四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

南江县实验中学2024年秋学期期中测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 第I卷 选择题(共42分) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素：176Ts B. N2分子的结构式：N—N C. 26Fe2+的结构示意图为： D. 基态C原子2p能级电子轨道表示式： 2. 已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A. +230kJ/mol B. -299kJ/mol C. +569kJ/mol D. -1811kJ/mol 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火 B. 可用精密试纸准确测定次氯酸钠溶液的 C. 高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻 D. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 4. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入几滴30%的溶液 有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深 能催化分解，该分解反应为放热反应 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 将的溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与的反应具有可逆性 A. A B. B C. C D. D 5. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应：，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应的 B. 加入催化剂反应速率不变 C. 时，容器内气体的总压强比时的大 D. 时，容器中 6. 常温下，将C12缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. ③点所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-) C. 实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D. 曲线的④点处水的电离程度最大 7. CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 总反应是放热反应，化学方程式为CO+N2OCO2+N2 B. 在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 总反应的反应速率由第一步反应决定 D. Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物 8. 下列离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 碳酸钠溶液呈碱性： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 正极的电极反应式为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH- B. 电子由电极A经负载流向电极B C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极A附近溶液的碱性增强 10. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，稀氨水中存在着平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大，采取的措施正确组合的是 ①加入固体②加热③加入NaOH固体④加水稀释⑤加入固体⑥加入少量浓硫酸⑦加入Na A. ②③ B. ③⑦ C. ③⑤ D. ④⑦ 11. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B. 过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C. 向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D. 1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 12. 下列有关反应热说法错误的是 A. 中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B. 已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小 C. 已知： ，则1mol 和1mol 充分反应，放出的热量小于a kJ D. 25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为： 13. 用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ[如A2-分布分数：δ(A2-)]随pH变化的曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的Ka1为10-6.38 B. NaHA溶液显酸性 C. 实验可选石蕊作指示剂 D. c(Na2A)=0.2000mol·L-1 14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： 在T₁℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是 A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点 C. Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa⋅min⁻¹ D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(包含四个大题，共58分) 15. Ⅰ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极反应式为_______________。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，正极反应式为__________。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。 A. 铝片、铜片 B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片 D. 铜片、铜片 （4）写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：____________________。 Ⅱ．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： （5）图1中被腐蚀的金属为_________(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_________(填字母)。 A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 （6）图1中Cu的作用是_________(填“负极”或“正极”)。 （7）图2中铁的生锈过程中正极反应式为_________________。 16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17. SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有___________(填化学式)； （2）回收大气污染物SO2的方法如下： 方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。 已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) ΔH=-295.9kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.2kJ·mol-1 则CH4的燃烧热的热化学方程式为：___________。 方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示： ①由分析可知X为___________(填化学式)。 ②0~t1时间段的温度为___________。 方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO e．容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变 ④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”) （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．合成甲醇的反应为吸热反应 b．压强为p1＞p2 c．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC d．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L 18. 以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下； 已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。 ii．P204对四价钒具有高选择性，萃取而不萃取。 iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价电子排布式为________。 （2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为________。 （3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是________。 （4）流程中可循环使用的物质有________。 （5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整____（、稀、MnO、、）。 （6）已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过________。 南江县实验中学2024年秋学期期中测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 第I卷 选择题(共42分) 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(包含四个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. Cu ③. 2Fe3++2e-=2Fe2+ （3）B （4）Al+4OH--3e-= （5） ①. Fe ②. C （6）正极 （7）O2+4e-+2H2O=4OH- 【16题答案】 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【17题答案】 【答案】（1）SO2、NO、NO2 （2） ①. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 ②. H2S ③. 300℃ ④. bd ⑤. ＞ （3）c 【18题答案】 【答案】（1）3d64s2 （2） （3） ①. 温度：820℃左右(800℃～830℃之间均可)；硫酸加入量：6％(6％～6.5％之间均可) ②. 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失 （4）有机溶剂P204、(或氨水) （5） （6）2.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $