精品解析：河北省名校联考2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年第一学期高二年级11月期中考试 化学(苏教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述错误的是 A. 在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化 B. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 铝合金在航天领域应用广泛，工业上通过电解氯化铝溶液冶炼铝 D. 全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．发蓝处理是钢铁表面形成氧化膜的化学过程，属于化学变化，A正确； B．铝基作为活泼金属，通过牺牲阳极保护船体，符合牺牲阳极原理，B正确； C．工业上冶炼铝需电解熔融氧化铝而非氯化铝溶液，电解氯化铝溶液时，溶液中的得电子能力强于，故在阴极上析出的是而非，C错误； D．电解水制氢是电能转化为化学能的过程，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，A错误； B．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将粘附的溶液冲入瓶底，确保所有样品参与反应，不影响溶质的量，B正确； C． ，温度升高，平衡向吸热方向移动，颜色加深，C正确； D．根据产生一定体积的所需要的时间，可以测定锌与稀硫酸的反应速率，D正确； 故答案选A。 3. 下列方程式正确的是 A. 的电离： B. 熔融的电离： C. 电解精炼铜时阴极反应： D. 铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸是弱酸，应分步电离，电离方程式为、，A项错误； B．熔融电离方程式为，B项错误； C．电解精炼铜时，阴极得电子生成，电极反应式为，C项错误； D．铅酸蓄电池充电时，阴极发生还原反应，被还原为并释放，电极反应式为，D项正确； 故答案选D。 4. 已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程a发生的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 过程b中，要提高合成的速率，关键是提高第二步的速率 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 使用催化剂，不会改变总反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，过程a发生的反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．活化能越大，反应速率越慢；两个过程中，第一步反应的活化能大于第二步反应，第一步反应是慢反应，决定总反应速率的是第一步反应，B错误； C．由图可知，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．催化剂能降低活化能，不会改变总反应的，D正确； 故答案为B。 5. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下相同 B. 已知的燃烧热是，则反应的 C. 稀硫酸与溶液反应： D. 已知： ； ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关。光照或点燃均为反应条件，不影响ΔH，A正确； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢的稳定氧化物是液态水，而非气态水，B错误； C．中和反应为放热反应，ΔH应为负值，正确的ΔH=-57.3kJ⋅mol−1，C错误； D．固态硫（S(s)）转化为气态硫（S(g)）需吸热，因此S(g)燃烧释放的热量更多，放热反应的ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，因此ΔH1 > ΔH2，D错误； 故答案选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 在氯化铁溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+会氧化生成I2，且与Fe3+水解相促进而不能大量共存，A错误； B．pH=1的酸性环境中，与发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，B错误； C．水电离出的时，溶液可能为强酸性或强碱性。酸性下与H+反应生成CO2和H2O，碱性下Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、与氢氧根生成碳酸根离子，C错误； D．K⁺、Na⁺、、之间不反应，澄清透明与颜色无关，D正确； 故选D。 7. 下列关于电化学装置能达到实验目的的是 A．比较Mg和Al的金属性 B．外加电流法保护 C．检验铁发生了析氢腐蚀 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，可以和碱反应，但不行，故作负极，但实际上活泼性：，电解液的性质会影响电极反应，故该装置不能比较Mg和Al的金属性，A错误； B．外加电流法保护中，被保护金属(钢闸门)作阴极，与电源负极相连，辅助阳极(不溶性)作阳极与电源正极相连，电子从电源负极流向钢闸门，防止钢闸门失电子，图中装置符合外加电流保护法，B正确； C．由于溶液呈中性，故铁发生的是吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，C错误； D．要向铁钉上镀铜，需将电源正极与铜连接，负极与铁连接，图示装置不能达到电镀效果，D错误； 故答案为B。 8. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定 B. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 C. 盛放标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 D. 用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶只需用蒸馏水洗净，无需干燥，残留水不影响待测液的物质的量，因此直接注入待测液不影响结果，A正确； B．盐酸滴定氨水生成强酸弱碱盐（NH4Cl），终点溶液呈酸性，甲基橙的变色范围（3.1-4.4）与此匹配，因此甲基橙是合适指示剂，B正确； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，测定结果偏高，C错误； D．俯视读数会使记录的终点体积偏小，导致计算的标准液用量被低估，最终氨水浓度测定结果偏低，D正确； 故选C。 9. 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡图像如下，下列说法正确的是 A. 直线A对应的温度为100℃ B. d点溶液呈碱性 C. b、c两点水的电离程度相同 D. a、b、c、d四点间的关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的大于25℃时纯水电离的，直线A对应的温度为25℃，A错误； B．d点时，溶液显酸性，故B错误； C．加热，促进纯水电离，b点水的电离程度大，C错误； D．温度相同，相同；故c、d点Kw相等，a、b点Kw相等，温度越大，越大，A线温度低于B线，故间的关系：，D正确； 答案选D。 10. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B. 已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C. 图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D. 如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，醋酸电离需吸热，导致醋酸与反应放出的热量少于盐酸与反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，A错误； B．物质稳定性越高能量越低，由图，能量：，则稳定性：，与已知相符，B正确； C．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，C错误； D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，因此实线表示的是滴定醋酸溶液的曲线，D错误； 故答案为B。 11. 科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了二次电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和)。下列说法错误的是 A. 充电时，电池的锌电极接电源的负极 B. 该原电池的负极反应式为 C. 工作时，电池正极区溶液的pH减小 D. 每消耗97.5 g Zn()，理论上生成0.5 mol甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．在原电池中，锌为活泼金属，作负极，充电时应接电源负极，A正确； B．正极反应为，负极为锌失电子并结合氢氧根生成，负极反应式为：，B正确； C．正极反应为，当转移1mol电子时，消耗了1mol ，同时双极膜解离出1mol 移向正极区，溶液pH不变，C错误； D．根据电极方程式可知每消耗3 mol Zn会生成1 mol甲醇，每消耗97.5 g Zn，即1.5 mol Zn，则生成0.5 mol甲醇，D正确； 故答案为C。 12. 利用肼—空气燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池中负极反应式： B. 燃料电池中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为燃料电池，负极失电子生成和，负极反应式为，A错误； B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，为维持溶液的电中性，氢氧根离子需从正极通过离子交换膜移向负极，因此离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．阳极区放电生成，通过阳离子交换膜移向阴极，与阴极区生成的OH-结合生成NaOH，阳极区剩余溶液为稀食盐水，因此从阳极区出口处流出的是稀食盐水，D错误； 故答案选C。 13. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到： 。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，下列说法正确的是 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 A. 350 s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B. 该温度下，此反应的化学平衡常数为 C. 反应至250 s时，该反应放出的热量为37.2 kJ D. 350 s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．充入氮气使总压增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动，A错误； B．平衡时PCl5浓度为0.20 mol/L，PCl3和Cl2浓度分别为0.8 mol/L和0.3 mol/L，计算得，B错误； C．生成0.40 mol PCl5，放热0.40×93.0=37.2 kJ，且250 s时已达平衡，C正确； D．升温使放热反应逆向移动，K减小，D错误； 故选C。 14. 一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在条件下，由D点到B点过程中， C. 压强 D. 、、三点平衡常数、、的大小关系是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，随温度升高，CO平衡转化率减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．在条件下，由D点到B点过程中，CO平衡转化率增大，说明平衡正向移动，，B错误； C．温度不变，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，，C正确； D．因为，温度越高，平衡常数越小，则A、B、C三点的平衡常数大小为，D正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题： （1）已知合成氨反应，根据下表数据，计算___________。 化学键 键能 946.0 X 390.8 反应的能量变化可以用图中的___________(填标号)表示。 （2）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 其中时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）小组模拟工业合成氨的反应，其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是___________(填标号)。 a．增大容器的体积 b．恒容充入 c．恒温恒压充入He d．将容器改为绝热容器 （4）合成氨反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 ①比较、的大小，___________(填“<”“>”或“=”)，说明原因___________。 ②400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________，当测得、和物质的量浓度分别为、和时，则该反应___________进行(填“正向”“逆向”或“不”)。 【答案】（1） ①. 436.0 ②. a （2） ①. 降低温度 ②. D （3）bd （4） ①. > ②. 合成氨反应(放热)，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 ③. 2 ④. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据=反应物键能之和-生成物键能之和，，解得；该反应为放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故反应的能量变化可以用图a表示。 【小问2详解】 图中时刻，反应处于平衡状态，时刻改变反应条件使均减小（可能是降低温度也可能是减小压强）、且平衡正向移动，该反应为放热反应、气体体积减小的反应，降低温度可使平衡正移而减小压强使平衡逆向移动，故时刻改变的反应条件是降低温度； 是在一定条件下建立平衡的过程，在该条件下反应处于平衡状态，时刻增大反应物氮气或氢气的浓度，平衡正移，处于新平衡状态，温度未改变，该平衡状态的平衡常数不变与时刻平衡常数相同，使用了催化剂反应速率加快，但平衡不移动，仍与原平衡状态（）相同，平衡常数不变，时刻分离出氨气，逆反应速率减小，平衡正移，处于新平衡状态，平衡常数不变，时刻降低温度，平衡正移，处于新平衡状态，平衡常数增大，故平衡常数最大的时间段是，故选D。 【小问3详解】 a．增大容器的体积，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，生成氨气速率减小，a不符合题意； b．恒容充入，增大，正反应速率加快，生成氨气速率加快，b符合题意； c．恒温恒压充入He（为惰性气体，不参加反应），容器体积增大，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，生成氨气速率减小，c不符合题意； d．该反应为放热反应，将容器改为绝热容器，导致温度升高，反应速率加快，生成氨气速率加快，d符合题意； 故选bd。 【小问4详解】 ①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故； ②400℃时，，则反应的平衡常数是合成氨反应的平衡常数的倒数，故该反应的平衡常数；当测得、和物质的量浓度分别为、和时，则该反应的，反应正向进行。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温时，将的盐酸稀释1000倍后，___________；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的___________。 （4）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b。 （5）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。 ①常温下，的电离常数为___________。 ②的混合溶液的___________。(已知) 【答案】（1） ①. 相同 ②. 增大 （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 4 ②. 10 （4）< （5） ①. ②. 4.16 【解析】 【小问1详解】 pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度均为10−4 mol/L，抑制水的电离程度相同，因此水的电离程度相同；氨水中存在电离平衡，加入醋酸后，醋酸与反应生成水，导致浓度降低，平衡正向移动，，K不变，减小，比值增大，因此增大； 【小问2详解】 羟胺的电离方程式与氨水类似，因此为；溶于水后电离出，增大了的浓度，抑制羟胺的电离，使增大； 【小问3详解】 pH=1的盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，稀释1000倍后氢离子浓度c(H+)=0.1 mol/L÷1000=10−4  mol/L，因此pH=4；100℃时，pH=1的盐酸中水电离产生的c(H+)=1.0×10−11 mol/L，说明水的离子积，0.005 mol/L的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.005 mol/L×2=0.01 mol/L，c(H+)=10−10 mol/L，因此pH=10； 【小问4详解】 盐酸是强酸，完全电离，pH=3的盐酸中c(H+)=10−3 mol/L，稀释后pH=5，c(H+)=10−5 mol/L，稀释倍数为100，因此a=100V；醋酸是弱酸，部分电离，pH=3的醋酸中c(H+)=10−3 mol/L，稀释后pH=5，c(H+)=10−5  mol/L，由于醋酸的电离被促进，稀释倍数大于100，因此b>100V，故a<b； 【小问5详解】 ①由图可知，当pH=4.76时，，此时； ②已知，，代入，解得，因此。 17. 回答下面问题： （1）用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 电池工作时正极电极反应式为___________。若交换膜只允许氢离子通过，当M极产生(标准状况下)时，负极区溶液质量减少___________g。 （2）燃料电池装置如图。 a的电极反应式为___________。 （3）如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。 ①c的电极为___________(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)。a、c的电极反应式分别为___________、___________。 ②若甲装置中足量，电解一段时间后，要使溶液复原，需加入___________(填化学式)。 ③电解溶液的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 3.6 （2） （3） ①. 阳极 ②. ③. ④. 或 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 图示装置连接负载，可判断为电池，M电极转化为，氧元素化合价由-2价变为0价，失电子发生氧化反应，M电极为电池负极，电极反应式为，则N电极为电池正极，得电子转化为，电极反应式为；由，M电极生成2.24 L（标准状况下），电路中转移电子的物质的量为，有0.4 mol通过交换膜进入正极区，负极区溶液中减少0.2 mol，减少的质量为； 【小问2详解】 由燃料电池装置如图可知，a电极处转化为和水，其中氢元素的化合价由-1价变为+1价，化合价升高，失电子发生氧化反应，a电极的电极反应式为； 【小问3详解】 由图可知，电极a与电源正极相连，电极d与电源负极相连，电极a为电解池阳极，电极d为电解池阴极，则电极b为阴极，电极c为阳极； ①c的电极为阳极；电极a为阳极，发生氧化反应，溶液中的失电子生成和，电极反应式为，电极c为阳极，发生氧化反应，饱和溶液中失电子生成，电极反应式为； ②甲装置中电解溶液，生成和，溶液pH减小，若要使电解后的溶液复原，需补充并消耗，还要保证不引入杂质，可选择或； ③电极b为阴极，得电子生成，电极反应式为，结合反应，可得电解溶液的离子方程式为。 18. 随着我国碳达峰、碳中和工作的推进，二氧化碳资源化利用风生水起。请回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式及平衡常数： Ⅰ． Ⅱ． 则Ⅲ．___________kJ/mol，___________(用、表示)。反应Ⅲ的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含的式子表示)，该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ。 ①只改变下列一个条件，既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是___________(填字母)。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．升高温度 D．缩小容积 E．扩大容积 ②在恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c． d．断开，同时生成 ③10 min时测得和的体积分数之比为1:4且比值不再随时间变化。反应从开始到平衡，___________。该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. ③. ④. 较低温度 （2） ①. D ②. bc ③. ④. 59.3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，则，；=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以逆反应活化能=；，反应自发进行，反应Ⅲ的 、，则该反应在较低温度下自发进行； 【小问2详解】 ①A．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，A不选； B．降低温度，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率提高，B不选； C．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率降低，C不选； D．缩小容积，相当于增大压强，反应速率加快；平衡向气体分子数减少的正向移动，的产率提高，D选； E．扩大容积，相当于减小压强，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率降低，E不选； 故答案选D； ②a．，恒容V不变，质量守恒，气体质量不变，所以混合气体密度始终不变，不能根据密度不变判断是否达到平衡状态，a不选； b．，气体质量不变，物质的量变化，所以气体平均摩尔质量不变时，可以判断反应达到平衡状态，b选； c．，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c选； d．断开2 mol C=O，同时生成2 mol H-O，都描述的是正反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，d不选； 故答案选bc； ③10 min时测得和的体积分数之比为1:4且比值不再随时间变化，即10 min达到平衡状态，设转化的的物质的量为x，则(1 mol-x):x=1:4，x=0.8 mol，；平衡时的物质的量为1 mol-0.8 mol=0.2 mol，H2的物质的量为，和H2O的物质的量均为0.8 mol，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级11月期中考试 化学(苏教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述错误的是 A. 在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化 B. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 铝合金在航天领域应用广泛，工业上通过电解氯化铝溶液冶炼铝 D. 全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能 2. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 3. 下列方程式正确的是 A. 的电离： B. 熔融的电离： C. 电解精炼铜时阴极反应： D. 铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 4. 已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程a发生的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 过程b中，要提高合成的速率，关键是提高第二步的速率 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 使用催化剂，不会改变总反应的 5. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下相同 B. 已知的燃烧热是，则反应的 C. 稀硫酸与溶液反应： D. 已知： ； ，则 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 在氯化铁溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 7. 下列关于电化学装置能达到实验目的的是 A．比较Mg和Al的金属性 B．外加电流法保护 C．检验铁发生了析氢腐蚀 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定 B. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 C. 盛放标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 D. 用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 9. 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡图像如下，下列说法正确的是 A. 直线A对应的温度为100℃ B. d点溶液呈碱性 C. b、c两点水的电离程度相同 D. a、b、c、d四点间的关系： 10. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B. 已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C. 图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D. 如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 11. 科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了二次电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和)。下列说法错误的是 A. 充电时，电池的锌电极接电源的负极 B. 该原电池的负极反应式为 C. 工作时，电池正极区溶液的pH减小 D. 每消耗97.5 g Zn()，理论上生成0.5 mol甲醇 12. 利用肼—空气燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池中负极反应式： B. 燃料电池中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 13. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到： 。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，下列说法正确的是 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 A. 350 s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B. 该温度下，此反应的化学平衡常数为 C. 反应至250 s时，该反应放出的热量为37.2 kJ D. 350 s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数增大 14. 一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在条件下，由D点到B点过程中， C. 压强 D. 、、三点平衡常数、、的大小关系是 二、非选择题： 15. 工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题： （1）已知合成氨反应，根据下表数据，计算___________。 化学键 键能 946.0 X 390.8 反应的能量变化可以用图中的___________(填标号)表示。 （2）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 其中时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）小组模拟工业合成氨的反应，其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是___________(填标号)。 a．增大容器的体积 b．恒容充入 c．恒温恒压充入He d．将容器改为绝热容器 （4）合成氨反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 ①比较、的大小，___________(填“<”“>”或“=”)，说明原因___________。 ②400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________，当测得、和物质的量浓度分别为、和时，则该反应___________进行(填“正向”“逆向”或“不”)。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温时，将的盐酸稀释1000倍后，___________；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的___________。 （4）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b。 （5）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。 ①常温下，的电离常数为___________。 ②的混合溶液的___________。(已知) 17. 回答下面问题： （1）用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 电池工作时正极电极反应式为___________。若交换膜只允许氢离子通过，当M极产生(标准状况下)时，负极区溶液质量减少___________g。 （2）燃料电池装置如图。 a的电极反应式为___________。 （3）如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。 ①c的电极为___________(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)。a、c的电极反应式分别为___________、___________。 ②若甲装置中足量，电解一段时间后，要使溶液复原，需加入___________(填化学式)。 ③电解溶液的离子方程式为___________。 18. 随着我国碳达峰、碳中和工作的推进，二氧化碳资源化利用风生水起。请回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式及平衡常数： Ⅰ． Ⅱ． 则Ⅲ．___________kJ/mol，___________(用、表示)。反应Ⅲ的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含的式子表示)，该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ。 ①只改变下列一个条件，既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是___________(填字母)。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．升高温度 D．缩小容积 E．扩大容积 ②在恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c． d．断开，同时生成 ③10 min时测得和的体积分数之比为1:4且比值不再随时间变化。反应从开始到平衡，___________。该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $