精品解析：陕西省西安市西咸新区黄冈泾河中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

西咸新区黄冈泾河中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷 一、选择题。(每个小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 2. 下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥HCl在水溶液中的电离 A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑥ D. ②④ 3. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 4. 下列有关反应速率说法正确的是 A. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 B. 为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化) C. 和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体 5. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A. 盐酸 B. NaHCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaClO(固体) 6. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 7. 下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（　　） 事实或应用 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B 泡沫灭火器灭火 Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 C 施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al（OH）3 胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应总过程∆H＜0 B. 反应速率大小：①＜② C. FeO+是该反应的催化剂 D. ①、②两步反应均为放热反应 9. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 2.5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 C 压强对化学平衡的影响 在容积可变的密闭容器中发生反应：I2(g) + H2 (g)⇌2HI(g)把容积缩小一半 D 探究浓度对化学反应速率的影响 Na2S2O3和盐酸反应时，其他条件相同，增大Na2S2O3溶液浓度，析出硫沉淀所需时间缩短 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ③④⑤ 11. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 12. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤ 13. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水中： D. 在溶液中： 14. 在室温下，向10mL 0. 1mol/L的HA溶液中逐滴加入0. 1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A. a点的混合溶液中： c(A-)+c( HA)= 0. 1mol/L B. b点的混合溶液中： c(HA)+2c(H+)= 2c(OH- )+c(A- ) C. c点对应的KOH的体积小于10mL D. d点的混合溶液中c(K+)＞c(A- )＞c(OH- )＞c(H+) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验： ①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液； ②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数； ④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 (初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20 (终读数) 20.08 20.35 ？ 20.22 (消耗) 请回答下列问题： （1）滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。 （2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是______(填标号)。 A. 容量瓶 B. 锥形瓶 C. 碱式滴定管 D. 酸式滴定管 （3）表格中“？”处的滴定管液面如下图所示，则该读数为______mL，该白醋样品中总酸含量为______g/100mL(保留一位小数)。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶洗净后用待测液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水 （5）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 ①滴定终点为______点，b点所示溶液中的溶质是______。 ②C点溶液中的离子浓度由大到小排顺序______。 16. 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 V C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）该反应的化学方程式_______。 （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：B和D的组合比较，B表中V=_______mL；所研究的问题是_______。 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_______(填实验序号)。 （4）利用CO或CO2和H2反应都可以制取甲醇。已知： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41kJ·mol-1 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2= - 49kJ·mol-1 则反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=_______，写出该反应平衡常数表达式：K=_______ ，升高温度K_______ (填：增大，不变，减小) （5）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的化学方程式：_______。 17. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： HCN 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“>”、“＜”、“=”)。 （4）25℃时，将的醋酸和 NaOH溶液等体积混合后，溶液的，则a______0.1(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）溶液中离子浓度大小为：______。 （6）向NaCN溶液中通入，则发生的离子反应方程式为：____________。 （7）25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______。 A. 两溶液的pH相同 B. 两溶液的导电能力相同 C. 两溶液中由水电离出的相同 D. 中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 18. I．可用来生产燃料甲醇。 。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 3 5 10 15 浓度 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数_______。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。 A加入催化剂 B．增大的浓度 C．通入惰性气体 D．通入 E．分离出甲醇 （5）℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______。(填“>”“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西咸新区黄冈泾河中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷 一、选择题。(每个小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸气制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。 点睛：本题重点考查能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。 二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。 常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。 新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。 2. 下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥HCl在水溶液中的电离 A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑥ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态水汽化，吸热，但为物理变化，故不选； ②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选； ③浓硫酸稀释，放热，但为物理变化，故不选； ④氯酸钾分解制氧气为分解反应，属于吸热反应，故选； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选； ⑥HCl在水溶液中的电离为物理变化，故不选； 综上所述，②④符合题意，D项符合题意。 故选：D。 3. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，Q=1<K，所以此时反应正向进行，故选A。 4. 下列有关反应速率说法正确的是 A. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 B. 为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化) C. 和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 酶是蛋白质，在合适的温度下活性最高，在酶催化淀粉水解反应中，并不是温度越高淀粉水解速率越快，温度太高，反而使蛋白质变性，失去活性，故A错误； B． 铁是固体，增加反应物铁的用量，不能加快铁和水蒸气的反应速率，(不考虑表面积变化)，故B错误； C． 不同的催化剂催化效率不相同，和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变不相同，故C错误； D． 在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，可加入适量醋酸钠固体，醋酸根离子降低氢离子的浓度，减慢反应速率，故D正确； 故选D。 5. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A. 盐酸 B. NaHCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaClO(固体) 【答案】B 【解析】 【分析】由HIn（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），最终能使指示剂显黄色，则平衡正向移动，据此分析。 【详解】A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，A不符合题意； B．NaHCO3溶液显碱性，消耗HIn中的氢离子，会使上述平衡正向移动，能使指示剂显黄色，B符合题意； C．加入NaHSO4溶液，会电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，C不符合题意； D．NaClO(固体)溶于水具有漂白性，可漂白有机物指示剂HIn，最终不会变黄，D不符合题意； 故选B。 6. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下，温度不变，说明反应达平衡状态，A正确； B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B错误； C．断开键的数目和生成键，表示的都是正反应，无法说明正、逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．反应进行过程中的某时刻，可能恰好存在气体的浓度，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选A。 7. 下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（　　） 事实或应用 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B 泡沫灭火器灭火 Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 C 施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al（OH）3 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，故A错误； B.泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，故B正确； C.K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，故C正确； D.明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，故D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查盐类水解的应用，明确盐类水解的实质，即盐溶于水电离时生成的弱酸根离子和弱碱阳离子与水电离时产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。 8. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应总过程∆H＜0 B. 反应速率大小：①＜② C. FeO+是该反应的催化剂 D. ①、②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，(N2O+CO)的总能量大于(N2+CO2)的总能量，所以反应总过程∆H＜0，A正确； B．由图可知，由于反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应速率大小：①＜②，B正确； C．将①、②两步加和，可确定Fe+是催化剂，FeO+是催化剂的中间产物，C错误； D．①、②两步反应的生成物总能量都低于反应物的总能量，所以均为放热反应，D正确； 故选C。 9. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 2.5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 C 压强对化学平衡的影响 在容积可变的密闭容器中发生反应：I2(g) + H2 (g)⇌2HI(g)把容积缩小一半 D 探究浓度对化学反应速率的影响 Na2S2O3和盐酸反应时，其他条件相同，增大Na2S2O3溶液浓度，析出硫沉淀所需时间缩短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，其中KI过量，不能通过溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，故A不符合； B．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 2.5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，两支试管中体积不同，不能得出相应结果，故B不符合； C．为分子数不变的反应，缩小容积，增大压强，平衡不移动，故C不符合； D．Na2S2O3和盐酸反应时，其他条件相同，增大Na2S2O3溶液浓度，反应速率快，生成硫沉淀所需时间缩短，故D符合； 故选D。 10. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固体有吸水性，且增大OH-浓度，使上述平衡逆向移动，故①可用平衡移动原理来解释，不合题意； ②用两个惰性电极电解CuCl2溶液时溶液中不存在化学平衡，溶液颜色变浅是由于Cu2+浓度减小，故②不能用平衡移动原理来解释，符合题意； ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫是由于减小压强使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，故③能用平衡移动原理解释，不合题意； ④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，由于Ag++Br-=AgBr↓，导致Br-浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故④能用平衡移动原理解释，不合题意； ⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积即增大压强，上述平衡不移动，由于体积减小，I2蒸气浓度增大使体系颜色变深，故⑤不能用平衡移动原理来解释，符合题意； 综上所述，只有②⑤不能用平衡移动的原理来解释，故答案为：C。 11. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应， ①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合； ②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合； ③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故③不符合； ④减压平衡向正反应方向移动， COCl2转化率增大，故④符合； ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合； ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大浓度减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合； 综合以上分析①④⑥符合，故答案选B。 12. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故①正确； ②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故②错误； ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故③错误； ④0.1mol•L-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故④正确； ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故⑤正确。 故答案选D。 13. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水中： D. 在溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，故铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，则，A错误； B．由物料守恒可知，，B错误； C．的氨水中溶液显碱性，则，C错误； D．由物料守恒可知，，D正确； 故选D。 14. 在室温下，向10mL 0. 1mol/L的HA溶液中逐滴加入0. 1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A. a点的混合溶液中： c(A-)+c( HA)= 0. 1mol/L B. b点的混合溶液中： c(HA)+2c(H+)= 2c(OH- )+c(A- ) C. c点对应的KOH的体积小于10mL D. d点的混合溶液中c(K+)＞c(A- )＞c(OH- )＞c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a点0.1mol/L的HA的pH为3可知HA为弱酸。依据物料守恒：c(A-)+c( HA)= 0. 1mol/L，A正确； B． b点溶液的溶质为等物质的量的KA和HA，依据质子守恒：2c(H+)+c(HA)=2c(OH−)+c(A−)，B正确； C．HA为弱酸，与KOH反应生成的盐为强碱弱酸盐，V(KOH)=10mL时溶液呈碱性，c点对应pH=7，是呈中性的点，故V(KOH)<10mL，C正确； D．d点溶液的溶质为等物质的量的KA和KOH，离子浓度大小顺序为c(K+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)，D错误； 故选：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验： ①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液； ②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数； ④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 (初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20 (终读数) 20.08 20.35 ？ 20.22 (消耗) 请回答下列问题： （1）滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。 （2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是______(填标号)。 A. 容量瓶 B. 锥形瓶 C. 碱式滴定管 D. 酸式滴定管 （3）表格中“？”处的滴定管液面如下图所示，则该读数为______mL，该白醋样品中总酸含量为______g/100mL(保留一位小数)。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶洗净后用待测液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水 （5）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 ①滴定终点为______点，b点所示溶液中的溶质是______。 ②C点溶液中的离子浓度由大到小排顺序______。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色 （2）AB （3） ①. 20.80 ②. 6.0 （4）ABD （5） ①. c ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 CH₃COOH 为弱酸，NaOH 为强碱，滴定终点附近溶液呈弱碱性，故选酚酞作指示剂。终点现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且 30 s 内不褪色。 【小问2详解】 容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会改变所配溶液浓度；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会增加待测酸的物质的量。酸式滴定管盛待测白醋溶液、碱式滴定管盛 NaOH 标准液，使用前均应用对应溶液润洗。故选 AB。 【小问3详解】 滴定管读数应由上到下读，图中读数为 20.80 mL。 各次消耗 NaOH 体积： 第1次：20.08 - 0.10 = 19.98 mL 第2次：20.35 - 0.35 = 20.00 mL 第3次：20.80 - 0.00 = 20.80 mL，偏差较大，舍去 第4次：20.22 - 0.20 = 20.02 mL 平均消耗体积约为 20.00 mL。 n(NaOH)=0.1000 mol·L-1 × 0.02000 L = 0.002000 mol 所以 20.00 mL 待测液中含 CH3COOH 0.002000 mol。由于 25.00 mL 白醋稀释至 250 mL，稀释 10 倍，因此 20.00 mL 待测液相当于 2.00 mL 原白醋。 m(CH3COOH)=0.002000 mol × 60 g·mol-1 = 0.120 g 则 100 mL 白醋中含酸： 0.120 g ÷ 2.00 mL × 100 mL = 6.0 g 所以总酸含量为 6.0 g/100 mL。 【小问4详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，会使待测酸物质的量偏大，消耗 NaOH 偏多，结果偏高，正确。 B．碱式滴定管未用 NaOH 标准液润洗，NaOH 被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，正确。 C．滴定过程中液滴溅出，待测酸减少，消耗 NaOH 偏少，结果偏低，错误。 D．终点时仰视读数，读数偏大，消耗 NaOH 体积偏大，结果偏高，正确。 E．滴定前无气泡，终点时有气泡，实际滴入液体多于读数所示体积，结果偏低，错误。 F．锥形瓶中有蒸馏水不改变待测酸物质的量，对结果无影响，错误。 故选 ABD。 【小问5详解】 ①盐酸滴定氨水，滴定终点为二者恰好完全反应处，即 c 点。b 点在恰好反应前，溶液中含有 NH₃·H₂O 和 NH₄Cl。 ②c 点为恰好完全反应，溶液中主要溶质为NH4Cl。水解使溶液显酸性，因此离子浓度大小为： c(Cl⁻)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH⁻) 16. 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 V C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）该反应的化学方程式_______。 （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：B和D的组合比较，B表中V=_______mL；所研究的问题是_______。 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_______(填实验序号)。 （4）利用CO或CO2和H2反应都可以制取甲醇。已知： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41kJ·mol-1 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2= - 49kJ·mol-1 则反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=_______，写出该反应平衡常数表达式：K=_______ ，升高温度K_______ (填：增大，不变，减小) （5）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O （2） ①. 5 ②. 相同浓度下，温度对反应速率的影响 （3）D （4） ①. -90kJ/mol ②. ③. 减小 （5）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫，其反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；故答案为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 B和D组合比较，B和D探究温度对化学反应速率的影响，溶液的体积应相同，即V=5mL，故答案为5；相同浓度下，温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，因此反应速率最快的可能是D组；故答案为D； 【小问4详解】 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)……①，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ……②，根据盖斯定律：②－①，推出ΔH=ΔH2－ΔH1=(-49)kJ/mol -(+41)kJ/mol=-90kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；故答案为-90kJ/mol；；减小； 【小问5详解】 化学平衡常数是达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，根据平衡常数的表达式，该反应方程式是2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；故答案为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。 17. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： HCN 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“>”、“＜”、“=”)。 （4）25℃时，将的醋酸和 NaOH溶液等体积混合后，溶液的，则a______0.1(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）溶液中离子浓度大小为：______。 （6）向NaCN溶液中通入，则发生的离子反应方程式为：____________。 （7）25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______。 A. 两溶液的pH相同 B. 两溶液的导电能力相同 C. 两溶液中由水电离出的相同 D. 中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 【答案】（1）②>④>①>③ （2） （3）＜ （4）> （5） （6） （7）D 【解析】 【小问1详解】 ②为强碱，溶液碱性最强，最大；①③④均为强碱弱酸盐，水解显碱性。根据“越弱越水解”规律，对应酸的酸性越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。由表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：，故阴离子水解程度大小顺序为：，则这三种盐溶液的大小顺序为④>①>③。综合可得，4种溶液由大到小的顺序为②>④>①>③。 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，在水中发生水解，结合水电离出的生成弱电解质，同时破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液显碱性。其水解的离子方程式为：。 【小问3详解】 由（1）得④的pH大于③，溶液只需滴加极少量的盐酸，生成的少量醋酸即可抑制其水解使溶液呈中性；而溶液需要滴加较多盐酸，先转化为，再继续滴加盐酸产生一定量的才能使溶液呈中性。因此消耗盐酸的体积③<④。 【小问4详解】 若，两者等体积混合恰好完全反应生成，溶液因水解显碱性（）。要使混合后溶液，酸必须过量以中和水解产生的碱性，因此醋酸的浓度。 【小问5详解】 溶液中，完全电离出和，发生两步水解，第一步水解程度远大于第二步，且盐类的水解程度一般较小，溶液显碱性。因此溶液中离子浓度大小关系为：。 【小问6详解】 根据电离常数可知，酸性。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入会生成和，发生的离子方程式为：。 【小问7详解】 A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同时盐酸中更大，更小，A错误； B.盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中自由移动的离子浓度更大，导电能力更强，B错误； C.盐酸中更大，对水的电离抑制程度更大，水电离出的更小，C错误； D.两溶液的物质的量浓度相同，体积相同时所含溶质的物质的量相同，因此中和等物质的量的，消耗两溶液的体积相同，D正确； 故选D。 18. I．可用来生产燃料甲醇。 。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 3 5 10 15 浓度 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数_______。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。 A加入催化剂 B．增大的浓度 C．通入惰性气体 D．通入 E．分离出甲醇 （5）℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______。(填“>”“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。 【答案】（1） ①. 75% ②. 4 （2）C （3）＜ （4）DE （5） ①. Ⅰ ②. ＞ ③. 该反应放热，温度升高，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，甲醇平衡时的浓度为0.5mol/L，依据反应方程式可知，达到平衡时，消耗氢气的浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，氢气平衡时的转化率为×100%=75%，达到平衡时c(CH3OH)=c(H2O)=0.5mol/L，c(CO2)=(1mol/L－0.5mol/L)=0.5mol/L，c(H2)=(2mol/L－1.5mol/L)=0.5mol/L，平衡常数K==4；故答案为75%；4； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意； B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意； C．再充入1mol氢气，浓度增大，反应速率加快，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，该比值增大，故C符合题意； D．将水蒸气从体系中分离出来，化学反应速率减慢，故D不符合题意； 故答案为C； 【小问3详解】 达到平衡时，再通入氢气，虽然平衡向正反应方向移动，但氢气浓度比原平衡大，即c1＜c2；故答案为＜； 【小问4详解】 A．加入催化剂，对化学平衡移动无影响，即CO2的平衡转化率不变，故A不符合题意； B．增大CO2的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO2的转化率降低，故B不符合题意； C．恒容状态下，通入惰性气体，虽然气体压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，即二氧化碳的转化率不变，故C不符合题意； D．通入氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故D符合题意； E．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故E符合题意； 故答案为DE； 【小问5详解】 根据图中可知，相同温度下，催化剂Ⅰ的催化效果最大，即催化效果最佳的是催化剂Ⅰ；a点达到平衡，加入催化剂，对化学平衡移动无影响，b点没有达到平衡，二氧化碳转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即v正＞v逆；a点达到平衡，c点也是平衡点，但c点温度高于a点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，二氧化碳转化率降低；故答案为Ⅰ；＞；该反应放热，温度升高，平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $