5.2 化学方程式 第1课时（培优讲义）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦化学方程式的意义这一核心知识点，系统梳理其质的方面（反应物、生成物、反应条件）和量的方面（质量比、粒子个数比），前承化学反应的定性认识，后续为化学方程式书写与计算提供定量分析支架。 通过“宏微符”结合的表格对比、中考典例解析及易错点避坑指南，强化化学观念中物质变化的定量关系，培养科学思维的证据推理能力。课中助力教师突破重难点，课后通过分层练习帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第五单元   化学反应的定量关系  课题2  化学方程式    课时1  化学方程式的意义 考点 1 化学方程式的意义 1.定义 用 来表示化学反应的式子，叫做 。如碳在氧气中燃烧的化学方程式为C+O2CO2 2.化学方程式的表示方法 3.化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 和 在 的条件下反应生成 量的方面 化学反应的定量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 物质质量比： 12 32 44 在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的粒子个数比 在点燃的条件下，每 和 恰好完全反应，生成 化学计量数是指化学方程式中 ，表示发生反应时的 。 4.从化学方程式获得的信息 角度 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 定性 反应物 和 （ ） 生成物 （ ） 反应条件 基本反应类型 定量 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应前后质量守恒 反应前： 反应后： 【进阶典例】（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 解题点睛 一、化学方程式的定义与读法 定义：用化学式表示化学反应的式子。 原则：必须遵守两个原则—— 以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或反应。 遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变（方程式必须配平）。 二、化学方程式提供的三大信息（“质”和“量”的含义） 1. 宏观意义（质的方面） 表示：什么物质参加了反应（反应物），生成了什么物质（生成物）。 示例：C + O₂CO₂ 表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 2. 微观意义（量的方面） 表示：反应物和生成物之间的粒子（分子、原子或离子）数量之比。 示例：C + O₂CO₂ 表示1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（粒子个数比为 1：1：1）。 3. 质量意义（量的方面）—— 最重要考点 表示：反应物和生成物之间的质量比（即各物质相对分子质量与化学计量数乘积之比）。 示例：C + O₂CO₂ 质量比 = （12×1）：（32×1）：（44×1） = 12 ： 32 ： 44（化简为 3 ： 8 ： 11）。 这表示每12份质量的碳，恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 三、化学方程式的读法（三种读法） 以 2H₂+ O₂2H₂O 为例： 宏观读法（物质）：氢气和氧气在点燃条件下反应，生成水。 微观读法（粒子）：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成2个水分子。 质量读法（质量）：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。（质量比 = 4：32：36）。 四、易错点与特别提醒（避坑指南） 易错点 正确理解 “+”和“=”的读法 “+”不读“加”，应读作“和”或“与”；“=”不读“等于”，应读作“生成”或“反应生成”。 反应条件 条件（如点燃、加热△、催化剂等）必须写在“等号”的上方或下方。“点燃”≠“燃烧”，点燃是反应条件，燃烧是现象。 质量比的计算 必须用相对分子质量 × 化学计量数，计算后要化简为最简整数比，且顺序要与化学式顺序一致。 质量守恒的体现 反应前后，原子种类、原子数目、原子质量均不变，所以各物质质量总和相等。 总结记忆口诀 左反右生中间等，条件和配平不能省。 宏观物质和条件，微观粒子个数比。 质量之比要算对，相对质量乘系数。 【拔高典例】下列关于化学方程式：的说法正确的是（ ） A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【对点练1】（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是（ ） A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 【对点练2】下列关于化学方程式：的说法正确的是（ ） A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 1．关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是（ ） A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 2．（25-26八年级下·山东烟台·期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是（ ） A．可以表示碳加氧气等于二氧化碳 B．硫酸钠化学式： C．可以表示每个分子由60个碳原子构成 D．硝酸钾化学式： 3．关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是（ ） A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 4．（25-26八年级下·山东威海·期中）可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B．从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应类型看：该反应为化合反应 D．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 6．科学家模仿光合作用，利用太阳能制造化学燃料。下图为光催化转化为的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应物都是化合物 B．该反应属于分解反应 C．反应前后分子数目发生变化 D．反应前后原子的种类会发生改变 7．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 8．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 9．（2026·广东深圳·模拟预测）捕集空气中的，并使其与氢气在一定条件下反应生成甲醇，既能实现的资源化利用，又能助力实现“近零碳”排放目标，其转化流程如图所示。下列说法中正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的质量比为2:1 B．该流程中所有元素的质量、种类、化合价都不变 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇，其制备过程中所消耗的与完全燃烧时所生成的在质量上相等，实现“近零碳”排放 8．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B．图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C．图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D．图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 11．（2026·甘肃武威·模拟预测）催化剂光照下，说法正确（ ） A．占空气质量分数 78% B．反应后氢原子数目变少 C．与质量比 D．参加反应的、分子个数比 12．（25-26八年级下·山东威海·期末）“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是（ ） A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 13．（2026·广东河源·二模）工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题图。下列说法错误的是（ ） A．c的化学式为 B．a和b的分子个数比为 C．反应前后原子种类不变 D．c和d的质量比为9：16 14．（25-26八年级下·山东烟台·期末）绿色甲醇()成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是（ ） A．反应过程中共有三种氧化物 B．反应生成的和的质量比11∶9 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1∶2 16．（2026·河南平顶山·三模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A．该反应涉及两种单质 B．反应前后原子种类和数目不变 C．丙中硅和氟元素的质量比为7：19 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 17．（2026·江苏无锡·中考真题）研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B．M点时，实际氧气产率为18% C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 18．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．电解水实验，产生的气体的质量比 B．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C．点燃条件下，镁条在氧气中燃烧 D．氢气和氯气在密闭容器中燃烧 1．（25-26八年级下·山东淄博·期末）硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 （3）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 2．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期中）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图： （1）在此变化前后分子种类______，化学性质改变。 （2）根据质量守恒定律，应在图1中补充______个甲分子，图2补充1个丙分子。 （3）该反应中属于氧化物的物质是______(填化学式)。 （4）写出该反应的化学方程式_______。 3．（2026·河北唐山·二模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）生成物丁是由________（选填“分子”或“原子”）构成。 （2）丁的化学式为________，在生产生活中的一种用途是________。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为________。 （4）若反应中生成了78 g丙和14 g丁，则消耗了71 g甲和________g乙。 4．（25-26八年级下·山东淄博·期末）我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。该化学反应的微观过程如下图所示。 （1）物质丙属于____________(填“化合物”或“氧化物”)。 （2）该反应中共涉及______种单质。 （3）物质丁的化学式____________。 （4）参加反应的甲、乙物质分子个数比为____________。 5．（2026·河北邯郸·三模）我国科研团队新开发的“光催化人工树叶”，利用太阳能将和催化转化为燃料X和氧气，其反应的微观示意图如图7所示。 请回答下列问题： （1）燃料X的化学式为_____。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____反应速率。 （3）参加反应的和生成氧气的分子个数比为_____。 （4）该反应将太阳能转化为_____能，实现了能量的转化与储存。 （5）若反应前密闭容器内物质的总质量为98 g，反应后密闭容器内的质量为18 g，则生成了64 g氧气和_____g燃料。 6．（2026·河北邯郸·三模）氨气的能源转化应用逐渐成为研究热点，“光催化固氮”是一种合成氨技术，如图所示为该反应的微观示意图。 （1）反应前后__________(填“分子”或“原子”)的种类没有发生改变。 （2）丙是一种单质，在方框中画出其微观模型图。 （3）该反应中参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为____________________。 （4）若反应中消耗14 g甲和27 g乙，则生成24 g丙和____________________丁。 （5）通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。结合图示分析，该反应能顺利进行的两个关键外部条件是____________________。 7．（25-26八年级下·山东烟台·期中）2025年5月14日，我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将CO2和H2O转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 （2）绿色植物进行自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为_________。 （3）常温下CO2和H2O也能发生反应，反应的化学方程式是______________________________。 （4）上述反应反应物相同，但是生成物却不相同，原因是_____________________。上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________(只写1条)。 8．（2026·江苏无锡·中考真题）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 9．（2026·广东肇庆·三模）碳化硅（）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分为，含有少量和，不溶于硫酸）和焦炭为主要原料制备晶体衬片的工艺如图。 （1）粉碎的目的________。 酸浸槽中发生的一个反应的化学方程式为，则的化学式为________。操作Ⅰ可实现固液分离，该操作名称是________。 （2）反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为________，反应物中硅元素的化合价为________。 （3）长（）晶。如图，长晶炉中温度越高，获得的晶体平均晶粒尺寸越________（选填“大”或“小”）；若要获得平均晶粒尺寸为1 mm的晶体，应选择的温度为________℃，该温度下生长速率约为________g/h。 （4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止________。 10．（25-26八年级下·山东淄博·期末）在日常生活、医疗等领域中可用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀： （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式。制备“84”消毒液的主要反应是：，的化学式是__________，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。 （2）酒精的学名是乙醇，化学式是，该物质中_____元素的质量分数最大。一个乙醇分子中共含有_____个原子，其中碳、氢原子的个数比是__________(填最简比)。 （3）在配制75%的消毒酒精时发现，将75 mL的酒精和25 mL水混合后所得酒精溶液的体积少于100 mL，原因是_________________________。 11．（2026·甘肃白银·三模）能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题： （1）知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为________；3个氢离子可表示为________。 （2）制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：________________________。 （3）储氢和释氢：镁基型储氢材料(主要为)，可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则的化学式为________。 12．为验证质量守恒定律，某兴趣小组进行以下探究实验。 （1）用细铜丝吊着一根长玻璃棒(如图1)，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后观察到的现象是___________。 （2）称取2.4g镁条和陶土网的质量共为m1(如图2)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量共为m2。 ①镁条燃烧的化学方程式是_____________。 ②若镁条完全燃烧，结合数据计算m2=____ g(用m1的表达式表示)。实验事实是m2<m1，可能原因是______________________。 ③[分析总结]验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在______进行。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 （3）图3实验中气球的作用有_______(选填字母)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 （4）如图3验证质量守恒定律，发现燃烧产物中还有少量黄色固体。查阅资料：镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体。 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是________________________________。 ②若用图3测定空气中氧气含量，该实验测得的氧气体积分数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元   化学反应的定量关系  课题2  化学方程式    课时1  化学方程式的意义 考点 1 化学方程式的意义 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如碳在氧气中燃烧的化学方程式为C+O2CO2 2.化学方程式的表示方法 3.化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量的方面 化学反应的定量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 物质质量比： 12 32 44 在点燃的条件下，每12份质量的碳和 32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的粒子个数比 在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子 化学计量数是指化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比。 4.从化学方程式获得的信息 角度 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 定性 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） 生成物 H2O（或水） 反应条件 点燃 基本反应类型 化合反应 定量 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应前后质量守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 【进阶典例】（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 解题点睛 一、化学方程式的定义与读法 定义：用化学式表示化学反应的式子。 原则：必须遵守两个原则—— 以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或反应。 遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变（方程式必须配平）。 二、化学方程式提供的三大信息（“质”和“量”的含义） 1. 宏观意义（质的方面） 表示：什么物质参加了反应（反应物），生成了什么物质（生成物）。 示例：C + O₂CO₂ 表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 2. 微观意义（量的方面） 表示：反应物和生成物之间的粒子（分子、原子或离子）数量之比。 示例：C + O₂CO₂ 表示1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（粒子个数比为 1：1：1）。 3. 质量意义（量的方面）—— 最重要考点 表示：反应物和生成物之间的质量比（即各物质相对分子质量与化学计量数乘积之比）。 示例：C + O₂CO₂ 质量比 = （12×1）：（32×1）：（44×1） = 12 ： 32 ： 44（化简为 3 ： 8 ： 11）。 这表示每12份质量的碳，恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 三、化学方程式的读法（三种读法） 以 2H₂+ O₂2H₂O 为例： 宏观读法（物质）：氢气和氧气在点燃条件下反应，生成水。 微观读法（粒子）：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成2个水分子。 质量读法（质量）：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。（质量比 = 4：32：36）。 四、易错点与特别提醒（避坑指南） 易错点 正确理解 “+”和“=”的读法 “+”不读“加”，应读作“和”或“与”；“=”不读“等于”，应读作“生成”或“反应生成”。 反应条件 条件（如点燃、加热△、催化剂等）必须写在“等号”的上方或下方。“点燃”≠“燃烧”，点燃是反应条件，燃烧是现象。 质量比的计算 必须用相对分子质量 × 化学计量数，计算后要化简为最简整数比，且顺序要与化学式顺序一致。 质量守恒的体现 反应前后，原子种类、原子数目、原子质量均不变，所以各物质质量总和相等。 总结记忆口诀 左反右生中间等，条件和配平不能省。 宏观物质和条件，微观粒子个数比。 质量之比要算对，相对质量乘系数。 【拔高典例】下列关于化学方程式：的说法正确的是（ ） A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【答案】D 【解析】A.化学方程式中“+”读作“和或与”，反应符号读作“在点燃条件下生成”，不能读为“加”“等于”，表述错误； B.由可知，该反应反应物为、两种，生成物只有一种，属于化合反应，表述错误； C.按相对分子质量计算反应质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，生成的总相对分子质量为，即2份质量氢气和71份质量氯气反应生成73份质量氯化氢，表述错误； D.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，、、的计量数分别为1、1、2，故分子个数比为，表述正确。 【对点练1】（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是（ ） A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 【答案】C 【解析】A.化学方程式中等号左侧为反应物、右侧为生成物，能获得； B.利用各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得； C.反应的快慢属于反应速率范畴，受温度、反应物浓度、催化剂等多种外界因素影响，不能获得； D.等号上下标注反应发生的条件，能获得。 【对点练2】下列关于化学方程式：的说法正确的是（ ） A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【答案】D 【解析】A.化学方程式中“+”读作“和或与”，反应符号读作“在点燃条件下生成”，不能读为“加”“等于”，表述错误； B.由可知，该反应反应物为、两种，生成物只有一种，属于化合反应，表述错误； C.按相对分子质量计算反应质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，生成的总相对分子质量为，即2份质量氢气和71份质量氯气反应生成73份质量氯化氢，表述错误； D.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，、、的计量数分别为1、1、2，故分子个数比为，表述正确。 1．关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是（ ） A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 2．（25-26八年级下·山东烟台·期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是（ ） A．可以表示碳加氧气等于二氧化碳 B．硫酸钠化学式： C．可以表示每个分子由60个碳原子构成 D．硝酸钾化学式： 【答案】C 【解析】A. 化学方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，该化学方程式应读作“碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳”，不能读作“碳加氧气等于二氧化碳”，错误； B. 硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4，是亚硫酸钠的化学式，错误； C. 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故可表示每个分子由60个碳原子构成，正确； D. 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：KNO3，错误。 3．关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是（ ） A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 【答案】C 【解析】A. 正确； B. 正确； C. 由方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，不是氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水，错误； D. 正确。 4．（25-26八年级下·山东威海·期中）可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B．从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应类型看：该反应为化合反应 D．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 【答案】D 【解析】A.各物质的质量比为相对质量×化学计量数之比，S相对原子质量为32，相对分子质量为，相对分子质量为，因此三者质量比为，A表述合理。 B.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于对应微观粒子的个数比，该反应三种物质的计量数均为1，故粒子数比为，B表述合理。 C.该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，C表述合理。 D.反应现象是感官可直接感知的内容，不能出现生成物的具体名称，“产生二氧化硫”属于实验结论而非实验现象，D表述不合理。 6．科学家模仿光合作用，利用太阳能制造化学燃料。下图为光催化转化为的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应物都是化合物 B．该反应属于分解反应 C．反应前后分子数目发生变化 D．反应前后原子的种类会发生改变 【答案】C 【解析】A. 甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，错误； B. 该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，错误； C. 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和光的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了变化，反应前是5个，反应后是3个，正确； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误。 7．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前含有2个原子、4个原子、12个原子；反应后已知含有8个原子、4个原子，因此X中含2个原子、4个原子，化学式为，说法正确。 B.根据质量守恒，生成物总质量等于参加反应的反应物总质量，反应物总初始质量为，因此，说法正确。 C.由图像可知，反应结束后反应物总质量变为0，说明反应物已经完全耗尽，说法正确。 D.化学方程式中，参加反应的和的质量比为，说法错误。 8．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A. 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是3个，错误； B. 根据图示，是水（H2O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确； C. 冷凝器II的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程Ⅱ为物理分离无质量损耗，因此进入Ⅰ的物质总质量等于Ⅱ中出来的物质总质量，错误。 9．（2026·广东深圳·模拟预测）捕集空气中的，并使其与氢气在一定条件下反应生成甲醇，既能实现的资源化利用，又能助力实现“近零碳”排放目标，其转化流程如图所示。下列说法中正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的质量比为2:1 B．该流程中所有元素的质量、种类、化合价都不变 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇，其制备过程中所消耗的与完全燃烧时所生成的在质量上相等，实现“近零碳”排放 【答案】D 【解析】A. 反应①中电解水生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，但是元素化合价发生了改变，如电解水的反应中氢元素和氧元素的化合价均发生了改变，错误； C. 反应①的化学方程式为：，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2:2=1:1，反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，水的消耗量大于生成量，需要额外补充，错误； D. 根据碳元素守恒，制备甲醇时甲醇中的碳全部来自反应物，甲醇完全燃烧时碳全部进入生成物，因此等质量甲醇制备消耗的和燃烧生成的质量相等，符合“近零碳”排放的特点，正确。 8．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B．图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C．图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D．图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 【答案】D 【解析】A.加热高锰酸钾反应为，未达到分解温度时固体只有（1种），分解过程中固体有剩余、生成的和（共3种），完全反应后固体为和（共2种），与图像①不符，错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量同浓度过氧化氢最终生成氧气质量相等，且有催化剂时反应速率更快（曲线斜率更大），与图像②不符，错误。 C.甲烷完全燃烧反应为，反应前后分子总数不变，且反应后仍有、分子，分子总数不可能为0，与图像③不符，错误。 D.根据质量守恒定律，密闭容器中发生化学反应时，物质总质量始终保持不变，与图像④一致，正确。 11．（2026·甘肃武威·模拟预测）催化剂光照下，说法正确（ ） A．占空气质量分数 78% B．反应后氢原子数目变少 C．与质量比 D．参加反应的、分子个数比 【答案】D 【解析】A.占空气体积分数为78%，不是质量分数，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子数目不变，B错误。 C.配平该反应的化学方程式为，反应生成与的质量比为，不是，C错误。 D.化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，故参加反应、的分子个数比为，D正确。 12．（25-26八年级下·山东威海·期末）“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是（ ） A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【答案】C 【解析】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 13．（2026·广东河源·二模）工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题图。下列说法错误的是（ ） A．c的化学式为 B．a和b的分子个数比为 C．反应前后原子种类不变 D．c和d的质量比为9：16 【答案】B 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为 【解析】A.根据微观示意图可知，c的化学式为，A正确； B.a（）和（）的分子个数比为，B错误； C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，C正确， D.（）和（）的质量比为，D正确。 14．（25-26八年级下·山东烟台·期末）绿色甲醇()成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是（ ） A．反应过程中共有三种氧化物 B．反应生成的和的质量比11∶9 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1∶2 【答案】B 【解析】A. 该反应涉及的物质为甲醇、氧气、二氧化碳和水，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，涉及两种氧化物，错误； B. 由图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则反应生成二氧化碳和水的质量比为：，正确； C. 反应前后分子种类发生了改变，反应前是甲醇分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子和水分子，错误； D. 由化学方程式可知，参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为：2:3，错误。 16．（2026·河南平顶山·三模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A．该反应涉及两种单质 B．反应前后原子种类和数目不变 C．丙中硅和氟元素的质量比为7：19 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】A. 该反应涉及的物质为NF3、硅、SiF4、氮气，NF3是由N、F元素组成的纯净物，属于化合物；硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质；SiF4是由Si、F元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种单质，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C. 由图可知，丙的化学式为SiF4，则丙中硅和氟元素的质量比为：，正确； D. 由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，则反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数比为：3:2，不是1:1，错误。 17．（2026·江苏无锡·中考真题）研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B．M点时，实际氧气产率为18% C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 【答案】D 【解析】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，理论氧气产率为：，正确； B. 由图可知，M点时固体残留率为82%，则生成氧气的质量占反应前高锰酸钾总质量的，即实际氧气产率为18%，正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾、锰元素始终全部留在残留固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前中钾、锰原子个数比为，则M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1，正确； D. 15.8g高锰酸钾中锰元素的质量为：，氧元素的质量为：，15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰元素的质量不变，氧元素的质量为：6.4g-2.4g=4g，则残留固体中锰、氧元素的原子个数比为：，错误。 18．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．电解水实验，产生的气体的质量比 B．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C．点燃条件下，镁条在氧气中燃烧 D．氢气和氯气在密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】A .电解水的反应为，生成和的质量比为，图中比值为2:1，是两种气体的体积比，错误； B .过氧化氢分解反应为，反应过程中逸出，氢元素全部留在液体中，因此液体中氢元素质量不变，而液体总质量减小，因此氢元素的质量分数应先升高、反应结束后保持不变，错误； C .镁条燃烧反应为，参加反应的和质量比为，相同时间内消耗的质量更大，错误； D .氢气和氯气反应为，反应前2个分子（1个+1个），反应后生成2个分子，反应前后分子总数不变，因此密闭容器内分子总数始终不变，正确。 1．（25-26八年级下·山东淄博·期末）硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 （3）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 【答案】（1） （2） 升高 （3）①③ 【解析】（1）由图可知，该反应的反应物是SiCl4和氢气，生成物是硅和HCl，反应条件是高温，化学方程式为：； 由化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）与乙（H2）的粒子个数比为：1:2； （2）SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氢气中氢元素化合价为0，HCl中氢元素显+1价，则该反应中氢元素的化合价升高； （3）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子数目可能改变。 2．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期中）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图： （1）在此变化前后分子种类______，化学性质改变。 （2）根据质量守恒定律，应在图1中补充______个甲分子，图2补充1个丙分子。 （3）该反应中属于氧化物的物质是______(填化学式)。 （4）写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）改变 （2）3/三 （3）、 （4） 【解析】（1）该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类改变； （2）由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：，甲为氢分子，由化学方程式可知，图1中应补充3个甲分子； （3）该反应涉及的物质是氢气、二氧化碳、水和甲烷，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故属于氧化物的物质是：CO2、H2O； （4）解析见（2）。 3．（2026·河北唐山·二模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）生成物丁是由________（选填“分子”或“原子”）构成。 （2）丁的化学式为________，在生产生活中的一种用途是________。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为________。 （4）若反应中生成了78 g丙和14 g丁，则消耗了71 g甲和________g乙。 【答案】（1）分子 （2） 作保护气（答案合理即可） （3） （4） 【解析】（1）丁为氮气，由氮分子构成。 （2）丁为氮气，化学式为；氮气化学性质稳定，可作保护气，其他符合氮气性质的用途均正确。 （3）配平反应方程式得，反应物甲（）和生成物丙（）的化学计量数之比即为分子个数比，为。 （4）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此乙的质量。 4．（25-26八年级下·山东淄博·期末）我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。该化学反应的微观过程如下图所示。 （1）物质丙属于____________(填“化合物”或“氧化物”)。 （2）该反应中共涉及______种单质。 （3）物质丁的化学式____________。 （4）参加反应的甲、乙物质分子个数比为____________。 【答案】（1）化合物 （2）1 （3） （4） 【解析】（1）物质丙是甲醇，化学式为，由C、H、O三种元素组成，属于化合物；氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，丙不符合氧化物的定义。 （2）单质是由同种元素组成的纯净物，反应中只有乙（）属于单质，其余均为化合物，因此共1种单质。 （3）丁的分子由1个氧原子和2个氢原子构成，对应化学式为。 （4）根据微观示意图配平反应得：，因此参加反应的甲、乙分子个数比为。 5．（2026·河北邯郸·三模）我国科研团队新开发的“光催化人工树叶”，利用太阳能将和催化转化为燃料X和氧气，其反应的微观示意图如图7所示。 请回答下列问题： （1）燃料X的化学式为_____。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____反应速率。 （3）参加反应的和生成氧气的分子个数比为_____。 （4）该反应将太阳能转化为_____能，实现了能量的转化与储存。 （5）若反应前密闭容器内物质的总质量为98 g，反应后密闭容器内的质量为18 g，则生成了64 g氧气和_____g燃料。 【答案】（1） （2）加快 （3）1∶1 （4）化学 （5）16 【解析】（1）根据X的分子结构可知，化学式为。 （2）该人工催化反应的目的是高效转化和，使用催化剂是为了加快反应速率。 （3）配平反应为，参加反应的与生成的分子个数比为。 （4）反应生成的燃料具有化学能，该过程将太阳能转化为化学能储存。 （5）根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，因此燃料质量为。 6．（2026·河北邯郸·三模）氨气的能源转化应用逐渐成为研究热点，“光催化固氮”是一种合成氨技术，如图所示为该反应的微观示意图。 （1）反应前后__________(填“分子”或“原子”)的种类没有发生改变。 （2）丙是一种单质，在方框中画出其微观模型图。 （3）该反应中参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为____________________。 （4）若反应中消耗14 g甲和27 g乙，则生成24 g丙和____________________丁。 （5）通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。结合图示分析，该反应能顺利进行的两个关键外部条件是____________________。 【答案】（1）原子 （2） （3） （4） （5）光照、催化剂 【解析】（1）化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定发生改变。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，生成物丁为仅含N、H，因此丙是氧元素组成的单质，1个氧分子由2个氧原子构成。 （3）反应的化学方程式为，参加反应的甲（）和生成的丁（）的分子个数比为。 （4）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成丁的质量为。 （5）从图示可直接看出，该反应需要在光照条件下、在催化剂的催化作用下才能顺利进行。 7．（25-26八年级下·山东烟台·期中）2025年5月14日，我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将CO2和H2O转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 （2）绿色植物进行自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为_________。 （3）常温下CO2和H2O也能发生反应，反应的化学方程式是______________________________。 （4）上述反应反应物相同，但是生成物却不相同，原因是_____________________。上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________(只写1条)。 【答案】（1）O2 （2）1：1 （3）CO2+ H2O= H2CO3 （4）反应条件不同 缓解温室效应(答案合理即可) 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中C、H、O原子总数分别为2、8、8，2个中已有C、H、O原子分别为2、8、2，因此3个X共含6个O原子，每个X含2个O原子，为。 （2）由反应的化学方程式可知，参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为。 （3）常温下二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，直接书写对应方程式即可。 （4）化学反应的生成物与反应条件有关，反应物相同、条件不同则产物不同；三类反应都能消耗大气中的，可以降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应。 8．（2026·江苏无锡·中考真题）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 【答案】（1）/碳 反应生成的和继续发生反应（合理即可） （2）节约能源、比较环保（或其他合理答案） （3） （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 （5）BD （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O 【解析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质； ②见答案； （2）甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； （3）略； （4）由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求； （6）见答案。 9．（2026·广东肇庆·三模）碳化硅（）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分为，含有少量和，不溶于硫酸）和焦炭为主要原料制备晶体衬片的工艺如图。 （1）粉碎的目的________。 酸浸槽中发生的一个反应的化学方程式为，则的化学式为________。操作Ⅰ可实现固液分离，该操作名称是________。 （2）反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为________，反应物中硅元素的化合价为________。 （3）长（）晶。如图，长晶炉中温度越高，获得的晶体平均晶粒尺寸越________（选填“大”或“小”）；若要获得平均晶粒尺寸为1 mm的晶体，应选择的温度为________℃，该温度下生长速率约为________g/h。 （4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率 过滤 （2） （3）大 2200 12.34 （4）生成的CO与空气混合在高温下发生爆炸，同时也能防止焦炭、SiC在高温下被氧气氧化 【解析】（1）粉碎固体可增大反应物接触面积，提升反应效率；反应前铁原子、氧原子、氢原子、硫原子的个数分别为：2、15、6、3，反应后铁原子、氧原子、硫原子的个数分别为：2、12、3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，推算得3个X共含6个H、3个O，故X为；过滤是初中化学实现固液分离的标准操作。 （2）根据元素守恒，反应前有碳、硅、氧元素，反应后已知有碳和硅元素，反应生成的有毒气体应为CO，配平即得反应方程式；化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，计算得Si化合价为+4。 （3）由图像可知平均晶粒尺寸随温度升高而增大；晶粒尺寸1mm对应横坐标温度为2200℃，该温度下生长速率标注为12.34g/h。 （4）反应生成的CO是可燃性气体，与空气混合后高温条件下易发生爆炸，通氩气排空气可避免该危险，同时也能防止焦炭、SiC在高温下被氧气氧化。 10．（25-26八年级下·山东淄博·期末）在日常生活、医疗等领域中可用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀： （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式。制备“84”消毒液的主要反应是：，的化学式是__________，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。 （2）酒精的学名是乙醇，化学式是，该物质中_____元素的质量分数最大。一个乙醇分子中共含有_____个原子，其中碳、氢原子的个数比是__________(填最简比)。 （3）在配制75%的消毒酒精时发现，将75 mL的酒精和25 mL水混合后所得酒精溶液的体积少于100 mL，原因是_________________________。 【答案】（1） +1 （2）碳/ （3） 分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，导致总体积小于100mL 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物侧共有2个、2个、2个、2个，生成物侧现有1个、1个、2个、2个，因此由1个和1个构成，化学式为。 化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为，为价、为价，可得，解得。 （2）乙醇化学式为（可改写为），各元素相对总质量：为，为，为，碳元素相对总质量最大，因此质量分数最高； 1个乙醇分子含2个、6个、1个，总原子数为；碳、氢原子个数比为，化简为。 （3）构成物质的分子之间存在间隔，酒精与水混合时，两种分子会互相扩散填充到对方的分子间隔中，因此混合后总体积小于二者体积之和。 11．（2026·甘肃白银·三模）能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题： （1）知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为________；3个氢离子可表示为________。 （2）制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：________________________。 （3）储氢和释氢：镁基型储氢材料(主要为)，可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则的化学式为________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，因此2个氢原子为；氢离子带1个单位正电荷，符号为，3个氢离子即在离子符号前加数字3，为。 （2）电解水的反应物为水，反应条件为通电，生成物是氢气和氧气，配平后遵循质量守恒，需标注气体符号。 （3）化合物中正负化合价的代数和为0，通常显+2价，设H的化合价为，则，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有1个Mg、6个H、2个O，右边已有4个H，因此X含1个Mg、2个O、2个H，对应化学式为。 12．为验证质量守恒定律，某兴趣小组进行以下探究实验。 （1）用细铜丝吊着一根长玻璃棒(如图1)，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后观察到的现象是___________。 （2）称取2.4g镁条和陶土网的质量共为m1(如图2)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量共为m2。 ①镁条燃烧的化学方程式是_____________。 ②若镁条完全燃烧，结合数据计算m2=____ g(用m1的表达式表示)。实验事实是m2<m1，可能原因是______________________。 ③[分析总结]验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在______进行。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 （3）图3实验中气球的作用有_______(选填字母)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 （4）如图3验证质量守恒定律，发现燃烧产物中还有少量黄色固体。查阅资料：镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体。 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是________________________________。 ②若用图3测定空气中氧气含量，该实验测得的氧气体积分数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。 【答案】（1）a端铜丝变黑且下降 （2）2Mg+O2 2MgO m1+1.6 一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 密闭容器 （3）ABC （4）在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应 大于 【解析】（1）用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，固体的质量增加，则冷却后，观察到铜丝变黑，玻璃棒a端下沉。 （2）①镁燃烧生成氧化镁，化学方程式见答案； ②设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x 由上述质量可知，参加反应的氧气质量为4 g-2.4 g=1.6 g，因此m2= m1+1.6； 镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，如m2<m1，说明部分氧化镁以白烟形式分散到空气中造成质量损失。 ③验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，保障实验的准确性。 （3）图3实验中气球的作用有使装置密闭，保障实验的准确性，同时可缓冲气压，避免装置中的压强过大，防止橡皮塞被弹飞，故选ABC。 （4）①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是氧气的化学性质比氮气的活泼，与镁反应速率快，生成的氧化镁较多； ②因为镁不仅会与空气中的氧气反应生成氧化镁，还会与空气中的氮气反应生成氮化镁。这会导致消耗的气体不仅仅是氧气，还包括了一部分氮气，因此最终装置内减少的气体体积远大于仅消耗氧气的体积，测得的“氧气体积分数”就会大于实际空气中的五分之一。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $