北京市第十九中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期中试题 2025-11 班级___________ 姓名___________ 学号___________ （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第一部分（选择题 共48分） 本部分共24小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列事实与电化学无关的是（ ） A.暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠等）发热 B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 2.下列说法中，正确的是（ ） A.同一物质， B.固体溶解是一个熵减小的过程 C.能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D.能够自发进行的反应一定是放热反应 3.一定温度和压强下，和分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2 mol液态水。下列说法正确的是（ ） A.放出的热量相等 B.体系内能变化相等 C.反应速率相等 D.反应的活化能相等 4.对于恒容密闭容器中的反应 提高转化率的措施是（ ） A.使用催化剂 B.提高温度 C.增加氧气浓度 D.向容器中充入He气 5.下列说法中不正确的是（ ） A.铜锡合金在湿润的环境中比在干燥的环境中更易生锈 B.生铁（铁碳合金）制作的铁锅不生锈 C.钢柱在水下比在空气与水交界处更易生锈 D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 6.已知反应的能量变化如同所示，下列叙述正确的是（ ） A.每生成吸收b kJ热量 B.该反应的焓变 C.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 D.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，放出a kJ能量 7.铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为：。下列说法正确的是（ ） A.放电时Pb为负极，发生反应： B.充电时与外电源的负极相连，正极区域酸性增强 C.充电时阳极发生反应： D.放电时向负极移动 8.在2 L密闭容器中发生反应：。已知2 min内B的物质的量由6 mol变为2 mol，下列叙述不正确的是（ ） A. B. C. D. 9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.血红蛋白（Hb）可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B.在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色变深 C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，，以制备金属钾 D.新制氯水为黄绿色，光照后颜色变浅 10.下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是（ ） A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B.通电后，溶液中的移向阳极 C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D.待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ） A B C D 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 12. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（ ） A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率 B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C.其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 13.下表所列“依据”与“结论”不相符的是（ ） 依据 结论 A 用溶液做导电实验，灯泡发光 灯泡发光用化学用语表征： B 白锡制品在寒冷的冬天容易转化为灰锡而损坏 C t℃时， 非金属性： D 该反应中，反应物的焓大于生成物的焓 14.和存在平衡，下列分析正确的是：（ ） A.1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B.断裂中的共价键所需的能量小于断裂中的共价键所需的能量 C.恒容时，水浴加热，混合气体密度不再变化时反应达到平衡状态 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 15.研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是（ ） A.时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B.铁粉发生反应： C.碳粉上发生了还原反应 D.时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 16.一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的反应物，发生反应 ，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO（g） CO（g） Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是：（ ） A. B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C.达到平衡所需的时间 D.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和，平衡正向移动 17.已知下列两个反应的热化学方程式，下列说法不正确的是（ ） A.1 mol液态水与1 mol水蒸气所具有的内能不同 B.生成放出的热量大于285.8 kJ C.等质量的两种物质完全燃烧，放出的热量更多 D.反应的 18.研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.反应中有极性键的断裂 B.为催化剂，使反应的活化能减小 C.反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D.、两步反应均为放热反应 19.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，、温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.温度下，在，时间内， C.该反应的 D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动 20. 。当、和按一定比例混合时，的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. B. C.钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 21.新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.充电时，金属锂为阳极 B.放电时，正负两极周围都有LiOH C.放电时，每消耗，转移4 mol电子 D.放电和充电时，迁移方向相反 22.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C.反应ⅰ的 D.反应ⅰ比反应ⅱ的速率大 23.在一定温度下，发生催化分解。不同时刻测定的生成的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A.0-6 min的平均反应速率： B.6-10 min的平均反应速率： C.反应至6 min时， D.反应至6 min时，分解了50% 24.研究小组探究可逆反应，进行以下实验。已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。 下列说法中，不正确的是（ ） A.试管a中的现象说明滤液1中含有 B.试管c中的红色可能比试管a中的深 C.试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 D.试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度，更大 第二部分（非选择题 共54分） 25.（2分）甲醇（）是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇。已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是____________________________________ 26.（18分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 （1）工业合成氨的化学平衡常数表达式为________________________ （2）原料气可通过反应获取，该反应中，当初始混合气中的投料比恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：______（填“>”、“=”或“<”）。 理由是___________________________________。 ②该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）原料气还可通过在一定条件下发生以下反应来制取 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO Ⅰ 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ Ⅱ 2 8 0 0 放出热量：Q ①容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为__________________ ②计算容器Ⅱ中反应的平衡常数__________ ③容器Ⅱ的反应速率大于容器Ⅰ，原因是____________________________________ ④容器Ⅱ中反应达到平衡状态后，不考虑热量损失，放出的热量Q______65.6 kJ（填“＞”、“=”或“<”）。 （4）氨也可以常温常压下用电解法合成，原理如图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为__________________。 ②阳极氧化产物只有电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：________________________。 27.（18分）电化学反应原理有广泛的应用，请根据学过的知识回答下列问题 Ⅰ.某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合，断开。 ①电极b的电极反应式是__________________。 ②的迁移方向为______（填“a→b”或“b→a”）。 ③一段时间后，电极b附近的现象是__________________。 ④电路中每转移1 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为______L （2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。电极a的电极反应式是____________。 Ⅱ.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 （3）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________________________。 （4）储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是________________________。 （5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________________。 （6）下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是____________。 A.定期检查并更换阳离子交换膜 B.向阳极区加入适量盐酸 C.使用Cl浓度高的精制饱和食盐水为原料 28.（14分）某校化学学习小组通过实验来研究影响反应速率的因素，他们的研究过程如下： Ⅰ.小组1选择草酸和高锰酸钾反应进行研究： 实验原理： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol/L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是______________________________ （2）解释实验②中加入1.0 mL蒸馏水的原因______________________________ （3）根据实验资料记载，对该反应又催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应的催化作用，请填写表格并回答问题： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol/L稀硫酸 向试管中加入少量固体 ③ 3.0 a b c d a.______mL b.______mL c.______mL d.______mL 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是______________________________ Ⅱ.小组2研究、对催化效果的比较。设计并进行了如下实验： 操作 现象 实验1 向5%的溶液中滴入2滴溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的溶液中滴入2滴溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 （4）根据实验现象，该小组同学得出结论：其他条件相同时，催化分解效果比好。同学甲提出该实验并不严谨，其理由是：_________________________。 （5）查阅资料：对分解没有影响。 结合资料设计并进行了如下实验，得出了结论，请把表格补充完整。 操作 现象 实验1 向5%的溶液中滴入2滴溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的溶液中滴入2滴溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 实验3 向5%的溶液中滴入2滴__________溶液 无明显气泡产生 2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期中试题 2025-11 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A B C B/C B C D B D A A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A B B D B C C D D D C C （每题2分，共48分） 25.（2分） 26.（18分）（1）（2分） （2）①<（1分） ②在温度相同时，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡含量增大，所以小于（2分） ③吸热（2分） （3）①80%（2分） ②1（2分） ③容器Ⅱ中压强大于容器Ⅰ（1分） ④=（2分） （4）①（2分） ②阴极有其他微粒放电，（2分） 27.（18分）（1）①（2分） ②b→a（2分） ③产生无色气泡，溶液变为红色（2分） ④5.6 L（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）增加氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐蚀（2分） （5）（2分） （6）abc（2分） 28.（14分）（1）探究其它条件相同时，草酸浓度变化对反应速率的影响（2分） （2）为了保持溶液总体积为6 mL，从而保证其它反应物浓度不变（2分） （3）1.0 1.0 1.0（各1分） （2分） 褪色时间小于3.7 min（1分） （4）与溶液所含阴离子种类不同，无法通过实验得出速率的差异是因为阳离子种类的不同（2分） （5）3 mol/L NaCl溶液（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $