专题09 元素推断与元素周期律（6年汇编）（重庆专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦元素推断与周期律，汇编2021-2026年重庆高考真题及模拟题，以牛磺酸、嫦娥石等科技前沿情境考查位-构-性关系及电负性、第一电离能等核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约29题|元素周期律（电负性、第一电离能比较）、元素推断（原子结构、位置与性质关系）|以新材料（合金）、新矿物（嫦娥石）为情境，结合原子轨道电子排布、离子半径等综合考查逻辑推导能力，贴合重庆高考“条件综合、贴近科技”命题趋势|

专题09 元素推断与元素周期律 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 元素周期律 2026重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境：以新物质、新材料（牛磺酸、合金、嫦娥石）为载体，穿插元素性质。 · 重点：电负性、第一电离能、金属性比较及原子结构推断。 · 趋势：贴近科技前沿，考查周期律基本概念，综合性强。 考点2 元素推断 2026重庆(1题)、2025重庆(2题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境：多以陌生化合物结构、组成信息为切入点，涉及原子序数、电子排布等。 · 重点：位—构—性关系，元素位置、性质推断及比较。 · 趋势：条件综合，逻辑推导要求高，常结合电负性、电离能等定量关系。 考点1 元素周期律 1.(2026·重庆·高考真题)牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 【答案】B 【解析】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 2.(2024·重庆·高考真题)某合金含和等元素。下列说法正确的是 A. 的电负性大于 B. 和均为d区元素 C. 的第一电离能小于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；    D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误； 故选A。 3.(2023·重庆·高考真题)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 考点2 元素推断 1.(2026·重庆·高考真题)X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 的氢化物难溶于水 C. 最高化合价： D. 的焰色为黄色 【答案】C 【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，X与Y的电子数之和等于Z的电子数，且Z不在0族，故Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为（也为18电子，形成符合1:1组成）；的M层电子数比K、L层之和（）多2，即M层有12电子，电子排布为，W为。 【解析】 A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误； B．Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误； C．Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确； D．Q为，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误； 故选C。 2.(2025·重庆·高考真题)根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A. Al B. Si C. B D. Be 【答案】D 【解析】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 3.(2025·重庆·高考真题)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A. X、Y和Z位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是X C. 单质熔点最高的是Y D. 原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【解析】 A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 4.(2024·重庆·高考真题)R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 单质的沸点： D. 最高正化合价： 【答案】A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【解析】 A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 故选：A。 5.(2023·重庆·高考真题)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【解析】 A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 6.(2022·重庆·高考真题)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A. R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B. X是四种元素中原子半径最大的 C. Y单质的氧化性比Z单质的弱 D. Z的原子最外层电子数为6 【答案】D 【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误； B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误； C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误； D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确； 故答案为：D。 7.(2021·重庆·高考真题)元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A. X位于周期表的第二周期第VA族 B. Y的原子半径大于X的原子半径 C. Y的氧化物为无色气体 D. Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 【答案】D 【分析】设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b=7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答 【解析】 A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误； B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误； C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误； D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确； 故选：D。 …………………… 1.(2026·重庆九龙坡区·一模)盐湖中含有丰富的K、Mg、Na、S、Zn、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A. S基态原子核外有4个未成对电子 B. ICl与水反应生成HClO和HI C. Zn位于元素周期表中第四周期第VIII族 D. Cl、Br、I的电负性依次减小 【答案】D 【解析】A．硫（S）基态原子核外电子排布为，3p轨道有4个电子，根据洪特规则，其中两个电子成对，另两个电子未成对，故未成对电子数为2，不是4，A错误； B．ICl（一氯化碘）与水反应生成HIO（次碘酸）和HCl，而非HClO（次氯酸）和HI，HClO涉及氯的+1氧化态，但ICl中氯为-1氧化态，反应不合理，B错误； C．锌（Zn）原子序数为30，位于元素周期表第四周期第12列（IIB族），第VIII族为8-10三个纵列，（如铁、钴、镍），C错误； D．氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）为同族元素（卤素），电负性随原子序数增加而减小（Cl＞Br＞I），D正确； 故答案选D。 2.(2026·重庆第一中学·模拟预测)某矿石含Be、Ti、N、O和Na等元素。下列说法正确的是 A. Be的电负性小于Na B. Be和O均为p区元素 C. N的第一电离能大于O D. 基态时，Be原子和Ti原子的单电子数相等 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，Be的电负性大于Li，Li大于Na，故Be电负性大于Na，A错误； B．元素分区中，s区包含ⅠA、ⅡA族元素，Be属于ⅡA族，为s区元素，O为ⅥA族属于p区元素，B错误； C．基态N原子价电子排布为，p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O（价电子排布），C正确； D．基态Be原子电子排布为，单电子数为0；基态Ti原子价电子排布为，3d轨道有2个单电子，二者单电子数不等，D错误； 故答案为：C。 3.(2026·重庆育才中学·一模)我国科学家成功获得克级丰度超的，并将其用于制备易与等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A. Cu属于ds区的元素 B. 第一电离能比较： C. 电负性依次增大 D. 含有的键数目为 【答案】A 【解析】A．Cu位于元素周期表第11族，其价电子构型为3d104s1，属于ds区元素，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，Ni为金属元素较非金属元素S容易失去电子，故第一电离能比较：Ni < S，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性 O > S，不是依次增大，C错误； D．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有4个Cu-N配位σ键和12个N-H σ键（每个NH3有3个N-H键），共16个σ键，即16NA，不是12NA，D错误； 故选A。 4.(2026·重庆永川中学·模拟预测)某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 【答案】A 【分析】因为基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，所以Z为F元素，因为R与Z同主族，所以R为Cl元素，由可知X的化合价为+3价，由题意可知X为B元素，左半部分带1个正电荷，左边的Y形成3条共价键，所以Y为N元素。 【解析】 A．由分析可知，为，为。是平面三角形结构，键角120°，分子对称，是非极性分子；是三角锥形结构，分子不对称，是极性分子。因此分子极性：>，即>，故A错误； B．由分析可知，Y为N，位于第二周期。同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，稀有气体第一电离能最大，第二周期主族元素第一电离能顺序为：Ne>F>N>O>C>Be>B>Li，第一电离能大于N的主族元素有Ne和F，共2种，故B正确； C．R、Y、Z的简单离子半径分别为：、、。简单离子半径：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，（核电荷数为7）>（核电荷数为9），故半径>>，即R>Y>Z，故C正确； D．该离子液体由阳离子和阴离子构成，存在离子键；阳离子中C-C为非极性键，N-C为极性键；阴离子中B-F、B-Cl为极性键，故D正确； 故答案为：A。 5.(2026·重庆永川中学·模拟预测)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. R和T的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于 D. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】B 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【解析】 A．最简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，A错误； B．单质B为共价晶体，单质C中的金刚石为共价晶体，B正确； C．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故C错误； D．H原子不能满足8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 6.(2026·重庆永川中学·模拟预测)联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】A．同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误； B．Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误； C．三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误； D．和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，故D正确； 选D。 7.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的空间结构是直线形 C. 的固态密度比液态小与范德华力有关 D. W、Y构成的物质中，只含有极性键 【答案】B 【分析】由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期的主族元素，且Y、Z同主族，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，Y、Z都连两根化学键，则推测出Y是O、Z是S；X连四个键达到稳定状态，则X为C，W为H，据此进行判断； 【解析】 A．Y为O，X为C，Z为S，同周期自左至右非金属性增强，同主族自上向下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞C，即Y＞Z＞X，与选项不符合。A错误； B．为CO2，其中C为sp杂化，则其空间结构为直线形。B正确； C．为水，固态水氢键较多较稳定，液态水则更少，故其固态密度比液态小是因为氢键数目和强度不同。C错误； D．W，Y构成的物质中有过氧化氢，其中含有非极性共价键O-O键。D错误； 故答案选B。 8.(2026·重庆第一中学·模拟预测)W、X、Y、Z为前四周期元素，W原子中电子排布已充满的能级数是最高能级中电子数的两倍，X与W同族，Y与X位于同一周期且质子数之和等于W。的电子占据的最高能级为全充满的3p能级。下列说法错误的是 A. 单质熔点最高的一定是W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径最大的是Z D. Y与Z形成的化合物水溶液呈碱性 【答案】A 【分析】的最高能级为全充满3p，故电子排布为，Z为19号元素K；W的充满能级数是最高能级电子数的2倍，符合条件的W为Si或B；W为Si时，X与W同族，且X+Y质子数=W（14），故X为C（质子数6），Y为O（质子数14-6=8）；若W为B，X与W同族，则X为Al，此时X的质子数大于W的质子数，故XY的质子数的和不可能等于W，故W只能是Si，不能是B。 【解析】 A．W为Si，其单质为共价晶体熔点高，但X为C，其单质金刚石熔点远高于Si，因此单质熔点最高的不一定是W，A错误； B．X的最高价氧化物对应水化物为，W的为，碳酸酸性强于硅酸，故酸性，B正确； C．Z为K，属于第四周期元素，原子半径大于第二周期的C、O和第三周期的Si，原子半径最大的是Z，C正确； D．Y为O、Z为K，二者形成的化合物（如、）与水反应均生成KOH，水溶液呈碱性，D正确； 故选A。 9.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与可形成和 B. 非金属性： C. 简单氢化物的沸点： D. 的最高价氧化物对应水化物是弱酸 【答案】C 【分析】基态Y原子各能级电子数相等，电子排布为，故Y为C；价电子排布为，则W原子价电子排布为，故W为Cu； Y、Z、M同周期（均为第二周期），根据题干条件和图示结构可推断X为H，结构中存在双键，符合羰基结构，故Z为O；第二周期中原子序数大于O的M为F。最终推断结果为：、、、、，原子序数依次增大，符合条件。 【解析】 A．与可形成和，Cu有+1、+2两种价态，对应两种氧化物，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，第二周期非金属性，B正确； C．M的简单氢化物为，Z的简单氢化物为；常温下为液态，为气态，且1个分子可形成更多氢键，沸点：，即Z的简单氢化物沸点高于M的简单氢化物沸点，C错误； D．Y(C)的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸是弱酸，D正确； 故选择C。 10.(2026·重庆九龙坡区·二模)化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M B. 非金属性：Q C. Z可与X形成所有原子共平面的分子 D. 化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z为C ；含Q的牙膏可以预防龋齿，则Q为F；X形成1个共价键，X为H；M可形成两个共价键且原子序数小于Q，M为O；化合物甲具有较大的缺电子特性，结合甲的结构，Y为B。 【解析】 A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、半径越小，故简单离子半径：M>Q，A错误； B．同周期，随着原子序数增大，非金属性增强，故非金属性：Q>Z，B错误； C．H和C可形成、等，所有原子共平面，C正确； D．化合物YQ3为BF3，BF3 中的 B 原子最外层只有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，D错误； 故选C。 11.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 非金属性：Y>X>Z C. 氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 气态氢化物的稳定性：Z>Y 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成，故Y处于第ⅦA族，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N；Z在中化合价为+5，且原子序数最大，则Z为P；综上所述，W为Li、X为N、Y为F、Z为P。 【解析】 A．W为Li、X为N、Y为F，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径Li＞N＞F，A错误； B．X为N、Y为F、Z为P，同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性F>N>P，B正确； C．X为N、Z为P，非金属性N>P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性HNO3>H3PO4，但N和P均可形成多种含氧酸，不一定存在N氧化物对应水化物的酸性强于P，题目中没说明最高价含氧酸，C错误； D．Y为F、Z为P，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性HF＞PH3，D错误； 故选B。 12.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、、为半径依次减小的三种短周期元素，常温下和的简单氢化物的水溶液的值分别为1和11，下列说法正确的是 A. 同周期第一电离能比大的元素只有1种 B. 、的简单氢化物的沸点： C. 简单离子半径： D. 的某种氢化物可用于火箭发射的燃料 【答案】D 【分析】X、Z 价电子数相等，X形成5个共价键、Z形成3个共价键，常温下Z的简单氢化物的水溶液的值为11，说明该氢化物水溶液呈弱碱性，Z为N，X 、Y 和 Z 为半径依次减小的短周期元素，Y形成1个共价键，且常温下的简单氢化物的水溶液的值为1，则Y的氢化物为强酸，Y为Cl元素；则、、分别为P、Cl、N。 【解析】 A．Z为N，位于第二周期，第二周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，A错误； B．、的简单氢化物分别为PH3和NH3，NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，即沸点NH3> PH3（Z>X），B错误； C．离子半径比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：（），C错误； D．的氢化物肼N2H4，又称联氨，具有强还原性，常用于火箭发射的燃料，D正确； 故选D。 13.(2026·重庆第一中学·一模)某铜（Ⅱ）配合物的结构如图所示。其中元素和均位于第二周期，原子半径小于原子半径，的第一电离能低于同周期相邻元素，元素基态原子轨道电子排布是半充满状态，元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法不正确的是 A. 该物质中碳原子均为杂化 B. 该物质中“”的键角：①＞② C. 的最简氢化物与、的最简氢化物均能发生化合反应 D. 空间结构为平面三角形 【答案】D 【分析】第二周期元素X的第一电离能低于同周期相邻元素，可能为B或O。Y的p轨道半充满，为N。又因X原子半径小于Y原子半径，即，而，，故X为O；元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态，即轨道总数为9，除去与Cu形成的配位键时的成键情况，可推出Z为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5。 【解析】 A．该物质中碳原子均存在于碳氧双键或苯环中，均为sp2杂化，A正确； B．该物质中① 处-NH2-中N采取sp3杂化，且不存在孤电子（与Cu2+形成配位σ键），② 处-NH2中N采取sp3杂化，但存在1对孤电子，对键合电子排斥力较大，键角减小，B正确； C．NH3与H2O，HCl均能发生化合反应，C正确； D．NCl3中N的价电子对数为，具有1对孤电子，空间结构为三角锥形，D错误； 故选D。 14.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W的最高价氧化物属于酸性氧化物 B. 分子属于非极性分子 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】根据成键特征推导，X仅形成1个单键且原子序数最小，确定X为，最外层电子数为1；Z形成2个共价键，最外层电子数为6，属于ⅥA族短周期元素；Y形成4个共价键且带1个单位负电荷，最外层电子数为3，属于ⅢA族短周期元素；W形成4个共价键且带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于ⅤA族短周期元素。结合X、Y、Z最外层电子数之和为W最外层电子数的2倍，，符合定量关系。再结合原子序数依次增大、总原子序数为29的限定，W原子序数大于Z，短周期ⅤA族元素中仅原子序数大于ⅥA族的，故Z为，W为；Y原子序数小于，故Y为。 【解析】 A．W的最高价氧化物为，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．为，分子为平面正三角形结构，正负电中心重合，属于非极性分子，B正确； C．简单离子的电子层数越多，半径越大，三种元素的简单离子分别为（1个电子层）、（2个电子层）、（3个电子层），故离子半径顺序为，C错误； D．Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，W的简单氢化物为，分子间仅存在范德华力，故沸点，D正确； 故选C。 15.(2026·重庆第一中学·模拟预测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，这些元素组成的两种物质的球棍模型如下(图中未区别标示出单、双键)。X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W B. 第一电离能：Z>Q C. 乙分子中键长：①>② D. X、Z形成的化合物一定不含离子键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素；Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图甲可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素；Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图甲为NH2CN的三聚体；图乙可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素；乙是SO3的三聚体。 【解析】 A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故电负性O>C，电负性：W>Y，A错误； B．Z为，Q为，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的，同主族从上到下第一电离能递减，故第一电离能，即Z>Q，B正确； C．乙分子中① 为S=O键，② 为S-O键，双键键长小于单键键长，C错误； D．X为，Z为，二者可形成离子化合物，含有离子键，D错误； 故选B。 16.(2026·重庆第一中学·二模)X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A. 化合物XMYZ和均为直线形分子 B. 该配合物中Q元素的化合价为+4 C. 电负性： D. 该配合物中配体数与配位数之比为1:2 【答案】D 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【解析】 A．化合物HSCN中S的价层电子对数为，所以S原子采用sp3杂化，存在两对孤电子对，分子结构为V形，不是直线形分子，CS2的中心C原子是sp杂化，所以CS2为直线形分子，所以XMYZ和不均为直线形分子，A错误； B．该配合物配体数为2，且配合物为电中性分子，每个配体中的其中一个S原子带有1个单位的负电荷，设Ni的化合价为a，则，解得a=2，并非+4，B错误； C．Y为C，M为S，从化合物CS2中的化合价可以看出，C显正价，而S显负价，说明S吸引电子的能力大于C，成键电子对偏向S，所以S的电负性大于C，即M＞Y，C错误； D．该配合物中有2个相同的配体(即图中左右对称的两个基团)，Ni原子与4个S原子形成配位键，每个配体提供两个S原子配位，配位数为4，所以配体数与配位数之比为1:2，D正确； 故答案选D。 17.(2026·重庆九龙坡区·一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y形成的两种离子A、B结构如下，A、B在水溶液中可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的键角：Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>X C. 简单离子的半径：X>Z D. A和B中W的化合价相同 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，结合形成的化学键可知，Y为O，则X为N，Z为非金属性最强的元素，判断Z为F，W是d区元素，结合离子结构可推断为Cr（铬），W与Y形成的两种离子A、B结构如图，A、B在水溶液中可以相互转化，据此分析判断。 【解析】 A．Y为O，X为N，最简单氢化物分别是和，键角分别是和，所以最简单氢化物的键角：Y，A错误； B．Y为O，X为N，和都能形成分子间氢键，分子间形成的氢键多，则最简单氢化物的沸点：Y>X，B正确； C．Y为O，X为N，简单离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：X>Z，C正确； D．W与Y形成的两种离子A、B结构如图，分别是重铬酸根离子和铬酸根离子，铬的化合价都是+6价，D正确； 故答案选A。 18.(2026·重庆巴蜀中学·一模)前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 【答案】B 【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的单质被称为“地球上生物的保护伞”，故B为氧（O）。C与D同主族，则C为氟（F），D是Cl，E的简单阳离子与D的简单阴离子电子层结构相同，E可能为K或Ca， A与B原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，C次外层电子数为2，D最外层电子数为7，而B原子序数是8，则A的原子序数为1，故A为氢（H）。经推断，元素分别为：A为氢（H，1），B为氧（O，8），C为氟（F，9），D为氯（Cl，17），E为钾（K，19）或钙（Ca，20）。 【解析】 A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。有2个电子层，、、均有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为 ，即，故A错误； B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最外层电子吸引更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性最低，故电负性大小：氧>氯>氢，即B>D>A，故B正确； C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形成一个氢键，沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：HCl（-85°C）< HF（19.5°C）< H2O（100°C），即D，故C错误； D．C单质（F2）与A、B形成的化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF + O2，故D错误； 故选B。 19.(2026·重庆育才中学·一模)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的 C. 简单离子半径： D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质 【答案】A 【分析】和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，故X的核外电子排布为，X 为O，未成对电子数为2；基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3，故Y的未成对电子数为1，Y为F；Z的未成对电子数为3，Z为P；W为金属元素。属于前20号元素，故W为Ca。 【解析】 A. Z为磷，其简单氢化物为，在同主族中，因氢键沸点最高，、因相对分子质量大于，故沸点均 比低，A正确； B. Y为氟，氟因无正价所以没有最高价氧化物及对应水化物，B错误； C. 的简单阴离子中，Z()含有3层电子，X()、Y()均为2层电子，故Z的离子半径最大，当层数相同时质子数越大离子半径越小，故为，C错误； D. Y的单质是，与水反应：，但W的单质是Ca，与水反应：，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 元素推断与元素周期律 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 元素周期律 2026重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境：以新物质、新材料（牛磺酸、合金、嫦娥石）为载体，穿插元素性质。 · 重点：电负性、第一电离能、金属性比较及原子结构推断。 · 趋势：贴近科技前沿，考查周期律基本概念，综合性强。 考点2 元素推断 2026重庆(1题)、2025重庆(2题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境：多以陌生化合物结构、组成信息为切入点，涉及原子序数、电子排布等。 · 重点：位—构—性关系，元素位置、性质推断及比较。 · 趋势：条件综合，逻辑推导要求高，常结合电负性、电离能等定量关系。 考点1 元素周期律 1.(2026·重庆·高考真题)牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 2.(2024·重庆·高考真题)某合金含和等元素。下列说法正确的是 A. 的电负性大于 B. 和均为d区元素 C. 的第一电离能小于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 3.(2023·重庆·高考真题)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 考点2 元素推断 1.(2026·重庆·高考真题)X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 的氢化物难溶于水 C. 最高化合价： D. 的焰色为黄色 2.(2025·重庆·高考真题)根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A. Al B. Si C. B D. Be 3.(2025·重庆·高考真题)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A. X、Y和Z位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是X C. 单质熔点最高的是Y D. 原子半径是最大的是Z 4.(2024·重庆·高考真题)R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 单质的沸点： D. 最高正化合价： 5.(2023·重庆·高考真题)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 6.(2022·重庆·高考真题)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A. R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B. X是四种元素中原子半径最大的 C. Y单质的氧化性比Z单质的弱 D. Z的原子最外层电子数为6 7.(2021·重庆·高考真题)元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A. X位于周期表的第二周期第VA族 B. Y的原子半径大于X的原子半径 C. Y的氧化物为无色气体 D. Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 …………………… 1.(2026·重庆九龙坡区·一模)盐湖中含有丰富的K、Mg、Na、S、Zn、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A. S基态原子核外有4个未成对电子 B. ICl与水反应生成HClO和HI C. Zn位于元素周期表中第四周期第VIII族 D. Cl、Br、I的电负性依次减小 2.(2026·重庆第一中学·模拟预测)某矿石含Be、Ti、N、O和Na等元素。下列说法正确的是 A. Be的电负性小于Na B. Be和O均为p区元素 C. N的第一电离能大于O D. 基态时，Be原子和Ti原子的单电子数相等 3.(2026·重庆育才中学·一模)我国科学家成功获得克级丰度超的，并将其用于制备易与等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A. Cu属于ds区的元素 B. 第一电离能比较： C. 电负性依次增大 D. 含有的键数目为 4.(2026·重庆永川中学·模拟预测)某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 5.(2026·重庆永川中学·模拟预测)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. R和T的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于 D. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 6.(2026·重庆永川中学·模拟预测)联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 7.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的空间结构是直线形 C. 的固态密度比液态小与范德华力有关 D. W、Y构成的物质中，只含有极性键 8.(2026·重庆第一中学·模拟预测)W、X、Y、Z为前四周期元素，W原子中电子排布已充满的能级数是最高能级中电子数的两倍，X与W同族，Y与X位于同一周期且质子数之和等于W。的电子占据的最高能级为全充满的3p能级。下列说法错误的是 A. 单质熔点最高的一定是W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径最大的是Z D. Y与Z形成的化合物水溶液呈碱性 9.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与可形成和 B. 非金属性： C. 简单氢化物的沸点： D. 的最高价氧化物对应水化物是弱酸 10.(2026·重庆九龙坡区·二模)化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M B. 非金属性：Q C. Z可与X形成所有原子共平面的分子 D. 化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 11.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 非金属性：Y>X>Z C. 氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 气态氢化物的稳定性：Z>Y 12.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、、为半径依次减小的三种短周期元素，常温下和的简单氢化物的水溶液的值分别为1和11，下列说法正确的是 A. 同周期第一电离能比大的元素只有1种 B. 、的简单氢化物的沸点： C. 简单离子半径： D. 的某种氢化物可用于火箭发射的燃料 13.(2026·重庆第一中学·一模)某铜（Ⅱ）配合物的结构如图所示。其中元素和均位于第二周期，原子半径小于原子半径，的第一电离能低于同周期相邻元素，元素基态原子轨道电子排布是半充满状态，元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法不正确的是 A. 该物质中碳原子均为杂化 B. 该物质中“”的键角：①＞② C. 的最简氢化物与、的最简氢化物均能发生化合反应 D. 空间结构为平面三角形 14.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W的最高价氧化物属于酸性氧化物 B. 分子属于非极性分子 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物沸点： 15.(2026·重庆第一中学·模拟预测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，这些元素组成的两种物质的球棍模型如下(图中未区别标示出单、双键)。X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W B. 第一电离能：Z>Q C. 乙分子中键长：①>② D. X、Z形成的化合物一定不含离子键 16.(2026·重庆第一中学·二模)X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A. 化合物XMYZ和均为直线形分子 B. 该配合物中Q元素的化合价为+4 C. 电负性： D. 该配合物中配体数与配位数之比为1:2 17.(2026·重庆九龙坡区·一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y形成的两种离子A、B结构如下，A、B在水溶液中可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的键角：Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>X C. 简单离子的半径：X>Z D. A和B中W的化合价相同 18.(2026·重庆巴蜀中学·一模)前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 19.(2026·重庆育才中学·一模)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的 C. 简单离子半径： D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09 元素推断与元素周期律 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点1元素周期律 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 考点2元素推断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D V一年模孤练测品 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】c 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】A 212