精品解析：北京师范大学第二附属中学直升班2025-2026学年九年级下学期期末考试化学试卷

北京师范大学第二附属中学2029届直升期末考试 化学 本试卷共6页，共19题，总分为100分，考试时间90分钟。 请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意。 1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 熟石灰常用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸二氢铵是一种复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 熟石灰的化学式为，呈弱碱性、腐蚀性低，可中和土壤中的酸性物质，常用于改良酸性土壤，表述正确。 B. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，会严重灼伤消化道，绝对不能用作治疗胃酸过多的药剂，表述错误。 C. 碳酸钙可与胃酸的主要成分反应生成能被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂，表述正确。 D. 同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥属于复合肥，磷酸二氢铵含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，表述正确。 2. 下列关于物质分类的说法中，正确的是 A. 通入水中，溶液能导电，因此是电解质 B. 俗名纯碱，属于盐 C. KNO3固体属于电解质，因此KNO3固体能导电 D. NO属于非金属氧化物，因此NO一定属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，导电的前提是存在可自由移动的带电粒子。通入水溶液能导电，是因为和水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，错误； B. 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。俗名纯碱，由（金属阳离子）和（酸根离子）构成，属于盐类，正确； C. 固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，只有其溶于水或处于熔融状态时才能导电，错误； D. 酸性氧化物：能与碱反应仅生成盐和水的氧化物。不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误。 3. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. Fe2+ C. Cl- D. Cu 【答案】B 【解析】 【分析】元素化合价与氧化还原性的对应关系：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时同时具有氧化性和还原性。 【详解】A.中为+1价，是元素的最高价，仅具有氧化性，不符合要求。 B. 中 为+2价，介于 元素的最低价0价和最高价+3价之间，既可以失电子化合价升高（表现还原性），也可以得电子化合价降低（表现氧化性），符合要求。 C. 中 为-1价，是 元素的最低价，仅具有还原性，不符合要求。 D.中为0价，是元素的最低价，仅具有还原性，不符合要求。 4. 下列转化过程不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.与加热可一步生成；但是不溶性金属氧化物，无法直接和水反应生成，需先与酸反应得到铜盐，再和碱反应才能制得，该步不能一步完成； B.在中点燃可一步生成；通电电解可一步生成，均能一步完成； C.和在高温下可一步生成；在中点燃、或还原金属氧化物均可一步生成，均能一步完成； D.和发生复分解反应可一步生成；金属活动性强于，与发生置换反应可一步生成，均能一步完成。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 曾青得铁则化为铜： B. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： C. 向氯化铁溶液中滴加氨水： D. 向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和铜离子发生置换反应只能生成亚铁离子，不会生成三价铁，正确离子方程式为，错误； B.反应生成的是难溶沉淀，离子方程式中不能拆分为，且反应物需包含，正确离子方程式为，错误； C.是可溶强电解质，离子方程式中需要拆分为和，删去左右不参与反应的后，正确离子方程式为，错误； D.硫酸氢钠在溶液中完全电离出，过量烧碱提供的与反应生成水，离子方程式书写符合规则，正确。 6. 下列反应HCl既体现还原性，又体现酸性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 酸性体现：中的转化为盐中的，化合价保持不变，说明提供了酸根生成盐。 还原性体现：中某元素化合价升高（失电子），中只有元素可升价，即部分从价升高到更高价态。 【详解】A.复分解反应，所有元素化合价无变化，仅生成盐，只体现酸性，错误。 B.金属氧化物与酸的复分解反应，化合价无变化，仅体现酸性，错误。 C.中从价降为价生成，体现氧化性，同时生成盐体现酸性，无还原性，错误。 D.中部分的氯元素从价升高为中的价，体现还原性；中部分的氯元素仍为价，生成盐，体现酸性，符合要求，正确。 7. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、H+、M四种离子，其物质的量之比为2:1:1:5，则M可能是 ①Cl- ②OH- ③ ④ A. ① B. ④ C. ①② D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，且离子间不能发生反应。 设四种离子物质的量分别为2mol、1mol、1mol、5mol，总正电荷为： 设M带个负电荷，总负电荷满足，解得，即M为-1价阴离子，直接排除-2价的③、④。 ②会与反应生成水、与反应生成沉淀，不能大量存在；①为-1价，且与所有阳离子均不反应，符合要求。 因此只有①正确， 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 可利用丁达尔效应鉴别胶体和氯化铁溶液 B. 可利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 C. 钠元素在自然界主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 D. 钠与水反应，钠熔成一个小球说明钠熔点低，反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具备该性质，因此可以鉴别胶体和氯化铁溶液，说法正确。 B.钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验区分和溶液，说法正确。 C.钠化学性质极活泼，极易和水、氧气等物质反应，自然界中不存在钠单质，全部以化合物形式存在，说法错误。 D.钠与水反应时钠熔化为小球，说明反应放出的热量达到了钠的熔点，可证明钠熔点低、反应放热，说法正确。 9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为CH4的气球是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据可知，相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol， 故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞O2＞CO2＞SO2。 故其中所充气体为CH4的气球是A气球。 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含原子数约为 B. 常温常压下，所含分子数约为 C. 常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D. 常温常压下，0.1 mol/L 溶液中含0.2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A.的摩尔质量为，的物质的量为，含原子的物质的量为，原子数约为，A正确。 B.题干为常温常压，不是标准状况，不能用计算的物质的量，物质的量小于，分子数小于，B错误。 C.1个的电子数为（S的电子数）（O的电子数）（负电荷对应的额外电子），故含电子，C错误。 D.仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误。 11. 配制1.0 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用天平称取质量为的NaOH B. 操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视刻度线，则所配NaOH溶液的浓度会偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制规则、误差分析公式分析各选项： A.实验室无90mL容量瓶，需选用100mL容量瓶配制，需称取质量为，且托盘天平精度仅为0.1g，无法称取3.60g，A错误。 B.溶解放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则热溶液膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏大，B错误。 C.定容时俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，根据，最终溶液浓度偏大，C正确。 D.摇匀后液面下降是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁的正常现象，若补充水会导致偏大，浓度偏小，D错误。 12. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应发生的条件：氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；若存在多种还原剂，还原性更强的物质优先被氧化。已知氧化性顺序：，对应还原性顺序：。 【详解】A.氧化性强于，能直接将氧化为，因此本身不能稳定存在；且还原性比更强，应优先氧化，不可能在未被完全氧化时先氧化，故A不可能发生。 B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故B可发生。 C. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故C可发生。 D. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故D可发生。 13. 用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 捕获的反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程反应的化学方程式为： C. 要捕获转化1 mol ，需投入至少1 mol D. 该方法可减少的排放并实现资源的充分利用 【答案】C 【解析】 【详解】A.捕获的反应为，反应前后各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，正确； B.转化过程中和在催化下反应，方程式配平后为，符合原子守恒，正确； C.转化步骤会重新生成，可循环使用，仅需初始投入少量即可持续完成的捕获转化，无需为每1mol投入至少1mol，错误； D.该方法将转化为燃料，既减少碳排放，又实现了资源的充分利用，正确。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、、 C. 可能含有 D. 一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，证明溶液显示碱性，一定不存在：Ag+、Fe3+，一定存在OH-； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，则存在、中的至少一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，有无色气体生成，证明含有碳酸钡，一定存在存在，一定不存在钡离子、； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，说明一定存在氯离子。根据溶液呈中性，则溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子；综上可知：一定含有K+、OH-、、Cl-，一定不存在Ba2+、Fe3+、Ag+、，故选D。 第Ⅱ部分 本部分共5题，共58分。 15. 用化学用语回答问题 （1）写出与互为同素异形体的物质的化学式_______________。 （2）画出Na的原子结构示意图_____________。 （3）用化学方程式解释生石灰可用作干燥剂_________________________________。 （4）向溶液中滴加少量NaOH，写出离子方程式____________________________。 （5）配平方程式，并用双线桥法标注电子转移__________(提示：系数“1”也要填写在横线中) ______________NO 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，氧元素的常见单质除外为臭氧。 【小问2详解】 Na是11号元素，核电荷数为11，核外电子按2、8、1的规律分三层排布。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，因此能吸收水分作干燥剂。 【小问4详解】 NaOH少量时，1个仅与1个反应生成，立即与结合为沉淀，剩余不参与反应。 【小问5详解】 中N为+4价，反应后部分升为中的+5价（每个失1e⁻），部分降为中的+2价（每个得2e⁻），得失电子守恒得系数为2、系数为1，再根据原子守恒配平其余系数。 16. 粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： （1）过滤时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （2）①中加入的BaCl2溶液应稍过量。检验BaCl2过量的实验操作和现象是__________________________________。 （3）②中先后加入稍过量的NaOH和溶液，产生的沉淀Ⅱ有_____(填化学式)。 （4）步骤③中用稀盐酸调节pH至3-4，除去的离子有_____________(填离子符号)。 （5）步骤④由NaCl溶液得到NaCl晶体的系列操作是_______________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） 玻璃棒、漏斗 （2） 静置，取少量上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液（或稀硫酸），若产生白色沉淀，说明过量（或静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，说明过量） （3） 、、 （4） 、 （5） 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此补充剩余两种即可。 【小问2详解】 过量时溶液中存在游离的，加入含的试剂会生成白色沉淀；也可通过检验上层清液中无剩余，证明已过量。 【小问3详解】 加入除去生成沉淀，加入可除去和步骤①过量的，分别生成、沉淀。 【小问4详解】 加入稀盐酸后，可与过量的反应生成水，与反应生成和水，因此除去的离子为和。 【小问5详解】 的溶解度随温度变化较小，因此从溶液中获得晶体采用蒸发结晶的方法，后续再进行过滤、洗涤、干燥操作。 17. Mn元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含、、、及C等)为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：难溶于水。 （1）MnO(OH)中Mn的化合价为____________。 （2）K2MnO4的名称为_________________。 （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和_________________________。 （4）若③中KClO3被还原至KCl，则每得到，反应转移电子的物质的量为_____mol。 （5）④中的反应的离子方程式为__________________________。 （6）过程④所需比按照化学方程式计算得到的理论结果更高，解释原因：_________________________。 【答案】（1） +3 （2） 锰酸钾 （3） （4） 2 （5） （6） 反应在加热条件下进行，受热易分解，且反应生成的可催化分解，因此实际用量高于理论值。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，O为-2价，OH整体为-1价，设Mn化合价为x，列方程，解得。 【小问2详解】 Mn为+7价的命名为高锰酸钾，Mn为+6价的命名为锰酸钾。 【小问3详解】 灼烧时+3价的Mn被氧气氧化为+4价的，为氧化还原反应。 【小问4详解】 Mn元素从中的+4价升高到中的+6价，每生成1mol ，Mn失去2mol电子，氧化还原反应中转移电子总数等于失电子总数，故转移电子为2mol。 【小问5详解】 酸性条件下为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问6详解】 热稳定性差，同时对其分解有催化作用，都会额外消耗。 18. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠非常活泼，易被空气氧化。因此，金属钠要保存在___________中。 （2）探究金属钠在空气中加热的反应 ①某同学用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在坩埚中加热，预期得到的固体产物颜色为________________。 ②为检测产物，该小组的同学将所得固体产物加入足量水中，发生反应的化学方程式为_____________________________。发现剩余少量未溶解的黑色固体，经仪器检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与空气中的反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。 先取一块纯净的钠放入干燥的玻璃管中，然后打开A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，等________________________________时，点燃D中酒精灯。在实验过程中观察到Na剧烈燃烧，管壁上有白色固体和黑色固体，黑色固体检测为碳。 Ⅰ．A发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．B中所盛试剂为饱和溶液，作用是除去中混有的。C中所盛试剂为_________，若缺少C装置，可能产生的影响是__________________________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．综合分析，D中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）煤油 （2） ①. 淡黄色 ②. ③. E中澄清石灰水变浑浊 ④. ⑤. 浓硫酸 ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 金属钠要隔绝空气与水保存，因此是保存在煤油中 【小问2详解】 ①钠在空气中加热生成过氧化钠，为淡黄色固体。 ②反应物为过氧化钠和水，生成物为氢氧化钠和氧气，注意化学方程式书写规则。 ③A制取二氧化碳，但装置内有空气存在，需要先通二氧化碳排尽装置内空气，E装置中的澄清石灰水变浑浊时说明装置已经充满二氧化碳，此时再点燃D中的酒精灯防止钠和空气中的氧气发生反应干扰实验。 Ⅰ.A中发生的化学反应为，将等号两边的相同离子去掉最终得到离子方程式。 Ⅱ．C的作用是干燥二氧化碳，所以试剂为浓硫酸； 缺少C后气体带水蒸气会和钠反应，生成氢氧化钠和氢气，注意化学方程式书写规则。 Ⅲ．钠和二氧化碳在加热的条件下反应生成碳酸钠和碳单质，注意化学方程式书写规则。 19. 次磷酸钠()具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和制备，涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和反应生成和。 ②阶段二：被氧化为。 ③阶段三：与过量的反应，生成。 （1）阶段三发生反应的化学方程式是______________________，其中属于_____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）理论上，消耗的P和与生成的的物质的量之比，_____________。 Ⅱ．利用和可除去酸性废水中的。 （3）补全离子方程式：__________。 ______________________________ （4）取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuSO4，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示。 ①结合上图，推测时，氧化的粒子有____________。 ②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原反应的角度推测其原因可能是___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 正盐 （2）2:1:2 （3） （4） ①. 、 ②. NaH2PO2较多时，将还原成了Cu，参与反应的减少了，从而氯离子去除率降低 【解析】 【小问1详解】 阶段三发生反应为与过量的反应，生成，该反应是酸与碱的反应，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 该反应中氢氧化钠过量，但是不能继续与氢氧化钠反应，说明不能电离出氢离子，属于正盐； 【小问2详解】 阶段一：P和反应生成和，同时水还应参与了反应，即，阶段二：被氧化为，同时还应生成了水，即，阶段三的反应为：，则理论上，消耗的P和与生成的的物质的量之比，4:2:4=2:1:2； 【小问3详解】 CuCl中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+1价，同理可得，中磷元素显+1价，H3PO3中磷元素显+3价，铜元素由+2价转化为+1价，得到1个电子，磷元素由+1价转化为+3价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则、、CuCl、H3PO3的化学计量数分别是2、1、2、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，则的化学计量数为2，根据电荷守恒，生成物中还应补充1个，根据氢原子守恒，生成物中含4个H，反应物中含2个H，则水也应参与了反应，且其化学计量数为1，则离子方程式为：； 【小问4详解】 ①由离子方程式可知，该反应中铜离子、次磷酸根离子和氯离子的化学计量数之比为2:1:2，则时，恰好完全反应，理论上氯离子的去除率可以达到100%，但是由图可知，此时氯离子的去除率小于100%，则时，没有完全参与该反应，该实验未隔绝空气，则此时推测时，氧化的粒子除了Cu2+，还有空气中的O2； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学第二附属中学2029届直升期末考试 化学 本试卷共6页，共19题，总分为100分，考试时间90分钟。 请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意。 1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 熟石灰常用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸二氢铵是一种复合肥料 2. 下列关于物质分类的说法中，正确的是 A. 通入水中，溶液能导电，因此是电解质 B. 俗名纯碱，属于盐 C. KNO3固体属于电解质，因此KNO3固体能导电 D. NO属于非金属氧化物，因此NO一定属于酸性氧化物 3. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. Fe2+ C. Cl- D. Cu 4. 下列转化过程不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 曾青得铁则化为铜： B. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： C. 向氯化铁溶液中滴加氨水： D. 向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液： 6. 下列反应HCl既体现还原性，又体现酸性的是 A. B. C. D. 7. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、H+、M四种离子，其物质的量之比为2:1:1:5，则M可能是 ①Cl- ②OH- ③ ④ A. ① B. ④ C. ①② D. ②③④ 8. 下列说法不正确的是 A. 可利用丁达尔效应鉴别胶体和氯化铁溶液 B. 可利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 C. 钠元素在自然界主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 D. 钠与水反应，钠熔成一个小球说明钠熔点低，反应放热 9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为CH4的气球是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含原子数约为 B. 常温常压下，所含分子数约为 C. 常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D. 常温常压下，0.1 mol/L 溶液中含0.2 mol 11. 配制1.0 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用天平称取质量为的NaOH B. 操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视刻度线，则所配NaOH溶液的浓度会偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 12. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 13. 用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 捕获的反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程反应的化学方程式为： C. 要捕获转化1 mol ，需投入至少1 mol D. 该方法可减少的排放并实现资源的充分利用 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、、 C. 可能含有 D. 一定含有 第Ⅱ部分 本部分共5题，共58分。 15. 用化学用语回答问题 （1）写出与互为同素异形体的物质的化学式_______________。 （2）画出Na的原子结构示意图_____________。 （3）用化学方程式解释生石灰可用作干燥剂_________________________________。 （4）向溶液中滴加少量NaOH，写出离子方程式____________________________。 （5）配平方程式，并用双线桥法标注电子转移__________(提示：系数“1”也要填写在横线中) ______________NO 16. 粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： （1）过滤时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （2）①中加入的BaCl2溶液应稍过量。检验BaCl2过量的实验操作和现象是__________________________________。 （3）②中先后加入稍过量的NaOH和溶液，产生的沉淀Ⅱ有_____(填化学式)。 （4）步骤③中用稀盐酸调节pH至3-4，除去的离子有_____________(填离子符号)。 （5）步骤④由NaCl溶液得到NaCl晶体的系列操作是_______________、过滤、洗涤、干燥。 17. Mn元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含、、、及C等)为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：难溶于水。 （1）MnO(OH)中Mn的化合价为____________。 （2）K2MnO4的名称为_________________。 （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和_________________________。 （4）若③中KClO3被还原至KCl，则每得到，反应转移电子的物质的量为_____mol。 （5）④中的反应的离子方程式为__________________________。 （6）过程④所需比按照化学方程式计算得到的理论结果更高，解释原因：_________________________。 18. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠非常活泼，易被空气氧化。因此，金属钠要保存在___________中。 （2）探究金属钠在空气中加热的反应 ①某同学用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在坩埚中加热，预期得到的固体产物颜色为________________。 ②为检测产物，该小组的同学将所得固体产物加入足量水中，发生反应的化学方程式为_____________________________。发现剩余少量未溶解的黑色固体，经仪器检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与空气中的反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。 先取一块纯净的钠放入干燥的玻璃管中，然后打开A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，等________________________________时，点燃D中酒精灯。在实验过程中观察到Na剧烈燃烧，管壁上有白色固体和黑色固体，黑色固体检测为碳。 Ⅰ．A发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．B中所盛试剂为饱和溶液，作用是除去中混有的。C中所盛试剂为_________，若缺少C装置，可能产生的影响是__________________________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．综合分析，D中发生反应的化学方程式为_______________________________。 19. 次磷酸钠()具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和制备，涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和反应生成和。 ②阶段二：被氧化为。 ③阶段三：与过量的反应，生成。 （1）阶段三发生反应的化学方程式是______________________，其中属于_____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）理论上，消耗的P和与生成的的物质的量之比，_____________。 Ⅱ．利用和可除去酸性废水中的。 （3）补全离子方程式：__________。 ______________________________ （4）取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuSO4，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示。 ①结合上图，推测时，氧化的粒子有____________。 ②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原反应的角度推测其原因可能是___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $