精品解析：福建省莆田第十二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年高二化学上学期期中考试卷 考试时间：75分 分值：100分 相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，N-14，Pb-207 一、单选题(每道4分，共48分) 1. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 2. 铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是 A. 铁矛主要发生化学腐蚀 B. 铁矛被腐蚀时会吸收能量 C. 铁矛被腐蚀时，发生反应 D. 将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁矛在潮湿环境中易形成原电池，主要发生电化学腐蚀，A错误； B．铁矛被腐蚀时，发生氧化还原反应，过程中有能量释放，B错误； C．铁矛被腐蚀时，发生反应，C错误； D．将铁制文物放在干燥处，缺少水，不能形成原电池，可延缓腐蚀，D正确； 故选D。 3. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数K= B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数K=，A项错误； B．温度升高，反应速率加快，对于可逆反应，正、逆反应速率都加快，B项正确； C．加入催化剂，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C项错误； D．恒温下扩大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应气体体积不变，平衡不移动，D项错误； 答案选B。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4kJ/mol B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol C. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s) △H＜0 D. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/mol，选项A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，选项B错误； C．由石墨比金刚石稳定，物质能量越高越活泼，金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故C(金刚石,s)=C(石墨，s) △H＜0，选项C正确； D．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3kJ/mol是可逆反应，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ ，选项D错误。 答案选C。 5. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 【答案】D 【解析】 【详解】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数；同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热为△H，故相同温度时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为-△H，故4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)反应热为-2△H；N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的化学平衡常数为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选：D。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B. 铅蓄电池属于二次电池 C. 铅蓄电池的正极为Pb D. 铅蓄电池放电时，负极质量逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池的负极为锌筒，正极为石墨棒，故A错误； B．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，故B正确； C．铅蓄电池的负极为Pb，故C错误； D．铅蓄电池放电时，负极发生反应：，电极质量增大，故D错误； 故选：B。 7. 在2L的密闭容器中， ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，实线为测得的A的转化率与温度的关系如实线图所示，在250℃左右，A的转化率达到最大，则温度小于250℃时，温度越高，反应速率越大，测得的A的转化率也越高，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，在250℃左右，A的转化率达到最大，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数，B正确； C．如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，C错误； D．Z点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误； 故选B。 8. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. >0 B. K(T1℃)<K(T2℃) C. T2℃时，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5 D. T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，T1℃时，反应先达到平衡，则T1＞T2，T1时反应达平衡时n(CO)高于T2时，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应放热，即＜0，A项错误； B．由反应可知K=，反应放热，温度低，则c(CO)的浓度小，故K(T1 ℃)<K(T2℃)，B项正确； C．T2℃时，c(CO)=，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.04-5，C项错误； D．T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后，由于温度不变，则c(CO)不变，D项错误； 答案选B。 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 10. 反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D. 由状态B到状态A，可以采用升温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率A<C，A错误； B．A、C两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．A、C两点都在等温线上，A的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：A<C，C错误； D．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，B点的体积分数小，则，由状态B到状态A，可以用升温的方法，D正确。 答案选D。 11. 一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解溶液制氨(以形式存在)，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极b>电极a B. “卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b C. 电极a的电极反应式： D. 电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小 【答案】D 【解析】 【分析】催化电解KNO3溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极，而OH-移向阳极，阴极反应式为+7H2O+8e-=NH3•H2O+9OH-，阳极反应式为8OH--8e-=2O2↑+4H2O，电解总反应为+3H2O=NH3•H2O+2O2↑+OH-，而“卯榫”结构可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨，单位时间内电子转移增大，可以提高氨生成速率，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为阳极，a为阴极，则电极电势：电极b＞电极a，A正确； B．电解池中，双极膜界面产生的移向阴极a，移向阳极b，B正确； C．由分析可知，电极a为阴极，其上发生得电子的还原反应，电极反应式为，C正确； D．电极b的电极反应式为，由电极反应式和电子守恒可知，每生成1mol，电路中转移8mol电子，双极膜处有8mol的解离，产生的8mol移向电极b所在的Ⅱ室，而电极b恰好消耗8mol，故Ⅱ室中KOH的物质的量不变，D错误； 故选D。 12. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 在时，反应的平衡常数为0.5 C. 在达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D. 在时，测得某时刻浓度均为，则此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡常数逐渐减小，说明该反应为放热反应，A项错误； B．时，反应的平衡常数为，反应物和生成物颠倒后，平衡常数变为倒数，故反应的平衡常数为，B项错误； C．在达到平衡时，测得，，，解得，C项正确； D．在时，浓度商，，反应逆向移动，故，D项错误； 答案选C。 二、填空题(4道大题，共52分) 13. 含氮污染物的任意排放给环境带来了极大的危害。利用电催化氧化法可去除废水中的氨氮，模拟直接电化学氧化法除氨氮的装置如图。 （1）该装置工作时，a极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；A极的电极反应式为___________，B极的电极反应式为___________。 （2）外电路电子的移动方向为从___________(填“A”“B”或“b”，下同)极流出流向___________极，___________极流出流入a极。 （3）若电解质溶液为NaOH溶液，装置工作一段时间后，NaOH物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若外电路中转移，理论上两极共生成___________L(标准状况下)气体。 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. (写成也可) （2） ①. b ②. B ③. A （3）不变 （4）44.8 【解析】 【分析】由装置可知，A电极上转化为N2，发生电极反应：，A为阳极，a为正极，b为负极，B为阴极，据此分析解答。 【小问1详解】 由以上分析可知a为正极，发生还原反应，A极的电极反应式为；B极上水放电生成氢气，电极反应式为(写成也可)； 【小问2详解】 电解池中电子从电源负极流出，经导线流向阴极，从阳极流出经导线流向正极，该装置中外电路电子的移动方向为从b极流出流向B极，A极流出流入a极。 【小问3详解】 若电解质溶液为NaOH溶液，电池总反应为，NaOH物质的量不变； 【小问4详解】 若外电路中转移，结合电极反应可知A极上生成0.5mol氮气，B极上生成1.5mol氢气，共生成2mol气体，标况下体积为44.8L。 14. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、，发生反应，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）在温度下，0～10min内用表示的反应速率___________；10min时，CO的转化率为___________。 （2）图中反应温度：___________(填“>”“=”或“<”，下同)___________0。 （3）理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一条)。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为___________(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时反应速率：___________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 50% （2） ①. < ②. < （3）降低温度 （4） ①. 0.25 ②. > 【解析】 【小问1详解】 由图知，10min内，CH3OH的物质的量由0上升到1mol/L，故CH3OH的反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比得，，；由于，10min时，CO的消耗量为，故CO的转化率为； 【小问2详解】 由图知，0～10min，反应速率,则反应温度，温度下甲醇的生产量小于，则说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，； 【小问3详解】 由于，故该反应为放热反应，为了提高CO的平衡转化率，可使平衡正向移动，可采取的措施有降低温度； 【小问4详解】 由（1）知，在温度下，达到平衡时，、、，故该反应的平衡常数；达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时、、，，故此时平衡正向移动，>。 15. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅱ的活化能为_______。 ②在相同条件下的反应速率：反应Ⅰ_______反应Ⅱ(填“<”“>”或“=”)。 ③反应Ⅱ的热化学方程式为_______。 （3）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃： 。几种物质的相对能量()如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量 0 52 _______。 （4）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： ； 。 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。 【答案】（1）D （2） ①. a ②. < ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应都是典型的放热反应，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳即是吸热反应，故选D； 【小问2详解】 ①活化能是能量图像中，活化分子具有的平均能量（图像最高点）与反应物平均能量的差值，则反应Ⅱ的活化能是akJ/mol； ②图像中反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故在相同条件下反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ的反应速率小； ③计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：，由能量图可知该反应放出bkJ热量，故热化学方程式为； 【小问3详解】 △H=生成物的总能量-反应物的总能量=(-242kJ∙mol-1)×4+52kJ∙mol-1-(-394kJ∙mol-1)×2=-128kJ∙mol-1； 【小问4详解】 ① ； ② ，利用盖斯定律，将反应①×5-②得， △H=(-271kJ∙mol-1)×5-(-937kJ∙mol-1)=-418kJ∙mol-1，则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的平衡常数、的大小关系是__________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在，压强时往一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________。 ②若压强恒定为p，则平衡常数__________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】（1） ①. ②. acd （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①首先观察图像，横坐标为温度，纵坐标为的平衡转化率。A点位于压强为的曲线上，温度为转化率为0.5。B点位于压强为的曲线上，温度为转化率为0.8。平衡常数只与温度有关。A、B 两点的温度均为，因此它们处于相同的温度下。对于同一个化学反应，在相同温度下，无论压强如何改变，平衡常数都是相等的。 ②a.体积分数不再改变意味着各组分的浓度不再变化，这是化学平衡状态的直接标志，a正确； b.达到平衡时，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即。选项中的关系式不符合平衡时的速率关系，b错误； c.混合气体的总质量守恒（不变），但反应前后气体总物质的量是变化的（）。平均摩尔质量，当不再改变时，说明不再改变，即反应达到平衡，c正确； d.消耗代表正反应方向，生成代表逆反应方向。根据方程式，消耗（正反应）对应消耗；生成（逆反应）说明逆反应速率在生成 。此时对应消耗，对应生成，正逆速率相等，达到平衡，d正确； 故答案选a、c、d。 【小问2详解】 ①由图可知，在压强时（对应图中的C点），的平衡转化率为 0.5（即50%）。 平衡时总物质的量。 的体积分数（即物质的量分数）为：。 ②已知平衡时各物质的量分数：的分数，的分数，的分数。各组分分压：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中考试卷 考试时间：75分 分值：100分 相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，N-14，Pb-207 一、单选题(每道4分，共48分) 1. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 2. 铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是 A. 铁矛主要发生化学腐蚀 B. 铁矛被腐蚀时会吸收能量 C. 铁矛被腐蚀时，发生反应 D. 将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 3. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数K= B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 4. 下列叙述中，正确的是 A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4kJ/mol B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol C. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s) △H＜0 D. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 5. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B. 铅蓄电池属于二次电池 C. 铅蓄电池的正极为Pb D. 铅蓄电池放电时，负极质量逐渐减小 7. 在2L的密闭容器中， ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 8. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. >0 B. K(T1℃)<K(T2℃) C. T2℃时，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5 D. T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 10. 反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D. 由状态B到状态A，可以采用升温的方法 11. 一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解溶液制氨(以形式存在)，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极b>电极a B. “卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b C. 电极a的电极反应式： D. 电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小 12. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 在时，反应的平衡常数为0.5 C. 在达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D. 在时，测得某时刻浓度均为，则此时 二、填空题(4道大题，共52分) 13. 含氮污染物的任意排放给环境带来了极大的危害。利用电催化氧化法可去除废水中的氨氮，模拟直接电化学氧化法除氨氮的装置如图。 （1）该装置工作时，a极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；A极的电极反应式为___________，B极的电极反应式为___________。 （2）外电路电子的移动方向为从___________(填“A”“B”或“b”，下同)极流出流向___________极，___________极流出流入a极。 （3）若电解质溶液为NaOH溶液，装置工作一段时间后，NaOH物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若外电路中转移，理论上两极共生成___________L(标准状况下)气体。 14. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、，发生反应，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）在温度下，0～10min内用表示的反应速率___________；10min时，CO的转化率为___________。 （2）图中反应温度：___________(填“>”“=”或“<”，下同)___________0。 （3）理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一条)。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为___________(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时反应速率：___________(填“>”“=”或“<”)。 15. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅱ的活化能为_______。 ②在相同条件下的反应速率：反应Ⅰ_______反应Ⅱ(填“<”“>”或“=”)。 ③反应Ⅱ的热化学方程式为_______。 （3）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃： 。几种物质的相对能量()如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量 0 52 _______。 （4）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： ； 。 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的平衡常数、的大小关系是__________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在，压强时往一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________。 ②若压强恒定为p，则平衡常数__________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $