2026-2027学年高一上学期化学第一阶段练习试卷

**基本信息** 以中华古文化、科技前沿为情境，覆盖物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，注重基础巩固与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（诗句分析）、分散系（丁达尔效应）、实验安全（图标识别）、物质分类、电解质判断|结合古诗句（如“野火烧不尽”）考查氧化还原，图像题辨析分散系类型| |非选择题|4题/58分|胶体提纯（渗析）、废水处理（离子除杂）、联合制碱法（流程分析）、神舟十五号（过氧化钠应用）|以工业明胶、侯氏制碱等真实情境设计流程题，融合科学探究与实践；通过高铁酸钠制备考查氧化还原配平|

2025—2026学年高一年级第一学期第一阶段考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧不尽描述有燃烧，涉及氧化还原反应，故A不选； B．印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气中的氧气和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，故B不选； C．“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”指将固体溶解，不是氧化还原反应，故C选； D．折戟沉沙铁未销，描述有铁生锈的过程，涉及氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，会产生丁达尔效应，故A正确； B．氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 答案选A。 3. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】由题干实验安全图标可知，①护目镜：制备胶体时需防止溶液溅出，该实验需佩戴护目镜；②排风：氯化铁水解生成HCl，加热时少量HCl挥发，该实验需通风；③热烫：加热过程中仪器会发烫；④明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火；⑤实验前后需洗手正确，洗手是通用的实验室规则；⑥本实验无尖锐物品使用，锐器不合题意，综上分析可知，本实验应该标注的图标有①②③④⑤等实验图标。 故答案选A。 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 SiO2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，但是酸性氧化物而非碱性氧化物，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，B正确； C．属于酸式盐而非酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，但酸的分类错误，C错误； D．属于酸，但属于盐而非碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，但碱的分类错误，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，所以不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. 固体不导电，所以不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成，其水溶液能导电，但导电离子不是自身电离的，不属于电解质，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡是难溶的盐，但熔融状态时可以完全电离，所以是电解质，B错误； C．铜丝是单质，不属于电解质，C正确； D．在溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，D错误； 故选C。 6. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，且与也可能生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中，含有大量H+，H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．透明溶液中、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，C正确； D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存， D错误； 故答案选C。 7. （原创）下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 盐酸清洗铁锈： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为，故A正确； B．铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，B正确； C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故选D。 8. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 9. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B．Fe3+被氧化为（+3→+6），说明Fe3+是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．Cl-由ClO-还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误； D．ClO-作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：ClO-＞，D正确； 故选D。 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中+5价Cl得5e⁻→0价（Cl2），HCl中5个-1价Cl各失1e⁻→0价（Cl2），得失电子总数均为5e-，正确的为，A错误； B．反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O(g)中，Fe2O3中2个+3价Fe共得2×3e-=6e-；3个H2共失6×e-=6e-，得失电子数目守恒，方向正确，B正确； C．反应2CO+O22CO2中，2个CO中+2价C各失2e-→+4价C（CO2），共失2×2e-=4e-；O2中2个0价O各得2e-→-2价O（CO2），共得2×2e-=4e-，正确的为，C错误； D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，Cl2中2个0价Cl得1e-→-1价（CaCl2），2个0价Cl失1e-→+1价（Ca(ClO)2），得失电子总数均为2e-，正确的为，D错误； 故答案选B。 11. 是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是 A. X为 B. 该反应中体现了还原性 C. 属于二元强酸 D. a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应转移电子的守恒规律可知，配平该反应为。 【详解】A．由分析可知，X为H2O，故A错误； B．该反应中中的Cl元素化合价下降，体现了氧化性，故B错误； C．属于二元弱酸，故C错误； D．由分析可知，a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2，故D正确； 故选D。 12. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如、）均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如）或还原（如），正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的数目，而非分子中原子数（如含，但为一元酸），错误； ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如NO、CO等；酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如为金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ⑥同素异形体间的转化生成了新物质，属化学变化，正确； ⑦能电离的化合物不一定是酸（如为盐），错误； ⑧碱石灰为和混合物，和纯碱（）均为纯净物，正确。 故①、③、⑥、⑧正确，共4个，选C。 13. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. 得到电子，发生还原反应 C. 是氧化剂，发生还原反应 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中和的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．的化合价从0升至+2价，失去电子，被氧化，B错误； C．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为而不是还原性，D错误； 故答案选A。 14. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是 A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 【答案】A 【解析】 【详解】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有，产生的沉淀是BaCO3，不含；与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。 根据上述分析可知该溶液中含有Na+、，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能确定是否含有Cl-，故合理选项是A。 第Ⅱ卷 15. （12分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为___________，在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是___________(填序号)。 a． b. c. d. 【答案】（1） ①. +2 （2分） ②. 盐 （2分） （2）b （1分） （3）C （2分） （4） ①. (胶体) （2分） ②. acd （3分） 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析； 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐； 【小问2详解】 a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，b正确； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 A．A装置是蒸发，不是提纯明胶的装置，A错误； B．B装置是普通的过滤装置，滤纸不能分离胶体和离子，不是提纯明胶的装置，B错误； C．C是渗析装置，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，可以分离胶体和离子，是提纯明胶的装置，C正确； 故选C。 【小问4详解】 烧杯中发生反应的化学方程式为：(胶体)； a．a是护目镜标识，加热实验液体可能飞溅，需要眼部防护，a正确； b．b是当心触电，原图装置热源为酒精灯，无外接电器，不存在触电隐患，b错误； c．c是需要洗手标识，每次实验后需要洗手，c正确； d．d是当心高温烫伤，沸水、热烧杯极易烫伤，必须标识，d正确； 故选acd。 16. （16分）试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为____________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是_____________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是__________(填化学式)，还原产物是___________。 【答案】（1）AB （2分） （2）、 （2分） （3）①. （2分） ②. 、 （2分） （2分） （4） （2分） （2分） （2分） 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、，欲除去废水样品中的，，最终得到中性溶液，从流程知，试剂a为氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液中和氢离子，与反应产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含有过量的、、、、。试剂b为氯化钡溶液，过量的钡离子用除去，故试剂c为溶液。过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含、、、和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 【小问1详解】 与反应生成氢氧化铜沉淀，与H+反应生成水。与反应生成水和二氧化碳。和、、、、、均不反应，能大量共存，故答案为AB。 【小问2详解】 逐滴加入溶液至呈碱性过程中，与H+反应生成水，与反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中数目增大，而数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是。 【小问3详解】 ①试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为； ②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为、。白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒，化学方程式中空白处的物质的化学式为反应中过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以是还原剂，反应过程中C1元素的化合价由+5价降低为+4价是氧化剂，发生还原反应，得到的还原产物为。 17. （16分）按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 【答案】（1） （2分） （2分） （2） a. ①②④⑦⑪ （2分） ⑥⑧⑨⑩⑪ （2分） b. （2分） c.（2分） 复分解反应（2分） （3）C（2分） 【解析】 【小问1详解】 CO一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物。 【小问2详解】 a. 石墨、铝属于导体，可以导电；氯水中含有、、等离子，其溶液可以导电；氢氧化钡溶液含和等离子，其溶液可以导电；碳酸氢钠固体、氧化钠固体、熔融氯化钠均为电解质，但碳酸氢钠固体、氧化钠固体不满足溶于水或熔融状态，不能导电，熔融氯化钠可以导电；纯醋酸和氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电；乙醇和一氧化碳均为不导电的化合物。故能导电的物质有①②④⑦⑪，⑥⑧⑨⑩⑪属于电解质。 b. 碳酸氢钠为强电解质，熔融状态下电离的方程式为； c. Na2CO3与Ca(OH)2反应制备NaOH的方程式为；反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为。阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 18. （14分） Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_____________________________________________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式_____________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （2）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）煅烧固体的化学方程式为___________。 （4）生活中用途广泛，写出一种用途_________________________ （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） （2分） （2分） （2） 3 （2分） ①③ （2分） （3）（2分） （4）用于治疗胃酸过多(合理即可) （2分） （5）BD（2分） 【解析】 【分析】联合制碱法以饱和食盐水为起始原料，先向其中先后通入氨气和二氧化碳，发生反应，利用碳酸氢钠溶解度相对更小的特性使其结晶析出，之后通过操作①过滤分离出碳酸氢钠固体和含有氯化铵等组分的溶液A；将分离得到的碳酸氢钠固体进行操作②煅烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最终得到纯碱碳酸钠，生成的​还可返回前期工序循环利用；剩余的溶液A经过一系列操作③，通过降温等方式让氯化铵结晶析出后再经过过滤分离，得到可作为氮肥的氯化铵固体和可循环使用的溶液B，整个流程实现了原料的高效利用，同时制得纯碱与副产物氯化铵。 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，答案为； 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，答案为。 【小问2详解】 流程图中标注的纯净物质中，氨气和二氧化碳在液态或固态时不能电离，属于非电解质；饱和食盐水、溶液A和溶液B是混合物，既不是电解质也不是非电解质；碳酸氢钠固体、碳酸钠固体和氯化铵固体均为盐，属于电解质，共计3种； 操作①是将生成的碳酸氢钠晶体与母液分离，操作③是从溶液A中结晶并分离出氯化铵固体，这两个固液分离的过程均包含过滤操作。 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性较差，煅烧时受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，答案为。 【小问4详解】 碳酸氢钠无毒，受热易分解产生二氧化碳气体，且能与酸反应产生二氧化碳，因此在日常生活中常作为膨松剂用于制作发酵粉，在医疗上也可用于中和过多的胃酸。 【小问5详解】 A．氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度较小，为吸收更多的二氧化碳以提高产率，应先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，A错误； B．相同条件下的溶解度远小于、、​，因此会先结晶析出，B正确； C．整个联合制碱工艺流程中，所有反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化，C错误； D．操作①过滤出部分碳酸氢钠后得到的溶液A含有大量的氯化铵、氯化钠和未析出的碳酸氢钠。在经过一系列操作③提取部分氯化铵后，剩余的母液（溶液B）中依然含有的主要离子为钠离子、铵根离子、碳酸氢根离子和氯离子，D正确； 故选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级第一学期第一阶段考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 SiO2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，所以不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. 固体不导电，所以不属于电解质 6. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. （原创）下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 盐酸清洗铁锈： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 8. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 9. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 11. 是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是 A. X为 B. 该反应中体现了还原性 C. 属于二元强酸 D. a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2 12. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. 得到电子，发生还原反应 C. 是氧化剂，发生还原反应 D. 还原性： 14. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是 A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 第Ⅱ卷 15. （12分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为___________，在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是___________(填序号)。 a． b. c. d. 16. （16分）试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为____________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是_____________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是__________(填化学式)，还原产物是___________。 17. （16分）按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 18. （14分） Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_____________________________________________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式_____________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （2）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）煅烧固体的化学方程式为___________。 （4）生活中用途广泛，写出一种用途_________________________ （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为、、、 学科网（北京）股份有限公司 $