天津市东丽区百华实验中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

天津市百华实验中学2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学 出题人：薛涛 审题人：关新 考试时间：2025.11 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是() A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2.己知在298K时下述反应的有关数据： c(s)+202(g)=C0(g)△H1=-110.5k·mol-1 C(s)+02(g)=C02(g).△H2=-393.5k·mol-1 则C(s)+C02(g)=2C0(g)的△H为) A.+283.5k·mol-1 B.+172.5k·mol1C.-172.5k/·mol-1D.-504kJ·mol-1 3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是() 玻璃 搅拌器 温度计 温度计 中 硬纸板 铝片 Ba(OH),8HO 碎纸条 酸 和NH,CI (a) (b) (c) A.实验(@)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(@)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 第1页，共7页 4.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)=C(g)+D(g),下列描述中 能表明反应已达到平衡状态的有()个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 O某时刻v(A)=2(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成a mol D,同时生成2 n mol A A.4 B.5 C.6 D.7 5.下列说法正确的是 ①话化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A.①②⑤ B.③④ c.③④⑤ D.②③④ 6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是() A增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 B.反应可表示为X+3Y≥2Z,其平衡常数为1600(mol·L-1)-2 C.反应达平衡时，X的转化率为50% D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 第2页，共7页 7.2S02(g)+02(g)一2S03(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应 的活化能)，下列有关叙述不正确的是() 能 有催化剂无催化剂 E 反应物 △H 生成物 反应过程 A.该反应为放热反应AH=E1一E2 B.使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C,增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D.使用催化剂可以提高S02的平衡转化率 8.反应P(g)+3Q(g)≠2R(g)+2S(g)在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是() A.v(P)=0.15mol/(L min) B.v(Q)=0.6mol/(L.min) C.(R)=0.1mol/L·s) D.v(S)=0.4mol/(L.min) 9.下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是() A.10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应 B.同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱 C.氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的H减小 D.常温下，0.1mol/LNa0H的pH比0.1mol/LNH3·H20的pH大 10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正 确的是 个导电能力 加水体积 A.a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B.a、b、c三点CH3C0OH的电离程度：c<a<b 第3页，共7页 C向c点溶液加水，4CH,c0O变小，tCH,co0m CH CMC0am不变 D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1Na0H溶液中和，消耗Na0H溶液体积：c<a<b 1.下列离子方程式书写正确的是() AHCO5在水溶液中的电离方程式：HCO5+H20H30++CO好- BH2S03的电离方程式：H2S03=2H++S0好 C.C0好的水解方程式：C0好+2H20÷H2C03+20H D.CuS0,的水解方程式：Cu2++2H20=Cu(OH)2↓+2HH 12在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 Ac(H)/(mol.L) 10 25C 107106c(oF)/mol-L) A在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B.纯水T℃的电离度是25C时的10倍 C.b点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、MnO4、I DT℃时，将pH=4的疏酸与pH=10的K0H等体积混合后，溶液呈中性 二、填空题：本大题共4小题，共64分。 13.(16分)请回答下列问题： (1)对烟道气中的$02进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。C0还原法：一定条件下，由S02和 C0反应生成S和C02的能量变化如图所示，每生成16gS(S),该反应（填“放出”或“吸收”）的热量 为k。 过渡态 (2)稀溶液中，1molH2S04与Na0H完全反应时，放出114.6k热量，写出表示中 409 和热的热化学方程式。 679 (3)CuCl(s)与02反应生成CuCL2(s)和-一种黑色固体。在25℃、101kPa下，己知该 2C0(g)+S0z(g) 反应每转移1mole,放热44.4k,写出该反应的热化学方程式一。 SS)+2C02(8) (4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有N0、N02、C0等气 反应过稻 体。为消除汽车尾气的污染，可采取：N0和C0在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2C0(g)= 2C02(g)+N2(g)4H1; 己知：2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH2: C0的燃烧热为4H3: 第4页，共7页 N02与C0发生反应的热化学方程式：2N02(g)+4C0(g)=4C02(g)+N2(g)4H=_(用AH1、 AH2、△H3表示)。 (5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气 中的02氧化为S03.V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了 Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： 有关气体分子中1ol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： S0,(g)+02(g)= =S0,(g) 化学键5=0(S02)0=0(02)5=0(S03) 能量/k535 496 472 V,O SO ①由此计算反应I的AH= k/mol。 ②反应Ⅱ、的化学方程式为 14.（22分)完成下列填空 (1)0.Q05mol/L的氢氧化钡溶液的pH= (2)pH=12的Na0H溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH= (3)pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下10mL0.1mol·L-1Na0H溶液、10mL0.1mol·L1氨水。且知 Kb(NH3·H20)=1.0×10-5。按要求回答下列问题。 (4)0.1mol·L-1Na0H溶液pH=:由水电离出的c(OH-)= m0l·L-1。用0.1mol.L-1盐酸中 和10mL0.1mol·L-1Na0H溶液，所需盐酸体积为 mL (5)NH3·H2O的电离方程式为 。0.1mol.L-1氨水的pH≈ (6)用10mL0.1mol.L-1盐酸中和10mL0.1mol·L-1氨水 ①离子方程式为： ②中和后所得溶液的H7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释： 15.(12分)某学生用0.1000mol·L1的K0H标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.从酸式滴定管中放出20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞： B用标准溶液润洗滴定管2~3次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液： D驭标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处； E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： 第5页，共7页 (1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） (2)上述B步骤操作的目的是 (3)上述进行A步骤操作之前，若未用待测溶液润洗滴定管，则滴定结果 (填“偏高”、“偏 低”或“不变”)：在进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，则滴定结果 (填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 (4)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用KOH标准溶液进行滴定。重复上 述滴定操作2~3次。记录数据如下。 实验编号ROH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.1000 23.00 20.00 2 0.1000 22.10 20.00 0.1000 21.90 20.00 ①滴定达到终点的实验现象是 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 16.（14分)随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，C02的综合利用备受关注。 已知C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的 C02和2.4mol的H2,测得C02和CH30H的物质的量随时间变化如图。请回答： ◆n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min (1)下列措施能加快反应速率的是 A,往容器中充入N2增大压强 B.及时分离出CH3OH C升高温度 D.选择高效的催化剂 (2)0-2 minCH30H的反应速率为. (3)第9分钟时V逆(CH3OH) (填“<”“>”或“=”)第3分钟时V正(CH3OH) (4)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是 A.viE(H2)=3vm(CH3OH) B混合气体的平均相对分子量不变 第6页，共7页 C.容器中CH3OH浓度与H20浓度之比为1：1D.混合气体的密度保持不变 (⑤)欲增大平衡时C02的转化率，可采取的措施是 。(任填2项) (6)已知T℃下C02(g)+3H2(g)≠CH30H(g)+H20(g)的平衡常数K=0.025。保持容器温度不变，向1L的 某密闭容器中充入C02、H2、CH30H、H20各1mol,反应一段时间后测得n(Hz0)=0.7mol,判断此时该可 逆反应是否达到平衡，并说明理由（若末达到平衡需说明平衡移动方向）。