第1章 认识化学科学（知识清单）化学鲁科版必修第一册

该高中化学单元知识清单系统梳理了“认识化学科学”核心内容，涵盖化学科学发展历程、物质性质研究方法、物质的量及相关计算三大范畴，搭建了从基础概念到实验探究再到定量计算的递进式学习支架。 清单通过“易错点分类解析”和“实验-理论关联表”呈现知识体系，如将“氯水成分与性质”标注为易错点并对比新制与久置氯水差异，培养科学思维和科学探究能力。设计“实验现象-结论对应表”和“计算公式推导过程”，不同层次学生可高效掌握要点，助力教师精准教学与学生自主复习。

第1章 认识化学科学 第1节　走进化学科学 一、化学科学的形成与发展 1．化学科学的形成 最早的化学实践活动是火的使用，之后人们又学会了 、 、 ，并希望炼制出长生不老的丹药或把廉价的金属炼制成金。在实践活动的基础上，化学家经过不断地努力，近代化学逐渐形成。 2． 近代化学发展的里程碑 年代 科学家 重大发现或成就 意义或作用 1661年 英国波义耳 提出 的概念 近代化学诞生的标志 1777年 法国拉瓦锡 提出 使近代化学取得了革命性的进展 1803年 英国道尔顿 提出 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 1811年 意大利阿伏加德罗 提出 系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 1869年 俄国门捷列夫 发现了 化学元素及其化合物被纳入一个统一的理论体系 3.现代化学的发展 (1)随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由定性向定量、由静态向动态的不断深入，化学科学进入了辉煌的 时代。 (2)放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等，都是 发展中取得的重大成就。 (3)我国科学家在化学研究中的重要成果 ①1965年，我国科学家成功地合成了 ，这是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质。 ②2015年，我国科学家 因发现抗疟新药 获得诺贝尔生理学或医学奖。 二、化学科学的主要特征 1.化学科学的含义及特征 2.现代化学研究的重要手段 (1)实验化学手段有波谱、色谱、X射线衍射、飞秒化学、原子示踪等。 (2)理论化学以 为主要手段，辅以计算机模拟。 3.先进技术手段的应用成果——抗疟新药的发现 （1）青蒿素的发现、研究与应用 （2）化学科学 （3）物理变化和化学变化 内容 物理变化 化学变化 概念 无新物质生成的变化 有新物质生成的变化 本质特征 宏观：无新物质生成； 微观：构成物质的微粒结构不变，微粒间隔可能改变 宏观：有新物质生成； 微观：构成物质的微粒结构变化，变成了新物质的微粒 外观特征 状态、形状、大小的变化 常伴随发光、放热等现象 本质区别 是否 生成 举例 冰的融化、水的汽化、木材做成课桌 H2在O2中燃烧生成水 三、化学科学的探索空间 1.微观层面上：操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。 2.能源和资源方面：更加科学合理地开发与利用 。 3.材料科学方面：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界。 4.环境方面：为解决环境问题提供有力保障，实现对 的科学防治。 5.生命科学方面：在分子层次上了解生命问题的本质、揭示生命运动的规律，在分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物。 6.信息科学方面：研制功能各异的 。 第2节　研究物质性质的方法和程序 一、金属钠的性质探究 1.钠与氧气反应 在常温条件下，4Na＋O2===2Na2O(白色固体)。 在加热或点燃条件下，2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)。 2.钠与酸溶液反应 3.钠与盐溶液反应 4.钠的用途 二、氧化钠和过氧化钠的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 色态 O的化合价 生成条件 在空气中缓慢氧化 加热Na单质或加热Na2O 稳定性 不稳定，易转化成Na2O2 较稳定 与H2O反应 与CO2反应 联系 2Na2O＋O22Na2O2 用途 用于制造碳酸钠 潜艇或宇宙飞船中的供氧剂，也可作漂白剂 三、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 2.氯气的化学性质 实验内容 实验现象 实验结论 氯气与金属钠的反应 钠与氯气反应生成白烟 氯气与铁丝的反应 红热的铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕褐色的烟，加水后形成黄色溶液 氯气与铜丝的反应 产生棕黄色的烟，加少量水后形成蓝绿色溶液 氯气与氢气的反应 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶瓶口上方出现白雾 3.新制氯水的性质 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 颜色 性质 活泼非金属单质 酸性、漂白性 酸性 保存 方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 四、生活中的含氯消毒剂 1.次氯酸 (1)酸性：酸性比碳酸弱，具有酸的通性。 (2)不稳定性： 。 (3)漂白性：能使有机色质褪色，并能杀菌、消毒。 2.84消毒液与漂白粉的对比 84消毒液 漂白粉 制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉 有效成分 漂白原理 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 失效原因 NaClO在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定，见光或受热易分解 Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定，见光或受热易分解 保存 应密封并置于避光干燥处保存 应密封并置于避光干燥处保存 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 一、物质的量与摩尔质量基本概念的理解 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德罗常数 实验表明阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012 kg，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1 mol O2含有氧分子数为NA个或约为6.02×1023个 摩尔质量 (1)适用于 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (3)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位：1，常省略不写)，等于1 mol该 (单位：g) 二、物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系 1.质量、物质的量与微粒数之间的关系 2.三个计算关系式 (1)n＝ ①在n、m和M中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对原子(分子)质量。 (2)n＝ ①在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。 ②求n或N时概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 ③N与n成正比。 (3)＝ ①m、M、N、NA四个量中已知任意三项可求第四项。 ②该关系式中，一般NA、M是已知的，m与N可互求。 三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的四个要素 对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是 状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能大于或小于22.4 L·mol－1。 定量 在同温同压下，气体的体积与所含的分子数目 。1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子。标准状况下，n mol气体的体积为22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L 数值 一定量气体的质量(m)与其密度(ρ)之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)即Vm＝ 2.气体摩尔体积的有关计算公式 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝＝＝。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 四、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有 的分子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体体积比等于 之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体压强比等于 之比，等于分子数之比 同温同物质的量 ＝ 同温同物质的量下，压强比等于 的反比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体密度比等于 之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 五、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制溶液时的注意事项 (1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。 (2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。 (3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液要转移到 中。 (4)移液后要先轻轻振荡均匀再定容。 (5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水超过刻度线，则必须 。 (6)定容时观察刻度线要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。 2.容量瓶使用的注意事项 (1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 六、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.误差分析的方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，cB偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，cB偏高。 2.配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差 实验操作 nB V cB ①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 七、溶质物质的量浓度的基本计算 1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)计算的基本公式：c＝＝ (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 2.标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 c＝ 八、有关物质的量浓度的其他计算 1.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·ω(稀) (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) 无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量不变：m(混)＝m1＋m2。 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 物质的量浓度cB＝ 溶质的质量分数w＝×100% 单位 mol·L－1 无 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 c＝mol·mL－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)；w＝ 易错点01 对化学科学的研究层次理解有误 【错因辨析】 ① 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。“原子、分子水平”是化学区别于物理学的核心特征——物理学更多研究宏观物体的运动规律，而化学研究的是原子如何结合成分子、分子如何转化。 ② 化学研究的“变化”是指化学变化，与物理变化有本质区别。常见错误是将物质的三态变化（如冰融化成水）误认为化学变化，或将燃烧、锈蚀等化学变化误认为物理变化。 ③ 化学科学的特征是“认识分子和制造分子”-——“认识分子”对应基础研究，“制造分子”对应应用研究。很多同学只关注“制造”而忽略“认识”，导致对化学学科定位理解片面。 【对点训练】 1.（25-26高一上·安徽·期末）化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是 A．化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 C．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．人类最先推广应用的金属是铁 2.（25-26高一上·安徽·阶段检测）现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是 A．现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用 B．放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一 C．现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量 D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 3.（2025高一下·福建·学业考试）化学仿生学是在分子水平上模拟生物的功能。下列不属于化学仿生学研究范畴的是 A．根据蝙蝠借助超声波飞行的特性，研发雷达技术 B．根据蜘蛛丝的物质结构特点，合成仿蜘蛛丝纤维 C．根据根瘤菌的固氮原理，研究常温常压下固氮的方法 D．根据植物光合作用原理，研究用二氧化碳和水反应合成淀粉 4.（25-26高一上·安徽·期中）化学的发展将为人类社会的可持续发展做出来更大的贡献，下列对化学的认识正确的是 A．化学只能认识分子，但不能创造分子 B．现代化学更重视实验，理论已经没有意义 C．化学家可操控分子组装分子材料和机器 D．化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难 易错点02 对化学发展历程中科学家的贡献张冠李戴 【错因辨析】 ① 1661年英国波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 ② 1777年法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性进展。 ③ 1803年英国道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础。注意：提出原子学说的是道尔顿，不是门捷列夫。 ④ 1811年意大利阿伏加德罗提出分子学说，系统解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题。 ⑤ 1869年俄国门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，将化学元素及其化合物纳入统一的理论体系。 ⑥ 常见错误：将原子学说和分子学说的提出者混淆，或将门捷列夫的贡献误认为“提出原子学说”。 【对点训练】 5.（25-26高一上·安徽·期中）化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是 A．我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系 6.（25-26高一上·广东·阶段检测）化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A．我国古代四大发明之一的指南针工作过程中伴随着化学变化 B．20世纪我国首次合成了具有生物活性的核糖核酸，为揭开生命奥秘做出贡献 C．英国化学家波义耳提出元素的概念，为近代化学的发展奠定了重要基础 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循 7.（25-26高一上·浙江·期中）化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B．化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C．阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D．我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 8.（25-26高一上·河南·期中）下列说法不正确的是 A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 易错点03 对研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）理解有误 【错因辨析】 ① 观察法：用感官或仪器获取物质的外观、状态等信息。注意观察不仅仅是“看”，还包括闻、触、听等。 ② 实验法：通过控制条件进行实验来验证猜想或获取数据。注意实验必须有对照实验或空白实验意识，否则结论可能不严谨。 ③ 分类法：根据物质的组成、结构、性质等将其归类。同一类物质往往具有相似的性质，但相似性质不等于完全相同。 ④ 比较法：找出不同物质性质的异同点。常见错误是将比较法与分类法混为一谈——比较法侧重于找异同，分类法侧重于按共性归类。 ⑤ 研究物质性质的一般程序：观察外观→预测性质→设计实验→实验验证→得出结论。常见错误是跳过“预测性质”或“设计实验”直接动手操作。 【对点训练】 9.下列关于比较法的说法正确的是 A．比较法只能比较物质的物理性质 B．比较法可以找出物质性质之间的差异，但不能找出联系 C．比较法可以帮助我们更好地理解和掌握物质的性质 D．比较法在化学学习中没有实际用途 10.（25-26高一上·河南·阶段检测）实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C．实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 11.下列关于观察法的说法错误的是 A．观察法是研究物质性质的重要方法 B．观察时可以不借助仪器，只用肉眼 C．观察要有明确的目的和内容 D．观察的结果不需要分析和综合 易错点04 对氧化钠和过氧化钠的性质混淆 【错因辨析】 ① 氧化钠是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），过氧化钠是过氧化物（不是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成O2）。 ② 过氧化钠具有强氧化性，可用于漂白、杀菌消毒、作供氧剂（与CO2或H2O反应生成O2）。 ③ 过氧化钠与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2。这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 ④ 常见错误：将过氧化钠误认为碱性氧化物，或认为过氧化钠与H2O、CO2反应时过氧化钠只作氧化剂（忽略氧元素化合价既有升高又有降低）。 【对点训练】 13.（25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 14.（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 15.（25-26高一下·吉林长春·开学考试）下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 16.在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的，目的是给潜水员提供氧气。下列对于、的比较正确的一项是 A．、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．、都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．在和的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．、均可作供氧剂 易错点05 对氯水（新制与久置）的组成与性质理解有误 【错因辨析】 ① 新制氯水中含有多种微粒：分子（Cl2、HClO、H2O）和离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻），具有漂白性（HClO的作用）。 ② 久置氯水中HClO分解（2HClO ≜ 2HCl + O2↑），最终成为稀盐酸，无漂白性。 ③ 液氯是Cl2的液态形式，纯净物，只有Cl2分子，无漂白性。 ④ 氯气与液氯是同种物质的不同状态，而氯水是混合物。 ⑤ 常见错误：认为液氯和新制氯水都有漂白性（液氯无漂白性，漂白的是新制氯水中的HClO）；认为久置氯水与新制氯水成分相同（久置氯水已无HClO）。 【对点训练】 17.（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 18.（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 19.（25-26高一上·四川成都·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 20.（25-26高一上·浙江宁波·阶段检测）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处，说明氯水中部分成分易分解 C．向氯水中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 易错点06 配制一定物质的量浓度溶液的方法 【错因辨析】 ① 容量瓶是精密的“配制”仪器，而非“贮存”或“反应”仪器。不能在容量瓶中溶解固体、稀释浓溶液或进行化学反应，也不能长期存放配好的溶液（需转至试剂瓶）。 ② 溶解或稀释过程中若伴随明显的放热或吸热（如NaOH溶解、浓硫酸稀释），必须恢复至室温后再转移至容量瓶。若未冷却直接定容，冷却后溶液体积会偏小，导致所配浓度偏高。 ③ 转移液体时必须使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。若在刻度线以上引流，易造成液体飞溅或附着在瓶壁上，影响体积精确度。 ④ 烧杯内壁及玻璃棒必须洗涤2～3次，且洗涤液要一并转入容量瓶。若忘记洗涤或未转移洗涤液，溶质损失，所配浓度偏低。 ⑤ 定容时，视线必须与凹液面最低处及刻度线保持水平。仰视（视线过低）会导致加水过量，溶液体积偏大，浓度偏低；俯视（视线过高）则反之，浓度偏高。 ⑥ 摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象（部分溶液挂壁），绝不能再补加蒸馏水，否则会稀释溶液，导致浓度偏低。 【对点训练】 21.（25-26高一上·江西南昌·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 22.（25-26高一上·广西南宁·期末）某实验需90 mL 1 mol/L NaOH溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤及操作如下，下列说法正确的是 A．步骤1称取的NaOH固体质量为3.6 g B．NaOH固体溶解后应趁热转移到容量瓶中 C．以上操作步骤中存在2处错误 D．步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降需加水至刻度线 23.（25-26高一上·山东青岛·期末）实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓 C．将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 24.（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A．操作①中，需称取胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 25.（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 易错点07 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【错因辨析】 ① 分析误差的唯一依据是公式 c=nVc=Vn，不能仅凭操作的表象下结论。例如：定容时俯视会使 V偏小从而导致 c偏高，但仰视却使 V偏大从而导致 c偏低，二者不能混淆。 ② 用量筒量取浓溶液时，切勿洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶。量筒在设计时已考虑了“挂壁”残留量，若洗涤转移，会使溶质的物质的量偏大，导致浓度偏高，这与洗涤烧杯（必须洗涤）恰好相反，极易混淆。 ③ 定容时若不小心加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的水。因为吸出水的同时会带走部分溶质，使 n偏小，导致浓度偏低。正确做法是倒掉重配。 ④ 容量瓶在使用前用蒸馏水洗净后，瓶底残留少量蒸馏水或未干燥，对最终浓度无影响（因为后续定容还需要加水，n和 V 均未发生实质性改变）。这是高频易错点，常被误判为“偏低”。 【对点训练】 26.（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 27.（25-26高一下·浙江·开学考试）用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是 A．可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中偏高 28.（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 29.（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 30.（25-26高一上·陕西西安·期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B．配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 易错点08 物质的量浓度的计算 【错因辨析】 ① 公式 c=nVc=Vn中的 V是溶液的体积，而非溶剂的体积，更不是“溶质体积 + 溶剂体积”。溶液的体积必须根据溶液的总质量与密度来计算（V=m溶液ρV=ρm溶液），不能直接将加入的水的体积当作溶液体积。 ② 溶质判断易出错：若将某物质投入水中，该物质与水发生反应生成新物质，则新物质为溶质。例如：Na、Na2O 溶于水，溶质是 NaOH（而非 Na 或 Na2O）；SO3溶于水，溶质是 H2SO4（而非 SO3）。 ③ 含结晶水的物质（如 CuSO4·5H2O）溶于水后，结晶水成为溶剂的一部分，溶质是 CuSO4。计算溶质物质的量时，需用晶体质量除以晶体的摩尔质量，再乘以溶质与晶体的物质的量之比（即 1:1，溶质物质的量 = 晶体物质的量），但计算溶质质量分数时需注意溶质质量小于晶体质量。 ④ 溶液具有均一性。无论取出该溶液的体积是多少（如10 mL 或100 mL），其物质的量浓度保持不变。但取出部分溶液中所含溶质的物质的量会随体积变化（n=cVn=cV），注意审题问的是“浓度”还是“物质的量”。 ⑤ 物质的量浓度与质量分数的换算中，若密度 ρ单位为 g·mL⁻¹，则公式为 c=1000ρ⋅wMc=M1000ρ⋅w​，切勿漏乘 1000（因1 L = 1000 mL）。若密度单位是 g·L⁻¹，则公式为 c=ρ⋅wMc=Mρ⋅w，需根据单位灵活判断。 【对点训练】 31.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 32.（25-26高一上·河北保定·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 33.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 34.（2026高一下·江苏·学业考试）将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 35.（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 易错点09 阿伏加德罗常数 NA的判断 【错因辨析】 ① 使用22.4 L·mol⁻¹进行计算时，必须同时满足“标准状况（0 ℃，101 kPa）”和“气体”两个前提。若条件为“常温常压”（25 ℃，101 kPa）或物质为非气体（如标准状况下的 H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇、HF 等），则不可使用该数值，22.4 L并不等于1 mol。 ② 给出溶液的物质的量浓度但未给出溶液体积时，无法计算溶质微粒的数目（n=cVn=cV，缺V则n无法确定）。例如：“1 mol·L⁻¹的 NaCl 溶液中含Na+的数目为 NA”是错误的，因为未指明体积为1 L。 ③ 计算溶液中某元素原子总数时，必须考虑溶剂水。例如：1 L 0.1 mol·L⁻¹的 NaOH 溶液中，氧原子的数目远大于0.1NA，因为溶剂H2O 中还含有大量的氧原子。 ④ 注意常见单质的原子构成：稀有气体（He、Ne、Ar）均为单原子分子；O2、N2、H2为双原子分子；O3为三原子分子；白磷（P4）为四原子分子。题目问“原子数”时需根据分子组成乘以相应的原子个数。 ⑤ 涉及可逆反应（如 2SO2+O2⇌2SO3 ，Cl2+H2O⇌HCl+HClO）时，反应物不能完全转化，因此生成的产物分子数或消耗的反应物分子数小于理论完全反应时的数值。 ⑥ 氧化还原反应中转移电子数的计算，需找准化合价变化的元素及其升降总数。例如：Na2O2与 CO2或 H2O反应，Na2O2中 O 元素从 -1 价歧化为 0 价和 -2 价，1 mol Na2O2完全反应转移 1 mol 电子（即NA个），而非2 mol；Cl2与 NaOH 反应（歧化）中，1 mol Cl2完全反应也仅转移 1 mol 电子。 【对点训练】 36.（25-26高一上·湖北恩施·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含原子数为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量反应，转移电子数为 D．将的溶液加入到沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为 37.（25-26高一上·广东清远·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2中含有的分子数为 B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子总数为 C． CuSO4溶液中含有的数目为 D．14 g CO含有的原子数为 38.（25-26高一上·山东济南·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，所含分子数目为 B．标准状况下，个水分子所占体积为 C．盐酸所含阴离子总数为 D．与水完全反应转移电子数为 39.（25-26高一上·广东湛江·期末）合成气是一种化工原料。可由反应制得，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为44 B．1 mol CO所含电子数为28 C．反应中转移电子的数目为4 D．标准状况下，1 mol CO和混合气体的体积约为22.4 L 40.（25-26高一上·河北保定·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含电子的数目为 B．标准状况下，中含有O数目为0.3 C．和足量充分反应生成的分子数目为2 D．标准状况下，与足量Fe反应，转移的电子数为 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学 第1节　走进化学科学 一、化学科学的形成与发展 1．化学科学的形成 最早的化学实践活动是火的使用，之后人们又学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类，并希望炼制出长生不老的丹药或把廉价的金属炼制成金。在实践活动的基础上，化学家经过不断地努力，近代化学逐渐形成。 2． 近代化学发展的里程碑 年代 科学家 重大发现或成就 意义或作用 1661年 英国波义耳 提出化学元素的概念 近代化学诞生的标志 1777年 法国拉瓦锡 提出氧化学说 使近代化学取得了革命性的进展 1803年 英国道尔顿 提出原子论 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 1811年 意大利阿伏加德罗 提出分子学说 系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 1869年 俄国门捷列夫 发现了元素周期律 化学元素及其化合物被纳入一个统一的理论体系 3.现代化学的发展 (1)随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由定性向定量、由静态向动态的不断深入，化学科学进入了辉煌的现代化学时代。 (2)放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等，都是现代化学发展中取得的重大成就。 (3)我国科学家在化学研究中的重要成果 ①1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质。 ②2015年，我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。 二、化学科学的主要特征 1.化学科学的含义及特征 2.现代化学研究的重要手段 (1)实验化学手段有波谱、色谱、X射线衍射、飞秒化学、原子示踪等。 (2)理论化学以理论计算为主要手段，辅以计算机模拟。 3.先进技术手段的应用成果——抗疟新药的发现 （1）青蒿素的发现、研究与应用 （2）化学科学 （3）物理变化和化学变化 内容 物理变化 化学变化 概念 无新物质生成的变化 有新物质生成的变化 本质特征 宏观：无新物质生成； 微观：构成物质的微粒结构不变，微粒间隔可能改变 宏观：有新物质生成； 微观：构成物质的微粒结构变化，变成了新物质的微粒 外观特征 状态、形状、大小的变化 常伴随发光、放热等现象 本质区别 是否有新物质生成 举例 冰的融化、水的汽化、木材做成课桌 H2在O2中燃烧生成水 三、化学科学的探索空间 1.微观层面上：操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。 2.能源和资源方面：更加科学合理地开发与利用能源和资源。 3.材料科学方面：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界。 4.环境方面：为解决环境问题提供有力保障，实现对环境污染的科学防治。 5.生命科学方面：在分子层次上了解生命问题的本质、揭示生命运动的规律，在分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物。 6.信息科学方面：研制功能各异的信息材料。 第2节　研究物质性质的方法和程序 一、金属钠的性质探究 1.钠与氧气反应 在常温条件下，4Na＋O2===2Na2O(白色固体)。 在加热或点燃条件下，2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)。 2.钠与酸溶液反应 3.钠与盐溶液反应 4.钠的用途 二、氧化钠和过氧化钠的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 O的化合价 －2 －1 生成条件 在空气中缓慢氧化 加热Na单质或加热Na2O 稳定性 不稳定，易转化成Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 联系 2Na2O＋O22Na2O2 用途 用于制造碳酸钠 潜艇或宇宙飞船中的供氧剂，也可作漂白剂 三、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶(1∶2) 2.氯气的化学性质 实验内容 实验现象 实验结论 氯气与金属钠的反应 钠与氯气反应生成白烟 2Na＋Cl22NaCl 氯气与铁丝的反应 红热的铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕褐色的烟，加水后形成黄色溶液 2Fe＋3Cl22FeCl3 氯气与铜丝的反应 产生棕黄色的烟，加少量水后形成蓝绿色溶液 Cu＋Cl2CuCl2 氯气与氢气的反应 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶瓶口上方出现白雾 H2＋Cl22HCl 3.新制氯水的性质 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 活泼非金属单质 酸性、漂白性 酸性 保存 方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 四、生活中的含氯消毒剂 1.次氯酸 (1)酸性：酸性比碳酸弱，具有酸的通性。 (2)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)漂白性：能使有机色质褪色，并能杀菌、消毒。 2.84消毒液与漂白粉的对比 84消毒液 漂白粉 制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉 有效成分 NaClO Ca(ClO)2 漂白原理 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 失效原因 NaClO在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定，见光或受热易分解 Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定，见光或受热易分解 保存 应密封并置于避光干燥处保存 应密封并置于避光干燥处保存 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 一、物质的量与摩尔质量基本概念的理解 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德罗常数 实验表明阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012 kg，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1 mol O2含有氧分子数为NA个或约为6.02×1023个 摩尔质量 (1)适用于任何物质 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (3)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位：1，常省略不写)，等于1 mol该物质的质量(单位：g) 二、物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系 1.质量、物质的量与微粒数之间的关系 2.三个计算关系式 (1)n＝ ①在n、m和M中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对原子(分子)质量。 (2)n＝ ①在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。 ②求n或N时概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 ③N与n成正比。 (3)＝ ①m、M、N、NA四个量中已知任意三项可求第四项。 ②该关系式中，一般NA、M是已知的，m与N可互求。 三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的四个要素 对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是混合气体 状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能大于或小于22.4 L·mol－1。 定量 在同温同压下，气体的体积与所含的分子数目成正比。1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子。标准状况下，n mol气体的体积为22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L 数值 一定量气体的质量(m)与其密度(ρ)之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)即Vm＝ 2.气体摩尔体积的有关计算公式 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝＝＝。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 四、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同物质的量 ＝ 同温同物质的量下，压强比等于气体体积的反比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 五、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制溶液时的注意事项 (1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。 (2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。 (3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中。 (4)移液后要先轻轻振荡均匀再定容。 (5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水超过刻度线，则必须重新配制。 (6)定容时观察刻度线要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。 2.容量瓶使用的注意事项 (1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 六、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.误差分析的方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，cB偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，cB偏高。 2.配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差 实验操作 nB V cB ①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 七、溶质物质的量浓度的基本计算 1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)计算的基本公式：c＝＝ (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 2.标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 c＝ 八、有关物质的量浓度的其他计算 1.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·ω(稀) (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) 无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量不变：m(混)＝m1＋m2。 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 物质的量浓度cB＝ 溶质的质量分数w＝×100% 单位 mol·L－1 无 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 c＝mol·mL－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)；w＝ 易错点01 对化学科学的研究层次理解有误 【错因辨析】 ① 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。“原子、分子水平”是化学区别于物理学的核心特征——物理学更多研究宏观物体的运动规律，而化学研究的是原子如何结合成分子、分子如何转化。 ② 化学研究的“变化”是指化学变化，与物理变化有本质区别。常见错误是将物质的三态变化（如冰融化成水）误认为化学变化，或将燃烧、锈蚀等化学变化误认为物理变化。 ③ 化学科学的特征是“认识分子和制造分子”-——“认识分子”对应基础研究，“制造分子”对应应用研究。很多同学只关注“制造”而忽略“认识”，导致对化学学科定位理解片面。 【对点训练】 1.（25-26高一上·安徽·期末）化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是 A．化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 C．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．人类最先推广应用的金属是铁 【答案】B 【解析】现代化学的定义强调在分子、原子层面研究物质，不局限于分子水平，A错误；研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用，这是化学研究方法论的正确描述，B正确；道尔顿的贡献是原子论（1803年），分子学说由阿伏加德罗于1811年提出，选项混淆史实，C错误；考古证据表明，铜（天然铜及青铜）在约公元前6000年已使用，而铁器大规模应用晚于青铜时代（约公元前1200年），铜早于铁，D错误；故选B。 2.（25-26高一上·安徽·阶段检测）现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是 A．现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用 B．放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一 C．现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量 D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 【答案】A 【解析】现代化学的发展并未绝对领先于其他学科，且与其他学科（如物理学、生物学）相互促进，对其他科学发展仍有重要作用，A错误；放射性元素的发现（如居里夫人的工作）确实推动了同位素化学的发展，这是现代化学的重要成就之一，B正确；现代化学通过合成高分子材料（如塑料、合成纤维）和开发新材料，显著改善了人类生活品质，C正确；现代化学在资源利用（如能源开发）、材料科学、健康医疗（如药物研发）和环境保护（如污染治理）等领域贡献日益突出，D正确；故选A。 3.（2025高一下·福建·学业考试）化学仿生学是在分子水平上模拟生物的功能。下列不属于化学仿生学研究范畴的是 A．根据蝙蝠借助超声波飞行的特性，研发雷达技术 B．根据蜘蛛丝的物质结构特点，合成仿蜘蛛丝纤维 C．根据根瘤菌的固氮原理，研究常温常压下固氮的方法 D．根据植物光合作用原理，研究用二氧化碳和水反应合成淀粉 【答案】A 【解析】蝙蝠超声波飞行是物理行为（声波传播），雷达技术是对其物理机制的模仿，未涉及分子化学过程，不属于化学仿生学，A错误；蜘蛛丝由特定蛋白质分子构成，合成仿蜘蛛丝纤维需在分子水平复制其结构模拟生物的功能，属于化学仿生学，B正确；根瘤菌固氮依赖酶（如固氮酶）的分子催化，研究常温固氮方法是对此生物化学过程在分子水平上模拟生物的功能，属于化学仿生学，C正确；光合作用涉及叶绿素和酶等分子过程，研究CO2和H2O合成淀粉是对此生物化学过程在分子水平上模拟生物的功能，属于化学仿生学，D正确；故选A。 4.（25-26高一上·安徽·期中）化学的发展将为人类社会的可持续发展做出来更大的贡献，下列对化学的认识正确的是 A．化学只能认识分子，但不能创造分子 B．现代化学更重视实验，理论已经没有意义 C．化学家可操控分子组装分子材料和机器 D．化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难 【答案】C 【解析】化学不仅能认识分子，还能通过合成反应创造新分子，如合成药物等，A错误；现代化学中实验与理论并重，理论指导实验设计，推动学科发展，B错误；化学家已能通过分子自组装等技术操控分子构建材料和分子机器（如纳米材料），C正确；化学虽可能带来污染，但也为环境治理提供技术手段（如催化降解污染物），D错误；故选C。 易错点02 对化学发展历程中科学家的贡献张冠李戴 【错因辨析】 ① 1661年英国波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 ② 1777年法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性进展。 ③ 1803年英国道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础。注意：提出原子学说的是道尔顿，不是门捷列夫。 ④ 1811年意大利阿伏加德罗提出分子学说，系统解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题。 ⑤ 1869年俄国门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，将化学元素及其化合物纳入统一的理论体系。 ⑥ 常见错误：将原子学说和分子学说的提出者混淆，或将门捷列夫的贡献误认为“提出原子学说”。 【对点训练】 5.（25-26高一上·安徽·期中）化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是 A．我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系 【答案】A 【解析】指南针（利用磁石的磁性，无新物质生成）、活字印刷术（仅物质形态改变，无新物质生成）属于物理变化，未涉及化学变化，A错误；我国1965年合成结晶牛胰岛素是事实，是世界上第一个人工合成的蛋白质，为生命科学研究奠定了基础，属于生物化学重大突破，B正确；拉瓦锡提出氧化学说，推翻燃素说，推动近代化学发展，C正确；门捷列夫发现的元素周期律，将元素按原子序数排列并呈现周期性规律，使元素及其化合物的性质研究形成系统体系，D正确；故选A。 6.（25-26高一上·广东·阶段检测）化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A．我国古代四大发明之一的指南针工作过程中伴随着化学变化 B．20世纪我国首次合成了具有生物活性的核糖核酸，为揭开生命奥秘做出贡献 C．英国化学家波义耳提出元素的概念，为近代化学的发展奠定了重要基础 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循 【答案】A 【解析】指南针利用磁性指向，属于物理变化，无新物质生成，A错误；我国20世纪合成具有生物活性的核糖核酸（如酵母丙氨酸tRNA），贡献属实，B正确；波义耳提出元素概念，奠定近代化学基础，C正确；门捷列夫发现元素周期律，使化学系统化，D正确；故选A。 7.（25-26高一上·浙江·期中）化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B．化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C．阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D．我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 【答案】A 【解析】道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏伽德罗提出的，A错误；戴维确认氯气为元素并命名，推动了氯气研究，B正确；阿伦尼乌斯提出电离理论模型，奠定近代电离理论基础，C正确；侯德榜改进索尔维制碱法，创立联合制碱法，D正确；故选A。 8.（25-26高一上·河南·期中）下列说法不正确的是 A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】徐光宪的稀土串级萃取理论确实推动了我国稀土提取技术进步，说法正确，A不符合题意；我国合成结晶牛胰岛素是人工合成蛋白质的重要成就，说法正确，B不符合题意；分子学说是阿伏加德罗提出的，道尔顿的贡献是原子论，说法不正确，C符合题意；门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使化学的研究变得有规律可循，说法正确，D不符合题意；故选C。 易错点03 对研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）理解有误 【错因辨析】 ① 观察法：用感官或仪器获取物质的外观、状态等信息。注意观察不仅仅是“看”，还包括闻、触、听等。 ② 实验法：通过控制条件进行实验来验证猜想或获取数据。注意实验必须有对照实验或空白实验意识，否则结论可能不严谨。 ③ 分类法：根据物质的组成、结构、性质等将其归类。同一类物质往往具有相似的性质，但相似性质不等于完全相同。 ④ 比较法：找出不同物质性质的异同点。常见错误是将比较法与分类法混为一谈——比较法侧重于找异同，分类法侧重于按共性归类。 ⑤ 研究物质性质的一般程序：观察外观→预测性质→设计实验→实验验证→得出结论。常见错误是跳过“预测性质”或“设计实验”直接动手操作。 【对点训练】 9.下列关于比较法的说法正确的是 A．比较法只能比较物质的物理性质 B．比较法可以找出物质性质之间的差异，但不能找出联系 C．比较法可以帮助我们更好地理解和掌握物质的性质 D．比较法在化学学习中没有实际用途 【答案】C 【解析】比较法不仅能比较物理性质，还能比较化学性质，A错误；比较法既能找出差异，也能发现联系（如同主族元素性质的递变），B错误；通过对比物质性质的异同，可加深对性质的理解和记忆，C正确；比较法是化学学习中分析性质、规律的重要方法，D错误；故选C。 10.（25-26高一上·河南·阶段检测）实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C．实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 【答案】D 【解析】观察钠的颜色是通过视觉直接获取信息，属于观察法，而非实验法。实验法需要设计实验（如控制变量、进行操作），这里仅涉及被动观察，A错误；把金属分类为活泼金属和不活泼金属，是基于金属的反应性（如与酸、氧气反应的程度）进行分组，属于分类法。观察法仅用于直接感知现象，不涉及归纳分类，B错误；实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应的现象进行对比，目的是找出差异或相似点，属于比较法。分类法是根据特征分组（如将金属分为活泼/不活泼），而这里是比较具体反应，C错误；分析钠分别与水、氧气反应的共性（如钠均失去电子，表现还原性），并归纳其化学性质（如钠是活泼金属），这涉及比较反应的相似点，属于比较法。比较法用于识别共性后归纳性质，D正确；答案选D。 11.下列关于观察法的说法错误的是 A．观察法是研究物质性质的重要方法 B．观察时可以不借助仪器，只用肉眼 C．观察要有明确的目的和内容 D．观察的结果不需要分析和综合 【答案】D 【解析】观察法通过感官或仪器获取信息，是化学研究的基础，A正确；肉眼可直接观察某些性质（如颜色、状态），B正确；科学观察需有明确目标和内容，C正确；观察结果必须经过分析、综合才能形成结论，D错误；故选D。 易错点04 对氧化钠和过氧化钠的性质混淆 【错因辨析】 ① 氧化钠是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），过氧化钠是过氧化物（不是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成O2）。 ② 过氧化钠具有强氧化性，可用于漂白、杀菌消毒、作供氧剂（与CO2或H2O反应生成O2）。 ③ 过氧化钠与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2。这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 ④ 常见错误：将过氧化钠误认为碱性氧化物，或认为过氧化钠与H2O、CO2反应时过氧化钠只作氧化剂（忽略氧元素化合价既有升高又有降低）。 【对点训练】 13.（25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 【答案】B 【解析】Na2O是白色粉末，Na2O2为淡黄色粉末，A错误；Na2O与水发生反应，Na2O2与水发生反应，二者反应均生成碱NaOH，B正确；Na2O2可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，无O2生成，不能作供氧剂，C错误；碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O符合该性质，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了盐和水还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误；故选B。 14.（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【解析】中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阳、阴离子个数比均为，A正确；碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误；与水反应时，中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确；二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的，D正确；故选B。 15.（25-26高一下·吉林长春·开学考试）下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确；二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误；在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误；将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误；故选A。 16.在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的，目的是给潜水员提供氧气。下列对于、的比较正确的一项是 A．、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．、都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．在和的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．、均可作供氧剂 【答案】C 【解析】与水反应时除了生成碱外，还生成了，故不属于碱性氧化物，A错误；是淡黄色固体，B错误；与和反应时，是中的氧元素发生了氧化还原反应，、既不是氧化剂又不是还原剂，既作氧化剂又作还原剂，C正确；反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D错误；故选C。 易错点05 对氯水（新制与久置）的组成与性质理解有误 【错因辨析】 ① 新制氯水中含有多种微粒：分子（Cl2、HClO、H2O）和离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻），具有漂白性（HClO的作用）。 ② 久置氯水中HClO分解（2HClO ≜ 2HCl + O2↑），最终成为稀盐酸，无漂白性。 ③ 液氯是Cl2的液态形式，纯净物，只有Cl2分子，无漂白性。 ④ 氯气与液氯是同种物质的不同状态，而氯水是混合物。 ⑤ 常见错误：认为液氯和新制氯水都有漂白性（液氯无漂白性，漂白的是新制氯水中的HClO）；认为久置氯水与新制氯水成分相同（久置氯水已无HClO）。 【对点训练】 17.（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】D 【解析】氯水是氯气的水溶液，氯水中含有、、、、、等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有，属于纯净物，A错误；饱和石灰水的溶质溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误；加入的盐酸本身就引入了，即使原溶液不含，也会和硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明氯水中原本存在，检验氯水中应该用硝酸酸化，C错误；与反应会生成气体，向氯水中加有气泡产生，利用强酸制弱酸的原理，说明氯水中存在，D正确；故选D。 18.（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】A 【解析】新制氯水中含有强氧化性的，会将试纸漂白，无法准确测定其，该实验方法错误，A错误；氯水中含有，滴加硝酸酸化的溶液会生成不溶于硝酸的白色沉淀，可证明存在，B正确；氯水中含有，可与反应生成气体，产生气泡说明存在，C正确；为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有；久置氯水中与水的反应逐渐进行完全，分解生成和，最终变为稀盐酸，D正确；故选A。 19.（25-26高一上·四川成都·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 【答案】D 【解析】图甲中氯水的随反应进行逐渐减小，说明浓度增大，溶液酸性逐渐增强，A错误；转化为时元素化合价从0价降低为-1价，被还原，且氯离子浓度升高主要是因为分解生成强电解质、同时与水的反应平衡正向移动，B错误；图丙中氧气体积分数升高是因为光照分解生成，光照条件下水不会分解产生，C错误；溶液导电能力与离子浓度正相关，150 s时溶液中、等离子浓度远大于0 s时，故150 s时溶液的导电能力强于0 s时，D正确；故选D。 20.（25-26高一上·浙江宁波·阶段检测）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处，说明氯水中部分成分易分解 C．向氯水中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】新制氯水能使红色布条褪色，是因为氯水中含有具有漂白性的，干燥的不具有漂白性，不能说明氯水中含有，A错误；氯水中的见光易分解为和，因此新制饱和氯水需要放在避光阴凉处临时保存，B正确；小苏打是，可与反应生成气体，加入小苏打有气泡产生能说明氯水中含有，C正确；是黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有，D正确；故选A。 易错点06 配制一定物质的量浓度溶液的方法 【错因辨析】 ① 容量瓶是精密的“配制”仪器，而非“贮存”或“反应”仪器。不能在容量瓶中溶解固体、稀释浓溶液或进行化学反应，也不能长期存放配好的溶液（需转至试剂瓶）。 ② 溶解或稀释过程中若伴随明显的放热或吸热（如NaOH溶解、浓硫酸稀释），必须恢复至室温后再转移至容量瓶。若未冷却直接定容，冷却后溶液体积会偏小，导致所配浓度偏高。 ③ 转移液体时必须使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。若在刻度线以上引流，易造成液体飞溅或附着在瓶壁上，影响体积精确度。 ④ 烧杯内壁及玻璃棒必须洗涤2～3次，且洗涤液要一并转入容量瓶。若忘记洗涤或未转移洗涤液，溶质损失，所配浓度偏低。 ⑤ 定容时，视线必须与凹液面最低处及刻度线保持水平。仰视（视线过低）会导致加水过量，溶液体积偏大，浓度偏低；俯视（视线过高）则反之，浓度偏高。 ⑥ 摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象（部分溶液挂壁），绝不能再补加蒸馏水，否则会稀释溶液，导致浓度偏低。 【对点训练】 21.（25-26高一上·江西南昌·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度溶液的正确操作顺序为②溶解、①转移、④洗涤、③定容，且操作②后需冷却至室温再进行操作①，A不符合题意；配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，而非200 mL容量瓶，B不符合题意；托盘天平的精度为0.1 g，无法称量11.70 g固体，C不符合题意；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低，D符合题意；故选D。 22.（25-26高一上·广西南宁·期末）某实验需90 mL 1 mol/L NaOH溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤及操作如下，下列说法正确的是 A．步骤1称取的NaOH固体质量为3.6 g B．NaOH固体溶解后应趁热转移到容量瓶中 C．以上操作步骤中存在2处错误 D．步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降需加水至刻度线 【答案】C 【解析】实验需90 mL 1 mol/L NaOH溶液，应选择100mL容量瓶配制，步骤1称取的NaOH固体质量m=，故A错误；NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；步骤2转移时，玻璃棒末端应在刻度线之下，氢氧化钠应该在烧杯中称量，所以以上操作步骤中存在2处错误，故C正确；步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降，不能再加水至刻度线，故D错误； 选C。 23.（25-26高一上·山东青岛·期末）实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓 C．将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误；需用500 mL容量瓶计算，所需溶质为，浓硫酸体积，5 mL量筒最大量程为5.0 mL，无法量取5.4 mL，应选用10 mL量筒，B错误；量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错误；仰视时会导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；故选D。 24.（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A．操作①中，需称取胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】的溶液中的物质的量为，需要的胆矾晶体量为，A错误；容量瓶在使用前需要用蒸馏水洗涤，但由于配制溶液时也需要加入蒸馏水定容，因此，用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥即可使用，B错误；定容时若俯视刻度线，会使加入的溶剂量小于容量瓶的标定体积，根据，若溶剂体积偏小，将导致所配溶液的浓度偏高，C正确；摇匀后会有部分溶液附着在瓶口和瓶壁上，此时溶液浓度已确定，继续加水会使溶液浓度偏小，因此不能继续加水，D错误；故选C。 25.（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 【答案】D 【解析】由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，准确称量溶质后，配制溶液操作的先后顺序是③②④①⑤，A错误；将1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故该溶液的浓度不等于，B错误；实验室没有400 mL容量瓶，所以配制400 mL0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液时，应选用500 mL容量瓶，则用烧杯在托盘天平上称取七水硫酸亚铁的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×278g/mol=13.9g，C错误；配制0.5 mol/L氯化钾补钾液定容时仰视会使溶液体积偏大，导致所得溶液的物质的量浓度偏小，D正确；故选D。 易错点07 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【错因辨析】 ① 分析误差的唯一依据是公式 c=nVc=Vn，不能仅凭操作的表象下结论。例如：定容时俯视会使 V偏小从而导致 c偏高，但仰视却使 V偏大从而导致 c偏低，二者不能混淆。 ② 用量筒量取浓溶液时，切勿洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶。量筒在设计时已考虑了“挂壁”残留量，若洗涤转移，会使溶质的物质的量偏大，导致浓度偏高，这与洗涤烧杯（必须洗涤）恰好相反，极易混淆。 ③ 定容时若不小心加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的水。因为吸出水的同时会带走部分溶质，使 n偏小，导致浓度偏低。正确做法是倒掉重配。 ④ 容量瓶在使用前用蒸馏水洗净后，瓶底残留少量蒸馏水或未干燥，对最终浓度无影响（因为后续定容还需要加水，n和 V 均未发生实质性改变）。这是高频易错点，常被误判为“偏低”。 【对点训练】 26.（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意；溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意；故选C。 27.（25-26高一下·浙江·开学考试）用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是 A．可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中偏高 【答案】D 【解析】用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液,需称取KOH质量为 ，但托盘天平精度仅为0.1 g，无法称取2.80g，故A错误；图示操作为“上下颠倒摇匀”，此操作应在定容完成后进行，若洗涤液都注入容量瓶后以此种方式摇匀，会导致刻度线上方沾有液体，从而使定容后所配溶液的体积偏大，B错误；定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，导致溶液体积 。由浓度公式 可知， 不变， 增大，则浓度偏低，C错误；KOH的摩尔质量大于NaOH，设样品总质量仍为2.8 g，若含NaOH杂质，则相同质量下NaOH提供的 物质的量更多，故 偏高，D正确；故选D。 28.（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误；配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误；③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确；故选D。 29.（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【解析】配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确；NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误；操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确；故选择C。 30.（25-26高一上·陕西西安·期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B．配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】配制溶液的正确步骤为：溶解→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容，正确顺序应为②①④③，A错误；实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，D正确；故选D。 易错点08 物质的量浓度的计算 【错因辨析】 ① 公式 c=nVc=Vn中的 V是溶液的体积，而非溶剂的体积，更不是“溶质体积 + 溶剂体积”。溶液的体积必须根据溶液的总质量与密度来计算（V=m溶液ρV=ρm溶液），不能直接将加入的水的体积当作溶液体积。 ② 溶质判断易出错：若将某物质投入水中，该物质与水发生反应生成新物质，则新物质为溶质。例如：Na、Na2O 溶于水，溶质是 NaOH（而非 Na 或 Na2O）；SO3溶于水，溶质是 H2SO4（而非 SO3）。 ③ 含结晶水的物质（如 CuSO4·5H2O）溶于水后，结晶水成为溶剂的一部分，溶质是 CuSO4。计算溶质物质的量时，需用晶体质量除以晶体的摩尔质量，再乘以溶质与晶体的物质的量之比（即 1:1，溶质物质的量 = 晶体物质的量），但计算溶质质量分数时需注意溶质质量小于晶体质量。 ④ 溶液具有均一性。无论取出该溶液的体积是多少（如10 mL 或100 mL），其物质的量浓度保持不变。但取出部分溶液中所含溶质的物质的量会随体积变化（n=cVn=cV），注意审题问的是“浓度”还是“物质的量”。 ⑤ 物质的量浓度与质量分数的换算中，若密度 ρ单位为 g·mL⁻¹，则公式为 c=1000ρ⋅wMc=M1000ρ⋅w​，切勿漏乘 1000（因1 L = 1000 mL）。若密度单位是 g·L⁻¹，则公式为 c=ρ⋅wMc=Mρ⋅w，需根据单位灵活判断。 【对点训练】 31.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 mol/L，A错误；从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误；配制 溶液需物质的量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确；稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误；故选C。 32.（25-26高一上·河北保定·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误；稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确；同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误；标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误；故选B。 33.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 【答案】B 【解析】温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，O2(32 g/mol)＞Ne(20 g/mol)＞H2(2 g/mol)，密度关系正确，故A正确；硫酸的密度大于1g/mL，100 g稀硫酸的体积小于100mL，浓度从c mol·L-1降至0.5c mol·L-1，体积要为原来的2倍，总体积小于200mL，所需水的体积小于100 mL，故B错误；1 L溶液质量为1000 cm3 × 1.2g/cm3 = 1200 g，Mg2+质量 = 1200 g × 5% = 60 g，物质的量 = 60 g/(24 g/mol) = 2.5 mol，故Cl-物质的量 = 2.5 mol × 2 = 5 mol，正确；1 mol O2中30%转化，反应3O2→2O3，生成O3物质的量 = 0.2 mol，剩余O2 = 0.7 mol，总物质的量 = 0.9 mol，总质量 = 32 g，平均摩尔质量 = 32 g/0.9 mol ≈ 35.56 g/mol，对氢气相对密度 = 35.56/2 ≈ 17.8，正确；故选B。 34.（2026高一下·江苏·学业考试）将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 35.（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 【答案】D 【解析】溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误；各物质的溶液：、、， 浓度依次是、、，比值为：，B错误；溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误；标准状况下氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确；故选D。 易错点09 阿伏加德罗常数 NA的判断 【错因辨析】 ① 使用22.4 L·mol⁻¹进行计算时，必须同时满足“标准状况（0 ℃，101 kPa）”和“气体”两个前提。若条件为“常温常压”（25 ℃，101 kPa）或物质为非气体（如标准状况下的 H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇、HF 等），则不可使用该数值，22.4 L并不等于1 mol。 ② 给出溶液的物质的量浓度但未给出溶液体积时，无法计算溶质微粒的数目（n=cVn=cV，缺V则n无法确定）。例如：“1 mol·L⁻¹的 NaCl 溶液中含Na+的数目为 NA”是错误的，因为未指明体积为1 L。 ③ 计算溶液中某元素原子总数时，必须考虑溶剂水。例如：1 L 0.1 mol·L⁻¹的 NaOH 溶液中，氧原子的数目远大于0.1NA，因为溶剂H2O 中还含有大量的氧原子。 ④ 注意常见单质的原子构成：稀有气体（He、Ne、Ar）均为单原子分子；O2、N2、H2为双原子分子；O3为三原子分子；白磷（P4）为四原子分子。题目问“原子数”时需根据分子组成乘以相应的原子个数。 ⑤ 涉及可逆反应（如 2SO2+O2⇌2SO3 ，Cl2+H2O⇌HCl+HClO）时，反应物不能完全转化，因此生成的产物分子数或消耗的反应物分子数小于理论完全反应时的数值。 ⑥ 氧化还原反应中转移电子数的计算，需找准化合价变化的元素及其升降总数。例如：Na2O2与 CO2或 H2O反应，Na2O2中 O 元素从 -1 价歧化为 0 价和 -2 价，1 mol Na2O2完全反应转移 1 mol 电子（即NA个），而非2 mol；Cl2与 NaOH 反应（歧化）中，1 mol Cl2完全反应也仅转移 1 mol 电子。 【对点训练】 36.（25-26高一上·湖北恩施·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含原子数为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量反应，转移电子数为 D．将的溶液加入到沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为 【答案】A 【解析】16 g Br2的物质的量为0.1 mol，含0.1 NA个Br2分子，每个分子含2个原子，故原子总数为0.2 NA；标准状况下Br2为液体，但质量计算不受状态影响，A正确；未给出溶液体积，无法计算Ba2+的物质的量及数目，B错误；1 mol Na2O2与足量CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素发生歧化(部分从-1价升至0价，部分从-1价降至-2价)，每摩尔 Na2O2转移1 mol电子，故转移电子数为NA，不是2 NA，C错误。10 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为0.01 mol，但氢氧化铁胶体粒子为多个Fe(OH)3单元的集合体，胶体粒子数目远小于0.01 NA，D错误；故选A。 37.（25-26高一上·广东清远·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2中含有的分子数为 B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子总数为 C． CuSO4溶液中含有的数目为 D．14 g CO含有的原子数为 【答案】A 【解析】由分子构成，任何物质所含的基本单元数为，因此分子数为，A符合题意；标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积（）计算其物质的量，因此无法得出原子总数为，B不符合题意；溶液中离子数目需通过浓度和体积计算，选项未给出溶液体积，无法确定数目，C不符合题意；摩尔质量为，的物质的量为；每个分子含2个原子，故原子总数为，而非，D不符合题意；故选A。 38.（25-26高一上·山东济南·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，所含分子数目为 B．标准状况下，个水分子所占体积为 C．盐酸所含阴离子总数为 D．与水完全反应转移电子数为 【答案】A 【解析】物质的量，分子数目为，A正确；标准状况下，水为液体，个水分子（）的体积约为，远小于，B错误；盐酸浓度，但未给出体积，无法计算阴离子总数，C错误；与水反应（），转移电子数为（即），而非，D错误；故选A。 39.（25-26高一上·广东湛江·期末）合成气是一种化工原料。可由反应制得，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为44 B．1 mol CO所含电子数为28 C．反应中转移电子的数目为4 D．标准状况下，1 mol CO和混合气体的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】CO2的分子量为44，摩尔质量为44 g/mol，A错误；1个CO分子中，C原子有6个电子，O原子有8个电子，共14个电子，1 mol CO含14 mol电子，即14 NA个电子，不是28 NA，B错误；反应中，CH4的C化合价从-4升高为CO的+2价，失去6e⁻；CH4的H化合价从+1降低为H2中的0价，得到4e⁻；CO2中的C化合价从+4降低为CO中的+2价，得到2e⁻，反应中得、失电子数都是6，题目未给物质的量，无法判断转移电子数，C错误；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，“1 mol CO和H2混合气体”总体积约为22.4 L， D正确；故选D。 40.（25-26高一上·河北保定·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含电子的数目为 B．标准状况下，中含有O数目为0.3 C．和足量充分反应生成的分子数目为2 D．标准状况下，与足量Fe反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】为1mol，1个分子含10个电子，故1mol 含电子数目为10，A正确；标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算，故无法确定O原子数目，B错误；1mol 与足量发生反应为，该反应为可逆反应，不能完全进行，实际生成分子数目小于，C错误；标况下，22.4L 为1mol与足量Fe反应为，Cl元素由0价降至价，1mol 转移2mol电子，即电子数为，而非，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $