精品解析：河南省郑州创新科技中等专业学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

2022级10月份月考试卷 化学试题 满分 100分 考试时间 60分钟 命题人 化学组 校对人 化学组 考试范围 至第2章第2节 适用学生 高一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共18个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是 A. 跨临界直冷制冰 B. 以为原料制“硅(Si)基”芯片 C. 侯德榜联合制纯碱 D. 以为原料制备淀粉 2. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 铜绿： B. 熟石灰： C. 胆矾： D. 烧碱： 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3 D 空气 水银 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 5. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 6. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是 A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ①③② 7. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 B. 该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况) C. 该84消毒液稀释100倍后，约为 D. 参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g 8. 将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 9. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 10. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，32g中含有个 B. 常温常压下，11g中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 11. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 12. 鸡蛋清溶液属于胶体，下列关于鸡蛋清溶液的叙述正确的是 A. 鸡蛋清溶液中的蛋白质分子直径约在之间 B. 用一束光照射鸡蛋清溶液，沿着光线照射的方向观察可看到光亮的通路 C. 鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D. 溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 某种矿泉水的主要矿物质成分及含量(单位为)为、、、等，则该矿泉水 A. 不导电 B. 能导电 C. 是非电解质 D. 是电解质 15. 在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、OH-、 D. 、、、 16. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 可用澄清的石灰水进行鉴别 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 17. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100mL0.1mol∙L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B. 106g Na2CO3溶于1L水中得到1mol∙L-1的Na2CO3溶液 C. 33.6LCO2含有的分子数为1.5NA D. 1molNa2O和1molNa2O2中阴、阳离子总物质的量都为3mol 18. 无土培植中，需配制含0.50 mol、0.64 molK+、0.66 mol Cl-、0.24 mol的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制该营养液，需此三种固体的物质的量为 A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共2小题（每空1或2分，共28分）。 19. 按要求填空： （1）现有以下物质： ①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气； 属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________； （2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。 （3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：___________、___________。 20. 实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题： Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为___________。 Ⅱ.配制操作： a.计算所需溶质的质量； b.称量：分别用托盘天平称量_______，________，可放在称量纸上称量，NaOH需放在___________中称量； c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中； e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm； g.定容：用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h.摇匀、装瓶。 Ⅲ.误差分析： (1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度___________。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022级10月份月考试卷 化学试题 满分 100分 考试时间 60分钟 命题人 化学组 校对人 化学组 考试范围 至第2章第2节 适用学生 高一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共18个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是 A. 跨临界直冷制冰 B. 以为原料制“硅(Si)基”芯片 C. 侯德榜联合制纯碱 D. 以为原料制备淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．跨临界直冷技术是施加一定高压后，将变为临界状态的流体，在此过程中会大量吸热，使水变为冰没有发生化学变化，选项A符合题意； B．发生了化学变化，选项B不符合题意； C．侯德榜联合制纯碱，发生反应：，，选项C不符合题意； D．以为原料制备淀粉，生成了新的物质，选项D不符合题意； 答案选A。 2. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 铜绿： B. 熟石灰： C. 胆矾： D. 烧碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A错误； B．熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，B错误； C．胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为CuSO4∙5H2O，C正确； D．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3 D 空气 水银 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不属于碱；CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误； B．选项中各种物质分类合理，B正确； C．Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．水银是Hg单质，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 5. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282，故A正确； B. 14.1g青蒿素的物质的量为：，则含氧原子数目为0.25NA，故B错误； C. 1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11molH2O，即11NA个H2O，故C正确； D. 青蒿素中碳原子与氧原子物质的量之比为15:5，则，故D正确； 故选B。 6. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是 A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ①③② 【答案】A 【解析】 【详解】集气瓶甲中溶液及溶液上方空间均为无色，则集气瓶甲中注入的液体是NaOH溶液，完全被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和； 集气瓶乙中溶液上方空间为无色，溶液中出现白色沉淀，则集气瓶乙中注入的液体为溶液，与反应生成HCl和HClO，HCl与反应生成AgCl白色沉淀； 集气瓶丙中溶液及溶液上方空间均为浅黄绿色，则集气瓶丙中注入的液体为水，一部分溶于水形成氯水。 答案选A。 7. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 B. 该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况) C. 该84消毒液稀释100倍后，约为 D. 参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g 【答案】B 【解析】 【详解】A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，A项正确； B．该瓶84消毒液中含有NaClO的物质的量，NaClO与空气中的、发生反应，则4mol NaClO可消耗4mol，在标准状况下的体积，B项错误； C．该84消毒液中NaClO的浓度约为，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，约为，C项正确； D．配制时应使用500mL的容量瓶，则配制500mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液需要，，D项正确。 答案选B。 8. 将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．将过氧化钠投入H2SO4溶液中，发生反应，有气体放出，但溶液质量增加，增加的质量相当于Na2O的质量，故A错误； B．将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，故B正确； C．将过氧化钠投入溶液中，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误； D．将过氧化钠投入NaCl溶液中，均无沉淀析出，溶液质量增加，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选； C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选； D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选； 故答案选C。 10. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，32g中含有个 B. 常温常压下，11g中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中只含有分子，不含有，故A错误； B. 11g的物质的量是0.25mol，1个分子中含有3个原子，所以0.25mol分子中含有0.75mol原子，即个原子，故B正确； C. 标准状况下，水不是气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误； D. NaCl是由和构成的，在水溶液中不存在NaCl分子，故D错误； 故选B。 11. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误； B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确； D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确； 故选A。 12. 鸡蛋清溶液属于胶体，下列关于鸡蛋清溶液的叙述正确的是 A. 鸡蛋清溶液中的蛋白质分子直径约在之间 B. 用一束光照射鸡蛋清溶液，沿着光线照射的方向观察可看到光亮的通路 C. 鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D. 溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液属于胶体，胶体中胶粒的直径约在之间，A正确； B．要与光束垂直的方向进行观察才可看到光亮的通路，B错误； C．鸡蛋清溶液煮沸后不再是胶体，不具有丁达尔效应，C错误； D．溶液、胶体和浊液都是分散系，D错误； 故选A。 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A错误； B．KClO3=K++ClO，B错误； C．氢氧化钡是强碱，电离出钡离子和氢氧根，C正确； D．（NH4）2CO3=2NH4++CO，D错误； 故选C。 14. 某种矿泉水的主要矿物质成分及含量(单位为)为、、、等，则该矿泉水 A. 不导电 B. 能导电 C. 是非电解质 D. 是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。矿泉水中有自由移动的阴、阳离子，可以导电。 故选B。 15. 在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、OH-、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，A错误； B．银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，两者不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，C错误； D．酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 16. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 可用澄清的石灰水进行鉴别 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温时，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3在水中的溶解度更大，所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3，A不正确； B．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，所以用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3、NaHCO3，B不正确； C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3大，所以与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，C正确； D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中所含碳原子的物质的量相同，与足量稀盐酸反应，Na2CO3、NaHCO3放出的CO2一样多，D不正确； 故选C。 17. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100mL0.1mol∙L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B. 106g Na2CO3溶于1L水中得到1mol∙L-1的Na2CO3溶液 C. 33.6LCO2含有的分子数为1.5NA D. 1molNa2O和1molNa2O2中阴、阳离子总物质的量都为3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．100mL0.1mol∙L-1的NaOH溶液中，OH-含有的氧原子数为0.01NA，水分子中还含有氧原子，所以溶液中的氧原子数大于0.01NA，A不正确； B．106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶于1L水中后溶液的体积不是1L，则得到的Na2CO3溶液浓度不是1mol∙L-1，B不正确； C．没有指明温度与压强，无法计算33.6LCO2气体的物质的量，也就无法计算含有的分子数，C不正确； D．Na2O和Na2O2分别由Na+、O2-及Na+、构成，则1molNa2O和1molNa2O2中阴、阳离子总物质的量都为3mol，D正确； 故选D。 18. 无土培植中，需配制含0.50 mol、0.64 molK+、0.66 mol Cl-、0.24 mol的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制该营养液，需此三种固体的物质的量为 A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】需要0.24 mol，完全由(NH4)2SO4提供，则(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；需要0.64 molK+，K+完全由KCl提供，所以KCl的物质的量为0.64 mol；Cl-由KCl、NH4Cl提供，根据氯元素守恒，NH4Cl的物质的量为0.66 mol-0.64 mol=0.02mol，故选C。 二、填空题：本题共2小题（每空1或2分，共28分）。 19. 按要求填空： （1）现有以下物质： ①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气； 属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________； （2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。 （3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：___________、___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑥ ③. ③④⑥⑦ ④. ⑤ ⑤. O3 （2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl （3） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，属于酸的是③H2SO4；由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物，属于氧化物的是⑥H2O；水溶液或者熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的为③H2SO4；④KOH；⑥H2O；⑦NaCl；水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤蔗糖；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与②互为同素异形体的物质的化学式为O3。 【小问2详解】 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，即得到氢氧化铁胶体，实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。 【小问3详解】 实验室中制取O2有多种方法，可以加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制备，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，也可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂下反应生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 20. 实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题： Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为___________。 Ⅱ.配制操作： a.计算所需溶质的质量； b.称量：分别用托盘天平称量_______，________，可放在称量纸上称量，NaOH需放在___________中称量； c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中； e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm； g.定容：用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h.摇匀、装瓶。 Ⅲ.误差分析： (1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度___________。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________。 【答案】 ①. 打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液 ②. 2.0g ③. 5.3g ④. 烧杯 ⑤. 500 ⑥. 胶头滴管 ⑦. 偏大 ⑧. 偏小 ⑨. 偏大 【解析】 【详解】I. 检验容量瓶是否漏液的操作为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液；故答案为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液； Ⅱ.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。所取的NaOH和的质量分别为，； NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量； 将固体在烧杯中溶解、冷却后应转移到500mL容量瓶中；定容时改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 故答案为：2.0g；5.3g；烧杯；500；胶头滴管； Ⅲ.进行误差分析时，应根据进行，具体分析溶质的物质的量或溶液体积的偏差。 (1)未冷却至室温就转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； (2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； (3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大； 故答案为：偏大；偏小；偏大。 【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，关键是要根据容量瓶的规格选用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $