精品解析：河北省保定市爱和城高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

爱和城高中2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学学科 (答题时间：75分 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是 A. 道尔顿 B. 玻尔 C. 汤姆生 D. 卢瑟福 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．道尔顿提出近代原子学说，A错误； B．波尔提出了量子论，B错误； C．汤姆生发现电子，提出葡萄干面包式的原子结构模型，C错误； D．卢瑟福提出带核的原子结构模型，D正确； 故选D。 2. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为0价，中为-1价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中为+1价，中为0价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B错误； C．和中均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中为+4价，中为+6价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，D正确。 3. 向某无色溶液中加入足量的新制氯水后，仍能大量存在的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与本身会生成沉淀无法大量共存，且加入氯水后，氯水中的会与反应生成和，不能大量存在，A错误； B．为浅绿色不符合无色溶液要求，且具有还原性，会被新制氯水中的强氧化性物质氧化为，不能大量存在，B错误； C．为紫色，不符合题干无色溶液的要求，C错误； D．四种离子均为无色，互相之间不发生反应，且与新制氯水的所有成分都不反应，加入氯水后仍能大量存在，D正确。 故选D。 4. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列化学用语表示正确的是 A. 中I元素的化合价： B. 质子数为8，中子数为8的氧原子： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价、为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，计算得化合价为+5，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=8+8=16，该氧原子应表示为，B错误； C．的质子数为17，得到1个电子后核外共18个电子，结构示意图为，C正确； D．属于盐，电离时氯酸根是整体原子团不能拆分，电离方程式为，D错误. 5. 分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物 ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。 A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不对 【答案】D 【解析】 【详解】①依据碱性氧化物概念，Fe2O3、CaO都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故①错误；②氧化还原反应的实质是电子转移，依据是否有电子转移把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②错误；③因为非金属、金属的最外层电子数没有普遍规律，如H、Na最外层都是1个电子，但H是非金属，Na是金属，故③错误；④根据由两种元素组成的化合物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物，故④错误；⑤分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类的，故⑤错误。故选D。 6. 与制得的胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. 胶体带正电 B. 向沸水中逐滴滴加溶液也可得到胶体 C. 水解形成的胶体粒子数小于 D. U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，带正电的是胶粒，A错误； B．实验室制备胶体需要向沸水中滴加饱和溶液，0.1mol/L的溶液浓度过低，水解生成的过少，无法得到胶体，B错误； C．16.25g 的物质的量为0.1mol，胶体粒子是多个分子的聚集体，因此胶体粒子数远小于，必然小于，C正确； D．胶粒带正电，通电时向阴极移动，因此阴极周围颜色加深，D错误。 7. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素： ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物： ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同位素的研究对象为原子（核素），为离子，不属于同位素，分类错误； ②、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，分类正确； ③为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误； ④水银是汞单质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误； ⑤明矾、石膏熔融状态可导电，冰醋酸水溶液可导电，均属于电解质，分类正确； ⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，分类错误； 故分类正确的为②⑤，选A。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 9. 少量通入稀溶液后所得的溶液中，主要含有四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中离子物质的量浓度分别为：，则溶液中为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，满足电荷守恒，代入数据得，故选C。 阅读信息，资料库：氯气：时氯气的密度为，比空气重。压强为时，冷却到，氯气会变成液氯。液氯继续冷却到，变成固态氯。完成问题： 10. 液氯储存在钢瓶中，你认为液氯钢瓶上应贴的标签是 A. B. C. D. 11. 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A. 充入稀有气体 B. 用盐酸彻底清洗 C. 彻底干燥内壁 D. 除去表面的铁锈 12. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A. B. C. D. 【答案】10. C 11. C 12. A 【解析】 【10题详解】 A．该标签为腐蚀品标识，干燥液氯无强腐蚀性，不符合要求，A错误； B．该标签为爆炸品标识，氯气不属于爆炸品，不符合要求，B错误； C．该标签为有毒气体标识，氯气属于有毒气体，符合要求，C正确； D．该标签为易燃气体标识，氯气无可燃性，不符合要求，D错误； 【11题详解】 A．充入稀有气体会引入杂质，且无法防止钢瓶被腐蚀，A错误； B．用盐酸清洗会残留酸性物质，反而会腐蚀钢瓶，B错误； C．若钢瓶内壁有水，会与水反应生成、，二者均会腐蚀钢瓶，故需彻底干燥内壁，C正确； D．铁锈与干燥氯气不反应，除去铁锈不能防止钢瓶被氯气腐蚀，D错误； 【12题详解】 通入紫色石蕊试液时，首先与水反应生成和，电离出使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红；随后的强氧化性（漂白性）将有机色素漂白，溶液变为无色；当通入过量，溶液饱和后，多余溶解使溶液呈浅黄绿色，所以导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ分别为，选A。 13. 下列制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取气 B．除去中的 C．干燥 D．检验已集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰需与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，该装置使用稀盐酸，无法生成，A错误； B．可与溶液发生反应，会同时吸收和，不能用于除去中的，应选用饱和食盐水，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，C错误； D．可与发生置换反应生成，遇淀粉变蓝，将湿润的-淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明已集满，D正确。 答案选D。 14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 15. 新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某兴趣小组用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 若实验过程测定溶液的值，值减小 B. 氯水光照过程中有生成，属于还原产物 C. 光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅 D. 新制氯水存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照过程中分解生成强电解质，溶液中浓度增大，结合图像也可看出氯水随时间推移逐渐减小，A正确； B．分解生成时，元素化合价从价升高到价，失电子被氧化，属于氧化产物，不是还原产物，B错误； C．光照时浓度减小，使平衡正向移动，浓度降低，氯水颜色逐渐变浅，C正确； D．新制氯水中部分与水发生反应，生成和，化学方程式为，D正确。 16. 实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A. 在水中电离： B. 溶液与溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 在水中电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，A正确； B．和均为强电解质，反应生成难溶的沉淀，离子方程式为，B正确； C．由导电性差异可知是弱电解质，书写离子方程式时需保留化学式，不能拆为，离子方程式为，C错误； D．是弱电解质，在水中部分电离，用可逆号，电离方程式为，D正确。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为0.2 B. 已知核反应：，则中含中子数55 C. 溶液中含有的数目为 D. 与一定量稀硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为 【答案】D 【解析】 【详解】A．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量反应生成，Fe元素从0价升高到+3价，转移电子数为0.3，A错误； B．根据核反应质量数和质子数守恒，可得M的质量数，质子数，中子数为，故1molM中含中子数为53，B错误； C．在溶液中电离出和，水解生成和，不存在， C错误； D．Zn与稀硫酸反应的化学方程式为，1molZn完全反应生成1mol，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选D。 18. 已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有 A. 10种 B. 8种 C. 9种 D. 7种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】碳元素有C、C、三种原子，氧元素有、、三种原子，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成种分子，由C、C、C、、、组成的分子有：括号内为分子量，，，，，，，，，，，，，，，，，，共18种，但是式量只有44，45，46，47，48，49，50共7种。 答案选D。 19. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是 A. 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确； B．质子数相同，属于同种元素，B错误； C．它们的质子数相同，但中子数不同，属于不同的核素，C错误； D．同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，它们表述的是原子，不是单质，D错误； 答案选A。 20. 自来水厂常用对饮用水杀菌消毒，可通过以下反应制取。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了还原反应 C. 是还原产物 D. 标况下生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中各元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价从+4升高为+6，失电子发生氧化反应，B错误； C．中元素化合价从+5降低为+4，得电子被还原，是还原产物，C正确； D．标况下不是气体，不能用计算其物质的量，转移电子数不是，D错误。 21. 某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A. (A)(B)(D) B. (B)(C)(E) C. (C)(D)(E) D. (B)(D)(E) 【答案】C 【解析】 【详解】(A)NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，表述合理。 (B)消毒液中的ClO-和洁厕灵的HCl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式，表述合理。 (C)白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成H⁺，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，原表述不合理。 (D)工业制漂白粉是用Cl2和石灰乳反应，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，不能用该离子方程式表示，原表述不合理。 (E)KMnO4具有强氧化性，会同时将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，干扰H2O2还原性的验证，无法证明反应的还原剂是H2O2，原设计不合理。 综上，(C)(D)(E)均不合理，对应答案选C。 22. 在标准状况下有：①，②，③，④个分子。下列对这四种气体的描述正确的是 A. 体积：①>②>③>④ B. 密度：④>③>①>② C. 质量：④>③>①>② D. 氢原子个数：③>②>①>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下气体体积与物质的量成正比，经计算四种气体物质的量分别为①0.2mol、②、③、④，所以标准状况下体积顺序为，A错误； B．标况下气体密度与摩尔质量成正比，四种气体摩尔质量分别为：17、：16、：34、：36.5，密度顺序为，B正确； C．经计算各物质质量为①、②、③、④，质量顺序为，C错误； D．氢原子物质的量为①、②、③、④，氢原子个数分别为0.6、1.2、0.8、0.5，顺序为，D错误。 23. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 A. “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A水乳交融是物质的相似相溶原理。物理变化火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象。是化学反应B龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化。正确。C．石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水,二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,是可溶性物质.随着水流走了.绳锯木断是时间长植物纤推断开，没有新物质生成。物理变化。错误。D海市蜃楼是空气中的尘埃达到胶体颗粒的大小而对光的散射作用，即丁达尔现象。正确。 考点：考查诗句或谚语中包含的化学反应原理等相关知识。 24. 在反应中，分析正确的为 A. 氧化剂与还原剂物质的量比是 B. 被氧化的占参加反应总分子数的 C. 只有一部分发生还原反应 D. 与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂为，共2 mol全部参与还原反应，还原剂为被氧化的，共10 mol，二者物质的量之比为，A错误； B．参加反应的总物质的量为16 mol，其中10 mol被氧化生成，占总分子数的，即，B正确； C．中元素化合价全部从+7降低为+2，全部发生还原反应，C错误； D．参与反应的16 mol 中，有6 mol 化合价保持-1价不变，仅体现酸性，没有被氧化，因此没有完全发生氧化反应，D错误。 故选B。 25. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意； B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意； C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意； D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，错误，D符合题意。 答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为。 ①反应中氧化剂是_________；硝酸在反应中表现出的性质是_________。 ②若有生成，有_________被还原。 （2）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性、酸性 ③. 4.2 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂。该反应中中的元素从+5价降低为中的+2价，因此是氧化剂；参与反应的一部分化合价降低，体现氧化性，另一部分化合价不变，以硝酸根形式形成盐，体现酸性。 ②被还原的中的全部转化为，二者物质的量相等。，因此被还原的质量为。 【小问2详解】 元素化合价从0价升高为中的+3价，每个失去；元素化合价从中的+5价降低为中的0价，每生成1个得到，由得失电子守恒及原子守恒可配平化学方程式为，用双线桥表示电子转移为。 27. A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，D是四种元素中质子数最大的，则： （1）A、B的元素符号分别是________、________，C、D的元素名称分别是________、________。 （2）B原子结构示意图是___________，C离子结构示意图是_________。 【答案】（1） ①. C ②. P ③. 硫 ④. 氯 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】A的次外层电子数若为2，则最外层电子数为4，该原子为碳原子；因核电荷数：B>A，若B有两层电子，不满足题意，若B有3层电子，由此可知B的最外层电子数为5，即B为P；C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，故C为S；因A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，结合C为S，由此可知D为Cl。 【小问1详解】 由分析知A、B的元素符号分别是C、P，C、D的元素名称为硫、氯； 【小问2详解】 B为P，其原子结构示意图是；C为S，其阴离子的结构示意图为。 28. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位） (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=___mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。 ②关于配制过程的说法正确的是________（填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．需要称量NaClO固体的质量为143.0g D．按图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响 (4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 ③写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式________。 【答案】 ①. 4.0 ②. 0.04 ③. 500mL容量瓶 ④. B ⑤. 4.6 ⑥. 250 ⑦. 2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4 【解析】 【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为：=4.0mol/L； (2)该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后溶液的体积为10L，溶液中c(Na＋)==0.04mol/L； (3)①实验室没有480mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； ②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，因后续定容时还需要加水，所以容量瓶不需要烘干，故A错误； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，造成配制的溶液浓度偏低，故B正确； C．需要称量NaClO固体的质量为：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，故C错误； D．转移溶液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，否则会造成配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 答案选B； (4)①由硫酸的化学式可知，所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为：c(H＋)=2c(H2SO4)=2×2.3mol·L－1=4.6 mol·L－1； ②该浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，设需用浓硫酸的体积为a mL，根据稀释定律有：a×10-3L×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，解得：a=250mL； ③硫酸的酸性强于次氯酸，稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式为：2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4。 29. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。 已知：①氯气和碱反应放出热量。②。 回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是_________，在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_________。若制备氯气选用的药品为固体氯酸钾和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：___________________________。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________。 ②该小组制得的漂白粉中远大于，其主要原因是__________________。 ③为提高的含量，可采取的措施是__________________(任写一种即可)。 （4）漂白粉应密封保存，原因是__________________(用化学方程式表示)。 （5）现有一种漂粉精：的“有效氯”为，则式中n值应是_________。(漂粉精用盐酸酸化可产生和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氧化剂 ③. （2）除去Cl2中混有的HCl气体 （3） ①. ②. 氯气和碱反应放热，体系温度升高，发生已知中的副反应生成更多和，导致远大于 ③. 冷水浴降温、缓慢通氯气 （4）、 （5）4 【解析】 【分析】首先用浓盐酸制氯气，制得的氯气不纯含有氯化氢气体，用饱和的食盐水除去氯化氢，通入石灰乳制漂白粉，由题目所给信息：氯气和碱反应放出热量，温度过高有副产物Ca(ClO3)2生成，所以温度不宜过高应注意降温，氯气有毒，故一定有氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；浓盐酸制氯气时，Mn元素从+4价降为+2价，得电子作氧化剂；氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，+5价Cl和-1价Cl生成0价的，化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气不纯含有氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。 【小问3详解】 ①漂白粉是和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； ②根据题给已知，氯气和碱反应放热，温度升高会发生而生成更多，因此氯化钙的物质的量远大于次氯酸钙； ③要提高含量，需要避免体系温度过高，可通过冷水浴降温、缓慢通氯气控制放热速率实现。 【小问4详解】 漂白粉的有效成分会和空气中的、水蒸气反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，最终漂白粉失效，因此需要密封保存，涉及的化学方程式为、。 【小问5详解】 根据题意，漂粉精酸化时发生归中反应：，1mol该漂粉精含3mol，可生成3mol；漂粉精的摩尔质量为，生成的总质量为，由有效氯定义：，计算得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 爱和城高中2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学学科 (答题时间：75分 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是 A. 道尔顿 B. 玻尔 C. 汤姆生 D. 卢瑟福 2. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 3. 向某无色溶液中加入足量的新制氯水后，仍能大量存在的一组离子是 A. B. C. D. 4. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列化学用语表示正确的是 A. 中I元素的化合价： B. 质子数为8，中子数为8的氧原子： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 5. 分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物 ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。 A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不对 6. 与制得的胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. 胶体带正电 B. 向沸水中逐滴滴加溶液也可得到胶体 C. 水解形成的胶体粒子数小于 D. U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 7. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素： ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物： ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 少量通入稀溶液后所得的溶液中，主要含有四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中离子物质的量浓度分别为：，则溶液中为 A. B. C. D. 阅读信息，资料库：氯气：时氯气的密度为，比空气重。压强为时，冷却到，氯气会变成液氯。液氯继续冷却到，变成固态氯。完成问题： 10. 液氯储存在钢瓶中，你认为液氯钢瓶上应贴的标签是 A. B. C. D. 11. 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A. 充入稀有气体 B. 用盐酸彻底清洗 C. 彻底干燥内壁 D. 除去表面的铁锈 12. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A. B. C. D. 13. 下列制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取气 B．除去中的 C．干燥 D．检验已集满 A. A B. B C. C D. D 14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 15. 新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某兴趣小组用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 若实验过程测定溶液的值，值减小 B. 氯水光照过程中有生成，属于还原产物 C. 光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅 D. 新制氯水存在： 16. 实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A. 在水中电离： B. 溶液与溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 在水中电离： 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为0.2 B. 已知核反应：，则中含中子数55 C. 溶液中含有的数目为 D. 与一定量稀硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为 18. 已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有 A. 10种 B. 8种 C. 9种 D. 7种 19. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是 A. 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 20. 自来水厂常用对饮用水杀菌消毒，可通过以下反应制取。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了还原反应 C. 是还原产物 D. 标况下生成，转移电子数为 21. 某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A. (A)(B)(D) B. (B)(C)(E) C. (C)(D)(E) D. (B)(D)(E) 22. 在标准状况下有：①，②，③，④个分子。下列对这四种气体的描述正确的是 A. 体积：①>②>③>④ B. 密度：④>③>①>② C. 质量：④>③>①>② D. 氢原子个数：③>②>①>④ 23. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 A. “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 24. 在反应中，分析正确的为 A. 氧化剂与还原剂物质的量比是 B. 被氧化的占参加反应总分子数的 C. 只有一部分发生还原反应 D. 与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 25. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为。 ①反应中氧化剂是_________；硝酸在反应中表现出的性质是_________。 ②若有生成，有_________被还原。 （2）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_________。 27. A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，D是四种元素中质子数最大的，则： （1）A、B的元素符号分别是________、________，C、D的元素名称分别是________、________。 （2）B原子结构示意图是___________，C离子结构示意图是_________。 28. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位） (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=___mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。 ②关于配制过程的说法正确的是________（填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．需要称量NaClO固体的质量为143.0g D．按图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响 (4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 ③写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式________。 29. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。 已知：①氯气和碱反应放出热量。②。 回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是_________，在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_________。若制备氯气选用的药品为固体氯酸钾和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：___________________________。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________。 ②该小组制得的漂白粉中远大于，其主要原因是__________________。 ③为提高的含量，可采取的措施是__________________(任写一种即可)。 （4）漂白粉应密封保存，原因是__________________(用化学方程式表示)。 （5）现有一种漂粉精：的“有效氯”为，则式中n值应是_________。(漂粉精用盐酸酸化可产生和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $