精品解析：上海市东昌中学2025-2026学年高二上学期期中试题

华东师范大学附属东昌中学 2025学年第一学期期中考试高二化学(等级)试题 试卷说明 1.试题答案填写在答题卷上，做在试卷上无效 2.选择题没有特殊说明的应只有一个正确答案 3.试题后注明“(不定项)”的，可能有1~2个正确答案，若有两个答案的选对一个得部分分，多选、错选本题不得分 一、化工生产(本题共18分) 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显+2价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一、回答下列问题： 1. 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平：____________。 2. 若反应得气体(标准状况)，该反应转移电子的数目为_____________ 3. 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤该反应为放热反应。 (1)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是_____________。 A．该反应用作催化剂 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 T℃在一体积为V L的密闭容器中将和混合，反应过程中、和的物质的量变化如下图所示。 (2)反应处于平衡状态的时间段是_____________。 (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________。 (4)上述反应达到平衡后： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入和则的平衡转化率_________。 4. 向绝热恒容密闭容器中通入和，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论正确的是________。(不定项) A. 的浓度：a点小于b点 B. 当时，的生成量：ab段小于bc段 C. c点时： D. 体系温度不再变化，能说明反应达到平衡状态 5. 某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的 (1)过程I发生反应的离子方程式为___________。 (2)___________(填化学式)可视为该脱硫工艺的催化剂。 【答案】1. 4；11；2Fe2O3；8 2. 3. ①. ②. 15∼20min、25∼30min  ③. 向容器中充入了一定量的O2​ ④. 不变 ⑤. 变大 4. BD 5. ①. ②. Fe2​(SO4​)3 【解析】 【1题详解】 硫铁矿（）在充分煅烧下，铁元素被氧化为红棕色的 ，硫元素被氧化为 。由氧化还原反应配平原则， 中 Fe 为 +2 价，S 为 -1 价， 整体升高 ； 整体降低 。利用最小公倍数法交叉相乘，并在产物中配平各元素原子守恒，得配平后的方程式为：。 【2题详解】 依据方程式 ，每生成 ，需消耗 ，反应共转移电子 。生成 时转移电子数为 。标准状况下 的物质的量为 ，故转移的电子数为 。 【3题详解】 (1) 勒夏特列原理适用于平衡移动。 A．使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，A不符合题意； B．常压进行时转化率已经很高，常压进行是不想增加加压的经济成本，并非平衡原理，B不符合题意； C．通入过量空气可增加反应物浓度，使平衡正向移动，提高 的转化率，C符合题意； D．反应放热，高温不利于平衡正向移动，D不符合题意； 故选C。 (2) 由图1可知，在 和 时段，各物质的物质的量均不再随时间而改变，说明反应处于平衡状态。 (3) 在 时， 的物质的量发生突变瞬间增加，而 和 的量在此时未发生突变，可知原因是向容器中突然充入了一定量的氧气。 (4) ①保持温度、体积不变，充入不参与反应的惰性气体 ，由于各反应物和生成物的浓度（分压）未发生改变，平衡不移动，转化率不变。 ②初始充入 和 （比例2:1），达到平衡后再按相同比例充入相同量，等效于将原平衡体系压缩体积（加压）。该反应为气体分子数减少的反应，加压使平衡正向移动，所以 的平衡转化率变大。 【4题详解】 绝热密闭容器中： A．反应物随着反应进行被不断消耗，浓度逐渐降低，因此 点 浓度大于 点浓度，A错误； B．横轴为时间，纵轴为反应速率，根据图示，在时间间隔 的前提下， 段的正反应速率始终小于 段的正反应速率，故 段生成的 更多，B正确； C． 点的正反应速率达到最高，这是由于在此之前放热反应使体系温度升高的影响主导了速率增加，之后反应物浓度下降的主导作用使速率开始降低。此时反应还在正向进行，未达到平衡，故 ，C错误； D．在绝热容器中，若体系温度不再变化，说明不再有净放热，即正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确； 故选BD。 【5题详解】 (1) 从流程图可知，过程 I 的反应物含有 和 ，水参与反应后转化为 和 。根据氧化还原反应的配平规则，其离子方程式为：。 (2) 结合过程 I 和 II， （或 ）在过程 I 中被消耗，而在过程 II 中由 被氧气氧化后重新生成，参与了反应全过程但质量与化学性质最终不变，起到脱硫催化剂的作用，故填 。 二、认识有机物(本题24分) 有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关，如石油、天然气、棉花、化纤、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切。 回答下列问题： 6. 下列有机物不属于脂肪烃类的是______。 A. B. C. D. 7. 有机物系统命名为________，含有的手性碳原子个数为_________个，一氯代物有___________种。 8. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是______。 A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D. 苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 9. 煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如下路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇，完成下列填空。 ①可以用煤为原料生产A，把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫_______。 A．干馏 B．分馏 C．催化重整 D．裂化 ②B的官能团名称为_______，写出C到D的化学方程式_______。 ③B与水反应制备乙醇的方程式_______，该反应类型为_______反应。 10. 乙醇在人体肝脏内发生氧化反应，其生成初始产物的化学方程式为_______。 11. 某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为_______。 12. 由两种气态链烃(其中一种是烷烃)组成的混合气体20 mL，在足量的中燃烧。恢复到室温后，混合气体体积减少了35 mL，再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少40 mL。则混合气体的组成为_______。(写出计算过程) 【答案】6. C 7. ①. 2,2,4-三甲基己烷 ②. 1 ③. 6 8. C 9. ①. A ②. 碳碳双键 ③. ④. ⑤. 加成 10. 11. 12. C2H2和C2H6，二者体积比 【解析】 【6题详解】 脂肪烃是链状或不含苯环的碳环烃，包含烷烃、烯烃、炔烃等，A为1-丁烯（烯烃）、B为乙烷（烷烃）、D为环己烷（环烷烃）都属于脂肪烃；C是苯，属于芳香烃，不属于脂肪烃； 【7题详解】 选最长碳链为主链共6个碳（己烷），从靠近支链的左端编号，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，按取代基位次和最小、简单基团优先排序得到命名为2,2,4-三甲基己烷；仅4号碳原子连接4个完全不同的原子/基团，故手性碳共1个；等效氢共6种，因此一氯代物有6种； 【8题详解】 A．苯主要来自煤的干馏，不是石油加工的主要初级产物，A错误； B．苯分子不存在独立碳碳双键，不属于烯烃，B错误； C．苯分子中6个碳碳键是完全等同的介于单双键之间的特殊大π键，C正确； D．苯不能和溴水、酸性高锰酸钾发生反应，仅能萃取溴水中的溴，不会使二者因反应褪色，D错误； 故选C； 【9题详解】 ①将煤炭隔绝空气加强热分解得到焦炭、煤焦油、焦炉气的工艺称为煤的干馏；分馏用于分离液体混合物，催化重整、裂化是石油加工工艺； ②由合成路线推知A为乙炔，A加氢得到B为乙烯，官能团为碳碳双键；乙炔与HCl加成得到C为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯D，其方程式为； ③乙烯和水在催化剂作用下，碳碳双键断开分别连接H和-OH生成乙醇，化学方程式为，属于加成反应； 【10题详解】 乙醇在肝脏内的乙醇酶催化下，初始氧化产物为乙醛，而非直接生成乙酸； 【11题详解】 烷烃相对分子质量，由烷烃通式​得（），但该烷烃不能由烯烃加氢得到，说明所有相邻碳原子不可能同时连有氢原子，其结构简式为； 【12题详解】 设混合烃平均组成为，室温下水为液态，烃燃烧通式为： ，气体体积变化：每1体积烃燃烧，反应后气体体积减少，20 mL烃燃烧总体积减少35 mL，因此，解得，即平均H原子数为3；碱石灰吸收的40 mL气体为生成的，因此20 mL混合烃含C原子的物质的量对应体积为40mL，得平均C原子数；两种气态链烃一种为烷烃，平均C数为2，平均H原子数为3，说明两种烃的C原子数可能一个大于2、一个小于2，或C原子数都等于2，H原子数平均为3，符合条件的为C2H2和C2H6组合，根据平均H原子数为3，设C2H2和C2H6分别是xmol和ymol，，可得出x:y=3:1，即。 三、苯及其芳香族化合物(本题16分) 19世纪中期，最使化学家困惑的问题之一便是苯及其衍生物的结构，1865年德国化学家凯库勒在书房中打瞌睡，梦到一条小蛇首尾相咬，醒来后写下“凯库勒式”，凯库勒认为苯环中原子之间以单双键交替成键，如图所示： 回答下列问题： 13. 下列事实能说明苯分子中不存在单、双键交替结构的是_______（不定项）。 A. 邻二溴苯不存在同分异构体 B. 对二甲苯不存在同分异构体 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 苯分子中碳碳键的键长、键能均相等 14. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列反应或事实能说明上述观点的是________。 A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 B. 与氢气加成为 C. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D. 甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成物完全相同 15. 胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是： 下列叙述中不正确的是____________。 A. 1 mol胡椒酚最多可与发生反应 B. 1 mol胡椒酚最多可与发生反应 C. 胡椒酚可与NaOH溶液反应 D. 胡椒酚在水中的溶解度不大 16. 有机物A、B的结构简式如下图所示： (1)A与B两种物质中能与溶液反应的是_________；若反应，写出相应化学方程式_________。 (2)A中官能团的结构简式是_________。 (3)B各1 mol分别加入足量饱和溴水中，完全反应后两者消耗单质溴物质的量之比为_________。 (4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_________（不定项）。 A. 可以发生还原反应 B. 与溶液发生显色反应 C. 1 mol B最多可与反应 D. 可与溶液反应 【答案】13. AD 14. A 15. B 16. ①. B ②. 、 ③. 1:2 ④. AB 【解析】 【13题详解】 A．如果苯中存在碳碳单、双键交替结构，则邻二溴苯应有两种同分异构体，实际上仅有一种，说明不存在交替结构，A正确； B．无论是否存在单、双键交替结构，对二甲苯都不存在同分异构体，不能用来说明，B错误； C．能发生取代和加成反应分别体现苯环具备类似饱和烃和不饱和烃的性质，不能说明不存在交替结构，C错误； D．苯分子中碳碳键的键长、键能均相等，说明所有的碳碳键完全相同，不存在单键和双键的区别，D正确； 故选AD。 【14题详解】 A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而甲烷和苯均不能被氧化，说明苯环使甲基变得活泼，体现了原子团之间的相互影响，A正确； B．甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，这是苯环本身的性质，不能体现原子团的相互影响，B错误； C．两者均不能与溴的四氯化碳溶液反应，不能说明基团相互影响，C错误； D．两者完全燃烧的产物均为和，由其元素组成决定，不能说明基团相互影响，D错误； 故选A。 【15题详解】 A．1 mol胡椒酚中含有1 mol苯环，能与3 mol 发生加成反应，含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，最多共消耗4 mol ，A正确； B．胡椒酚分子中酚羟基的两个邻位氢原子可被溴取代，消耗2 mol ，碳碳双键发生加成反应消耗1 mol ，最多可与3 mol 发生反应，B错误； C．胡椒酚中含有酚羟基，显酸性，能与溶液反应，C正确； D．该分子中烃基部分较大，且仅含一个亲水基团羟基，因此在水中的溶解度不大，D正确； 故选B。 【16题详解】 (1) A中含有醇羟基，B中含有酚羟基，酚羟基的酸性强于，能与溶液反应生成，而醇羟基不能与之反应，故能发生反应的是B；其化学方程式为。 (2) 观察A分子的结构简式可知，其含有的官能团为醇羟基和碳碳双键，结构简式分别为、。 (3) 1 mol A中含有1 mol碳碳双键，与溴水发生加成反应消耗1 mol单质溴；1 mol B（对甲基苯酚）中酚羟基的两个邻位氢较活泼，可与溴水发生取代反应，消耗2 mol单质溴；两者消耗单质溴的物质的量之比为。 (4) A．B物质含苯环，能与氢气发生加成反应，加氢反应属于还原反应，A正确； B．B物质含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，B正确； C．1 mol B含1 mol苯环，最多可与3 mol 反应，C错误； D．酚的酸性弱于碳酸，不能与溶液发生反应生成二氧化碳气体，D错误； 故选AB。 四、AbyssinoneI植物提取液的合成(本题18分) 植物提取液Abyssinone I能预防和抑制芳香酶的活性，其人工合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ．+R2-CHO ⅲ．+R-Cl→+HCl 17. 下列关于的说法正确的是________。 A. 系统命名为2-甲基-4-溴-2-丁烯 B. 含有一个不对称碳原子 C. 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. 有3种不同化学环境的氢原子 18. 下列关于物质B的说法中，错误的是________。(不定项) A. 物质B含有3种官能团 B. 1 mol物质B能与2 mol银氨溶液反应 C. 物质B能发生氧化、还原、加成反应 D. 物质B不能燃烧，不能使溴水褪色 19. A→B的反应类型是________。C和E转化为F的过程中依次经历的反应类型是________、消去反应。 20. C的结构简式是_______________。 21. 如何检验B中的醛基_______________。 22. G中含有4个六元环，G的结构简式是_______________。 23. 合成路线中，D→E和G→Abyssinone I两步的作用是_______________。 24. 结合题目中相关信息，利用乙苯()合成__________________。 要求：(1)在箭头上的括号里填写反应条件；(2)在流程中的括号里填写物质的结构简式。 【答案】17. D 18. D 19. ①. 取代反应 ②. 加成反应 20. 21. 取少量有机物B样品于试管中，加入新制银氨溶液，振荡后置于水浴中加热；若试管内壁生成光亮的银镜，证明分子中含有醛基 22. 23. D生成E：保护酚羟基，防止酚羟基在后续碱性加热条件下发生副反应； G 生成Abyssinone I：脱去羟基保护基，重新生成产物需要的酚羟基 24. 。 【解析】 【分析】观察B的结构简式与反应物，可得A的结构简式为，A→B为取代反应；参考已知条件ⅰ可得C的结构简式为；参考已知条件ⅱ和C、F的结构简式可得E的结构简式为；参考已知条件ⅲ和E的结构简式可得D的结构简式为；结合目标产物的结构简式和G的分子式（还需参考第6小问G中含有4个六元环），逆推得到G的结构简式为。 【17题详解】 A．该有机物主链上有4个C，无论从哪边编号碳碳双键均位于2号位，为使溴原子序号最小，应从右到左编号，系统命名应为3-甲基-1-溴-2-丁烯，A错误； B．不对称碳原子指连接四种不同原子或原子团的碳原子，该有机物不含这样的碳原子，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，C错误； D．两个甲基上的氢是同一种等效氢，该有机物有3种不同化学环境的氢原子，D正确； 故选D； 【18题详解】 A．观察B的结构简式得B有酚羟基、醛基和碳碳双键这三种官能团，A正确； B．1 mol醛基发生银镜反应消耗2 mol银氨溶液，B中有一个醛基，1 mol物质B能与2 mol银氨溶液反应，B正确； C．有机物可以燃烧，属于氧化反应；苯环、碳碳双键、醛基均可与发生加成反应（也属于还原反应），C正确； D．有机物可以燃烧，碳碳双键和酚羟基均可使溴水褪色，D错误； 故选D； 【19题详解】 A→B的反应类型为取代反应（反应物脱去溴原子取代苯环上酚羟基邻位上的氢）；C和E转化为F的过程中依次经历的反应类型是：醛基打开碳氧双键与酮类反应物的氢结合形成羟基（加成反应），再消去一分子水形成碳碳双键； 【20题详解】 C的结构简式为； 【21题详解】 取少量有机物B样品于试管中，加入新制银氨溶液，振荡后置于水浴中加热；若试管内壁生成光亮的银镜，证明分子中含有醛基； 【22题详解】 G的结构简式为； 【23题详解】 D生成E：保护酚羟基，防止酚羟基在后续碱性加热条件下发生副反应； G 生成Abyssinone I：脱去羟基保护基，重新生成产物需要的酚羟基； 【24题详解】 第一步为苯环上烷基的取代反应，反应物为，条件为光照；第二步为卤代烃的水解反应，溴原子被羟基取代；第三步为醇的催化氧化，生成酮羰基；参考已知条件ⅱ，该酮类化合物与对应的醛发生反应得到最终产物；流程如下：。 五、有机实验(本题24分) 按要求完成下列问题： (一)探究卤代烃的性质 25. 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。 实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷()，加入 溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。 (1)甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 1-溴丁烷在水溶液中反应的化学方程式为：____________。 乙同学认为甲同学设计不合理，理由是____________。 乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液，____________。 (2)丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是____________。 (3)综合上述实验，检测实验1中____________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。 实验2：向圆底烧瓶中加入 和 无水乙醇，搅拌，再加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) (4)甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是____________。 (5)乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，A中物质可以为____________。 (二)硝基苯的制备 26. 某实验小组用如图所示装置制备硝基苯，回答下列问题： (1)实验装置中长玻璃导管的作用是____________。 (2)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是_______________ (3)反应后将三颈瓶中的液体倒入盛有水的烧杯，可以观察到____________(填水面或水底)有黄色油状物质生成。纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的粗产品是黄色油状液体，你认为可能的原因是_______________。 (4)如何从粗产品中提纯得到纯净的硝基苯？_______________。 【答案】25. ①. ②. 反应后溶液呈碱性，与反应生成的沉淀会干扰的检验 ③. 先滴加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再滴加溶液 ④. 1-溴丁烷发生消去反应也会产生 ⑤. ⑥. 混合气体中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，干扰丁烯的检验 ⑦. 水 26. ①. 导气和冷凝回流，提高反应物的利用率 ②. 将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌 ③. 水底 ④. 粗产品中溶解了副反应生成的二氧化氮（） ⑤. 依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液，加入无水氯化钙等干燥剂干燥后，再进行蒸馏 【解析】 【25题详解】 (1)实验1中，1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应：。反应后的溶液呈碱性，过量的会与反应生成沉淀，干扰溴离子的检验，因此应先滴加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再滴加溶液。 (2)取代反应和消去反应均会生成，所以仅检出溴离子不能确定反应类型； (3)检出才能证明发生了取代反应。 (4)实验2中，无水乙醇受热挥发进入检验装置，也能使酸性溶液褪色，因此原装置的褪色现象不能单独证明生成丁烯。 (5)改进装置中A内装水可吸收乙醇蒸气，而丁烯难溶于水，排除干扰后再检验丁烯即可判断是否发生消去反应； 【26题详解】 (1)长玻璃导管兼有导气和冷凝回流作用，可减少挥发性反应物损失并提高利用率。 (2)配制混酸时反应放热，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中并不断搅拌，避免局部过热。 (3)硝基苯的密度大于水，故反应液倒入水中后黄色油状物位于水底；粗产品呈黄色是其中溶解了副反应生成的。 (4)提纯时先依次用水、稀溶液和水洗涤，每次洗涤后分液，以除去酸性杂质；再用无水等干燥剂干燥，最后蒸馏，收集相应沸点的馏分得到纯净硝基苯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学 2025学年第一学期期中考试高二化学(等级)试题 试卷说明 1.试题答案填写在答题卷上，做在试卷上无效 2.选择题没有特殊说明的应只有一个正确答案 3.试题后注明“(不定项)”的，可能有1~2个正确答案，若有两个答案的选对一个得部分分，多选、错选本题不得分 一、化工生产(本题共18分) 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显+2价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一、回答下列问题： 1. 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平：____________。 2. 若反应得气体(标准状况)，该反应转移电子的数目为_____________ 3. 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤该反应为放热反应。 (1)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是_____________。 A．该反应用作催化剂 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 T℃在一体积为V L的密闭容器中将和混合，反应过程中、和的物质的量变化如下图所示。 (2)反应处于平衡状态的时间段是_____________。 (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________。 (4)上述反应达到平衡后： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入和则的平衡转化率_________。 4. 向绝热恒容密闭容器中通入和，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论正确的是________。(不定项) A. 的浓度：a点小于b点 B. 当时，的生成量：ab段小于bc段 C. c点时： D. 体系温度不再变化，能说明反应达到平衡状态 5. 某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的 (1)过程I发生反应的离子方程式为___________。 (2)___________(填化学式)可视为该脱硫工艺的催化剂。 二、认识有机物(本题24分) 有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关，如石油、天然气、棉花、化纤、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切。 回答下列问题： 6. 下列有机物不属于脂肪烃类的是______。 A. B. C. D. 7. 有机物系统命名为________，含有的手性碳原子个数为_________个，一氯代物有___________种。 8. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是______。 A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D. 苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 9. 煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如下路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇，完成下列填空。 ①可以用煤为原料生产A，把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫_______。 A．干馏 B．分馏 C．催化重整 D．裂化 ②B的官能团名称为_______，写出C到D的化学方程式_______。 ③B与水反应制备乙醇的方程式_______，该反应类型为_______反应。 10. 乙醇在人体肝脏内发生氧化反应，其生成初始产物的化学方程式为_______。 11. 某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为_______。 12. 由两种气态链烃(其中一种是烷烃)组成的混合气体20 mL，在足量的中燃烧。恢复到室温后，混合气体体积减少了35 mL，再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少40 mL。则混合气体的组成为_______。(写出计算过程) 三、苯及其芳香族化合物(本题16分) 19世纪中期，最使化学家困惑的问题之一便是苯及其衍生物的结构，1865年德国化学家凯库勒在书房中打瞌睡，梦到一条小蛇首尾相咬，醒来后写下“凯库勒式”，凯库勒认为苯环中原子之间以单双键交替成键，如图所示： 回答下列问题： 13. 下列事实能说明苯分子中不存在单、双键交替结构的是_______（不定项）。 A. 邻二溴苯不存在同分异构体 B. 对二甲苯不存在同分异构体 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 苯分子中碳碳键的键长、键能均相等 14. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列反应或事实能说明上述观点的是________。 A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 B. 与氢气加成为 C. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D. 甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成物完全相同 15. 胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是： 下列叙述中不正确的是____________。 A. 1 mol胡椒酚最多可与发生反应 B. 1 mol胡椒酚最多可与发生反应 C. 胡椒酚可与NaOH溶液反应 D. 胡椒酚在水中的溶解度不大 16. 有机物A、B的结构简式如下图所示： (1)A与B两种物质中能与溶液反应的是_________；若反应，写出相应化学方程式_________。 (2)A中官能团的结构简式是_________。 (3)B各1 mol分别加入足量饱和溴水中，完全反应后两者消耗单质溴物质的量之比为_________。 (4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_________（不定项）。 A. 可以发生还原反应 B. 与溶液发生显色反应 C. 1 mol B最多可与反应 D. 可与溶液反应 四、AbyssinoneI植物提取液的合成(本题18分) 植物提取液Abyssinone I能预防和抑制芳香酶的活性，其人工合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ．+R2-CHO ⅲ．+R-Cl→+HCl 17. 下列关于的说法正确的是________。 A. 系统命名为2-甲基-4-溴-2-丁烯 B. 含有一个不对称碳原子 C. 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. 有3种不同化学环境的氢原子 18. 下列关于物质B的说法中，错误的是________。(不定项) A. 物质B含有3种官能团 B. 1 mol物质B能与2 mol银氨溶液反应 C. 物质B能发生氧化、还原、加成反应 D. 物质B不能燃烧，不能使溴水褪色 19. A→B的反应类型是________。C和E转化为F的过程中依次经历的反应类型是________、消去反应。 20. C的结构简式是_______________。 21. 如何检验B中的醛基_______________。 22. G中含有4个六元环，G的结构简式是_______________。 23. 合成路线中，D→E和G→Abyssinone I两步的作用是_______________。 24. 结合题目中相关信息，利用乙苯()合成__________________。 要求：(1)在箭头上的括号里填写反应条件；(2)在流程中的括号里填写物质的结构简式。 五、有机实验(本题24分) 按要求完成下列问题： (一)探究卤代烃的性质 25. 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。 实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷()，加入 溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。 (1)甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 1-溴丁烷在水溶液中反应的化学方程式为：____________。 乙同学认为甲同学设计不合理，理由是____________。 乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液，____________。 (2)丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是____________。 (3)综合上述实验，检测实验1中____________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。 实验2：向圆底烧瓶中加入 和 无水乙醇，搅拌，再加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) (4)甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是____________。 (5)乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，A中物质可以为____________。 (二)硝基苯的制备 26. 某实验小组用如图所示装置制备硝基苯，回答下列问题： (1)实验装置中长玻璃导管的作用是____________。 (2)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是_______________ (3)反应后将三颈瓶中的液体倒入盛有水的烧杯，可以观察到____________(填水面或水底)有黄色油状物质生成。纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的粗产品是黄色油状液体，你认为可能的原因是_______________。 (4)如何从粗产品中提纯得到纯净的硝基苯？_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $