青海省西宁市大通县东峡民族中学2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题

2025-2026学年上学期高二化学期中考试 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 100℃时，纯水的pH≈6 B. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业上采用高压条件合成氨气 2. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 3. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热的反应都是自发反应 B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C. 凡是熵增的反应都是自发反应 D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 5. 已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体总物质的量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D. 每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 A. 该反应的△H> 0 B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 9. 将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g) = 2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 (　　) ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·S-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1 ③2 s时物质A的转化率为30% ④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 10. 对于反应：,下列图像正确的是 A. ①④ B. ② C. ①③ D. ②③④ 11. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温    ②恒压通入惰性气体    ③增加N2的浓度    ④加压    ⑤催化剂 A. ①④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④ 12. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 放出QkJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 平衡时：②>① C. Q大于65.6 D. 该温度下，②中反应的平衡常数 13. 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.20 mol·L-1，有关判断错误的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 14. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 15. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 16. 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知： ①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=-321.5kJ•mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+250.3kJ•mol-1 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ•mol-1 （1）CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是____。 （2）利用③的原理，向密闭容器中充入1molCO与2molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如图所示： ①压强p1____p2(填“<”或“>”)。 ②根据图中a点的数据(此时容器体积为1L)，将表中空格处填写完整。 c(CO) c(H2) c(CH3OH) 起始时 1 2 0 转化 0.5 ____ ____ 平衡时 _____ ____ ____ ③若反应刚好至a点时，所需时间为tmin，则tmin内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=____。 ④b点时，该反应的平衡常数K=____。 17. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍 B. 单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2 C. 容器内的压强不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （5）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________，请写出计算该平衡常数的三段式。 （6）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （7）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 18. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。 （2）反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。 序号 化学反应 K(298K)的数值 ① ② （3）在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/℃ 压强/Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。 a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动 c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d.温度升高，K变小，平衡逆向移动 哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。 （4）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。 19. 氢能是一种清洁能源，可由甲烷水蒸气催化重整制得。 （1）的制取：，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：_______(填“>”、“=”或“<”)，并简述理由_______。 ②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）的富集： ①时，向容积固定为的容器中充入水蒸气和，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_______。 ②保持温度仍为，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成的同时消耗 d.混合气中 2025-2026学年上学期高二化学期中考试 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 【16题答案】 【答案】（1）2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H=-251.2kJ/mol （2） ①. < ②. 1 ③. 0.5 ④. 0.5 ⑤. 1 ⑥. 0.5 ⑦. molL-1min-1 ⑧. 1 【17题答案】 【答案】（1）0.001 mol/(L·s) （2）AC （3）吸热 （4）B （5） ①. K= ②. 0.36 （6）60% （7）正向 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. ②. 氮气与氢气的反应限度大于氨气与氧气的反应限度 （3） ①. d ②. 提高合成氨的反应速率 （4） ①. 压强 ②. 当压强一定时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡混合气中体积分数减少 【19题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 对于该反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高 ③. 吸热 （2） ①. 60% ②. 2.25 ③. cd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $