北京市中国科学院附属实验学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

中国科学院附属实验学校2025-2026学年高二年级 期中化学质量检测 时间90分钟 满分100分 2025.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 34 Ag 108 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．制备氢氧化铁胶体 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下： 。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态 B. 平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，的转化率降低 D. 其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高的平衡转化率 3. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 4. 工业合成： 。下列分析不正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应物中活化分子百分数，但不能改变反应的 B. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C. 已知平衡体系中的沸点最高，则可通过液化的方法分离出，从而提高其产率 D. 断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量 5. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①： 反应②： A. 反应的 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 要合理利用反应①释放的能量 6. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 7. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 8. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 9. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 ① 恒容 1 3 0 10 放热 ② 恒压 1 3 0 t 放热 下列叙述正确的是 A. B. 反应的平衡常数K：①＜② C. ①中：从开始至10min内的平均反应速率 D. ②中：的平衡转化率小于10% 10. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 11. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 12. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的 A. 其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c) > K(d) 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 14. 已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器，d点的操作是拉伸注射器 B. c点与a点相比，增大，减小 C. e点： D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 15. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 16. 电池使用过程中会产生，对电池的性能和安全性带来影响。可用与进行反应测定含量，由产物中的比例可推算。已知：①；② 。下列说法不正确的是 A. 、的化学性质基本相同 B. 与反应的方程式是 C. 比例小说明比例大 D. 80℃下的大于25℃下的 第二部分 本部分共5题，共52分。 17. 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示。 （1）干重整主反应的热化学方程式为_______(用、、表示反应热，其中、、均大于0)，反应速率由反应_______决定(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）反应器中还同时存在副反应： 。 ①如图表示投料比为1：1.3时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_______。(填字母) A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B．550~600℃，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡 C．始终低于1.0，与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应 ，为研究其热效应，还需要利用反应_______的。 ③添加一定量的载氧剂可与反应避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应并用化学反应方程式表示_______。 （3）文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_______。 化学键 键能/ 1072 436 413 464 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 19. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将0.0100 溶液和0.0400 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液 mL。 资料： (白色) (红色) ①滴定过程中的作用：_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。 20. 乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。可以通过多种方法以乙烷为原料制备乙烯。 方法I：乙烷热裂解制乙烯 i． 方法Ⅱ：乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯 ii． （1）反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合“”关系分析)。 （2）已知：，则_______ （3）方法Ⅱ制备乙烯时，除发生反应ⅱ外，还发生以下副反应： iii． 常压下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷的转化率及乙烯的选择性的变化如下图所示。 已知： ①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。 ②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。 （4）与混合气体的分离是以乙烷为原料制备乙烯的关键。 常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填字母)。 a.前，两种气体均未被吸附 b.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 c.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 21. 某研究小组探究盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．(棕色)。 （1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________。 （2）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想可能在该条件下被氧化了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想________。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是________。 （3）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与Cu反应。其理由是____________。 （4）实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是____________。 （5）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是________。 综合以上实验，盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 中国科学院附属实验学校2025-2026学年高二年级 期中化学质量检测 时间90分钟 满分100分 2025.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 34 Ag 108 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. H=+(E1—E2+ E3)kJ/mol ②. ⅰ （2） ①. AC ②. 或 ③. （3）反应的反应热H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200 kJ/mol，高温下可发生干重整反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应程度小 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【19题答案】 【答案】（1） ①. 固体溶解，产生红棕色气体 ②. 酸性条件下，有氧化性 （2） ①. 指示剂 ②. （3） ①. 偏低 ②. Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 【20题答案】 【答案】（1），恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q<K，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大 （2）+177 （3） ①. 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 ②. 反应iii速率加快的程度大于反应ii（或以反应iii为主），相同时间内生成乙烯所用的乙烷的物质的量减小 （4）bc 【21题答案】 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2） ①. Fe2++Cu2++SCN-=Fe3++CuSCN↓ ②. 向2mL 0.5mol/L FeSO4和0.25mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2滴1mol·L-1 KSCN溶液，观察实验现象 （3）产生白色固体：Cu+Fe3++Cl-=CuCl↓+Fe2+；白色固体消失：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl-；总反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。从现象上看，实验Ⅱ反应更快 （4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，c(OH-)、c(Fe3+)增大，形成Fe(OH)3沉淀 （5）20mLNaNO3与HNO3的混合溶液pH约为1.3、c()=1.5 mol/L) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $