精品解析：贵州省遵义市区县一中联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A. 干冰的升华 B. 酸碱中和反应 C. 生石灰与水的反应 D. 和生成的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是物理变化（固态 CO2变为气态），不是化学反应，A错误； B．酸碱中和反应是典型的放热反应，B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，会放出大量热，是放热反应，C错误； D．N2和 O2在放电或高温条件下生成 NO，该反应需要吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，A不符合题意； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HClO在水中部分电离为H+和ClO-，属于弱电解质，C符合题意； D．NaHCO3是盐，溶于水完全电离为Na+和，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 儿童奶粉中添加硫酸锌 C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林 【答案】B 【解析】 【详解】A．夏天将食物放在冰箱中冷藏，温度降低，延缓食品变质的速率，A不符合题意； B．儿童奶粉中添加硫酸锌以补充必要的营养成分，硫酸锌属于营养强化剂，与化学反应速率无关，B符合题意； C．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，C不符合题意； D．将阿司匹林制成缓释阿司匹林，是为了减慢阿司匹林在体内释放的速率，D不符合题意； 故答案选B。 4. 已知反应，下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由速率比等于方程式系数比可知，A错误； B．由速率比等于方程式系数比可知，B错误； C．由速率比等于方程式系数比可知，C正确； D．由速率比等于方程式系数比可知，D错误； 故选C。 5. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 6. 常温下，用水稀释的醋酸溶液，其中随水的体积增大而减小的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释时溶液中减小，增加，A错误； B．稀释时溶液中减小，B正确； C．由选项A分析可知，稀释时减小，则增加，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故答案选B。 7. 甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A. 用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B. 将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C. 用计测的蚁酸溶液，测得其 D. 向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电实验灯泡暗只能说明溶液中离子浓度低，但可能是溶液本身浓度低，无法证明甲酸部分电离，A不符合题意； B．甲酸与水垢反应生成仅说明其酸性强于碳酸，无法区分强弱电解质，B不符合题意； C．的甲酸溶液pH=2.9，若为强酸则pH应为2，实际pH更高说明甲酸未完全电离，可以证明其为弱电解质，C符合题意； D．石蕊变红仅说明溶液呈酸性，强酸和弱酸均可实现，无法证明甲酸为弱电解质，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度 ②温度 ③压强 ④催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，只是增加了单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变； ②升高温度，分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增大； ③对于有气体参加反应，增大压强（缩小体积），相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变； ④催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大； 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是②④，故答案选C。 9. 下列各组热化学方程式中，的是 选项 反应1 反应2 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以，A不符合题意； B．因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以，B不符合题意； C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故，C不符合题意； D．反应为吸热反应，∆H1＞0，反应为放热反应，∆H2＜0，故，D符合题意； 故选D。 10. 关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 中性溶液中一定存在 C. 的溶液呈碱性 D. 常温下，的溶液加水稀释至时，溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=6.8的溶液酸碱性取决于温度，若温度高于常温，此时pH=6.8可能为中性或碱性，不能确定一定呈酸性，A错误； B．中性溶液中c(H+)=c(OH-)，但c(H+)=1.0×10-7mol/L仅在常温下成立，若温度变化，此结论不成立，B错误； C．当c(H+)<c(OH-)时，溶液一定呈碱性，这是判断溶液酸碱性的根本依据，C正确； D．常温下，pH=5的溶液稀释1000倍时，强酸pH趋近于7但不会超过7，弱酸因解离度增加，pH变化更小，最终pH接近7而非8，D错误； 故选C。 11. 某反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A 反应过程b中有催化剂参与 B. 该反应的能量变化与浓硫酸稀释的能量变化相符 C. 第Ⅰ步为反应过程b中的决速步骤 D. 该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据观察曲线a和b，曲线b的活化能明显低于曲线a，且反应路径发生了变化。这表明曲线b中有催化剂参与，催化剂通过改变反应路径降低了活化能，A正确； B．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH < 0，说明该反应是放热反应。浓硫酸稀释过程中会释放热量，属于物理过程中的放热现象。两者在能量变化上都是放热，B正确； C．在曲线b中，第Ⅰ步的活化能E1大于第Ⅱ步的活化能E2。根据反应速率理论，活化能越高，反应速率越慢，因此第Ⅰ步是整个反应的决速步骤，C正确； D．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选D。 12. 一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图表曲线关系，时刻改变条件时，平衡不移动，、时刻改变条件时，逆反应速率都大于正反应速率，平衡均向逆反应方向移动，的量逐渐减小，则的体积分数最大的一段时间为，A错误； B．时刻改变条件时，平衡不移动，平衡状态与时间段一样，所以和时间段的体积分数是相等的，B正确； C．时刻改变的条件逆反应速率增大，正反应速率不变，则改变的条件为增大三氧化硫浓度，不是降低温度，因为降低温度时，正、逆反应速率都要比原平衡速率小，C错误； D．时刻改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 的硫酸溶液中含有的数目为 C. 与充分反应生成的的分子数为 D. 常温下，浓度为的盐酸中，数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，A错误； B．pH=2的硫酸溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，而非0.02NA，B错误； C．2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，0.6 g H2的物质的量为0.3 mol。根据反应，反应物按化学计量数比投料，若完全反应可生成0.2 mol NH3，但该反应为可逆反应，不能进行到底，故生成的分子数小于，C错误； D．盐酸中c(H+)=0.1mol/L，常温下Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-13mol/L，1L溶液中OH-数目为10-13NA，D正确； 故答案选D。 14. 在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的，反应再次达平衡时，保持不变 C. 某时刻，若该反应的(浓度商)(平衡常数)，则 D. 与足量的反应，可得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度会同时加快正、逆反应速率，而非只加快正反应速率，A错误； B．反应中固体浓度视为常数，平衡常数仅与H2O(g)浓度有关。充入H2O(g)后，系统通过正反应消耗部分H2O，最终H2O浓度仍恢复原平衡值，B正确； C．当Q > K时，反应逆向进行，此时v逆 > v正，C错误； D．该反应为可逆反应，无法完全转化，即使H2O足量，产物量仍小于0.2mol，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 键能 391 463 436 946 418 159 496 142 ①反应，___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②现有由和组成的混合气体，断裂该混合气体中所有化学键需要吸收能量，则该混合气体中___________，该混合气体的平均相对分子质量为___________。 （2）某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。所用试剂为的盐酸、的溶液，每次实验分别取两种溶液进行混合，平行测定3次。 ①___________(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。 ②碎泡沫塑料的作用是___________。 ③实验所得数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 溶液 溶液 平均值 1 2 3 根据表中数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________ [保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为，反应后混合溶液的比热容为]。 【答案】（1） ①. +579 ②. 小于 ③. 3:2 ④. 17.6 （2） ①. 不能 ②. 减少热量的散失(答“保温，隔热”也可) ③. -56.8 【解析】 【小问1详解】 ①氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，，其中；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。 ②设和分别为、，则，，解得，，则该混合气体中；该混合气体的平均相对分子质量为。 【小问2详解】 ①铜是热的良导体，使用铜制搅拌器会导致热量迅速散失，影响实验中温度变化的准确测量，从而导致中和反应热测定结果不准确。而玻璃是热的不良导体，能有效减少热量损失，保证实验数据的可靠性，故不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。 ②碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 ③第1次实验温度差为 ；第2次实验温度差为 ；第3次实验温度差为  。三次实验的平均温度差为  ，该实验中 NaOH 过量，应该按照盐酸来计算生成水的量，则生成水的物质的量为  ，故 。 16. 探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）___________。 （2）___________，加入水的目的是___________。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 组别 反应速率 ① ② ③ ④ ⑤ （4）由上述信息可知，___________，___________，___________。 （5）反应体系的三种物质中，___________(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 【答案】（1）30 （2） ①. 80 ②. 控制溶液总体积相同，进而使H2SO4的起始浓度保持不变，以达到探究Na2S2O3浓度对反应速率影响的目的 （3）Ⅲ （4） ①. 1 ②. -1 ③. 0.1 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ和实验Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，应控制温度不变，所以a=30； 【小问2详解】 实验I和II是探究​溶液浓度对反应速率的影响，要保证溶液总体积相同，实验II中溶液总体积为20+10+70=100mL，实验I中溶液体积为10mL，溶液体积为10mL，所以V=100−10−10=80；加入VmL水的目的是控制溶液总体积相同，进而使H2SO4的起始浓度保持不变，以达到探究Na2S2O3浓度对反应速率影响的目的； 【小问3详解】 温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，实验III中温度最高，且溶液浓度相对较大，所以反应速率最快的是III； 【小问4详解】 将表格中的浓度和反应速率代入速率方程，可得①，②，③，④，由①②式联立可得，，由②③式联立可得，，由①④式联立可得，；将⑤数据代入得，与①式联立得，； 【小问5详解】 根据速率方程，及小问4解出的值，的指数β最大，因此溴单质的浓度对反应速率影响最大。 17. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 （1）写出的第一步电离的电离方程式___________。 （2）常温下，上述四种酸的溶液浓度均为时，其中最大的是___________(填化学式)，若某浓度的溶液，则___________。 （3）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （4）向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是___________(填化学式)。 （5）若下，的溶液中，则该温度下，溶液的为___________。 （6）常温下，将体积均为、初始均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示，则可能为___________(填“”或“”)。当时，溶液中由水电离出的为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. (或“0.001”或“10-3”) （3） （4） （5）315 （6） ①. ②. 10-11(或“”) 【解析】 【小问1详解】 多元弱酸的电离分步进行，故的电离方程式为、；的第一步电离的电离方程式； 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，越小，根据表格数据可推知有酸性：，故等浓度的四种溶液中，酸性最弱的为，最大的是； pH的定义为，已知，则； 【小问3详解】 酸性，向溶液中通入，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 等体积等的两种酸，酸性越弱，浓度越大，消耗的溶液体积越大， 酸性故向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是； 小问5详解】 ，，计算可得； 【小问6详解】 稀释相同倍数，较强酸的变化大，较弱酸的变化小，酸性故为，3时，溶液中，根据，计算可得，是由水电离产生的，故水电离产生的。 18. 和是主要的温室气体，高效利用和对缓解大气变暖有重要意义。根据所学知识回答下列问题： （1）已知，。一定条件下，将与以体积比为置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 体系密度保持不变 B. 容器中压强保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 （2）在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在温度为下发生(1)中反应，经反应达到平衡。达到平衡时，的转化率为。 ①内用表示的该反应的平均反应速率___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 ③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ④达到平衡后，向容器中再通入和，此时反应平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应，，相同时间段内测得的体积分数与温度的关系如图所示。 ①___________(填“>”“=”或“<”)0。 ②a、b、c点中属于平衡点的是___________。 ③bc段的体积分数降低的可能原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 0.05 ②. 1 ③. > ④. 逆向 （3） ①. < ②. b、c ③. 达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，的体积分数就越小 【解析】 【小问1详解】 A．体系，由于反应在恒容密闭容器中进行，体积不变，但反应前后气体总质量不变，因此密度始终不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．由于反应前后气体分子数逐渐增大，压强会随反应进行而变化，当压强保持不变时，说明反应已达平衡，B符合题意； C．由于反应中H2和CO的生成比例为1:1，它们的体积比始终为1:1，因此该比值不会变化，不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．每消耗1 mol CH4的同时生成2 mol CO，这是反应的化学计量关系，无论是否平衡，只要反应发生，该关系始终成立，不能说明反应已达平衡，D不符合题意；答案选B； 【小问2详解】 由题意知，达到平衡时，CO2的转化率为50%，根据反应列出三段式： ①； ②； ③该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，故； ④通入和后，此时的浓度商，平衡逆向移动； 【小问3详解】 ①根据图像变化可知b点反应达到平衡，达到平衡后，升高温度，的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故小于0； ② 对于该类图像，曲线的最高点（b点）以及最高点以后的点（c点）均为平衡点，故a、b、c点中属于平衡点的是b、c； ③bc段的体积分数降低的可能原因是：该反应为放热反应，b点反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，的体积分数就越小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A. 干冰的升华 B. 酸碱中和反应 C. 生石灰与水的反应 D. 和生成的反应 2. 下列物质属于弱电解质的是 A 乙醇 B. C. D. 3. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 儿童奶粉中添加硫酸锌 C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林 4. 已知反应，下列关系式正确的是 A. B. C. D. 5. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 常温下，用水稀释的醋酸溶液，其中随水的体积增大而减小的是 A. B. C. D. 7. 甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A. 用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B. 将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C. 用计测的蚁酸溶液，测得其 D. 向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 8. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度 ②温度 ③压强 ④催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 9. 下列各组热化学方程式中，的是 选项 反应1 反应2 A B C D A A B. B C. C D. D 10. 关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 中性溶液中一定存在 C. 的溶液呈碱性 D. 常温下，的溶液加水稀释至时，溶液 11. 某反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程b中有催化剂参与 B. 该反应能量变化与浓硫酸稀释的能量变化相符 C. 第Ⅰ步为反应过程b中的决速步骤 D. 该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 12. 一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 的硫酸溶液中含有的数目为 C. 与充分反应生成的的分子数为 D. 常温下，浓度为的盐酸中，数目为 14. 在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的，反应再次达平衡时，保持不变 C. 某时刻，若该反应的(浓度商)(平衡常数)，则 D. 与足量的反应，可得到 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 键能 391 463 436 946 418 159 496 142 ①反应，___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②现有由和组成的混合气体，断裂该混合气体中所有化学键需要吸收能量，则该混合气体中___________，该混合气体的平均相对分子质量为___________。 （2）某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。所用试剂为的盐酸、的溶液，每次实验分别取两种溶液进行混合，平行测定3次。 ①___________(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。 ②碎泡沫塑料的作用是___________。 ③实验所得数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 溶液 溶液 平均值 1 2 3 根据表中数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________ [保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为，反应后混合溶液的比热容为]。 16. 探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）___________。 （2）___________，加入水的目的是___________。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 组别 反应速率 ① ② ③ ④ ⑤ （4）由上述信息可知，___________，___________，___________ （5）反应体系三种物质中，___________(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 17. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 （1）写出的第一步电离的电离方程式___________。 （2）常温下，上述四种酸的溶液浓度均为时，其中最大的是___________(填化学式)，若某浓度的溶液，则___________。 （3）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （4）向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是___________(填化学式)。 （5）若下，的溶液中，则该温度下，溶液的为___________。 （6）常温下，将体积均为、初始均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示，则可能为___________(填“”或“”)。当时，溶液中由水电离出的为___________。 18. 和是主要的温室气体，高效利用和对缓解大气变暖有重要意义。根据所学知识回答下列问题： （1）已知，。一定条件下，将与以体积比为置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 体系密度保持不变 B. 容器中压强保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 （2）在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在温度为下发生(1)中反应，经反应达到平衡。达到平衡时，的转化率为。 ①内用表示的该反应的平均反应速率___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 ③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ④达到平衡后，向容器中再通入和，此时反应平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应，，相同时间段内测得的体积分数与温度的关系如图所示。 ①___________(填“>”“=”或“<”)0。 ②a、b、c点中属于平衡点的是___________。 ③bc段的体积分数降低的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $