北京交大附中2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

北京交大附中2024-2025学年度第一学期12月月考练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：无 一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 煤是一种纯净物 B. 乙醇可作为燃料使用 C. 乙醇可用于生产消毒剂 D. 甲醇与乙醇互为同系物 2. 下列图示或化学用语不正确的是 A. 苯的实验式： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 乙炔的结构式： 3. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 氮催化氧化生成一氧化氮： D. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 加热纯碱溶液去除油污效果增强 B. 用盐酸不能直接除去水垢中的 C. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 D. 电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 该有机物能与恰好完全反应 D. 能与或溶液反应 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业制产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。如图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 为反应物， 为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中的溴元素 将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 B 乙醇消去反应的产物为乙烯 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 C 证明溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化 D 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A. 黄色沉淀是，白色沉淀是 B. 产生白色沉淀时，溶液中存在 C. 若向卤水中滴加2滴溶液，能产生沉淀 D. 白色沉淀开始析出时， 12. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 为苯的加成产物，为苯的取代产物 C. 由苯得到时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成的反应，浓作催化剂 14. 小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生的原因：时直接将还原为 C. 若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D. ①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 二、非选择题(共58分) 15. 锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 （1）()用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物经加成反应得到。 ①中碳原子杂化方式为_____，的结构简式为_____。 ②采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 ()发生类似转化的产物是和_____(答一种)。 （2）可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 ①距离最近的有_____个。 ②第三电离能：，结合原子结构解释原因：__________。 ③已知：该物质的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的晶胞为正方体，则边长为_____nm。() 16. 烟气中和(及)的脱除对于环境保护意义重大。 Ⅰ．湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和的吸收液。 （1）用离子方程式解释吸收液中含有的原因：__________。 （2）吸收液中的、均对具有吸收作用，但对的吸收能力比弱。 ①与反应生成的离子方程式是__________。 ②经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。 结合化学用语解释产生上述结果的原因：__________。 Ⅱ．二氧化氯具有很强的氧化性，可用于烟气中和的脱除。 （3）通过隔膜电解溶液制备的装置示意图如下： ①B连接外电源：_____(填“正极”、“负极”)。 ②结合化学用语解释左侧极室在反应过程中的变化：__________。 （4）研究表明：氧化和的反应历程与下列反应有关。 i． ii． iii． iv． 实验测得：分别氧化纯和纯的氧化率以及氧化和混合气中的氧化率随时间的变化情况如下图所示。 ①结合上述信息，下列推论合理的是_____(填字母序号)。 A．的存在会影响氧化的反应速率 B．氧化的反应速率慢于氧化的反应速率 C．反应i中生成的可以加快氧化的反应速率 ②结合反应历程，分析混合气中氧化速率较纯氧化速率快的可能原因是________。 17. 乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。 （1）B的名称是_____。 （2）的化学方程式是__________。 （3）已知，的结构简式是_____。 （4）下列关于有机物I的说法不正确的是_____(填序号)。 a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 b．存在酚类同分异构体 c．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子 （5）的化学方程式是__________。 （6）已知： ① ② 与可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到。 G+L→中间产物1⇌中间产物2中间产物3 中间产物1、中间产物3的结构简式是_____、_____。 18. 以方铅矿(主要含、)和废铅膏(主要含、)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．__________(浸出的离子方程式) ②Ⅰ生成的作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i． ii．__________(离子方程式) ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是__________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商()与平衡常数()的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：__________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低_____。() （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。 制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是_____(填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是__________。 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：__________。 19. 某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下： 向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。 ii 30 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时加深。 iii 120 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅。 (资料：与生成白色沉淀) ②对产生的原因做出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生； 假设d：根据___________现象，判断溶液中存在，可产生。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的___________溶液(调)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，时溶液呈浅红色，后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是___________，操作现象是___________。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验中浓度变化的原因：___________。 北京交大附中2024-2025学年度第一学期12月月考练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：无 一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. sp2、sp3 ②. ③. C2H4 （2） ①. 6 ②. Mn2+的价电子排布式为3d5，为比较稳定的半充满结构，Fe2+的价电子排布式为3d6，更易失去一个电子变成相对稳定的半充满结构，所以Mn第三电离能大于Fe的 ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 随着烟气通入量增加，溶液中发生反应​，导致降低、升高；已知对NO2​的吸收能力弱于，因此吸收液对NO2的吸收率逐渐下降。 （3） ①. “正极” ②. 左侧阴极发生还原反应：，左侧阴极每转移电子消耗，右侧阳极每转移电子，只有1mol通过质子交换膜迁移至左侧极室，因此左侧极室中减小。 （4） ①. AB ②. NO参与反应会快速生成中间产物：反应i． ii．，体系中的生成速率远高于纯SO2体系中仅由反应iii生成的速率；高浓度的可以更快地通过反应iv氧化SO2 ​，因此混合气中SO2 ​的氧化速率比纯SO2更快。 【17题答案】 【答案】（1）乙酸 （2） （3） （4）bcd （5） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2）冷水降温使平衡正向移动的趋势被抑制，平衡常数减小，最终，平衡逆向移动，析出​晶体 （3） ①. 减小 ②. 7.5 （4） ①. 正极 ②. ③. NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【19题答案】 【答案】（1） ①. 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②. （2） ①. ②. ③. 加入溶液后产生白色沉淀 ④. 溶液 ⑤. 溶液 ⑥. 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴加溶液，后者红色更深 （3）溶液中存在反应：①，②，③。反应开始时，较大，以反应①、②为主，增大。约30分钟后，较小，以反应③为主，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $