河南省名校2027届高三上学期开学考试化学试题

**基本信息** 高三化学开学试卷，以科技前沿与工业生产情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素化合物、物质结构等核心知识，注重能力梯度与高考命题趋势衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|元素化合物（二氧化硅性质）、物质结构（晶胞计算）、化学实验（苯甲酸提纯）|基础概念与综合应用结合，如BrF₃自偶电离考查微观探析| |解答题|4题/52分|工业流程（海水制溴）、实验探究（原电池浓度影响）、有机合成（胃药中间体）|真实情境中科学思维与实践，如铅酸蓄电池再生流程分析体现科学态度与责任|

参考答案： 1.【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅高温下可与、等发生反应，A项正确； B．二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应，B项错误； C．磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，C项正确； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确； 故选B。 2.【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O元素，A错误； B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确； C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误； 故选B。 3.【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质的颗粒小于200nm或者250nm时，其熔点会发生变化，因此该方法达不到目的，故A符合题意； B．红外光谱法能够通过特征吸收峰(如过氧基在800-900 cm－1附近)识别官能团，青蒿素分子中的过氧基可被有效检测，因此能达到目的，故B不符合题意； C．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤是重结晶的标准操作，苯甲酸在热溶剂中溶解度较高、冷溶剂中较低，该方法适用于提纯，能达到目的，故C不符合题意； D．原子光谱(如原子吸收光谱)利用元素特征谱线进行定性或定量分析，是检测重金属污染(如铅、汞等)的常规方法，能达到目的，故D不符合题意； 答案为A。 4，【答案】B 【解析】 【详解】A．与水的反应是过氧化钠自身的歧化反应，生成的​中氧元素全部来自，中的最终进入中，不会出现在​里，正确的离子方程式为：2Na2O2 + 2=4Na++218OH- +2OH-+ O2，A错误； B．少量滴入溶液中，与反应生成沉淀，产生的​与生成沉淀，离子方程式为：，B正确； C．是难溶弱碱，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为：Cu(OH)2(s)+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，C错误； D．过量时，由于溶解度远小于，最终生成沉淀而非，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 5.【答案】D 【解析】 【详解】A．液态​的自偶电离平衡为，加入后，电离出的会与​结合生成，使浓度增大，平衡左移，​浓度减小，A错误； B．​中心原子的价电子数为7，形成3个键，孤电子对数，因此价层电子对数，空间结构为T形，B错误； C．分析反应的化合价变化，Br元素由+3价上升到+5价，又由+3价下降到0价，O元素化合价由-2价上升到0价，氧化产物是HBrO3和O2，还原产物是Br2，氧化产物与还原产物物质的量比为=2:1，C错误； D．一个H2O分子可参与形成4个氢键，构成三维网络结构，而一个HF分子只可参与形成2个氢键，构成链状或环状结构，因此H2O分子间的氢键作用更强，D正确； 故选D。 阅读材料，膦(PH3)的性质与氨相似。PH3在氧气中完全燃烧生成P4O10和H2O；金属钾与液膦反应，生成KPH2并释放气体；Cu(OH)2溶于过量浓膦溶液可形成[Cu(PH3)4](OH)2，加入稀硝酸后转化为Cu(NO3)2。完成问题。 6：B 详解 A．HF用于雕刻玻璃是利用其与反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确； C．用苯萃取溴水中的是利用在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误； D．在KI溶液中以形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和），D错误； 故选B。 7.【答案】B 【解析】 【详解】A．发蓝处理在钢铁表面形成致密氧化膜（如），隔绝空气和水分，从而提高抗腐蚀性，A正确； B．苯基替换甲基后，甲醇（）变为苯酚（）；苯环与羟基氧原子形成p-π共轭体系，增强了羟基的酸性，B错误； C．植物油氢化是将不饱和脂肪酸加氢，减少碳碳双键，降低与氧气反应活性，从而不易氧化变质，C正确； D．加入Cu、Mg、Si等元素形成铝合金，提高硬度和强度，D正确； 故选B。 8.【答案】B 【解析】 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 9.【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物X含有酚羟基，且酚羟基的对位存在未取代的活泼氢，满足酚与甲醛发生缩聚反应的条件，因此X可与甲醛发生缩聚反应，A正确； B．1 mol Y中，苯环可与加成，侧链上的碳碳双键可与加成，侧链的羰基也可与​加成，最多共消耗，B错误； C．顺反异构的形成条件：双键的每个碳原子都连接2种不同的基团。Y中双键的两个碳原子均连接不同基团，因此Y存在顺反异构，C错误； D．X含醛基、酚羟基，Y含碳碳双键，两者都能被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选A。 10.【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基和碳酸氢根离子可以形成氢键、，形成的氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面，A正确； B．由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为氨基和碳酸氢根离子中的羟基发生取代反应生成水，氢气中非极性键发生断裂，因此存在非极性键的断裂，B正确； C．和在反应中作催化剂，反应中反应物为​和，生成物为和，总反应为，原子、电荷均守恒，C正确； D．是催化剂，反应前后结构不变，若用代替，得到的产物为和，D错误； 答案选D。 11.【答案】C 【解析】 【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO，加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF以氟化物沉淀除去钙镁离子，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气生成产物FePO4。 【详解】A．Fe元素原子序数为26，形成时先失去最外层电子，故基态核外电子排布式为，A错误； B．不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为，B错误； C．经测定“除钙镁”后的溶液中，，C正确； D．据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、，生成物为，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式：，D错误； 故答案选C。 12.【答案】B 【解析】 【详解】A．Te原子位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方堆积，其数目为： ，Zn原子位于晶胞内部的四面体空隙中，共有4个，晶胞中总原子体积： ，晶胞质量： g，晶胞体积： cm³，空间利用率 =  ，A正确； B．1号原子位于晶胞原点（0,0,0），2号原子是Zn原子，位于晶胞内部的四面体空隙中。根据晶胞图，2号原子位于左上后方的四面体中心。在立方晶胞中，若1号原子在（0,0,0），2号原子位于左上前方，其x坐标应为  （靠近x=0面），y坐标为  （靠近y=1面），z坐标为  （靠近z=1面），2号原子的坐标应为  ，B错误； C．由晶胞结构可知，Te原子周围等距离且最近的Te原子有12个，根据均摊法可计算出Te、Zn的配位数为1：1，所以Zn原子周围等距离且最近的Zn原子有12个，C正确； D．由晶胞结构可知，Zn与Te的最近距离d对应于晶胞体对角线的  。设晶胞边长为a cm，则体对角线为  cm，Zn-Te距离为  cm，因此  cm，晶胞体积  ，晶胞质量  g，密度  ，D正确； 故答案选B。 13.【答案】C 【解析】 【详解】A．反应机理中过氧化物中存在非极性共价键，第一步结合后，加热分解时键发生断裂，所以过程中有非极性共价键断裂，A正确； B．里有空轨道，中的、中的含有孤电子对，可以提供孤电子对与的空轨道形成配位键，机理中出现、等配位结构，B正确； C．由历程图可知，起始活性物种为，初始化合价为价；在循环中均与中性配体结合或脱去中性配体，在整个过程中始终保持价，并没有升高到价，故中铜的化合价为+1价，C错误； D．中的羟基相连碳上还有原子，在自由基作用下，可继续脱去氢、被氧化，最终生成，D正确； 故选C。 14:【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在常温下与氧气反应生成，与水反应生成NaOH，NaOH不能实现一步生成，A错误； B．是共价化合物，所以不能通过电解来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误； C．Fe与少量的反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C错误； D．NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，要先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D正确； 15:【答案】D 【解析】 【分析】该流程利用溶液吸收烟气中的，原理为与、反应生成，再加入溶液，使溶液中的含硫物质转化为沉淀，实现的固定与的制备。 【详解】A．的溶液中，来自初始，根据物料守恒，的物质的量是初始的2倍，因此正确关系为：，A错误； B．时，，结合的电离常数：，由，，，，因此，B错误； C．原溶液为0.1mol/L的Na2SO3，c总=0.2mol⋅L-1的溶液即为NaHSO3溶液，的水解平衡常数为＜6.0×10-8，的电离程度大于水解程度，加入等体积溶液后，浓度为，含硫物质总浓度为。电离产生，电离是少量的，的浓度近似等于0.1mol/L，，则可得，则，因此会生成沉淀，C错误； D．吸收后的溶液主要含，逐滴加入时：初期发生反应，生成中水解促进水的电离，电离程度增大；过量后，抑制水的电离，水电离程度减小，因此溶液中水的电离程度先增大后减小，D正确； 答案选D。 16:【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由①+②可得目标反应方程式，则ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A项正确； B．若在体系中加入CaO，CaO会与生成的CO2反应生成CaCO3，从而降低反应体系中CO2浓度(分压)，使平衡正向移动，提高H2的平衡产率，B项正确； C．由图中可知，800 K左右时甲烷转化率约为40%，氢气质量分数约为20%，随温度升高，氢气在出口气中的质量分数增大，到900K时达最大值，之后甲烷转化率增大，而氢气在出口气中质量分数减小，说明800K时产氢速率大于透氢速率，C项正确； D．由图示可见，在约900 K时甲烷转化率和氢气质量分数均达到较高水平，此时氢气和二氧化碳在出口气中的质量分数相近，透氢率较低，故900K不是该装置理想工作温度，D项错误； 答案选D。 【点睛】在常温下，氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)不会直接反应。只有在高温（500摄氏度以上）下，它们才会发生直接反应，生成碳酸钙(CaCO3)。 17:【答案】（1） ①. 负 ②. 生成沉淀，使反应更完全 （2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率 ②. 、 ③. ，反应完全 ④. ，未完全转化为沉淀 ⑤. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 【解析】 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)制备PbO，含铅废料加入NaHSO3、H2SO4反应后过滤得到PbSO4，溶液A中主要成分为Na2SO4和未反应完的H2SO4；而后PbSO4中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生PbO，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据铅蓄电池的装置可知，放电时，Pb失去电子发生氧化反应，Pb为负极； ②负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 【小问2详解】 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； ②与NaHSO3、H2SO4反应后生成、Na2SO4，发生的反应为：，同时与Pb在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 ③i．PbSO4中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为： ，反应完全； ii．根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； iii．根据分析可知，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液B，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。 18;【答案】（1）第6周期第ⅣA族 （2）酸雨 （3） ①. ②. 该反应的平衡常数>，可以认为该反应完全进行 （4） ①. NaOH溶液 ②. 偏低 （5）8 【解析】 【分析】以铅浮渣（主要成分为、、和少量）为原料，经两次焙烧，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在，尾气含；用溶液脱硫，将转化为更难溶的；加适量酸浸，得到含的浸出液(加沉铅，得到)和含、的浸渣；浸渣再用浸取剂（溶液）浸取，分离出，往浸出液加沉锡，得到。 【小问1详解】 的原子序数为82，位于第6周期第ⅣA族； 【小问2详解】 在焙烧时与反应生成，排放到空气中会形成酸雨，污染环境； 【小问3详解】 与发生沉淀转化，生成和，离子方程式为：；该反应的平衡常数，平衡常数远大于，可认为反应完全进行，因此能完全转化为； 【小问4详解】 是两性氧化物，浸取剂可选用NaOH溶液，溶解而不溶解，从而实现分离；沉锡时若pH过低，生成的会重新溶解，导致锡回收率偏低； 【小问5详解】 由浓度随的分布曲线可知，时，主要以形式存在，且无生成，因此“沉铅”步骤应控制溶液为。 19:【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 右偏 ②. 左偏 ③. （3） ①. 左偏 ②. > ③. N ④. 碳的电负性弱于氮，更易给出电子形成配位键 ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 ①实验Ⅰ中Fe、Cu组成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+；Cu作正极，Cu2+得电子生成Cu。Fe原子的价电子排布为3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时先失去4s轨道上的电子，因此基态Fe2+的价电子排布式为3d6。由实验Ⅰ可知，电压表右偏时右侧B电极为正极； ②实验Ⅱ中两极均为Cu电极，但A侧CuSO4浓度为0.2mol·L-1，B侧CuSO4浓度为0.1mol·L-1，A侧Cu2+浓度更大，Cu2+更易得电子，所以A为正极； 【小问2详解】 步骤i中两侧均为0.1mol·L-1CuSO4溶液，Cu2+浓度相同，两电极电势相同，电压表不偏转。步骤ii向甲中加入足量浓氨水后，Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，使甲中游离Cu2+浓度明显减小，甲侧电极电势降低，甲侧Cu电极作负极，乙侧作正极；由实验Ⅰ可知右侧为正极时电压表右偏，因此步骤ii电压表右偏，负极反应为Cu失电子并与NH3配位生成[Cu(NH3)4]2+，电极方程式为Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+。步骤iii在乙中加入NaCl(s)，Cl-与Cu2+发生配位作用，使乙中游离Cu2+浓度降低，乙侧电极电势降低，甲侧电极电势相对较高，为正极，所以电压表左偏； 【小问3详解】 ①甲中加入NaCl后生成AgCl沉淀，乙中加入NaBr后生成AgBr沉淀。AgCl的溶解度大于AgBr，因此AgCl饱和体系中游离Ag+浓度大于AgBr饱和体系中游离Ag+浓度，甲侧Ag电极电势较高，为正极，电压表左偏，所以AgCl的溶解能力大于AgBr； ②对于[Ag(NH3)2]+，NH3中N原子提供孤电子对与Ag+形成配位键，因此配位原子为N；CN-中C原子的电负性小于N原子，更容易提供孤电子对，故[Ag(CN)2]-中通常由C原子与Ag+配位。若闭合开关后电压表左偏，说明甲侧[Ag(NH3)2]+溶液中游离Ag+浓度较大，乙侧[Ag(CN)2]-溶液中游离Ag+浓度较小，即CN-与Ag+结合更牢固，所以NH3结合Ag+能力小于CN-结合Ag+能力。 20:【答案】（1）A能够形成分子间氢键，分子间作用力大于E （2）氧化反应 （3）酰氯易水解，导致最终产物产率降低 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】合成H的过程需要的直接原料为D和G。D的合成路线中，由C的结构简式可推知，A（对羟基苯甲醛）与在催化下反应，中的Cl与对羟基苯甲醛中的H发生取代反应，B的结构简式为；B与反应，先与醛基发生加成反应，生成中间产物；然后发生消去反应，脱去羟基和氨基上的H，生成C；C在雷尼镍催化剂的作用下加氢生成D，氢气加成到键上，D的结构简式为；G的合成路线中，E经酸性高锰酸钾氧化，E中的醛基被氧化成羧基生成F；由题干中已知信息可知，F与反应生成G，其中羧酸被转化为酰氯，故G的结构简式为；D与G发生取代反应，生成最终产物H。 【小问1详解】 A分子中含有羟基，能够形成分子间氢键；而E分子中为甲氧基，不存在分子间氢键，A的分子间作用力更强，因此熔点更高。 【小问2详解】 E中醛基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 酰氯在水溶液中易发生水解反应，会消耗原料G，导致H的产率降低。 【小问4详解】 由分析可知，B先与发生加成反应生成中间产物I，I的结构简式为。 【小问5详解】 K与F为同系物且K比F多两个碳原子，而F的分子式为，所以K的分子式为，K经碱性水解后酸化，得到的两种有机产物X和Y都含有两种不同化学环境的氢，说明二者具有一定对称性，且Y能与浓溴水反应，推测含有酚羟基，满足条件的同分异构体为；水解产物分别为和。 【小问6详解】 首先需要用乙醇合成，可以通过乙醇与氯化氢反应得到；根据已知的苯酚对位取代反应原理，将苯酚与反应得到对乙基苯酚，再利用A→B的原理将酚羟基乙基化，再利用酸性高锰酸钾将苯环侧链氧化，将乙基转化为羧基，最后和乙醇酯化得到目标产物；设计合成路线为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 2. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 3. 以下研究物质的方法达不到目的的是 A. 通过测定100nm晶体铅和500nm晶体铅的熔化温度进而确定晶体具有固定的熔点 B. 通过红外光谱法确定青蒿素的分子结构中存在过氧基(-O-O-) C. 在实验室中，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤的方法提纯苯甲酸 D. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来检测水、土壤中的重金属污染 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 向悬浊液中滴加氨水： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： 5. BrF3是一种强氧化剂，液态BrF3可发生类似于水的自偶电离：，还能与水反应：。下列说法正确的是 A. 向BrF3中加入KF，浓度减小，浓度增大 B. BrF3的中心原子价层电子对数为3，空间结构为平面三角形 C. BrF3与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量比为1∶1 D. H2O的沸点高于HF，主要原因是H2O分子间形成的氢键数目比HF多 6. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 7. 结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不合理的是 选项 物质或材料 结构或组成的改变 性质变化 A 钢铁制品 发蓝处理 抗腐蚀性变强 B 苯基替换甲基 羟基氢活性变弱 C 植物油 氢化 不易氧化变质 D 铝单质 加入Cu、Mg、Si等 硬度和强度变化 A. A B. B C. C D. D 8. 工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是 C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 9. 化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的是 A. 化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B. 1 mol化合物Y最多与反应 C. 化合物Y不存在顺反异构 D. 可以用酸性溶液鉴别X和Y 10. 使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，机理如图所示，氨基能将控制在催化剂表面。 下列说法错误的是 A. 氨基和碳酸氢根离子通过形成氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 该过程的总反应方程式可表示为 D. 若用D2代替氢气，得到的产物为CN—ND2和HCOO- 11. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 下列叙述正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 浸渣的主要成分为 C. 经测定“除钙镁”后的溶液中 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式： 12. 碲化锌(ZnTe)的立方晶胞如图，已知其摩尔质量为M ，密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. 该晶胞的空间利用率为(rZn，rTe为原子半径，单位：cm) B. 若1号原子坐标为(0，0，0)，则2号原子坐标为 C. 该晶胞中，与Zn原子距离相等且最近的Zn原子有12个 D. 若晶胞中Zn与Te的最近距离为dcm，则晶胞的密度为 13. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 14. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液吸收至的溶液中： C. 向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D. 若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 16. CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1 一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1 B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C. 800K时，产氢速率大于透氢速率 D. 该装置理想工作温度约为900K 二、解答题(本大题共4小题，共52分) 17. （10分）铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 18.（10分） 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、和少量)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。 ②在酸性环境中缓慢生成PbO和。 ③，。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧1”中产生的尾气可能导致的环境问题是___________。 （3）“脱硫”中发生反应的离子方程式为___________。“脱硫”中能使完全转化的原因是___________(计算说明)。 （4）“浸取”时浸取剂可选用___________；“沉锡”中，若pH过低，则锡元素的回收率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）的“”体系中，铅元素的存在形式与浓度随pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为___________。 19.（14分） 某小组用同种金属材料做电极搭建原电池装置，进行了下列实验。 （1）探究浓度对电极做正负极的影响 实验装置： 实验过程： A B X Y 电压表偏转情况 实验I Fe Cu 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 右偏 实验II Cu Cu 0.2mol/L溶液 0.1mol/L溶液 左偏 ①实验I中负极的电极方程式为_______，基态离子的价电子排布式为_______。 ②实验II中电池的正极为_______(填“A”或“B”)。 （2）验证浓度对电极做正负极的影响(表中空格填“左偏”、“右偏”或“不偏转”) 装置 步骤 电压表偏转情况 i．如图连接装置并加入试剂，闭合K 不偏转 ii．向甲中加足量浓氨水，并搅拌至溶液澄清 _______ iii．重复i，再向乙中投入一定量NaCl(s) _______ ①步骤ii、步骤iii中电压表偏转情况分别为_______、_______。 ②步骤ii中溶液澄清后，负极的电极方程式为_______。 （3）利用同种金属电极材料推测物质的沉淀能力、配位能力等 ①如下图连接装置并加入试剂，闭合K，向甲中加入0.1mol/LNaCl、乙中加入50mL0.1mol/LNaBr，重复搅拌后，电压表_______(填“左偏”、“右偏”或“不偏转”)，说明溶解能力：AgCl_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②如下图连接装置并加入试剂，的配位原子是_______，中配位原子是碳不是氮的原因是_______。闭合开关后，电压表左偏，说明结合能力_______(填“>”、“＜”或“=”)结合能力。 20. (18分)化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： （1）A的熔点比E的高，原因是___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）D+G→H的反应中，为提高H的产率应避免使用水溶液作溶剂的原因是___________。 （4）B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为___________。 （5）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。 ②X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 （6）写出以和乙醇为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 学科网（北京）股份有限公司 $