天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年度第一学期高二期中测试（化学） 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列物质的溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 2. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 7. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() C. 向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同 8. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 9. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 11. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加水稀释 B. 加入适量固体 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 12. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 13. 已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 14. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、Mg2+、、 C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl- 、 D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、、Ca2+ 15. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 16. 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 17. 室温下，有浓度均为0.2mol∙L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸；碳酸。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为___________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：①___________③(填“＜”、“=”或“＞”)。最终生成氢气的量：①___________③(填“＜”、“=”或“＞”)。 （4）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③___________④(填“＜”、“=”或“＞”)。 （5）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。 （6）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是___________。 a．c(H+) b． c．c(H+)∙c(OH-) d． e． （7）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol∙L-1 d．加入少量冰醋酸 18. 某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将溶液（其中含有，显蓝色）平均分为三等份，置于试管i、ii、iii中。 实验Ⅱ.将试管i加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ.向试管ii中加入10滴饱和溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量溶液，产生白色沉淀（）。 实验Ⅳ.向试管iii中加入固体，溶液变绿；再向其中加入少量溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：（蓝色），（黄色），当较多时溶液呈绿色。 ②溶液中存在平衡： 。 ③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：______。实验Ⅱ可证明______（填“＞”或“＜”）0。 （2）实验Ⅲ中的白色沉淀为______。 （3）实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。 （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：______（填“”、“＜”或“”）。 （5）常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数______（用含的代数式表示）。 19. 回答下列问题： （1）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)_________。 a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl （2）现有25℃时0.1 mol·Lˉ1的氨水。请回答以下问题： ①向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OHˉ)/c(NH3·H2O)____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＝”或“＜”)，用离子方程式表示其原因____________。 ③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c(Cl-)>c(NH)时，则反应的情况可能为____________。 a.氨水过量 b.氨水与盐酸恰好反应 c.盐酸过量 （3）在标准状况下，将1.12LSO2气体通入200mL0.25mol·L-1NaOH溶液中，试判断溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。 （4）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为____________。 （5）燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_____。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7) 20. 现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设酸均为乙酸)。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后_____。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为_____(保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。 ②和的关系：_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）已知常温下向的溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的，则的电离方程式为_____。 ②若在此溶液中存在分子，则此溶液中_____(填“>”“<”或“=”)。 ③若第一步电离为，常温下溶液中，则溶液中的_____(填“>”“<”或“=”)。 2025-2026学年度第一学期高二期中测试（化学） 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤ ③. （2）⑤④②③① （3） ①. ＞ ②. = （4）＜ （5）1 （6）bd （7）bc 【18题答案】 【答案】（1） ①. 溶液又变蓝 ②. （2） （3） ①. 不能 ②. 溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）cabd （2） ①. 减小 ②. ＜ ③. NH+H2ONH3.H2O+H+ ④. abc （3）c(Na+)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－) （4）CN-+H2S=HCN+HS- （5）5 【20题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 ②. 0.38 ③. CD （2） ①. I ②. < （3） ①. ②. > ③. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $