精品解析：四川省成都市龙泉驿区东竞高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

成都市龙泉驿区东竞高级中学高 2023 级十月月考试题 化学 考生注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答 题区域均无效。 可能用到的相对原子质量-H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35 I-127 第 I 卷(选择题，共 4 分) 一、单选题(每小题 3 分，共 48 分) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧反应是放热反应，小于零，故A错误； B．碳酸钙分解是非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，故B错误； C．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故C正确； D．碳酸钙高温分解生成生石灰和，故D错误； 答案选C。 2. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A正确； B．由图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C错误； D．CO在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D正确； 故选C。 4. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)的ΔH<-57.3 kJ/mol，A错误； B．1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4 kJ=5517.6 kJ，故C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5517.6 kJ/mol，B正确； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误； D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误； 故选B。 5. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误； B．强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误； 故选C。 6. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中， B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 水溶液中数目小于 D. 和充分反应生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，在水溶液中仅能部分电离，故的溶液中，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，故22.4LSO3的物质的量不是，含有的分子数不等于，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目大小，C错误； D．2molNO和1molO2反应生成2molNO2，但体系中存在平衡，部分转化为，故最终的分子数小于，D正确； 答案选D。 7. 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A. 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D. 滴定前平视，滴定终俯视 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选A； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选B； C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选C； D．滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选D； 选D。 8. 2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 D. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，即4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确； B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，描述的都是正反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误； C．增加容器体积，反应物和生成物浓度均减小，v正、v逆均减小，C错误； D．2min后生成1.5 mol NO，则NH3减小1.5mol，用NH3表示的反应速率为v(NH3)==0.375mol·L-1·min-1，D错误； 选A。 9. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项正确； B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项错误； C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，C项错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项错误； 答案选A。 10. 某温度下Kw=1×10-13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11(混合后体积变化忽略不计)，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 11∶9 B. 9∶1 C. 9∶2 D. 11∶2 【答案】A 【解析】 【详解】某温度下Kw=1×10-13。pH=12的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，c(OH-)=0.01mol/L，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色溶液中：H+、Cl-、、Ba2+ B. pH=7溶液中：Fe3+、Ca2+、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、、Na+、S2- D. 含有大量Al3+溶液中：K+、Na+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使溶液呈紫红色，无色溶液中不能大量存在，且酸性条件下，氯离子和高锰酸根发生氧化还原反应，A错误； B．与可生成微溶物，两者不能大量共存，水解使溶液呈酸性，常温下pH=7时，不能大量存在，B 错误； C．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，均能大量共存，C正确； D．含有大量Al3+的溶液呈酸性，不能大量存在，D错误； 故选C。 12. 某温度下，等体积、相同的盐酸和溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 曲线I表示的是醋酸，其电离方程式为： B. 点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强 C. 取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同 D. 点对应的酸的总浓度大于点对应的酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，其电离方程式为：，故A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强，故B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，取等体积的点、点对应的溶液，a点溶液消耗的的量多，故C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，点对应的酸的总浓度小于点对应的酸的总浓度，故D错误； 选B。 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为升温 B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。 【详解】A. 甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A正确； B. 乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的百分含量增大，则纵坐标不能代表NO2的百分含量，B错误； C. 充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误； 答案选A。 14. 化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ B. HS-的电离方程式：HS-⇌H++S2- C. Na2S的水解方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：，A错误； B．HS-是弱酸的酸式酸根，不完全电离，电离方程式：HS-⇌H++S2-，B正确； C．Na2S中的水解分步进行，水解方程式分别为：、，C错误； D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误； 故选B。 15. 常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示pH与的变化关系 B. 由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C. 当体系中溶液的pH=9时， D. 当滴入40mL NaOH 溶液时， 【答案】C 【解析】 【分析】pH较小时，随着pH增大，H3A浓度逐渐减小，的浓度增大，曲线Ⅰ表示pH与的关系，pH中等时，随着pH增大，H2A-开始被消耗，HA2-逐渐增多，曲线Ⅱ表示pH与的关系，pH较大时，随着pH增大，HA2-逐渐被消耗，A3-不断增大，曲线Ⅲ表示pH与的关系。 【详解】A．曲线Ⅰ时，pH较小，溶液中以H3A和H2A-为主，随着pH增大，H3A被消耗浓度减小，同时生成H2A-，H2A-浓度增大，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系，A正确； B．图1中第一个pH跃迁是中和H3A溶液，第二个跃迁是中和NaH2A溶液，加入NaOH量达到60mL时，pH没有发生跃迁，因此中和Na2HA溶液时没有发生跃迁，B正确； C．曲线Ⅱ表示pH与的关系，当pH=10时，=2.8，即=102.8，则有K(H2A-)==10-7.2，当体系中溶液的pH=9时，=10-7.2，c(H+)=10-9，则=101.8，C错误； D．当滴入40mLNaOH时，溶液中溶质为Na2HA，且从图1可知，此时溶液呈碱性，说明HA2-的水解程度大于电离程度，则有c(H2A-)>c(A3-)，电离生成A3-的同时生成氢离子，水解生成H2A-的同时生成氢氧根离子，水也会电离生成部分氢离子和氢氧根离子，因此有，D正确； 故答案选C。 16. 已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大 C. 实验3反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，呈碱性，说明的电离产生碳酸根的程度小于水解生成的程度，则实验1溶液中存在：，A错误； B．实验2中随CO2的不断通入，溶液的pH减小，则溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐增大，B正确； C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，C错误； D．向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生CaCO3白色沉淀和无色气体CO2，化学方程式为：2NaHCO3+ CaCl2= CaCO3+CO2↑+2NaCl+H2O，碳元素和钠元素的物质的量相等，碳元素的存在形态有，则，按照2NaHCO3+ CaCl2= CaCO3+CO2↑+2NaCl+H2O，少量的氯化钙被消耗完全，则，，则，则实验4所得溶液中存在，D错误； 故选B。 第 II 卷(选择题，共 52 分) 17. 回答下列问题 （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-xkJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=-ykJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。 （4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　 Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)　ΔH2＜0　 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)； 【答案】（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol （2） （3） ①. 254 ②. 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.8kJ/mol （4）2ΔH1-ΔH2 【解析】 【小问1详解】 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol； 【小问2详解】 依次将所给的两个热化学方程式编号为①、②，根据盖斯定律×(②-①)得SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ/mol； 【小问3详解】 ①根据键能数据，可求出NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的ΔH=3×391kJ/mol-(×946kJ/mol+×436kJ/mol)=46kJ/mol。NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，则其逆反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的活化能Ea2=Ea1-ΔH=300kJ/mol-46kJ/mol=254kJ/mol； ②把反应NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的系数扩大4倍，其ΔH=+46kJ/mol×4=+184kJ/mol，把反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的系数扩大3倍，其ΔH=-483.6kJ./mol×3=-1450.8kJ/mol，把两反应相加，得总反应：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH=+184kJ/mol-1405.8kJ/mol=-1266.8kJ/mol； 【小问4详解】 根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ得：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH=2ΔH1-ΔH2。 18. Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩ （1）属于弱电解质的是____________(填序号)。 （2）写出电离方程式：_______________、______________。 （3）浓度、体积相同①  ②HCl  ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是________________________(填选项字母)。 A．①>②>③    B．③>②>①    C．③>①=② Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() （4）当温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是__________________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______________________。 （6）pH相同的①NaCN  ②NaClO  ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10-10；H2S：Ka1=1×10-7，Ka2=7×10-15；HClO：Ka=3×10-8)。 （7）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）⑨⑩ （2） ①. ②. （3）C （4）增大 （5） ①. ②. B ③. （6）②>①>③ （7） 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。题给物质中，⑨和⑩属于弱电解质；答案为⑨⑩； 【小问2详解】 属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；属于弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为； 【小问3详解】 浓度、体积相同的溶液，其溶质的物质的量相同。和均为一元酸，完全中和时消耗的物质的量相等；为二元酸，完全中和时消耗的物质的量是前两者的两倍。故消耗的物质的量大小顺序为③>①=②，答案选C； 【小问4详解】 弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会促进电离，使电离平衡正向移动，电离平衡常数值增大； 【小问5详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，酸性越强。根据表格中的数据，酸性由强到弱的顺序为； ② A．升高温度，电离程度增大，但电离平衡常数也随之增大； B．加水稀释，促进电离，电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变； C．加入固体，溶液中浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小； 答案选B； ③ 醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，说明醋酸的酸性强于次氯酸。根据强酸制弱酸的原理，醋酸能与次氯酸钠发生反应，离子方程式为； 【小问6详解】 根据“越弱越水解”的规律，酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大。由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则对应阴离子的水解程度大小顺序为：；当三种盐溶液的pH相同时，水解程度越大的盐，其所需的溶液浓度越小。因此物质的量浓度由大到小的顺序为②>①>③； 【小问7详解】 可溶性铝盐在水中电离出的能发生水解反应，生成具有较大表面积的胶体，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而达到净水目的。其离子方程式为。 19. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是___________。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=___________。 ③800℃时，该反应的平衡常数K=___________(mol/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正___________v逆 (填“>”、“<”或“=”) ④若平衡后容器内的压强为P0 kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=___________(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g) ∆H<0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数 ，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数K正和K逆会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=___________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 16200 ④. ＞ ⑤. （2） ①. 增大 ②. 逆向 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A．及时分离出NO2气体，可以使平衡正向移动，NO平衡转化率增大，但NO2浓度降低，反应速率减慢，A不选； B．该反应为放热反应，适当升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，B不选； C．增大O2的浓度，反应速率加快，同时使平衡正向移动，NO平衡转化率增大，C选； D．选择高效的催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，D不选； 故选C； ②0-2s内，△n(NO)=0.14mol，则△n(O2)=0.07mnol，用O2表示的平均反应速率v(O2)= ； ③由表中数据列三段式有，平衡常数K=(mol/L)-1=16200(mol/L)-1；另一个容器的Q=＜K，此时平衡正向移动，即v正＞v逆； ④平衡时，容器内气体总物质的量为(0.02+0.01+0.18)mol=0.21mol，p(NO)=kPa、p(O2)= kPa、p(NO2)= kPa，Kp= (kPa)-1； 【小问2详解】 ①升高温度，v正(X)、 v逆(Y)均增大，则K正和K逆会增大；2X(g)Y(g) ，该反应的∆H<0，升高温度，平衡逆向移动； ②反应达到平衡状态时，v正(X)=2v逆(Y)，则K正c2(X)=2 K逆C(Y)，平衡常数表达式：K==。 20. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： （1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。 A. KMnO4 B. MnO2 C. Ca(ClO)2 D. KClO3 （3）装置C中球形干燥管的作用是_________。 （4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。 （5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。 实验步骤： ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①确定滴定终点的现象为___________。 ②NCl3的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. a→b→c→f→g→d→e （2）B （3）吸收多余氯气(尾气)防止污染空气 （4）有黄色油状液体出现 （5）NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑ （6） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3% 【解析】 【分析】A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。 【小问1详解】 装置D中的仪器名称为直形冷凝管；A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，各仪器的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e,故答案为：直形冷凝管；a→b→c→f→g→d→e； 【小问2详解】 A中制取氯气不需要加热，可以采取浓盐酸和KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3，不能用MnO2，其和浓盐酸反应需要加热，故答案为：B； 【小问3详解】 装置C中球形干燥管内为碱性尾气吸收装置，可以吸收多余的氯气，作用是吸收多余氯气防止污染空气，故答案为：吸收多余氯气(尾气)防止污染空气； 【小问4详解】 三氯化氮是一种黄色油状液体，实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是有黄色油状液体出现，故答案为：有黄色油状液体出现； 【小问5详解】 NCl3与热的NaOH溶液反应生成NaClO和氨气，反应的化学方程式：NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑； 【小问6详解】 ①滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色； ②根据NCl3+4HCl═NH4Cl+3Cl2↑，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可得关系式为NCl3～3Cl2～3I2～6Na2S2O3，n(NCl3)=×0.1mol/L×0.018L×=0.003mol,NCl3的纯度为×100%=72.3%，故答案为：72.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市龙泉驿区东竞高级中学高 2023 级十月月考试题 化学 考生注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答 题区域均无效。 可能用到的相对原子质量-H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35 I-127 第 I 卷(选择题，共 4 分) 一、单选题(每小题 3 分，共 48 分) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 2. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 4. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 5. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 6. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中， B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 水溶液中数目小于 D. 和充分反应生成的分子数小于 7. 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A. 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D. 滴定前平视，滴定终俯视 8. 2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 D. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1 9. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 10. 某温度下Kw=1×10-13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11(混合后体积变化忽略不计)，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 11∶9 B. 9∶1 C. 9∶2 D. 11∶2 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色溶液中：H+、Cl-、、Ba2+ B. pH=7溶液中：Fe3+、Ca2+、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、、Na+、S2- D. 含有大量Al3+溶液中：K+、Na+、Cl-、 12. 某温度下，等体积、相同的盐酸和溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 曲线I表示的是醋酸，其电离方程式为： B. 点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强 C. 取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同 D. 点对应的酸的总浓度大于点对应的酸的总浓度 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为升温 B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 14. 化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ B. HS-的电离方程式：HS-⇌H++S2- C. Na2S的水解方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol 15. 常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示pH与的变化关系 B. 由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C. 当体系中溶液的pH=9时， D. 当滴入40mL NaOH 溶液时， 16. 已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大 C. 实验3反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中存在 第 II 卷(选择题，共 52 分) 17. 回答下列问题 （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-xkJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=-ykJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。 （4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　 Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)　ΔH2＜0　 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)； 18. Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩ （1）属于弱电解质的是____________(填序号)。 （2）写出电离方程式：_______________、______________。 （3）浓度、体积相同①  ②HCl  ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是________________________(填选项字母)。 A．①>②>③    B．③>②>①    C．③>①=② Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() （4）当温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是__________________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______________________。 （6）pH相同的①NaCN  ②NaClO  ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10-10；H2S：Ka1=1×10-7，Ka2=7×10-15；HClO：Ka=3×10-8)。 （7）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________________________(用离子方程式表示)。 19. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是___________。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=___________。 ③800℃时，该反应的平衡常数K=___________(mol/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正___________v逆 (填“>”、“<”或“=”) ④若平衡后容器内的压强为P0 kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=___________(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g) ∆H<0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数 ，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数K正和K逆会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=___________。 20. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： （1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。 A. KMnO4 B. MnO2 C. Ca(ClO)2 D. KClO3 （3）装置C中球形干燥管的作用是_________。 （4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。 （5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。 实验步骤： ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①确定滴定终点的现象为___________。 ②NCl3的纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $