精品解析：福建省福州市平潭岚华中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

平潭岚华中学2024-2025学年第一学期期中适应性考试 高二化学试卷(等级考) 考试范围：选择性必修一；满分：100；考试时间：75分钟 注意事项：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B. 向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C. 的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 D. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰醋酸是纯净的醋酸，不含水，因此在未稀释时，它不导电，当开始向冰醋酸中加入水时，醋酸分子开始电离，产生自由移动的离子，溶液的导电能力随之增强，当水继续加入，溶液被进一步稀释，虽然醋酸的电离程度继续增加，但溶液体积的增加导致离子浓度降低，从而使得溶液的导电能力开始减弱，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变，B错误； C．醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，C正确； D．溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，D错误； 故选C。 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 3. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B. C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 【答案】A 【解析】 【分析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。 【详解】A．反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确； B．，，B错误； C．催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误； D．反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误； 故答案为：A。 4. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 5. 室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B. 温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C. 加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D. 与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确； B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误； C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误； D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误； 故选A。 6. 下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 铝与盐酸反应 C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钠与硫酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】正反应的活化能高于逆反应，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等； 【详解】A．碳酸钙受热分解为吸热反应，A符合； B．铝与盐酸反应为放热反应，B不符合； C．生石灰与水反应为放热反应，C不符合； D．氢氧化钠与硫酸反应是中和反应，为放热反应，D不符合； 故选：A。 7. 下列装置可以实现铁质餐具上镀银的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁质餐具上镀银时，铁质餐具应为阴极，银为阳极，AgNO3溶液为电解质溶液，分析图中电解池，只有D符合题意，故选D。 8. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D. v正(N2)=3v逆(H2) 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应为正向放热反应，平衡发生移动时，恒压绝热容器内温度一定变化，当容器内的温度不再变化时，说明已达平衡状态，A符合题意； B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，则容器内的压强不再变化，不能说明已达平衡状态，B不符合题意； C．断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率之比等于对应化学计量系数之比，同时当同一物质v正=v逆时达到平衡，则当v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3，即v正(N2)=v逆(H2)时反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A. Pb是正极 B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb＋－2e-=PbSO4 D. 电池放电时，溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极，电极反应式为Pb＋－2e－=PbSO4；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极，电极反应式为PbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱。 【详解】A．Pb元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，是负极，故A错误； B．二氧化铅中Pb元素化合价降低，得电子被还原，故B错误； C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb＋－2e－=PbSO4，故C正确； D．放电反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故D错误； 故选C。 10. 下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．都是固体，该反应的平衡常数表达式，A项错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B项正确； C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，C项错误； D．达到平衡时再充入CO，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D项错误； 答案选B。 11. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．准确量取15.00mL稀盐酸 B．灼烧硫酸铜晶体 C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定管读数允许读到0.01mL，故可以用酸式滴定官准确量取15.00mL稀盐酸，故A正确； B．灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，故B错误； C．配制0.10mol/L NaOH溶液，溶解过程应在烧杯中进行，待溶液冷却后转移到容量瓶，故C错误； D．中和热的测定，实验装置中缺少玻璃搅拌器，故D错误； 故选A。 12. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，A不符合题意； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，B符合题意； C．升高温度，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，C不符合题意； D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 13. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为： ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为降温 B. 乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量 C. 丙图中压强，纵坐标可代表的体积分数 D. 丁图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度正逆反应速率均瞬间减小，且平衡正向移动（），与甲图中时刻速率突然升高、且的特征不符，A错误； B．温度越高反应速率越快，越先达到平衡，故，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，的百分含量增大，而乙图中平衡时的更低，与百分含量的变化规律不符，B错误； C．压强越大反应速率越快，越先达到平衡，故，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的体积分数减小，而丙图中平衡时的更高，与体积分数的变化规律不符，C错误； D．平衡常数只与温度有关，正反应放热，升高温度减小、增大，、曲线上的点均为对应温度下的平衡状态，故a、b、c三点均已达到平衡，D正确； 故答案选D。 14. 甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A. 100 B. 2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+)=1×10−2mol/L，乙溶液中c(H+)=1×10−4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故选A。 15. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，Kw=1×10-12，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 16. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B. CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．H3PO4为中强酸，属于弱电解质，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，则酸性：H3PO4>CH3COOH，证明CH3COOH为弱电解质，B不符合题意； C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，原因可能是溶液中离子浓度较小，不能证明CH3COOH是弱电解质，C符合题意； D．等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中H+物质的量相同，和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多，说明醋酸是部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，D不符合题意； 故选C。 17. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D. 气体的分子总数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后容器内的压强一直不变，混合气体的压强不变不能作为平衡状态标志的判断，A错误； B．体积不变，且A为固体，则反应过程中，混合气体的密度随着反应的进行，密度一直在变化，故密度不变可以证明反应达到平衡，B正确； C．该反应是反应前后气体量不变的反应，则气体的总物质的量不是变量，则气体的总物质的量不变，不能证明反应达到平衡，C错误； D．该反应是反应前后气体量不变的反应，气体的分子总数不变，不能证明反应达到平衡，D错误； 故选B。 18. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 19. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 20. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB的酸性强于HA B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D. 水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 【答案】D 【解析】 【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB 【详解】A．由分析可知，酸性：HA＞HB，A错误； B．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误； C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，C错误； D．b点溶液酸性更强，对水的电离抑制更大，则水的电离程度：a点溶液大于b点溶液，D正确； 故选D。 21. 室温时在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。 【详解】A．碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意； D．、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 22. 在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A. 加入水时，电离程度增大，溶液pH减小 B. 加入少量固体，平衡正向移动，增大 C. 加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大 D. 加入溶液，平衡不移动，但减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水促进弱电解质的电离，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，pH增大，故A错误； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，但氢氧化钠消耗的氢离子多，最终c(H+)减小，故B错误； C．加入少量CH3COOH，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．加入0.01mol∙L−1HCl溶液，氢离子浓度不变，体积增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO−)都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故D正确； 故选：D。 23. 下列有关说法正确的是 A. 增大任何反应物的量，均可增大活化分子的浓度，从而增加有效碰撞的次数 B. 中和等体积、等的盐酸和醋酸，醋酸消耗的物质的量更多 C. 将由、、组成的平衡体系加压后颜色加深，可说明平衡向生成的方向移动 D. 弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．若某反应物为固体或纯液体，则增大这样的反应物的量，不会增大单位体积活化分子的个数，也不会增加有效碰撞次数，A错误； B．由于醋酸是弱酸，等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，则中和等体积、等的盐酸和醋酸，醋酸消耗的物质的量更多，B正确； C．反应，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色加深是因为加压体积缩小，气体浓度增大，C错误； D．电离平衡常数只受温度影响，弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数不一定变大，D错误； 故选B。 24. 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A. 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D. 滴定前平视，滴定终俯视 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选A； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选B； C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选C； D．滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选D； 选D。 25. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. 向2L恒温密闭容器中充入和，在一定条件下发生全成氨反应， 时达到平衡。测得平衡时混合气体中为。 （1）内，的平均速率为___________； （2）平衡时的转化率为___________； （3）其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间___________ (填“大于”、“小于”或“等于”) （4）平衡时容器的压强和起始时的压强之比是___________。 【答案】（1） （2）25% （3）等于 （4）4∶5 【解析】 【小问1详解】 向2L恒温密闭容器中充入和，平衡时混合气体中为，根据三段式计算，，内，的平均速率为。 【小问2详解】 根据三段式计算，平衡时转化的物质的量为0.5mol，的转化率为。 【小问3详解】 其他条件不变，向2L容器中充入稀有气体He，反应物浓度不变，达到平衡所需的时间不变，等于。 【小问4详解】 根据三段式计算，起始时总物质的量为，平衡时总物质的量为，压强之比等于物质的量之比，因此平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5。 27. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋　>0，回答下列问题。 （1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。 A. 加热 B. 硫酸 C. NaOH固体 D. 水 （2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度______。的值______。(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 【答案】（1）B （2） ①. 减小 ②. 增大 （3）B 【解析】 【小问1详解】 加热促进醋酸电离，平衡右移；加入硫酸，氢离子浓度增大，促使平衡左移；加入氢氧化钠固体，酸碱中和，氢离子浓度减小；加入水，促进醋酸电离，平衡右移；故选B； 【小问2详解】 向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸根离子浓度增大，使得醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，则的值增大； 【小问3详解】 A．乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误； B．常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确； C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误； D．可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。 故选B。 28. 已知某原电池的电极反应是Fe – 2e− =Fe2+，Cu2+ + 2e−=Cu，据此设计该原电池，并回答问题。 （1）若原电池装置为图中甲： ①电极材料A是____________，B是______________(写名称)。 ②观察到A电极的现象是________________________________________________。 （2）若原电池装置为图中乙： ①电极材料X是_______________(填序号，下同)。 a．铁 b．铜 c．石墨 ②电解质Y是__________________。 a．FeSO4 b．CuSO4 c．CuCl2 【答案】 ①. 铜(或石墨棒) ②. 铁 ③. 有红色物质析出（或变粗） ④. bc ⑤. bc 【解析】 【详解】（1）①甲装置是把Fe与Cu2＋分开，即电极A为Cu或石墨，B电极为铁棒； ②电极A为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，现象是电极A上有红色物质析出或电极A变粗； （2）①根据构成原电池构成条件，铁作负极，X为正极，电极X材料的金属性比Fe弱，可以是Cu或石墨，故bc正确； ②根据题意，Cu2＋＋2e－=Cu，电解质溶液中含有Cu2＋，因此bc正确。 【点睛】易错点是（1），有盐桥的电池是把氧化反应和还原反应隔开，氧化剂和还原剂不能在同一容器中发生反应，即电极B为Fe，电极A为Cu或石墨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平潭岚华中学2024-2025学年第一学期期中适应性考试 高二化学试卷(等级考) 考试范围：选择性必修一；满分：100；考试时间：75分钟 注意事项：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B. 向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C. 的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 D. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B. C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 4. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 5. 室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B. 温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C. 加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D. 与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 6. 下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 铝与盐酸反应 C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钠与硫酸反应 7. 下列装置可以实现铁质餐具上镀银的是 A. B. C. D. 8. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D. v正(N2)=3v逆(H2) 9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A. Pb是正极 B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb＋－2e-=PbSO4 D. 电池放电时，溶液的酸性增强 10. 下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 11. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．准确量取15.00mL稀盐酸 B．灼烧硫酸铜晶体 C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 13. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为： ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为降温 B. 乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量 C. 丙图中压强，纵坐标可代表的体积分数 D. 丁图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 14. 甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A. 100 B. 2 C. D. 15. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 16. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B. CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多 17. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D. 气体的分子总数 18. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 19. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 20. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB的酸性强于HA B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D. 水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 21. 室温时在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 22. 在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A. 加入水时，电离程度增大，溶液pH减小 B. 加入少量固体，平衡正向移动，增大 C. 加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大 D. 加入溶液，平衡不移动，但减少 23. 下列有关说法正确的是 A. 增大任何反应物的量，均可增大活化分子的浓度，从而增加有效碰撞的次数 B. 中和等体积、等的盐酸和醋酸，醋酸消耗的物质的量更多 C. 将由、、组成的平衡体系加压后颜色加深，可说明平衡向生成的方向移动 D. 弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定变大 24. 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A. 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D. 滴定前平视，滴定终俯视 25. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. 向2L恒温密闭容器中充入和，在一定条件下发生全成氨反应， 时达到平衡。测得平衡时混合气体中为。 （1）内，的平均速率为___________； （2）平衡时的转化率为___________； （3）其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间___________ (填“大于”、“小于”或“等于”) （4）平衡时容器的压强和起始时的压强之比是___________。 27. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋　>0，回答下列问题。 （1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。 A. 加热 B. 硫酸 C. NaOH固体 D. 水 （2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度______。的值______。(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 28. 已知某原电池的电极反应是Fe – 2e− =Fe2+，Cu2+ + 2e−=Cu，据此设计该原电池，并回答问题。 （1）若原电池装置为图中甲： ①电极材料A是____________，B是______________(写名称)。 ②观察到A电极的现象是________________________________________________。 （2）若原电池装置为图中乙： ①电极材料X是_______________(填序号，下同)。 a．铁 b．铜 c．石墨 ②电解质Y是__________________。 a．FeSO4 b．CuSO4 c．CuCl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $