精品解析：天津市东丽区百华实验中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

天津市百华实验中学2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学 考试时间：2025.11 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题：本大题共12小题。共36分。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确； B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确； D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 故选D。 2. 已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算解答。 【详解】由盖斯定律，①×2-②，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故该反应的△H=2×△H1-△H2=2×(-110.5kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=+172.5kJ•mol-1，故选项B正确。 【点睛】本题考查盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键。 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定，则测定的数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非均为放热反应，A错误； B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时，反应物总能量与生成物总能量差不变，释放热量相等，B错误； C．铁质搅拌器导热性强于玻璃，会导致更多热量散失，使测得温度变化偏小，对实验结果有影响，C错误； D．NaOH固体溶解放热，该热量会叠加到中和反应放出的热量中，导致温度升高值偏大，测定的中和热数值偏高，D正确； 答案选D。 4. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT 温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，故③正确； ④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确； ⑤C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑤正确； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，故⑥错误； ⑦只要反应发生就有v(A)=2v(C)且不等于零，故⑦错误； ⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故⑧正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有有效碰撞才能发生化学反应，故错误； ②普通分子不能发生有效碰撞，故错误； ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，故正确； ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，故正确； ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，故错误； 由以上分析可知，③④正确，故B正确。 6. 在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为 C. 反应达平衡时，的转化率为 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】转化浓度，A为0.05mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)； 【详解】A．三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故A错误； B．由分析可知，该反应可表示为，平衡常数K===，故B正确； C．平衡时，X的转化率为，故C正确； D．平衡常数只和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 故选A。 7. 反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应∆H=E1-E2 B. 使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C. 增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，反应热为反应物的活化能减去生成物的活化能即∆H=E1-E2，A正确； B．使用催化剂降低了反应的活化能，使活化分子数增多，故活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞增大，B正确； C．增加反应物浓度，活化分子数增大的同时非活化分子数也同倍数增大，故活化分子的百分数不变，C正确； D．使用催化剂不能使平衡发生移动，故不可以提高的平衡转化率，D错误； 故选D 。 8. 反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是 A. v（P）= 0.15mol/(L·min) B. v（Q）= 0.6mol/(L·min) C. v（R）= 0.1mol/(L·s) D. v（S）= 0.4mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C。 9. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 盐酸恰好与氨水完全反应 B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D. 常温下，的比的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应，说明一水合氨为一元碱，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨为弱电解质，故A符合题意； B．相同条件下，相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，氨水的导电能力弱，溶液中c(OH-)：NH3•H2O＜NaOH，NaOH是强电解质而完全电离，则NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故B不符合题意； C．溶液的pH减小，说明加入少量的醋酸铵固体后，一水合氨的电离平衡逆向移动，故能说明一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故C不符合题意； D．常温下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3•H2O的pH大，说明NaOH为强电解质，完全电离，则一水合氨部分电离，为弱电解质，故D不符合题意； 答案选A。 10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 11. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. H2SO3的电离方程式： C. 的水解方程式： D. CuSO4的水解方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生H+、，H+与H2O结合形成H3O+，电离存在平衡，电离方程式为：，A正确； B．H2SO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：，B错误； C．是二元弱酸H2CO3电离产生的，其水解反应是逐步进行的，存在水解平衡，主要是第一步水解，水解方程式为：，C错误； D．盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，且水解产生的物质浓度较小，不能形成沉淀，水解反应的离子方程式为：，D错误； 故合理选项是A。 12. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C. b点对应的溶液中大量存在：、、、 D. T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中加少量酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，即便温度是T℃，也不可能实现c点向d点移动，A不正确； B．纯水T℃电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，25℃时电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，所以T℃时的电离度是25℃时的10倍，B正确； C．b点对应的溶液呈酸性，酸性条件下能将I-氧化，不能大量共存，C不正确； D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=mol/L＞1×10-6mol/L，溶液呈碱性，D不正确； 故选B。 二、填空题：本大题共4小题，共64分。 13. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) H1  ； 已知：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) H2  ； CO的燃烧热为H3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g) H = _______(用H1、H2、H3表示)。 （5）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：    有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O (SO2) O=O (O2) S=O (SO3) 能量/kJ 535 496 472 ①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135 （2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol−1 （3）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6kJ·mol-1 （4）△H1-△H2+2△H3 （5） ①. -98 ②. SO2+V2O5⇌V2O4•SO3 ③. 2V2O4•SO3+O2⇌2V2O5+SO3 【解析】 【小问1详解】 根据图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，正逆反应活化能之差为反应放出的热量，则生成1molS时放出的热量为(679-409)kJ=270kJ，16gS为0.5mol，则放出的热量为135kJ； 【小问2详解】 稀溶液中，1mol硫酸与氢氧化钠完全反应时放出114.6kJ热量，反应的中和热ΔH=-=-57.3 kJ•mol−1，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol−1； 【小问3详解】 该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，则消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式为4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) △H=44.4kJ×4mol=-177.6kJ/mol； 【小问4详解】 根据给定的反应①2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1；②2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热的热化学方程式③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH3，①+②-2③可得方程式，2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g)结合盖斯定律可计算出ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3； 【小问5详解】 ①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应Ⅰ的ΔH=(2×535+×496-3×472)kJ/mol=-98kJ/mol； ②反应Ⅱ生成V2O4•SO3，方程式为SO2+V2O5⇌V2O4•SO3，反应ⅢV2O4•SO3与氧气反应生成V2O5和SO3，方程式为2V2O4•SO3+O2⇌2V2O5+SO3。 14. 完成下列填空 （1）0.005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH=______。 （2）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=______。 （3）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围____________。 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液、10 mL 0.1 mol·L-1氨水。且知Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5。按要求回答下列问题。 （4）0.1 mol·L-1 NaOH溶液pH=______；由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。用0.1 mol·L-1盐酸中和10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所需盐酸体积为______mL。 （5）NH3·H2O的电离方程式为__________________。0.1 mol·L-1氨水的pH≈______。 （6）用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中和10 mL 0.1 mol·L-1氨水。 ①离子方程式为：__________________； ②中和后所得溶液的pH______7(填“>”、“＜”或“=”)，用离子方程式解释：______。 【答案】（1）12 （2）11 （3）10<pH<12 （4） ①. 13 ②. 1.0×10-13 ③. 10 （5） ①. NH3·H2O+OH- ②. 11 （6） ①. NH3·H2O+H+=+H2O ②. < ③. +H2ONH3·H2O+H+ 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，c(OH-)=2×0.005 mol/L=0.01 mol/L，常温下Kw=1.0×10-14，则c(H+)==1.0×10-12 mol/L，故pH=12。 【小问2详解】 NaOH是强碱，完全电离，稀释10倍后c(OH-)变为原来的，pH较原来降低1，故稀释后pH=12-1=11。 【小问3详解】 NH3·H2O是弱电解质，稀释时会促进电离，c(OH-)减小的幅度小于强碱，若为强碱稀释100倍pH降低2变为10，故氨水稀释后pH范围为10<pH<12。 【小问4详解】 ①0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，则c(H+)==1.0×10-13 mol/L，故pH=13； ②碱溶液中水电离出的c(OH-)等于溶液中c(H+)，为1.0×10-13 mol/L； ③酸碱中和时n(HCl)=n(NaOH)，二者浓度相等，故所需盐酸体积等于NaOH溶液体积，为10 mL。 【小问5详解】 NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式用可逆号；设电离出的c(OH-)=x，因Kb很小，0.1-x≈0.1，则Kb≈=1.0×10-5，解得x=1.0×10-3 mol/L，则c(H+)=1.0×10-11 mol/L，故pH≈11。 【小问6详解】 ①NH3·H2O是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，与H+反应生成铵根和水； ②中和后得到NH4Cl溶液，发生水解使溶液显酸性，故pH<7。 15. 某学生用0.1000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________。 （2）上述B步骤操作的目的是___________。 （3）上述进行A步骤操作之前，若未用待测溶液润洗滴定管，则滴定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；在进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，则滴定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用KOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。 实验 编号 KOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/ mL 待测盐酸的体积/ mL 1 0.1000 23.00 20.00 2 0.1000 22.10 20.00 3 0.1000 21.90 20.00 ①滴定达到终点的实验现象是___________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）BDCEAF （2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 （3） ①. 偏低 ②. 偏低 （4） ①. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ②. 0.11 mol/L 【解析】 【小问1详解】 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选取滴定管先用水洗，再用标准液润洗2-3次，然后装液至刻度线以上2-3cm，先排尽尖嘴气泡，再调整刻度，记下读数；用酸式滴定管量取20.00mL待测盐酸溶液注入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞，然后开始滴加标准液进行滴定，记录最终消耗体积，故操作步骤为：BDCEAF； 【小问2详解】 润洗滴定管可以洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差； 【小问3详解】 若未用待测溶液润洗滴定管，导致待测液被稀释，则滴定结果偏低；进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，导致终点读数偏小，标准液体积偏小，则测定结果偏低； 【小问4详解】 ①滴定达到终点的实验现象是滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色； ②由数据可知第一组数据差异过大应舍弃，则消耗KOH溶液的平均体积为22.00mL，该盐酸的浓度约为。 16. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min的反应速率为___________。 （3）第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。 （4）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （5）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项) （6）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。 【答案】（1）CD （2）0.1mol/(L·min) （3）＞ （4）AB （5） ①. 增大压强 ②. 降低温度 （6）反应向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 A．往容器中充入增大压强，但反应物的浓度不变，反应速率不变，A不选； B．及时分离出，生成物降低，反应速率减小，B不选； C．升高温度加快反应速率，C选； D．选择高效的催化剂加快反应速率，D选； 答案选CD。 【小问2详解】 0～2min生成的物质的量是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。 【小问3详解】 第9分钟时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，则此时等于平衡时的>第3分钟时。 【小问4详解】 A．根据方程式可判断时正逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合题意； B．该正反应是气体体积减小的反应，混合气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子量不变时反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于反应物是按照化学计量数之比充入的，所以容器中浓度与浓度之比始终为，不能据此说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前混合气体的质量和容器容积均是不变的，则混合气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AB。 【小问5详解】 该正反应是气体体积减小的放热反应，欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是增大压强或降低温度等。 【小问6详解】 保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，说明消耗水蒸气是0.3mol，同时消耗甲醇是0.3mol，此时、的物质的量分别是1.3mol、1.9mol，浓度熵为>0.025，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市百华实验中学2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学 考试时间：2025.11 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题：本大题共12小题。共36分。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定，则测定的数值偏高 4. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 5. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 6. 在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为 C. 反应达平衡时，的转化率为 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 7. 反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应∆H=E1-E2 B. 使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C. 增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 8. 反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是 A. v（P）= 0.15mol/(L·min) B. v（Q）= 0.6mol/(L·min) C. v（R）= 0.1mol/(L·s) D. v（S）= 0.4mol/(L·min) 9. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 盐酸恰好与氨水完全反应 B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D. 常温下，的比的大 10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 11. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. H2SO3的电离方程式： C. 的水解方程式： D. CuSO4的水解方程式： 12. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C. b点对应的溶液中大量存在：、、、 D. T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 二、填空题：本大题共4小题，共64分。 13. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) H1  ； 已知：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) H2  ； CO的燃烧热为H3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g) H = _______(用H1、H2、H3表示)。 （5）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：    有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O (SO2) O=O (O2) S=O (SO3) 能量/kJ 535 496 472 ①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。 14. 完成下列填空 （1）0.005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH=______。 （2）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=______。 （3）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围____________。 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液、10 mL 0.1 mol·L-1氨水。且知Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5。按要求回答下列问题。 （4）0.1 mol·L-1 NaOH溶液pH=______；由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。用0.1 mol·L-1盐酸中和10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所需盐酸体积为______mL。 （5）NH3·H2O的电离方程式为__________________。0.1 mol·L-1氨水的pH≈______。 （6）用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中和10 mL 0.1 mol·L-1氨水。 ①离子方程式为：__________________； ②中和后所得溶液的pH______7(填“>”、“＜”或“=”)，用离子方程式解释：______。 15. 某学生用0.1000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________。 （2）上述B步骤操作的目的是___________。 （3）上述进行A步骤操作之前，若未用待测溶液润洗滴定管，则滴定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；在进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，则滴定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用KOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。 实验 编号 KOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/ mL 待测盐酸的体积/ mL 1 0.1000 23.00 20.00 2 0.1000 22.10 20.00 3 0.1000 21.90 20.00 ①滴定达到终点的实验现象是___________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。 16. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min的反应速率为___________。 （3）第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。 （4）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （5）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项) （6）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $