青海省西宁市大通县东峡民族中学2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题

2025-2026学年上学期高二化学期中考试

（考试时间：90分钟    试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Cl-35.5    Na-23    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 100℃时，纯水的pH≈6

B. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上采用高压条件合成氨气

2. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于

A. -270kJ/mol B.  C.  D. +270kJ/mol

3. 已知反应：    。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是

A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度

C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积

4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A. 凡是放热的反应都是自发反应 B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C. 凡是熵增的反应都是自发反应 D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

5. 已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容

的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 混合气体总物质的量保持不变

B. 混合气体密度保持不变

C. NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变

D. 每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g)

6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快

C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快

7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

8. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

 

A. 该反应的△H> 0

B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的

平衡常数的数值为100

9. 将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g) = 2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 (　　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

10. 对于反应：,下列图像正确的是

A. ①④ B. ② C. ①③ D. ②③④

11. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温    ②恒压通入惰性气体    ③增加N2的浓度    ④加压    ⑤催化剂

A. ①④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④

12. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
	CO
①	1	4	0	0		放出32.8kJ热量
②	2	8	0	0		放出QkJ热量

 

A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时：②>①