精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级化学学科 期中等级性考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、电化学的应用(本题共20分) 电化学在金属防护、物质制备、废水处理等方面具有重要的应用。《我在故宫修文物》记录了古代青铜器的腐蚀和修复过程。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 1. 中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是___________。 A. 铜在酸雨环境下主要发生析氢腐蚀 B. 用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器 C. 测定文物年代的与互为同素异形体 D. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 2. 属于___________锈。 A．有害 B．无害 3. 俗称铜绿，在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有和___________(填化学式)。 4. 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的示意图。若生成，则理论上消耗的体积为___________L(标准状况)。 5. 的形成过程中会产生(白色不溶于水的固体)，如下图所示： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式___________。 6. 青铜器的修复方法之一——碳酸钠法：将锈蚀的青铜器多次浸泡在溶液中，将转化为。写出该步转化的离子方程式___________。检验该转化进行完全的方法是___________。 某同学利用如下装置(a、b、e、f均为)实现在乙池中模拟铁上镀铜，在丙池中处理废水，并得到和溶液。 7. 写出甲池中a电极的电极反应式___________。 8. 乙池中d电极为___________。 A．铁 B．铜 9. 丙池中，从A口导出的溶液溶质为___________(填化学式)，N为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 10. 某工厂用电解法将含铬废水(主要为)转化为，用铁板做阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是___________。(不定项) A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应 C. 阴极区附近溶液的减小 D. 若不考虑气体的溶解，当收集到(标准状况)时，有被还原 【答案】1. B 2. A 3. O2、H2O、CO2 4. 0.448 5. 6. ①. Cu2(OH)3Cl+＝ Cu2(OH)2CO3+OH−+Cl− ②. 取最后一次浸泡液，加入稀硝酸，至无气泡产生，再加硝酸银溶液若无沉淀生成，说明转化完成 7. C2H5OH-12e-+16OH-=2+11H2O 8. A 9. ①. H2SO4 ②. 阳 10. BD 【解析】 【分析】原电池正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应；电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应；甲为原电池，a为负极，b为正极，乙和丙为电解池，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，则c、e为阳极，d、f为阴极。 【1题详解】 A．铜的金属活动性排在氢之后，在酸性较弱的酸雨环境中，主要发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，A错误； B．铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可与盐酸反应而被除去，而盐酸不与铜反应，B正确； C．14C与12C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，而非同素异形体（同素异形体是同种元素的不同单质形态），C错误； D．青铜是铜与铅、锡的合金，其中铜与铅、锡的活泼性不同，在潮湿环境中会形成原电池，铜作为正极被保护，会减缓铜的腐蚀，D错误； 故答案为：B。 【2题详解】 碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈，故答案为A。 【3题详解】 Cu和O2、H2O、CO2反应生成铜绿，故答案为O2、H2O、CO2。 【4题详解】 4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为=0.02mol，根据原子守恒可知，生成0.02molCu2(OH)3Cl需要铜0.04mol，转移电子0.08mol，1mol氧气转移4mol电子，则转移0.08mol电子需要氧气的物质的量为0.08mol×=0.02mol，消耗氧气的体积为0.02mol×22.4L=0.448L。 【5题详解】 分析图示得到，铜做负极，失电子生成CuCl沉淀，正极上是氧气得到电子发生还原反应，过程Ⅰ负极的电极反应式是：。 【6题详解】 碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式：Cu2(OH)3Cl+＝ Cu2(OH)2CO3+OH－+Cl－；检验转化完全的方法为取最后一次浸泡液，加入稀硝酸，至无气泡产生，再加硝酸银溶液若无沉淀生成，说明转化完成。 【7题详解】 甲池a电极为负极，发生氧化反应，乙醇在碱性条件下失电子生成，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2+11H2O。 【8题详解】 乙池为铁上镀铜，阴极发生还原反应得到单质铜，镀件铁作阴极(d极)，故答案为A。 【9题详解】 丙池阳极(e极)附近H2O放电生成O2和H+，H+与结合为H2SO4(A导出)；f电极为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，故 K+通过N移动到阴极区，N为阳离子交换膜。 【10题详解】 A．与B相连的铁板产生氢气(由得电子发生还原反应)，故B为阴极，应接电源负极，则A应接电源正极，Ａ错误； B．阳极区铁作阳极，发生氧化反应:，生成的Fe2+具有还原性，与溶液中在酸性条件下发生氧化还原反应，，B正确； C．阴极区发生反应:，被消耗，溶液中c()减小，pH增大， C错误； D．标准状况下，13.44L H2的物质的量为=0.6mol，生成1molH2转移2mol电子，则生成0.6molH2转移0.6mol×2=1.2mol， 则转移1.2mol电子同时生成0.6molFe2+，根据方程式可知，0.6mol Fe2+消耗0.1mol，D正确； 故答案为：BD。 二、纯碱的检验与纯度测定(本题共17分) 现有一包纯碱样品，杂质为，为了检验纯碱并测定样品的纯度，某小组同学进行了以下实验： 步骤 操作 现象 Ⅰ 分别称量等质量的纯碱样品、固体、固体，溶于水，得到等体积的溶液a、b、c； Ⅱ 取两份溶液，分别加入溶液和溶液： 均产生白色沉淀；白色沉淀遇酸均产生气泡。 Ⅲ 取两份溶液，分别加入溶液和溶液。 加入溶液产生白色沉淀，并产生气体；加入溶液无明显现象。 已知：室温下，，。 11. Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙，该反应的离子方程式是___________。 12. 从沉淀溶解平衡角度解释Ⅲ中两溶液中的现象不同的原因是___________。 13. 请根据以上实验操作、现象及结论，写出检验纯碱样品中含有的方案___________(填具体操作及现象)。 该小组用重量法测定纯碱样品中的含量，方法如下： 14. i中反应的离子方程式是___________。 以下是实验中可能用到的几种仪器： 15. “操作Ⅰ”是灼烧沉淀N(N不分解)，必须在上述___________(填名称)仪器中进行。 16. “操作Ⅱ”的操作是___________，必须在___________(填名称)中进行。 17. “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为___________操作。其目的是___________，直至___________(填具体操作标准)后得到最终固体质量为，则样品中的质量分数是___________。(要求整理成含x、y的代数式) 18. 如果未重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ会导致所测的质量分数___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】11. 12. 、，加入的溶液中>，平衡朝生成沉淀的方向移动；加入的溶液中，<，平衡朝沉淀溶解的方向移动； 13 取5 mL溶液，加入1 mL 0.01 mol/LMgCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 14. 15. 坩埚 16. ①. 冷却 ②. 干燥器 17. ①. 恒重 ②. 确保完全干燥 ③. 连续两次称量的质量差不超过0.001g ④. 18. B 【解析】 【11题详解】 NaHCO3溶液中存在电离平衡：，Ca2+与溶液中的结合生成CaCO3白色沉淀，同时促进了平衡正向移动，生成的氢离子与碳酸氢根结合生成CO2和水，反应的离子方程式为：； 【12题详解】 、，NaHCO3溶液中存在电离平衡：，电离出的很少，加入的溶液中， 由于较小，溶液中的>，使得平衡朝生成沉淀的方向移动；由于较大，加入的溶液中，<，平衡朝沉淀溶解的方向移动； 【13题详解】 结合步骤Ⅲ中的实验结果可知，1 mL 0.01 mol/L MgCl2与5mL的c溶液不能生成沉淀，故可取5mL的a溶液，加入1 mL 0.01 mol/LMgCl2溶液，若产生白色沉淀（MgCO3），说明固体中含有Na2CO3； 【14题详解】 依题意，样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠，氢氧化钡溶液与样品中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为； 【15题详解】 灼烧沉淀应该在坩埚中进行； 【16题详解】 “操作Ⅱ”是冷却；该操作在干燥器中进行，减少实验误差； 【17题详解】 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，分别为灼烧、冷却、称量，“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，目的是确保称量结果准确，减小实验误差；直至连续两次称量的质量差不超过0.001g得到固体最终的质量；沉淀N为BaCO3，则物质的量为，设样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a mol和b mol，则有，，解得，则Na2CO3的质量分数为； 【18题详解】 未重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ会导致y的数值偏大，由Na2CO3的质量分数表达式可知，Na2CO3的质量分数偏小，故答案选B。 三、丰富多样的酸(本题共20分) 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文明的发展。 已知时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： 19. 将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 20. 室温下，等体积等浓度的溶液和溶液中，离子总数前者___________后者。 A．> B．< C．= 21. 室温下，的溶液___________7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明理由___________。 22. 室温下，用蒸馏水稀释的溶液，下列比值随加水量的增加而增大的是___________。(不定项) A. B. C. D. 与均能提供强酸性环境，在实验室中作为便捷的“固体酸”替代硫酸，广泛用于调节和催化反应。 23. 室温下，向溶液中滴加溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序为___________。 24. 下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，此时水电离出的浓度为___________；再加入等体积等浓度的溶液，忽略混合时体积变化，混合后溶液的为___________(保留2位小数)。 亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。时，溶液中所有含磷微粒的分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液的关系如图。 25. 图中曲线c代表的含磷微粒是___________。 26. 过量溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 27. 下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 时，的电离平衡常数为 B. 在溶液中， C. 在溶液中， D. 时，A点溶液为 【答案】19. 20. A 21. ①. ＜ ②. 的水解平衡常数，电离大于水解溶液显酸性 22. B 23. [Na+]＞＞＞= 24. ①. ②. 11.70 25. H3PO3 26. 27. AD 【解析】 【19题详解】 根据电离常数的大小比较，可以得出酸性强弱H2CO3＞H2S＞，根据强酸制弱酸，将过量通入溶液中：； 【20题详解】 等体积等浓度的溶液和溶液均完全电离出相同数目的离子，HF酸性强于CH3COOH，CH3COO-水解程度大，所以离子总数前者大于后者； 【21题详解】 ，，电离大于水解，所以室温下，0.1mol/L的溶液pH＜7； 【22题详解】 A．，温度不变，Ka2不变，随加水量的增加，减小，减小，A不符合题意； B．随加水量的增加和[Na+]都减小，存在电离平衡，越稀越电离，所以减少的更多，增大，B符合题意； C．由可得，稀释过程减小，Kh2不变，减小，C不符合题意； D．，稀释过程减小，Kw不变，减小，D不符合题意； 故选B； 【23题详解】 向溶液中滴加溶液至中性溶质为、和，为使溶液中性，溶液加入量需中和全部H+并部分转化为，故[Na+]＞。不水解，因部分水解而减少，故＜。最终中性条件下=，且浓度最小，故[Na+]＞＞＞=； 【24题详解】 下，蒸馏水，Kw=，溶液的，此时水电离出的浓度等于溶液中的浓度，；等体积等浓度和溶液混合，生成沉淀、NaOH和H2O，设NaHSO4溶液体积为V，溶液pH=2，，溶液中，混合后溶液中[OH-]=，，pH=； 【25题详解】 随pOH增大，酸性增强，逐渐减小，先增大后减小，增大，所以a代表，b代表，c代表H3PO3； 【26题详解】 H3PO3为二元酸，过量溶液与溶液反应的离子方程式为； 【27题详解】 ， ab交点处pOH=73，=，；bc交点处pOH=2.6，=，； A．25℃时，的电离平衡常数，ab交点处pOH=7.3，=，，A正确； B．在溶液中，电荷守恒，B错误； C．的电离平衡常数，水解平衡常数，因此，，所以的电离程度大于水解程度，溶液中，C错误； D．，A点，，，，pH=4.05，D正确； 故选AD。 四、污染气体的治理(本题共21分) 、、和是常见的环境污染气体，均需治理，实现资源化利用。 28. 已知：，的燃烧热为。 (1)反应的___________。 (2)下列关于该反应的随温度T的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 29. 对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。 (1)已知总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________ (写方程式)。 (2)为提高该反应速率，可以采取的措施是___________ (不定项)。 A．升温 B．恒容再充入氨气 C．恒容再充入 D．恒压再充入 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： 30. 该反应的___________0。 A．> B．< 31. 图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。 32. 若容器Ⅰ的体积为，反应在下进行，后达到平衡，则内容器Ⅰ中用表示的反应速率为___________，B点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 33. 若容器Ⅳ体积为，反应在下进行(已知)，则起始时反应___________。 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 已达平衡 D. 无法确定 催化还原制甲醇()的反应历程如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种)： 34. (1)容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为___________； (2)上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。 A． B． C． D． 35. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯()-电能的联产和的降解。下列说法正确的是___________。 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 反应过程中，溶液中向电极2移动 C. 每转移电子的同时会生成(标准状况) D. 负极反应式为 36. 通过电解装置，对含和的工业废气进行处理，实验原理如图所示。图中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是___________。 A. d膜为阴离子交换膜 B. 双极膜左侧发生的反应为 C. 装置a中溶液作用是吸收废气中的和 D. 双极膜中消耗时，可生成 【答案】28. ①. ②. C 29. ①. ②. AC 30. A 31. D>C>A 32. ①. ②. 33. A 34. ①. ②. A 35. D 36. D 【解析】 【28题详解】 (1)，，的； (2)该反应，，在温度较低时小于0，反应自发，温度高时大于0，不自发，故符合变化趋势的为C； 【29题详解】 (1)总反应由两步反应得到，故第二步反应等于总反应减去第一步反应，故第二步反应为； (2) A．升温，化学反应速率加快，A符合题意； B．恒容再充入氨气，各组分浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意； C．恒容再充入，增大反应物浓度，化学反应速率增大，C符合题意； D．恒压再充入，体积增大，各组分浓度减小，相当于减压，化学反应速率减小，D不符合题意； 故选AC； 【30题详解】 根据图乙，的平衡转化率随温度的升高而增大， >0，故选A； 【31题详解】 根据图乙，在相同温度下，的平衡转化率为容器Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，根据反应前后系数可知，减压平衡正向移动，的平衡转化率增大，故压强容器Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，容器体积Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，A、C、D三点转化率相等，但所在容器容积不等，故气体密度为D>C>A； 【32题详解】 根据A点转化率可列出三段式，，平衡时各物质浓度为0.03、0.02、0.01，A点的平衡常数；平衡常数只与温度有关，因此B点对应的平衡常数等于A点的平衡常数，即； 【33题详解】 若容器Ⅳ体积为，，向正向进行，选A； 【34题详解】 (1)由图可知，生成副产物时反应的活化能较大，反应进行的慢，则相对较少； (2)根据图可知合成甲醇的过程中的活化能最大，反应速率最慢，决定整体反应速率，所以主要降低该步骤能量变化，故选A； 【35题详解】 A．根据物质转化，中N元素化合价降低发生还原反应，电极1为正极，A错误； B．阳离子向正极移动即向电极1移动，B错误； C．1mol生成1molN2转移2mol电子，C错误； D．中失去氢变为发生氧化反应，电极2为负极，故电极方程式为，D正确； 故选D； 【36题详解】 A．气体X为，发生的电极反应为，为阴极反应，d极为阳离子交换膜，A错误； B．另一极为阳极是电子发生氧化反应，电极方程式为，B错误； C．含和的工业废气进入装置a中，不反应，发生反应被吸收，C错误； D．双极膜中消耗 ，由有0.2 mol 氢离子和氢氧根离子向两侧移动，转移0.2mol电子，可生成，D正确； 故选D； 五、水溶液中的离子反应与平衡(本题共22分) 常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，上述全部过程中溶液的变化如图所示。 37. 写出a点溶液中，含氯元素的平衡式___________、___________。 38. b点对应溶液中： ___________；___________。 A．“>” B．“<” C．“=” 39. c点对应溶液中：___________+2。 A．“>” B．“<” C．“=” 40. 将少量以下气体通入溶液，能产生且有沉淀生成的是___________(不定项)。 A. B. C. D. 小复同学用以下方法测定溶液的浓度： ①取溶液于的容量瓶中，加入足量溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置。 ②取出①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次。(已知：，) 41. 步骤②中加入的指示剂为___________。判断滴定终点的方法是___________。 42. 某次滴定时滴定管液面如图，则此时读数为___________。 43. 小复同学三次实验的标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与反应的杂质，则原样中的浓度为___________(保留三位有效数字)。 实验序号 滴定管初读数() 滴定管末读数() 1 2 3 44. 滴定过程中会使的浓度偏高的是___________(不定项)。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C. 滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出 D. 该产品还含有少量，也能将氧化为 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡： 已知常温下 实验装置 传感器种类 实验操作 传感器 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末。 随时间变化的曲线 45. 图中段低于段的原因是___________。 46. 在E时刻加入少量蒸馏水，最后溶液仍为白色悬浊液，请在上图中画出从E时刻加水直至达到新平衡后溶液随时间变化曲线_________。 47. 向的溶液中加入固体或固体来模拟工业沉积镁。现有的溶液，若加入固体，的沉积率为，若加入固体，的沉积率为，则为___________。(请写出计算过程)(已知常温下，不考虑溶液体积变化，)。 【答案】37. ①. ②. 38. ①. B ②. A 39. C 40. AB 41. ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点 42. 18.10 43. 2.50mol/L 44. AD 45. 加入硫酸中和OH-，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终达到新平衡时Mg2+浓度显著增大，而溶度积常数不变，故OH-的浓度下降，DE段pH低于BC段 46. 47. 加入0.1mol NaOH固体后，溶液中有，则沉淀率；同理，当加入固体，溶液中有，沉淀率，故a:b=100:32=25:8 【解析】 【37题详解】 Cl2和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，存在的平衡为；次氯酸为弱酸，电离的方程式为； 【38题详解】 次氯酸为弱酸，电离程度很小，故<，B正确；溶液中的Cl-来自于Cl2和水反应，≈，次氯酸为弱酸，发生微弱的电离，故>，A正确； 【39题详解】 c点pH=7，，结合电荷守恒，得，根据物料守恒有，可得=+2； 【40题详解】 少量的SO2与Ca(ClO)2反应生成CaSO4沉淀、HCl和HClO，CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，故答案选AB； 【41题详解】 碘单质能使淀粉试液变为蓝色，故可选指示剂为淀粉；判断滴定终点的方法是：当滴入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点； 【42题详解】 滴定管的0刻度在上方，由图可知读数为18.10mL； 【43题详解】 三次消耗标准液体积分别为19.95mL、20.05mL、22.10mL，第三次数据误差较大舍弃，平均用量为20.00mL，结合反应存在计量关系：，则原样中NaClO的浓度为； 【44题详解】 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量增大，测得NaClO的浓度偏高，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响标准液用量，不影响测得浓度，B错误； C．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出，导致待测液损失，使得标准液用量偏小，测得次氯酸钠浓度偏低，C错误； D．该产品还含有少量NaClO3，NaClO3也能将KI氧化为I2，导致Na2S2O3标液的体积偏大，所测NaClO的浓度偏高，D正确； 故选AD。 【45题详解】 加入硫酸中和OH-，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终达到新平衡时Mg2+浓度显著增大，而溶度积常数不变，故OH-的浓度下降，DE段pH低于BC段； 【46题详解】 DE段溶液中含有硫酸镁，加水稀释，导致溶液中的OH-浓度下降，pH先降到7左右（不能低于7），稀释过程中促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，温度不变的情况下，Ksp不变，但由于硫酸镁也被稀释，达到新平衡时溶液中的OH-浓度高于DE段，但低于BC段，故图像为； 【47题详解】 加入0.1mol NaOH固体后，溶液中有，则沉淀率；同理，当加入固体，溶液中有，沉淀率，故a:b=100:32=25:8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级化学学科 期中等级性考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、电化学的应用(本题共20分) 电化学在金属防护、物质制备、废水处理等方面具有重要的应用。《我在故宫修文物》记录了古代青铜器的腐蚀和修复过程。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 1. 中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是___________。 A. 铜在酸雨环境下主要发生析氢腐蚀 B. 用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器 C. 测定文物年代的与互为同素异形体 D. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 2. 属于___________锈 A．有害 B．无害 3. 俗称铜绿，在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有和___________(填化学式)。 4. 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的示意图。若生成，则理论上消耗的体积为___________L(标准状况)。 5. 的形成过程中会产生(白色不溶于水的固体)，如下图所示： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式___________。 6. 青铜器的修复方法之一——碳酸钠法：将锈蚀的青铜器多次浸泡在溶液中，将转化为。写出该步转化的离子方程式___________。检验该转化进行完全的方法是___________。 某同学利用如下装置(a、b、e、f均为)实现在乙池中模拟铁上镀铜，在丙池中处理废水，并得到和溶液。 7. 写出甲池中a电极的电极反应式___________。 8. 乙池中d电极为___________。 A．铁 B．铜 9. 丙池中，从A口导出的溶液溶质为___________(填化学式)，N为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 10. 某工厂用电解法将含铬废水(主要为)转化为，用铁板做阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是___________。(不定项) A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应 C. 阴极区附近溶液减小 D. 若不考虑气体的溶解，当收集到(标准状况)时，有被还原 二、纯碱的检验与纯度测定(本题共17分) 现有一包纯碱样品，杂质为，为了检验纯碱并测定样品的纯度，某小组同学进行了以下实验： 步骤 操作 现象 Ⅰ 分别称量等质量的纯碱样品、固体、固体，溶于水，得到等体积的溶液a、b、c； Ⅱ 取两份溶液，分别加入溶液和溶液： 均产生白色沉淀；白色沉淀遇酸均产生气泡 Ⅲ 取两份溶液，分别加入溶液和溶液。 加入溶液产生白色沉淀，并产生气体；加入溶液无明显现象。 已知：室温下，，。 11. Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙，该反应的离子方程式是___________。 12. 从沉淀溶解平衡角度解释Ⅲ中两溶液中的现象不同的原因是___________。 13. 请根据以上实验操作、现象及结论，写出检验纯碱样品中含有的方案___________(填具体操作及现象)。 该小组用重量法测定纯碱样品中的含量，方法如下： 14. i中反应的离子方程式是___________。 以下是实验中可能用到的几种仪器： 15. “操作Ⅰ”是灼烧沉淀N(N不分解)，必须在上述___________(填名称)仪器中进行。 16. “操作Ⅱ”的操作是___________，必须在___________(填名称)中进行。 17. “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为___________操作。其目的是___________，直至___________(填具体操作标准)后得到最终固体质量为，则样品中的质量分数是___________。(要求整理成含x、y的代数式) 18. 如果未重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ会导致所测的质量分数___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 三、丰富多样的酸(本题共20分) 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文明的发展。 已知时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： 19. 将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 20. 室温下，等体积等浓度的溶液和溶液中，离子总数前者___________后者。 A．> B．< C．= 21. 室温下，的溶液___________7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明理由___________。 22. 室温下，用蒸馏水稀释的溶液，下列比值随加水量的增加而增大的是___________。(不定项) A. B. C. D. 与均能提供强酸性环境，在实验室中作为便捷的“固体酸”替代硫酸，广泛用于调节和催化反应。 23. 室温下，向溶液中滴加溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序为___________。 24. 下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，此时水电离出的浓度为___________；再加入等体积等浓度的溶液，忽略混合时体积变化，混合后溶液的为___________(保留2位小数)。 亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。时，溶液中所有含磷微粒的分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液的关系如图。 25. 图中曲线c代表含磷微粒是___________。 26. 过量溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 27. 下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 时，的电离平衡常数为 B. 在溶液中， C. 在溶液中， D. 时，A点溶液为 四、污染气体的治理(本题共21分) 、、和是常见的环境污染气体，均需治理，实现资源化利用。 28. 已知：，的燃烧热为。 (1)反应的___________。 (2)下列关于该反应的随温度T的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 29. 对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。 (1)已知总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________ (写方程式)。 (2)为提高该反应速率，可以采取的措施是___________ (不定项)。 A．升温 B．恒容再充入氨气 C．恒容再充入 D．恒压再充入 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： 30. 该反应的___________0。 A．> B．< 31. 图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。 32. 若容器Ⅰ的体积为，反应在下进行，后达到平衡，则内容器Ⅰ中用表示的反应速率为___________，B点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 33. 若容器Ⅳ体积为，反应在下进行(已知)，则起始时反应___________。 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 已达平衡 D. 无法确定 催化还原制甲醇()的反应历程如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种)： 34. (1)容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为___________； (2)上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。 A． B． C． D． 35. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯()-电能的联产和的降解。下列说法正确的是___________。 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 反应过程中，溶液中向电极2移动 C. 每转移电子的同时会生成(标准状况) D. 负极反应式为 36. 通过电解装置，对含和的工业废气进行处理，实验原理如图所示。图中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是___________。 A. d膜为阴离子交换膜 B. 双极膜左侧发生的反应为 C. 装置a中溶液作用是吸收废气中的和 D. 双极膜中消耗时，可生成 五、水溶液中的离子反应与平衡(本题共22分) 常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，上述全部过程中溶液的变化如图所示。 37. 写出a点溶液中，含氯元素的平衡式___________、___________。 38. b点对应溶液中： ___________；___________。 A．“>” B．“<” C．“=” 39. c点对应溶液中：___________+2。 A．“>” B．“<” C．“=” 40. 将少量以下气体通入溶液，能产生且有沉淀生成的是___________(不定项)。 A. B. C. D. 小复同学用以下方法测定溶液的浓度： ①取溶液于的容量瓶中，加入足量溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置。 ②取出①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次。(已知：，) 41. 步骤②中加入的指示剂为___________。判断滴定终点的方法是___________。 42. 某次滴定时滴定管液面如图，则此时读数为___________。 43. 小复同学三次实验的标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与反应的杂质，则原样中的浓度为___________(保留三位有效数字)。 实验序号 滴定管初读数() 滴定管末读数() 1 2 3 44. 滴定过程中会使的浓度偏高的是___________(不定项)。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C. 滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出 D. 该产品还含有少量，也能将氧化为 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡： 已知常温下。 实验装置 传感器种类 实验操作 传感器 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末。 随时间变化的曲线 45. 图中段低于段的原因是___________。 46. 在E时刻加入少量蒸馏水，最后溶液仍为白色悬浊液，请在上图中画出从E时刻加水直至达到新平衡后溶液随时间变化曲线_________。 47. 向的溶液中加入固体或固体来模拟工业沉积镁。现有的溶液，若加入固体，的沉积率为，若加入固体，的沉积率为，则为___________。(请写出计算过程)(已知常温下，不考虑溶液体积变化，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $