精品解析：上海市行知实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

上海市行知实验中学2025学年第一学期高二年级化学期中测试卷 注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写清楚。 3.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答题必须写在答题纸上：做在试卷上一律不得分。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、钠及其化合物（共24分） 1. 下列金属需要使用电解法冶炼的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁为中等活泼金属，工业上常用还原法冶炼，不需要采用电解法，A错误； B．钠的金属性很强，常规还原剂不能从其化合物中置换出钠，工业上采用电解熔融氯化钠等方法冶炼，B正确； C．铜的金属性较弱，可用热还原法冶炼；电解精炼铜属于提纯过程，不说明冶炼铜必须采用电解法，C错误； D．汞的金属性较弱，其氧化物受热可分解得到汞，不需要采用电解法，D错误； 2. 向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是 A. 钠沉入水底 B. 钠熔成小球 C. 发出“嘶嘶”声音 D. 溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误； B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确； C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确； D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确； 故本题选A。 3. Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的离子数目为4NA B. 与足量的水反应时，转移电子数为NA C. 溶于1L 水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L D. 用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2中含有2molNa+离子、1mol过氧根离子，则含有的离子数目为3NA，故A错误； B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与足量的水反应生成0.5molO2，转移电子为0.5mol×2×1=1mol，即转移电子数为NA，故B正确； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1molNa2O2与水反应生成2molNaOH，但是溶液的体积不等于水的体积，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误； D．1molNa2O2用于供氧时，可以生成0.5molO2，但氧气所处的温度、压强未知，即气体摩尔体积不确定，不能计算氧气的体积，故D错误； 答案选B。 4. 下面有关与的比较正确的是 A. 和过量酸反应生成 B. 相同温度下溶解度：比小 C. 与同浓度的酸反应：比剧烈 D. 能与反应，而不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．与过量酸反应时，会完全反应生成和，仅与少量酸反应才生成，A错误； B．相同温度下的溶解度小于，例如向饱和溶液中通入足量会析出晶体，B正确； C．与同浓度的酸反应时，只需一步结合即可生成，需要先结合生成才能进一步反应生成，因此反应更剧烈，C错误； D．也可与发生复分解反应，生成沉淀和，二者均能和反应，D错误； 故选B。 5. 以下试剂能检验氢氧化钠是否变质的是 A. 酚酞 B. 焰色反应 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，A错误； B．氢氧化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应均为黄色，无法区分，B错误； C．若氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入足量稀盐酸会发生反应，有气泡产生；若未变质，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应无气泡产生，可以检验是否变质，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与碳酸钠反应也会生成蓝色的碳酸铜（或碱式碳酸铜）沉淀，现象相同无法区分，D错误； 故选C。 6. 除去中混有的方法有： （1）如果是固体用________的方法；相关反应化学方程式是________。 （2）若为溶液加入适量________；相关反应离子方程式是________。 【答案】（1） ①. 加热 ②. （2） ①. （氢氧化钠）溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 热稳定性远弱于，受热易分解为、和，加热法可直接将杂质转化为目标产物，且不引入新杂质，符合除杂要求，化学方程式为。 【小问2详解】 溶液中可与反应生成和，加入适量溶液可将杂质转化为目标溶质，无新杂质引入，满足除杂原则，离子方程式为。 7. 某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是________（填装置序号）。 （2）写出实验Ⅱ碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式________。 （3）实验Ⅳ加热不久就能看到________试管的澄清石灰水先变浑浊。 （4）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。 A. Ⅳ比Ⅲ复杂 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作简便 D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）a （4）D 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中两种固体与足量盐酸反应均生成二氧化碳，气体都能使澄清石灰水变浑浊，仅凭该现象不能鉴别。实验Ⅱ把等质量的两种固体分别与足量稀盐酸反应；碳酸氢钠的摩尔质量较小，相同质量时其物质的量较大，生成的二氧化碳较多，通过并列比较放气情况可以鉴别，因此应选Ⅱ； 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠在该实验加热条件下不分解：实验Ⅳ中碳酸氢钠一侧产生的二氧化碳先通入试管a，因此a中的澄清石灰水先变浑浊； 【小问4详解】 A．装置较复杂不是实验Ⅳ相对于实验Ⅲ的优点，A错误； B．图示不能说明实验Ⅳ比实验Ⅲ更安全，B错误； C．实验Ⅳ的装置并不比实验Ⅲ更简单，不能据此认定操作更简便，C错误； D．实验Ⅳ可在同一套装置、相同加热条件下同时比较两种固体，实验Ⅲ需要分别进行，D正确。 二、铁及其化合物（共24分） 8. 下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 ①观察的颜色、状态 ②设计并进行实验，观察实验现象 ③解释现象、得出结论 ④预测的性质 A. ①②③④ B. ①④②③ C. ④②①③ D. ④①③② 【答案】B 【解析】 【详解】研究Fe3O4性质时，先观察Fe3O4的颜色、状态，然后预测Fe3O4的性质，再设计实验、观察实验现象，最后解释现象、得出结论，所以排列顺序是①④②③； 答案选B。 9. 下列物质可用于生产红色颜料的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，A错误； B． 呈红棕色，可用于生产红色颜料，B正确； C． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，C错误； D． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，D错误； 答案选B。 10. 下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之前，与稀硫酸反应生成和，可直接制得，A不符合题意； B．在金属活动性顺序中位于之前，但稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为价，反应生成，无法直接得到，B符合题意； C．在金属活动性顺序中位于之前，与稀硫酸反应生成和，可直接制得，C不符合题意； D．在金属活动性顺序中位于之前，与稀硫酸反应生成和，可直接制得，D不符合题意； 故选B。 11. 能使铁溶解，但不产生气体且使溶液质量增重的是 A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀反应生成和气体，有气体产生，不符合要求，A错误； B．铁与溶液反应的化学方程式为，铁溶解，无气体生成，每溶解铁无其他固体或气体从溶液中析出或逸出，溶液质量增加，符合要求，B正确； C．铁与溶液反应生成和，每溶解铁析出铜，溶液质量减轻，不符合要求，C错误； D．铁与溶液不反应，铁不能溶解，不符合要求，D错误； 故选B。 12. 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的正离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质铁有剩余时，会发生反应，溶液中完全反应，浓度极低，A错误； B．铁剩余时，发生反应、，两个反应均生成，且原溶液中也含有，反应后溶质主要为，故浓度最大，B正确； C．单质铁有剩余时，会发生反应，溶液中完全反应，浓度极低，C错误； D．题干中混合溶液不含盐酸，仅存在极少量水解产生的，浓度远小于，D错误； 故选B。 13. 下列溶液中加入过量的铁粉，溶液中放出氢气的量最多的是 A. 2 mol/L的盐酸100 mL B. 1 mol/L的硝酸100 mL C. 18.4 mol/L的硫酸100 mL D. 1.5 mol/L的硫酸100 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．2 mol/L盐酸100 mL中 ，过量铁与稀盐酸反应生成的物质的量为0.1 mol； B．硝酸为强氧化性酸，与铁反应生成，不产生，生成氢气量为0； C．18.4 mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，且浓硫酸与铁反应生成，不生成； D．1.5 mol/L稀硫酸100 mL中 ，过量铁与稀硫酸反应生成的物质的量为0.15 mol； D项数值最大，故选D。 14. 铁用作炊具是利用了铁的________性。生铁（碳铁合金）的熔点比纯铁________（填“高”或“低”）。 【答案】 ①. 导热 ②. 低 【解析】 【详解】铁用作炊具的核心作用是传递热量加热食材，利用的是铁优良的导热性。合金的特性是熔点一般低于其组成成分的纯金属，生铁是碳和铁形成的合金，因此它的熔点比纯铁更低。 15. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显________色，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是________。 【答案】 ①. 硫氰化钾（或） ②. 血红 ③. 加入适量铁粉，可同时加入少量稀硫酸抑制水解。 【解析】 【详解】硫酸亚铁溶液长期与空气接触，部分亚铁离子被氧化为铁离子。取样后加入硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，说明其中存在铁离子，即硫酸亚铁已变质。保存时加入铁粉，铁可将生成的铁离子还原为亚铁离子：同时加入少量稀硫酸可增大氢离子浓度，使亚铁离子的水解平衡逆向移动，从而抑制水解。 16. 向溶液中滴入溶液后会看到溶液中先生成________色沉淀，迅速变成________色，最后变成________色，依次发生反应的化学方程式是________；________。 【答案】 ①. 白 ②. 灰绿 ③. 红褐 ④. ⑤. 【解析】 【详解】向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生复分解反应：新生成的氢氧化亚铁沉淀为白色，但很快混有氧化产物而呈灰绿色；氢氧化亚铁继续被空气中的氧气氧化：最终生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此颜色依次为白色、灰绿色、红褐色。 三、化学变化中的能量变化（共22分） 17. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示吸热反应 B. 图b是放热反应 C. 图b可以表示盐酸和氢氧化钠反应的能量变化 D. 图a可以表示与盐酸反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中能量向外界释放，表示放热反应，A错误； B．图b中生成物的总能量高于反应物的总能量，反应需要从外界吸收能量，表示吸热反应，B错误； C．盐酸与氢氧化钠发生中和反应并放出热量，其能量变化应与图a相符，不是图b，C错误； D．镁与盐酸反应放出热量，反应物的总能量高于生成物的总能量，可以用图a表示，D正确； 故选D。 18. 已知（石墨）（金刚石），在该反应过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 该反应为放出热量的反应 B. 等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石时，该反应吸收热量，A错误； B．等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧都生成，金刚石的初始能量较高，转化为同一生成物时放出的热量更多，二者放热量不相同，B错误； C．反应前后碳元素的化合价均为0价，没有电子转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．能量越低的物质通常越稳定，图中石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 19. 已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 该反应只有在加热条件下才能进行 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据题意和图象，A、B为反应物，C、D为生成物，反应物的总能量小于生成物总能量，故为吸热反应应，A正确； B. 反应为吸热反应，可知A、B的总能量大于C、D的总能量，但不能判断A物质能量和C物质能量的大小，B不正确； C.化学反应中的能量变化与是否需要加热无关，C不正确； D.该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，D不正确。 答案选A。 20. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用。小张同学分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。 （1）下列叙述正确的是________。 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C. 两烧杯溶液中浓度均减小 D. 甲产生气泡的速率比乙慢 （2）甲装置中的能量转化形式为________能转化为________能，电子流向：________（填“”或“”，下同）极经导线流入________极。 （3）甲装置中，正极的电极反应式________。 （4）小李同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ_______Ⅱ（>、<或=），温度计的示数Ⅰ________Ⅱ（>、<或=）。 （5）小王同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为________，当量筒中收集到336 （标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为________。 【答案】（1）C （2） ①. 化学 ②. 电 ③. ④. （3） （4） ①. < ②. > （5） ①. ②. 【解析】 【分析】甲装置中锌片和铜片通过电流表相连并浸入稀硫酸，构成原电池。锌片为负极，铜片为正极，电极反应分别为和，电子由锌片经外电路流向铜片。 【小问1详解】 A．甲装置构成原电池，铜片为正极，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，因此甲中铜片表面有气泡产生，A错误； B．甲中铜片为正极；乙中锌片和铜片未通过外电路连接，不能构成原电池，铜片不是负极，B错误； C．甲中氢离子在铜片表面得电子，乙中锌片直接与稀硫酸反应，两烧杯中氢离子均被消耗，浓度均减小，C正确； D．甲中形成铜锌原电池，原电池反应使锌与稀硫酸的反应加快，产生气泡的速率比乙快，D错误； 【小问2详解】 甲装置把自发氧化还原反应释放的化学能转化为电能。锌片发生氧化反应，为负极；铜片为正极，电子由锌极经导线流入铜极。因此各空依次为化学、电、Zn、Cu； 【小问3详解】 铜片为正极，稀硫酸中的氢离子在铜片表面得电子生成氢气，正极反应为； 【小问4详解】 图Ⅰ中锌直接与稀硫酸反应，图Ⅱ中锌、铜通过导线相连而构成原电池，原电池反应使锌与稀硫酸的反应加快，所以产气速率Ⅰ＜Ⅱ。图Ⅰ中化学能主要转化为热能，图Ⅱ中部分化学能转化为电能，所以温度计示数Ⅰ＞Ⅱ； 【小问5详解】 量筒在b电极处收集氢气，故b为铜正极，a为锌负极。a电极反应为。标准状况下，，由正极反应可知，。 四、各种各样的烃（共30分） 21. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D. 石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误； B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故B正确； C．石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误； D．石油的分馏是物理变化，裂化和裂解都是化学变化，故D错误； 故选B。 22. 下列事实能说明为正四面体结构而不是平面正方形结构的是 A. 为非极性分子 B. 只有一种结构 C. 只有一种结构 D. 只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．若为平面正方形结构，其结构对称、正负电荷中心重合，同样属于非极性分子，该事实无法区分两种结构，A不符合题意； B．无论是正四面体结构还是平面正方形结构，均只有1种结构，该事实无法证明为正四面体结构，B不符合题意； C．若为平面正方形结构，会存在邻位、对位共2种结构，而实际只有1种结构，可证明为正四面体结构，C符合题意； D．无论是正四面体结构还是平面正方形结构，均只有1种结构，该事实无法证明为正四面体结构，D不符合题意； 故选C。 23. 下列说法不正确的是 A. 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 D. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确； B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确； C. 丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，C错误； D. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D正确； 答案选C。 【点睛】选项B是解答的易错点，注意烷烃是饱和链烃，CnH2n+2的烃一定是烷烃，但其他烃的通式则不一定，例如CnH2n的烃不一定是烯烃，也可能是环烷烃。 24. 下列关于和的叙述正确的是 A. 均能使高锰酸钾溶液褪色 B. 二者互为同系物 C. 都属于烷烃，分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. 都是平面形分子，所有原子都处于同一平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．和均为烷烃，结构相似，分子式上相差4个“CH2”，二者互为同系物，B正确； C．和均为烷烃，CH4分子中只有极性共价键，没有非极性共价键，C错误； D．CH4是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，中含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，D错误； 故选B。 25. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是空间平面结构 D. 乙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A项错误； B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B项错误； C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C项正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D项错误； 故本题选C。 26. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是 图1 图2 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化为，高锰酸钾被还原为无色的，因此褪色原理不相同，A项错误； B. 含碳碳双键的烯烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能使二者褪色的气体不一定是乙烯，B项错误； C. 乙烯会被高锰酸钾氧化为，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C项错误； D. 乙烷与溴的四氯化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D项正确； 故选D。 27. 下列关于苯的叙述中正确的是 A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C. 苯分子中6个碳碳键完全相同 D. 苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，A错误； B．苯不含碳碳双键，苯分子中6个碳碳化学键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键间的特殊键，不属于烯烃，B错误； C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键间的特殊键，C正确； D．苯使溴水褪色是发生了萃取过程，属于物理变化，没有发生化学反应，D错误； 故选C。 28. 相对分子质量为72的烷烃的分子式是________。 可能的结构简式 系统命名 一氯取代物的种类数 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 【答案】 ①. 分子式： ②. ③. 戊烷 ④. 3 ⑤. ⑥. 2-甲基丁烷 ⑦. 4 ⑧. ⑨. 2,2-二甲基丙烷 ⑩. 1 【解析】 【详解】1. 确定分子式：烷烃的通式为，相对分子质量为，代入相对分子质量72得方程，解得，因此分子式为。 2. 分析同分异构体与一氯代物种类：用等效氢法判断一氯代物种类，等效氢的种类数等于一氯代物的种类数： 直链结构：分子对称，共3种等效氢，系统命名为戊烷，一氯代物有3种。 单支链结构：主链含4个碳，2位连有1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，共4种等效氢，一氯代物有4种。 双支链结构：主链含3个碳，2位连有2个甲基，系统命名为2,2-二甲基丙烷，所有氢原子等效，仅1种等效氢，一氯代物有1种。 29. 请回答下列问题。 （1）写出甲烷与氯气在光照条件下发生的第一步反应方程式及反应类型________； （2）写出乙烯使溴水褪色的反应方程式并指明反应类型________。 【答案】（1）反应方程式：，反应类型：取代反应 （2）反应方程式：，反应类型：加成反应 【解析】 【小问1详解】 甲烷属于饱和烷烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，第一步为甲烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，，符合“有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团替代”的取代反应特征。 【小问2详解】 乙烯分子含有碳碳不饱和双键，化学性质活泼，可与溴单质发生加成反应：双键中一个不稳定的π键断裂，两个溴原子分别连接在两个不饱和碳原子上，生成无色的1,2-二溴乙烷，因此溴水褪色，，该反应符合加成反应的特征。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市行知实验中学2025学年第一学期高二年级化学期中测试卷 注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写清楚。 3.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答题必须写在答题纸上：做在试卷上一律不得分。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、钠及其化合物（共24分） 1. 下列金属需要使用电解法冶炼的是 A. B. C. D. 2. 向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是 A. 钠沉入水底 B. 钠熔成小球 C. 发出“嘶嘶”声音 D. 溶液变红 3. Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的离子数目为4NA B. 与足量的水反应时，转移电子数为NA C. 溶于1L 水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L D. 用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L 4. 下面有关与的比较正确的是 A. 和过量酸反应生成 B. 相同温度下溶解度：比小 C. 与同浓度的酸反应：比剧烈 D. 能与反应，而不能 5. 以下试剂能检验氢氧化钠是否变质的是 A. 酚酞 B. 焰色反应 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜 6. 除去中混有的方法有： （1）如果是固体用________的方法；相关反应化学方程式是________。 （2）若为溶液加入适量________；相关反应离子方程式是________。 7. 某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是________（填装置序号）。 （2）写出实验Ⅱ碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式________。 （3）实验Ⅳ加热不久就能看到________试管的澄清石灰水先变浑浊。 （4）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。 A. Ⅳ比Ⅲ复杂 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作简便 D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 二、铁及其化合物（共24分） 8. 下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 ①观察的颜色、状态 ②设计并进行实验，观察实验现象 ③解释现象、得出结论 ④预测的性质 A. ①②③④ B. ①④②③ C. ④②①③ D. ④①③② 9. 下列物质可用于生产红色颜料的是 A. B. C. D. 10. 下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是 A. B. C. D. 11. 能使铁溶解，但不产生气体且使溶液质量增重的是 A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的正离子是 A. B. C. D. 13. 下列溶液中加入过量的铁粉，溶液中放出氢气的量最多的是 A. 2 mol/L的盐酸100 mL B. 1 mol/L的硝酸100 mL C. 18.4 mol/L的硫酸100 mL D. 1.5 mol/L的硫酸100 mL 14. 铁用作炊具是利用了铁的________性。生铁（碳铁合金）的熔点比纯铁________（填“高”或“低”）。 15. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显________色，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是________。 16. 向溶液中滴入溶液后会看到溶液中先生成________色沉淀，迅速变成________色，最后变成________色，依次发生反应的化学方程式是________；________。 三、化学变化中的能量变化（共22分） 17. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示吸热反应 B. 图b是放热反应 C. 图b可以表示盐酸和氢氧化钠反应的能量变化 D. 图a可以表示与盐酸反应的能量变化 18. 已知（石墨）（金刚石），在该反应过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 该反应为放出热量的反应 B. 等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定 19. 已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 该反应只有在加热条件下才能进行 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 20. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用。小张同学分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。 （1）下列叙述正确的是________。 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C. 两烧杯溶液中浓度均减小 D. 甲产生气泡的速率比乙慢 （2）甲装置中的能量转化形式为________能转化为________能，电子流向：________（填“”或“”，下同）极经导线流入________极。 （3）甲装置中，正极的电极反应式________。 （4）小李同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ_______Ⅱ（>、<或=），温度计的示数Ⅰ________Ⅱ（>、<或=）。 （5）小王同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为________，当量筒中收集到336 （标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为________。 四、各种各样的烃（共30分） 21. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D. 石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 22. 下列事实能说明为正四面体结构而不是平面正方形结构的是 A. 为非极性分子 B. 只有一种结构 C. 只有一种结构 D. 只有一种结构 23. 下列说法不正确的是 A. 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 D. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一 24. 下列关于和的叙述正确的是 A. 均能使高锰酸钾溶液褪色 B. 二者互为同系物 C. 都属于烷烃，分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. 都是平面形分子，所有原子都处于同一平面内 25. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是空间平面结构 D. 乙烯的结构简式为 26. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是 图1 图2 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 27. 下列关于苯的叙述中正确的是 A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C. 苯分子中6个碳碳键完全相同 D. 苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应 28. 相对分子质量为72的烷烃的分子式是________。 可能的结构简式 系统命名 一氯取代物的种类数 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 29. 请回答下列问题。 （1）写出甲烷与氯气在光照条件下发生的第一步反应方程式及反应类型________； （2）写出乙烯使溴水褪色的反应方程式并指明反应类型________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $