精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

永寿县中学2025-2026学年度期中考试试题 高一年级(化学) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 C-12 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 7. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 11. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 12. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 13. 已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，下列化学反应能够发生的是 A. 2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2 B. 2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO C. 3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋ D. 2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO 14. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 现有、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式： （1）试剂__________________________________(用化学式表示) （2）化学方程式： ①__________________________________。 ②__________________________________。 ③__________________________________。 （3）离子方程式： ①__________________________________。 ②__________________________________。 ③__________________________________。 16. 钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）可用石蜡封存。实验室少量保存于_________________中。 （2）氢化钠()可在野外用作生氢剂。中氢元素的化合价为_________价。 （3）和是厨房中常见的两种盐。除去粉末中混有的少量的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为_____________________________________________。 （4）可作氧气的来源物质。与反应的化学方程式为_____________________________________________，该反应中的作用_________________________________(“氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂”) 17. I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为。请回答下列问题： （1）此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题： （2）上述反应中，被氧化的元素是____________，还原产物是___________。 （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）配平下列化学方程式：___________。 18. 如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过实验甲可比较出___________(填“”或“”)较稳定。 （2）实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式___________，棉花燃烧说明该反应的特点是___________。 （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2025-2026学年度期中考试试题 高一年级(化学) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 C-12 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 【详解】①胶体属于胶体分散系，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，①不选； ②水为纯净物，不属于分散系，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，③选； ④FeCl2溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，④选； ⑤云、雾属于胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，⑤不选； 则不会出现丁达尔效应的是：②③④，故答案选C。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】图中阴影部分是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应。 【详解】A．是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，A符合题意； B．是氧化还原反应，是分解反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应，是化合反应，C不符合题意； D．是氧化还原反应，是置换反应，D不符合题意； 故选A。 6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入氧化剂说明该物质发生氧化反应，为还原剂，反应后有元素的化合价升高。 【详解】A．I2生成I-，化合价由0价降低为-1价，A不符合题意； B．Fe2+生成Fe3+，化合价由+2价升为+3价，B符合题意； C．生成CO2，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．生成MnO2，Mn的化合价由+7价降低为+4价，D不符合题意； 故选B。 10. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Mg元素化合价从0升高至+2价，失去，中H元素化合价从+1降低至0价，共得到，双线桥表示的电子转移方向和数目为，A正确； B．中H元素化合价从0升高至+1价，共失去，CuO中Cu元素化合价从+2降低至0价，得到，双线桥表示的电子转移方向和数目为，B正确； C．S发生歧化反应，2个S化合价从0降低至-2价，共得到，1个S化合价从0升高至+4价，失去，双线桥表示的电子转移方向和数目为，C正确； D．中Fe元素化合价从+2升高至+3价，2个Fe共失去，中Cl元素化合价从0降低至-1价，共得到，双线桥表示的电子转移方向和数目为，D错误； 故选D。 11. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 12. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+； ④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2， 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故选：A。 13. 已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，下列化学反应能够发生的是 A. 2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2 B. 2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO C. 3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋ D. 2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO 【答案】B 【解析】 【详解】已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， A．由于氧化性Cl2＞IO，则反应2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2不能发生，故A不符合题意； B．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO能够发生，故B符合题意； C．由于氧化性ClO＞Cl2，则反应3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋不能发生，故C不符合题意； D．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO不能发生，故D不符合题意； 答案选B。 14. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 现有、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式： （1）试剂__________________________________(用化学式表示) （2）化学方程式： ①__________________________________。 ②__________________________________。 ③__________________________________。 （3）离子方程式： ①__________________________________。 ②__________________________________。 ③__________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】需要一种试剂，与三种溶液产生三种不同现象： ：无明显现象；：产生无色气体；：生成白色沉淀。 选择试剂：（稀硫酸） 现象区分： 稀硫酸与：中和反应，无明显现象； 稀硫酸与：生成气泡； 稀硫酸与：生成白色沉淀。 【小问1详解】 【小问2详解】 ① ② ③ 【小问3详解】 ① ② ③ 16. 钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）可用石蜡封存。实验室少量保存于_________________中。 （2）氢化钠()可在野外用作生氢剂。中氢元素的化合价为_________价。 （3）和是厨房中常见的两种盐。除去粉末中混有的少量的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为_____________________________________________。 （4）可作氧气的来源物质。与反应的化学方程式为_____________________________________________，该反应中的作用_________________________________(“氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂”) 【答案】（1） 煤油（或石蜡油） （2） （3） ①. 加热 ②. （4） ①. ②. 既是氧化剂又是还原剂 【解析】 【小问1详解】 钠化学性质活泼，常温下易与空气中的、反应，钠的密度大于煤油且与煤油不反应，保存在煤油（或石蜡油）中可隔绝空气和水，防止钠变质。 【小问2详解】 化合物中元素通常显价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得中元素化合价为价。  【小问3详解】 热稳定性差，受热易分解生成、和，而受热不分解，因此可用加热法除杂； 对应反应为碳酸氢钠的受热分解反应，方程式为。 【小问4详解】 与反应的化学方程式为； 该反应中中部分价元素化合价升高为价（生成），部分价元素化合价降低为价（进入），在反应中同时发生化合价升高和降低，因此既是氧化剂又是还原剂。 17. I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为。请回答下列问题： （1）此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题： （2）上述反应中，被氧化的元素是____________，还原产物是___________。 （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）配平下列化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中元素从+6价降低到+3价，故为氧化剂；元素从0价升高到+4价，被氧化，对应氧化产物为； 【小问2详解】 元素化合价升高失电子被氧化，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中元素化合价从0价升高为+3价，因此被氧化；元素从+5价降低为0价，对应还原产物为； 【小问3详解】 双线桥法需连接反应物和生成物中同种变价元素，标注电子得失总数。10个原子每个失去3个电子，总失电子数为30；6个中的原子每个得到5个电子，总得电子数为30，满足得失电子守恒，双线桥标注为； 【小问4详解】 配平遵循：“得失电子守恒→原子守恒”的顺序：①得失电子守恒：升2价、每个中降3价，最小公倍数为6，因此、计量数为3，计量数为2；②原子守恒：计量数为成盐的（）加上被还原的（2），总数为8；③原子守恒：计量数为4，最后验证原子左右守恒，配平结果为。 18. 如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过实验甲可比较出___________(填“”或“”)较稳定。 （2）实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式___________，棉花燃烧说明该反应的特点是___________。 （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ③. （2） ①. ②. 与反应放出，并产生大量的热 （3）32.8% 【解析】 【小问1详解】 受热易分解产生：，使澄清石灰水变浑浊，故能观察到有白色沉淀生成的是Ⅱ烧杯；相关反应离子方程式：；而较稳定，受热不分解； 【小问2详解】 与反应产生生成碳酸钠和，并放出大量的热：，故能使棉花燃烧； 【小问3详解】 与存在如下关系： 则，其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $