福建省莆田第十二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年高二化学上学期期中考试卷 考试时间：75分 分值：100分 相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，N-14，Pb-207 一、单选题(每道4分，共48分) 1. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 2. 铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是 A. 铁矛主要发生化学腐蚀 B. 铁矛被腐蚀时会吸收能量 C. 铁矛被腐蚀时，发生反应 D. 将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 3. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数K= B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 4. 下列叙述中，正确的是 A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4kJ/mol B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol C. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s) △H＜0 D. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 5. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B. 铅蓄电池属于二次电池 C. 铅蓄电池的正极为Pb D. 铅蓄电池放电时，负极质量逐渐减小 7. 在2L的密闭容器中， ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 8. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. >0 B. K(T1℃)<K(T2℃) C. T2℃时，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5 D. T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 10. 反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D. 由状态B到状态A，可以采用升温的方法 11. 一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解溶液制氨(以形式存在)，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极b>电极a B. “卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b C. 电极a的电极反应式： D. 电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小 12. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 在时，反应的平衡常数为0.5 C. 在达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D. 在时，测得某时刻浓度均为，则此时 二、填空题(4道大题，共52分) 13. 含氮污染物的任意排放给环境带来了极大的危害。利用电催化氧化法可去除废水中的氨氮，模拟直接电化学氧化法除氨氮的装置如图。 （1）该装置工作时，a极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；A极的电极反应式为___________，B极的电极反应式为___________。 （2）外电路电子的移动方向为从___________(填“A”“B”或“b”，下同)极流出流向___________极，___________极流出流入a极。 （3）若电解质溶液为NaOH溶液，装置工作一段时间后，NaOH物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若外电路中转移，理论上两极共生成___________L(标准状况下)气体。 14. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、，发生反应，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）在温度下，0～10min内用表示的反应速率___________；10min时，CO的转化率为___________。 （2）图中反应温度：___________(填“>”“=”或“<”，下同)___________0。 （3）理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一条)。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为___________(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时反应速率：___________(填“>”“=”或“<”)。 15. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅱ的活化能为_______。 ②在相同条件下的反应速率：反应Ⅰ_______反应Ⅱ(填“<”“>”或“=”)。 ③反应Ⅱ的热化学方程式为_______。 （3）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃： 。几种物质的相对能量()如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量 0 52 _______。 （4）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： ； 。 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的平衡常数、的大小关系是__________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在，压强时往一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________。 ②若压强恒定为p，则平衡常数__________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 2025-2026学年高二化学上学期期中考试卷 考试时间：75分 分值：100分 相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，N-14，Pb-207 一、单选题(每道4分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 二、填空题(4道大题，共52分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. (写成也可) （2） ①. b ②. B ③. A （3）不变 （4）44.8 【14题答案】 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 50% （2） ①. < ②. < （3）降低温度 （4） ①. 0.25 ②. > 【15题答案】 【答案】（1）D （2） ①. a ②. < ③. （3） （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. acd （2） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $