专题10 物质结构与性质（6年汇编）（重庆专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 重庆高考化学物质结构与性质专题6年真题及模拟题汇编，聚焦原子分子结构与晶胞分析，紧密贴合考情命题规律。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题8道模拟30道|键角键能比较、杂化类型判断、晶胞化学式确定、配位数及密度计算|以新物质结构、储氢材料等为情境，强化结构对性质影响的综合推断，注重数形转换与定量分析能力|

专题10 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 原子分子结构与性质 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境设置：以分子结构、反应机理等图示为载体，结合新物质考查。 · 考查重点：键角、键能、杂化、氢键及水解原理等核心概念。 · 命题趋势：注重多角度对比，强化结构对性质影响的综合推断。 考点2 晶胞分析与计算 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境设置：依托储氢材料、快离子导体等新型功能材料晶胞图。 · 考查重点：晶胞结构识别、化学式、配位数、电导率关联计算。 · 命题趋势：侧重晶体模型与物理性质结合，提升数形转换与定量分析能力。 考点1 原子分子结构与性质 1.(2026·重庆·高考真题)下列叙述正确的是 A. 和的键角相等 B. 的键能是的两倍 C. 和的VSEPR模型相同 D. 和都是非极性分子 2.(2025·重庆·高考真题)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 3.(2024·重庆·高考真题)下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A.  B.  C.  D.  4.(2023·重庆·高考真题)和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：     下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 考点2 晶胞分析与计算 1.(2026·重庆·高考真题)某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 相邻核间距都相等 C. 与配位的个数为4 D. 和空位的数目比为1∶3 2.(2025·重庆·高考真题)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在键 B. X属于混合型晶体 C. X的化学式可表示为 D. X中C原子上有1对孤电子对 3.(2024·重庆·高考真题)储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 4.(2023·重庆·高考真题)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 …………………… 1.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列物质中，中心原子采取sp2杂化的极性分子为 A. O3 B. CHCl3 C. BeCl2 D. BF3 2.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质（），下列说法错误的是 A. 电负性： B. 位于第五周期第VIB族 C. 第一电离能： D. 基态Li原子的核外电子有2种空间运动状态 3.(2026·重庆育才中学·一模)三氟化氮和六氟化硫都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术的发展，它们的需求量日益增加。下列说法错误的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. 的中心原子的杂化方式为杂化 C. 的沸点低于 D. 中键角小于 4.(2026·重庆第一中学·一模)已知晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 每个F周围距离最近且等距的有8个 C. 以A球为坐标原点建立空间坐标系，则球的坐标为 D. 若晶胞边长为a，则两个最近的距离为 5.(2026·重庆第一中学·二模)晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 基态原子核外单电子数： B. 位置：Ca和P均为p区元素 C. 第一电离能大小： D. 基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 6.(2026·重庆九龙坡区·二模)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A. 基态Ca电子排布式：[Ar] B. 键角： C. 电负性：O>C>Si D. Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 7.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 该晶体常温下有较强的导电能力 C. 中H-N-H键角比中H-N-H键角大 D. 若晶胞参数为anm，则晶体密度为 8.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A. N B. C C. Fe D. Cr 9.(2026·重庆永川中学·模拟预测)六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 10.(2026·重庆永川中学·模拟预测)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法不正确的是 A. SO2是极性分子 B. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 C. (NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键 D. H2O分子间存在氢键所以较稳定 11.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)某含硼卟啉的结构如图，下列说法正确的是 A. 硼卟啉分子中含配位键 B. 硼卟啉分子中存在分子内氢键 C. 硼卟啉中第一电离能最大的元素是 D. 硼卟啉中元素的原子处于基态时，单电子数最多的元素是B 12.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁 C 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构 D 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低 A. A B. B C. C D. D 13.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键 B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. 和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D. 的模型和空间结构都为平面三角形 14.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)配合物稳定性可用表示，对于配位反应：(代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在平衡：(红色)，(无色)。下列说法不正确的是 A. 与的配位能力强于 B. 中键数目为 C. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 D. 反应的平衡常数 15.(2026·重庆第一中学·二模)是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A. 的配位原子为N，配位数为4 B. 空间结构为平面正方形 C. 红外光谱可测得键长 D. 1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 16.(2026·重庆第一中学·二模)氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数anm，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Co原子的配位数为6 C. 该晶体为离子晶体 D. 该晶胞密度为 17.(2026·重庆第一中学·模拟预测)关于、、、和的结构与性质，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 键角： C. 水中的溶解度： D. 结合质子的能力： 18.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)甘氨酸合铜有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态铜原子的电子有29种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中的配位原子只有N 19.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)下列说法正确的是 A. 的键角小于的键角 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 和分子中的键长： D. 型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 20.(2026·重庆九龙坡区·二模)下列说法错误的是 A. 中心原子通过杂化轨道成键，该分子一定为正四面体结构 B. 合金内原子排列规整度比纯金属差，所以合金的硬度比组成金属的高 C. 由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 对羟基苯甲酸分子间存在大量氢键，所以其沸点高于邻羟基苯甲酸 21.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、CO2、CH3COOH、SO2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 沸点： 22.(2026·重庆永川中学·模拟预测)某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 23.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)一种润滑材料的晶胞及晶体结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. N的配位数为3 B. 该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 C. 晶体密度为 D. 该种材料不能导电 24.(2026·重庆九龙坡区·二模)铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式是LiFeAs B. 与等距且最近的有12个 C. 晶体密度为 D. 若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：1 25.(2026·重庆第一中学·模拟预测)铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为a pm、a pm、c pm，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C.  D. 密度为 26.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)关于金属-有机框架(MOF)结构材料的研究获得了2025年诺贝尔化学奖。某MOF材料可用作、等气体的储气材料，其晶体的微观结构如图所示，晶胞参数为。 下列说法错误的是 A. 其中原子簇为正四面体形 B. 该MOF材料的化学式为 C. 两个最近的BDC之间的距离为 D. 该MOF材料对捕获是通过分子间作用力实现的 27.(2026·重庆育才中学·一模)CaCO3的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，1号位C4+坐标参数为。 下列说法错误的是 A. CaO晶胞中Ca2+配位数为6 B. CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是15：4 C. CaCO3晶胞中2号位Ca2+的分数坐标为或 D. CaCO3晶胞中1号位C4+和2位Ca2+的核间距为 28.(2026·重庆巴蜀中学·一模)GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 pm B. 已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C. 若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 29.(2026·重庆九龙坡区·一模)的二聚体甲溶于生成配合物乙反应如下。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 1mol乙中含18mol键 C. 甲和乙中均含配位键 D. 中碳原子杂化方式为sp和 30.(2026·重庆九龙坡区·一模)铁酸锌（）晶胞由8个立方单元组成，该立方单元可分为A、B两种类型。阿伏伽德罗常数的值为，的摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 晶体为共价晶体 B. 的配位数为8 C. 晶胞中含有的个数为32 D. 若A、B型立方单元的边长均为apm，则晶体的密度为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10物质结构与性质 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点1原子分子结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】D 考点2晶胞分析与计算 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D V一年模拟练测园 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】A 19.【答案】A 20.【答案】A 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】c 24.【答案】D 25.【答案】C 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】B 29.【答案】B 30.【答案】C 212 专题10 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 原子分子结构与性质 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境设置：以分子结构、反应机理等图示为载体，结合新物质考查。 · 考查重点：键角、键能、杂化、氢键及水解原理等核心概念。 · 命题趋势：注重多角度对比，强化结构对性质影响的综合推断。 考点2 晶胞分析与计算 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境设置：依托储氢材料、快离子导体等新型功能材料晶胞图。 · 考查重点：晶胞结构识别、化学式、配位数、电导率关联计算。 · 命题趋势：侧重晶体模型与物理性质结合，提升数形转换与定量分析能力。 考点1 原子分子结构与性质 1.(2026·重庆·高考真题)下列叙述正确的是 A. 和的键角相等 B. 的键能是的两倍 C. 和的VSEPR模型相同 D. 和都是非极性分子 【答案】A 【解析】A．中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等，A正确； B．中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故键能小于键能的两倍，B错误； C．中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；中心S价层电子对数为=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误； D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选A。 2.(2025·重庆·高考真题)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 【答案】A 【解析】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误； 故选A。 3.(2024·重庆·高考真题)下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和H2O不能形成分子间氢键，故A错误； B．CH2=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键，故B错误； C．CH3COOH的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键，故C正确； D．CH3CH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误； 故选：C。 4.(2023·重庆·高考真题)和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：     下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 【答案】D 【解析】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 考点2 晶胞分析与计算 1.(2026·重庆·高考真题)某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 相邻核间距都相等 C. 与配位的个数为4 D. 和空位的数目比为1∶3 【答案】D 【解析】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为，A正确； B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确； C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确； D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误； 故选D。  2.(2025·重庆·高考真题)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在键 B. X属于混合型晶体 C. X的化学式可表示为 D. X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【解析】 A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子，D错误； 故选C。 3.(2024·重庆·高考真题)储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 4.(2023·重庆·高考真题)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 1.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列物质中，中心原子采取sp2杂化的极性分子为 A. O3 B. CHCl3 C. BeCl2 D. BF3 【答案】A 【解析】A．中心原子价层电子对数为，采取杂化，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意； B．中心原子价层电子对数为，采取杂化，不符合杂化要求，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为，采取杂化，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，C不符合题意； D．中心原子价层电子对数为，采取杂化，但空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选A。 2.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质（），下列说法错误的是 A. 电负性： B. 位于第五周期第VIB族 C. 第一电离能： D. 基态Li原子的核外电子有2种空间运动状态 【答案】B 【解析】A．次氯酸中O为-2价，Cl为+1价，O对电子吸引力更强，电负性，A正确； B．的核外电子排布为，位于第五周期第族，B错误； C．Al和Cl同属于第三周期，同周期从左到右第一电离能整体增大，原子序数，因此第一电离能，C正确； D．基态Li原子的核外电子排布为，共占据2个原子轨道，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，因此核外电子有2种空间运动状态，D正确； 故选B。 3.(2026·重庆育才中学·一模)三氟化氮和六氟化硫都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术的发展，它们的需求量日益增加。下列说法错误的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. 的中心原子的杂化方式为杂化 C. 的沸点低于 D. 中键角小于 【答案】B 【解析】A．NF3中N-F键为极性键，分子为三角锥形，结构不对称，是极性分子，A正确； B．SF6中硫原子形成六个σ键，采用sp3d2杂化，而非sp3杂化，B错误； C．NF3和PF3均为极性分子，但PF3分子量大于NF3，分子间作用力更强，沸点更高，NF3沸点低于PF3，C正确； D．NF3中N为sp3杂化，且含1对孤电子对，为三角锥形，键角约102.5°；BF3中B为sp2杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故NF3键角小于BF3，D正确； 故选B。 4.(2026·重庆第一中学·一模)已知晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 每个F周围距离最近且等距的有8个 C. 以A球为坐标原点建立空间坐标系，则球的坐标为 D. 若晶胞边长为a，则两个最近的距离为 【答案】C 【解析】A．该晶体由离子构成，为离子晶体，A错误； B．F-位于由4个Ca2+构成的四面体中心，所以F-的配位数为4，B错误； C．将晶胞八等分，每个F-位于八等分后的小晶胞中心，则C的坐标为，C正确； D．两个F-最近距离为，D错误； 故选C。 5.(2026·重庆第一中学·二模)晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 基态原子核外单电子数： B. 位置：Ca和P均为p区元素 C. 第一电离能大小： D. 基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】A 【解析】A．基态P原子核外电子排布为，其中3p轨道有3个单电子，故基态P原子核外单电子数为3。基态O原子核外电子排布为，其中2p轨道有2个单电子，故基态O原子核外单电子数为2。因此，基态原子核外单电子数：，A正确； B．Ca位于第ⅡA族，属于s区元素，仅P属于p区元素，二者不都是p区元素，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能，C错误； D．基态F原子电子占据的最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，球形是s轨道的电子云特征，D错误； 故选A。 6.(2026·重庆九龙坡区·二模)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A. 基态Ca电子排布式：[Ar] B. 键角： C. 电负性：O>C>Si D. Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 【答案】B 【解析】A．Ca为20号元素，基态Ca简化核外电子排布式为，A正确； B．中心C原子价层电子对数为3，为杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心S原子价层电子对数为4，为杂化，空间构型为正四面体，键角为，故键角，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性，C正确； D．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能失去的是3s能级上的电子，而Al的第一电离能失去的是能量比3s高的3p能级上的电子，Mg的第一电离能大于Al，故Mg的第一电离能大于同周期相邻的Na和Al，D正确； 故选B。 7.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 该晶体常温下有较强的导电能力 C. 中H-N-H键角比中H-N-H键角大 D. 若晶胞参数为anm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】A．的配位数指与其直接相邻的数目，位于形成的八面体空隙中，Pb2+的配位数为6，故A错误； B．该晶体为离子晶体，常温下离子被晶格束缚，无法自由移动，导电能力较弱，故B错误； C．中N原子有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对排斥力大，H-N-H键角约107°；中的N原子无孤电子对，形成4个键，为杂化，键角接近四面体的109.5°，故中H-N-H键角比中大，故C正确； D．根据均摊法，1个晶胞中含Pb2+：1个、I-：6×=3个、：8×=1个，晶体的化学式为，1个晶胞质量为，体积为，密度，故D错误； 故答案为：C。 8.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A. N B. C C. Fe D. Cr 【答案】D 【解析】基态N原子的电子排布式为，2p轨道的3个电子分占不同轨道，未成对电子数为3；基态C原子的电子排布式为，2p轨道的2个电子分占不同轨道，未成对电子数为2；基态Fe原子的电子排布式为，3d轨道有4个未成对电子，未成对电子数为4；基态Cr原子满足洪特规则的半满稳定特例，电子排布式为，3d轨道有5个未成对电子、4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，因此未成对电子数目最多的是Cr，故选D。 9.(2026·重庆永川中学·模拟预测)六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 【答案】B 【解析】A．中中心离子为Pt4+，配体为Cl−，配位数等于配体数目，即6，A正确； B．位于晶胞的四面体空隙中，阴离子形成面心立方堆积（4个/晶胞），阳离子填充8个四面体空隙，每个四面体空隙中的周围最近且等距的Pt原子（中心）有4个，而非8个，B错误； C．晶胞中含4个(NH4)2PtCl6单元，质量为g，体积为(a×10−10 cm)3=a3×10−30 cm3，密度ρ=，C正确； D．晶体中NH4+与间为离子键，内N-H为共价键（含配位键），内Pt4+与Cl−为配位键，D正确； 故本题选B。 10.(2026·重庆永川中学·模拟预测)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法不正确的是 A. SO2是极性分子 B. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 C. (NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键 D. H2O分子间存在氢键所以较稳定 【答案】D 【解析】A．SO2空间结构是V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确； B．NH3中氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．(NH4)2SO3是离子晶体，含离子键、氮氢共价键、硫氧共价键、氮氢配位键，C正确； D．O-H键键能较大，所以H2O分子较稳定，与氢键无关，D错误； 故选D。 11.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)某含硼卟啉的结构如图，下列说法正确的是 A. 硼卟啉分子中含配位键 B. 硼卟啉分子中存在分子内氢键 C. 硼卟啉中第一电离能最大的元素是 D. 硼卟啉中元素的原子处于基态时，单电子数最多的元素是B 【答案】A 【解析】A．B原子最外层有3个电子，在硼卟啉结构中，B可以与O、F形成共价键，B与N之间存在配位键（N提供孤电子对，B提供空轨道），因此硼卟啉分子中含配位键，A正确； B．分子内氢键需要存在N-H、O-H、F-H等极性键，且H原子与电负性大的原子（N、O、F）靠近。该结构中没有与N、O、F直接相连的H原子，不存在分子内氢键，B错误； C．硼卟啉含有的元素为B、C、N、O、F，第一电离能的规律：同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族反常），因此第一电离能：F > N > O > C > B，第一电离能最大的是F，不是N，C错误； D．各元素基态原子的单电子数：B：1个单电子；C： 2个单电子 ； N：3个单电子 ；O：2个单电子；F： 1个单电子，单电子数最多的是N，不是B，D错误； 故选A。 12.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁 C 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构 D 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．水分子间能形成氢键，水蒸气在高温下部分缔合为(H2O)n，导致相对分子质量增大，故A正确； B．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光。铁丝焰色不明显是因为铁的跃迁光谱复杂或不在可见区，故B错误； C．Fe2+的3d6结构易失去一个电子变为更稳定的3d5半充满态，所以易被氧化为Fe3+，故C正确； D．氟的强吸电子效应削弱氧的配位能力，导致超分子稳定性降低，故D正确； 选B。 13.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键 B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. 和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D. 的模型和空间结构都为平面三角形 【答案】B 【解析】A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确； B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误； C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确； 故选B。 14.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)配合物稳定性可用表示，对于配位反应：(代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在平衡：(红色)，(无色)。下列说法不正确的是 A. 与的配位能力强于 B. 中键数目为 C. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 D. 反应的平衡常数 【答案】D 【分析】由题给信息可知，九水硝酸铁固体溶于水得到黄色的硝酸铁溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的离子，再向溶液中加入氟化钠溶液，溶液中离子转化为无色的离子。 【解析】 A．由分析可知，向红色的溶液中加入氟化钠溶液，溶液中离子转化为无色的离子，说明与的配位能力强于，A正确； B．1个分子中含有2个O-H键，1个中含有6个配位键，配位键也是键，故中含有键数目为，B正确； C．溶液Ⅲ中存在如下平衡：，加入足量的硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 离子浓度增大，溶液会再次变为红色，C正确； D．由题给信息可知，和的K稳分别为、，由方程式可知，反应的平衡常数K===，D错误； 故选D。 15.(2026·重庆第一中学·二模)是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A. 的配位原子为N，配位数为4 B. 空间结构为平面正方形 C. 红外光谱可测得键长 D. 1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 【答案】B 【解析】A．中作为配体时，电负性更小的更易给出孤电子对，配位原子为而非，A错误； B．题干说明该配阴离子与空间结构相似，而的空间结构为平面正方形，故空间结构也为平面正方形，B正确； C．红外光谱可用于测定化学键或官能团的种类，无法测得键长，键长可通过X射线衍射测定，C错误； D．1mol该配合物中，每个内含3个共价键，4个共12mol共价键，另外还有4mol配位键属于共价键，故共价键总数为，D错误； 答案选B。 16.(2026·重庆第一中学·二模)氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数anm，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Co原子的配位数为6 C. 该晶体为离子晶体 D. 该晶胞密度为 【答案】D 【解析】A．计算晶胞中各原子数目，确定化学式：结构单元A和B中，Mn原子总数为2、Co原子总数为4、O原子总数为8，一个晶胞含4个A和4个B，故晶胞中Mn原子总数为8、Co原子总数为16、O原子总数为32，原子个数比Mn:Co:O=8:16:32=1:2:4，因此化学式为，A正确； B．Co原子的配位数：观察晶胞结构，每个Co原子周围最近且等距离的O原子数目为 6，分别为上下、前后、左右，配位数为6，B正确； C．该晶体由金属阳离子和构成，属于离子晶体，C正确； D．密度计算：根据A可知，一个晶胞中Mn原子总数为8、Co原子总数为16、O原子总数为32，故晶胞质量，晶胞体积，因此密度，D错误； 故选D。 17.(2026·重庆第一中学·模拟预测)关于、、、和的结构与性质，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 键角： C. 水中的溶解度： D. 结合质子的能力： 【答案】B 【解析】A．和均为分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，因此沸点，A正确； B．和的中心均为杂化，都含2对孤电子对，电负性大于，中成键电子对更偏向，成键电子对间斥力更小，且原子半径大于，中两个的空间位阻更大，因此键角，B错误； C．是极性分子，可与水分子形成氢键，易溶于水；是非极性分子，难溶于极性溶剂水，因此溶解度，C正确； D．电负性远大于，中原子电子云密度被吸引而降低，给出电子结合的能力弱于，因此结合质子能力，D正确； 故答案为B。 18.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)甘氨酸合铜有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态铜原子的电子有29种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中的配位原子只有N 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能顺序为，B错误； C．基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，电子的空间运动状态由原子轨道决定，基态铜原子的原子轨道总数为，故电子有15种空间运动状态，C错误； D．由结构可知，与、均形成配位键，配位原子为和，D错误； 故选A。 19.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)下列说法正确的是 A. 的键角小于的键角 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 和分子中的键长： D. 型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 【答案】A 【解析】A．NCl3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，为sp3杂化的三角锥形，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力；SiCl4中心Si价层电子对数为4，无孤对电子，为sp3杂化的正四面体结构，因此NCl3键角小于SiCl4的键角，A正确； B．BF3中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，空间结构为平面三角形；NF3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径O＜N，键长与成键原子半径正相关，因此键长O-H＜N-H，C错误； D．AB2型分子空间构型相同，中心原子杂化方式不一定相同，如SO2和H2O均为V形AB2型分子，SO2中心S为sp2杂化，H2O中心O为sp3杂化，杂化方式不同，D错误； 答案选A。 20.(2026·重庆九龙坡区·二模)下列说法错误的是 A. 中心原子通过杂化轨道成键，该分子一定为正四面体结构 B. 合金内原子排列规整度比纯金属差，所以合金的硬度比组成金属的高 C. 由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 对羟基苯甲酸分子间存在大量氢键，所以其沸点高于邻羟基苯甲酸 【答案】A 【解析】A．中心原子通过杂化轨道成键时，若存在孤电子对，或所连基团不完全相同，分子就不是正四面体结构，如H2O、CH2Cl2等，A错误； B．合金引入不同半径的原子，破坏了纯金属原子的规整排列，使原子层间滑动阻力变大，因此合金硬度高于其组成金属，B正确； C．根据相似相溶原理，极性微弱，相比强极性的水，O3更易溶于非极性溶剂，因此在中溶解度更高，C正确； D．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点更高，D正确； 故选A。 21.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、CO2、CH3COOH、SO2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 沸点： 【答案】D 【解析】A．同周期从左到右电负性增大，即，同主族从上到下电负性减小，即，由于硫酸酸性强于碳酸，则S的非金属性强于C，非金属越强，则电负性越大，即，故电负性顺序为，A错误； B．第二周期第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为，B错误； C．为平面正三角形结构，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，极性最小，不可能极性大于、，C错误； D．三种物质均为分子晶体，分子间可形成氢键，沸点最高；相对分子质量大于，相对分子质量越大，范德华力更强，沸点高于，故沸点顺序为，D正确； 故选D。 22.(2026·重庆永川中学·模拟预测)某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 【答案】D 【解析】A．根据晶胞结构图可知，晶胞内含原子数：，含原子数：，则该合金的化学式为或，A正确； B．根据晶胞结构图可知，与距离最近且相等的有12个，B正确； C．根据合金晶胞为面心立方堆积，且Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为，且面对角线用晶胞参数表示为，则，解得，C正确； D．根据晶胞结构图，晶胞的俯视投影图为，D错误； 故选D。 23.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)一种润滑材料的晶胞及晶体结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. N的配位数为3 B. 该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 C. 晶体密度为 D. 该种材料不能导电 【答案】C 【解析】A．由晶体结构可知，每个氮原子与3个硼原子形成3个共价键，则氮原子的配位数为3，A正确； B．由晶体结构可知，氮化硼晶体中层内氮原子与硼原子以共价键相结合，层间以范德华力相结合，则晶体中存在的作用力有共价键、范德华力，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的氮原子个数为：+1=2，位于棱上和面上的硼原子个数为：2×+=2，设晶胞的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=[(a×10-10×a×10-10)×b×10-10]d，解得：d=，C错误； D．在氮化硼晶体中，氮元素的电负性强于硼元素，导致电子更倾向于集中在氮原子周围，使得电子不易在整个晶体中自由移动 ，所以氮化硼晶体不能导电，D正确； 故选C。 24.(2026·重庆九龙坡区·二模)铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式是LiFeAs B. 与等距且最近的有12个 C. 晶体密度为 D. 若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：1 【答案】D 【解析】A．根据Li+与As3-的正视图和俯视图可知，晶胞中位于晶胞内，共4个；位于8个顶点、8个棱心、2个面心，共=4个；全部在晶胞内，共4个，因此，化学式为，A正确； B．若以Li+为顶点，则为面心立方堆积，面心立方堆积中，与一个等距且最近的数目为，B正确； C．的摩尔质量，1个晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积 ，密度 ，C正确； D．原晶体电中性：总正电荷 = 总负电荷，，得所有全为。 替换1个 为 后，总负电荷变为，设个数为，（0价）个数为，电荷守恒得： ，解得，（0价）个数为，因此，D错误； 故选D。 25.(2026·重庆第一中学·模拟预测)铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为a pm、a pm、c pm，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C.  D. 密度为 【答案】C 【分析】明确四方晶胞的微粒均摊规则，顶点、面心、棱上、内部的均摊占比分别为、、、1。首先计算各微粒数目，位于晶胞上下底面中心，共个，其余白球分别有4个位于棱心，四个位于面心，即个数为，共个，全部位于晶胞内部，共8个，根据电荷守恒，，解得。 【解析】 A．由分析可知，与的个数比为，A错误； B．以体心的为例，周围最近的的个数为4，配位数为4，且根据分析，晶体中不存在，B错误； C．根据电荷守恒，得，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，D错误； 故选 C。 26.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)关于金属-有机框架(MOF)结构材料的研究获得了2025年诺贝尔化学奖。某MOF材料可用作、等气体的储气材料，其晶体的微观结构如图所示，晶胞参数为。 下列说法错误的是 A. 其中原子簇为正四面体形 B. 该MOF材料的化学式为 C. 两个最近的BDC之间的距离为 D. 该MOF材料对捕获是通过分子间作用力实现的 【答案】B 【解析】A．结构示意图中原子簇中心一个O原子，周围 4 个 Zn原子 位于正四面体的四个顶点，构成正四面体结构，A正确； B．采用均摊法计算晶胞中粒子数：原子簇位于晶胞顶点，共个，BDC位于晶胞棱上，共个，因此晶胞中和BDC个数比为1：3，化学式为，B错误； C．BDC位于晶胞棱的中点，两个最近的BDC位于相邻棱的中点，它们的距离为晶胞面对角线的一半，面对角线长度为pm，一半为pm，C正确； D．MOF材料具有多孔结构，CO2分子通过范德华力（分子间作用力）被吸附在孔道内，D正确； 故选B。 27.(2026·重庆育才中学·一模)CaCO3的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，1号位C4+坐标参数为。 下列说法错误的是 A. CaO晶胞中Ca2+配位数为6 B. CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是15：4 C. CaCO3晶胞中2号位Ca2+的分数坐标为或 D. CaCO3晶胞中1号位C4+和2位Ca2+的核间距为 【答案】B 【解析】A．以上底面面心Ca2+为分析对象，其周围最近且等距离的O2-离子在前、后、上、下、左、右各有1个，即CaO晶胞中Ca2+配位数为6，A正确； B．CaO晶胞中Ca2+个数为：8×+6×=4，由化学式CaO可知，CaO晶胞中原子总数为4+4=8，CaCO3晶胞中Ca2+数目为8×+4×+4=6，结合化学式CaCO3可知，CaCO3晶胞中原子总数为5×6=30，CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是8：30=4：15，B错误； C．2位置原子到后平面、左侧面距离均为a pm，到下底面距离为×3.4a pm，则其分数坐标参数x=y=1、z=，2号位Ca2+的分数坐标为(1，1，)，参数为1相当于平移1个单位，也可以表示为（0，0，），C正确； D．CaCO3晶胞中1号位C4+和2位Ca2+的核间距等于图中结构(长方体)体对角线长度的，则1号位C4+和2位Ca2+的核间距为==a pm，D正确； 故答案为：B。 28.(2026·重庆巴蜀中学·一模)GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 pm B. 已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C. 若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 【答案】B 【解析】A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为b，相邻两个N原子的最短距离为b，故A正确； B．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0，0，0），最近的N原子位置可以表示为（b，b，b），Ga-N键长a是两原子之间的距离b，解得b=，故B错误； C．A为原点时，B原子为四面体空隙中的Ga原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点b，y和z方向上距离原点b，故B坐标分数为（，，）故C正确； D．晶胞的体积为V=（b×10-10cm）3=b3×10-30cm3，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为m=g，则密度为ρ==g/cm3，故D正确； 故选B。 29.(2026·重庆九龙坡区·一模)的二聚体甲溶于生成配合物乙反应如下。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 1mol乙中含18mol键 C. 甲和乙中均含配位键 D. 中碳原子杂化方式为sp和 【答案】B 【解析】A．CH3CN分子结构为CH3-C≡N，甲基为四面体结构，氰基为直线型，分子整体不对称，C-N键为极性键，分子存在极性，A正确； B．乙的结构为配阳离子[Al(CH3CN)2Br2]+与Br-组成。每个CH3CN含5个σ键（3个C-H、1个C-C、1个C-N），2个CH3CN共10个σ键；Al与2个N形成2个配位σ键，Al与2个Br形成2个σ键，阳离子中σ键共10+2+2=14个，阴离子Br-无σ键，故1 mol乙含14 mol σ键，B错误； C．甲为Al2Br6，桥连Br提供孤对电子与Al形成配位键；乙中CH3CN的N提供孤对电子与Al形成配位键，二者均含配位键，C正确； D．CH3CN中甲基碳（连3个H和1个C）为sp3杂化，氰基碳（连1个C和1个N，三键）为sp杂化，D正确； 答案选B。 30.(2026·重庆九龙坡区·一模)铁酸锌（）晶胞由8个立方单元组成，该立方单元可分为A、B两种类型。阿伏伽德罗常数的值为，的摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 晶体为共价晶体 B. 的配位数为8 C. 晶胞中含有的个数为32 D. 若A、B型立方单元的边长均为apm，则晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．由、和构成，通过离子键结合，属于离子晶体，A错误； B．在晶胞结构中占据四面体空隙，配位数为4，B错误； C．晶胞由8个立方单元组成，相当于4个AB单元，每个AB单元含个，则晶胞中总数为8×4=32，C正确； D．A、B型立方单元边长为a pm，大晶胞边长为2a pm，体积为；根据总数可知晶胞含8个单元，质量为，密度 ，D错误； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $