福建省莆田第十二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年高二化学上学期期中考试卷

考试时间：75分  分值：100分

相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，N-14，Pb-207

一、单选题(每道4分，共48分)

1. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1

C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1

2. 铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是

A. 铁矛主要发生化学腐蚀 B. 铁矛被腐蚀时会吸收能量

C. 铁矛被腐蚀时，发生反应 D. 将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀

3. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的平衡常数K=

B. 升高温度，逆反应速率加快

C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高

D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动

4. 下列叙述中，正确的是

A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=+57.4kJ/mol

B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol

C. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s)   △H＜0

D. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

5. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为

A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和

6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒

B. 铅蓄电池属于二次电池

C. 铅蓄电池的正极为Pb

D. 铅蓄电池放电时，负极质量逐渐减小

7. 在2L的密闭容器中，  ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应的

B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数

C. 图中Y点v(正)>v(逆)

D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率

8. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. >0

B. K(T1℃)<K(T2℃)

C. T2℃时，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5

D. T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大

9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl	乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)	丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

 

A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像

B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)

C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂

D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆