精品解析：河南省南阳市社旗县宛东实验高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025年高一年级秋期化学学科月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 B. 英国化学家道尔顿1869年发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循。 C. 中国化学家侯德榜1943年发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 D. 中国科学家1965年第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。 【答案】B 【解析】 【详解】A．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，B错误； C．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，C正确； D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，D正确； 故选B。 2. 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误； B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误； D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。 故选B。 3. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气呈黄绿色、有刺激性气味，故A正确； B．液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误； C．氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确； D．氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，故D正确； 故选B。 4. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，会在煤油中下沉，A说法错误； B．钠的密度大于煤油而小于水，钠会在煤油中下沉而漂浮在水面上，Na的表面产生氢气，则金属钠在水和煤油中上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，B说法错误； C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，C说法正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D说法错误； 答案为C。 5. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ） A. ①发生了化合反应 B. ②变白色是因为生成了碳酸钠 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④只发生物理变化 【答案】A 【解析】 【分析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。 【详解】A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，也是化合反应，故A正确； B、Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误； C、③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，故C错误； D、Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误； 故选A。 6. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B. 16g CH4所含原子数目为NA C. 17g NH3所含电子数目为10 NA D. 1.8g水所含质子数目为10 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，完全反应生成Mg2+时，转移电子数为0.1×2NA=0.2NA，故A项说法错误； B．16g CH4的物质的量为=1mol，1mol CH4所含原子数目为1×5NA=5NA，故B项说法错误； C．17g NH3的物质的量为=1mol，1mol NH3所含电子数目为1×10NA=10NA，故C项说法正确； D．1.8g水的物质的量为=0.1mol，0.1mol水所含质子数目为0.1×10NA=NA，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 8. 肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是（ ） A. 肼的摩尔质量为32g B. 6.02×1023个肼分子的质量约为32g C. 1mol肼的质量为32g·mol-1 D. N2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．肼的摩尔质量为32g/mol，A错误； B．6.02×1023个肼分子的物质的量为1mol，则质量为1mol×32g/mol=32g，B正确； C．1mol肼的质量为32g，C错误； D．N2H4的摩尔质量在数值上等于N2H4的相对分子质量，D错误； 答案选B。 9. 设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 和所含的氧原子数为 B. 所含的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，中含有的氢原子个数为 D. 标准状况下，和混合气体中所含分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．48 g O2和 O3所含氧原子的物质的量是 ，含氧原子数为，A错误； B．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为3NA，B错误； C．标准状况下，H2O为非气态，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．1molN2、1mol He均含1mol分子，且两种气体在标况下不发生反应，故标准状况下，22.4LN2和He的混合气体，即1mol混合气体中分子数为NA，D正确； 故选D。 10. 将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A. 钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C. Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D. 钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】钠投入到FeCl3的稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成； 故选B。 11. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析； 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选D。 12. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C. 150mL3mol·L-1KC1溶液 D. 100mLlmol·L-1BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。 【详解】A．150mL1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意； B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B不符合题意； C．150mL3mol·L-1KC1溶液中的c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，C符合题意； D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意； 答案选C。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下的体积是 C. 的硫酸溶液中，的浓度为 D. 铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是/mol，故A错误； B．标准状况下的体积是，常温常压下的体积大于，故B错误； C．硫酸是二元强酸，在水中完全电离，则的硫酸溶液中的浓度为，故C正确； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为，故D错误； 答案选C。 14. 下列实验设计或所选装置合理的是 A.配制100 mL一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B.除去CO2中的少量HCl气体 C.Cl2的收集和尾气吸收 D.用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸应先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误； B．除去中的时，气体应长进短出才能与饱和溶液充分接触，图中为短进长出，无法达到除杂目的，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时长管进短管出，可与溶液反应用于尾气吸收，装置合理，C正确； D．用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入溶液中，会污染待测液，D错误； 故答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1 mol H2O含有______个水分子；1.204×1024个水分子的物质的量为______mol。 （2）1 mol O含有______个电子。 （3）5 mol CO2与8 mol SO2的分子数之比是________，分子中原子总数之比是________。 （4）将28 g KOH配成250 mL溶液，溶质的物质的量为________，该溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （5）在标准状况下，33.6 L CO2含有的分子数为________。 【答案】（1） ①. （或） ②. 2 （2）（或） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）（或） 【解析】 【小问1详解】 根据粒子数与物质的量的关系，1mol 的分子数为；根据物质的量用公式， 1.204×1024个水分子的物质的量为。 【小问2详解】 O是8号元素，1个O原子核外有8个电子，1mol O含有的电子的物质的量为8mol，电子数为。 【小问3详解】 分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数比为；1个和1个分子均含3个原子，原子总数之比为。 【小问4详解】 KOH的摩尔质量为，溶质物质的量；溶液体积，根据得浓度为。 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量，分子数为。 16. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)： （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 （2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 （3）86 g SO2和CO2的混合气体，体积为33.6 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是______(精确至0.01，下同)g·L-1，混合气体的平均摩尔质量是________。 （4）同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则CO2的密度为________。 （5）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量____________(填序号，下同)； b.分子数目____________； c.同状况下气体的体积____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 等物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为17g/mol，的摩尔质量为16g/mol，故二者质量比为17:16。 【小问2详解】 每个分子含3个H原子，每个分子含4个H原子，若二者H原子数目相等，即H原子的物质的量相等，设为，则，，故物质的量之比为4:3。 【小问3详解】 标况下气体密度，代入数据得；混合气体总物质的量，平均摩尔质量。 【小问4详解】 同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，即，，，故。 【小问5详解】 先计算各气体的物理量：①32g 的物质的量为2mol，分子数为，同状况下体积与物质的量成正比；②的物质的量为1mol，质量为36.5g，分子数为；③的物质的量为1.5mol，质量为48g，分子数为。a. 质量从小到大：①<②<③；b. 分子数与物质的量成正比，从小到大：②<③<①；c. 同状况下气体体积与物质的量成正比，从小到大：②<③<①。 17. 实验室用纯碱(Na2CO3)配制480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，操作步骤有： （1）Na2O2是________色的固体，其中氧元素化合价为________；写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 （2）需称量纯碱的质量为________g。 （3）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶；B．托盘天平；C．烧杯；D．胶头滴管；E．药匙。不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 （4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH　②BEGACGFDH　③BEFGCGDHA　④BEAGCGDHF （5）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水　②容量瓶使用时未干燥　③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. ③. （2） （3） ①. A ②. 玻璃棒、容量瓶 （4）① （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠的物理性质为淡黄色固体；化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，计算可得为-1价；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平即得对应化学方程式。 【小问2详解】 实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，根据公式，代入、、，计算得质量为5.3g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作中不需要锥形瓶，故选A；溶解时需要玻璃棒搅拌、转移溶液时需要玻璃棒引流，还需要500mL容量瓶确定最终溶液体积，因此尚缺上述两种玻璃仪器。 【小问4详解】 配制溶液的正确步骤为：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→转移洗涤液→定容→摇匀→装瓶，对应顺序为BEAGCGDFH，选①。 【小问5详解】 根据分析误差：①纯碱含结晶水，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低；②容量瓶未干燥对和最终溶液体积均无影响，浓度不变；③未洗涤烧杯和玻璃棒导致部分溶质残留，偏小，浓度偏低，故选①③。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________，盛装浓盐酸的仪器的名称为________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________、________。 （3）装置己发生反应的化学反应方程式为________________________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为①_________________；漂白粉的漂白原理为②________________________(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验旨在制备氯气并利用其制备“84”消毒液和漂白粉。装置甲利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故先通过装置乙（盛装饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置丙（盛装浓硫酸）干燥氯气；装置丁采用向上排空气法收集纯净干燥的氯气；装置戊中氯气与石灰乳反应制备漂白粉；装置己中氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，同时起到吸收尾气、防止污染环境的作用。 【小问1详解】 装置甲为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；根据仪器的结构特征可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 由于氯气的密度比空气大，在装置丁中收集纯净干燥的氯气时应采用向上排空气法，即气体应“长进短出”，故进气口为b；根据实验目的，装置乙用于除去混在氯气中的氯化氢气体，应盛装饱和食盐水；装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸。 【小问3详解】 装置己用于制备“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠），氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 装置戊中盛装石灰乳，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂白粉，化学方程式为；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生复分解反应，生成具有强氧化性和漂白性的次氯酸，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一年级秋期化学学科月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 B. 英国化学家道尔顿1869年发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循。 C. 中国化学家侯德榜1943年发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 D. 中国科学家1965年第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。 2. 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 3. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 4. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 5. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ） A. ①发生了化合反应 B. ②变白色是因为生成了碳酸钠 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④只发生物理变化 6. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B. 16g CH4所含原子数目为NA C. 17g NH3所含电子数目为10 NA D. 1.8g水所含质子数目为10 NA 8. 肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是（ ） A. 肼的摩尔质量为32g B. 6.02×1023个肼分子的质量约为32g C. 1mol肼的质量为32g·mol-1 D. N2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量 9. 设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 和所含的氧原子数为 B. 所含的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，中含有的氢原子个数为 D. 标准状况下，和混合气体中所含分子总数为 10. 将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A. 钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C. Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D. 钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 11. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 12. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C. 150mL3mol·L-1KC1溶液 D. 100mLlmol·L-1BaCl2溶液 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下的体积是 C. 的硫酸溶液中，的浓度为 D. 铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为 14. 下列实验设计或所选装置合理的是 A.配制100 mL一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B.除去CO2中的少量HCl气体 C.Cl2的收集和尾气吸收 D.用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共58分) 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1 mol H2O含有______个水分子；1.204×1024个水分子的物质的量为______mol。 （2）1 mol O含有______个电子。 （3）5 mol CO2与8 mol SO2的分子数之比是________，分子中原子总数之比是________。 （4）将28 g KOH配成250 mL溶液，溶质的物质的量为________，该溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （5）在标准状况下，33.6 L CO2含有的分子数为________。 16. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)： （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 （2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 （3）86 g SO2和CO2的混合气体，体积为33.6 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是______(精确至0.01，下同)g·L-1，混合气体的平均摩尔质量是________。 （4）同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则CO2的密度为________。 （5）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量____________(填序号，下同)； b.分子数目____________； c.同状况下气体的体积____________。 17. 实验室用纯碱(Na2CO3)配制480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，操作步骤有： （1）Na2O2是________色的固体，其中氧元素化合价为________；写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 （2）需称量纯碱的质量为________g。 （3）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶；B．托盘天平；C．烧杯；D．胶头滴管；E．药匙。不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 （4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH　②BEGACGFDH　③BEFGCGDHA　④BEAGCGDHF （5）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水　②容量瓶使用时未干燥　③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________，盛装浓盐酸的仪器的名称为________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________、________。 （3）装置己发生反应的化学反应方程式为________________________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为①_________________；漂白粉的漂白原理为②________________________(结合化学方程式说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $