，化学式为　　　　　　　　　　　，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”是指　　　　　　　　　　　(填“元素”“原子”或“分子”)。 （3）黑火药：其爆炸时发生的化学反应有。结合化学方程式解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：　　　　　　　　　　　。 （4）印刷术：活字印刷术的步骤是制模挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① C    ② 隔绝氧气     （2）①     ② 元素     （3）该反应生成了气体，反应放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大，密闭空间内压强短时间内骤升，导致爆炸     （4）在常温下，碳单质的化学性质不活泼(或稳定)      【解析】（1）①过滤是固液分离的操作，篾席捞浆是将纸浆固体从液体中分离，原理和过滤一致，其余选项：蒸煮是加热处理原料、捶捣是打碎原料、晾干是蒸发水分，均不符合过滤原理； ②略； （2）根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为； 描述物质的宏观组成时，所说的“钴、镍”指元素，不是具体的原子、分子微粒； （3）见答案； （4）墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，因此用墨印刷的字画可长期保存不褪色。 17.（2026·云南楚雄·二模）云南省是全球茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗氧化、降血脂、降血糖等多种生理活性。实验小组对提取茶叶中茶多酚效果的影响因素进行了探究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的溶液可以溶解茶叶中的茶多酚，从而提取出茶叶中的茶多酚。 【进行实验】称取0.2g普洱生茶，加入5mL甲醇水，浸泡1小时，在不同水浴温度下提取两次，通过测定其溶液的吸光度，从而计算茶多酚含量。实验记录如下： 实验编号 甲醇水浓度／% 水浴温度／ 茶多酚含量／% ① 70 50 14.3 ② 60 17.8 ③ 70 70 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 （1）甲醇水中的溶质是　　　　　　　　　。 （2）实验②中，的值为　　　　　　　　　。 （3）由实验①②③④可知，影响茶多酚提取效果的因素是　　　　　　。 （4）能得出“其他条件相同时，甲醇水浓度越大，提取茶多酚效果越好”这一结论的实验是　　　　　。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其依据是　　　　　　。 （6）实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）甲醇     （2）70     （3）水浴温度     （4）⑤⑥⑦     （5）水浴温度时提取茶多酚效果低于时     （6）甲醇水浓度从提升到，茶多酚含量增长很少，实际生产过程中，使用浓度的甲醇水成本更低      【解析】（1）在甲醇水这种溶液中，甲醇是被溶解的物质，根据溶质的定义，被溶解的物质为溶质，所以甲醇水中的溶质是甲醇。 （2）实验①②③④是为了探究某个因素对茶多酚提取效果的影响，在这组实验中应控制甲醇水浓度相同，已知①③④中甲醇水浓度为 70%，所以实验②中x的值为 70。 （3）观察实验①②③④，发现这四组实验中甲醇水浓度保持不变（均为 70%），而水浴温度不同，并且茶多酚含量也不同，所以影响茶多酚提取效果的因素是水浴温度。 （4）要得出 “其他条件相同时，浓度越大，提取茶多酚效果越好” 这一结论，需要控制水浴温度相同，改变甲醇水浓度。观察表格，实验⑤⑥⑦中水浴温度均为 70℃，甲醇水浓度分别为 50%、60%、80%，且随着浓度增大，茶多酚含量增大，所以能得出该结论的实验是⑤⑥⑦。 （5）对比实验③④，甲醇水浓度等条件相同，实验④的水浴温度比实验③高，但茶多酚提取效果实验④不如实验③，所以依据实验数据，不能得出 “甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好” 的结论。 （6）由实验③⑦可知，甲醇水浓度从70%提高到80%，茶多酚提取效果增加不明显，而用浓度为70%的甲醇水可减少试剂用量，降低成本，所以在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%。 18.（2026·云南丽江·二模）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是　　　　　　。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是　　　　　　。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为　　　　　　。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是　　　　　　。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为　　　　　　　　　　　(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是　　　　　　。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是　　　　　。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）MnO2的质量分数最大     （2）部分MnO、Mn2O3转化为MnO2     （3）①     ② 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂     （4）湿     （5）除去碳     （6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解     （7） 【解析】（1）温度控制在450℃的目的是：MnO2的质量分数最大，得到较纯净的二氧化锰。 （2）加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn2O3、MnO转化为MnO2。 （3）观察到石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，管式炉中，高温条件下碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是：防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为湿空气，是因为湿空气中转化率高，并且反应需要时间较短。 （5）焙烧的目的是把碳除去。 （6）沉锰反应中，加热温度不宜过高，原因是防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解。 （7）在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 19.（2026·云南大理·二模）铁是工农业生产、日常生活中用量最大的金属材料，舞台铁艺燃烧特效、户外钢铁护栏锈蚀、工地钢筋防腐养护等场景中，都藏着铁与氧气反应的不同变化规律。同学们对铁的相关性质展开了探究活动。 探究一：探究影响铁燃烧的因素 （1）填表： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 铁丝在空气中发红，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，　　　　　　 　　　　　　 二 将还原性铁粉洒向酒精灯的灯焰 铁粉颗粒与灯焰接触后，剧烈燃烧，产生明亮的火星 　　　　　　 探究二：探究影响铁生锈速率的因素 小组同学利用钢丝棉开展了系列实验，记录数据如表：(已知：钢丝棉的规格依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细) 实验序号 钢丝棉规格 水浴温度 润湿试剂(浓度) 开始生锈时间 1 0# 85℃ 水 5′36′′ 2 00# 85℃ 水 4′43′′ 3 0000# A 水 3′48′′ 4 0000# 85℃ 4%氯化钠溶液 1′32′′ 5 0000# 85℃ 0.5%氯化钠溶液 3′28′′ 6 0000# 85℃ 10%氯化钠溶液 2′56′′ 7 0000# 50℃ 水 8′16′′ （2）实验1、2、3的目的是探究钢丝棉粗细对铁生锈速率的影响，则表格中A处的数据是　　　　　。根据实验3和7可得出的结论是　　　　　。 （3）盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示，盐度会影响水的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液质量分数高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是　　　　　。 （4）若要探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，你的设计思路是：　　　　　。 【答案】（1）① 火星四射，放出大量热，生成黑色固体    ② 相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈    ③ 相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈     （2）① 85℃    ② 其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快     （3）氯化钠溶液浓度过高时，氧气在其中的溶解度降低，铁生锈的反应物氧气不足，导致生锈速率变慢，开始生锈时间更长。     （4）取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率      【解析】（1）略； 铁丝在空气中发红，在氧气中剧烈燃烧，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 实验二变量为铁与氧气的接触面积，铁粉接触面积远大于铁丝，铁粉在空气中能燃烧，铁丝不能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与接触面积有关，相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈； （2）探究钢丝棉粗细对生锈速率的影响，变量是钢丝棉的粗细，需控制温度等其他因素相同，实验1、2温度均为85℃，因此A为85℃； 实验3和7温度不同，其他因素相同，相同条件下，温度更高的实验3生锈时间更短，因此得出结论：其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快； （3）见答案； （4）探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，根据控制变量法，酸性不同，其他因素相同，则设计实验方案为：取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率。 20.（2026·云南玉溪·二模）某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时可以使用化学氧自救呼吸器(如图1)。 活动一：选择制氧剂 ①超氧化钠和超氧化钾化学性质相似，与水和二氧化碳反应均产生氧气。 ②不同固体试剂制氧气的反应条件及使用注意事项如下表： 序号 试剂名称 状态 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 加热 远离火种、热源等 2 超氧化钾/超氧化钠 固态 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“自救呼吸器”的制氧剂，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）称取10 g超氧化钠()粉末和10 g超氧化钾()粉末，分别置于抽滤瓶中(如图2)，以25次/min的呼吸频率向抽滤瓶中吹入气体，传感器采集的数据如图3和图4所示(已知人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于)。 结合图3生氧速度和图4生氧温度进行分析，选取超氧化钾()作为生氧试剂，理由是　　　　　　　　　　　。 活动二：认识化学氧自救呼吸器 （4）图5是某学习小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是　　　　　　　　　　　(填“A打开、B闭合”或“A闭合、B打开”)。 （5）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有　　　　　　　　　　　(多选，填字母)。 a．试剂质量       b．试剂种类       c．呼吸频率 活动三：测定“生氧装置”中超氧化钾的含量 学习小组取出“生氧装置”内的固体样品70 g进行如图6所示实验(装置气密性良好，浓硫酸作干燥剂)。实验前打开、，通入，一段时间后，关闭，点燃酒精灯，打开分液漏斗开始观察反应现象。 （6）检查装置A气密性的方法是　　　　　　　　　　　。 （7）装置A中超氧化钾与水发生的反应只生成两种产物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （8）观察到装置A中不再产生气体，装置B停止加热，待冷却至室温后测得硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量/g 实验后硬质玻璃管和固体的总质量/g 110.0 129.2 对于此实验，小组同学认为用上述数据计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小，其原因是：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）      （2）高锰酸钾制取氧气需要加热，不方便操作     （3）超氧化钾生氧速率高于1L/min的持续时间长，且生成氧气温度始终低于37℃     （4）A闭合、B打开     （5）ab     （6）关闭K1、K2，然后向分液漏斗中加水，观察水流下的情况     （7）     （8）装置内有残留的氧气未与铜反应      【解析】（1）略。 （2）略。 （3）根据题干信息人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于37℃，结合图像数据，超氧化钾生氧速率高于1L/min的持续时间长，且生成氧气温度始终低于37℃，所以选择超氧化钾。 （4）吸气时，需要氧气进入鼻子，根据气流向上箭头方向，气体需要通过单向阀B，则应该A闭合、B打开。 （5）a.试剂质量影响生成氧气的速度与质量，会影响有效防护时间； b.试剂种类会影响生成氧气的速度与质量，会影响有效防护时间； c.装置没有停止反应的功能，过多氧气会排出，呼吸频率快慢无法影响生成氧气的速度与质量，不会影响有效防护时间。 （6）检查装置气密性需要形成密闭环境。关闭K1、K2可形成装置A的密闭环境。然后向分液漏斗中加水，若水流下一段后不再持续滴落，说明装置内气压稳定，气密性良好； （7）化学反应前后元素的种类不变，超氧化钾和水反应生成氧气，则另一种物质必须含有钾、氢元素，可能含有氧元素，则是KOH。化学方程式为。 （8）根据表格数据可知，计算方法是利用硬质玻璃管和其中固体质量的变化计算出氧气的质量，进而计算超氧化钾的质量分数。生成的氧气有部分会残留在A装置、导管等仪器中。通过实验操作步骤，A中不再生成气体后，没有通入氮气将残存氧气全部赶入B中使其与铜反应，所以装置内有残留的氧气未与铜反应，导致计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小。 21.（2026·云南楚雄·二模）钙是骨骼和牙齿的主要成分，钙片能提高骨密度，预防骨质疏松、骨软化，减少骨折风险。某研究性学习小组开展以“钙片中的化学”为主题的研学活动。 活动一：科学服用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 【药品名称】碳酸钙咀嚼片【功效及成分】补钙。碳酸钙、维生素等【规格】每片含碳酸钙1000毫克，维生素国际单位(相当于2.5微克)【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人每日2次，每次1片 （1）若成人按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）碳酸钙与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃液的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。 试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 活动二：动手制作钙片 研究性学习小组查阅资料发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应：，产生的醋酸钙易溶于水，受热稳定，可作补钙剂。小组同学用如图所示装置和鸡蛋壳(杂质不溶于水、不与酸反应)、白醋(含醋酸)自制醋酸钙。 （4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是　　　　　　　　　　　。 （5）小组同学将鸡蛋壳洗净、晒干、研碎，加入锥形瓶中，向长颈漏斗中加入足量白醋至不再产生气泡为止，将产生气体通入澄清石灰水中，观察到　　　　　　　　　　　，说明有二氧化碳气体生成。 （6）小组同学用　　　　　　　　　　　方法除去不溶残渣，得醋酸钙溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，烘干得白色醋酸钙固体。 活动三：拓展探究 （7）为减缓全球变暖趋势，小组同学对实验中产生的二氧化碳进行继续探究。小组同学查阅资料发现，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 ①溶液以喷淋方式加入，目的是　　　　　　　　　　　。 ②固体A的名称为　　　　　　　　　　　；该流程中除了外，还可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 ③全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。践行低碳行动的有效措施有　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 【答案】（1）0.8     （2）      （3）① 取两份等质量的钙片，一份完整，一份研碎，分别放入两只试管中，再同时加入等体积等浓度的5%稀盐酸    ② 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡的速率更快     （4）关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，当水浸没长颈漏斗下端后，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好     （5）澄清石灰水变浑浊     （6）过滤     （7）① 增大反应物接触面积，使反应更充分    ② 碳酸钙    ③ NaOH##氢氧化钠    ④ 乘坐公共交通出行      【解析】（1）1000毫克=1g 成人每日摄入碳酸钙质量= 碳酸钙中钙元素质量分数==40% 每日补充钙元素的质量=。 （2）略。 （3）对比实验要控制变量，本实验需要控制的变量为钙片的完整程度。 （4）见答案。 （5）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （6）分离不溶性固体残渣和溶液，采用过滤操作。 （7）略； 碳酸钠与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙，即固体A，对应的化学方程式为； 流程中氢氧化钠溶液可重新回到吸收塔利用，因此除CaO外可循环利用的物质是NaOH； 随手关灯，减少使用一次性筷子等合理即可。 22.（2026·云南昆明·二模）化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。 研学一： 感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。 （1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起　　　　　　作用。 （2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌　　　　　　　不能分解油脂。 研学二：皮肤湿疹治疗 【查阅资料】 ①健康人体皮肤表面呈弱酸性，pH约为4.5~6.5 ②湿疹患者皮肤浸出液为酸性，这种酸性浸出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛 科研小组的同学取的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定变化： 药膏种类 主要成分 10 min后pH 氧化锌软膏 氧化锌(ZnO) 5.2 硼酸软膏 硼酸() 4.2 生理盐水 氯化钠(NaCl) 4 （3）硼酸分子中含有的阴离子的符号为　　　　　　　。 （4）止痒效果更好的药膏是　　　　　　　，理由是　　　　　　。 （5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为　　　　　　　。 研学三：痤疮治疗的跨学科实践 痤疮(青春痘)与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为，它在水中分解释放新生态氧(氧原子)。 （6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为　　　　　　　(写出最简整数比)。 （7）新生态氧能杀灭痤疮丙酸杆菌，这利用了新生态氧的　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）催化     （2）脂肪酶     （3）     （4）① 氧化锌软膏    ② 涂抹10min后pH更接近健康人体皮肤表面pH，对皮肤刺激性较小。     （5）     （6）7：5：2     （7）氧化性      【解析】（1）化学反应前后质量和化学性质均不变是催化剂的特征，因此脂肪酶起催化作用。 （2）只有脂肪酶能分解荧光标记油脂产生荧光物质，正常皮肤不分泌脂肪酶，无法分解油脂，因此不发光。 （3）硼酸的酸根阴离子为硼酸根，氢显+1价，化学式化合价代数和为0，因此酸根离子化合价为-3，符号为。 （4）止痒需要将皮肤pH调节到健康的弱酸性区间，氧化锌软膏调节后的pH符合要求，效果更好。 （5）金属氧化物和酸发生反应生成盐和水，配平后得到该反应方程式。 （6）1个过氧化苯甲酰分子中C、H、O原子数分别为14、10、4，化简得最简整数比为7:5:2。 （7）新生态氧氧元素化合价降低，体现氧化性。 23.（2026·云南昆明·二模）昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。 （1）明矾成分为[]，该物质属于　　　　　　(填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上制取明矾晶体的方程式为，的化学式为　　　　　　　。 （2）明矾净水是可以看作其中的水解产生的胶状物来吸附悬浮于水中的不溶物，中氧元素的化合价为　　　　　　　。 （3）在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到沉淀，发生反应的方程式为，若产生氢氧化铝，理论上需消耗的质量为多少？ 【答案】（1）① 盐    ②      （2）-2##-2价     （3）设需消耗的KOH的质量为x 答：产生2.6t氢氧化铝，需消耗的KOH质量为5.6t。      【解析】（1）①[KAl(SO4)2⋅12H2O]是由金属阳离子（钾离子和铝离子）和酸根阴离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前铝、硫、氧、钾、氢的原子个数分别为：2、3、36、0、48，反应后铝、硫、氧、钾、氢的原子个数分别为：2、4、40、2、48，由此可知，反应前缺少2个钾原子、1个硫原子，4个氧原子， 所以X的化学式为。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，中为+3价、为+1价，设元素的化合价为，列算式，解得。 （3）详解见答案。 24.（2026·云南红河·一模）化学在日常生活中有着广泛应用。某研学小组开展以菠菜处理及水培为主题的研学活动。 研学一：食用前菠菜的预处理 菠菜营养价值非常高，但菠菜中的草酸（）含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（），有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率结果如图2。 （1）研究发现，用苏打水或食盐水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但可能导致菠菜中营养素的流失。因此，食用菠菜前正确的处理方式为将菠菜用　　　　　　　　浸泡一定时间，然后在　　　　　　　　℃的温度下进行焯水。 （2）正确的烹饪方法是健康饮食的前提，若加热温度达189.5℃时。草酸可分解得到三种氧化物，其中一种常温下为液态。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　。 （3）豆腐中含有的一种钙盐和菠菜中的草酸（）作用会生成草酸钙（）沉淀和硫酸，则豆腐中含有的钙盐为　　　　　　　　。 研学二：营养液对水培菠菜生长的影响 研学小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10 L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表： 说明：①单株鲜重越大，菠菜生长越好。②mmol/L是表示溶液浓度的一种单位。 序号 营养液中的主要成分 15天后单株鲜重/g 氮素浓度（mmol/L） Mg2+浓度（mmol/L） （腐殖酸浓度） ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 （4）对比①④可探究　　　　　　　　对菠菜生长的影响。 （5）结合表中数据分析，　　　　　　　　（填“能”或“不能”）得出“不添加腐殖酸且氮素浓度相同时，浓度越大，菠菜生长越好”的结论，你的依据是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 果蔬清洗剂    ② 95     （2）      （3）硫酸钙##     （4）氮素浓度     （5）① 不能    ② 氮素浓度相同时，Mg2+浓度从0.616mmol/L升高到1.232mmol/L时，单株鲜重反而降低      【解析】（1）题干明确说明苏打水、食盐水草酸去除率高，但会导致菠菜营养素流失；结合图1，果蔬清洗剂去除率适中，符合要求。再结合图2，焯水温度到95℃时草酸去除率达到最高，继续升温去除率几乎不变，因此选择95℃焯水。 （2）草酸由H、C、O三种元素组成，分解产物为三种氧化物，常温下液态氧化物为水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，剩余两种含碳氧化物为一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为。 （3）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应后有硫酸生成，说明反应物钙盐含硫酸根，因此该钙盐为硫酸钙。 （4）①④两组实验中Mg2+浓度、腐殖酸浓度均相同，只有氮素浓度为单一变量，因此探究的是氮素浓度对菠菜生长的影响。 （5）分析表格数据：氮素浓度为8mmol/L时，Mg2+浓度从0.616mmol/L升高到1.232mmol/L，单株鲜重反而从4.36g降低到2.42g，不符合“Mg2+浓度越大，菠菜生长越好”的结论，因此不能得出该观点。 25.（2026·云南保山·一模）过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，检验A装置中产生气体的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。 （3）实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是　　　　　　　　　　　。 研学二：过氧化氢的制备 （4）以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示： ①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是　　　　　　　　　　　； ②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　； ③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　； ④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃证明是氧气     （2）a     （3）d     （4）① 将重晶石粉碎    ②     ③ 乙基蒽醌工作液    ④ 污染小、成本低、原料利用率高(合理答案均给分)      【解析】（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为； 氧气具有助燃性，检验A装置中产生气体的方法是将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。 （2）用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，为方便氧气将水排出，氧气从短管b进入，水从长管a排出流入量筒，因此B的a需要和C的c相连，流入量筒内水的体积就是收集的氧气的体积。 （3）a、实验室进行过氧化氢溶液制取氧气的实验需要护目镜，以保护眼睛，该实验图标与上述实验有关； b、实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验结束后，离开实验室前需要用肥皂清洗双手，该实验图标与上述实验有关； c、上述实验涉及用带火星木条检验氧气，涉及明火，该实验图标与上述实验有关； d、实验室用过氧化氢溶液制取氧气不会用到电器，该实验图标与上述实验无关。 （4）①提高原料利用率是将重晶石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； ②碳酸钡高温分解生成氧化钡和一种温室气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为； ③从流程可见，反应后重新生成乙基蒽醌工作液，可以再次投入反应，因此可循环利用； ④该方法只有过氧化氢一种产物，且原料可循环，因此优势是污染小、成本低、原料利用率高，符合绿色化工要求。 12.（2026·云南保山·一模）在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。 【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：KIO3；猜想三：KI与KIO3的混合物。 【查阅资料二】 ①KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀； ②KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，碘有毒，不能食用； ③I2能使淀粉溶液变蓝色。 【讨论交流】 （1）小组同学根据资料进行讨论，认为猜想　　　　　　　　　　　(填“一”“二”或“三”)不正确，原因是　　　　　　　　　　　。 【实验验证】 （2）为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请完成下表中的内容。 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加　　　　　　　　　　　 无明显现象 猜想一不成立 ② 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液 　　　　　　　　　　　 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验可知，加碘食盐中含碘钾盐是碘酸钾。 【拓展应用】 （3）工业上常用电解法制备碘酸钾，以碘化钾溶液为电解液，在通电条件下生成碘酸钾和氢气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）某加碘食盐的含碘量为20mg/kg(以元素计)，1kg该食盐中含碘酸钾的质量为 　　　　　　　　　　　mg(计算结果保留整数)。 （5）小红按上述方法进行探究，他准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中选出其他两种试剂的替代物品：___________(多选，填字母代号)。 A. 石灰水 B. 米汤 C. 肥皂水 D. 白醋 【答案】（1）① 三    ② 与在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，不能食用     （2）① 溶液    ② 溶液由无色变为蓝色     （3）      （4）34     （5）BD      【解析】（1）根据资料②，酸性条件下与反应生成有毒的碘单质，无法添加到食用盐中，因此猜想三不成立。 （2）验证是否存在可利用与反应生成黄色沉淀的性质，无明显现象说明不含，猜想一不成立；②猜想二成立说明含，酸性条件下与KI反应生成，遇淀粉变蓝，因此现象为溶液变蓝。 （3）略。 （4）的相对分子质量为，1kg食盐含碘20mg，因此碘酸钾质量为。 （5）实验需要酸性试剂和淀粉溶液，白醋呈酸性可替代稀硫酸，米汤含淀粉可替代淀粉溶液。 26.（2026·云南大理·二模）同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。 I.气体的制取与收集(装置如图) （1）写出仪器①的名称：　　　　　。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　　　　　，用B装置制取氧气，瓶中加入二氧化锰的作用是　　　　　。 II.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组设计了二氧化碳自动补给装置(如图C)。下列说法错误的是______(填序号)。 A. 将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以观察产生二氧化碳的速率 B. 将N瓶中右侧虚线处导管延伸至水面下，可以净化二氧化碳 C. 为使水草更好生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，导管口应置于水草缸内“3”处 （4）若水中二氧化碳的浓度已超过水草生长的适宜浓度，需要暂时停止气体输送，合理的操作是　　　　　　。 III.跨学科实践活动：测定家用制氧机制得的氧气纯度 （5）兴趣小组设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，燃烧停止后，待　　　　　　，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积为20mL，该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之　　　　　。 【答案】（1）铁架台     （2）①     ② 催化作用     （3）B     （4）关闭气量调节阀     （5）① 冷却到室温    ② 90%      【解析】（1）由图可知仪器①为铁架台。 （2） A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为： ；B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在其中做催化剂，作用是催化作用。 （3）A、将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以观察产生气泡速率，进而了解生成二氧化碳的速率，不符合题意； B、净化二氧化碳，需要用饱和碳酸氢钠溶液，不能用水，符合题意； C、为使水草更好生长，进行光合作用，二氧化碳应与水草接触，导管口应置于水草缸内“3”处，不符合题意； （4）若要暂时停止气体输送，只需关闭气量调节阀，M瓶中压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，石灰石与稀盐酸隔开，反应停止。 （5）A中水进入到B中200mL，故A中气体体积200mL，测定氧气含量，待白磷充分燃烧，氧气完全反应，然后冷却到室温，进入A中水的体积为氧气的体积，故氧气体积200mL20mL=180mL，氧气体积分数为。 27.（2026·云南丽江·二模）家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式为)。 （1）能除湿，说明其具有的性质是 　　　　　　　　　　　(填“吸水性”或“腐蚀性”)。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是___________(填字母)。 A. 见光分解，生成氯化氢气体 B. 与水发生反应，生成了新物质 C. 内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 （3）生石灰(主要成分为)也是常用的除湿剂，除湿原理是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （4）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是　　　　　　　　　　　。 （5）同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是　　　　　　　　　　　。 （6）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量　　　　　　　　　　　的质量变化。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有　　　　　　　　　　　(任写一点)。 【答案】（1）吸水性     （2）B     （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）相同条件下，氯化钙吸湿速率更快、吸湿量更大     （5）氯化钙完全溶解形成溶液后，质量仍在继续增加     （6）等质量的不同颗粒大小的氯化钙在相同时间内 （7）环境温度（或空气湿度、除湿剂总质量等，合理即可）      【解析】（1）除湿的本质是吸收空气中的水分，因此利用的是氯化钙的吸水性，腐蚀性与除湿功能无关。 （2）A.氯化钙性质稳定，见光不会分解生成氯化氢，错误； B.CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，使颗粒的体积变大，有新物质生成，正确； C.根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生物理膨胀，错误。 （3）生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分达到除湿效果，反应的化学方程式见答案。 （4）对比表格数据，相同时间内氯化钙的质量增量远大于生石灰，且更快出现溶解现象，说明除湿效果更好。 （5）表格显示第三天氯化钙已全部溶解为溶液，第四天质量仍上升，说明溶液还可以继续吸收水分。 （6）探究颗粒大小对吸湿能力的影响需控制变量，除颗粒大小不同外，氯化钙质量、环境条件、放置时间都要相同，通过质量变化判断吸湿能力。 （7）除颗粒大小外，环境的温度、湿度，除湿剂的用量等都会对除湿效果产生影响。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $