精品解析：四川省巴中市第三中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

巴中市第三中学2024年秋学期中期考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，A符合题意； B．潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B不符合题意； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列盐类的应用中与盐类水解无关的是 A. 小苏打作为面食膨松剂 B. 金属器件焊接时使用ZnCl2溶液除锈 C. 热的纯碱溶液用于餐具除油污 D. 聚合硫酸铁用于自来水净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打作为面食膨松剂，利用的是碳酸氢钠受热分解生产二氧化碳，与盐类水解无关，A正确； B．ZnCl2溶液中Zn2+水解溶液呈酸性，能够去除铁锈，所以与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，B错误； C．纯碱中水解，使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，C错误； D．聚合硫酸铁中Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附自来水中的杂质，与盐类水解由关，D错误； 故选A。 3. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。 4. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下： 反应机理如下： 第一步： 第二步： 下列有关该反应的说法正确的是 A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7 B. 总反应是吸热反应 C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤 D. 改变了总反应的反应历程和焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误； B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误； C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确； D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 B. AlCl3溶液中：Ba2+、Mn2+、、 C. 酸性溶液中：Fe2+、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能在无色透明的溶液中存在，A不符合； B．溶液中Al3+和能发生双水解反应，不能大量共存，B不符合； C．酸性溶液中，具有强氧化性的硝酸根离子能将碘离子以及亚铁离子氧化，不能大量共存，C不符合； D．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、K+、、四种离子间不反应，也能与氢氧根共存，D符合； 答案选D。 6. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，v (正)、v(逆)均增大 C. 恒温恒容充入，容器内压强增大，平衡不移动 D. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，增加A的物质的量，平衡不移动，B的转化率不变，A错误； B．缩小体积，增大压强，浓度增大，v(正)、v(逆)均加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，B错误； C．充入Ne，容器内压强增大，但各物质浓度不变，平衡不移动，v(正)、v(逆)均不变，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，D错误； 答案选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 与水反应： C. 与盐酸反应： D. 与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为：，A正确； B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子反应为：，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子反应为：，C错误； D．铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确的离子反应为：，D错误； 故选A。 8. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的Kw值比b点的Kw值大 C. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 【答案】C 【解析】 【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； B．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故B错误； C．c点导电能力大于a点，则c点氢离子浓度大于a点，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度就越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故C正确； D．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故D错误； 答案选C。 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液变为橙色 平衡逆向移动 D 分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊 增大H2SO4浓度，可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的实质是Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，KCl没有参与离子反应，故加入KCl固体平衡不移动，故A错误； B．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，但NO2的浓度比原来大，则混合气体的颜色变深，故B错误； C．滴加NaOH溶液消耗H+，生成物浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故C错误； D．0.5mol·L-1H2SO4溶液浓度大于0.1mol·L-1H2SO4溶液，前者先变浑浊说明前者反应速率快，则增大H2SO4浓度，可以加快反应速率，故D正确； 故选D。 10. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)qC(g) △H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H > 0 B. T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H < 0 C. T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H > 0 D. T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H < 0 【答案】C 【解析】 【详解】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜q； 压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1>T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应； 答案选C。 11. 常温下，，，下列说法正确的是 A. 向盛有2mL0.1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1KI溶液，产生黄色沉淀，可得出结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B. 向含过量AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，充分搅拌后，溶液中c(Ag+)降低 C. 向和均为0.1的混合溶液中加入浓AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀 D. 因为，所以饱和溶液物质的量浓度：AgCl>Ag2CrO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．向过量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，会产生氯化银白色沉淀，再加入碘化钾溶液，只有碘化银黄色沉淀的生成过程，没有氯化银沉淀转化为碘化银沉淀的过程，无法比较碘化银和氯化银溶度积的大小，故A错误； B．温度不变，氯化银的溶度积不变，则向含过量氯化银的悬浊液中加入少量蒸馏水，充分搅拌后，溶液中银离子的物质的量增大，但银离子、氯离子的浓度不变，故B错误； C．由溶度积可知，混合溶液中氯离子开始沉淀时，溶液中银离子浓度为=1.8×10—9mol/L，铬酸根离子开始沉淀时，溶液中银离子浓度为=×10—5.5mol/L，所以向混合溶液中加入浓硝酸银溶液时先产生氯化银沉淀，故C正确； D．由溶度积可知，氯化银饱和溶液中氯离子浓度为mol/L =×10—5mol/L，铬酸银饱和溶液中铬酸根离子的浓度为mol/L≈×10—4.3mol/L，所以氯化银饱和溶液的浓度小于铬酸银饱和溶液的浓度，故D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 70℃时，纯水的，显酸性 B. 常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液 C. 的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸 D. 等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。70℃时，纯水的电离出的，pH<7，纯水呈中性，A错误； B．常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，反应后溶液中溶质为醋酸钠、醋酸，剩余醋酸的量大于生成的醋酸钠，溶液呈酸性，B错误； C．若的HCl溶液加蒸馏水稀释至， 盐酸。的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则不一定为弱酸，C错误； D．等体积等的稀硫酸和醋酸中溶质的物质的量：醋酸>硫酸，反应后溶液呈中性消耗的KOH：醋酸>硫酸，D正确； 故答案为：D。 13. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则滴加20mLNaOH溶液时恰好完全反应，所得溶液溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L、被滴定的溶液为20mL可知，当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，即醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 若，则，此时电荷不守恒，因此不可能出现，D错误； 故选C。 14. 将和按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 点反应速率大于点 C. 无法计算点的压强平衡常数 D. 不再变化时反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确； B．由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，如图可知，a点压强大于b点，a、b两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确； C．由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误； D．随着反应的进行，减小，增大，不再变化时反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 15. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以正<逆，C正确； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，D错误； 故答案为：C。 二、填空题(本题15分) 16. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （4）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （5）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2)      ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变      ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变      ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变     ⑧混合气体的密度保持不变 【答案】（1）0.001 mol/(L·s) （2）B （3） ①. K= ②. 0.36 （4）60% （5）正向 （6）③⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 60s内，四氧化二氮的浓度减少（0.1-0.04）mol/L，其速率为：； 【小问2详解】 反应正向吸热、体积增大，因此要提高四氧化二氮的转化率，可以减小压强或者升高温度，故答案为：B； 【小问3详解】 根据化学平衡常数的定义有，平衡时，故； 【小问4详解】 由（3）解析可知，四氧化二氮起始量为0.1mol/L，变化量为0.06mol/L，其转化率为：0.06 mol/L÷0.1 mol/L=60% 【小问5详解】 100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，浓度商，平衡正向移动； 【小问6详解】 ①根据NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，v正 (NH3)=2v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，为平衡状态，故①不选； ②密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，为平衡状态，故②不选； ③只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，保持不变，因此容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变，不能判断是平衡状态，故③选； ④密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达平衡状态，故④不选； ⑤只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，CO2(g)的体积分数始终为，保持不变，因此CO2(g)的体积分数保持不变，不能判断是平衡状态，故⑤选； ⑥形成2molNH3是正反应方向，同时消耗1molCO2是逆反应方向，说明正、逆反应速率相等，是平衡状态，故⑥不选； ⑦只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，气体的平均相对分子质量就等于，保持不变，因此气体的平均相对分子质量保持不变，不能判断是平衡状态，故⑦选； ⑧混合气体的密度保持不变，说明气体的质量保持不变，说明是平衡状态，故⑧不选； 不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的有③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦。 三、解答题(本题共3个小题，共40分) 17. 化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备(难溶于水)的流程如下，回答下列问题： 已知：①。 ②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。 （1）提高浸取率的措施为_______(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为_______。 （2）步骤I中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______。 （4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括_______和干燥。 【答案】（1） ①. 加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间 ②. （2） （3） （4） （5）过滤、洗涤 【解析】 【分析】在锌灰中加入稀硫酸，将锌灰中的溶解，转化为硫酸铅沉淀、SiO2不溶，形成滤渣I；在滤得的溶液中调节pH至5.0 ，加入高锰酸钾溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子， 除去铁离子同时高锰酸钾被还原为，因此滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，然后再加入锌置换出溶液中的铜离子，过滤得滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ为铜和过量锌；在滤液中加入碳酸氢铵，得到沉淀，沉淀中再加入磷酸，将ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O转化为四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2•4H2O]， 【小问1详解】 加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间等方法能提高浸取率；由分析，滤渣Ⅰ的主要成分为； 【小问2详解】 液中加入高锰酸钾溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，调节pH至5.0除去铁离子，高锰酸钾的还原产物为，反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+4，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 由分析，a为锌粉； 【小问4详解】 步骤Ⅲ在加热条件下，加入碳酸氢铵，将硫酸锌转化为沉淀，同时生成一种温室气体二氧化碳，结合质量守恒，还会生成硫酸铵，反应为：； 【小问5详解】 过滤为分离固液的操作，则“转化”结束后，从混合液中分离得到的操作包括过滤、洗涤、干燥。 18. Ⅰ．制备无水氯化铁 实验室利用如图装置在制备无水氯化铁。 已知：氯化铁熔点，沸点，易升华、易潮解。 （1）制备无水氯化铁的化学方程式___________；装置B的作用___________；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见___________。 Ⅱ．探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其，24小时后再次测定，得到下列数据记录： 序号 浓度 (刚刚配制) (24小时后) 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： （2）配制溶液的方法___________。 （3）溶液配制后，久置变小，简述原因___________。 （4）表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因___________。(已知；) 【答案】（1） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入A使氯化铁潮解 ③. 把B中无水氯化钙改为碱石灰 （2）将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 （3）Fe3+水解达到平衡需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液没有达到水解平衡 （4）实验序号1的溶液中Fe3+的水解率为 ，序号3的溶液中Fe3+的水解率为，所以能说明“越稀越水解” 【解析】 【分析】玻璃管中通入干燥的氯气和铁粉反应生成氯化铁， B中盛放无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入A使氯化铁潮解，氯气有毒，应该再连接尾气处理装置，据此回答； 【小问1详解】 铁和氯气加热生成氯化铁，制备无水氯化铁的化学方程式为；氯化铁易潮解，装置B的作用是防止空气中的水蒸气进入A使氯化铁潮解；氯气有毒，该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置，改进意见是把B中无水氯化钙改为碱石灰； 【小问2详解】 根据表格数据，氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，为抑制氯化铁的水解，配制氯化铁溶液的方法是将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度； 【小问3详解】 根据表格数据，氯化铁溶液久置后pH减小，说明Fe3+水解达到平衡需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液没有达到水解平衡，所以溶液配制后，久置变小； 【小问4详解】 实验序号1的溶液中Fe3+的水解率为 ，序号3的溶液中Fe3+的水解率为，所以能说明“越稀越水解”。 19. 草酸()是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。 资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。 资料2：25℃时，，。 Ⅰ．某化学小组研究草酸()及其盐的性质 （1）下列有关说法正确的是_______。 A. 草酸的电离方程式为 B. 0.1 mol·L-1草酸溶液中： C. 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 （2）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入mol·L-1的草酸钾溶液20 mL，_______产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中：。 ①滴定过程中，c点溶液中的溶质是_______(写化学式)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 ②a点溶液，溶液显酸性，其原因是(从平衡常数的角度解释)_______。 Ⅱ．某化学小组研究草酸的应用 （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。 测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的反应离子方程式为_______。 ②下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 【答案】（1）B （2）不能 （3） ①. Na2C2O4 ②. 0.054 mol/L ③. a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （4） ①. ②. AC 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 A．草酸为二元弱酸，水溶液中部分电离：、，A错误； B．草酸为二元弱酸，部分电离且一级电离远大于二级电离，故0.1 mol·L-1草酸溶液中：，B正确； C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小，为常数，则溶液中氢氧根离子浓度增大，C错误； D．加入少量草酸晶体，使得草酸浓度增大，促使草酸电离平衡正向移动，但是其电离度减小，D错误； 故选B； 【小问2详解】 25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中，加入mol·L-1的草酸钾溶液20 mL后，、，则，故不能产生草酸钙沉淀； 【小问3详解】 ①c点所示溶液中：，结合物料守恒，则c点溶液中的溶质是，据，该草酸溶液的物质的量浓度为。 ②a点消耗10.8mL氢氧化钠溶液，则得到溶液为溶液，溶液，溶液显酸性，其原因是：a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性； 【小问4详解】 ①滴定过程中高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子，碳化合价由+3变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，发生的反应离子方程式为。 ②A．滴定管在盛装溶液前未润洗，使得高锰酸钾溶液浓度偏小，消耗高锰酸钾溶液体积增大，导致测定结果偏高； B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，使得标准液读数体积偏小，导致测定结果偏低； C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗，使得待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中市第三中学2024年秋学期中期考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2. 下列盐类的应用中与盐类水解无关的是 A. 小苏打作为面食膨松剂 B. 金属器件焊接时使用ZnCl2溶液除锈 C. 热的纯碱溶液用于餐具除油污 D. 聚合硫酸铁用于自来水净水 3. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 4. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下： 反应机理如下： 第一步： 第二步： 下列有关该反应的说法正确的是 A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7 B. 总反应是吸热反应 C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤 D. 改变了总反应的反应历程和焓变 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 B. AlCl3溶液中：Ba2+、Mn2+、、 C. 酸性溶液中：Fe2+、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 6. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，v (正)、v(逆)均增大 C. 恒温恒容充入，容器内压强增大，平衡不移动 D. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 与水反应： C. 与盐酸反应： D. 与稀硫酸反应： 8. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的Kw值比b点的Kw值大 C. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液变为橙色 平衡逆向移动 D 分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊 增大H2SO4浓度，可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)qC(g) △H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H > 0 B. T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H < 0 C. T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H > 0 D. T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H < 0 11. 常温下，，，下列说法正确的是 A. 向盛有2mL0.1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1KI溶液，产生黄色沉淀，可得出结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B. 向含过量AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，充分搅拌后，溶液中c(Ag+)降低 C. 向和均为0.1的混合溶液中加入浓AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀 D. 因为，所以饱和溶液物质的量浓度：AgCl>Ag2CrO4 12. 下列说法正确的是 A. 70℃时，纯水的，显酸性 B. 常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液 C. 的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸 D. 等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者 13. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 14. 将和按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 点反应速率大于点 C. 无法计算点的压强平衡常数 D. 不再变化时反应达到平衡状态 15. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 二、填空题(本题15分) 16. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （4）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （5）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2)      ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变      ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变      ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变     ⑧混合气体的密度保持不变 三、解答题(本题共3个小题，共40分) 17. 化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备(难溶于水)的流程如下，回答下列问题： 已知：①。 ②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。 （1）提高浸取率的措施为_______(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为_______。 （2）步骤I中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______。 （4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括_______和干燥。 18. Ⅰ．制备无水氯化铁 实验室利用如图装置在制备无水氯化铁。 已知：氯化铁熔点，沸点，易升华、易潮解。 （1）制备无水氯化铁的化学方程式___________；装置B的作用___________；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见___________。 Ⅱ．探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其，24小时后再次测定，得到下列数据记录： 序号 浓度 (刚刚配制) (24小时后) 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： （2）配制溶液的方法___________。 （3）溶液配制后，久置变小，简述原因___________。 （4）表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因___________。(已知；) 19. 草酸()是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。 资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。 资料2：25℃时，，。 Ⅰ．某化学小组研究草酸()及其盐的性质 （1）下列有关说法正确的是_______。 A. 草酸的电离方程式为 B. 0.1 mol·L-1草酸溶液中： C. 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 （2）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入mol·L-1的草酸钾溶液20 mL，_______产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中：。 ①滴定过程中，c点溶液中的溶质是_______(写化学式)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 ②a点溶液，溶液显酸性，其原因是(从平衡常数的角度解释)_______。 Ⅱ．某化学小组研究草酸的应用 （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。 测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的反应离子方程式为_______。 ②下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $