精品解析：北京市中国科学院附属实验学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

中国科学院附属实验学校2025-2026学年高二年级 期中化学质量检测 时间90分钟 满分100分 2025.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 34 Ag 108 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．制备氢氧化铁胶体 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要隔热保温装置减少热量散失，图示装置无保温措施，热量损失大，无法准确测定，A错误； B．初始两试管中均存在平衡，左侧加入溶液增大反应物浓度，右侧加入等体积水稀释降低反应物浓度，通过溶液颜色变化可判断平衡移动方向，能研究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会反应生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．图示装置将装有和混合气体的烧瓶分别置于热水和冰水中，变量为温度，可探究温度对平衡移动的影响，未改变压强，无法探究压强的影响，D错误； 故选B。 2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下： 。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态 B. 平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，的转化率降低 D. 其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在恒容的密闭容器中进行，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A符合题意； B．硫为液体，分离出硫，不影响平衡移动，B不符合题意； C．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，C不符合题意； D．催化剂改变反应速率，但不改变平衡移动，不可以提高的平衡转化率，D不符合题意； 故选A。 3. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，B错误； C．及时移除，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误； D．加大的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误； 故选A。 4. 工业合成： 。下列分析不正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应物中活化分子百分数，但不能改变反应的 B. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C. 已知平衡体系中的沸点最高，则可通过液化的方法分离出，从而提高其产率 D. 断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应物中活化分子百分数，但不能改变反应的，A正确； B．升高温度，反应速率加快，但合成氨反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减小，B错误； C．平衡体系中的沸点最高，则可通过液化的方法分离出，促使平衡正向移动，从而提高其产率，C正确； D．反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量，D正确； 故选B。 5. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①： 反应②： A. 反应的 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 要合理利用反应①释放的能量 【答案】A 【解析】 【分析】①： ②： ③：2H2O(l)=2H2O(g) △H＞0 【详解】A．依据盖斯定律，将反应②+③得，反应的，即，A正确； B．将①×(-)得，H2(g)+O2(g)=H2O(l) ，则H2(g)的燃烧热为，B不正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，从而改变反应的速率，但不能改变焓变，则若使用催化剂，反应②的△H不变，C不正确； D．由热化学方程式可以看出，反应①的△H＞0，需要吸收能量，D不正确； 故选A。 6. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 【答案】C 【解析】 【分析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线I表示平衡时的曲线，A正确； B．从图中可知，c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确； C．图中b点氨气的体积分数为25%，不妨令开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和3mol，设反应消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，生成氨气2xmol，平衡时气体总物质的量为(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此时容器中氮气和氨气的物质的量之比为3：4，C错误； D．550℃以后曲线II下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D正确； 故答案选C。 7. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式：，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 8. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+ ，1L0.1mol•L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.1mol•L-1，据此分析解答。 【详解】A．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误； B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误； C．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正确； D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2 CH3COOH =H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误； 答案选C。 9. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 ① 恒容 1 3 0 10 放热 ② 恒压 1 3 0 t 放热 下列叙述正确的是 A. B. 反应的平衡常数K：①＜② C. ①中：从开始至10min内的平均反应速率 D. ②中：的平衡转化率小于10% 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b>0.1a，故A正确； B．平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误； C．由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率v(X2)＝=0.01mol/(L·min)，故C错误； D．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时消耗X2的物质的量为0.1mol，X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故D错误； 故选A。 10. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 11. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的平衡转化率越大，则，A项错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，由A项可知，，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)，B项错误； C．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，由A项可知，，所以K(a)＞K(c)，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C项正确； D．平均摩尔质量=气体总质量÷物质的量，结合反应可知正向程度越大，平均摩尔质量越大，故M(a)＞M(c)；M(b)>M(d)，D项错误； 故选C。 12. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的 A. 其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c) > K(d) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A正确； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数表达式K=，B正确； C．根据图象可知：在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，由于温度：c＜d，所以化学平衡常数：K(c) ＞K(d)，D正确； 故选C。 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误； B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确； D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的溶液的体积相同，故D错误； 故答案为C 14. 已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器，d点的操作是拉伸注射器 B. c点与a点相比，增大，减小 C. e点： D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 【答案】B 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点是平衡正向移动过程，气体颜色变浅，透光率变大，d点的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，e点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，气体颜色变深，透光率变小，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，b点的操作是压缩注射器，d点的操作是拉伸注射器，A正确； B．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，B错误； C．由分析可知，e点是平衡逆向移动过程，即，C正确； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，该反应正向为放热反应，升温使平衡常数K减小，则，D正确； 故选B。 15. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．HCl被O2氧化制Cl2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，B正确； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误； D．根据铜元素的化合价，图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2转化的反应，D正确； 答案选C。 16. 电池使用过程中会产生，对电池的性能和安全性带来影响。可用与进行反应测定含量，由产物中的比例可推算。已知：①；② 。下列说法不正确的是 A. 、的化学性质基本相同 B. 与反应的方程式是 C. 比例小说明比例大 D. 80℃下的大于25℃下的 【答案】C 【解析】 【详解】A．H与D互为同位素、具有相同的核外电子排布，则H2O、D2O的化学性质基本相同，A正确； B．类似于钠和水的反应，Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确； C．D2由Li与D2O反应生成、HD通过反应LiH+D2O=LiOD+HD，则n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例小，C错误； D．升温，2LiH⇌2Li+H2 △H>0则平衡右移，Li增多LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共52分。 17. 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示。 （1）干重整主反应的热化学方程式为_______(用、、表示反应热，其中、、均大于0)，反应速率由反应_______决定(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）反应器中还同时存在副反应： 。 ①如图表示投料比为1：1.3时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_______。(填字母) A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B．550~600℃，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡 C．始终低于1.0，与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应 ，为研究其热效应，还需要利用反应_______的。 ③添加一定量的载氧剂可与反应避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应并用化学反应方程式表示_______。 （3）文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_______。 化学键 键能/ 1072 436 413 464 【答案】（1） ①. H=+(E1—E2+ E3)kJ/mol ②. ⅰ （2） ①. AC ②. 或 ③. （3）反应的反应热H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200 kJ/mol，高温下可发生干重整反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应程度小 【解析】 【小问1详解】 干重整反应干重整反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变△H=+(E1—E2+ E3)kJ/mol，则反应的热化学方程式为△H=+(E1—E2+E3)kJ/mol；反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的反应速率取决于慢反应，由图可知，反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ，所以反应的反应速率取决于反应ⅰ，故答案为：△H=+(E1—E2+E3)kJ/mol；ⅰ。 【小问2详解】 ①A．主反应为气体体积增大的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，主反应和副反应的反应速率均增大，但主反应向逆反应的方向移动，副反应平衡不移动，甲烷和二氧化碳的转化率减小，所以加压有利于增大甲烷和二氧化碳甲烷和二氧化碳反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率，故A正确； B．由图可知，550∼600℃间，升高温度，甲烷的转化率增大幅度大于二氧化碳转化率增大幅度，说明升温更有利于主反应，由于主反应和副反应同时发生，副反应的发生会破坏主反应的平衡，所以主反应和副反应同时达到平衡，故B错误； C．由方程式可知，主反应生成一氧化碳和氢气的物质的量比为1：1，由图可知，反应中一氧化碳和氢气的物质的量比始终小于1：1，说明副反应消耗氢气生成一氧化碳导致物质的量比小于1：1，故C正确； 故选AC； ②将主反应、副反应和积炭反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①-③可得反应，反应①-②-③可得反应，所以为研究积炭反应的热效应，还需要利用反应或的焓变，故答案为：或； ③添加一定量的载氧剂氧化亚铁，可避免积炭反应发生，增大的值说明氧化亚铁与甲烷共热反应生成铁、氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 由题意可知，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的方程式为，由反应热与反应物的键能之和与生成物键能之和的差值相等可知， 反应的反应热△H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200 kJ/mol，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应程度小，故答案为：反应的反应热△H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200 kJ/mol，高温下可发生干重整反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应程度小。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，水煤气转化成甲醇的，热化学方程式为； 【小问2详解】 反应，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH3OH的物质的量较大，由图可知，；在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，平衡时M点，，列出三段式，，平衡时一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.25mol、0.25mol，对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数；H2的转化率为； 下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是； a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH，描述的是正反应方向，不能说明达到化学平衡状态，a错误； b．CH3OH的体积分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，b符合题意； c．随着反应的进行，混合气体的体积不断发生改变，体积可变的恒压密闭容器的体积不断发生变化，则当密闭容器的体积不再改变，反应达平衡状态，c符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态，反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低；由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应；曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 19. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将0.0100 溶液和0.0400 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液 mL。 资料： (白色) (红色) ①滴定过程中的作用：_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。 【答案】（1） ①. 固体溶解，产生红棕色气体 ②. 酸性条件下，有氧化性 （2） ①. 指示剂 ②. （3） ①. 偏低 ②. Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】 ①Ag和浓硝酸反应生成可溶性硝酸银和红棕色，因此现象为灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体。 ②反应体系呈酸性，电离出的​在酸性条件下会氧化Ag，无法证明是与Ag发生反应，干扰可逆反应验证。 【小问2详解】 ①滴定过程中优先和生成沉淀，当完全反应后，过量和反应显红色，因此的作用是作指示剂，指示滴定终点。 ②等体积混合后，，；反应建立平衡后溶液中，反应消耗的，则消耗的，残留的，生成，代入平衡常数表达式。 【小问3详解】 ①取浊液测定时，加入溶液，随着消耗，平衡逆向移动，消耗溶液体积偏大，则偏大，K偏低。  ②实验Ⅱ中Ag粉完全溶解，反应未达到平衡状态，无法得到准确的平衡浓度，因此不能用于计算平衡常数。 20. 乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。可以通过多种方法以乙烷为原料制备乙烯。 方法I：乙烷热裂解制乙烯 i． 方法Ⅱ：乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯 ii． （1）反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合“”关系分析)。 （2）已知：，则_______ （3）方法Ⅱ制备乙烯时，除发生反应ⅱ外，还发生以下副反应： iii． 常压下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷的转化率及乙烯的选择性的变化如下图所示。 已知： ①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。 ②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。 （4）与混合气体的分离是以乙烷为原料制备乙烯的关键。 常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填字母)。 a.前，两种气体均未被吸附 b.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 c.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 【答案】（1），恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q<K，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大 （2）+177 （3） ①. 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 ②. 反应iii速率加快的程度大于反应ii（或以反应iii为主），相同时间内生成乙烯所用的乙烷的物质的量减小 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 反应i．，反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，可以作为热量载体提高温度，同时，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q<K，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大； 【小问2详解】 反应i．，反应ii．，设反应3为，由盖斯定律可知，反应i+反应3=反应ii，则反应ii的； 【小问3详解】 ①方法Ⅱ制备乙烯时，发生反应ii．，iii．，两个反应均为吸热反应，反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷的实验转化率增大； ②随着温度升高，反应iii速率加快的程度大于反应ii（或以反应iii为主），相同时间内生成乙烯所用的乙烷的物质的量减小，所以乙烯选择性下降； 【小问4详解】 a．前30min，等于0，出口浓度为0，说明两种气体均被吸附，a错误； b．p点时，对应的约为1.75，出口处浓度较大，而对应的较小，出口处浓度较小，说明此时出口处气体的主要成分为，b正确； c．a点处的=1，说明此时不再吸附在吸附剂上，而a点后的>1，说明原来吸附在吸附剂上的也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，的仍为0，说明是吸附的逐渐被替代，p点到b点之间，吸附的仍在被替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附，因此p点后的也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，c正确；    故答案选bc。 21. 某研究小组探究盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．(棕色)。 （1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________。 （2）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想可能在该条件下被氧化了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想________。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是________。 （3）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与Cu反应。其理由是____________。 （4）实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是____________。 （5）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是________。 综合以上实验，盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2） ①. Fe2++Cu2++SCN-=Fe3++CuSCN↓ ②. 向2mL 0.5mol/L FeSO4和0.25mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2滴1mol·L-1 KSCN溶液，观察实验现象 （3）产生白色固体：Cu+Fe3++Cl-=CuCl↓+Fe2+；白色固体消失：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl-；总反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。从现象上看，实验Ⅱ反应更快 （4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，c(OH-)、c(Fe3+)增大，形成Fe(OH)3沉淀 （5）20mLNaNO3与HNO3的混合溶液pH约为1.3、c()=1.5 mol/L) 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究Cu与Fe3+的反应机理和反应条件，根据题干信息，i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ii． (棕色)，结合各实验步骤和控制变量原则进行解题。 【详解】(1)由题干信息可知，向0.25 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入Cu，观察到溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色，故实验I中发生反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+，故答案为：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+； (2)①由题干信息可知，实验I中反应2天后的溶液为FeSO4和CuSO4溶液，CuSCN是难溶于水的白色固体，加入2滴1 mol·L-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀，故可推测Fe2+可能在该条件下被Cu2+氧化，该转化的离子方程式为：Fe2+ + Cu2+ + SCN- = Fe3+ + CuSCN↓； ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是向2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2滴1 mol·L-1 KSCN溶液，观察实验现象； (3)对比实验I和实验Ⅱ的实验现象，产生白色固体：Cu+ Fe3+ + Cl- = CuCl↓+ Fe2+；白色固体消失：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-；总反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+，从现象上看，实验Ⅱ反应更快，故可推测Cl-可以催化Fe3+与Cu反应。 (4)已知空气中的O2在酸性和碱性条件下均能氧化Fe2+，本实验反应原理为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，从而导致溶液中OH-和Fe3+浓度增大，生成红褐色沉淀Fe(OH)3 (5)题干实验Ⅲ中加入的试剂为20 mL0.5 mol/L Fe(NO3)3，pH约为1.3的溶液，为避免铁离子干扰实验，根据控制变量的原则可知，试剂X是20mL NaNO3与HNO3的混合溶液pH约为1.3、c()=1.5 mol/L) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中国科学院附属实验学校2025-2026学年高二年级 期中化学质量检测 时间90分钟 满分100分 2025.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 34 Ag 108 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．制备氢氧化铁胶体 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下： 。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态 B. 平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，的转化率降低 D. 其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高的平衡转化率 3. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 4. 工业合成： 。下列分析不正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应物中活化分子百分数，但不能改变反应的 B. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C. 已知平衡体系中的沸点最高，则可通过液化的方法分离出，从而提高其产率 D. 断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量 5. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①： 反应②： A. 反应的 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 要合理利用反应①释放的能量 6. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 7. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 8. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 9. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 ① 恒容 1 3 0 10 放热 ② 恒压 1 3 0 t 放热 下列叙述正确的是 A. B. 反应的平衡常数K：①＜② C. ①中：从开始至10min内的平均反应速率 D. ②中：的平衡转化率小于10% 10. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 11. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 12. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的 A. 其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c) > K(d) 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 14. 已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器，d点的操作是拉伸注射器 B. c点与a点相比，增大，减小 C. e点： D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 15. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 16. 电池使用过程中会产生，对电池的性能和安全性带来影响。可用与进行反应测定含量，由产物中的比例可推算。已知：①；② 。下列说法不正确的是 A. 、的化学性质基本相同 B. 与反应的方程式是 C. 比例小说明比例大 D. 80℃下的大于25℃下的 第二部分 本部分共5题，共52分。 17. 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示。 （1）干重整主反应的热化学方程式为_______(用、、表示反应热，其中、、均大于0)，反应速率由反应_______决定(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）反应器中还同时存在副反应： 。 ①如图表示投料比为1：1.3时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_______。(填字母) A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B．550~600℃，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡 C．始终低于1.0，与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应 ，为研究其热效应，还需要利用反应_______的。 ③添加一定量的载氧剂可与反应避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应并用化学反应方程式表示_______。 （3）文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_______。 化学键 键能/ 1072 436 413 464 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 19. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将0.0100 溶液和0.0400 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液 mL。 资料： (白色) (红色) ①滴定过程中的作用：_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。 20. 乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。可以通过多种方法以乙烷为原料制备乙烯。 方法I：乙烷热裂解制乙烯 i． 方法Ⅱ：乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯 ii． （1）反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合“”关系分析)。 （2）已知：，则_______ （3）方法Ⅱ制备乙烯时，除发生反应ⅱ外，还发生以下副反应： iii． 常压下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷的转化率及乙烯的选择性的变化如下图所示。 已知： ①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。 ②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。 （4）与混合气体的分离是以乙烷为原料制备乙烯的关键。 常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填字母)。 a.前，两种气体均未被吸附 b.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 c.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 21. 某研究小组探究盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．(棕色)。 （1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________。 （2）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想可能在该条件下被氧化了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想________。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是________。 （3）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与Cu反应。其理由是____________。 （4）实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是____________。 （5）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是________。 综合以上实验，盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $