精品解析：天津市宁河区芦台第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期第高二化学期中考试试卷 相对原子质量：H1 O16 Na23 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A符合题意； B．1 mol液态水蒸发为水蒸气属于物理变化，B不符合题意； C．铝热反应属于放热反应，C不符合题意； D．稀硫酸与溶液发生酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为A。 3. 在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】在2L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由1mol减小到0.6mol，则B的物质的量变化量为1.2mol，用B的浓度变化表示的反应速率v(B)==0.3mol/(L·min)；故答案为A。 4. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误； B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确； C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误； D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。 所以本题答案为：B。 【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 5. 下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．20.0 g NaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1mol NaOH放热57.4kJ，热化学方程式正确，A正确； B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水，故的燃烧热应大于241.8，B错误； C．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．可逆反应无法完全转化，则实际放热小于QkJ，D错误； 故选A。 6. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 升高温度，活化分子的百分数增大 C. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 D. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变，该反应反应物总能量高于生成物，为放热反应，A错误； B．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子的百分数增大，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高X的平衡转化率，C错误； D．使用催化剂可降低反应的活化能，会提高活化分子百分数，D错误； 故选B。 7. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 8. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 9. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误； B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确； C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误； 答案选B。 10. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A. 该反应， B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应式，气体物质的量减少（4 mol → 3 mol），熵减（ΔS<0），反应在特定温度下自发，即ΔG<0，该反应ΔH为负（放热），A正确； B．根据A项分析可知，该反应ΔH<0，则说明生成物的键能总和大于反应物的键能总和，即断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键需要吸收的总能量小于断裂生成物1 mol 和2 mol 中的共价键需要吸收的总能量，B正确； C．升高温度，正逆反应活化分子数均增加，但平衡移动方向由ΔH决定，该反应放热（ΔH<0），升温使平衡逆向移动，而非正向，C错误； D．增大压强使容器体积减小，单位体积内活化分子数增加，单位时间内的有效碰撞次数增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 11. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，增大，pH减小，则pH<7，A错误； B．向水中加入稀溶液，溶液中增大，平衡逆向移动，B错误； C．向水中通入少量氯化氢气体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，C正确； D．盐酸中氢离子浓度与NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度，D错误； 故选C。 12. 室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 的值： D. 恰好完全中和消耗的物质的量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点氢氧根离子浓度大，抑制水的电离，水的电离程度：，A项正确； B．溶液的：，则溶液的碱性：，B项正确； C．，溶液加水稀释，的电离平衡常数不变，减小，增大，即，C项正确； D．的和溶液各，溶质的物质的量大于，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗的物质的量：，D项错误； 故答案为：D。 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 14. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 15. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误； B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误； C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误； 答案选C。 16. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误； B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误； C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误； D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确； 故选D。 17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．NO2生成N2O4的反应，升温向吸热方向移动，逆反应被促进，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．消耗，生成溴化银沉淀，减少了生成物溴化氢的浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 18. 下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C. Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 19. 下列能说明是弱电解质的是 A. 溶液的导电能力比盐酸的弱 B. 的溶液中，氢离子的浓度约为 C. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D. 溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电能力与离子浓度及电荷有关，未指明浓度是否相同，无法直接证明CH3COOH是弱电解质，A错误； B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度远低于0.1mol/L，说明其未完全电离，证明为弱电解质，B正确； C．与碳酸钙反应放出CO2仅说明酸性强于碳酸，无法证明是否完全电离，C错误； D．稀释后H+浓度降低是强酸和弱酸的共性，无法区分，D错误； 故答案为B。 20. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确； 答案选B。 二、填空题(共40分) 21. 填空。 （1）常温时的醋酸溶液中由水电离的为______mol/L。 （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______。 A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 （3）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。 ②若A点到E点，可采用的措施是________(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。 A.升温　　　B.加入少量的盐酸　　　C.加入少量的NaOH （4）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 ①达滴定终点时，俯视读数，则测定结果________(偏高、偏低，无影响)。 ②当滴入最后半滴标准液时溶液从________色刚好变成________色时，即达到滴定终点。 ③该氢氧化钠溶液的浓度为________mol/L。 【答案】（1）10-10 （2）D （3） ①. ②. C ③. A （4） ①. 偏低 ②. 红 ③. 无 ④. 0.1000 【解析】 【小问1详解】 常温时的醋酸溶液中，氢氧根浓度为，醋酸溶液中的氢氧根完全由水的电离，则水电离出的浓度等于水电离出的氢氧根浓度为10-10mol/L； 【小问2详解】 A．由题干图中原点可知，冰醋酸不导电，但冰醋酸的水溶液能够导电，所以冰醋酸是电解质，A错误； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，导电能力：C＜A＜B，所以溶液中c（H+）由小到大的顺序是C＜A＜B，B错误； C．加水量越多，醋酸电离程度就越大。可知加水量：A＜B＜C，所以A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度：C＞B＞A，即A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是C，C错误； D．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，加热能够促进电离，故若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，温度为B＞C＞A=D=E，水的电离是一个吸热过程，温度越高水的离子积越大，故图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B＞C＞A=D，故答案为：B＞C＞A=D；②由题干图示信息可知，若A点到E点，温度不变，c（H+）减小、c（OH-）增大，可采用的措施是C，升高温度能促进水电离平衡正向移动，所以促进水的电离平衡正向移动的措施是A； 【小问4详解】 俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低；当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点；三次消耗盐酸的体积分别为：25.10mL、24.90mL、27.55mL，可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为25.00mL，该氢氧化钠溶液中。 22. 工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇：。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充入1mol和3mol在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示： （1）计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率________；3min时，该反应的正反应速率________逆反应速率(填：“>”、“＜”或“=”)。 （2）10min反应时达平衡，氢气的转化率为________。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施________(写一条即可)。 （3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 的消耗速率等于的消耗速率 C. 和的浓度之比保持不变 D. 不再改变 （4）有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有________(填序号)。 a．持续升高温度　　　b．缩小容器容积，增大压强 c．使用催化剂　　　　d．适当增大的浓度 （5）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的________0(填“>”、“＜”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：________。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 75% ②. 催化剂 （3）ABD （4）bd （5） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 由图可知，3min内的物质的量减少了1.00mol-0.50mol=0.50mol，则。根据反应速率之比等于化学计量数之比，。3min时反应物仍在消耗，生成物仍在增加，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率； 【小问2详解】 10min时反应达到平衡，的物质的量减少了1.00mol-0.25mol=0.75mol。根据化学方程式，消耗的的物质的量为。氢气的转化率为。维持温度和压强不变，要增大反应速率，最有效的措施是使用催化剂； 【小问3详解】 A．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，因此混合气体的平均相对分子质量在反应过程中逐渐增大，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．和均为生成物且初始量为0，反应过程中两者的浓度之比始终为，不能说明达到平衡状态，C错误； D．该表达式为浓度商的倒数，在反应过程中不断变化，当其不再改变时，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选ABD； 【小问4详解】 a．持续升高温度，反应速率增大，但该反应为放热反应，平衡逆向移动，转化率降低，错误； b．缩小容器容积增大压强，反应速率增大，且该反应正向气体分子数减小，平衡正向移动，转化率提高，正确； c．使用催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，转化率不变，错误； d．适当增大的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，转化率提高，正确； 故选bd； 【小问5详解】 由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的产率降低，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，。由于正反应放热，温度越高平衡常数越小，因此。 23. Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A. B. C. D. （2）已知，则0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度为________mol/L。 （3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。 （5）常温下，将0.02 mol/L的HCl溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的________。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （6）将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。 Ⅲ：已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （7）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式________。 （8）相同条件下，、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为________。 （9）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是________。 （10）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。 A.　　B.　　C.醋酸的电离平衡常数 【答案】（1）D （2） （3）> （4） （5） （6）0.102 （7） （8） （9） （10）A 【解析】 【小问1详解】 氨水加水稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，因此溶液中 、、 均减小，而 增大； A．，分子减小，分母不变，比值变小； B．，分子减小，分母增大，比值变小； C． 变小； D．，由于 不变， 减小，比值变大； 故选D； 【小问2详解】 醋酸为弱酸，存在电离平衡，根据 ，可得 ； 【小问3详解】 盐酸（甲）为强酸，醋酸（乙）为弱酸，常温下 相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数时，强酸的 变化幅度更大，弱酸因稀释促进电离， 变化较小，因此稀释后溶液的 ：甲 > 乙； 【小问4详解】 和 均为强碱， 相同时两者的 相同，等体积时消耗酸的量相等，即 ； 为弱碱， 相同时其溶质浓度远大于强碱，等体积时消耗酸的量最多，即 ； 【小问5详解】 两溶液等体积混合后，盐酸过量，混合溶液中 ，则 ； 【小问6详解】 根据亚硫酸的第二步电离平衡常数 ，当 时，； 【小问7详解】 亚硫酸的第一步电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 ； 【小问8详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表格数据可知，电离常数大小顺序为 ，故酸性由强到弱的顺序为 ； 【小问9详解】 酸根离子结合 的能力与其对应酸的酸性强弱相反，这四种离子对应的酸分别为 、、、，由表格数据可知酸性强弱为 ，因此结合 的能力由弱到强的顺序为 ； 【小问10详解】 醋酸溶液中存在电离平衡 ，通入少量 气体后，溶液中 增大，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，导致 变小；由于温度保持不变，醋酸的电离平衡常数不变；故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第高二化学期中考试试卷 相对原子质量：H1 O16 Na23 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 3. 在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min) 4. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 5. 下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 6. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 升高温度，活化分子的百分数增大 C. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 D. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 7. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 8. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 9. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 10. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A. 该反应， B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 11. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 12. 室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 的值： D. 恰好完全中和消耗的物质的量： 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 14. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 15. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 16. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 18. 下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C. Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 19. 下列能说明是弱电解质的是 A. 溶液的导电能力比盐酸的弱 B. 的溶液中，氢离子的浓度约为 C. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D. 溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 20. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 二、填空题(共40分) 21. 填空。 （1）常温时的醋酸溶液中由水电离的为______mol/L。 （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______。 A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 （3）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。 ②若A点到E点，可采用的措施是________(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。 A.升温　　　B.加入少量的盐酸　　　C.加入少量的NaOH （4）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 ①达滴定终点时，俯视读数，则测定结果________(偏高、偏低，无影响)。 ②当滴入最后半滴标准液时溶液从________色刚好变成________色时，即达到滴定终点。 ③该氢氧化钠溶液的浓度为________mol/L。 22. 工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇：。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充入1mol和3mol在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示： （1）计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率________；3min时，该反应的正反应速率________逆反应速率(填：“>”、“＜”或“=”)。 （2）10min反应时达平衡，氢气的转化率为________。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施________(写一条即可)。 （3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 的消耗速率等于的消耗速率 C. 和的浓度之比保持不变 D. 不再改变 （4）有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有________(填序号)。 a．持续升高温度　　　b．缩小容器容积，增大压强 c．使用催化剂　　　　d．适当增大的浓度 （5）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的________0(填“>”、“＜”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：________。 23. Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A. B. C. D. （2）已知，则0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度为________mol/L。 （3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。 （5）常温下，将0.02 mol/L的HCl溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的________。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （6）将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。 Ⅲ：已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （7）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式________。 （8）相同条件下，、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为________。 （9）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是________。 （10）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。 A.　　B.　　C.醋酸的电离平衡常数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $